資源簡介

九年級化學試題
（時間：90分鐘 滿分：100分）
2024.11
注意事項：
1．考試時間90分鐘，滿分100分。
2．答卷前，考生務必將自己的姓名、考號等填寫在答題卡和試卷指定位置。
3．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡相應位置。寫在本試卷上無效。
4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
一、選擇題：本題共11小題，每小題2分，共22分。每小題只有一個選項符合題意。
1．《禮記》記載中國秦代釀酒古法：“秫稻必齊……水泉必香，陶器必良，火齊必得”。上述步驟中發生化學變化的是（ ）
A.秫稻必齊——備好優質糧食 B.水泉必香——選擇優良水質
C.陶器必良——挑選精良容器 D.火齊必得——適宜溫度下發酵
2．實驗室制取CO2的有關操作如圖，錯誤的是（ ）
A.檢查氣密性 B.裝藥品，制氣體
C.收集 D.驗滿
3．物質的性質決定用途。下列有關物質的性質與用途對應關系錯誤的是（ ）
A.金剛石硬度大——切割玻璃 B.伍德合金熔點低——制作電路保險絲
C.氧氣能助燃——用作燃料 D.石墨具有導電性——用作電極材料
4．保護環境，共建美麗地球家園。以下踐行“低碳”生活理念的做法不合理的是（ ）
A.大力推廣燃煤發電 B.加強新能源汽車的研發和推廣應用
C.積極開展植樹造林 D.減少使用一次性木筷，倡導低碳生活
5．下列關于碳及其氧化物的說法錯誤的是（ ）
A.墨繪古畫經久不變，說明常溫下碳的化學性質穩定
B.一氧化碳氣體使人體中毒是因與血紅蛋白結合導致
C.金剛石和石墨化學性質不同的原因是碳原子排列方式不同
D.可用點燃的方法除去CO2中混有的少量CO
6．下列有關金屬和金屬材料的有關說法錯誤的是（ ）
A.金屬單質在常溫下都是固體 B.不銹鋼屬于金屬材料
C.合金和純金屬的性能不同是因為組成發生了改變
D.鋁制品應用廣泛，鋁是地殼中含量最多的金屬元素
7．在實驗室及日常生活中，可能會發生一些安全事故，正確的處理措施能減少事故對人體的傷害。下列有關事故的處理方法正確的是（ ）
A.酒精燈灑出的酒精在桌面燃燒，用水澆滅
B.房間著火時，立即打開門窗，以利于毒煙排出
C.電線老化短路起火，先切斷電源，再用干粉滅火器滅火
D.冬天燃煤取暖的封閉房間內放置一盆清水，預防一氧化碳中毒
8．推理是學習化學的一種重要方法。下列推理合理的是（ ）
A.燃燒都伴有發光、放熱現象，因此有發光、放熱現象的一定是燃燒
B.點燃氫氣前要先檢驗其純度，所以可燃性氣體點燃前都要檢驗純度
C.因為單質都是由同種元素組成的，所以同種元素組成的物質一定是單質
D.同種元素原子的質子數相同，則質子數相同的微粒一定屬于同種元素
9．如圖所示，下列關于燃燒現象的解釋或分析正確的是（ ）
A.將煤塊變成蜂窩煤后再燃燒，其目的是延長煤燃燒的時間
B.火柴頭斜向下時更容易燃燒，是因為降低了火柴梗的著火點
C.燃著的蠟燭罩上金屬絲后火焰很快熄滅，是因為金屬絲阻礙空氣的流動
D.振蕩時白磷燃燒，停止振蕩后火焰熄滅，說明白磷燃燒需要與氧氣接觸
10．下列實驗方案，不能達到相應實驗目的是（ ）
A.探究分子在不斷運動 B.驗證質量守恒定律
C.探究水的組成 D.比較Fe和Zn的金屬活動性強弱
11．按圖1所示進行木炭還原氧化銅的實驗，實驗前后均通一段時間氮氣，實驗時①中固體的質量隨加熱時間的變化如圖2所示。下列分析正確的是（ ）
圖1 圖2
A.M點時，裝置②導管口有氣泡冒出，說明反應開始發生
B.N點對應的固體物質只有兩種
C.M→P的過程中，固體減少的質量等于生成氣體的質量
D.實驗結束時應先熄滅酒精燈，再將導管移出水面
二、選擇題：本題共6小題，每小題3分，共18分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得3分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
12．用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反應的微觀模型如圖1，含氮生成物產率隨反應溫度的變化曲線如圖2所示。關于該轉化過程的說法錯誤的是（ ）
