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第八章常見的酸、堿、鹽復習題
一、選擇題
1．20℃時，在密閉（與外界不發生熱交換）容器中，將400 g 10%的氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合，反應過程中溶液溫度與硫酸質量關系如圖所示。下列說法不正確的是
A．該反應是放熱反應
B．恰好中和時溶液溫度達到最高點
C．恰好中和時消耗硫酸的質量是m g
D．若用濃硫酸代替稀硫酸，則恰好反應時溶液溫度為T ℃
2．下圖所示的四個圖像，能正確反映對應變化關系的是
A．①：濃鹽酸敞口放置于空氣中
B．②：將木炭和氧化銅粉末混合均勻加強熱
C．③：向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋
D．④：等質量碳酸鈣粉末與足量的不同濃度的稀鹽酸反應
3．下列有關物質分類和組成的敘述中不正確的是（ ）
A．堿和鹽不一定都含有金屬元素 B．純凈物都是由同種分子構成的
C．混合物可能由同種元素組成 D．堿性氧化物都是金屬氧化物
4．推理是學習化學的一種重要方法.下列的推理正確的是（　　）
A．酸與堿反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是酸與堿的反應
B．向某溶液中滴加無色酚酞試液，酚酞試液不變色，說明該項溶液一定顯酸性
C．酸和堿的溶液能與指示劑反應，所以所有的酸和堿都能使指示劑變色
D．鹽酸溶液、硫酸溶液都能使石蕊試液變紅，所以硝酸溶液也能使石蕊試液變紅
5．下列不屬于硫酸的用途的是（　　）
A．生產化肥
B．用于金屬除銹
C．濃硫酸在實驗中做干燥劑
D．制肥皂
6．化學就在我們邊，下列說法或做法不正確的是
A．測定空氣中氧氣含量的實驗時，未等裝置冷卻就打開止水夾，會導致測量結果偏小
B．為治療胃酸過多癥，可以遵守醫囑服用堿性的物質，如氫氧化鋁、氫氧化鈉
C．洗滌劑能夠清洗油污。是利用了洗滌劑的乳化作用
D．用武德合金做保險絲利用了它熔點低的物理性質
7．下圖是探究鐵釘銹蝕條件的4個實驗，一段時間后觀察現象。下列說法錯誤的是（　　）
A．①②對比說明鐵生銹需要空氣，①③對比說明鐵生銹需要水
B．③中附著在棉花上的氯化鈣的作用是作干燥劑
C．①中甲、乙、丙三處比較，生銹最明顯的地方是甲
D．四個實驗中，生銹最快的是④中的鐵釘
8．在某無色溶液中能大量共存的是
A．K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-
B．Na＋、H＋、CO32-、NO3-
C．Ba2＋、NH4+、OH－、SO42-
D．Ba2＋、K＋、NO3-、OH－
9．正確的實驗操作是進行科學探究的重要保障，下列實驗操作中，正確的是
A．向試管內加液體時，將膠頭滴管伸入試管內
B．測定某溶液的pH時，先用水將pH試紙潤濕
C．進行氫氣燃燒實驗前，一定要先檢驗氫氣純度
D．稀釋濃硫酸時，將水注入盛有濃硫酸的燒杯中
二、填空題
10．家庭或企業加工饅頭、面包和餅干等食品時，常在面粉中加入膨松劑（如碳酸氫鈉），蒸制或烘焙食品中產生大量氣體，使面團疏松、多孔，制作的食品松軟或酥脆，易于消化吸收。閱讀上面信息后，回答：
(1)信息中提供的膨松劑的成分是 （填化學式）；
(2)碳酸氫鈉能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，是因為加熱時碳酸氫鈉能分解產生 氣體（填化學式）。
11．實驗室有兩瓶標簽部分缺失的鈉的化合物，是氫氧化鈉和碳酸鈉，請同學們用自己所學的化學知識設計實驗進行鑒別(寫出實驗操作，實驗現象，實驗結論)
