資源簡(jiǎn)介

第六章金屬和金屬材料復(fù)習(xí)題
一、選擇題
1．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)分子的原子重新進(jìn)行組合，形成新分子的過程。如圖是在密閉容器中某化學(xué)反應(yīng)過程的微觀示意圖。

關(guān)于上述反應(yīng)圖示，下列說法錯(cuò)誤的是
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B．化學(xué)變化中分子可以分為原子，原子是化學(xué)變化中的最小粒子
C．反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變
D．該反應(yīng)中三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可以是2：1：2
2．探究。鋅、銅、鎂與鹽酸反應(yīng)時(shí)，下列現(xiàn)象、分析或結(jié)論不正確的是
A．鹽酸的濃度越大反應(yīng)越快
B．銅片表面有少量氣泡
C．盛鎂片的試管表面發(fā)燙
D．鎂的活動(dòng)性比鋅強(qiáng)
3．用鹽酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)，探究鋅、鎂、銅的金屬活動(dòng)性。下列有關(guān)現(xiàn)象、分析或結(jié)論正確的是
A．銅片表面可以觀察到氣泡 B．放鋅片的試管比鎂片的試管反應(yīng)更劇烈
C．三支試管中鹽酸溶液的濃度可以不同 D．金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殒V、鋅、銅
4．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>實(shí)驗(yàn)?zāi)康?驗(yàn)證二氧化碳與水發(fā)生了反應(yīng) 探究分子的運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān) 測(cè)定空氣中氧氣的含量 探究Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
選項(xiàng) A B C D
A．A B．B C．C D．D
5．如圖所示實(shí)驗(yàn)，裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
A．試管中的液面不變化 B．試管中的液面上升
C．鐵絲不變化 D．鐵絲逐漸消失
6．下列金屬與稀硫酸（H2SO4）反應(yīng)最劇烈的是 。
A．Cu
B．Zn
C．Mg
D．Fe
7．提高科學(xué)核心價(jià)值觀，學(xué)會(huì)從化學(xué)的角度分析問題。下列分析錯(cuò)誤的是
A．洗滌劑清洗油污--洗滌劑有乳化功能
B．自行車鏈條涂油--防止自行車鏈條生銹
C．活性炭吸附水中的異味--活性炭有疏松多孔的結(jié)構(gòu)
D．干冰可用于人工降雨--二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑
8．如圖為治理汽車尾氣反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)說法正確的是

A．圖中只有兩種氧化物 B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C．相對(duì)分子質(zhì)量最大的是NO D．生成丙和丁的質(zhì)量比為7:22
9．下列描述正確的是
A．煤是不可再生的化石燃料，其燃燒時(shí)排放的CO2、SO2和NO2都是大氣污染物，也是形成酸雨的主要?dú)怏w
B．CO是無色無味的有毒氣體，是水煤氣的主要成分，如果發(fā)現(xiàn)家用煤氣泄露，應(yīng)立即打開換氣扇將其排到室外
C．原子是由原子核和核外高速運(yùn)動(dòng)的電子構(gòu)成的，原子不顯電性是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)
D．金屬鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)殇X化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，常溫下很難與氧氣反應(yīng)
10．在 Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象分析，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．濾渣中一定有Fe和Cu B．濾渣中一定有Mg
C．濾液中一定有Cu（NO3）2 D．濾液中一定沒有Fe（NO3）2
11．向一定質(zhì)量的和的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得濾液M和濾渣N。向?yàn)V渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷下列說法中，不正確的是
A．濾液M中一定存在 B．濾渣N中只含有Fe和Cu
C．濾液M呈淺綠色 D．濾渣N的質(zhì)量大于加入鐵粉的質(zhì)量
12．將一定量的鋅粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣放入稀鹽酸溶液里，有氣泡產(chǎn)生。則下列情況不可能存在的是
A．濾渣是Ag、Cu、Zn
B．濾液中含有Zn(NO3)2、Mg(NO3)2
C．濾渣是Ag、Cu、Mg
D．金屬活動(dòng)性順序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg
二、科學(xué)探究題
13．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)甲烷燃燒的產(chǎn)物產(chǎn)生了興趣,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究：
【提出問題】甲烷燃燒后生成哪些物質(zhì)？
【查閱資料】①含碳元素的物質(zhì)完全燃燒生成CO2，不完全燃繞生成CO；②白色無CuSO4
