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第八章常見的酸、堿、鹽同步練習
一、選擇題
1．將硝酸鐵和硝酸銅的混合物22g完全溶于水中配制成100g溶液，測知該溶液中氮元素的質量分數為3.5%，向其中加入一定量的氫氧化鉀溶液，待鐵離子和銅離子完全沉淀后過濾，洗滌，干燥，所得固體的質量為
A．10g B．10.75g C．11.25g D．12g
2．正確的實驗操作是完成實驗任務的保證。下列有關實驗操作的說法中，不正確的是
A．稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的量筒里，并不斷攪拌
B．稱量氫氧化鈉固體時，應將其放在燒杯中稱量
C．酒精灑在實驗桌上燃燒起來，立即用濕抹布蓋滅
D．加熱試管內的液體時，不能將試管口朝向有人的方向
3．某澄清透明的溶液能使石蕊試液變藍，在該溶液中能太量共存的一組離子是
A．、Na+、 B．、K+、
C．、Na+、Ca2+ D．H+、Ba2+、Cl-
4．下列有關物質性質和用途的說法錯誤的是
A．氮氣化學性質穩定可作保護氣
B．生石灰能吸收水分可作食品干燥劑
C．金剛石硬度大可作鉆探機鉆頭
D．氫氧化鈉呈堿性可用治療胃酸過多
5．物質的用途主要由其性質決定。下列對應關系不正確的是
A．一氧化碳具有還原性——冶煉金屬 B．熟石灰能與酸反應——改良酸性土壤
C．石墨具有導電性——作電極材料 D．燒堿能與酸反應――治療胃酸過多
6．甲、乙、丙三種物質間只通過一步反應就能實現如箭頭所指方向的轉化，下列不符合要求的甲、乙、丙依次為

A．O2、CuO、H2O B．H2O、H2SO3、H2SO4
C．FeSO4、FeCl2、Fe D．CaCO3、CaCl2、CO2
7．以下是一些身邊常見物質的近似pH，其中顯堿性的是
A．蘋果汁：3~4 B．廁所清潔劑：1~2 C．醬油：4~5 D．爐具清潔劑：12~13
8．除去下列物質所含少量雜質的方法正確的是（　　）
選項 物質 所含雜質 除去雜質的方法
A CO2 CO 通入氧氣點燃
B Cu粉 C 在空氣中灼燒
C CuSO4溶液 FeSO4 加足量銅粉，過濾
D CaCl2溶液 HCl 加過量CaCO3粉末，過濾
A．A B．B C．C D．D
9．如圖所示是NaOH溶液和鹽酸反應時溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。下列有關說法正確的是（ ）
A．滴入溶液體積為20mL時溶液恰好完全反應
B．滴加方式是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸溶液中
C．鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好中和時溶液的pH為14
D．滴入溶液的體積為10mL時所得溶液的溶質為NaCl
10．下列依據實驗目的所設計的實驗操作中，正確的是
選項 實驗目的 實驗操作
A 鑒別Na2CO3和CaCO3固體粉末 加足量稀鹽酸
B 除去CO2中的CO 通過足量NaOH溶液
C 檢驗NaCl溶液中含有Na2CO3 加適量CaCl2溶液
D 除去CaO中的CaCO3 加足量水
A．A B．B C．C D．D
11．下列各物質混合后，最終能形成澄清無色溶液的是
A．NaNO3、AgNO3、KCl B．KNO3、NaCl、HCl
C．NaCl、KNO3、CuSO4 D．NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2
二、填空題
12．某校化學小組在利用鹽酸和氫氧化鉀溶液探究酸堿中和反應時，利用數字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖象如圖1所示
（1）該實驗是將 逐滴滴入到盛有 溶液的燒杯中。
（2）圖中a點所示溶液中，含有的溶質是 （寫溶質的化學式）。
