資源簡介

2016屆化學科高考備考指導意見
目 錄
1. 前言
2. 試卷結構說明
3. 近三年全國卷乙卷理綜化學考點梳理
4. 試卷特點總體認識
5. 全國卷與廣東卷考試大綱的說明中考試范圍和內容的表述差別（2015年）
6. 總體備考建議
7. 題型分析及對一輪復習的啟示

2016屆化學科高考備考指導意見
2015年8月
1. 前言
根據《廣東省教育廳關于廣東省普通高考使用全國統一命題試卷的通知》（粵教考函〔2015〕24號）的精神，從2016年起，直至廣東省考試招生制度改革高考新方案的實施，廣東省普通高考使用教育部考試中心統一命題的試卷（新課標卷）（以下簡稱全國卷）。
近幾年全國卷理綜化學試題絕對難度略大于廣東卷，給已經熟悉廣東卷備考的老師帶來了不小的壓力，部分老師甚至有一些恐慌情緒，在備考的初期階段就盲目拔高要求，提升訓練難度，使基礎本就薄弱的學生深受打擊。高考是對學生多年學習的一種檢驗，根本急不來，即便到了今天，距離2016年高考還有九個月的時間。在這九個月的時間里，老師和學生有很多的問題需要思考清楚，有很多的事情需要一件一件去完成，最終在九個月之后讓學生以他所能達到的最佳水平面對高考。因此，看清遠方屬于我的學生的目標，然后靜下心來指導學生掌握好基礎知識，建構面對化學物質、化學變化和化學問題所需要的思維方法，訓練必要的應試策略，必定能夠獲得理想的結果。
全國卷學生的得分為什么不高？學生的得分是如何分布的？試題是如何達到其區分功能的？試題中的哪些問題是我的學生能力范圍之內的？這些能力范圍之內的問題是需要多儲備還是需要多理解運用？
如何看待全國卷的“瑕疵”？全國卷與廣東卷的差異對備考產生多大程度的影響？大量做題是不是應對全國卷的妙方？
2010年以來廣東卷的命題風格使我們的教學擺脫了大量認識化學物質的壓力，教師本身對陌生物質的了解也減少了淡忘了，從事實儲備上說優勢有限，但在面對陌生化學問題時，老師和一般學生卻顯示出巨大差異，這一差異是什么？造成這種差異是否因為我們忽略了某些工作？
這些問題需要我們在制定備考計劃時認真思考，形成自己的看法，從而采取適合本校學生的策略，確保本學年化學科備考工作的平穩進行。
2. 試卷結構說明
全國卷理科綜合試卷結構如下：
全卷（300分）
化學部分（100分）
第I卷
選擇題（一）
13題
78分
化學有7題（7-13），均為單項選擇題，每小題6分，共42分
選擇題（二）
8題
48分
第II卷
必考題
11題
129分
化學有3題（26-28），共43分
選考題
8選3
45分
化學3選1（36-38），15分
必考內容為必修模塊“化學1”、“化學2”和選修模塊“化學反應原理”的內容。選考內容為選修模塊“化學與技術”、“物質結構與性質”、“有機化學基礎”的內容，考生
從三個選考模塊中任意選考一個模塊的內容。
3道必考題盡量按由易到難的順序排列，近幾年從題型的角度可依次歸為實驗題、無機綜合題、反應原理題。
3. 近三年全國卷乙卷理綜化學考點梳理
3.1 試題內容梳理
題號
2013年
2014年
2015年
7
化學常識（侯氏制堿法、氨氣管道泄漏、食物中的碘、黑火藥的成分）
同分異構體（戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯）
化學與中國傳統文化（強水：根據性質記載推測物質、硝酸的氧化性）
8
有機物結構與性質的關系（香葉醇的結構推斷它的分子式、反應類型等）
化學與生產知識（鹽類水解、氧化還原反應、漂白粉變質）
NA相關計算（含同位素物質計算、弱電解質電離、氧化還原反應、NO2自身化合）
9
元素周期表、鹽類的水解（在原子序數依次增大的短周期元素中尋找能破壞水的電離平衡的簡單離子）
反應速率的影響因素、活化能及反應熱
有機結構及相關化學反應計算（分析鍵線式，利用守恒思想計算反應物比例）
10
原電池原理、鹽類的水解（將硫化銀還原為銀、硫化鋁的雙水解）
元素周期表、元素周期律（原子結構、離子半徑、單質沸點）
實驗現象、結論及因果關系（稀硝酸與過量鐵粉、銅與硫酸鐵、鋁箔灼燒、氫氧化鎂與氫氧化銅沉淀轉化）
11
溶度積的計算（氯化銀、溴化銀、鉻酸銀開始沉淀時銀離子的濃度的計算）
溶解度與溶度積的理解和應用及分離提純（溶解過程的熱效應、溶度積的計算）
原電池原理（葡萄糖與氧氣為原料的微生物電池、圖形分析能力）
12
同分異構體種類（酯水解得到的酸和醇重新組合的酯的種數）
實驗基本操作、誤差分析（容量瓶的使用、酸堿中和滴定）
元素周期表、元素周期律（沸點、離子還原性、水化物酸性、離子化合物）
13
混合物的分離方法和原理（萃取、分液、重結晶、蒸餾）
混合物的分離方法和原理（萃取、分液、重結晶、蒸餾）
弱電解質電離平衡的影響因素、pH計算（一元堿稀釋前后體積比與pH關系）
26
有機實驗題（合成環乙烯。實驗儀器的超前考查：直形冷凝管、球形冷凝管、吸濾瓶、圓底燒瓶、分液漏斗。化學常識：產率等）
有機實驗題（合成環乙烯。實驗儀器的超前考查：直形冷凝管、球形冷凝管、吸濾瓶、圓底燒瓶、分液漏斗。化學常識：產率等）
有機實驗題（草酸分解產物驗證。氣體檢驗、除雜的方法、儀器連接、現象及結論。簡單實驗設計：比較酸性強弱、證明二元酸）
27
化學工藝流程、電化學（化合價的確定、離子方程式及氧化還原反應方程式的書寫，原電池原理）
化學工藝流程、電化學（化合價的確定、離子方程式及氧化還原反應方程式的書寫，原電池原理）
化學工藝流程（陌生化學方程式的書寫，電子式、除雜試劑及原理分析、影響速率的因素、流程分析等）
28
化學反應原理（平衡移動、化學平衡及反應速率對工業生產的影響、蓋斯定律、燃燒電池負極電極反應式、化學能與電能轉化的計算）
化學反應原理（平衡移動、化學平衡及反應速率對工業生產的影響、蓋斯定律、燃燒電池負極電極反應式、化學能與電能轉化的計算）
化學反應原理（氧化還原反應、溶度積的計算、化學鍵與反應的熱效應計算、平衡常數計算、信息條件下速率計算、平衡移動與圖像）
38
(選做)
有機
有機推斷題（有機物的命名、方程式的書寫、反應類型、同分異構體的推斷）
有機合成與推斷、有機反應方程式書寫、核磁共振氫譜、同分異構體（鹵代烴消去、苯環的消化、硝基化合物的還原、烯烴的臭氧化反應、氨基與羰基間的反應）
有機合成與推斷、設計合成路線（有機物的命名、反應類型、原子共面、加聚產物書寫、同分異構體書寫、參考信息設計合成路線）
3.1 核心知識要求的變化
核心知識
主要考查特點
離子反應
主要以書寫離子方程式及應用離子反應知識分析流程等為主要考查方向，要求學生能根據已學離子反應知識分析物質能否反應，并正確用離子方程式表示。較少直接考查離子共存問題，偶有考查離子方程式正誤判斷。
氧化還原反應
主要考查氧化還原反應的一些基本概念、電子轉移的計算及運用得失電子守恒進行相關計算、方程式配平及陌生氧化還原反應方程式書寫。相比廣東卷要求要略高，特別是得失電子守恒的相關計算及配平。
物質的量
主要是利用物質的量的“橋梁”作用進行相關計算，特別是與反應方程式相關的一些計算。經典考法關于NA的計算也有涉及，但相比而言全國卷更注重物質的量在方程式等中的應用。
化學能與熱能
考查形式比廣東卷更豐富，除典型的關于反應熱的計算、熱化學方程式書寫以外，利用化學鍵、物質本身的能量計算反應熱也是全國卷的考查方向。
化學能與電能
主要考查原電池、電解池原理的運用，尤其是電極反應式的書寫，且要求明顯高于廣東卷。考查的電化學模型也較廣東卷跟陌生、復雜，但只需掌握好基本原理，總體難度不會上升很多。
反應速率
主要結合圖像考查反應速率的計算、影響反應速率的因素及控制變量法的運用，與廣東卷相當。
化學平衡
主要結合圖像考查化學平衡的移動、平衡常數及轉化率等計算等，大致方向與廣東卷相同，但對平衡的相關計算要求更高，對分析表格及圖像的能力要求也較高。
電離平衡
主要考查強弱電解質電離的定性、定量的區別，特別是一元強酸（堿）與一元弱酸（堿）等pH、等濃度的相關對比分析，pH的簡單計算。
鹽類的水解
主要考查對水解基本原理的掌握及鹽類水解的應用，而關于離子濃度比較在近幾年全國卷中要求并不高。
溶解平衡
主要考查沉淀的產生、轉化及溶解，特別是關于Ksp的計算。此部分得到計算考查頻繁，且要求較廣東卷高。
元素周期表、元素周期律
比較固定的考查，綜合性較廣東卷略強，如結合水解、離子還原性、沸點等進行考查，其中電子式的書寫在廣東卷不作要求，而全國卷則是考查點之一。
無機化合物
主要在選擇題、實驗題、化工題中考查。核心元素及其化合物的性質，利用物質分類、離子反應、氧化還原反應知識進行物質性質分析等均是考查的方向，特別是實驗題與化工題中的綜合運用及方程式書寫等。但全國卷對一些物質的性質要求較高，如Mg與CO2、N2的反應等
有機化合物
有機部分主要選擇題、實驗題、有機選做題中考查，主要涉及基本官能團的性質與轉化、主要有機反應類型、同分異構體、有機方程式書寫、信息獲取與遷移、合成路線設計等，總體上與廣東卷考查方向一致，但難度要求較廣東卷高，如同分異構的書分析總數，要求學生具有嚴密有序的分析能力；利用相關計算、相對分子質量等進行有機化合物的推斷；利用陌生的有機物的性質信息進行實驗的分析與設計等。
化學實驗
主要考查物質的分離、提純，氣體的制備與綜合實驗、重要的定量實驗、實驗設計與評價、產率計算等，總體方向與廣東卷相同，但開放度較小，更注重計算。全國卷更注重對整個實驗流程的分析與評價以及更加陌生的信息進行實驗分析與評價。全國卷在實驗設計上有所嘗試，有增大開放度的趨勢。
化學計算
全國卷對計算要求明顯高于廣東卷。主要考查原子守恒、得失電子守恒等守恒思想的計算及相關反應方程式的計算，速率、平衡常數、轉化率、產率、質量分數等的計算、溶度積的相關計算等。總體上高中階段常見的計算點均是全國卷的考查范圍。
4. 試題特點總體認識
為了有助于備考工作從廣東卷向全國卷的順利過渡，試卷特點的分析將從全國卷（以乙卷為對象）與廣東卷比較研究的角度進行。總體而言，兩者的共同之處是主要的，是教學中首先需要把握的，應在完成主體工作的基礎上再關注其差異。
共同特點：
（一）考點布局相似，突出模塊教學的功能。
從題型角度看，全國卷與廣東卷近年來是逐漸靠攏的，實驗題主要側重實驗基本方法和實驗探究能力的考查，無機綜合題主要側重考查常見元素及其化合物的性質以及化學基本概念和原理的綜合應用，反應原理題主要側重考查化學反應速率、化學平衡以及反應熱及其綜合應用，選考題中的有機化學題與廣東卷有機化學題在考查內容上基本一致。
（二）立足學科基礎，突出主干知識的考查。
與廣東卷類似，全國卷主要考查基本概念中的化學用語、化學計量、氧化還原反應、離子反應、反應熱，化學基本理論中的化學平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡、電化學、元素周期律和周期表，元素化合物中的鈉、鋁、鐵、銅、氯、硫、氮、碳、硅，有機化學中的烴及其衍生物性質、有機反應類型、同分異構現象，化學實驗中的基本操作、物質制備、物質分離提純、物質檢測。
