資源簡介

2024—2025學年度上學期期中考試
九年級化學試題
注意事項：
1.答題前請將答題卡上的考生信息填寫(涂)清楚，然后將試題答案認真書寫(填涂)
在答題卡的規定位置，否則作廢。
2.本試卷共8頁，考試時間60分鐘。
3.考試結束只交答題卡。
相對原子質量：H1 C12 N14 016 Cl35.5 Ca 40
一、選擇題(本題包括20小題，每小題只有一個選項符合題意。)
1.下列有關溶液的說法正確的是
A.只有固體和液體物質可以作為溶質 B.溶液中的溶質可以是一種或多種
C.長期放置不分層的液體就是溶液 D.所有溶液均是無色、澄清的液體
2.如圖是幾種常見物質溶于水后發生解離的微觀示意圖，其中能使無色酚酞試液變紅的是
OH-) so K Cl
Na) Cu2) Cl H
A B C D
3.下列常見的溶液中，溶質是氣體的是
A.75 精 B.食鹽水 C.過氧化氫溶液 D.稀鹽酸
4.規范的實驗操作是實驗成功和安全的重要保證。下列實驗操作正確的是
NaOH
pH試紙
水池
A.稱量NaOH固體 B.傾倒液體 C.處理實驗廢液 D.測溶液pH
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5.下列對“20℃時，硝酸鉀溶解度為31.6g”的解釋正確的是
A. 20℃時，100g溶液中含31.6g硝酸鉀
B.20℃時，100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀
C. 20℃時，31.6g硝酸鉀能溶解在100g水里
D. 31.6g硝酸鉀溶解在100g水中達到飽和狀態
6.下列各物質分別與氫氧化鈉溶液、澄清石灰水和稀鹽酸混合，能出現三種不同現象的是
A.氯化鈉溶液 B.無色酚酞試液 C.碳酸鈉溶液 D.硫酸銅溶液
7.家庭用的堿面在溶于水時溫度會升高，原因是
A.只發生了擴散過程
B.只發生了水合過程
C.水合過程放出的熱量大于擴散過程吸收的熱量
D.擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量
8.下列化學用語表達正確的是
A.兩個氯原子：Cl B.氯化鈉：NaOH
-3
C.鐵離子：Fe2+ D.氨氣中氮元素的化合價：NH
9.下列與洗滌有關的說法合理的是
A.用洗潔精洗去餐具上的油污是溶解作用
B.用汽油洗去沾在衣服上的油污是乳化作用
C.可以用白醋洗去水壺中的水垢(水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂)
D.可以用燒堿溶液洗去鐵制品表面的鐵銹
10.在其它條件不變的情況下，要使接近飽和的硝酸鉀溶液達到飽和狀態，下列措施中不
能達到目的的是
A. 降低溶液溫度 B.加同溫下硝酸鉀飽和溶液
C.加入硝酸鉀固體 D.恒溫蒸發溶劑
11.下列有關物質的性質或用途說法正確的是
A.生石灰能與水反應放熱 B.濃硫酸可以干燥氨氣(NH )
C.熟石灰易潮解需密封保存 D.氫氧化鈉可用來治療胃酸過多
12.影響固體物質溶解度的因素有
①溶質的多少 ②溶質的性質 ③溶劑的多少 ④溶劑的性質 ⑤溶液是否飽和
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⑥溫度
A. ②④⑥ B.②④⑤⑥ C. ②③④⑤ D.全部
13.下列推理正確的是
A.濃鹽酸具有揮發性，則濃硫酸也具有揮發性
B.鎂能與酸反應產生氣體，則能與酸反應產生氣體的都是金屬
C.中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應
D.指示劑能區分酸和堿，則無色酚酞試液能區分稀硫酸和氫氧化鈣溶液
14.下列有關X、Y所表示的概念之間存在如圖所示關系的是
選項 A B C D
X x(中和反應 飽和溶液 化合物 酸溶液 y
概念
Y 復分解反應 不飽和溶液 氧化物 酸性溶液
15.從宏觀、微觀的視角探究物質及其變化規律是學習化學的重要認識方式。下列說法不
正確的是
A.宏觀：酸和堿中一定都含有氫元素
B.微觀：鹽的溶液中不一定含有金屬陽離子
C.變化：等質量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，所得溶液呈中性
D.實驗：20℃時，向飽和硝酸鉀溶液中加入固體氯化鈉，可以繼續溶解
16.甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是
A.甲和乙的溶解度相等 溶解度g ,甲
B.將 a ℃乙的飽和溶液降溫至a ℃,溶液的質量不變
乙
C.若甲中混有少量的乙可采用蒸發結晶的方法提純甲
30.0 丙
D.某溫度下，相同質量的甲、乙、丙三種物質分別加
入100.0 g水中，所得溶液中溶質質量分數的大小
關系不可能是乙>甲=丙 0 a a a 溫度/℃
17.下列各組固體物質不能用水區分的是
A.碳酸鈣和氯化鈣 B.氯化鉀和氯化鈉
C.硝酸銨和氫氧化鈉 D.硫酸銅和碳酸鈉