（3）圖中a點到b點反應過程中滴入的酚酞由 色變 色。
（4））反應前后溶液中存在的離子種類如圖2所示（其中“ ”表示不同離子）表示的離子為 （寫離子符號，下同）表示的離子為 。
（5）從微觀角度看，該反應有效相互作用的微粒是 （寫微粒符號）
13．碳酸氫鈉受熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為 。實驗室有一包含雜質的碳酸氫鈉樣品（雜質不含鈉元素，受熱不變化），其中鈉元素的質量分數為23%，將樣品加熱一段時間后稱得固體質量為，則分解的碳酸氫鈉占原樣品中碳酸氫鈉質量分數為 。
14．請用恰當的化學用語填空。
(1)硫離子 。
(2)食醋中含有的酸 。
(3)標出加碘鹽里碘酸鉀(KIO3)中碘元素的化合價 。
15．室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入鹽酸的質量而變化的曲線如圖：
（1）由如圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應是 （填“吸熱”、“放熱”或“無熱量變化”）反應。
（2）在A處溶液中加入酚酞，溶液呈 色。
（3）A到B發生的化學反應方程式為 。
（4）B到C的過程中溶液的pH逐漸 （填“增大”、“減小”或“無變化”。
（5）B到C的過程中溫度降低的原因為
三、科學探究題
16．菠菜營養豐富，素有“蔬菜之王”的美稱。民間流傳：菠菜豆腐同食，易得結石。某化學興趣小組對“菠菜豆腐是否不能同食”等問題進行了探究。
【查閱資料】①菠菜含有豐富的鐵、草酸鹽、碳酸鹽等，豆腐中含有豐富的蛋白質及鈣鹽。
②人體結石的主要成分：草酸鈣（CaC2O4）
③醋酸不與草酸鈣反應，但能與碳酸鈣反應生成可溶性鹽等。
【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是 。
【探究一】菠菜中部分成分分析
（1）步驟③中加入足量的CaCl2溶液的目的 。
（2）已知氣體C能使澄清石灰水變渾濁，醋酸的化學式用HAc表示，寫出步驟④的化學反應方程式 。沉淀A、B的質量關系為：m（A） m（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）白色沉淀B的化學式為 ，由此可見菠菜豆腐不能同食。以下飲食觀點正確的是 （填字母）
A．禁吃菠菜 B．高鈣牛奶可與菠菜同食 C．菠菜烹飪時可用開水燙，可降低草酸鹽含量
【探究二】某草酸鈣晶體（CaC2O4·xH2O）熱分解研究。
按下圖裝置將草酸鈣晶體樣品高溫加熱，使其完全分解，對所得氣體產物進行探究（假設裝置中各試劑均足量）
（4）①反應開始前通入氮氣的目的是 。
②裝置B中硫酸銅粉變藍，說明產物中有 ，C、F中澄清石灰水均變渾濁，E中CuO變紅，說明產物還有 和 ，經檢驗A中殘留固體為氧化物。
③對上述裝置從環保角度提一個改進建議 。
（5）某研究所利用SDT Q600熱分析儀對草酸鈣晶體（CaC2O4·xH2O）進行熱分解，獲得相關數據，繪制成固體質量—分解溫度的關系如圖。
①800℃以上時，固體成分的化學式為 。
②計算CaC2O4·xH2O中的x 。
③殘留固體為CaC2O4時的溫度范圍 ，寫出固體質量由12.8g變為10.0g時的化學方程式 。
四、計算題
17．小明用如圖裝置進行實驗，稱取5.3g碳酸鈉，使其與足量的稀硫酸反應。
(1)計算理論上完全反應后生成的二氧化碳的質量；
(2)該同學稱得反應前后質量變化值小于生成CO2質量的理論值，原因可能是 。
試卷第1頁，共3頁
試卷第1頁，共3頁
參考答案：
1．B
【詳解】該溶液中氮元素的質量分數為3.5%，則溶液中含氮元素質量為，溶液中含硝酸根質量為，則溶液中含鐵離子和銅離子質量為；根據硝酸鐵和硝酸銅與氫氧化鉀反應時將硝酸根轉化為氫氧根，設生成氫氧化物時，其中含有氫氧根的質量為x，
所以生成氫氧化物的質量為，B正確.