（三）注重能力立意，突出學科能力的考查。
與廣東卷類似，全國卷同樣注重試題情境的創設，提供全新的問題背景，考查學生從文字、圖表、模型、流程圖、裝置圖等多種呈現形式中吸收、整合信息的能力，考查學生靈活調用知識儲備并運用化學基本概念和原理分析、解決問題的能力，考查學生實驗基本技能和探究能力。
（四）貼近社會實際，突出化學學科的價值。
試題緊密聯系社會生產和生活實際，充分體現化學造福人類、化學讓生活更美好的觀點，對于考生正確認識化學學科的價值起到良好的導向作用。
主要差異：
（一）選擇題考點分布穩定度略低于廣東卷，靈活性高于廣東卷。
全國卷選擇題考點分布、命題特點淺析如下表：
考點
命題特點
高頻考點
生活中的化學
取材極靈活，能反映考生的學科素養，涉及元素化合物知識
化學實驗
與元素化合物知識結合考查，對實驗的原理和操作準確掌握
元素周期律和周期表
對基于微粒結構進行推理的能力要求高于廣東卷
有機化學
既有性質的考查也有結構的考查，考點逐漸回歸必修范疇
離子平衡
強調離子平衡問題中定性與定量分析相結合
其他考點
物質的量及其計算
難點常落在混合物的組成或純凈物的結構
電化學
常使用一些前沿性的電化學應用為情境，但考的是基本概念
……
（二）試題難度和能力側重點與廣東卷有差別。
下表列出了廣東省、湖南省、河北省近兩年部分考試數據（非官方發布，僅供參考）：
選擇題
實驗探究
無機綜合
反應原理
化學與技術
物質結構與性質
有機化學基礎
全卷
2014
廣東
0.68
0.32
0.37
0.42
——
——
0.65
0.52
湖南
0.57
0.53
0.35
0.34
0.12
0.10
0.28
0.45
河北
0.60
0.39
0.47
0.09
0.53
0.36
2015
廣東
0.46
0.43
0.51
——
——
0.49
0.56
湖南
0.38
0.45
0.23
0.13
0.16
0.40

有關分析認為，難度較大的試題（如0.4以下）對于學科分數高的考生群體的區分作用顯著，因此對于重點高校、名牌高校選拔生源來說全國卷的難度有其合理性。2014年湖南省不同錄取批次的化學成績統計也可以支持上述觀點：
全國卷乙卷自2013年開始將實驗探究題在試卷中的位置前移，作為化學科第一道非選擇題，結合考綱中“同一學科中不同試題盡量按由易到難的順序排列”，可推測命題者認為實驗探究題情境陌生度較小，試題信息簡潔條理性強，相對而言有利于學生得分（2013、2014年達到預期），但是當試題轉向實驗方案設計考查時（如2015年），學生得分下降幅度超過預期。廣東卷、安徽卷等在實驗探究命題上的探索已引起教育部考試中心的關注，未來兼顧常規實驗基本方法和探究方案設計將成為全國卷實驗探究題的常態。原廣東卷實驗題關于實驗常用技術和方法在新情境下的遷移應用考查力度較小，因此新一屆備考必須加強各類典型實驗的深度梳理，落實各類常規實驗的基本方法和操作技術。原廣東卷關于實驗方案設計的考查，問題設計平穩，限定條件較多（可理解為提示因素較多），學生的創造性思維空間不大，且在方案表達的規范性上要求頗高，而全國卷實驗方案設計問題取材靈活，給學生的四維空間較大，方案的表達雖然限定不多但要表述清晰仍然不易，因此新一屆備考必須加強物質性質、物質檢測、反應規律與實驗方法的整合，反復創設各類問題情境，幫助學生構建用實驗解決化學問題的思維框架，使學生在創建怎樣的實驗體系來解決一個化學問題方面有較大發展。雖然廣東卷實驗探究題的備考留下了許多寶貴檢驗，但必須批判地繼承這些經驗，進一步加強復習的針對性，尤其要警醒的是不要被全國卷過去的考題牽著鼻子走。
全國卷無機綜合題近年來使用過完整工藝和考點拼盤兩種呈現方式，從考查學生吸收、整合信息的能力要求看，前者的功能為后者所不能替代，尤其是實驗探究題背景信息趨于常規的情況下，無機綜合題必定更多的承擔起 “現場獨立自學”能力的考查。全國卷強調對工藝流程的分析解讀，在這一點上與廣東卷基本一致，且信息量更大。從取材方面看，全國卷自由度較大，因此學生接受、吸收信息的難度也較大（化學學科知識面寬的學生有較大優勢，比如對大學教材有一定涉獵的學生），值得注意的是全國卷多次將電化學應用的考查布置在無機綜合題中，因此圍繞電化學實際應用的某些物質的性質、制備作為無機綜合題命題背景的情況較多。新情境下書寫化學方程式在全國卷中占比較重，全國卷的靈活度更大，不僅像廣東卷一樣需要學生準確應用基本概念和原理，在配平、物質推理方面需要學生有充足的訓練經驗。
反應原理題常規考點與廣東卷相似，都要求學生運用基礎概念、基本規律進行分析、推理、計算。本題的能力側重點在于圖表信息的獲取、實驗條件控制思維的應用，全國卷對于圖像中定態的點和動態的點與對應的化學意義的相互轉換能力要求顯著，除了從圖表中獲取規律或結論外，還要能做出解釋或用于解決實際問題。除此之外在定量分析可逆反應體系方面要求明顯高于廣東卷，基于真實情景下的化學計算能力要求遠高于廣東卷，因此本屆備考需要抓住一些典型的結合生產實際的可逆反應體系為案例，和學生一起進行深度探討。另外，全國卷反應原理題顯示出強烈的中學與大學相銜接的特點，在復習中對于優秀學生或可適度拓展。
有機化學選考題全國卷在延續自身風格的前提下開始對廣東卷中的一些亮點有所借鑒，因為一種物質推理錯誤而使整體受牽連的情況少了，學生得分機會增大了。例如不僅強調根據分子式、官能團性質對未知物的推理，也強調通過有機物結構的對比分析對未知物的推理；不僅強調陌生反應機理的現學現用，也強調有機合成路線的遷移。同分異構體的考查一直備受重視，說明命題者對該考點用于考查學生有序思維情有獨鐘。
化學與技術選考題雖然在形式上與無機綜合題比較相似，但在把握試題情境的難度上大得多，考點分布也更難捉摸。本題作為選考模塊試題處境尷尬，導致其絕對難度常常高于其他兩道選做題，因此各省考生選做率普遍極低。
物質結構與性質選考題難度不大，甚至略低于有機化學選考題，一般沒有綜合性的化學過程作為命題背景，因此讀題審題障礙少，能力側重點主要是晶體結構的觀察、解析，數學見長的學生選做該題有優勢。此外，在理綜考試時間普遍不夠的情況下，選做本題可以在更短的時間里搶得更多的分數，本屆學生再重新選學《物質結構與性質》可行性較小，但優質生源組可以考慮結合學生意愿組織部分學生額外選學。
2014年湖南省化學非選擇題不同得分人數比率分布如下：（縱軸為比率/%）

查閱資料表明，2013、2014兩年湖南省選考有機化學基礎的比例分別為80%和83%（見下表），實測難度分別為0.31和0.28，得0~1的比率遠高于其他非選擇題，除了試題本身難度較大，另一個重要原因是考生的考試時間分配不合理所致，在有機化學選考題難度回歸合理范圍的趨勢下，考生應注意調整得分策略。
模塊
年份
化學與生活
物質結構與性質
有機化學基礎
考生總人數
人數
比例(%)
人數
比例(%)
人數
比例(%)
2013
24629
13.6
11670
6.5
144279
79.9
180578
2014
25597
13.7
5006
2.7
155903
83.6
186506
（三）對學生知識儲備的要求略高于廣東卷。
從實驗題看，全國卷不僅需要學生對實驗基本方法有一般性梳理，而且應對一些具體典型實驗案例較為熟悉以便迅速遷移；從無機綜合題看，一些教材上沒有但實際運用、習題訓練中常見的知識也被認為是學生應知應會的（比如2015年試題中調節pH分離金屬離子的知識），一些試題背景介于教材和拓展性知識的模糊地段，信息給予不是很到位，如果完全從最基本的概念原理進行解析需要耗費的時間較長，而知識面有所拓展的學生則優勢明顯（比如2013年試題中鋰離子電池的工作原理），這些情況無疑給復習增添了難度；從反應原理題看，學生對一些典型計算問題所需要的公式如果熟悉則有優勢，否則就需要多花一些推理的時間，學生如果對大學無機化學教材基本內容有所了解，對審讀反應原理題客觀上是有幫助的，這些情況有可能導致增加優生的負擔，是命題需要改善的。
但必須強調，對于只能爭取中上得分以內的大多數學生而言，其能力和精力只能掌握好基本的知識和技能，將常規問題解決好就可以完成得分任務，不宜在知識儲備上增添過多壓力。
5. 全國卷與廣東卷考試大綱的說明中考試范圍和內容的表述差別（2015年）
全國考試大綱
廣東考試大綱
5．化學反應與能量
……
（4）了解熱化學方程式的含義。
……
（6）了解焓變與反應熱的含義。了解△H=H（反應產物）—H（反應物）表達式的含義。
（7）理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關反應焓變的簡單計算。
……
5．化學反應與能量
……
（4）了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。
……
6．化學反應速率和化學平衡
……
（4）了解化學平衡建立的過程。了解化學平衡常數的含義，能夠利用化學平衡常數進行相關計算。
（5）理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率和化學平衡的影響，認識并能用相關理論解釋其一般規律。
……
6．化學反應速率和化學平衡
……
（4）了解化學平衡建立的過程。理解化學平衡常數的含義，能夠利用化學平衡常數進行簡單的計算。
（5）理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率和化學平衡的影響，認識其一般規律。
……
7．電解質溶液
……
（8）了解難溶電解質的沉淀溶解平衡。了解溶度積的含義及其表達式，能進行相關的計算。
7．電解質溶液
……
（8）了解難溶電解質的沉淀溶解平衡及沉淀轉化的本質。
……
（2）了解常見金屬及其重要化合物的主要性質及其應用。
……
（1）了解常見非金屬單質及其重要化合物的主要性質及應用。
……
（2）掌握常見金屬及其重要化合物的主要性質及其應用。
……
（1）掌握常見非金屬單質及其重要化合物的主要性質及應用。
6．能根據要求，做到：
……
（4）識別典型的實驗儀器裝置圖。
6．能根據要求，做到：
……
（4）繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。
6. 總體備考建議
6.1 教師需要親自參與全國卷的研究
認真做一遍全國題，細致體會：基本考點有哪些？需要什么知識儲備？需要哪種具體能力？并依據年份的變化，體會其導向的變遷，并思考這些變遷與其他省市高考題有無聯系，從而對試題發展有一定展望。通過上述研究，點列出第一階段復習時需要注意的問題，以便復習到相應版塊時不迷失方向。
6.2 堅持貫徹廣州市科學備考的基本經驗，在第一階段復習中打好堅實的基礎