圖1 圖2
A.400℃時，生成的產物只有N2、NO B.該反應前后原子種類發生改變
C.Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，適宜的溫度為800℃
D.化學反應前后Pt-Rh合金的質量和化學性質均未改變
13．“固態氫能”是利用固體與氫氣作用儲存氫氣的技術。“綠電”與“綠氫”轉化示意圖如圖。下列說法正確的是（ ）
A.綠氫是利用風能、太陽能、煤等可再生能源發電，再電解水生產氫氣
B.氫氣被合金材料吸收貯存為氫化物，氫氣分子的化學性質發生了改變
C.電解水制氫是將電能轉化為化學能，產生“”的一端連接電源的正極
D.使用綠色電力可以減少二氧化碳等溫室氣體排放
14．向硝酸鋁、硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，得到濾液和濾渣。則下列說法中正確的是（ ）
A.濾渣中一定含有銀和銅 B.當濾液為藍色時，濾渣中一定有Ag，一定沒有Fe
C.向濾渣中加入稀鹽酸，如果無氣泡產生，則濾渣的組成情況有兩種
D.向濾渣中加入稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明濾液中只含有硝酸亞鐵
15．下列關于鑒別、檢驗、分離、除雜的方法，正確的是（ ）
選項 類別 物質 方法
A 鑒別 真假黃金 加稀鹽酸，觀察現象
B 檢驗 甲烷 點燃，觀察火焰顏色
C 分離 銅粉和鐵粉的混合物 加入足量硫酸銅溶液，過濾
D 除雜 除去氧化銅中的木炭 在空氣中充分灼燒
16．下列圖像所表示的對應關系正確的是（ ）
A.向生鐵中加入足量的稀硫酸
B.質量相等的兩份KClO3，一份單獨加熱（a），另一份和MnO2混合加熱（b）
C.向等質量的鋅粉和鎂粉中分別加入相同濃度的稀鹽酸
D.表示某物質的著火點t℃時，該物質燃燒最旺的點是N點
17．室溫時，利用壓強傳感器研究質量相同的一塊鋁片和一塊鋅片分別與等濃度、等質量的稀鹽酸反應的實驗如圖甲，壓強傳感器測得裝置內壓強隨時間的變化關系如圖乙。下列說法正確的是（ ）
A.曲線①的壓強上升比曲線②高，說明①產生H2總量更多
B.曲線②是鋁片與稀鹽酸反應的壓強變化曲線
C.曲線①中B為最高點，BC段沒有發生化學變化
D.反應結束后鋁片一定有剩余
三、非選擇題：本題共7小題，共60分。
18．（8分）中華文化博大精深，蘊含了豐富的化學知識。按要求回答下列問題。
（1）古籍《輟耕錄》記載：“杭人削松木為小片，其薄為紙，镕硫磺涂木片項端分許，名曰發燭……。”，從燃燒條件分析，松木屬于________。為防止引發林火，可用泥土覆蓋在燃著的松木和灰燼上，從滅火原理分析，主要利用________。
（2）《天工開物》中記載：“凡石灰經火焚煉為用，……以水調黏合”。文中石灰指氧化鈣，“水調黏合”過程中反應的化學方程式是________________，反應的基本類型是________。
（3）《呂氏春秋》中記載：“金（銅單質）柔錫（錫單質）柔，合兩柔則剛”。這句話說明合金比其組成金屬所具有的特性是________。
（4）《太清丹經》中記載了制取“彩色金”的方法：將雄黃（As4S4）和錫粉（Sn）混合，“密固，入風爐吹之、令鍋同火色，寒之、開，黃色似金”。
①“彩色金”中________（填“含”或“不含”）金（Au）元素。
②制取“彩色金”發生如下反應：，X的化學式________。
19．（9分）化學是一門以實驗為基礎的科學，請回答下列問題。
圖1 圖2
（1）圖1中儀器①的名稱是________。
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2，發生反應的化學方程式為________________________，若選用圖1中C作發生裝置，使反應停止的操作為________。
（3）將凈化除雜后的二氧化碳進行如圖2性質實驗。
能使裝置E中紫色石蕊變紅的物質是________（填寫化學式），裝置F中觀察到的現象是______________，裝置G中燃著的蠟燭由下而上依次熄滅，由此得出二氧化碳具有的化學性質是______________。