2．A
【詳解】A、稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的燒杯里，并不斷攪拌，量筒里不能稀釋濃硫酸，選項錯誤，符合題意；
B、因為氫氧化鈉有腐蝕性，所以稱量氫氧化鈉固體時，應將其放在燒杯中稱量，選項正確，不符合題意；
C、酒精灑在實驗桌上燃燒起來，用濕抹布能隔絕氧氣，將其蓋滅，選項正確，不符合題意；
D、加熱試管內的液體時，為了安全，不能將試管口朝向有人的方向，選項正確，不符合題意。
故選A。
3．A
【詳解】A、溶液能使石蕊試液變藍，說明溶液呈堿性，即溶液中含有OH ，其中NO3 、Na+、SO42 均能與氫氧根離子共存，此選項正確；
B、溶液能使石蕊試液變藍，說明溶液呈堿性，即溶液中含有OH ，OH 不能與共存,此選項不正確；
C、不能與Ca2+共存，此選項不正確；
D、溶液能使石蕊試液變藍，說明溶液呈堿性，即溶液中含有OH ，OH 不能與H+共存，此選項不正確。
故選A。
4．D
【詳解】A、氮氣的化學性質穩定可作保護氣，正確；
B、生石灰可以與水反應，故可以做食品干燥劑，正確；
C、金剛石是天然最硬的物質，故可以做鉆頭，正確；
D、氫氧化鈉是強堿性物質，有強烈的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，錯誤。故選D。
5．D
【詳解】A、一氧化碳具有還原性，可用于冶煉金屬，A表述正確；
B、熟石灰（氫氧化鈣）屬于堿，與酸反應生成鹽和水，可用于改良酸性土壤，B表述正確；
C、石墨有良好的導電性，可用于制作電極，C表述正確；
D、燒堿（氫氧化鈉）雖然能與胃酸（鹽酸）反應，但由于氫氧化鈉有較強的腐蝕性，會損害消化道、胃黏膜，不能用于治療胃酸過多，可選用小蘇打進行治療，D表述錯誤。
故選D。
6．D
【詳解】A、氧氣和銅加熱反應能生成氧化銅，氧化銅與氫氣、酸溶液發生反應能生成水，氧氣和氫氣反應能生成水，水電解能生成氧氣，A符合要求，不符合題意；
B、水和二氧化硫反應能生成亞硫酸，亞硫酸和氧氣反應能生成硫酸，水和三氧化硫反應能生成硫酸，硫酸與金屬氧化物、堿、碳酸鹽等物質反應能生成水，B符合要求，不符合題意；
C、硫酸亞鐵和氯化鋇反應能生成氯化亞鐵，氯化亞鐵和鋅等金屬活動性較強的金屬反應能生成鐵，鐵和硫酸、金屬活動性比鐵弱的硫酸鹽反應能生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵與屬活動性較強的金屬反應能生成鐵，C符合要求，不符合題意；
D、碳酸鈣和稀鹽酸反應能生成氯化鈣，但氯化鈣不能生成二氧化碳，碳酸鈣與稀鹽酸反應、碳酸鈣分解能生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應能生成碳酸鈣，D不符合要求，符合題意。
故選：D。
7．D
【分析】酸性物質的pH＜7，中性物質pH=7，堿性物質pH＞7。
【詳解】A、蘋果汁pH值3~4，小于7，則蘋果汁顯酸性；
B、廁所清潔劑pH值1~2，小于7，則廁所清潔劑顯酸性；
C、醬油pH值4~5，小于7，則醬油顯酸性；
D、爐具清潔劑pH值12~13，大于7，則爐具清潔劑顯堿性；
故選D。
8．D
【詳解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則易引入新的氣體雜質，錯誤；B、C和Cu粉在空氣中灼燒均能與氧氣反應，最終得到氧化銅，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，錯誤；
C、足量銅粉不與硫酸亞鐵溶液反應，不能除去雜質，不符合除雜原則，錯誤；D、HCl能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，過濾能除去過量的碳酸鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，正確。故選D。