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18.室溫下，三支試管中分別盛有等質量的飽和石灰水，進行如圖所示實驗，三支試管中
都出現了渾濁現象，以下有關說法正確的是 生石灰
CO
A. ①②③試管中變渾濁的本質原因相同
B. ①②③試管中的白色固體成分相同 熱水 的
日
C. ①②③試管中的溶劑質量：①>②>③ ① ② ③
D.①②③試管中的固體通過降溫都能繼續溶解
19.某同學在實驗室用質量分數為98密度為1.84 g/cm3)的濃硫酸配制100 g質量分數為
9.8 稀硫酸。下列說法錯誤的是
A.量取水時選用100 mL的量筒
B.稀釋時將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌
C.裝瓶過程中，有少量溶液濺出試劑瓶，余下溶液的濃度不變
D.若用量簡取濃硫酸時俯視讀數，所配溶液溶質質量分數大于9.8%
20.除去表中各組物質中的少量雜質，所用試劑和方法不可行的是
選項 物質 雜質 除雜所用試劑和方法
A O H O 緩緩通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
B CaCO CaO粉末 高溫煅燒至質量不再減少
C NaOH溶液 Ca(OH) 加入適量的Na CO 溶液，過濾
D NaCl Na CO 加入過量稀鹽酸，蒸發結晶
二、(本題包括3小題)
21,“家”是一個化學小世界，蘊含豐富的化學知識。
如表為幾種家用清潔劑的功能及有效成分：
名稱 潔廁靈 管道通 漂白粉
功能 有效清除污垢與異味 可使堵塞的管道暢通 快速漂除衣物污漬
有效成分 HCI NaOH NaCIO
(1)欲測定“潔廁靈”的酸堿度，可選用 (填序號)。
A. pH試紙 B.酚酞試液 C.石蕊試液
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(2)“管道通”在使用時禁止與皮膚接觸，其原因是_____。
(3)“潔廁靈”與“漂白粉”不能混用，二者混合易產生一種有毒氣體X。反應原理為：
NaClO+2HCl=NaCl+Xt+H O,則X的化學式為_____。
(4)“管道通”使用后要立即蓋緊瓶蓋，否則會發生變質，用化學方程式解釋其變質
的原因_ 。
22.右下圖是關于稀硫酸五條化學性質的思維導圖，其中A、B、C、D分別屬于不同類別
的物質。分析并回答問題：
酸堿
(1)該同學向稀硫酸中滴入紫色石蕊試液，觀察 指示劑
到的現象是石蕊試液由紫色變成 _色；
A單質 B氧化物
(2)若單質A是鐵，取一根打磨光亮的鐵釘于試 硫酸
管中，向其中加入足量的稀硫酸，可觀察到
C堿 D
的現象是 。
(3)若氧化物B為紅棕色固體，該反應的化學方程式是_ _。
(4)若堿C為氫氧化鈉溶液，向該溶液中滴加幾滴無色酚酞試液，然后逐滴滴加稀硫
酸，當觀察到 _時，說明氫氧化鈉與稀硫酸發生了反應。
(5)D的物質類別是 ,寫出一個符合該性質的化學萬程式 。
23.中和反應是重要的化學反應。下面是某興趣小組同學借助數字技術對“稀鹽酸與氫氧
化鈉溶液反應”進行可視化探究。圖1所示是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的實
驗裝置，圖2是反應過程中的pH變化曲線。
溶液B pH
數據 a
計算機 采集器
0 7 b
0
pll c
傳感器 EF -溶液A 0 滴入溶液體積/mL
圖1 圖2
(1)根據圖2曲線判斷，圖1中的溶液B是
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(2)圖2中 a點所示的溶液中的溶質為 ,由a到c溶液的 (填“酸性”或“堿
性”)逐漸增強
(3)c點所示的溶液中Na 個數與Cl個數關系是：n(Na*) n(cr)(填“>*“<”或
“=”)。
(4)a點到b點pH變化的微觀本質是
(5)中和反應在生產生活中應用廣泛，下列應用與中和反應原理有關的是 (填
字母序號)。
A.用食醋去除皮蛋中殘留的堿
B.用CaO和H,O反應來加熱食物
C.用NaOH來處理石油產品中殘余的硫酸
D. 用熟石灰改良酸性土壤
三、(本題包括2小題)
24.某同學欲配制120g質量分數為10 氯化鈉溶液。回答下列問題：
A B C D EF
(1)上圖中缺少一種必須用到的玻璃儀器，它是 ,儀器D的作用是 。
(2)需稱取氯化鈉的質量為 g。
(3)氯化鈉溶液中的微觀粒子有 (填粒子符號)。
(4)若量取水的體積時仰視讀數，其他操作均正確，則所配制溶液的溶質質量分數_
(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(5)配制該氯化鈉溶液的過程依次是：計算、氯化鈉的稱量、水的量取、 、
裝瓶并貼上標簽。
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25.某化學興趣小組的同學，用下面的實驗探究酸和堿的化學性質。
活塞 →X
鎂帶
