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第8章酸、堿、鹽及其應用復習題
一、選擇題
1．室溫下，將氫氧化鈉溶液滴加到一定量的稀鹽酸中，用數(shù)字化儀器測得 pH 變化曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是
A．化學方程式為 HCl+NaOH=NaCl+H2O
B．若向 a 點所示溶液中加入氧化鐵，則一段時間后，溶液變?yōu)辄S色
C．b 點表示等質量的 HCl 與 NaOH 恰好反應
D．c 點所示溶液中的溶質是 NaCl 和NaOH
2．現(xiàn)有一包白色固體，可能由碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉中的一種或多種物質組成。取10g固體加入100g溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸中，充分反應后，經測定溶液質量增加了5.6g。下列說法正確的是
A．白色固體可能是純凈物
B．白色固體中一定有碳酸氫鈉
C．將溶液蒸干，得到氯化鈉固體的質量一定為11.7g
D．向溶液中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，該現(xiàn)象說明固體中一定有氯化鈉
3．如表實驗操作中不能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗操作
A 比較人體吸入的空氣和呼出氣體中氧氣的含量 將燃著的木條分別插入空氣樣品和呼出氣體樣品中
B 鑒別氫氧化鈉和氯化鈉固體 分別放入盛水的燒杯中，用手觸摸燒杯外壁
C 探究鐵和銅的活動性 鐵和銅分別放入硫酸鋅溶液中
D 鑒別NH4Cl固體和KCl固體 分別加入熟石灰研磨，聞氣味
A．A B．B C．C D．D
4．常溫下，某同學在探究稀硫酸和氫氧化鈉溶液的反應時，利用數(shù)字傳感器測得燒杯中溶液pH及溫度隨加入試劑體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀硫酸的燒杯中
B．該反應先放出熱量，后吸收熱量
C．a點的溶質為硫酸鈉
D．d點對應體積V的數(shù)值接近12
5．關系圖中物質除H2、O2和H2O外均為溶液，“一”兩端的物質能發(fā)生化學反應，“→”表示物質的轉化方向，下列說法正確的是
A．反應H2→H2O，體現(xiàn)在氫氣的助燃性
B．反應HCl→H2O，只能通過中和反應實現(xiàn)
C．反應H2O→Ca（OH），是一個放熱反應
D．若X是一種鹽，HCl不可能與之反應
6．下列可用于驗證 Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序的一組藥品是
A．Zn、Fe、Cu、H2SO4溶液
B．Fe、Cu、ZnSO4 溶液
C．Cu、FeSO4溶液、ZnSO4溶液
D．Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液
7．如圖裝置所示，膠頭滴管中盛有液體a，廣口瓶內盛有固體b，如果將a滴加到b上后，氣球會逐漸變癟的是

選項 液體a 固體b
A 水 氫氧化鈉
B 水 氧化鈣
C 水 硝酸銨
D 水 氯化鈉
A．A B．B C．C D．D
8．下列依據(jù)實驗目的所設計的實驗操作中，正確的是
選項 實驗目的 實驗操作
A 檢驗 NaOH 是否含有 Na2CO3 滴加少量稀鹽酸
B 鑒別 NaOH 和 Ca（OH）2 溶液 加 Na2CO3 溶液
C 清洗鐵制品表面的鐵銹 用水洗滌
D 除去CO2中 的 CO 通入足量的澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
9．某種金屬樣品，其組成可能是①Mg、Al②Mg、Fe③Mg、Zn④Al、Fe⑤Al、Cu⑥Fe、Zn。取5.6g該樣品與足量的稀硫酸反應，得到0.2g氫氣，則對該樣品組成的猜測中合理的個數(shù)為
A．1個 B．2個 C．3個 D．4
10．下列對宏觀事實的微觀解釋不正確的是