近十年的廣東卷備考使我市化學教師在學生能力培養方面有深厚的積累，在以能力立意的命題總體趨勢下，只要不盲目不盲從不倒退，堅定地夯實基礎，將能力的培養貫穿復習全程，扎實研究考題內涵和學生的需求，必定能夠順利完成向全國卷的過渡。
6.2.1 明晰高三化學復習全年的任務規劃
為了明晰一輪復習與一輪后復習的目標任務，需要了解試題如何體現考綱中提出的三大能力要求，這里主要討論非選擇題。首先，“化學實驗與探究能力”本質上亦可納入“分析和解決化學問題的能力”，用實驗方法解決問題是化學學科的突出特征和常用途徑，分析和解決某些化學問題時必須伴隨化學實驗與探究能力的支持，或者直接以拿出實驗方案作為解決問題的成果。其次，“接受、吸收、整合化學信息的能力”與“分析和解決化學問題的能力”是學生完成綜合性試題的兩大支柱能力，缺一不可，前者是閱讀素養和學科素養的綜合體現，后者主要依賴于扎實的學科知識和思維方法。最后，每道試題對考綱中的三大能力考查均有所承擔，但各有側重點（如下表所示）：
接受、吸收、整合化學信息的能力
分析和解決化學問題的能力、
化學實驗與探究能力
實驗探究題
明晰一項實驗任務的全過程
原理、操作、現象、結論的分析；數據處理；實驗方案設計
無機綜合題
明晰一個生產工藝的全過程
原理、操作的分析；工藝的評價
反應原理題
明晰一個反應過程的指標特征
反應狀態的定量分析；從實驗數據中獲得反應規律并作解釋；
有機化學題（選考）
明晰一個有機物的合成路線
原理的分析；合成路線中物質的推斷；同分異構體的分析；合成路線設計
在以往的備考中，常常發生這樣的情形：學生獨立完成一道試題，結果不理想，而老師對試題內容和設問作出一番解讀后，學生就可以順利解題了。這說明對學生而言困難在于從試題信息中產生一個化學過程的清晰認識（可比喻為一個邏輯清晰、情節完整的故事），進而對設問的來源和意圖有所了解，如此才能進入具體分析與解答。學生完成綜合性試題的基本歷程大致可表示為：

高三教學多年來沿用的一輪復習、二輪復習的基本架構，為學生解題能力的形成承載何種功能？在學生基礎知識遺忘率高、不成體系的現狀下，讓學生用源于教材而高于教材的問題情境為載體使知識融會貫通，培養一定的整合能力，能較熟練地解決簡單常規化學問題，是一輪復習的主要任務；通過一輪復習使學生的知識儲備（包括技能儲備）基本充足并建立內在聯系后，二輪復習方可將重點放在陌生復雜情境下如何形成新知識塊、如何分解表征問題等能力的提升。
因此對于高三備考兩個主要復習階段的目標規劃有如下建議：


一輪復習不宜在細枝末節的事實性問題上打轉，應采用有效的線索高效地完成主干知識的建構，留出更多的時間和精力用于技能的訓練、有效問題的解決。務必克服一輪復習先松后緊、拖拖踏踏的現象。
6.2.2 提升一輪復習的品質和效率
下圖簡單表達了我們對高三化學復習課的總體取向：
（一）對復習內容進行有機整合
無機物或有機物的制備、性質、用途是一切化學問題的實體，也是化學概念、反應原理、實驗方法得以運用的載體，因此元素化合物（包括無機物和有機物）的復習必須成為一輪復習中提升學生學科能力的核心工程，也是一項與新授課教學完全不同的系統工程。且沒有任何復習資料可以提供現成方案。
綜合近年復習備考的優秀經驗，一輪復習的進程可簡單表示如下：
內容緯度
一輪復習進程
基本概念
無機元素化合物
基本理論
化學實驗
有機化學
先于元素化合物復習的基本概念和基本理論包括：（1）物質組成、結構、分類的討論，實際上是要將學生多年學習所接觸的化學物質進行一次“大閱兵”，建立化學物質世界的較系統的認識，梳理微觀粒子的構成和相互作用以及與宏觀物質性質的內在聯系，一定需要將物質結構、元素周期表板塊的部分理論知識整合進來才能實現；（2）物質的量的討論，除了鞏固圍繞物質的量的各種物理量的轉換，還應結合一些化學生產或化學實驗了解在實用過程中化學計量的規范、特色等；（3）氧化還原反應的討論，除了要掌握書寫氧化還原反應方程式的技能，梳理常見的氧化劑還原劑，也可以將電化學應用的基本原理認識整合進來；（4）離子反應的討論，除了突破常見的離子共存問題，還要運用離子平衡對熟悉的離子反應進行統領、簡化，為元素化合物復習時性質的拓展奠定思維框架。
其后的元素化合物復習不斷滲透概念、理論的運用，并在復習過程中穿插教材實驗、實驗方法、實驗設計的復習。由于離必修1的新課學習時間久遠，元素化合物中大量的事實性知識遺忘率很高，元素化合物復習通常包括基礎課和提高課。基礎課是用合適的線索（教材線索、價類二維圖線索、概念圖線索等等）引導學生完成應知應會知識的儲備，提高課則是基于物質的性質創設有探究價值的實驗問題展開教學，或者基于物質的制備、用途創設有整合特征的活動任務展開教學，充分體會概念理論、實驗方法在解決實際問題中的工具性。在元素化合物復習的恰當之處補充若干有代表性的系統性實驗案例，落實常見化學實驗類型的工作思路、技術規范，體會真實任務下實驗方法的綜合運用，出現類似的新任務時可以合理遷移。
全國卷的命題取材常常涉獵學生熟悉的11種元素（見考綱）之外但與這些元素又有某種關聯的元素，因此元素化合物復習中整合元素周期律應用的力度需要加大，但并不是要求學生對這些元素的同族元素都要掌握，而應結合這些同族元素的典型用途創設一個具體的情境，在對其某種用途的討論中體會其性質與表中位置的內在聯系、與家族元素的內在聯系，使學生在面對陌生元素、陌生物質時有根可循，在運用分類觀之余又多一個指引。近五年的非選擇題必考題取材涉及的元素有B、I、P、Li、Ca、Zn、Mn、Pb，那么Br、Ba、Be、Ga等元素也會有取材的可能，學生在復習11種元素的同時知道這些元素的存在，對其有特色的與生活聯系緊密的化合物有稍許了解是有好處的。
化學基本理論板塊的內容在試題中的呈現，一部分是用于物質性質、用途的分析或操作工藝的分析（如選擇題、實驗探究題、無機綜合題中），另一部分是對于反應過程的理論探究（如反應原理題中）。于前者，元素化合物復習必然牽涉到電化學應用、影響化學反應速率和化學平衡的因素、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等，不僅不能回避而且要抓住機會深度探討，薄弱的學生可能最基本的理論工具不過關，那就應該花一點時間先理一理，還是要堅持用概念原理支持元素化合物知識的重組重構。于后者，雖然以理論分析推演為主，但建議基于某個生產案例（如合成氨等），將反應的快慢問題、限度問題與實際產量產率問題進行適當整合，將一個反應體系的宏觀特征、微觀本質、數形描述有機整合。
化學實驗多數內容的復習都可以且應該與元素化合物復習整合在一起，一輪復習階段幾乎可以不獨立存在。需要強調的是，化學實驗的復習內容是清晰存在的，解決實驗問題的思維也是清晰存在的，元素化合物復習中穿插實驗復習時，必須注意明確設定實驗的教學目標并且落實到位。比如從物質的性質實驗中發現疑點，進而產生化學問題，再力求用實驗解決疑問，可以用于落實實驗設計能力的培養，也能落實物質檢測的方法；鹵素復習中穿插海帶提碘實驗，可以用于落實某些分離提純方法的使用；鐵的復習中穿插莫爾鹽的制備，可以用于落實另一些分離提純方法的使用；氮的復習中穿插氨氣還原氧化銅的實驗，可以用于落實氣體制備實驗、氣體反應實驗的基本技術；電解質溶液復習中穿插食醋總酸量測定實驗，可以用于落實定量測定實驗的一般規程以及滴定法的技術細節；有機化學復習中穿插乙酸乙酯的制備實驗，可以用于落實有機物反應實驗中一些獨特的裝置和操作技術。實驗能力是一種集合了事實儲備、概念原理、實踐經驗的綜合能力，不太可能在很短的時段內達成，也不太可能僅從一個實驗活動中達成，實驗復習整合到元素化合物中進行另一個意義在于為學生提供多次嘗試、變式應用的機會，上述舉例是為學生建構良好的實驗思維播下了“種子”，要達到在不同的背景下能靈活遷移還需要補充有效的訓練案例。
（二）以形成解決某一問題的思維程序或模型為常態目標
全國考試大綱的說明明確指出，為了有利于選拔具有學習潛能和創新精神的考生，以能力測試為主導，將在測試考生進一步學習所必需的知識、技能和方法的基礎上，全面檢測考生的化學科學素養。對試題的研究發現，僅考查學生復述、再現教材上某個具體知識的試題越來越少，在真實的生產生活背景下分析解決新問題的試題越來越多。因此，我們需要從大量教學內容中抽提、概括出一個個高于內容本身的化學問題，面對這些化學問題時具有良好的思維品質就是學生學科能力的具體表現，所以教學內容背后所隱含的可遷移的學科思維是更為核心的目標。
例如，在碳、硫及其化合物的復習中，可增設的目標：①從離子平衡的高度認識酸酐、酸式鹽在水溶液中的反應；②鑒別兩種氣體的一般思路；③檢驗混合氣體中某一成分的方法；……
在鐵、鋁、銅及其化合物的復習中，可增設的目標：①混合反應后溶液成分分析的思路；②從礦石如何獲取金屬單質；③實驗探究中離子檢驗方法的運用……
元素周期律復習中要建立“位置”為中心和橋梁的思維模型；電化學復習中要建立“兩極一池一回路”為支撐的思維模型；反應速率和化學平衡復習要建立任何反應都適用的“三段式”定量分析模型；離子平衡要建立水溶液中粒子行為的有序思維模型；……
隨著復習的推進，內容和載體在不斷變化，但一類化學問題卻總是會重復出現，思維方法就是在情境變化而實質相似的多次錘煉中才能在學生頭腦中建立起來。我們還非常贊賞的一點是，在課堂內外探討問題的過程中，師生或生生觀點發生碰撞之時，大家都能積極反思產生不同看法的思維根源是什么，思考角度、思維邏輯需要如何改善。換句話說，老師需要指導學科知識，也要堅持思維熏陶。
（三）將學生的參與度作為復習質量的重要指標
放棄“老師講的清楚學生就該掌握”的幻想，也不能指望本屆學生會更加努力，必須摒棄復習課“炒冷飯”“上課講、下課練”“簡單堆砌知識”等弊病，可通過創設問題、創設任務、創設實驗情境等方式呈現出一種新形態的復習課，調動起學生參與的興趣，使學生沉浸在問題的討論和解決中，再加以恰當的反思小結，知識的鞏固和思維的優化自然會發生。
學生的積極參與不僅發生在課堂內，而且要延伸到課堂外。每一個復習段落之前，都應該有學生自己可以完成的工作，老師行布置、反饋、點評之職。學生課后的工作除了習題訓練，還應包括方法提煉、錯題解析、測試小結等，以及與老師的面談、協助評卷等。
以元素化合物復習為例：
（課前）學生完成某元素“價態-類別二維圖”的物質陣列，按自己的認識將能一步完成轉化的物質間用箭頭連接，并標注反應物，寫出反應方程式。程度好的學生可自主完成《備考指南》系統復習用書。（基礎課）教師收取部分學生的梳理，分析學生已有認識的缺陷，針對性地準備問題，在課堂反饋環節使用，重點在反應物的選擇上展開討論、評價，以及關注與同類物質的比較，而并無必要給出一個完善的“成果”。（提高課）教師呈現準備好的問題、任務或實驗情境，展開教學的核心部分。（教師對學生課前工作的反饋需要用多少時間由學生的水平決定，所準備的問題、任務或實驗情境的思維容量也要與學生水平相適應，但都是依據一定的目標進行選擇，水平不同目標應有差別）
下面的課例（片段）一定程度上反映了上述關于復習課的基本觀點：