和少量 稀鹽酸 ,氫氧化 澄清
碳酸鈣 鈉溶液
石灰水
甲 乙 丙 甲 乙 丙
步驟I 步驟Ⅱ
【實驗探究】
(1)步驟I是向鎂帶和少量碳酸鈣的混合物中加入稀鹽酸后關閉分液漏斗的活塞，如上
圖所示。實驗中，觀察到甲中鎂帶逐漸減少，碳酸鈣逐漸消失，乙和丙中始終只有
無色氣泡，再無其他明顯現象。則氣體X是 (填化學式)。
(2)步驟Ⅱ是在甲中碳酸鈣完全消失后，將甲、乙、丙的導管接口重新進行了連接，
如上圖所示。實驗中，當觀察到乙中液面下降時，丙中的
應的化學方程式為_ _。現象是 ,該反
【提出問題】
步驟Ⅱ實驗結束后，丙中溶液的溶質成分是什么
【做出猜想】
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和 猜想三：NaOH和Na CO
【實驗驗證】
實驗 現象 結論
1.取少量丙中的溶液，向其中
猜想二不成立
滴入少量Na CO 溶液
2.另取少量丙中的溶液，向其
猜想三成立
中滴入足量稀鹽酸溶液
【反思拓展】興趣小組的同學根據證明猜想三實驗的過程，繪制了溶液中某離子的變化
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勢圖，結合圖像分析，該離子應該是 (填離子符號)。
個溶液中離子的數目/個
0 稀鹽酸的質量/g
四、(本題包括2 小題)
26.某葡萄糖(C H O )注射液的標簽如圖所示。 葡萄糖注射液
(C H O6)
計算： 【成分】葡萄糖，水
(1)葡萄糖中碳、氫、氧元素的質量比為 【規格】500mL質量分數5%
(2)要把 50g這種葡萄糖溶液稀釋為溶質質量分數為2.5% 【性狀】液體，味甜
【貯藏】密封保存
的溶液，稀釋所需水的質量為 g。
27.為測定某瓶稀鹽酸的溶質質量分數，取5g石灰石樣品(雜質既不與鹽酸反應，也不溶
于水)于燒杯中，將該稀鹽酸50g分5次加入燒杯中，充分反應后經過濾、洗滌、干
燥、稱重，得實驗數據如下：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀鹽酸的質量/g 10 10 10 10 10
剩余固體的質量/g 4 3 2 1 0.6
計算：
(1)5g石灰石中碳酸鈣的質量是___g.
(2)該瓶稀鹽酸的溶質質量分數(寫出計算過程，結果精確到0.1
九年級化學期中試題 第8頁(共8頁)
2024-2025學年度上學期期中考試
九年級化學試題答案
說明：
1.每小題若有其它正確答案，可參照評分標準給分。
2.化學專用名詞中出現錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分。
3.化學方程式未配平，化學式有錯誤，都不給分，漏寫條件、“1”、“↓”共扣1分。
一、選擇題(本題包括20小題，每小題2分，共40分)
1.B 2.A 3.D 4.B 5.B 6.C 7.C 8.D9.C10.B
11.A 12.A 13.D14.C15.C 16.D 17.B 18.C 19.D 20.B
二、(本題包括3小題，共26分)
21.(6分)
(1)A(1分) (2)氫氧化鈉具有腐蝕性(1分)
(3)Cl (2分) (4)2NaOH+CO =Na CO +H O(2分)
22.(10分)
(1)紅(1分) (2)有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色(2分)
(3)Fe O +3H SO =Fe (SO ) +3H O(2分)
(4)鹽(1分) H SO +BaCl --BaSO J+2HCl(合理即可)(2分)
(5)紅色消失(2分)
23.(10分)
(1)稀鹽酸(1分) (2)NaCl、NaOH(2分) 酸性(1分)
(3)<(2分) (4)H +OH=H O(2分) (5)AD(2分)
三、(本題包括2小題，共24分)
24.(10分)
(1)燒杯(1分) 攪拌，加速溶解(2分) (2)12(2分)
(3)Na'、Cr、H O(2分) (4)偏小(2分) (5)溶解(1分)
九年級化學試題答案 第1頁(共2頁)
25.(14分)
(1)H (2分) (2)產生白色沉淀(2分
Na CO +Ca(OH) ==CaCO J+2NaOH(2分)
【做出猜想】Ca(OH) (2分)
【實驗驗證】
結論
實驗 現象
無明顯現象(2分)
開始無明顯現象，后有氣泡產生(2分)
【反思拓展】OH(2分)
四、(本題包括2小題，共10分)
26.(1)6:1:8(2分) (2)50(2分)
27.(1)4.4(2分)
(2)據題分析，每消耗1g碳酸鈣會有10g稀鹽酸發生反應
設10g稀鹽酸溶液中溶質的質量為x
CaCO +2HCl==CaCl +CO T+H O(1分)
10073
I g X
7-x x-0.73g(2分)
0.0g×10 3 分)
答：所用稀鹽酸的溶質質量分數為7.3
九年級化學試題答案 第2頁(共2頁)

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