點睛：解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件：加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質。
9．B
【詳解】A、滴入溶液體積為20mL時溶液pH大于7，氫氧化鈉過量，該選項說法不正確；
B、過程中溶液pH由小于7變成大于7，滴加方式是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸溶液中，該選項說法正確；
C、鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好中和時溶液的 pH 為7，該選項說法不正確；
D、滴入溶液的體積為10mL 時溶液pH小于7，所得溶液的溶質為反應生成的NaCl和過量的HCl，該選項說法不正確。
故選：B。
10．C
【詳解】A、鹽酸和Na2CO3和CaCO3都生成二氧化碳，故錯誤
B、將氣體通入足量NaOH溶液中，發生反應CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，除去的是二氧化碳，錯誤
C、Na2CO3和CaCl2生成NaCl和碳酸鈣沉淀，故正確
D、CaO和水生成氫氧化鈣，把原物質除去了，故錯誤
11．B
【詳解】A、硝酸銀和氯化鉀反應生成氯化銀沉淀，溶液變渾濁，錯誤；
B、三種物質相互不反應，最終能形成澄清無色溶液，正確；
C、硫酸銅為藍色溶液，錯誤；
D、氫氧化鈉和氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀，錯誤；
故選B。
12． 鹽酸； 氫氧化鈉； NaCl、NaOH； 紅； 無； H+； Na+； H+與OH﹣
【詳解】（1）由圖1中原溶液的pH大于7可知，該變化對應的實驗操作是將鹽酸滴加到氫氧化鈉中；故填：鹽酸；氫氧化鈉；
（2）圖中a點所示溶液的pH＞7，即溶液顯堿性，溶液中的溶質是氯化鈉和氫氧化鈉；故填：NaCl、NaOH；
（3）a點所示溶液的pH＞7，顯堿性，能使無色酚酞試液變紅色，b點所示溶液的pH＝7，呈中性，不能使無色酚酞試液變色；故填：紅；無；
（4）氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，由反應前后溶液中存在的離子種類圖，此反應的實質是和結合生成水分子，向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，試管中的溶液是氫氧化鈉溶液，則表示氫氧根離子，膠頭滴管中的溶液是稀鹽酸，是鈉離子，表示的離子為氫離子；故填：H+；Na+；
（5）氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。故填：H+與OH﹣。
13． 40%
【詳解】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：；
固體減少的質量為50g-43.8g=6.2g，設分解的碳酸氫鈉的質量為x，則：
解得x=16.8g
而樣品中鈉元素的質量為50g×23%=11.5g，則樣品中碳酸氫鈉的質量為，則分解的碳酸氫鈉占原樣品中碳酸氫鈉質量分數為。
14．(1)S2-
(2)CH3COOH
(3)
【詳解】（1）離子的表示方法：在元素符號右上角標注離子所帶的電荷數，數字在前，正負號在后，數字為“1”，省略不寫，1個硫離子帶2個點位的負電荷，硫離子：S2-。
（2）食醋中含有的酸為乙酸，化學式為：CH3COOH。
（3）碘酸鉀中鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設碘酸鉀化合物中碘元素化合價為，根據化合物中各元素的化合價代數和為零，，，化合價標在元素符號的正上方，數字在前，正負號在后，“1”不能省略，標出加碘鹽里碘酸鉀(KIO3)中碘元素的化合價：。
15． 放熱 紅 減小 中和反應結束，與環境熱傳遞
