資源簡介

2024年秋學期期中學情調查
九年級化學試題
（考試時間：60分鐘 滿分：60分）
請注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩個部分。
2．所有試題的答案均須填寫在答題卡上，答案寫在試卷上無效
3．本試卷所有的表達式，寫符號表達式或文字表達式均可
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16
第一部分 選擇題（共20分）
每小題只有一個選項符合題意。1-10題每題1分，11-15題每題2分，共20分。
1．下列變化屬于化學變化的是
A.酒精揮發 B.彎曲鐵絲 C.冰雪融化 D.鐵片生銹
2．牛奶富含鈣元素，補充適量的奶制品可預防
A.骨質疏松 B.甲狀腺疾病 C.侏儒癥 D.貧血病
3．下列物質由原子構成的是
A.銅 B.氮氣 C.氯化鈉 D.干冰
4．下列化學符號中，既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質的是
A.Cl2 B. Fe C. NaCl D.N
5．下列物質的中文名稱和化學式的書寫對應且正確的是
A．碳酸鈉 NaCO3 B．四氧化三鐵 O4Fe3 C．二氧化一碳 CO2 D．三氧化硫 SO3
6．要實現碳達峰、碳中和的目標，能源行業是主戰場。下列敘述錯誤的是
A.木材燃燒時將化學能轉化為光能和熱能
B.太陽能電池的工作原理是將太陽能轉化為電能
C.煤炭等化石燃料的大量燃燒可有效促進碳中和
D.我國科學家利用二氧化碳合成淀粉是實現碳中和的重要途經
7．以銫原子鐘授時“北京時間”精確度極高。如圖是銫元素的相關信息，下列說法正確的是
A.銫元素屬于非金屬元素
B．一個銫原子的質量為132.9g
C．銫原子的中子數是55
D．銫原子核外有55個電子
8．銅在潮濕的空氣中發生緩慢的反應： ，下列說法錯誤的是
A.該反應屬于化合反應 B.該反應中只有銅元素的化合價發生變化
C.該反應屬于氧化反應 D.一段時間可觀察到銅的表面產生綠色物質
9．臭氧在常溫下是淡藍色氣體，有特殊臭味，臭氧有強氧化性，有高效殺菌作用。在臭氧發生器中放電時氧氣轉化為臭氧，微觀反應示意圖如下，下列說法錯誤的是
臭氧發生器
A.臭氧常用作消毒劑 B.氧氣轉化為臭氧的表達式：氧氣臭氧
C．一個臭氧分子中有3個氧原子 D.氧氣和臭氧的性質完全相同
10．化學興趣小組設計如圖所示V形管進行空氣中O2含量的測定，白磷燃燒所需最低溫度為40℃，V形管內總容積為100mL，實驗前量筒中水的體積為50mL，實驗結束后量筒中的水剩余40mL，下列說法錯誤的是
A.該實驗與教材中實驗相比更環保
B.白磷燃燒時產生大量白煙
C．該實驗測得空氣中氧氣的體積分數為20％
D.實驗過程中橡膠塞可能未塞緊
11．多巴胺（有提高情緒、調節運動功能等效果。下列關于多巴胺的說法正確的是
A．多巴胺由22個原子構成 B.多巴胺由碳、氫、氧、氮四種元素組成
C．多巴胺中碳、氧元素的質量比為4：1 D．從物質分類角度多巴胺屬于氧化物
12．實驗室用大理石固體和稀鹽酸溶液制取二氧化碳，其密度比空氣大，能溶于水，二氧化碳使燃著木條熄滅的性質可用于驗滿。下列實驗操作錯誤的是
A.檢查裝置氣密性 B．收集CO2 C．測量產生CO2的體積 D．驗滿CO2
13．用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反應過程中含氮生成物的轉化率隨反應溫度變化曲線如圖所示，下列分析錯誤的是
A．制備NO的適宜溫度為800℃
B．400℃時，反應產物只有水和氮氣
C.化學反應前后Pt-Rh合金的質量和化學性質均不變
D．溫度超過800℃，NO的轉化率呈逐漸下降的趨勢
14．下列實驗方案的設計或優化能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 鐵絲燃燒防集氣瓶炸裂 實驗前向集氣瓶中加入少量的水或細沙
B 鑒別葡萄糖和蔗糖 分別取少量的兩種固體放在燃燒匙中，在酒精燈火焰上加熱，觀察是否產生黑色固體
C 實驗室中鑒別 食鹽水和蒸餾水 分別取兩種液體樣品少許，品嘗是否有咸味
D 比較不同催化劑對雙氧水的催化效果 試管甲中加入1gMnO2和10mL5％的雙氧水，試管乙中加入1gCuO和10mL10％的雙氧水，比較反應速率
15．構建化學基本觀念是學好化學的基礎，下列關于化學基本觀念的認識中，錯誤的是
A.微粒觀：所有原子的原子核都是由質子和中子構成的
B.結構觀：金剛石和石墨性質不同，因為碳原子的排列不同
C.分類觀：根據組成元素的種類多少，將純凈物分為單質和化合物
D.變化觀：在一定條件下，二氧化碳和氧氣可以互相轉化
第二部分 非選擇題（共40分）
16．（7分）興趣小組對自然界中的水和實驗室中的蒸餾水進行研究。