選項 宏觀事實 微觀解釋
A 將壓癟的乒乓球放入熱水中，一段時間后重新鼓起 分子間的間隔變大
B 結成冰的水不能流動 溫度降到零度以下后，水分子不再運動
C 加熱氧化汞得到汞和氧氣 化學反應前后分子改變，原子不變
D 稀醋酸和稀硝酸都能使紫色石蕊溶液變紅色 兩種酸溶液中都含有
A．A B．B C．C D．D
二、科學探究題
11．小明發(fā)現(xiàn)生物老師將一勺白色粉末加入魚缸后，水中有氣泡產生，奄奄一息的魚很快就活蹦亂跳，于是對這種“白色粉末”產生興趣，與小剛一起進行了相關探究。
(1)實驗準備
①查閱資料：白色粉末的主要成分是過碳酸鈉(Na2CO4)，常溫下與水反應生成氧氣。
②用一定溶質質量分數(shù)的NaOH和Na2CO3兩種溶液進行如下實驗。
NaOH溶液 Na2CO3溶液
滴加酚酞溶液 溶液變紅色 溶液變紅色
加入稀鹽酸 無明顯現(xiàn)象 現(xiàn)象Ⅰ
加入澄清石灰水 無明顯現(xiàn)象 現(xiàn)象Ⅱ
加入1%的CaCl2溶液 溶液變渾濁 溶液變渾濁
加入0.1%的CaCl2溶液 無明顯現(xiàn)象 溶液變渾濁
表中的現(xiàn)象Ⅰ為 ，現(xiàn)象Ⅱ對應的化學反應方程式為 。
(2)實驗過程
實驗1：檢驗氣體
小明用白色粉末和水反應制取并收集產生的氣體時，應選用的裝置是 (填序號)。
經檢驗該氣體是氧氣，該裝置中檢驗氧氣是否已經收集滿的方法及現(xiàn)象為 。
實驗2：檢驗反應后溶液中的溶質成分
【猜想假設】小明猜想：Na2CO3；小剛猜想：Na2CO3和NaOH
【進行實驗】小明取實驗1反應后的溶液于試管中，滴加1%的CaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，認為自己的猜想正確。
【表達交流】
① 小剛對小明的實驗方案提出質疑，他的理由是 。
②為了證明小明的猜想是否正確，你的實驗方案是 。(請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結論)
(3)反思拓展
根據(jù)上述探究可知，保存該白色粉末時應注意 。
三、計算題
12．鐵粉是生活中常用的食品干燥劑，現(xiàn)從食品包裝袋中取出一袋鐵粉樣品，為了測定樣品中剩余鐵的質量分數(shù)，某興趣小組進行了如下實驗(如圖)。
(1)實驗中生成氣體的質量為_______。
(2)求樣品中剩余鐵的質量分數(shù)。(寫出計算過程)
(3)請在鐵元素的價類圖中用“”分別表示出鐵、鐵銹與酸反應的轉化關系。
四、填空與簡答
13．“喜洋洋”﹣﹣硫酸，不小心走進了由“灰太狼”和“紅太狼”等（即能與硫酸發(fā)生反應的物質）把守的小山，請你幫助“硫酸”順利地走出小山，途中遇到不反應的物質才能通過．
（1）請你寫出喜洋洋走的路線，用編號表示：入口→ →出口（寫序號）．
（2）喜洋洋在剛進小山時，碰到了兩種阻止他前進的物質，請寫出化學反應方程式： ； ．
14．金屬在生活中起著重要作用。
(1)電路中經常用銅作導線，這是利用了銅的 性。
(2)鋁的化學性質很活潑，但在空氣中卻很少出現(xiàn)腐蝕現(xiàn)象，有關反應的化學方程式為 。
(3)工業(yè)煉鐵主要的原理是，反應前后鐵元素的化合價由 價變?yōu)榱銉r。
(4)為了比較鐵和銅的金屬活動性，可選用的試劑是 。
15．實驗室用濃硫酸配制稀硫酸，請回答下列相關問題。
（1）計算：現(xiàn)有溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸，若要配制980g質量分數(shù)為10%的稀硫酸，需要量取水的體積約為 mL；
（2）量取：若量取濃硫酸的時候仰視讀數(shù)，其他操作均正確，則配制稀硫酸的溶液濃度比10%偏 （選填“大”或“小”）
（3）混勻：將 緩緩加入到盛有另一種物質的燒杯中，并用玻璃棒攪拌。
（4）裝瓶、貼標簽。
16．向一定質量的硝酸鎂、硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入過量的鋅粉，并不斷攪拌。下圖是反應過程中硝酸亞鐵的質量與加入鋅粉的質量關系。
(1)請寫出導致溶液顏色發(fā)生變化的化學方程式