課題：鐵及其化合物的復習
普通生源組
優質生源組
課前
（1）完成《備考指南》學生活動1：基于Fe“二維圖”梳理相關的化學方程式。
（2）熟悉《備考指南》知識梳理部分。
（1）請以鐵粉為原料用盡可能多的方法制備鐵紅，其它試劑任選。
①畫出流程圖
②寫出化學方程式（或離子方程式）
（2）自主完成《備考指南》知識梳理和學生活動。
基礎課
（1）針對學生課前工作中的錯誤和缺陷進行反饋。
（2）著重圍繞Fe、Fe2+、Fe3+三者的相互轉化，從原理到試劑選擇、實驗操作進行討論。
（3）圍繞Fe(OH)3的沉淀溶解平衡討論Fe3+的存在與溶液pH的關系。
（1）簡短的生生交流之后，用板書的方式（另一些有探討價值的設計用投影方式）展示學生設計的鐵粉制備鐵紅的工藝路線，選擇性地討論一些原理問題、操作問題、綠色化學問題。
（2）反思：哪些試劑能夠使Fe2+轉化為Fe3+，它們的共同點是什么？哪些試劑能夠使Fe3+轉化為Fe2+，它們的共同點是什么？
（3）現有一瓶氯化亞鐵溶液，請設計實驗方案，以探究它：①沒有變質②已經變質③已完全變質
提高課
（1）針對Fe→Fe3O4引導學生回歸教材實驗，并擴展到整個必修教材中金屬與水反應的實驗功能。
（2）對鐵與水蒸氣反應后的固體剩余物成分展開討論，對該剩余物溶解于鹽酸后的離子成分展開討論，并設計實驗驗證。
（3）落實《備考指南》部分學生活動。
實驗探究：
（1）實驗制備少量Fe(OH)2。
（2）實驗探究Fe(OH)2是否部分氧化。
（3）取少量實驗（2）所得血紅色溶液，加入足量鐵粉，有何現象？如何解釋？
（4）取少量實驗（2）所得血紅色溶液，加入過量KI固體，有何現象？預測發生了什么反應？如何用實驗證明發生了該反應？
目標設置
①掌握鐵及其化合物的性質、相互轉化
②金屬與水反應的條件、裝置、操作以及探究功能
③反應混合物成分分析的一般思路
④離子檢驗的一般思路
①掌握鐵及其化合物的性質、相互轉化
②無機物的制備、分離、提純
③反應混合物成分分析的一般思路
④利用離子檢驗的方法實驗探究反應原理問題
6.2.3 提升習題訓練的效能
訓練超量、測試頻繁是高三復習的老問題，導致訓練的目的性很弱，講評的負擔大，學生的反思空間被壓縮，優質試題的功能得不到挖掘。在2016年使用全國卷的背景下，全國各地將有海量的習題涌入到我們手上，因此要特別加強選題、用題的目的性。
與廣東卷相比，全國卷選擇題有的信息量大，有的思維容量大，而不論分值和比重都高于廣東卷，因此選擇題的訓練須常抓不懈，在板塊復習的前中期，不妨少做大題，多做選擇題，物質的量、元素化合物、化學實驗的選擇題尤其要多做。而且要發揮選擇題考點密集、問題簡潔便于糾正思維缺陷的優勢，要求學生做好錯題積累、書面題析。
一輪復習階段非選擇題的選用不宜過難，主要是選常規問題（不管全國還是各省都會考到的問題），少關注那些標新立異的問題，無需拘泥試題的風格是否合適，也就是說很多省份的考題都可以借鑒（只要是對學生的學科思維有價值的），但一輪復習階段使用高考題非選擇題或多或少都要有所改動，審題的障礙要適當減下來，細枝末節問題適當剪除。在這一階段學生解答綜合性非選擇題顯然能力還不到位，因此給予足夠的時間和耐心引導學生自己完成審題是必要的，不倡導老師替代學生審題。優質的針對性強的非選擇題是有限的，其備考功能不可浪費，全國高考試卷中的原題不宜過早、輕率地使用。
6.2.4 繼續發揮《備考指南》《題型訓練》的備考功能
2016版《備考指南》并沒有因為使用全國卷而進行大幅度修訂，其基本體系是多年來廣州市一代代化學教師集體智慧的結晶，是基于幫助學生構建優質的學科認知結構而編寫的，這一點不會因為使用全國卷而改變。從我們對全國卷試題的已有研究看，使用好《備考指南》并結合新學年中心組工作成果，依然是第一階段復習打好基礎的最佳選擇。《題型訓練》會在今年底完成修訂，及時為第二階段復習提供支持。
任何復習資料都不能替代教師的備課，教輔書籍編寫內容固化的組織邏輯與學生動態的認知建構邏輯之間永遠都難以統一，以利用其有用之處的態度對待教輔用書是積極可取的，《備考指南》的有用之處恰恰在于抓取主干、崇尚思維，且給教師很大的備課生成空間。《備考指南》在使用時仍然需要選擇和取舍，甚至可以進行大幅度的章節整合，使之服務于教學整體規劃。
6.3 各板塊的具體復習方案應針對全國卷的特點作適應性調整
（1）元素化合物復習在對象上除了關注典型元素及其家族內化合物，建議利用元素周期律和周期表對相關元素略作拓展。
（2）化學平衡、離子平衡板塊的復習應進一步加強圖像的工具性作用，圖像的分析、圖像的形成需要精細化，定性分析結合定量分析應成為可逆變化體系處理的常態。
（3）實驗基本方法和技術的復習仍應融入到典型實踐案例中進行，但須在原廣東卷備考的四個典型實驗基礎上進行改良和增補（后文實驗建議中有介紹）。
7. 題型分析及具體備考建議
7.1 實驗探究題
7.1.1 真題示例
第1題．2010年全國新課標
某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。
請到答F列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是　　　　　　　　　　　　　 ，其中發生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　 ；（2）實驗過程中，裝置B、C中發生的現象分別是　　　　　　　　 、　　　　　　　　 ，
這些現象分別說明SO2具有的性質是　　　　　　　　　 和　　　　　　　　　　 ；
裝置B中發生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象　　　 ；（4）尾氣可采用　　　　　　　　　　　　 溶液吸收。答案．(1)蒸餾燒瓶? Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2+H2O (2)溶液由紫紅色變為無色，無色溶液出現黃色渾濁??還原性和氧化性????? 5SO2+2MnO4-+2H2O==2SO42-+5Mn2++4H+ (3)品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復紅色 (4)NaOH
第2題．2011年全國新課標
氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組長擬選用如下裝置制備氫化鈣。請回答下列問題：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為________(填儀器接口的字母編號)（2）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開
分液漏斗活塞：_________（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。 　A.加熱反應一段時間　　　　　　　　　　　　　　　　 B.收集氣體并檢驗其純度 　C.關閉分液漏斗活塞　　　　　　 　　　　　　　　　　D.停止加熱，充分冷卻（3）實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚
酞后顯紅色，該同學據此斷，上述實驗確有CaH2生成。 　①寫出CaH2與水反應的化學方程式___________________ 　②該同學的判斷不正確，原因是________________（4）請你設計一個實驗，用化學方法區分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現象
__________。（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優點是____________。
答案．(1)i→e，f→d，c→j，k(或k，j) k→a(2) BADC(3) ①CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ②金屬鈣與水反應也有類似現象(4)取適量的氫化鈣，在加熱的條件下與干燥氧氣反應，將反應生成的氣態產物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變藍色，而取鈣做相同的實驗則觀察不到白色變藍色。(5)氫化鈣是固體攜帶方便
第3題．2012年全國新課標
　
苯
溴
溴苯
密度/g·cm-3
0.88
3.10
1.50
沸點/°C
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：

按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了___氣體。繼續滴加至液溴滴完。裝置d的作 用是____；（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純： ①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑； ②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_____________________； ③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是
______________________；（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為___，要進一步提純，下列操作中
必須的是____（填入正確選項前的字母）； A．重結晶　　　　 B．過濾　　　　　 C．蒸餾　　　　　 D．萃取（4）在該實驗中，a的容積最適合的是___（填入正確選項前的字母）。 A.25mL　　　　　 B.50mL　　　　 C.250mL　　　　 D.500mL答案．（1）HBr；吸收HBr和Br2 （2）除去HBr和未反應的Br2；干燥 （3）苯； C （4） B
第4題．2013年全國新課標乙卷
醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下：
可能用到的有關數據如下：
相對分子質量
密度/（g·cm-3）
沸點/℃
溶解性
環己醇
100
0.9618
161
微溶于水
環己烯
82
0.8102
83
難溶于水
合成反應：
在a中加入20 g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 ℃。
分離提純：
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環己烯10 g。