粉末遇水變藍(lán)色；③CO與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合,會(huì)造成人中毒缺氧。
【猜想與假設(shè)】猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O
【實(shí)驗(yàn)探究】將甲烷在一定量的純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物依次通過如圖裝置(部分夾持、固定裝置省略)進(jìn)行驗(yàn)證：
(1)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到A中白色粉末變?yōu)樗{(lán)色,B、E中澄清石灰水變渾濁,D中紅棕色粉末變成黑色,由此推斷猜想 成立。
(2)實(shí)驗(yàn)過程中B裝置的作用是 ;該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(3)D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)實(shí)驗(yàn)過程中用純凈O2而不用空氣的原因是 。
(5)實(shí)驗(yàn)過程中B、C裝置的順序不能顛倒，原因是 。
【反思與交流】日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通風(fēng)，防止 中毒。
三、計(jì)算題
14．如圖甲所示，向一定量的銅鋅合金中，逐滴加入稀鹽酸，反應(yīng)過程中固體與稀鹽酸的質(zhì)量變化如圖乙所示。請(qǐng)計(jì)算：
（1）銅鋅合金中，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
四、填空與簡(jiǎn)答
為了激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)的興趣，老師在課堂上為大家做了一個(gè)“燃紙成鐵”的趣味實(shí)驗(yàn)．將一張濾紙（組成元素為C、H、O）用FeCl3濃溶液濕潤，在酒精燈上烘干后點(diǎn)燃，濾紙變黑、紅熱，最終生成黑褐色物質(zhì)．老師告訴大家，黑褐色物質(zhì)中含有單質(zhì)鐵．小陽同學(xué)對(duì)此進(jìn)行了分析驗(yàn)證．
（l）從反應(yīng)物的組成分析．因?yàn)橛? 15 元素，反應(yīng)后可能生成單質(zhì)鐵．
（2）將黑褐色物質(zhì)故人稀鹽酸中．發(fā)現(xiàn)有連續(xù)微小氣泡產(chǎn)生，也可初步證明該黑褐色物質(zhì)中含有單質(zhì)鐵．請(qǐng)寫出相關(guān)的化學(xué)方程式： 16 。
（3）證明黑褐色物質(zhì)中有單質(zhì)鐵有多種方法．請(qǐng)你列舉一種簡(jiǎn)單的、不需要涉及化學(xué)反應(yīng)的方法： 17 ．
18．北宋《夢(mèng)溪筆談》記載：“信州鉛山有苦泉，流以為潤，挹其水熬之則成膽礬(化學(xué)式為CuSO4 5H2O)，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。
(1)“苦泉”屬于 (填“純凈物”或“混合物”)。
(2)膽礬由 種元素組成，其中氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為 ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是 (填元素符號(hào))。
(3)“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)屬于 反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。
19．金屬材料是日常生活中應(yīng)用廣泛的材料，請(qǐng)回答下列有關(guān)的問題。
（1）工業(yè)上從含有金屬元素并有開采價(jià)值的礦石提煉金屬，以下金屬礦石中可用于冶煉鋁的是 （填序號(hào)）。
（2）①金屬材料包括純金屬以及它們的 。
②鐵制品銹蝕的主要條件是鐵與 和 接觸。
（3）已知Cr+FeSO4=Fe+CrSO4，則Fe、Cr、Hg三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 。
20．如圖是日常生活中使用的鐵釘，請(qǐng)用化學(xué)用語表示下列加點(diǎn)的部分：

（1）鐵釘?shù)闹饕煞质? ；
（2）鐵釘在潮濕的空氣中易生成+3價(jià)的鐵的氧化物（鐵銹）是 ；
（3）鐵釘與酸反應(yīng)生成的亞鐵離子是 ；
（4）若將生銹的鐵釘放入稀硫酸中，表面的鐵銹和酸反應(yīng)生成的硫酸鐵是 。
（5）將鐵粉投入AgNO3的溶液中，充分反應(yīng)后過濾，若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡冒出，說明濾渣中一定有 ，寫出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式 。
21．如圖所示某些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件均略去）。其中為天然氣的主要成分，C為相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物，為紅棕色粉末，為年產(chǎn)量最高的金屬。均為無色氣體。請(qǐng)回答：
(1)是 （填化學(xué)式）。
(2)B物質(zhì)固態(tài)時(shí)的名稱是 ，該固態(tài)物質(zhì)在實(shí)際生活中的一種用途是 。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：： 。
(4)G和酸發(fā)生的反應(yīng)屬于是 反應(yīng)（ “放熱”或“吸熱”）。
22．為了達(dá)到收舊利廢節(jié)能減排的目的，從含有金屬鐵、銅、鎂的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關(guān)金屬，甲車間做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）操作a的名稱是 ；步驟②所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，步驟②中除了用稀硫酸還可以用 達(dá)到相同的目的（填字母）。
