資源簡介

遂寧中學高新學校高2024級十月月考化學試題
（考試時間：75分鐘 試卷滿分：100分）
可能用到的相對原子質量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5
第Ⅰ卷（選擇題 共42分）
一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．古代文化典籍蘊含著豐富的化學知識。下列古代文獻涉及氧化還原反應的是（ ）
A.《本草經集注》中關于硝石（）和樸消（）的鑒別方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”
B.《荀子·勸學》中“冰水為之，而寒于水”
C.《夢溪筆談》中“石穴中水，所滴皆為鐘乳”
D.《天工開物》中“凡火藥，硫（S）為純陽，硝（）為純陰，兩精逼合，成聲成變，此乾坤幻出神物也”
2．下列關于鈉及其化合物的敘述不正確的是（ ）
A.鈉與水反應放出熱量
B.與均能與水反應生成NaOH
C.用加熱的方法可除去溶液中含有的少量
D.過氧化鈉是淡黃色固體，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源
3．過碳酸鈉（）可用作制氧機中的制氧劑，其易溶于水，溶于水后以和兩種形式存在于溶液中。為探究過碳酸鈉的性質，現進行如下實驗：
實驗1：取少量過碳酸鈉溶于水，測得溶解后溶液的溫度升高；
實驗2：取少量實驗1所得溶液，向其中滴加酚酞，溶液先變紅，后褪色；
實驗3：取少量實驗1所得溶液，向其中加入某黑色固體，有大量氣體產生，該氣體能使帶火星的木條復燃。
下列基于實驗事實的推理不合理的是（ ）
A.由實驗1可知過碳酸鈉溶于水會放出熱量
B.由實驗2中溶液變紅可知該過碳酸鈉固體中可能含雜質NaOH
C.實驗2中溶液后褪色的原因可能是將酚酞氧化漂白
D.實驗3中所加黑色固體可能是
4．“類推”是化學學習常用的一種方法，以下類推結論正確的是（ ）
選項 實際事實 類推結果
A 只有氧化性 也只有氧化性
B 通入溶液無明顯現象 通入溶液也無明顯現象
C CaO可以與水反應生成 CuO也可以與水反應生成
D 分子中有兩個H屬于二元酸 分子中有四個H屬于多元酸
5．純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區分開來，下面的方法中可行的是（ ）
A.分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物
B.分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色
C.將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀
D.在水杯中各盛相同質量的樣品，分別加入相同的鹽酸，觀察反應的劇烈程度
6.某同學在實驗室完成了膠體的制備與性質實驗后有以下實驗記錄，其中恰當的是（ ）
A.加熱氯化鐵飽和溶液至液體呈紅褐色可以制備膠體
B.制備膠體時為了液體受熱均勻，可用玻璃棒攪拌
C.向膠體中滴加稀鹽酸，先有紅褐色沉淀生成，后沉淀消失
D.用激光筆照射膠體，無明顯現象
7．下列物質分類的正確組合是（ ）
選項 混合物 化合物 單質 鹽
A 鹽酸 NaOH固體 石墨 小蘇打
B 氫氧化鐵膠體 金剛石 純堿（）
C 空氣 澄清石灰水 鐵 石灰石
D 水銀 CaO
8．下列化學方程式中，表示電子轉移的方向和數目都正確的是（ ）
A. B.
C. D.
9．下列離子能大量共存的是（ ）
A.無色酚酞試液呈紅色的溶液中：、、、
B.無色透明的溶液中：、、、
C.含有大量的溶液中：、、、
D.含有大量的溶液中：、、、
10．下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A.氫氧化鎂與硝酸反應：
B.鹽酸與鐵片反應：
C.硫酸與氫氧化鋇：
D.溶液中加入過量澄清石灰水：
11．氯水中含有多種分子和離子，下列有關氯水的說法中不正確的是（ ）
A.新制氯水滴入溶液中，有氣泡產生，說明氯水中含有
B.新制氯水滴入硝酸銀溶液中，產生白色沉淀，說明氯水中有
C.新制氯水能使有色布條褪色是因為具有漂白性
D.久置氯水酸性將增強
12．已知、、和均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為。則下列反應不能發生的是（ ）
A. B.
C. D.
13．二氧化氯（）是一種高效消毒劑，下列反應可制得：，對于該反應，下列說法正確的是（ ）
A.生成1個，轉移電子數為2個 B.該反應為復分解反應
C.發生氧化反應 D.是氧化劑