（4）實驗室常用加熱氫氧化鈉和醋酸鈉的固體混合物制取甲烷氣體，應選用圖1中的發生裝置是______（填字母編號）。已知相同條件下甲烷的密度比空氣小且難溶于水，若D裝置盛滿水，收集甲烷氣體時，氣體的進氣口應為______（填“a”或“b”）。
20．（9分）在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是學習化學的重要思維方式。
圖1 圖2 圖3
（1）鈦（Ti）被廣泛應用于航天工業。鈦在元素周期表中信息和原子結構示意圖如圖1所示，由此可知n=______。金屬鈦常用鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵，FeTiO3）為原料冶煉，FeTiO3中Ti元素的化合價為________。
（2）圖2表示水、二氧化碳和氧氣的循環圖。從微觀角度看，圖中三種物質都是由________（填“分子”、“原子”或“離子”）構成的。寫出由H2O轉化為O2的化學方程式________________。
（3）鋁和鐵元素種類不同的本質區別是_______________。鋁制品比鐵制品耐腐蝕的原因是_______________（用化學方程式表示）。
（4）金屬鐵和硝酸銀溶液反應的微觀示意圖如圖3所示。該反應中實際參加反應的微觀粒子是________（填寫微觀粒子符號）。
21．（8分）化石燃料燃燒產生的二氧化碳是造成溫室效應的主要成因。中國承諾在2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和。根據所給的信息，分析并回答下列問題。
圖1 圖2
（1）“碳達峰”與“碳中和”中的“碳”是指______（填字母序號）。
A.碳元素 B.二氧化碳 C.碳單質
（2）圖1是“碳中和”所采用的三種方法。綠色植物可以通過光合作用把二氧化碳轉化為葡萄糖和供給人們呼吸的________；這種“碳中和”的方法既屬于生物固碳，也屬于________固碳。
（3）CO2在催化作用下可轉化為汽油，過程如圖2。在反應①中CO2和CO的分子個數比為1:1，則另一種生成物是________（填寫化學式）。反應②生成的(CH2)n中，碳、氫元素的質量比為________。
（4）將二氧化碳轉化為清潔的液體燃料甲醇（CH3OH）的微觀示意圖如圖3，反應的化學方程式為______。
圖3
（5）將從排放源捕集的二氧化碳注入海底，是一項碳封存技術。能將CO2氣體壓入地下實現CO2液態封存，原因是________________（用微粒的觀點解釋）。
22．（8分）鋅精礦（主要成分為ZnS，含少量銅元素）是生產金屬鋅的主要原料，用鋅精礦石火法煉鋅的工藝流程如圖所示。
（1）鋅精礦進入沸騰爐前需粉碎處理，這樣做的目的是________________________。
（2）沸騰爐的爐氣中含有形成酸雨的氣體是________（填寫化學式），產生該氣體的原因是________（用化學方程式表示）。
（3）還原爐中焦炭與氧化鋅反應的化學方程式為________________________。
（4）鋅蒸氣“冷定”后方能“毀罐”取出，從化學變化角度解釋其原因是________________。
（5）相同質量的下列化合物中，含鋅質量最多的是______（填字母序號）。
A.ZnO B.ZnS C.ZnCO3 D.Zn(OH)2
23．（10分）金屬材料在人類文明的發展中起著重要作用，我們應該從多角度了解。
Ⅰ．冶煉鋼鐵
（1）鋼鐵是生活中最常見的金屬材料，高爐煉鐵中常用赤鐵礦作為原料，寫出高爐中赤鐵礦煉鐵的主要反應的化學方程式________________________。
Ⅱ．金屬的活動性
某興趣小組探究金屬鎳（Ni）與鐵、銅的金屬活動性順序。
【查閱資料】鎳與稀鹽酸或稀硫酸反應，生成+2價的無色溶液，并放出氫氣。
【作出猜想】小組同學結合所學知識作出如下猜想：
猜想一：Ni>Fe>Cu 猜想二：Fe>Ni>Cu 猜想三：（2）________
【探究實驗】
實驗內容 實驗現象 實驗結論
實驗①：將砂紙打磨過的鎳片加入到盛有適量稀硫酸的試管中 （3）_____________ 猜想三錯誤