實驗操作 實驗現象 實驗結論
12．A、B、C、D、E分別表示初中化學常見的物質或溶液，它們的部分反應關系和轉化關系如圖所示(圖中用“—”表示兩種物質能發生化學反應，“→”表示一種物質能轉化成另一種物質，且省略部分反應物或生成物及條件)，已知A與B為單質，C、D、E均為含有兩種元素的化合物，B、C為黑色固體，E為紅棕色固體。請回答下列問題：
(1)請寫出下列物質(溶液的溶質)的化學式：A： ；E： 。
(2)寫出B→A反應的化學方程式 。
(3)寫出C與足量D溶液反應的實驗現象 。
13．輕質碳酸鈣，又稱輕鈣，可用于工業填料、牙膏、化妝品的原料等。下圖是以石灰石為原料生成輕質碳酸鈣的一種工業流程圖：
請問答下列問題：
(1)氣體A的化學式為 ，寫出A在生產生活中的一種用途： 。
(2)寫出反應①的化學方程式： ，該反應屬于 (填“吸熱”或“放熱”)反應。
(3)操作Ⅰ的名稱為 ，寫出反應②的化學方程式： 。
(4)下表為氫氧化鈉固體在不同溫度下的溶解度，則操作Ⅱ為 (填“蒸發結晶”或“降溫結晶”)更佳。
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 42 51 109 119 129 145 174 299 314 329 347
14．在“宏觀﹣微觀﹣符號”之間建立聯系，是化學學科特有的思維方式， 能幫助我們更好地認識物質變化的本質。請完成下列問題：
（1）晉代葛洪所著《抱樸子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀”，丹砂指的是 HgS．該反應的微觀示意圖可以表示為（如圖1所示），請寫出該反應的化學方程式 ，微粒“ ”表示的物質屬于 （填“單質”或“化合物”）。
（2）由初中學習可知：中和反應的微觀實質是氫離子和氫氧根離子結合生成了水分子，即：H++OH-＝H2O。像這種用實際參加反應的離子符號來表示化學反應的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟（以氯化鎂溶液與氫氧化鉀溶液反應為例）：
I.寫出氯化鎂溶液與氫氧化鉀溶液反應的化學方程式： ；
Ⅱ.把易溶于水、易電離的物質寫成離子形式，難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示。上述方程式可改寫成：Mg2++2C1﹣+2K++2OH﹣＝Mg（OH）2↓+2C1﹣+2K+；
Ⅲ.刪去兩邊不參加反應的離子，得離子方程式：Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓。
據此回答下列問題：
①圖2 是碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應的微觀示意圖，請寫出該反應的離子方程式： ；
②寫出一個與 Zn+Fe2+＝Zn2++ Fe 相對應的化學方程式 。
③下列離子能在 pH=10 的無色溶液中共存的是 （填序號）。
A Fe3+、Mg2+、Cl﹣、SO42- B K+、Na+、SO42-、NO3-
C Na+、NH4+、NO3-、Cl- D H+、Cl-、K+、NO3-
15．小明家是種植蔬菜的專業戶，他學習了初三化學后告訴父母：施用適量的氮肥可以使種植的蔬菜葉色濃綠。因此，
(1)他建議其父母去買的氮肥的是 。(填字母)
A．碳酸氫銨[NH4HCO3] B．硫酸鉀[K2SO4] C．磷礦粉[Ca3(PO4)2]
(2)他還告戒父母在施用氮肥的同時 (填“能”或“不能”)施用草木灰，理由是 。
(3)他還建議父母經常向大棚中補充氣體肥料CO2，目的是促進綠色植物的 作用，但人在進入大棚之前，需先進行 試驗。