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是________________。
（2）加入碎瓷片的作用是____________；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是________（填正確答案標號）。
A．立即補加 B. 冷卻后補加 C. 不需補加 D. 重新配料
（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為_________。
（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并_______；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的_____________（填“上口倒出”或“下口放出” ）
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_____________。
（6）在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有_______（填正確答案標號）。
A. 圓底燒瓶 B. 溫度計 C. 吸濾瓶 D. 球形冷凝管 E. 接收器
（7）本實驗所得到的環己烯產率是___________（填正確答案標號）。
A. 41% B. 50% C. 61% D. 70%
答案：（1）直形冷凝管 （2）防止暴沸； B ? ?（3）
（4）檢漏；上口倒出； （5）干燥 （6）CD （7）C
第5題．2013年全國新課標甲卷
正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。
發生的反應如下：
CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO
反應物和產物的相關數據列表如下：
沸點/。c
密度/(g·cm-3)
水中溶解性
正丁醇
11.72
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
微溶
實驗步驟如下：
將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產量2.0g。
回答下列問題：
（1）實驗中，能否將 Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由
。
（2）加入沸石的作用是 。若加熱后發現未加沸石，應采取的正確方法是 。
（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是 ，D儀器的名稱是 。
（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是 （填正確答案標號）。
a.潤濕 b.干燥 c.檢漏 d.標定
（5）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，水在 層（填“上”或“下”）
（6）反應溫度應保持在90—95℃，其原因是 。
（7）本實驗中，正丁醛的產率為 %。
答案：
（1）不能，易迸濺。（2分）
（2）防止暴沸；冷卻后補加；（每空1分，共2分）
（3）分液漏斗；直形冷凝管。（每空1分，共2分）
（4）c（2分）
（5）下（2分）
（6）既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免正丁醛進一步氧化。（3分）
（7）51%（2分）
第6題．2014年全國新課標乙卷
乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應裝置示意圖和有關數據如下：實驗步驟：在A中加入 4.4 g的異戊醇， 6.0 g的乙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯 3.9 g。回答下列問題：（1）儀器B的名稱是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：　　　　　　　　　　　　　　　 ；第二
次水洗的主要目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。（3）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后　　　　　　　 （填標號），　 a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出　　 　 b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出　 c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出　 d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是：　　　　　　　　　　　　　 （5）實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是：　　　　　　　　　　　　　　　（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：　　　　　　　　　 (填標號)（7）本實驗的產率是：　　　　　　 　　a．30℅　　　　b．40℅　　　　c．50℅　　　d．60℅（8）在進行蒸餾操作時，若從 130℃便開始收集餾分，會使實驗的產率偏　　　　　　 (填“高”或“低”)，其原因是　　　　　　　　　　　　　 。答案：（1）球形冷凝管（2）洗掉大部分硫酸和醋酸；洗掉碳酸氫鈉。
（3）d。（4）提高異戊醇的轉化率（5）干燥（6）b（7）c
(8)高，會收集到少量未反應的異戊醇。
第7題．2014年全國新課甲卷
某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X，為確定其組成，進行如下實驗。
①氨的測定：精確成全g X，加入適量水溶解，加入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品中的氨全部蒸出，用的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗NaOH溶液。
氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置）
②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。
回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是_ _。
（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用_ _式滴定管，可使用的指示劑為 _。
（3）樣品中氨的質量分數表達式為_ _。
（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將_ _（填“偏高”或“偏低”）。
（5）測定氯的過程中，使用棕色測定管的原因是_ _ _ _ _ 定點終點時，若溶液中mol·L—1，為__ mol·L—1，（已知： ）
（6）經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量比為1:6:3，鈷的化合價為_ _ _，制備X的化學方程式為_ _ _ _ ，X的制備過程中溫度不能過高的原因是_ _ 。
答案：（1）當A中壓力過大時，安全管中的液面上升，使A瓶中的壓力穩定。（2分）
（2）堿 酚酞（或甲基紅）（每空1分，共2分）
（3）（2分）
（4）偏低（2分）
（5）防止硝酸銀見光分解 2.8×10—3（每空1分，共2分）
（6）+3 （1分） 2CoCl2 +NH4Cl +10NH3 + H2O2 = 2[Co(NH3)6]Cl3 + 2H2O（2分）
溫度過高過氧化氫分解，氨氣逸出（2分）
第8題．2015年全國新課標乙卷
草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽
易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，
受熱脫水、升華，170℃以上分解。回答下列問題：
（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置C中可觀察到的現象是_________，由此可知草酸晶體分解的產物中有_______。裝置B的主要作用是________。
（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。
①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、______。裝置H反應管中盛有的物質是_______。
②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是_______。
（3）設計實驗證明：
①草酸的酸性比碳酸的強______。
②草酸為二元酸______。
答案：⑴有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁；CO2；冷凝（水蒸氣、草酸等），避免草酸進入裝置C反應生成沉淀，干擾CO2的檢驗。（1分，1分，2分，共4分）
⑵ ①F、D、G、H、D、I； CuO（氧化銅）；（3分，1分，共4分）
②H中的粉末有黑色變為紅色，其后的D中的石灰水變渾濁；（2分）
⑶ ① 向盛有少量NaHCO3溶液的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產生。（2分）
②用氫氧化鈉標準溶液滴定草酸溶液，消耗氫氧化鈉的物質的量是草酸的兩倍（2分）
第9題．2015年全國新課標甲卷
二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：
(1 )工業上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質
的量之比為 。
（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：
①電解時發生反應的化學方程式為 .