A．稀鹽酸 B．硫酸銅溶液 C．硝酸銀溶液
（2）小明同學(xué)探究鐵、銅、鎂三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如下圖的實(shí)驗(yàn)方案：
①試管乙中觀察到的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②小紅同學(xué)們認(rèn)為該方案可以優(yōu)化， 試管的實(shí)驗(yàn)是多余的。最后兩個(gè)同學(xué)經(jīng)討論得出三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? 。
試卷第1頁，共3頁
試卷第1頁，共3頁
參考答案：
1．A
【分析】由質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)的微觀示意圖為： 。
【詳解】A、由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故說法錯(cuò)誤；
B、由微粒的變化可知，分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分，原子是化學(xué)反應(yīng)中最小的微粒不能再分，故說法正確；
C、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子的種類不變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變，故說法正確；
D、由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)中三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可以是2：1：2，故說法正確。
故選A。
2．B
【詳解】A、反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以鹽酸的濃度越大反應(yīng)越快，故A正確；
B、銅的金屬活動(dòng)性比氫弱，與稀鹽酸不反應(yīng)，銅片表面無明顯變化，故B錯(cuò)誤；
C、鎂的活動(dòng)性排在氫前，鎂可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，金屬與酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，鎂片的試管表面發(fā)燙，故C正確；
D、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，活動(dòng)性Mg＞Zn，故D正確；
故選：B。
3．D
【詳解】A、銅的金屬活動(dòng)性比氫弱，與稀鹽酸不反應(yīng)，銅片表面無明顯變化，說法錯(cuò)誤；
B、由于金屬的活動(dòng)性Mg＞Zn，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)與酸反應(yīng)越劇烈，鎂反應(yīng)更劇烈，說法錯(cuò)誤；
C、探究鋅、銅、鎂的金屬活動(dòng)性時(shí)，要注意變量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它條件都應(yīng)該是相同的，則鹽酸的濃度必須相同，說法錯(cuò)誤；
D、金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殒V、鋅、銅，說法正確；
答案：D。
4．B
【詳解】A、中性溶液和酸性溶液均不能使酚酞溶液變色，二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸顯酸性，不能使酚酞變色，故該裝置不能驗(yàn)證二氧化碳與水發(fā)生了反應(yīng)，不符合題意；
B、其它條件不變，只改變水的溫度，通過觀察品紅擴(kuò)散的速度，可以探究分子的運(yùn)動(dòng)速率是否與溫度有關(guān)，符合題意；
C、木炭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，消耗氧氣的同時(shí)，又生成了二氧化碳?xì)怏w，集氣瓶?jī)?nèi)氣壓不降低，反應(yīng)結(jié)束后，打開止水夾，水不能倒流，不能測(cè)定空氣中氧氣的含量，不符合題意；
D、左邊試管：鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，說明鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅；右邊試管：鐵絲表面有銀白色固體析出，溶液變?yōu)闇\綠色，說明鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銀，兩組實(shí)驗(yàn)無法判斷銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，不符合題意。
故選B。
5．B
【詳解】鐵絲與氧氣和水同時(shí)接觸，易生銹，由于氧氣被消耗，試管內(nèi)的壓強(qiáng)變小，故試管內(nèi)液面會(huì)上升，觀察選項(xiàng)，故選B。
點(diǎn)睛：防止鐵生銹的措施：保持鐵制品表面潔凈干燥；涂油；刷油漆；鍍其他金屬；形成合金等。
6．C
【詳解】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，鎂最活潑，與稀硫酸反應(yīng)最劇烈。
故選C。
7．D
【詳解】A、洗滌劑清洗油污是洗滌劑有乳化功能，將油污以小液滴的形式分散到水中，正確；
B、自行車鏈條涂油，隔絕氧氣和水，防止自行車鏈條生銹，正確；
C、活性炭吸附水中的異味是因?yàn)榛钚蕴坑惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)，具有吸附性，正確；
D、干冰可用于人工降雨因?yàn)楣腆w二氧化碳升華吸熱溫度降低，水蒸氣冷凝，錯(cuò)誤；
故選D。
8．D
