資源簡介

【高考化學】
[考前基礎回扣]
一、化學物質的俗稱及用途
1.常見高中化學物質的俗稱
(1)氧化物(寫出下列物質所對應的化學式)
俗稱 化學式
鐵銹、鐵紅 Fe2O3
磁性氧化鐵、烤藍 Fe3O4
藍寶石、紅寶石、剛玉 Al2O3
密陀僧、鉛黃 PbO
紅丹、鉛丹 Pb3O4
石英、瑪瑙、光導纖維、水晶 SiO2
砒霜、鶴頂紅(低純砒霜) As2O3
鈦白粉 TiO2
(2)硫酸鹽類 (寫出下列物質所對應的化學式)
俗稱 化學式
皓礬 ZnSO4·7H2O
鋇餐、重晶石 BaSO4
綠礬 FeSO4·7H2O
芒硝 Na2SO4·10H2O
明礬、白礬 KAl(SO4)2·12H2O
膽礬、藍礬 CuSO4·5H2O
生石膏 CaSO4·2H2O
熟石膏 2CaSO4·H2O
莫爾鹽 (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
瀉鹽 MgSO4·7H2O
(3)其他鹽類(寫出下列物質所對應的化學式)
俗稱 化學式
純堿、堿面、蘇打 Na2CO3
小蘇打 NaHCO3
大蘇打、海波 Na2S2O3
孔雀石、銅綠 Cu2(OH)2CO3
硝石 NaNO3
草木灰 K2CO3
雌黃 As2S3
雄黃 As4S4
朱砂 HgS
電石 CaC2
(4)氣體類(寫出下列物質所對應的化學式)
俗稱 主要成分的化學式
高爐煤氣 CO、CO2 等混合氣體
水煤氣 CO、H2
液化石油氣 C3H8、C4H10 為主
焦爐氣 CH4、CO、H2、C2H4 為主
裂解氣 C2H4 為主
爆鳴氣 H2、O2
裂化氣 C1～C4 的烷烴、烯烴
電石氣 C2H2(通常含 H2S、PH3 等)
(5)有機類(寫出下列物質所對應的結構簡式或化學式)
俗稱 結構簡式或化學式
乳酸 CH3CHOHCOOH
尿素 CO(NH2)2
甘油 CH2OHCH(OH)CH2OH
石炭酸 或C6H5OH
TNT、梯恩梯、黃色炸藥
2.常見物質的用途
(1)食品保護劑
食品干燥劑 生石灰、硅膠
食品抗氧劑 還原鐵粉、維生素C
食品保鮮膜 聚乙烯塑料
水果防熟劑 酸性高錳酸鉀溶液
食品防腐劑 食鹽(最早使用)、苯甲酸鈉等
食品制冷劑 液氨、液氮
(2)水處理劑
除味劑 活性炭，吸附除去水中的異味
凈水劑(混凝劑) 明礬等鋁鹽、硫酸鐵等鐵鹽，水解生成膠體，吸附懸浮物
殺菌消毒劑 漂白粉、二氧化氯、臭氧等，強氧化性使細菌蛋白質變性
(3)醫藥化學試劑
醫用消毒劑 ①醫用酒精：乙醇的體積分數為75%(吸水變性)②碘酒：氧化變性
胃鏡透視劑 硫酸鋇
外用止血劑 氯化鐵溶液，使血紅蛋白聚沉
抑重金屬劑 牛奶、豆漿或生雞蛋清
糖尿檢驗劑 新制的氫氧化銅懸濁液
標本浸泡劑 福爾馬林(35%～40%的甲醛溶液)
(4)消防交通安全
酒駕檢驗劑 ①試劑：酸性的K2Cr2O7溶液或酸性的CrO3②現象：溶液由橙紅色變成灰綠色(Cr3＋)
木材防火劑 水玻璃(Na2SiO3水溶液)
有機滅火劑 四氯化碳
無機滅火劑 ①干冰滅火劑：固體二氧化碳②干粉滅火劑：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O③泡沫滅火劑：碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液
(5)農業化學
人工降雨劑 ①干冰：提供低溫使水蒸氣冷凝②AgI：提供凝結核使水蒸氣附著
土壤改良劑 ①酸性土壤：熟石灰和草木灰②鹽堿土壤：石膏，CaSO4＋CO===CaCO3↓＋SO
肥料(草木灰) 主要成分：K2CO3，不能與銨態氮肥混合使用
農藥(波爾多液) ①原料：硫酸銅溶液和氫氧化鈣②殺菌原理：重金屬離子使細菌蛋白質變性
二、常見物質的顏色及反應過程中顏色的變化
1.常見物質的顏色
(1)單質
化學式 顏色 化學式 顏色
Cu 紫紅色 Cl2 黃綠色
Au 黃色 Br2 紅棕色
C 黑色 I2 紫黑色
Si 灰黑色 P4 白色
F2 淺黃綠色 S 黃色
(2)氧化物
化學式 顏色 化學式 顏色
Na2O2 淡黃色 Cu2O 磚紅色
FeO 黑色 MnO2 黑色
Fe2O3 紅棕色 NO2 紅棕色
Fe3O4 黑色 ClO2 黃綠色
CuO 黑色 — —
(3)氫氧化物
化學式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2