②溶液X中大量存在的陰離子有 。
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 (填標號)，
a．水 b．堿石灰 c．濃硫酸 d．飽和食鹽水
（3）用右圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I－+S4O62-)，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：
錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為
玻璃液封裝置的作用是
V中加入的指示劑通常為 ，滴定至終點的現象是
測得混合氣中ClO2的質量為 g.
（4）用ClO2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物庾最適宜的是 (填標號)?
a．明礬 b．碘化鉀 c．鹽酸 d．硫酸亞鐵
答案：(1) 2：1 （1分）
（2）①NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3 （2分）
②Cl—、OH—（2分） ③c（1分）
（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O （2分）
②吸收殘余的二氧化氯氣體（避免碘的逸出）（2分）
③淀粉溶液；溶液由藍色變為無色，且半分鐘內溶液顏色不再改變（每空1分，
共2分）
0.02700 （2分） （4）d （1分）
7.1.2 試題特點分析
（一）選擇題實驗題
2014、2015年的課標全國卷Ⅰ和課標全國卷Ⅱ的實驗題形式都是1道選擇題和1道實驗大題，大約20分左右。
實驗部分的選擇題有以下幾個特點：1、對常見元素化合物性質考查比較常規，不偏不怪，如SO2和Ba(NO3)2如何反應，濃硝酸和鋁條發生鈍化現象，Cu和Fe3+的反應等。2、注重對實驗的基本操作考查。如2014全國課標卷Ⅱ考到過濾時玻璃棒的使用，固體加熱時試管口要向下傾斜，洗氣時長管進氣短管出氣等。3、關注實驗中藥品的定量問題考查。如AgCl轉變成 Ag2S時AgNO3過量的干擾問題，藥品互滴操作帶來的藥品用量的差異以及實驗現象的不同，稀硝酸和過量鐵的反應等，4、重視對課本實驗的考查，如鋁箔在酒精燈上加熱的實驗，草酸和高錳酸鉀酸性溶液反應的實驗，濃硫酸和蔗糖的黑面包實驗等。
選擇題實驗部分總體難度不大，經過認真復習備考，此題成為學生得分率較高的題目是很有可能的。
（二）非選擇題實驗題
2010-2015全國卷非選擇題實驗題考點細目表
年份
實驗內容
考點細目
2010
探究SO2的性質
儀器名稱、化學方程式和離子方程式書寫，實驗現象的表述，物質氧化性還原性判斷，尾氣處理，探究實驗的實驗設計（課本內容）
2011
制備氫化鈣
按氣流方向連接儀器接口，氣體參與加熱的反應操作順序，化學方程式書寫，實驗的評價和實驗設計
2012
合成溴苯
燒瓶使用方法，有機反應混合體系成分分析，以及有機物的分離和提純。
2013課標Ⅰ
合成環己烯
儀器的名稱和使用注意事項，碎瓷片的作用和正確使用方法，混合物的分離，副產物的判斷，產率的計算
2013課標Ⅱ
合成正丁醛
濃硫酸的稀釋，沸石的作用和正確使用方法，儀器的名稱和使用注意事項，混合物的分離，反應條件的控制，產率的計算
2014課標Ⅰ
制備乙酸異戊酯
儀器的名稱，物質的分離和提純中操作的目的，產率的計算，誤差分析
2014課標Ⅱ
CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水合成的晶體X組成測定
實驗安全管的作用原理，儀器和用品的選擇，滴定實驗中指示劑的選擇、化學方程式書寫、化學計算，誤差分析
2015課標Ⅰ
草酸受熱分解產物的探究和草酸酸性的定性和定量探究實驗的設計
CO2的檢驗，實驗裝置的目的分析，按氣流方向連接儀器接口，實驗現象的表述，實驗的設計
2015課標Ⅱ
ClO2的制備和含量測定
氧化還原反應中氧化劑和還原劑用量比，化學方程式和離子方程式的書寫，滴定操作中的指示劑選擇和終點判斷，除雜，化學計算。
上述9道題，可以分成兩組，一組是2012-2014的4道有機實驗素材，另一組是5道無機實驗題。
有機實驗題目特點
（1）背景相似：關于有機物制備、分離提純；給出有機制備中典型的裝置和相關反應物和產物的物理性質。
（2）考查信息獲取和運用能力：利用所給有機物密度、熔沸點、溶解性的給定信息幫助分析有機物的分離提純過程。
（3）考查的思維程序基本一樣：粗產物成分判斷→液洗、水洗→分液→干燥→過濾→蒸餾。
（4）注重儀器、操作的細節考查，如球形冷凝管和直形冷凝管的辨認和使用區別、碎瓷片作用、燒瓶盛裝液體要求、過濾、分液后MgSO4、CaCl2的作用。
（5）有機物產率計算。
無機實驗題目特點：
（1）對氣體參與的反應側重氣流順序，操作流程、實驗安全措施和尾氣處理的考查。
（2）重視實驗設計能力的考查，不局限在實驗操作的設計，還擴展到實驗原理的設計（如15年從定性和定量兩個角度對草酸的酸性進行探究實驗設計。
（3）化學計算以及誤差分析的考查。
（4）要求有明顯的思維程序：領會實驗目的→思考實驗原理→分析實驗裝置→回答實驗過程中的問題。
湖南省教育科學研究院鄒海龍對2015年全國卷乙卷實驗題評述如下：
既有新情境下（草酸晶體加熱分解）化學實驗現象與結論（CO2檢驗）、總實驗裝置中具體裝置的作用分析；又有常規的氣體（CO）檢驗的實驗裝置的選配，還有定性、定量的實驗設計（草酸比碳酸的酸性強和草酸為二元酸的證明）。所有化學實驗內容的考查遵循如下規律：“原理方法→實驗裝置→實驗現象→結論”；而在“原理方法”又可分解考查：“反應原理”、“操作方法及目的”、“優化方案措施”和“試劑選擇及作用”，在“實驗裝置”又可分解考查：“實驗（反應）流程”和“具體裝置作用”等。使得在高中化學學習中，依賴“黑板上做實驗”、“電腦上做實驗”的學生，在高考中是得不到高分的（第26題全省平均分為5.29分）。
從抽樣試卷學生答題情況上分析，主要錯誤有：
（1）在書寫上仍然存在的不少考生寫錯別字，如“混濁”“混著”；化學式書寫不規范，如CUO（甚至寫成CaO）；物質的顏色不明確，如氧化銅黑色答成紅色。
（2）對于裝置B用途的描述，大部分考生不能答出“避免草酸與氫氧化鈣生成草酸鈣沉淀，干擾CO2的檢測”,反應出學生在讀取信息的能力上有所欠缺（題目已知條件：草酸鈣難溶于水）。
（3）裝置的連接順序，得分率很低，考生主要存在這幾個方面的問題： F之后沒有連接D、 H之前沒有連接I、沒有尾氣處理裝置，而這些問題說明考試在實驗的安全性、嚴謹性和環保意識方面提高了要求。
（4）最后一個開放性實驗設計，最常見的錯誤：考生不考慮實驗的可行性，不采取常見的方法設計實驗。如在證明酸性強弱時用CaCO3與草酸反應、將草酸溶液滴入碳酸溶液中等；在證明草酸為二元酸時采取草酸與金屬鈉反應、酯化反應等，或寫出了用氫氧化鈉溶液滴定草酸,但未表明相對用量關系。
7.1.3 備考建議
（一）回歸課本
高考化學實驗題大多源于教材，實驗方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位師生都有的“資料”，出自教材的實驗對考生具有公平性，即使基于“真實背景”和“新情景素材”的實驗題，它的“根”也在教材之中，因而越來越受到命題者的青睞。
建議一輪復習多回歸課本，從定性到定量，從單一到復雜，從操作到原理等不同的角度對必修1、2和選修4、選修5每個課本實驗再提升。
（二）重視一輪復習中課本實驗背后承載的能力要求的培養和落實
仔細品味2012-2014的4道有機實驗素材，在課本實驗中都能找到相應的落點。
課本有機實驗和高考有機實驗試題對比
課本實驗
共性
高考實驗試題
溴苯的制取
產品留在反應容器中，副產物離開體系
2012新課標實驗室合成溴苯
硝基苯的制取
產品和副產品都在反應容器中

2014新課標Ⅰ卷
乙酸乙酯的制取
產品餾出，離開反應體系

2013新課標Ⅰ卷 2013新課標Ⅱ卷
考查的思維程序：根據反應體系（反應物和產物的性質及反應條件）→確定實驗裝置→反應過程條件的控制（避免副反應的發生）→反應容器留下物質和餾出物的成分分析→分離提純。
通過試題和課本實驗對比，可以看出兩者的能力要求是一致的。
湖南省考試研究院對學生實驗題得分率的統計
年份
實驗題目
滿分
均分
得分率
2011
制備氫化鈣
15
4.93
32.87
2012
實驗室合成溴苯
14
5.25
37.50
2013
實驗室合成環己烯
13
7.13
54.85
2014
實驗室制備乙酸異戊酯
13
6.83
52.58
2015
草酸加熱分解以及酸性的定性定量實驗的設計
14
5.29
37.78
上述統計顯示，2012實驗題目剛改為有機素材時，學生得分率還不是太高，但2013、2014得分率明顯上升，分析認為，由于有機實驗題目要求的思維程序相似度高，經過備考復習訓練，學生的能力提升較明顯。而今年一改素材，得分率又明顯下降。
因此，平時復習時要把課本實驗多進行歸類和提煉，挖掘背后承載的實驗規律和能力要求，使學生形成一定的解決問題的思維程序，在考試時很快能從課本實驗進行有效遷移，并結合新情境具體問題具體分析。
（三）實驗設計能力的培養
在2015年的全國卷實驗題中首次出現了開放性的實驗設計問題，說明廣東卷、安徽卷等在實驗探究命題上的探索已引起教育部考試中心的關注。
一個化學實驗，不論是演示實驗還是教學實驗，都可以歸納為：作為實驗對象的物質體系（若目的在于探究化學變化過程，也可以稱作化學體系）；適當的儀器裝置和必要的安全措施；合理的實驗步驟和規范的操作技術等三個方面。雖然三者不可或缺，但是從學科教育的角度來看，它們的重要性并不是等同的，而是依次遞減的。在現行的化學實驗教學中，因為實驗體系來自教材或者教參，使得實施時往往把注意力放在第二或第三兩個方面。化學體系的選擇反而成為次要甚至被忽略，于是除去通過實驗能夠加深對某個實驗現象的印象外，學生受到的教育僅僅側重于對某種儀器裝置的認識和基本操作訓練帶來的科學作風培育。不容回避的是，在基礎教育階段，照方抓藥的被動感和偏于驗證性質的實驗活動，多年的教學實踐證明，在提高學生對科學的興趣、誘發探究積極性和培養自主學習的信心等方面并不很有效。（宋心琦）
高考是中學教育的指揮棒，分析2011和2015試題，我們可以看到命題專家們也在努力糾正和彌補中學化學實驗教學方面的缺失，
（2011年新課標）（4）請你設計一個實驗，用化學方法區分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現象__________。（2015新課標Ⅰ）（3）設計實驗證明：
①草酸的酸性比碳酸的強______。
②草酸為二元酸______。
（四）化學實驗復習要和元素化合物、化學反應原理等各板塊相結合
化學實驗復習要和元素化合物、化學反應原理板塊融合，這個觀點大家都認同，但具體怎么融合呢？
元素化合物很多事實性知識需要學生記憶，而高考對此部分的要求是學生能在新情境下靈活遷移運用這些知識，這就要求在復習過程中老師要多設計實驗問題、創造情境，不斷強化核心知識的運用能力。
案例1、廣東省實驗中學林加明老師在復習鐵元素時設計的一些問題，供大家參考。
（1）.加熱硫酸亞鐵溶液，有何現象？氯化亞鐵呢？氯化鐵呢？演示實驗，如何避免出現這些現象？有何啟示？綠礬如何結晶？除了亞鐵鹽，還有哪些物質在實驗中需要考慮氧氣的影響？
（2）.鐵絲在氯氣中燃燒有何現象？如果氣候潮濕，瓶口上方會出現白霧，白霧的成分是什么？
（3）.如何配制0.10mol/L硫酸亞鐵的標準溶液？如何用滴定法測定未知濃度的高錳酸鉀溶液？滴定終點的現象是什么？
（4）.有關亞鐵離子和鐵離子的除雜問題（略）
（5）.有一塊銅（含鐵），設計實驗制備五水合硫酸晶體。提供：硫酸、雙氧水、氫氧化鈉溶液、pH計及其它必要儀器。