（1）甲組同學取的溱湖水中含有泥沙等不溶性雜質以及色素、異味、礦物質、微生物等。靜置后通過題16圖-1操作的目的為 ▲ ，過濾操作中玻璃棒的作用為 ▲ 。過濾后繼續用活性炭凈化的目的是 ▲ 。
題16圖-1 題16圖-2 題16圖-3
（2）乙組同學利用圖-2裝置完成電解水實驗。
①管a中產生的氣體為 ▲ ，反應中逐漸減少的微粒為 ▲ ，該反應的表達式為 ▲ 。
②為探究電解水時所需氫氧化鈉溶液的最佳濃度，在圖-2裝置中分別注入質量分數不同的氫氧化鈉溶液，相同時間產生氫氣和氧氣的體積如圖-3，同學們經分析一致認為氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為 ▲ 時所產生的氫氣、氧氣體積比最接近理論值。
17．（8分）當前氨氣（NH3）的能源化應用逐漸成為研究熱點。
（1）構成氨分子的微觀粒子是氮原子和 ▲ 。氮原子的質子數為7，核外第一層有2個電子，則第二層有 ▲ 個電子。
（2）用題17圖-1裝置完成微觀粒子運動的探究，將滴有濃氨水的棉花團放在表面皿上，兩張濕潤的酚酞試紙貼在試管內壁，可觀察到試紙 ▲ （填“A”或者“B”）先變紅。將變紅的試紙取出放置在空氣中一段時間后紅色消失，是因為微觀粒子有 ▲ 性質。
題17圖-1 題17圖-2
（3）氨分解制氫是“氨-氫”能源技術路線的關鍵環節之一，采用NaNH2作為載氨體的工藝流程（圖-2）包括兩個過程。
①該工藝中涉及的單質是鈉和 ▲ （填物質的化學式），“分解過程”中發生反應的表達式為 ▲ 。
②該工藝中可以循環利用的物質有 ▲ 。
③氫氣是一種清潔燃料，其燃燒的表達式為 ▲ 。
18．（14分）氧氣在工業生產、醫療衛生、科學研究等行業有重要的用途。
（1）空氣中氧氣來源于綠色植物的作用，分離液態空氣可獲得氮氣和液態氧，該方法是利用兩種物質的 ▲ 不同，將分離出的氧氣通過壓縮泵注入鋼瓶，從微觀角度分析該過程中 發生改變。
（2）利用題18圖-1中的裝置完成實驗室制備氧氣。
A B D
題18 圖-1
①儀器a的名稱為 ▲ 。
②實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，反應的表達式為 ▲ ，選擇A作發生裝置，在試管口塞一小團棉花的作用為 ▲ ；依據氧氣 ▲ 的性質選擇D作收集裝置。
③若選用BE組合制備氧氣，B中反應的表達式為 ▲ ，檢驗氧氣已經收集滿的實驗方法為 ▲ （實驗方案包括實驗操作、現象和結論）。
④欲收集一瓶氧氣做蠟燭燃燒實驗并檢驗產物，選用的收集裝置為 ▲ （填字母），伸入燃著的蠟燭后集氣瓶內壁有水霧，再向其中加入澄清石灰水，觀察到 ▲ 現象。
（3）探秘家庭制氧機
①膜分離制氧。可用陶瓷、聚苯胺等作膜材料，其中混合導電陶瓷分離膜的工作原理如圖-2，其中表示氧分子變成氧原子的過程是 ▲ （填“I” “II”或“III”）。
題18圖-2 題18圖-3
②變壓吸附制氧。常用的吸附劑是沸石分子篩，在一定條件下分別將N2、O2通過某種沸石分子篩，測定其對的吸附情況如圖-3。由圖可知25℃時吸附壓越大越有利于分離N2和，證據是 ▲ 。
19．（11分）鎂是一種重要的金屬，主要用于航空航天和化工等領域。
任務1：了解鎂的制備
（1）1792年，科學家通過加熱苦土（氧化鎂）和木炭的混合物制得鎂，同時生成二氧化
碳，反應的表達式為 ▲ 。
（2）海水淡化后所得的濃鹽水中含有較多的氯化鈉、氯化鎂、硫酸鈣等物質，寫出濃鹽水中的一種陽離子的符號 ▲ ，利用濃鹽水獲得金屬鎂的主要流程如題19圖-1所示，熔融的氯化鎂通電分解生成鎂，此過程需要氬氣作保護氣的原因為 ▲ 。
題19圖-1
任務2：認識鎂的應用
（3）鎂棒打火石常用于戶外生火，用小刀從鎂棒上輕輕刮下鎂屑，刮削鎂棒產生的火花能點燃鎂屑及周圍的干草，小刀能從鎂棒上輕輕刮下鎂屑，說明鎂具有的物理性質為 點燃鎂屑發生反應的表達式為 ▲ 。
任務3：探究鎂的變化
【提出問題】長期存放的鎂條表面有一層灰黑色固體，該物質是什么？
【猜想假設】有同學認為是氧化鎂，很快被其他同學否定了，理由是 ▲ 。
【查閱資料】
I已知灰黑色固體為堿式碳酸鎂，化學式為，高溫完全分解生成MgO 、H2O、CO2。
II濃硫酸能吸收水蒸氣，堿石灰能吸收水蒸氣和CO2氣體。
【實驗過程】稱取39.4g該灰黑色固體樣品按圖-2進行實驗，持續加熱至反應完全，測得B、C裝置分別增重1.8g、17.6g。
A B C D
題19圖-2
（4）加熱前、后均需通入氮氣，停止加熱后通氮氣的作用為 ▲ （填字母）。
a.防止倒吸
b．使生成的H2O和CO2氣體分別被后續B、C裝置完全吸收
（5）根據B、C裝置增重的質量計算：
①氫元素的質量為0.2g，碳元素的質量為 ▲ g。（寫出詳細的計算過程）
②對數據進行分析后確定， 中y=2 ，z=4，則x= ▲ 。