顏色 白色 紅褐色 藍色
(4)鹽
化學式 顏色 化學式 顏色
CuS 黑 K2Cr2O7 橙色
FeS2 黃 K2CrO4 黃色
AgBr 淺黃色 FeSO4·7H2O 綠色
AgI 黃色 CuSO4·5H2O 藍色
Ag2S 黑色 Cu2(OH)2CO3 綠色
Ag2CrO4 磚紅色 Cu(NH3)4SO4 藍色
KMnO4 紫色 — —
(5)試劑
試劑 顏色 試劑 顏色
石蕊 紫色 Br2＋CCl4 橙紅色
氯水 淺黃綠色 I2＋CCl4 紫紅色
溴水 橙黃色 工業鹽酸 黃色
碘水 棕黃色 濃硝酸 黃色
2.反應過程中顏色變化
(1)物質檢驗的顏色變化
物質 試劑或試紙 顏色
Fe2＋ 酸性高錳酸鉀溶液 紫色褪為無色
K3[Fe(CN)6] 藍色沉淀
Fe3＋ KSCN溶液 變紅色
苯酚 變紫色
H2O CuSO4 變藍色
SO2 品紅溶液 紅色褪為無色
Cl2 淀粉KI試紙 變藍色
NH3 濕潤紅色石蕊試紙 變藍色
淀粉 碘水 變藍色
酚 FeCl3溶液 變紫色
葡萄糖 新制氫氧化銅 磚紅色沉淀
蛋白質 濃硝酸 變黃色
(2)物質轉化的顏色變化
轉化 顏色變化
金屬鈉＋氯氣 黃色火焰，冒白煙
酚酞＋Na2O2 先變紅，后褪色
Fe2＋→Fe3＋ 淺綠色變為黃色
FeCl3→Fe(OH)3 黃色溶液→紅褐色沉淀
Fe(OH)2→Fe(OH)3 白色→灰綠色→紅褐色
石蕊試液＋氯氣 先變紅后褪色
“84”消毒液＋濃鹽酸 產生黃綠色氣體
NO→NO2 無色→紅棕色
H2S溶液＋SO2 黃色沉淀
Na2S2O3＋H2SO4 黃色沉淀和無色氣體
苯酚放置在空氣中 變為粉紅色
三、化學基本理論的常見誤區
1.元素周期律的常見誤區
(1)錯誤認為最高正價和最低負價絕對值相等的元素只有ⅣA族元素，H元素的最高正價為＋1，最低負價為－1。
(2)錯誤認為同周期相鄰主族元素原子序數之差都等于1，同周期ⅡA和ⅢA的原子序數之差可以為1、11、25。
(3)錯誤認為非金屬單質一定含有共價鍵，稀有氣體不含化學鍵。
(4)錯誤認為金屬和非金屬一定形成離子鍵，AlCl3、BeCl2中為共價鍵。
(5)錯誤認為有化學鍵斷裂的變化一定是化學變化，HCl溶解、NaCl熔融等都斷裂化學鍵，但不是化學變化。
2.化學反應速率和化學平衡的常見誤區
(1)錯誤認為反應速率越快，反應現象越明顯，例如酸堿中和反應非常快，但沒有明顯現象。
(2)錯誤認為增大壓強，反應速率一定加快，例如恒容時充入稀有氣體，反應速率不變。
(3)錯誤認為升高溫度，反應速率一定加快，例如有催化劑參與的反應，升高溫度，催化劑可能失去活性。
(4)錯誤認為反應速率加快，活化分子百分數一定增大，只有升溫和使用催化劑，活化分子百分數才增大。
(5)錯誤認為化學平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率一定增大，例如2HI(g)??H2(g)＋I2(g)，反應達到平衡狀態后再充入一定量的HI(g)，平衡正向移動，但HI(g)的轉化率不變。
3.電解質溶液的常見誤區
(1)錯誤認為酸、堿溶液稀釋時，溶液中所有離子的濃度都減小，例如醋酸稀釋時，CH3COOH??CH3COO－＋H＋，c(H＋)減小，由于Kw是定值，c(OH－)增大。
(2)錯誤認為只有強酸強堿鹽溶液呈中性，例如CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，發生水解，但溶液呈中性。
(3)錯誤認為弱酸酸式鹽溶液都呈堿性，例如NaHC2O4溶液呈酸性。
(4)錯誤認為由水電離出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液一定呈堿性。如25 ℃，0.1 mol·L－1的鹽酸或氫氧化鈉溶液中由水電離出的c(H＋)都為10－13 mol·L－1。
(5)錯誤認為可水解的鹽溶液在蒸干后都得不到原溶質。對于水解程度不是很大、水解產物不能脫離平衡體系的情況[如Al2(SO4)3、Na2CO3溶液]來說，溶液蒸干仍得原溶質。
(6)錯誤認為Ksp越大，其溶解度就會越大。Ksp還與難溶電解質類型有關，只有同類型的難溶物的Ksp大小可用于比較其溶解度大小。