16．已知A、B、C、D、E、F均為初中化學常見的物質，其中D為常見的補鈣劑，分解D可以得到A，A、B、C、D含有一種相同的元素，它們的反應和轉化關系如圖所示，（“—”表示兩種物質能發生反應，“→”表示一種物質能轉化成另一種物質，且省略部分反應物或生成物及條件）請回答下列問題：
(1)下列物質的化學式為：B ；F 。
(2)A與C反應的化學方程式為： ；
(3)F→E的實驗現象為： 。
三、科學探究題
17．某化學興趣小組對木炭與濃硫酸反應的產物進行探究。
【查閱資料】
（1）濃硫酸與木炭共熱，生成CO2、SO2和H2O，寫出反應的化學方程式 。
（2）SO2能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁；而CO2不能使品紅溶液褪色；SO2能被酸性KMnO4溶液吸收而除去。而CO2不能被酸性KMnO4溶液吸收。
【實驗探究】
（1）小組同學用下圖所列各種裝置，設計一套實驗來驗證濃H2SO4與木炭反應所得到的各種產物。已知A、C中的溶液為品紅，B中為酸性KMnO4溶液。這些裝置的連接順序（按產物氣流從左到右的方法）是 → → → （填寫裝置的編號）。

（2）實驗時，可觀察到裝置①中A瓶里的品紅溶液褪色，C瓶溶液不褪色。則A瓶的作用是： ；B瓶的作用是： ；C瓶的作用是： 。
（3）裝置②中所加固體藥品是 ，可驗證的產物是 。
（4）裝置③中所盛的溶液是 ，可驗證的產物是 。
四、計算題
18．在天平兩盤的燒杯中各加入質量分數相同、質量相等的足量鹽酸，調節天平平衡。
①現向其中一只燒杯中投入適量的鎂片，向另一只燒杯中投入適量鋁片，若使天平最終保持平衡，則投入的鎂、鋁質量比為多少？
②現向其中一只燒杯中投入5.3g碳酸鈉，向另一只燒杯中投入適量鐵片，要使天平最終保持平衡，則投入得鐵片質量應是多少？
試卷第1頁，共3頁
試卷第1頁，共3頁
參考答案：
1．D
【詳解】A.根據圖像可以看出，硫酸質量在0～m g之間，隨著硫酸的加入，溫度在逐漸的升高，所以該反應是放熱反應，故A正確；
B.既然是硫酸中和氫氧化鈉的反應是放熱，隨著反應的進行放出的熱量不斷變多溫度也不斷升高，因此恰好反應時溫度最高，故B正確；
C.既然恰好中和時溶液溫度達到最高點，所以恰好中和時消耗硫酸的質量是m g，故C正確；
D.濃硫酸稀釋放熱，所以若用濃硫酸代替稀硫酸，則恰好反應時溶液溫度高于T ℃，故D錯誤。
故選：D。
2．C
【詳解】A、濃鹽酸敞口放置于空氣中，濃鹽酸具有揮發性，氯化氫會揮發出去，溶液質量減小，一段時間后，不再變化，不符合題意；
B、將木炭和氧化銅粉末混合均勻加強熱，木炭和氧化銅在高溫下反應生成銅和二氧化碳，固體質量逐漸減小，待完全反應后，不再變化，但是不會減少至零，不符合題意；
C、向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋，堿性減弱，pH逐漸減小至無限接近于7，符合題意；
D、等質量碳酸鈣粉末與足量的不同濃度的稀鹽酸反應，稀鹽酸的溶質質量分數越大，反應速率越快，故10%的稀鹽酸與碳酸鈣粉末反應速率快，最后酸足量，碳酸鈣完全反應，生成二氧化碳的質量相同，不符合題意。
故選C。
3．B
【詳解】A.堿和鹽中不一定含有金屬元素，比如一水合氨和碳酸氫銨不含金屬元素，正確；
B.分子、原子和離子都可以直接構成物質，純凈物不一定是由同種分子構成的，也可以是由原子或離子構成的，錯誤；
C.混合物可能由同種元素組成，比如氧氣和臭氧的混合物，正確；
D.堿性氧化物都是金屬氧化物，但是金屬氧化物不一定是堿性氧化物，正確。故選B。
4．D