（6）.畫出用兩種電化學方法防止鐵生銹的裝置圖。并描述原理。
化學反應中一些規律的得出需要通過精心設計的實驗來驗證，在選修四《化學反應原理》課本中有很多實驗都是培養學生設計能力的案例，如在化學反應速率的測定中控制變量的設計，化學反應速率影響因素的探究中KMnO4和草酸藥品用量的設計，都體現了科學嚴謹性，我們在復習時要認真挖掘，帶領學生領悟實驗設計的精髓。
案例2、如復習人教版選修四《化學反應原理》第四章實驗3-4時，可以提出以下問題組，讓學生思考：
1、向AgNO3溶液中加NaCl溶液要加到“不再產生白色沉淀為止”目的是什么？如果加入NaCl溶液不足，對實驗結論有什么影響？
2、NaCl溶液和KI加入順序能否對調？請用計算說明
3、如果把KI換成NaBr溶液，能否觀察到AgCl轉變成 AgBr？
4、教材為何不選擇NaBr溶液，而選擇KI溶液？
和3-5有關沉淀的轉化實驗時：
有了上述對實驗3-4的復習，學生對實驗3-5中MgCl2和NaOH的用量細節就了如指掌，能否發生Fe(OH) 3沉淀逆轉成Mg(OH)2也會通過計算說明。學生明白了課本實驗設計的方法和細節，會不會模仿設計呢？可以布置任務：
請查閱課本表格數據中Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3的Ksp,設計實驗探究三者之間的轉化關系
（五）建議高三完成幾個代表實驗
實驗基本方法的復習仍應融入到典型實踐案例中進行，通過實際案例完成基本方法和實踐細節的復習。實驗教學不能只是紙上談兵，多讓學生動手做實驗，積累豐富的實驗操作經驗。
以下幾個實驗來源于選修6《化學實驗》的不同版本，從物質制備到性質研究，從無機物到有機物，從定性到定量，基本涵蓋了中學常見的儀器和基本操作。
表四、《實驗化學》精選課題分析
實驗體系三要素
實驗課題
化學體系
適當的儀器裝置和必要的安全措施
合理的實驗步驟和規范操作技術
課題代表的意義
食醋中總酸量的測定（人教、山東、江蘇三個版本都）
弱酸和強堿中和反應
酸式滴定管和堿式滴定管
中和滴定的操作步驟，酸堿滴定管的規范使用
典型定量實驗，數據處理、誤差分析
海帶提碘（人教版和山東版）
植物中提取無機物
坩堝、過濾裝置，分液漏斗
灼燒、溶解、過濾、萃取等規范操作
通過灼燒、研磨浸取等從植物中提取無機物或有機物
氨氣還原氧化銅（或氯化鋁的制備）
制取氣體并和固體加熱反應
固固加熱，固液反應等氣體制取裝置，固氣反應裝置，尾氣吸收裝置，防倒吸安全裝置
氣體制取——除雜——干燥——固氣加熱——尾氣處理等氣流順序，氣密性檢查，通氣、加熱操作順序等
氣體參與的反應體系
乙酸乙酯的制備和提純（人教版和山東版）
由乙酸、乙醇制備乙酸乙酯
蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗等典型有機實驗儀器，防暴沸安全措施
加熱、冷凝、分液，蒸餾等操作
典型有機物制備和分離提純
硫酸亞鐵銨（莫爾鹽）的制備（人教版和江蘇版都有，但后者較好）
鐵、硫酸、硫酸銨、空氣等反應體系
趁熱過濾裝置，蒸發裝置、抽濾裝置
趁熱過濾、蒸發濃縮、冷卻結晶、抽濾等操作
無機物制備實驗，涵蓋蒸發濃縮、冷卻結晶、趁熱過濾、抽濾等平時學生少接觸的操作
莫爾鹽所含有離子的檢驗（Fe2+、Fe3+、NH4+ 、NO3—、SO42—、SO32— 山 東版P65)
中學常見的離子混合體系
試管實驗
試劑的選擇、用量、添加順序等，干擾離子如何排除等
常見離子的檢驗
（六）重視實驗安全問題隱患及解決方法
全國卷中，有毒氣體的尾氣處理、液體加熱體系中碎瓷片的防暴沸功能以及正確使用方法，安全管的作用原理等都有考查，反映出對化學實驗中的安全問題非常重視。結合社會上近幾年不斷出現化工產品泄露、爆炸等事故，以及國家提出的安全生產等背景，要求我們在平時的教學中要向學生強調安全意識，學會排除安全隱患，并掌握解決方法。
7.2 無機綜合題
7.2.1 真題示例
第1題．2012年全國新課標
鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式。可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預防處理，再通過含有飽和OH—的陰離子交換柱，使Cl—和OH—發生交換。交換完成后，流出溶液的OH—用0.40mol·L—1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中x值
（2）現有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，采用上述方法測得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為____。在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和____反應制備，FeCl3可用鐵粉和_______反應制備。
（3）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為：_______________________________________。
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,其反應的離子方程式為__________________________________。
與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為____________，該電池總反應的離子方程式為_____________。
【答案】（1）n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L—1=0.010mol 0.54g—0.010mol×35.5g·mol—1=0.19g n(Fe)=0.19g/56g·mol-1=0.0034mol n(Fe):n(Cl)=0.0034:0.010≈1:3，x=3
（2）0.10 鹽酸 氯氣 （3）2Fe3++2I—=2Fe2++I2 (或2Fe3++3I—=2Fe2++I3—)
（4）2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—=2FeO42—+5H2O+3Cl—
FeO42—+3e—+4H2O=Fe(OH)3+5OH—；2FeO42—+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH—
第2題．2013年全國新課標乙卷
鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導電劑乙炔黑和鋁箔等。充點時，該鋰離子電池負極發生的反應為6C+xLi++xe—=LixC6。現欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。
回答下列問題：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合價為_________。
（2）寫出“正極堿浸”中發生反應的離子方程式_____________________________。
（3）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發生的所有氧化還原反應的化學方程式__________________________________；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是_______________________________。
（4）寫出“沉鈷”過程中發生反應的化學方程式______________________。
（5）充放電過程中，發生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式_______________________________________。
（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是________________________。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有__________________________(填化學式)。
【答案】（1）+3 （2）2Al+OH—+6H2O=2Al(OH)4—+3H2↑
（3）2LiCoO2+3H2SO4+H2O2==Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
2H2O2===2H2O+O2↑ 有氯氣生成，污染較大
（4）CoSO4+2NH4HCO3==CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑
（5）Li1—xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C
（6）Li+從負極中脫出，經由電解質向正極移動并進入正極材料中
Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4
第3題．2013年全國新課標甲卷
氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療
純化工業級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等雜質)的流程下:
工業ZnO浸出液濾液濾液濾餅ZnO
提示：在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化，高錳酸鉀的還原產物是MnO2
回答下列問題:
（1）反應②中除掉的雜質離子是 ，發生反應的離子方程式為
加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是
（2）反應③的反應類型為 ，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有
（3）反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是
（4）反應④中產物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產品8.1 g. 則x等于 。
【答案】
（1）Fe2+和Mn2+ （2分）
MnO4－+ 3Fe2+ + 7H2O = 3Fe(OH)3↓+ MnO2↓+ 5H+ （2分）　　2 MnO4－+ 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2↓+ 4H+（2分）　　鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質（2分）（2）置換反應（1分）　鎳（1分）（3）取少量水洗夜于試管中，滴入1~2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經洗滌干凈（2分）（4）1 （2分）
第4題．2014年全國新課標乙卷
次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，具有較強還原性。回答下列問題:
（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式 。
（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。
①H3PO2中，P元素的化合價為 。