(7)錯誤認為Ksp小的難溶電解質不能轉化為Ksp大的難溶電解質，AgBr溶液中加入NaCl，只要溶度積c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp(AgCl)，AgBr就會轉化為AgCl。
4.電化學的常見誤區
(1)錯誤認為原電池中活潑金屬一定作負極，例如Mg、Al和NaOH溶液形成的電池，Mg比Al活潑，但Al作負極。
(2)混淆惰性電極和不活潑金屬的關系，認為Cu、Ag為惰性電極，例如用Cu作陽極電解飽和食鹽水，銅為活性電極，電解總反應為Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑。
(3)錯誤認為陽離子一定在陰極放電，例如用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2, 其陽極的電極反應式是 Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2＋4H＋。
四、重要的化工生產
1.礦產資源開發
(1)鋁的冶煉
(2)粗硅提純
2.海水資源利用
(1)粗鹽提純
(2)海水提鎂
(3)海水提溴
(4)氯堿工業
3.化工產品制備
(1)合成氨及氮肥的生產
(2)工業制備硝酸
(3)工業制備硫酸
(4)侯式制堿法
五、化學實驗的規范操作
1.化學實驗規范操作的“10個不能”
(1)酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性及強氧化性溶液。
(2)容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應容器，也不可加熱，瓶塞不可互用。
(3)燒瓶、燒杯、錐形瓶不可直接加熱。
(4)pH試紙不能直接蘸取待測液，測液體pH時不能用蒸餾水潤濕。
(5)藥品不能入口或用手直接接觸，實驗剩余藥品不能放回原試劑瓶(K、Na等除外)，不能隨意丟棄，要放入指定容器中。
(6)中和滴定實驗中錐形瓶不能用待測液潤洗。
(7)溫度計不能代替玻璃棒用于攪拌，測液體溫度時不能與容器內壁接觸。
(8)用天平稱量藥品時，藥品不能直接放在托盤上。
(9)量筒不能用來配制溶液或進行化學反應，更不能用來加熱或量取熱的溶液。
(10)試紙不能直接用手拿，要用鑷子夾取。
2.規范操作的“先與后”
(1)加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱。
(2)使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先檢查是否漏水，后洗滌干凈。
(3)制取氣體時，先檢查裝置的氣密性，后裝藥品。
(4)用排液法收集氣體時，先移導管后撤酒精燈。
(5)用石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體性質時，要先用蒸餾水將試紙潤濕，再將試紙靠近氣體檢驗。
(6)中和滴定實驗，用蒸餾水洗凈的滴定管、移液管要先用待裝液洗滌2～3次后，再盛裝試液。注入滴定管中的液體液面開始在“0”刻度以上，當趕走滴定管尖嘴部分的空氣后，溶液液面應在“0”刻度或“0”刻度以下。
(7)點燃可燃性氣體時，應先驗純后點燃；凈化氣體時，應先凈化后干燥。
(8)配制一定物質的量濃度的溶液時，溶解或稀釋后的溶液應先冷卻再移入容量瓶。
(9)檢驗蔗糖、淀粉水解程度時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或新制Cu(OH)2。
3.化學實驗基本操作的“五原則”
(1)添加藥品時應遵循“先放固體”“后加液體”的原則。
(2)塞子與燒瓶連接時要遵循先“塞”后“定”的原則。
(3)裝置在裝入藥品前遵循先驗氣密性原則。
(4)物質檢驗的“原則”，即一看(顏色、狀態)、二嗅(氣味)、三實驗(加試劑)。
(5)物質分離和提純遵循的原則：不增不減、易分離、易復原。
六、化學實驗常考知識及裝置圖
1.無機物實驗
(1)氣體制備實驗
①發生裝置
裝置類型 固固加熱型 固液加熱型或液液加熱型 固液不加熱型
實驗裝置
適用氣體 NH3等 Cl2等 CO2等
②收集裝置
(2)物質性質實驗
①噴泉實驗
②濃硫酸的性質
③Fe(OH)2的制備
2.常見有機化學實驗
甲烷與氯氣的取代反應