【詳解】A.酸與堿反應生成鹽和水。但生成鹽和水的反應不一定是酸與堿的反應，例如氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，故A錯誤；B.向某溶液中滴加無色酚酞試液，酚酞試液不變色，說明該項溶液不一定顯酸性，也可能顯中性，故B錯誤；C.酸和堿的溶液能與指示劑反應，所有的可溶性酸和可溶性堿都能使指示劑變色，故D正確。
點睛∶推理是學習化學的一種重要方法，但推理要合情合理，有理有據。
5．D
【詳解】A、肥料硫酸銨的制造需要用到硫酸，A選項生產化肥是硫酸的用途之一，不符合題意；
B、鐵銹的主要成分是三氧化二鐵，能與稀硫酸反應，B選項用于金屬除銹是硫酸的用途之一，不符合題意；
C、濃硫酸具有吸水性，C選項濃硫酸在實驗中做干燥劑是硫酸的用途之一，不符合題意；
D、制肥皂通常在堿性條件下進行，硫酸溶液呈酸性，不用于制肥皂，D選項不屬于硫酸的用途，符合題意。故選D。
6．B
【詳解】A、測定空氣中氧氣含量的實驗中，未等裝置冷卻就讀數，因為此時剩余的氣體在受熱狀態下，處于膨脹狀態，占據了部分水的體積，會使測量結果偏小，故選項說法正確。
B、為治療胃酸過多癥，可以遵守醫囑服用堿性的物質，如氫氧化鋁，但氫氧化鈉不可以，氫氧化鈉的堿性太強且有腐蝕性，故選項說法錯誤。
C、用洗滌劑清洗油污是因為洗滌劑具有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，故選項說法正確。
D、合金的熔點比組成它的純金屬的熔點低，用武德合金做保險絲利用了它熔點低的物理性質，故選項說法正確。
故選B。
7．C
【詳解】A、①中的鐵釘能與氧氣、水充分接觸；②中的鐵釘只能與水接觸；③中的鐵釘只能與干燥的空氣接觸；一段時間后，①中的鐵釘生銹，另外兩支試管的鐵釘沒有生銹，①②對比說明鐵生銹需要空氣，①③對比說明鐵生銹需要水，故選項說法正確。
B、氯化鈣具有吸水性，③中附著在棉花上的氯化鈣的作用是作干燥劑，故選項說法正確。
C、①中甲、乙、丙三處比較，生銹最明顯的地方是乙，乙處鐵釘最易與氧氣、水充分接觸，故選項說法錯誤。
D、④中鐵釘接觸到的是純氧氣，四個實驗中，生銹最快的是④中的鐵釘，故選項說法正確。
故選：C。
8．D
【詳解】A、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但Cu2＋的水溶液呈藍色，故錯誤；
B、H＋、CO32-能結合成水和二氧化碳，不能大量共存，故錯誤；
C、Ba2＋與SO42-能結合成硫酸鋇白色沉淀，不能大量共存，故錯誤；
D、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存；且不存在有色離子，故正確。
故選D。
【點睛】離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀、弱電解質等，則離子能共存，并注意離子的顏色。
9．C
【詳解】A、向試管內加液體時，膠頭滴管要豎直懸空，不能伸入試管內，錯誤；
B、測定溶液pH，應該用玻璃棒蘸取待測液，滴到pH試紙上，變色后與標準比色卡對比，得出pH；不能用水將pH試紙潤濕，錯誤；
C、氫氣具有可燃性，進行氫氣燃燒實驗前，一定要先檢驗氫氣純度，防止爆炸，正確；
D、稀釋濃硫酸時，將濃硫酸注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，錯誤。
故選C。
10．(1)NaHCO3
(2)CO2
【詳解】（1）膨松劑的主要成分為碳酸氫鈉，化學式為NaHCO3；
（2）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水與二氧化碳，產生的氣體為CO2。