②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，則氧化產物為 （填化學式)。
③NaH2PO2為 (填“正鹽”或“酸式鹽”)其溶液顯 (填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。
（3）H3PO2的工業制法是，將白磷（P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式 。
（4）也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子，陰離子通過)：
①寫出陽極的電極反應式 。
②分析產品室可得到H3PO2原因 。
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室。其缺點是產品中混有 雜質.該雜質產生的原因是 。
【答案】（15分）
（1）H2PO2H2PO2—+H+
（2）①+1 ②H3PO4 ③正鹽 弱堿性
（3）2P4+3BaOH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑
（4）①2H2O—4e—=O2↑+4H+
②陽極室的H+穿過陽膜擴散至產品室，原料室的H2PO2—穿過陰膜擴散至產品室，二者反應生成H3PO2
③PO43— H2PO2—或H3PO2被氧化
第5題．2014年全國新課標甲卷
鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料。回答下列問題：
（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第 周期、第 族；PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“強”或“弱”）。
（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為 。
（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程為 ；
PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發生反應的電極反應式為 ，陰極上觀察到的現象是 ；若電解液中不加Cu(NO3)2，陰極發生的電極反為 ，這樣做的主要缺點是 。
（4）PbO2在加熱過程發生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（即樣品起始質量—a點固體質量/樣品起始質量×100%）的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2 ·nPbO，列式計算x值和m:n值 。
【答案】
（1）六 ⅣA 弱
（2）PbO2+4HCl(濃) PbCl2+Cl2↑+2H2O
（3）PbO+ClO－ PbO2+Cl－ Pb2＋+2H2O—2e－ PbO2↓+4H＋
石墨上包上銅鍍層 Pb2＋+2e－ Pb↓ 不能有效利用Pb2＋
（4）根據PbO2 PbOx+（2—x/2）O2↑，有（2—x/2）×32=239×4.0%，x=2—（239×4.0%/16）=1.4，根據mPbO2 ·nPbO，2m+n/m+n=1.4，m:n=2/3。
第6題．2015年全國新課標乙卷
硼及其化合物在工業上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應的化學方程式_____________。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_________（寫出兩條）。
（2）利用_______的磁性，可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質是______（化學式）。
（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后在調節溶液的pH約為5，目的是_________。
（4）“粗硼酸”中的主要雜質是________（填名稱）。
（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為_______。
（6）單質硼可用于生成具有優良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程___________。
【答案】（1）Mg2B2O5·H2O+2H2SO4=====2H3BO3+2MgSO4 （2分）
提高反應溫度、減小鐵硼礦粉的粒徑 （2分）
（2）Fe3O4 SiO2和CaSO4 （1分，2分，共3分）
（3）將Fe2+氧化為Fe3+ 使Fe3+和Al3+形成氫氧化物沉淀而被除去
（每空1分，共2分）
（4）（七水）硫酸鎂晶體 （1分）
（5） （2分）
（6）2H3BO3=====B2O3+3H2O B2O3+3Mg=====2B+3MgO （2分）
第7題．2015年全國新課標甲卷
酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關數據下表所示：
溶解度/(g/100g水)
溫度/℃
化合物
0
20
40
60
80
100
NH4Cl
29.3
37.2
45.8
55.3
65.6
77.3
ZnCl2
343
395
452
488
541
614
化合物
Zn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ksp近似值
10-17
10-17
10-39
回答下列問題：
（1）該電池的正極反應式為 ，電池反應的離子方程式為：
（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn g。（已經F＝96500C/mol）
（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過____分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、______和 ，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是 ，其原理是 。
（4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需去除少量雜質鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，鐵變為_____，加堿調節至pH為 時，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全）；繼續加堿調節至pH為_____時，鋅開始沉淀（假定Zn2＋濃度為0.1mol/L）。若上述過程不加H2O2后果是 ，原因是 。
【答案】（1）MnO2＋e—＋H＋＝MnOOH；Zn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH （2）0.05g（3）加熱濃縮、冷卻結晶；鐵粉、MnOOH；在空氣中加熱；碳粉轉變為CO2，MnOOH氧化為MnO2 （4）Fe3＋；2.7；6；Zn2＋和Fe2＋分離不開；Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近
7.2.2 試題特點分析
全國卷無機綜合題近年來使用過完整工藝和考點拼盤兩種呈現方式，考查無機知識的綜合運用。利用物質分類、離子反應、氧化還原反應知識進行物質性質分析等均是考查的方向，化學反應的分析及相關方程式的書寫（離子方程式、氧化還原反應方程式）無論是廣東卷還是全國卷均為考查核心，但全國卷要求更高。而在全國卷的相關試題素材曾有類似素材在廣州模擬題等廣東省內相關模擬題出現，可見本題的部分考試思想與廣東卷有著很深的淵源，但是全國I卷對相關考點難度、廣度的要求值得我們深思。
7.2.3 備考建議
（一）關注《廣東高考年報》與國家教育部考試中心《高考試題分析》的有關表述
《廣東高考年報》對中學化學教學的某些建議：
①加強氧化還原反應教學,提高學生對氧化還原反應基本概念和基本原理的理解。
從考生的答題情況來看，此方面存在的主要問題是：混淆氧化反應與還原反應、氧化劑和還原劑的概念；不會判斷物質氧化性和還原性的強弱；不清楚哪些物質間可以發生氧化還原反應；不會運用氧化還原反應化合價變化的一般規律去預測產物。
②加強化學平衡的教學，提高學生對化學反應原理的理解。
③加強原電池、電解池原理及裝置的教學，提高學生對基本概念及裝置原理的理解。從考生的答題情況來看，考生對原電池與電解池、正負極與陰陽極概念模糊不清，對原電池裝置不過熟悉，失分較為嚴重。在新一年的備考中，應加強原電池、電解池原理及裝置的教學，提高學生對基本概念、原理及裝置的理解。
④加強對學生綜合能力的培養，提高學生解決實際問題的能力。高考既考基礎，又考能力，考生答題中失分致使得分率很低，往往是由于基礎知識薄弱、解題能力差所致。因此，在教學中除了要切實加強基礎知識教學外，還要加強對學生綜合應用能力的培養。綜合能力包括自學能力、動手能力、信息加工能力、信息遷移能力、創新思維能力等。換言之，綜合能力就是運用所學知識綜合分析和解決問題的能力。在高考備考中，切實加強對學生綜合能力的培養，提高學生解決問題的能力非常重要。
《高考試題分析》對試題命題特點的說明：
①提供多種工藝路線和方法，考查分析和評價的能力。隨著技術的進步以及對環境保護的要求提高，在實際工業生產中，新的物質的工業合成路線和方法不斷涌現，在試題中給出同一物質的曾用和最新物質的合成路線，要求考生從環境保護、設備需求、產品質量以及外部條件等方面分析不同合成工藝的優劣，這種分析評價的能力對考生要求較高。
②以氧化還原原理為依托，考查內容涉及常見元素及其化合物、化合價、物質的分類、離子反應、電極反應書寫、氧化還原的本質與配平、反應條件及不同工藝對產物的控制和影響。
③要求考生既具有接受、吸收與整體化學信息的能力，也具有分析問題，解決問題的能力。
總之，無論是廣東卷還是全國卷，對無機題的能力要求和知識儲備是大同小異的，其實廣東的無機題備考是完全可以應對全國卷，老師們沒有必要形成恐慌，略有不同的地方，下文將會有所闡述。
（二）用更為科學的理念、長遠的目光指導元素化合物復習
（1）本著實事求是的精神合理布局元素化合物的復習
元素化合物的一輪復習對學生能力提升至關重要，要求用理論、實驗提升元素復習的品質，這種整合必然導致課堂上新情境多、新問題多、生成性強，老師對課堂內容的控制會感到弱化，學生活躍參與性強但那種落實感會降低。
還有一些客觀情況也影響著元素化合物復習的內涵提升。比如學生的遺忘相當嚴重，還能記得的性質、反應已經很少了，好多基礎的重要的化學方程式都無法寫得出；又比如電解質的相關知識、電離、水解、沉淀溶解平衡等都已經不知道是怎么回事了，遇到要用的時候連有什么平衡都拎不出；再有一個問題，化學不像物理，力就是力，電就是電，光就是光，我們在重點研究一種元素及其化合物時不可能避開其他元素及化合物的配合，打個比方，現在手機導航除了要下載本地的地圖，還必須下載一個全國基礎包，我們的學生現在要深入復習某個元素化合物，拿一些有思維容量的問題深入討論時，這個“全國基礎包”是缺失的，所以也就無法深入下去。那么，這些情況能給我們什么啟發？ 元素化合物的復習僅僅把八九個元素主題象排隊一樣的來做，顯得不盡合理，對于普通生源組學校先引導學生建立一個“全國基礎包”是有必要的。這個基礎包要解決：必修教材中的重要反應；常見的氧化劑還原劑；影響速率和平衡的因素；電解質在水溶液中的行為的系統梳理。然后我們可以以這些元素和它們的化合

展開更多......

收起↑