實驗②：將砂紙打磨過的鐵片加入到盛有硫酸鎳溶液的試管中 鐵片表面有固體析出 （4）猜想______正確
（5）實驗②中發生反應的化學方程式為________________。
【實驗結論】由上述實驗及分析可得Fe、Ni、Cu的金屬活動性順序。
Ⅲ．鋼鐵的銹蝕與防護
取四枚相同的潔凈無銹鐵釘分別放入四支試管中，進行如圖實驗，現象如下表。
試管 A B C D
一周后現象 鐵釘表面有一層鐵銹 鐵釘表面無明顯變化 鐵釘表面無明顯變化 鐵釘表面有較厚鐵銹
（6）對比A、B、C試管中實驗現象，說明鐵銹蝕主要是鐵與________發生化學反應。
（7）對比A、D試管中實驗現象，說明鐵銹蝕還與________有關。
（8）下列金屬制品的防護措施不合理的是______（填字母序號）。
A.車船的表面噴涂油漆 B.使用后的菜刀用布擦干
C.鐵制品表面鍍一層鉻 D.用鋼絲球擦除鋁制品表面的污漬
24．（8分）小李同學在化工顏料店發現一種“銀粉”，他猜想該“銀粉”可能是銀粉、鋁粉或鋅粉中的一種。為了確定“銀粉”的成分，小李將一小包密封良好的“銀粉”帶回實驗室，進行了如下實驗和分析。
實驗1：取少量“銀粉”于試管中，滴加足量稀硫酸，觀察到“銀粉”全部溶解（雜質忽略不計），且有氣體產生。
實驗2：為進一步確定“銀粉”是何種金屬，小李同學另取1.8g“銀粉”放入質量為100g的燒杯中，再把100g稀硫酸平均分成四份依次加入，每次充分反應后進行稱量，實驗數據如下表：
所加稀硫酸的次數 第一次 第二次 第三次 第四次
燒杯及所盛物質的總質量/g 126.7 151.6 176.6 201.6
據此計算分析：
（1）“銀粉”一定不是________（填寫化學式）；生成氫氣總的質量為________。
（2）“銀粉”是何種金屬？同學們經過小組討論，得出一種方案：若“銀粉”為鋁，可依據生成氫氣的總質量計算出消耗鋁的質量，從而作出判斷。請你寫出這種方案的計算過程。
九年級化學試題參考答案及評分標準
一、選擇題：本題包括11小題，每小題2分，共22分。每小題只有一個選項符合題意。
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 D B C A D A C B D B C
二、選擇題：本題包括6小題，每小題3分，共18分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得3分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
題號 12 13 14 15 16 17
答案 AB BD BC AD C CD
三、非選擇題：共60分。
18．（8分，化學方程式2分，其余每空1分）
（1）可燃物 隔絕氧氣 （2） 化合反應
（3）硬度大 （4）①不含 ②SnS2
19．（9分，化學方程式2分，其余每空1分）
（1）長頸漏斗 （2） 關閉活塞
（3）H2CO3 澄清石灰水變渾濁 不能燃燒且不支持燃燒
（4）A b
20．（9分，每個化學方程式2分，其余每空1分）
（1）10 +4 （2）分子 （合理即可）
（3）質子數不同 （4）Fe、Ag+
21．（8分，化學方程式2分，其余每空1分）
（1）B （2）氧氣（O2） 化學 （3）H2O 6:1
（4） （5）氣體分子之間有間隔
22．（8分，每個化學方程式2分，其余每空1分）
（1）增大反應物的接觸面積，使反應更快更充分
（2）SO2 （3）
（4）防止熱的鋅在空氣中再被氧化 （5）A
23．（10分，每個化學方程式2分，其余每空1分）
（1） （2）Fe>Cu>Ni
（3）鎳片上有氣泡產生 （4）二
（5） （6）水（H2O）和氧氣（O2）
（7）氯化鈉（NaCl） （8）D
24．（8分）
（1）Ag（1分） 0.2g（2分）
（2）解：若“銀粉”為鋁，設產生0.2g氫氣需要消耗鋁的質量為x。
x=1.8g 消耗鋁的質量為1.8g，與實驗稱量“銀粉”的質量相等。同理可求得產生0.2g氫氣需要消耗鋅的質量為6.5g。故“銀粉”是鋁，不是鋅。 答：該“銀粉”為鋁。

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