。
(2)請寫出B點所對應溶質的化學式
。
(3)C點與A點相比，溶液質量變小，其原因是什么？
。
17．2022年4月16日，神舟十三號載人飛船返回艙在東風著陸場成功著陸。小葉觀看了直播，興奮地設計了如圖所示的“返回艙降落”圖案：圖中A、B、C、D、E是初中化學常見的五種不同類別的物質。相連線的物質之間能在一定條件下發(fā)生化學反應，且生成物之一均為水。其中C是胃液中幫助消化的物質，D與E的反應是置換反應。
(1)E物質的化學式為 。
(2)若C與D反應后溶液顏色為藍色，反應的化學方程式為 ，該反應屬于 （填基本反應類型）：
(3)B物質的類別 （填“一定”或“不一定”）屬于堿。
18．工業(yè)上用石灰石為原料制備納米CaCO 的一種流程圖。

已知SiO 不與鹽酸反應，且其不溶于水。
(1)從微觀角度分析，碳酸鈣是由 (“分子”或“原子”、“離子”)構成。
(2)設備Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為 。
(3)設備Ⅱ和設備Ⅳ均為過濾操作，實驗室進行該操作所需的玻璃儀器有燒杯。漏斗和 。
(4)寫出氯化銨的一種用途 。
試卷第1頁，共3頁
試卷第1頁，共3頁
參考答案：
1．C
【詳解】A、稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O，該選項說法正確；
B、若向a點所示溶液（pH小于7，溶液顯酸性）中加入氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，則一段時間后，溶液變?yōu)辄S色，該選項說法正確；
C、b點表示HCl與NaOH恰好反應，質量比是73：80，該選項說法不正確；
D、c點所示溶液顯堿性，溶液中的溶質是反應生成的NaCl和過量的NaOH，該選項說法正確。
故選：C。
2．B
【分析】由題意可知，10g固體加入100g溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸中，充分反應后，經測定溶液質量增加了5.6g，說明生成二氧化碳的質量為10g-5.6g=4.4g；
若白色固體全部是碳酸鈉，設碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉質量為a，
若白色固體全部是碳酸氫鈉，設碳酸氫鈉的質量為y，生成氯化鈉質量為b，
若白色固體全部是氯化鈉，無二氧化碳生成，則溶液質量增加10g；
由此可知，原白色固體中一定有碳酸氫鈉，可能含有碳酸鈉、氯化鈉中的一種或兩種；
【詳解】A、由分析可知，白色固體中一定有碳酸氫鈉，可能含有碳酸鈉、氯化鈉中的一種或兩種，選項說法不正確；
B、由分析可知，白色固體中一定有碳酸氫鈉，選項說法正確；
C、由分析可知，若白色固體全部是碳酸鈉，則生成氯化鈉質量小于11.7g，若白色固體全部是碳酸氫鈉，則生成的氯化鈉質量也小于11.7g，所以將溶液蒸干，得到氯化鈉固體的質量一定小于11.7g，選項說法不正確；
D、由分析可知，固體與鹽酸反應生成氯化鈉，則向溶液中滴加硝酸銀溶液，也會產生白色沉淀，則該現(xiàn)象不能說明固體中一定含有氯化鈉，選項說法不正確。
故選B。
3．C
【詳解】解：A、將燃著的木條分別插入空氣樣品和呼出氣體樣品中，能使燃著的木條正常燃燒的是空氣樣品，能使木條熄滅的是呼出氣體樣品，可以鑒別，故選項能達到實驗目的。
B、分別放入盛水的燒杯中，用手觸摸燒杯外壁，溫度升高的是氫氧化鈉，溫度幾乎無變化的是氯化鈉，可以鑒別，故選項能達到實驗目的。
C、將鐵和銅分別放入硫酸鋅溶液中，均不反應，說明了活動性Zn＞Fe，Zn＞Cu；無法比較鐵和銅的金屬活動性，故選項不能達到實驗目的。
D、NH4Cl固體能與熟石灰研磨產生有刺激性氣味的氣體，KCl固體不能，故選項能達到實驗目的。
故選：C。
4．D
【詳解】A、開始時pH>7，最后pH<7，則該實驗為將稀硫酸逐滴滴入到氫氧化鈉溶液中，該選項說法不正確；
B、由圖可知，反應過程中溫度升高，則說明該反應放熱，反應結束后，溶液溫度逐漸恢復至常溫，該選項說法不正確；