11． 分別取樣少許于兩支試管中，再各滴入適量的稀鹽酸 其中一支試管中無明顯現象，另一支試管中產生大量氣泡 無明顯現象的樣品為氫氧化鈉，產生大量氣泡的樣品為碳酸鈉
【詳解】根據兩者性質：碳酸鈉與酸反應產生氣體，氫氧化鈉與酸反應無明顯現象，現象不同，可區別兩種溶液，故實驗操作為分別取樣少許于兩支試管中，再各滴入適量的稀鹽酸；實驗現象為其中一支試管中無明顯現象，另一支試管中產生大量氣泡，實驗結論為無明顯現象的樣品為氫氧化鈉，產生大量氣泡的樣品為碳酸鈉。
12．(1) H2 Fe2O3
(2)
(3)黑色固體逐漸減少至消失，溶液由無色變為藍色
【分析】A、B、C、D、E分別表示初中化學常見的物質或溶液，已知A與B為單質，C、D、E均為含有兩種元素的化合物，B、C為黑色固體，E為紅棕色固體，可推出E為氧化鐵；E能轉化為B，可推出B為鐵；A能與B相互轉化，E能與A反應，可推出A為氫氣；A能與D相互轉化，D能與B、E反應，可推出D為鹽酸，A能與C反應，C能與D反應，可推出C為氧化銅，代入驗證，符合題意。
【詳解】（1）由分析可知，A為氫氣，化學式為：H2；E為氧化鐵，化學式為：Fe2O3；
（2）B→A反應為鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，該反應的化學方程式為：；
（3）C與足量D溶液的反應為氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，現象是：黑色固體逐漸減少至消失，溶液由無色變為藍色。
13． CO2 滅火(人工降雨、光合作用的原料等均可) CaO+H2O=Ca(OH)2 放熱 過濾 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 降溫結晶。
【詳解】（1）高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氣體A是二氧化碳，二氧化碳的化學式為CO2；二氧化碳密度比空氣大，二氧化碳不支持燃燒也不能燃燒，所以二氧化碳在生活中的一種用途是滅火；
（2）反應①，氧化鈣與水反應生成氧化鈣，該反應的化學方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2，該反應屬于放熱反應；
（3）操作Ⅰ實現固液分離，名稱為過濾，反應②碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
（4）氫氧化鈉的溶解度受溫度變化影響較大，則操作Ⅱ為降溫結晶。
14． 單質 B
【詳解】（1）由圖可知，該反應的化學方程式為：；
表示的物質是由同種元素（氧元素）組成的純凈物，屬于單質；
（2）Ⅰ、氯化鎂與氫氧化鉀反應生成氫氧化鎂和氯化鉀，該反應的化學方程式為：；
①碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：，把易溶于水、易電離的物質寫成離子形式，難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示，可表示為：，刪去兩邊不參加反應的離子，得離子方程式：；
②鋅與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，該反應的化學方程式為：，刪去兩邊不參與反應的離子，可得離子方程式為：，故填：；
③A、pH=10，大于7，說明溶液顯堿性，溶液中存在大量的OH-，鐵離子能與氫氧根離子結合生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，鎂離子能與氫氧根離子結合生成氫氧化鎂白色沉淀，且鐵離子為黃色，不符合題意；