【詳解】（1）由如圖可知，反應過程中溫度升高，說明鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應是放熱反應。
（2）A處氫氧化鈉溶液顯堿性，溶液中加入酚酞，溶液呈紅色。
（3）A到B過程中，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，發生的化學反應方程式為：。
（4）B到C的過程中，隨著鹽酸的滴加，酸性增強，溶液的pH逐漸減小。
（5）B到C的過程中溫度降低的原因：完全反應后不再放熱，并且發生熱傳遞。
16． 菠菜含有草酸鹽、碳酸鹽和豆腐中含有鈣鹽，能反應生成不溶性物質 將菠菜中的草酸根離子、碳酸根離子完全轉化為沉淀 ＞ CaC2O4 C 排除裝置中的空氣 水 CO CO2 用點燃法除去尾氣 CaO 1 200℃~400℃
【詳解】[提出猜想] 菠菜含有豐富的鐵、草酸鹽、碳酸鹽等，豆腐中含有豐富的蛋白質及鈣鹽，草酸根離子和鈣離子生成草酸鈣，為人體結石的主要成分，碳酸根離子和鈣離子生成碳酸鈣沉淀，故“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是菠菜含有草酸鹽、碳酸鹽和豆腐中含有鈣鹽，能反應生成不溶性物質。
[探究一]
（1）足量的CaCl2溶液和草酸根離子、碳酸根離子充分反應生成沉淀，故步驟③中加入足量的CaCl2溶液的目的將菠菜中的草酸根離子、碳酸根離子完全轉化為沉淀。
（2）步驟④的反應為醋酸和碳酸鈣反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳，則反應的化學反應方程式：。沉淀A為草酸鈣和碳酸鈣的混合物，沉淀B為草酸鈣，故沉淀A、B的質量關系為：m（A）＞m（B）。
（3）沉淀A為草酸鈣和碳酸鈣的混合物，加入足量醋酸，碳酸鈣反應完全，白色沉淀B為草酸鈣，化學式為CaC2O4。
A、菠菜含有豐富的鐵，可以補充鐵元素，不能禁吃菠菜，故A不正確；
B、高鈣牛奶含有鈣離子，與菠菜中的草酸根離子、碳酸根離子生成沉淀，高鈣牛奶不能與菠菜同食，故B不正確；
C、菠菜烹飪時可用開水燙，可降低草酸鹽含量，故C正確。
故選C。
[探究二]
（4）①一氧化碳不純，加熱可能發生爆炸，則開始前通入氮氣可將空氣排出，故反應開始前通入氮氣的目的是排除裝置中的空氣。
②硫酸銅粉末遇水變藍色，裝置B中硫酸銅粉變藍，說明產物中有水，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，C、F中澄清石灰水均變渾濁，說明生成二氧化碳，一氧化碳和氧化銅加熱生成銅和二氧化碳，E中CuO變紅，說明產物還有CO和CO2，經檢驗A中殘留固體為氧化物。
③一氧化碳有毒，不能排放進空氣中，故對上述裝置從環保角度改進建議為用點燃法除去尾氣。
（5）①由圖像可知，600℃時，碳酸鈣分解，800℃時，分解完全，碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，故800℃以上時，固體成分是氧化鈣，化學式為CaO。
②由圖像可知，0℃~200℃是晶體失去結晶水的過程，14.6g CaC2O4·xH2O失去水生成12.8g CaC2O4
故CaC2O4·xH2O中的x的值為1。
③由圖像可知，200℃~400℃草酸鈣沒有分解，400℃時草酸鈣分解，質量由12.8g變為10.0g，生成碳酸鈣和一氧化碳，故殘留固體為CaC2O4時的溫度范圍為200℃~400℃，固體質量由12.8g變為10.0g時的化學方程式為。
17．(1)解：設理論上完全反應后生成的二氧化碳的質量為x
x=2.2g
答：理論上完全反應后生成的二氧化碳的質量為2.2g
(2)有部分生成的CO2溶解在反應后的溶液中
【詳解】（1）見答案；
（2）二氧化碳溶于水，且能與水反應，部分二氧化碳溶解在反應后的溶液中，故稱得反應前后質量變化值小于生成CO2質量的理論值。
答案第1頁，共2頁
答案第1頁，共2頁

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