C、硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，a點時溶液pH>7，顯堿性，則此時溶液中的溶質為硫酸鈉和氫氧化鈉，該選項說法不正確；
D、d點時溫度最高，說明此時恰好完全反應，而恰好反應時溶液pH=7，則V的數(shù)值接近12，該選項說法正確。
故選D。
5．C
【詳解】A、氫氣生成水的方式有兩種：氫氣燃燒生成水，體現(xiàn)了氫氣的可燃性，氫氣與金屬氧化物反應生成水體現(xiàn)了氫氣的還原性，氫氣沒有助燃性，選項錯誤；
B、鹽酸反應后生成水，不僅能夠通過中和反應來實現(xiàn)，還可以與金屬氧化物反應來實現(xiàn)，如鹽酸與氧化銅反應生成氯化銅和水，甚至還能夠與鹽反應生成水，如鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，選項錯誤；
C、水與氧化鈣反應生成氫氧化鈣，同時放出熱量，選項正確；
D、碳酸鈉作為一種鹽，既能夠與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，還能夠與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，選項錯誤，故選C。
6．A
【詳解】A、鋅與稀硫酸反應冒出較多的氣泡，鐵與稀硫酸反應冒出較少的氣泡，銅不與稀硫酸反應，故可以驗證，正確；
B、鐵和銅都不與硫酸鋅反應，不能驗證鐵和銅的金屬性，錯誤；
C、銅與FeSO4溶液、ZnSO4溶液都不反應，故不能驗證，錯誤；
D、鋅可以與FeSO4溶液、CuSO4溶液都反應，故不能驗證，錯誤。故選A。
7．C
【分析】如圖裝置所示，膠頭滴管中盛有液體a，廣口瓶內盛有固體b，如果將a滴加到b上后，氣球會逐漸變癟，說明外界壓強大于裝置內壓強，二者混合消耗裝置內氣體、反應吸熱或溶解吸熱。
【詳解】A、氫氧化鈉溶于水，放出熱量，氣球會膨脹，故A不符合題意；
B、氧化鈣和水反應放出大量的熱，氣球會膨脹，故B不符合題意；
C、硝酸銨溶于水，吸收熱量，瓶內壓強減小，氣球會變癟，故C符合題意；
D、氯化鈉溶于水幾乎沒有熱量變化，氣球不變，故D不符合題意；
故選C。
8．B
【詳解】A、稀鹽酸先與氫氧化鈉反應，氫氧化鈉溶液反應完畢后再與碳酸鈉，所以不能用滴加少量稀鹽酸的方法檢驗NaOH中是否含有Na2CO3，故A錯誤；
B、碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，而碳酸鈉不能與氫氧化鈉反應，所以可用加Na2CO3溶液的方法鑒別NaOH和Ca（OH）2溶液，故B正確；
C、水不能溶解鐵銹，所以不能用水清洗鐵制品表面的鐵銹，故C錯誤；
D、二氧化碳和石灰水反應，而一氧化碳不與石灰水反應，所以不能用通入足量的澄清石灰水中的方法除去CO2中的CO，故D錯誤。
故選B。
9．B
【詳解】一定量金屬與足量酸反應時，，則得到0.2g氫氣需要鐵、鎂、鋅、鋁的質量分別為5.6g、2.4g、6.5g、1.8g，若樣品為鐵、鎂、鋅、鋁中的兩種金屬組成，得到0.2g氫氣需要鐵5.6g，故樣品中一定不含鐵，②④⑥不合理。得到0.2g氫氣需要鎂、鋁的質量分別為2.4g、1.8g，故①不合理。銅和酸不反應，5.6g鋁和銅樣品與酸反應，可能得到0.2g氫氣。故③⑤合理。
故選B。
10．B
【詳解】A、變癟的乒乓球放入熱水中會重新鼓起，是因為溫度升高，分子間的間隔增大，該選項解釋正確；
B、任何狀態(tài)下，分子都在不停的做無規(guī)則運動，該選項解釋不正確；
C、化學反應前后，分子種類改變，原子種類不變，該選項解釋正確；
D、酸溶液中都含有氫離子，則具有相似的化學性質，都能使紫色石蕊變紅色，該選項解釋正確。
故選B。
11． 有氣泡產生 BC 把帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃證明已滿 NaOH溶液、Na2CO3溶液中滴加1%的CaCl2溶液均有白色沉淀產生，無法證明溶液中只有Na2CO3 取實驗1反應后的溶液于試管中，加入過量0.1%的CaCl2溶液，靜置后取上層清液，向清液中滴加無色酚酞溶液，若溶液無明顯變化，則不含NaOH，若溶液變紅，則含有NaOH 防潮或密封保存
【詳解】(1)實驗準備
鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，故現(xiàn)象為有氣泡產生；
現(xiàn)象Ⅱ對應的反應為碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為；
(2)實驗過程
白色粉末加入水中，奄奄一息的魚很快就活蹦亂跳，故白色粉末和水反應生成了氧氣，反應物為固體和液體，故選固液常溫型的發(fā)生裝置，由于氧氣的密度大于空氣的密度，故選向上排空氣法，故選的裝置為BC；
氧氣具有助燃性，檢驗氧氣是否收集滿的方法是把帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃證明已滿；
表達交流：
①小剛對小明的實驗方案提出質疑，他的理由是氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液混合溶液中滴加1%的氯化鈣溶液均有白色沉淀產生，無法證明溶液中只有碳酸鈉；
②欲證明小明的猜想是否正確，方法為：取實驗1反應后的溶液于試管中，加入過量0.1%的氯化鈣溶液，靜置后取上層清液，向清液中滴加無色酚酞溶液，若溶液無明顯變化，則不含氫氧化鈉，若溶液變紅，則含有氫氧化鈉；
(3)反思拓展
由于過碳酸鈉能與水反應，故應防潮或密封保存。
12．(1) 0.2g
(2)設樣品中剩余鐵的質量為x
x=5.6g；
剩余鐵的質量分數(shù)為：。
答：樣品中剩余鐵的質量分數(shù)為56%。
(3)
【詳解】(1) 根據(jù)質量守恒定律，實驗中生成氣體的質量為10g+100g-109.8g=0.2g；
(2)見答案；
(3)鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵中鐵元素為0價，硫酸亞鐵中硫酸根顯-2價，鐵元素顯+2價，鐵銹中氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，氧化鐵中氧元素為-2價，則鐵元素為+3價，硫酸鐵中鐵為+3價，則：
。
13． ③⑤⑦⑨ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
【詳解】（1）由于硫酸不能和非金屬氧化物二氧化硫、不活潑金屬銅、氯化鈉、鹽酸反應，所以正確路線為：③⑤⑦⑨；
（2）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑， 碳酸 鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為： H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑．
14．(1)導電
(2)4Al+3O2=2Al2O3
(3)+3
(4)硫酸銅溶液
【詳解】（1）銅具有導電性，所以可用銅作導線，故填導電。
（2）鋁能夠與空氣中的氧氣反應生成致密堅固的氧化鋁薄膜，能夠隔絕鋁與空氣中氧氣的接觸，避免鋁的銹蝕，故反應的化學方程式寫為：4Al+3O2=2Al2O3。
（3）氧化鐵中氧元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為零，則氧化鐵中，鐵元素的化合價為+3價，即反應前后鐵元素的化合價由+3價變?yōu)榱銉r，故填+3。
（4）將鐵放入硫酸銅溶液中，鐵能夠與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，證明鐵的金屬活動性比銅強，即比較鐵和銅的金屬活動性，可選用的試劑是硫酸銅溶液，故填硫酸銅溶液。
15． 880 大 濃硫酸
【分析】溶液稀釋前后溶質質量不變。
【詳解】（1）濃溶液加水稀釋前后，溶質質量不變，配制980g質量分數(shù)為10%的稀硫酸，稀硫酸溶液中溶質的質量為，溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸的質量為，需要量取水的質量為，需要量取水的體積約為。