B、pH=10，大于7，說明溶液顯堿性，溶液中存在大量的OH-，K+、Na+、SO42-、NO3-、OH-不能形成沉淀、氣體和水，可以大量共存，符合題意；
C、pH=10，大于7，說明溶液顯堿性，溶液中存在大量的OH-，銨根離子能與氫氧根離子結合生成氨氣，不能大量共存，不符合題意；
D、pH=10，大于7，說明溶液顯堿性，溶液中存在大量的OH-，氫離子能與氫氧根離子結合生成水，不能大量共存，不符合題意。
故選B。
15．(1)A
(2) 不能 草木灰溶于水顯堿性能與碳酸氫銨反應，使肥效損失
(3) 光合 燈火
【詳解】（1）A、碳酸氫銨中只含有氮、磷、鉀元素中的氮元素，屬于氮肥，該選符合題意；
B、硫酸鉀中只含有氮、磷、鉀元素中的鉀元素，屬于鉀肥，該選項不符合題意；
C、磷礦粉中只含有氮、磷、鉀元素中的磷元素，屬于磷肥，該選項不符合題意。
故選A。
（2）草木灰溶于水顯堿性，能和碳酸氫銨反應生成氨氣，從而使肥效降低，則不能將該氮肥和草木灰同時使用。
（3）光合作用消耗二氧化碳，則二氧化碳能促進綠色植物的光合作用；
二氧化碳含量過高，會使人窒息，則人在進入大棚之前，需先進行燈火實驗。
16．(1)
(2)
(3)白色固體逐漸變成白色漿液，液體沸騰，放熱
【分析】D為常見的補鈣劑，則D為碳酸鈣；分解D（碳酸鈣）可以得到A，A能轉化為D（碳酸鈣），則A為二氧化碳；A、B、C、D含有一種相同的元素，A（二氧化碳）能與B互相轉化，C能與A（二氧化碳）發生反應，C能轉化為A（二氧化碳）、B，則C為碳、B為一氧化碳；E能轉化為D（碳酸鈣），A（二氧化碳）能與E發生反應，則E為氫氧化鈣；E（氫氧化鈣）能與F互相轉化，A能轉化為F且A能與F發生反應，則F為水。
【詳解】（1）由分析可知，B為一氧化碳，化學式為；F為水，化學式為；
（2）由分析可知，A為二氧化碳、C為碳，則A與C發生的反應是碳與二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，化學方程式為；
（3）由分析可知，E為氫氧化鈣、F為水，則F→E表示的反應是水與氧化鈣反應生成氫氧化鈣，實驗現象為白色固體逐漸變成白色漿液，液體沸騰，放熱。
17． C+2H2SO4=2SO2↑+CO2↑+2H2O ④ ② ① ③ 檢驗產物中的SO2 除去SO2 檢驗SO2是否除盡 無水硫酸銅 H2O 澄清石灰水 CO2
【詳解】[查閱資料]（1）濃硫酸與木炭共熱，生成CO2、SO2和H2O，反應的化學方程式為：C+2H2SO4=2SO2↑+CO2↑+2H2O；
[實驗探究]（1）這些裝置的連接順序（按產物氣流從左到右的方法）是④（反應生成氣體）→②（檢驗是否生成水）→①（檢驗是否生成二氧化硫）→③（檢驗是否生成二氧化碳）；（2）A瓶的作用是檢驗氣體中是否含有二氧化硫；
B瓶的作用是吸收二氧化硫；
C瓶的作用是檢驗二氧化硫是否被高錳酸鉀溶液完全吸收；
（3）裝置②中所加固體藥品是無水硫酸銅，可驗證的產物是水，這是因為白色固體無水硫酸銅能和水反應生成藍色固體五水硫酸銅；
（4）裝置③中所盛的溶液是澄清石灰水，可驗證的產物是二氧化碳，這是因為二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。
18．①32︰33；②3.21g
【詳解】①解：設加入鎂、鋁的質量分別為m、n，生成氫氣質量分別為x、y。
右盤：
凈增質量：
左盤：
凈增質量：
左盤凈增質量=右盤凈增質量，
得，
鎂、鋁的質量比為32︰33。
②左盤中：設生成二氧化碳的質量為m（CO2），
（實際增加的質量）
右盤中：設需要加入鐵的質量為m（Fe），
，則加鐵的質量為3.21g。
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