【分析】由圖可知，該反應(yīng)是NO與CO在催化劑的作用下反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為：。
【詳解】A、NO、CO、CO2都是由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物，故圖中有三種氧化物，不符合題意；
B、該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，不符合題意；
C、NO的相對(duì)分子質(zhì)量為：14+16=30，CO的相對(duì)分子質(zhì)量為：12+16=28；N2的相對(duì)分子質(zhì)量為：14×2=28；CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為：12+16×2=44，故相對(duì)分子質(zhì)量最大的是CO2，不符合題意；
D、根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成丙和丁的質(zhì)量比為：（14×2）：（2×44）=7:22，符合題意。
故選D。
9．C
【詳解】A、煤是不可再生的化石燃料，其燃燒時(shí)排放的SO2和NO2都是大氣污染物，也是形成酸雨的主要?dú)怏w，但產(chǎn)生的CO2不屬于大氣污染物，也不是形成酸雨的氣體，A不正確；
B、CO是無色無味的有毒氣體，是水煤氣的主要成分，如果發(fā)現(xiàn)家用煤氣泄露，應(yīng)開窗通風(fēng)，不能立即打開換氣扇將其排到室外，防止電火花引燃煤氣，B不正確；
C、原子是由原子核和核外高速運(yùn)動(dòng)的電子構(gòu)成的，原子不顯電性是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，電性相反，電量相等，C正確；
D、金屬鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)殇X化學(xué)性質(zhì)較活潑，常溫下很容易與氧氣反應(yīng)，生成致密的氧化鋁薄膜，保護(hù)好鋁，D不正確。故選C。
10．A
【分析】由于金屬活動(dòng)性：Mg＞Fe＞Cu，故向硝酸鎂和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，鐵與硝酸鎂不反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明鐵過量，硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)。
【詳解】A、由分析可知，鐵與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸亞鐵和銅，且鐵過量，故濾渣中一定含有Fe和Cu，符合題意；
B、鐵與硝酸鎂不反應(yīng)，濾渣中不含鎂，不符合題意；
C、由分析可知，鐵過量，硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，濾液中不含硝酸銅，不符合題意；
D、鐵與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸亞鐵，濾液中一定含有硝酸亞鐵，不符合題意。
故選A。
11．B
【詳解】在金屬活動(dòng)性順序中，鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序?yàn)殍F>銅>銀。向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵先與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，待硝酸銀反應(yīng)完后，且鐵還有剩余時(shí)，鐵再與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，向?yàn)V渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明鐵粉過量，鐵將硝酸銀和硝酸銅反應(yīng)完全，濾渣N中含有鐵、銅、銀，濾液M中只有硝酸亞鐵。根據(jù)分析，濾液M中一定存在，A正確；根據(jù)分析，濾渣N中含有鐵、銅、銀，B錯(cuò)誤；根據(jù)分析，濾液M中溶質(zhì)只有硝酸亞鐵，則濾液M呈淺綠色，C正確；依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，每56份質(zhì)量的鐵可以置換出64份質(zhì)量的銅，每56份質(zhì)量的鐵可以置換出216份質(zhì)量的銀，則濾渣N的質(zhì)量大于加入鐵粉的質(zhì)量，D正確。
知識(shí)歸納 金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣成分的分析。
Ⅰ．金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣成分的分析方法：
第1步：把涉及的金屬按照金屬活動(dòng)性順序排序；
第2步：根據(jù)“遠(yuǎn)距離先置換”的原則寫出先后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；
第3步：根據(jù)反應(yīng)物的不同用量(反應(yīng)進(jìn)程)分析濾液、濾渣的可能成分；
第4步：根據(jù)題給信息分析濾液、濾渣的具體成分。
Ⅱ．金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律總結(jié)：
(1)濾液中一定存在活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬離子；濾渣中一定存在活動(dòng)性最弱的金屬單質(zhì)：
(2)向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有位于氫前的金屬。
(3)向?yàn)V液中加入稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有。
(4)溶液的特殊顏色：藍(lán)色一定含有，淺綠色一定含有。
(5)濾液和濾渣中不能存在能相互反應(yīng)的物質(zhì)，如濾液中存在，則濾渣中一定不存在Fe．