2024 年秋學期期中學情調查
九年級化學參考答案

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D A A B D C D B D C B C B A A
16.（1）除去不溶性物質 引流 吸附水中的色素和異味
通電 通電
（2）①氫氣/H2 水分子/H2O 水 氫氣+氧氣 （H2O H2+O2）
②14%
17.（1）氫原子/H 5
（2）B 不停地做無規則運動
（3）①N2 和 H2 （只答一個得 0.5 分，填名稱不得分）
NaNH2
42 5 ℃ Na+N2+H2 催化劑
②Na（鈉）
點燃
③H2+O 點燃 2 H2O（氫氣+氧氣 水）
18. （1）光合 沸點 分子間的空隙
（2）①分液漏斗
②KMnO Δ
加熱
4 K2MnO4 +MnO2+O2 （高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣）
防止高錳酸鉀固體進入導管 不易溶于水且不與水反應（只答“不易溶于水”即可得分）
③ H2O
MnO2
2 H2O+O2 （過氧化氫 二 氧 化 錳 水+氧氣）
將帶火星的木條放在 c 導管口，木條復燃，則氧氣已收集滿（答“若木條復燃”暫不扣分）
④C/E 澄清石灰水變渾濁
（3）①Ⅱ
②25℃時，吸附壓越大，沸石分子篩對氮氣、氧氣的吸附量差異越大
加熱 加熱
19.任務 1：（1）MgO+C Mg+CO2 （氧化鎂+碳 鎂+二氧化碳）
（2）Na+/Mg2+/Ca2+ （只答一個即可得分，多答且正確不扣分，有錯不得分）
氬氣化學性質穩定，防止鎂與氧氣反應（此空 2 分，只答一點得 1 分）
{#{QQABQYKEggCoQBAAAAhCAQUACgMQkhEACQgOBBAEIAAByBNABAA=}#}


點燃
任務 2：（3）硬度小/質地軟 Mg+O 點燃 2 MgO （鎂+氧氣 氧化鎂）
任務 3：氧化鎂是白色固體
（4）ab
（5）①m(C) 17.6g 12 100% 4.8g （共 2 分，式子 1 分，結果 1 分）
44
或 解：設碳元素的質量為 x
CO2 ~ C
44 12
17.6g x
44 12
（1 分）
17.6g x
解得 x=4.8g （1 分）
答：碳元素的質量為 4.8g
②5
{#{QQABQYKEggCoQBAAAAhCAQUACgMQkhEACQgOBBAEIAAByBNABAA=}#}

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