（2）量取：若量取濃硫酸的時候仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，實際量取的濃硫酸的質量偏大，所配溶液中溶質質量偏大，其他操作均正確，則配制稀硫酸的溶液濃度比10%偏大。
（3）混勻：濃硫酸稀釋時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中（燒瓶用玻璃棒引流），并不斷攪拌，使稀釋產生的熱量及時散出，故將濃硫酸緩緩加入到盛有另一種物質的燒杯中，并用玻璃棒攪拌。
16．(1)
(2)Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
(3)Zn和AgNO3反應，溶液質量變小，Zn和Fe（NO3）2反應，溶液質量增大，增大量小于減小量（合理即可）
【分析】由于鎂＞鋅＞鐵＞銀，向一定質量的硝酸鎂、硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入過量的鋅粉，鋅與硝酸鎂不反應，鋅先與硝酸銀反應，再與硝酸亞鐵反應。
【詳解】（1）鋅與硝酸銀反應，生成硝酸鋅和銀，硝酸銀溶液和硝酸鋅溶液都是無色；鋅與硝酸亞鐵反應，生成生成硝酸鋅和鐵，硝酸亞鐵溶液是淺綠色，所以實驗現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)闊o色，反應的化學方程式為：，故填：。
（2）由圖像并結合上述分析知，B點對應的是鋅與硝酸亞鐵的反應中，此時溶液中的溶質是：未參加反應的的硝酸鎂、未反應完的硝酸亞鐵和生成的硝酸鋅，故填：Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2。
（3）C點對應的是鋅與硝酸亞鐵反應，，由此知，每65份的鋅反應生成56份的鐵，反應后溶液的質量增大；A點對應的是鋅與硝酸銀反應，，由此知，每65份的鋅反應生成216份的銀，反應后溶液的質量變變小，C點與A點相比，溶液質量變小，其原因可能是增大量小于減小量，故填：Zn和AgNO3反應，溶液質量變小，Zn和Fe（NO3）2反應，溶液質量增大，增大量小于減小量（合理即可）。
【點睛】本題考查的是金屬與混合鹽溶液的反應，弄清反應規(guī)律是解答本題的關鍵。
17．(1)H2
(2)
復分解反應
(3)不一定
【分析】A、B、C、D、E是初中化學常見的五種不同類別的物質。其中C是胃液中幫助消化的物質，可推出C為稀鹽酸，C能與D反應，且C與D反應后溶液顏色為藍色，可推出D為氧化銅，D能與E反應，且D與E的反應是置換反應，可推出E為氫氣，A能與B反應，B能與C反應，A、B應是鹽和堿，且A能與B反應生成水，則A與B可能是銨鹽和堿的反應，代入驗證，符合題意。
【詳解】（1）由分析可知，E為氫氣，化學式為H2；
（2）若C與D反應后溶液顏色為藍色，則C與D反應為氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，該反應的化學方程式為：；
該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應；
（3）B物質可能是堿，如氫氧化鈣，則此時A物質為銨鹽，如氯化銨，氯化銨能與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，B物質也可能是銨鹽，如碳酸銨，碳酸銨和稀鹽酸反應生成氯化銨、二氧化碳和水，此時A為堿，故B物質的類別不一定屬于堿。
18．(1)離子
(2)
(3)玻璃棒
(4)做氮肥
【詳解】（1）從微觀角度分析，碳酸鈣由鈣離子和碳酸鈣離子構成；
（2）設備I中發(fā)生的反應是石灰石中的碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：；
（3）實驗室進行過濾操作所需玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；
（4）氯化銨含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，可用作氮肥。
答案第1頁，共2頁
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