12．C
【詳解】鎂比鋅活潑，鋅比銅活潑，銅比銀活潑，將一定量的鋅粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中，鋅不能和硝酸鎂反應(yīng)，先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣放入稀鹽酸溶液里，有氣泡產(chǎn)生，說明鋅過量；
A、鋅過量時(shí)，濾渣是Ag、Cu、Zn，該選項(xiàng)說法正確；
B、鋅過量時(shí)，濾液中含有反應(yīng)生成的硝酸鋅和沒有反應(yīng)的硝酸鎂，該選項(xiàng)說法正確；
C、因?yàn)橄跛徭V沒有反應(yīng)，因此濾渣中不含有鎂，該選項(xiàng)說法不正確；
D、金屬活動(dòng)性順序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg，該選項(xiàng)說法正確。
故選：C。
【點(diǎn)睛】要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。
13． 三 證明燃燒產(chǎn)物中含有二氧化碳 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 空氣中含有二氧化碳和水蒸氣干擾燃燒產(chǎn)物的驗(yàn)證 顛倒后將無法驗(yàn)證二氧化碳是否存在 一氧化碳
【詳解】實(shí)驗(yàn)探究：
(1)根據(jù)資料提供知識(shí)，實(shí)驗(yàn)過程中觀察到A中白色粉末變?yōu)樗{(lán)色，說明反應(yīng)中有水生成；B中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成；C中的氫氧化鈉溶液將燃燒產(chǎn)物中的二氧化碳除去，但剩余氣體經(jīng)過D裝置后，D中紅棕色粉末變成黑色，E中澄清石灰水變渾濁，說明生成鐵和二氧化碳，推理可知燃燒產(chǎn)物中含有一氧化碳。由此推斷猜想燃燒產(chǎn)物中含有水、二氧化碳、一氧化碳，猜想三成立。
(2)實(shí)驗(yàn)過程中B裝置的作用是證明燃燒產(chǎn)物中含有二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(3)D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
(4)實(shí)驗(yàn)過程中用純凈O2而不用空氣的原因是空氣中含有二氧化碳和水蒸氣干擾燃燒產(chǎn)物的驗(yàn)證。
(5)實(shí)驗(yàn)操作中如果先將氣體通過氫氧化鈉溶液，二氧化碳被完全吸收，氣體再經(jīng)過澄清石灰水，不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，無法判斷是否有二氧化碳存在。因此實(shí)驗(yàn)過程中B、C裝置的順序不能顛倒，原因是顛倒后將無法驗(yàn)證二氧化碳是否存在。
反思與交流：
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，燃料燃燒如果不充分就可能生成一氧化碳?xì)怏w。因此日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通風(fēng)，防止一氧化碳中毒。
【點(diǎn)睛】本題的難度不大，在解題過程中需要認(rèn)真分析每個(gè)裝置的作用，根據(jù)裝置內(nèi)的現(xiàn)象得出結(jié)論。
14．35%；7.3%
【詳解】（1）銅的活動(dòng)性位于金屬活動(dòng)性順序中氫的后面，不能與酸反應(yīng)生成氫氣，所以銅鋅合金中與稀鹽酸反應(yīng)的是鋅，由圖甲可知，完全反應(yīng)后剩余的3.5g固體為銅，所以銅鋅合金中，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=35%
（2）由（1）可知，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為10g 3.5g=6.5g，由圖可知，鋅完全反應(yīng)時(shí)消耗的稀鹽酸的質(zhì)量為100g
設(shè)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x
65：73= 6.5：100gx
x=7.3%
答：（1）銅鋅合金中，銅的質(zhì)分?jǐn)?shù)為35%；
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%。
【點(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算中，帶入的物質(zhì)的質(zhì)量均為純凈物的質(zhì)量，如果題目中給出的是混合物的質(zhì)量，應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量帶入相應(yīng)的化學(xué)式的下方，如本題稀鹽酸中參加反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)氯化氫，而不是100g溶液，即在化學(xué)式HCl的下方不能直接寫100g。
15．Fe/鐵 16． 17．用磁鐵吸引
【解析】15．根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后元素種類不變，由于反應(yīng)物中含有鐵元素，所以可能生成鐵單質(zhì)。
故答案為：鐵。
16．該黑褐色物質(zhì)中含有單質(zhì)鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)生成了氯化亞鐵和氫氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
故答案為：。
17．鐵粉可以被磁鐵吸引，可用磁鐵來吸引該黑褐色固體，若磁鐵上有殘留的粉末，則說明該粉末中含有鐵單質(zhì)；
故答案為：用磁鐵吸引。
18．(1)混合物
(2) 4/四 10：9 O
(3) 置換
【詳解】（1）苦泉熬之則成膽礬，則含有硫酸銅、水等物質(zhì)，是混合物；