苯與液溴的取代反應
乙醇的催化氧化反應
乙酸乙酯的制備
檢驗蔗糖或淀粉的水解產物是否具有還原性
石油的分餾
中和熱測定
氯堿工業
七、非選擇題的答題模板
1.測定pH的操作
(1)檢驗溶液
取試紙(將×××試紙放在表面皿或玻璃片上)→蘸溶液(用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙中部)→觀色變(試紙呈現×××色或由×××色變為×××色)→得結論(證明×××溶液具有×××性質或與標準比色卡對照讀數)。
(2)檢驗氣體
潤試紙(取一小片×××試紙用蒸餾水潤濕，粘在玻璃棒的一端)→靠近氣體(將試紙放在集氣瓶口或導管口處)→觀色變(試紙呈×××色或由×××色變為×××色)→得結論(則證明該氣體是×××)。
2.沉淀洗滌
(1)沉淀劑是否過量的判斷方法
①加沉淀劑：靜置，向上層清液中繼續滴加少量沉淀劑，若無沉淀產生，則證明沉淀劑已過量。
②加入與沉淀劑反應的試劑：靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產生沉淀的試劑，若產生沉淀，證明沉淀劑已過量。
(2)判斷沉淀是否洗凈的操作
取樣(取少量最后一次洗滌液于一潔凈的試管中)→滴加試劑[加入×××試劑(必要時加熱，如檢驗NH)]→描述現象(不產生×××沉淀、溶液不變×××色或不產生×××氣體)→得出結論(說明沉淀已經洗滌干凈)。
3.容量瓶檢漏操作
在容量瓶內裝入半瓶水，塞緊瓶塞，用右手食指頂住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，將其倒立(瓶口朝下)，觀察容量瓶是否漏水。若不漏水，將瓶正立且將瓶塞旋轉180°后，再次倒立，檢查是否漏水。若兩次操作容量瓶瓶塞周圍皆無水漏出，即表明容量瓶不漏水。
4.滴定管檢查是否漏水的操作
(1)酸式滴定管：關閉活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定在鐵架臺上，觀察是否漏水。若2分鐘內不漏水，將活塞旋轉180°后，重復上述操作。
(2)堿式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定在鐵架臺上，觀察是否漏水。若2分鐘內不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。
5.滴定管趕氣泡的操作
(1)酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。
(2)堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，使溶液從尖嘴流出，即可趕出氣泡。
6.裝置的氣密性檢查
裝置形成封閉體系(關閉活塞、橡膠塞等)→操作方法 (微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)→描述現象(觀察氣泡、液柱或液面變化)→得出結論(根據×××現象，說明氣密性良好)。
7.實驗現象描述
(1)有關溶液的現象描述(五大類)
①溶液顏色由×××色變成×××色；
②液面上升或下降(形成液面差)；
③溶液變渾濁或產生(生成)×××色沉淀；
④溶液發生倒吸；
⑤產生大量氣泡(或有氣體從溶液中逸出)等。
(2)有關固體的現象描述(四大類)
①×××(固體)表面產生大量氣泡；
②×××(固體)逐漸溶解；
③×××(固體)體積逐漸變小(變細)；
④×××(固體)顏色由×××變成×××。
(3)有關氣體的現象描述(三大類)
①生成×××色(味)氣體；
②氣體由×××色變成×××色；
③氣體先變×××后×××(加深、變淺、褪色等)。
8.儀器或裝置作用
有利于×××(這樣做的好處)，以防止×××(不這樣做的壞處)。
例如：有機實驗中玻璃長導管的作用是冷凝回流，有利于提高反應物的利用率；
尾氣吸收：吸收×××氣體，防止污染空氣。
某瓶的作用：安全瓶作用，防止×××中的液體倒吸進入×××中，或者平衡氣壓，便于×××中液體順利進入×××中。
9.理論型簡答題
×××存在×××平衡，×××(條件)使平衡×××(方向)移動，×××(結論)。

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