（2）膽礬(化學(xué)式為CuSO4 5H2O)是由銅、硫、氧、氫四種元素組成的，化學(xué)式中元素符號(hào)的右下角的數(shù)字表示1個(gè)分子中原子的個(gè)數(shù)，則氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為10：9；膽礬中銅、硫、氧、氫元素的質(zhì)量比為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是O；
（3）“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。
19． ③ 合金 氧氣 水 Cr>Fe>Hg
【詳解】（1）鋁土礦中含有鋁元素，可用來冶煉金屬鋁；其他礦石中不含鋁元素，不能用來冶煉鋁；故選③；
（2）①金屬材料包括純金屬以及它們的合金。
②鐵制品銹蝕的主要條件是鐵與氧氣和水接觸；
（3）已知鐵的活動(dòng)性大于銅，由Cr+FeSO4═Fe+CrSO4可知，Cr的活動(dòng)性大于Fe，所以Fe、Cr、Hg三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Cr＞Fe＞Hg。
【點(diǎn)睛】常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱是“鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金”。
20． Fe Fe2O3 Fe2+ Fe2(SO4)3 Ag、Fe
【詳解】（1）鐵釘?shù)闹饕煞质氰F，鐵是一種金屬單質(zhì)，是由原子直接構(gòu)成的，所以其化學(xué)式為Fe，故填Fe。
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，其中鐵元素顯+3價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零，其化學(xué)式寫為Fe2O3，故填Fe2O3。
（3）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1省略不寫，1個(gè)亞鐵離子帶2個(gè)單位的正電荷，則亞鐵離子可寫為Fe2+，故填Fe2+。
（4）若將生銹的鐵釘放入稀硫酸中其表面的鐵銹中的氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成硫酸鐵，其中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，硫酸根的化合價(jià)為﹣2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零，硫酸鐵的化學(xué)式寫為Fe2(SO4)3，故填Fe2(SO4)3。
（5）將鐵粉投入AgNO3的溶液中，充分反應(yīng)后過濾，若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡冒出，說明鐵粉有剩余，則硝酸銀中的銀已被完全置換出來，鐵與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，所以濾渣的成分是銀和鐵，其化學(xué)式分別為Ag、Fe，故填A(yù)g、Fe；
鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
21．(1)Fe2O3
(2) 干冰 人工降雨（合理即可）
(3)
(4)放熱
【分析】A 為天然氣的主要成分，則A為甲烷，C為相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物，則C為水，甲烷和無色氣體反應(yīng)生成C（水）和無色氣體B，初中階段只有甲烷的燃燒反應(yīng)，甲烷和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化碳和水，因此E是氧氣，B是二氧化碳；G為年產(chǎn)量最高的金屬，則G為鐵，F(xiàn)為紅棕色粉末，B和X反應(yīng)可生成B（二氧化碳）和G（鐵），一氧化碳高溫下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，或碳高溫下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，故X為碳或一氧化碳，F(xiàn)為氧化鐵，鐵和酸反應(yīng)可生成H和D，鐵和酸反應(yīng)生成亞鐵鹽和氫氣， C（水）能生成無色氣體D和E（氧氣），水通電分解生成氫氣和氧氣，所以D是氫氣，代入驗(yàn)證，推論合理。
【詳解】（1）F為氧化鐵，化學(xué)式為Fe2O3；
（2）B為二氧化碳，固態(tài)二氧化碳的名稱為干冰，干冰易升華吸熱，可用于人工降雨（合理即可）；
（3）A+E→B+C ，即為甲烷和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：；
（4）G為鐵，鐵和酸發(fā)生的反應(yīng)，放出熱量，屬于放熱反應(yīng)。
22． 過濾 B 鐵表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 丙 Mg>Fe>Cu
【詳解】（1）將不溶的固體與溶液分離的方法是過濾；步驟②所涉及的反應(yīng)是鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。步驟②中除了加入硫酸溶液外，還可選用的試劑是硫酸銅溶液，鎂與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，不會(huì)引入新的雜質(zhì)，故選B。
（2）①鐵比銅活潑，故鐵可以置換出硫酸銅中的銅，同時(shí)得到硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②試管甲可以證明鎂的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，試管乙可以證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，從而便可得出三種金屬的金屬活動(dòng)性順序?yàn)镸g>Fe>Cu，故丙試管的實(shí)驗(yàn)是多余的。
答案第1頁，共2頁
答案第1頁，共2頁

展開更多......

收起↑