14．某容器中發生化學反應，反應過程中存在、、、、和水六種粒子，在反應過程中測得、的含量隨時間變化的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是（ ）
A.被還原，發生還原反應 B.還原性：
C.反應過程中溶液酸性減弱 D.氧化產物與還原產物的數目比為6:1
第Ⅱ卷（非選擇題 共58分）
二、填空題：本題共4個小題，共58分。
15．（14分）
元素化合物知識不是散亂的，含有相同元素的物質在一定條件下是有規律轉化的。某金屬單質A及其化合物間的轉化關系如圖（某些產物和反應條件已略去），其中C為淡黃色的固體，D是一種無色無味的氣體，能使澄清石灰水變渾濁，常溫下E為液體，完成下列問題：
請回答：
（1）C的化學式為 檢驗其含有陽離子的方法是 。
（2）寫出C與D反應的化學方程式： 。
（3）向G的飽和溶液中通入過量D的離子方程式為 。
（4）若用如圖所示裝置驗證G和H的熱穩定性，則試管乙中裝入的固體最好是 （填化學式）
（5）寫出用H治療胃酸過多的離子方程式 。
（6）加熱5.00g G和H的固體混合物，使H完全分解，固體混合物的質量減少了1.24g，則原混合物中G的質量為 。
16．（14分）
如圖為鈉和氯的價類二維圖，請據圖完成下列問題：
（1）單質Na是活潑的金屬，具有 性（選填“還原”或者“氧化”），與水反應的離子方程式為 。
（2）NaH中的氫為 價。可與水反應生成氫氣，該反應中氧化產物和還原產物的質量比為 。
（3）A是氯的氧化物，其化學式為 。
（4）B屬于堿，其水溶液與反應生成D的離子方程式為 。
（5）氯酸鈉可在酸性溶液中把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，本身被還原為二氧化氯氣體，則該反應的離子方程式為： 。
（6）可與水反應生成，生成E也是發生類似的反應，請寫出與B在水中生成的離子反應方程式 。
17.（共16分）
實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗。回答下列問題：
（1）A中盛濃鹽酸，B中盛，寫出反應的離子方程式：
（2）E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現象是 ；對比E和F中現象的差異可得出的結論及解釋是
（3）試管C和D中盛裝試劑分別為 、
（4）裝置G處發生反應后的現象為 ，用離子方程式表示其中發生的反應的原因
（5）試劑X的化學式及作用：
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛生。“與潔廁靈同時使用”會產生有毒的氣體，寫出反應的化學方程式： （用雙線橋標注電子得失）
（7）漂白粉需要密封保存的原因，用反應化學方程式解釋： 。
（8）若A中有14.6g HCl被氧化，將產生的氯氣的質量為 g。
19.（共14分）
宏觀辨識、微觀探析和符號表征是化學學習的重要方法。某興趣小組的同學研究了離子反應過程中溶液導電能力的變化，實驗裝置如圖1所示。電導率傳感器可測混合溶液的導電能力，導電能力與溶液中離子數目、離子所帶電荷數、溶液體積均有關，通常離子數目越多，離子所帶電荷數越多，則導電能力越強；溶液體積越大，則導電能力越弱。
圖1
實驗Ⅰ：向一定體積的溶液中逐滴加入稀鹽酸，如圖2所示：
圖2
（1）的電離方程式為 。
（2）逐滴加入稀鹽酸過程中，燒杯里的現象是 ；AB段發生的反應的離子方程式為 。
（3）B處溶液中大量存在的微觀粒子有、 、 。
（4）下列過程的導電能力隨加入的物質變化圖像與上述圖像類似的是 （填序號）。
①向一定體積的溶液中持續滴加鹽酸
②向一定體積的飽和石灰水中不斷通入
③向一定體積的溶液中持續滴加KOH溶液
實驗Ⅱ：向相同體積的某種溶液中分別逐滴加入溶液、溶液，如圖3所示：
圖3
（5）代表滴加溶液的導電能力變化的曲線是 （填“①”或“②”）。
（6）寫出a→b反應的離子方程式： ；寫出c→d反應的離子方程式： 。
遂寧中學高新學校高2024級十月月考化學試題
參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C B B D C A B B D C B D D
15.（共14分）
（1） 焰色試驗，火焰為黃色
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）1.64g
16．（共14分）
（1）還原
（2）－1 1:1
（3）
（4）
（5）
（6）
17.（共16分）
（1）；
（2）E中干布條不褪色，F中濕布條褪色；沒有漂白性，HClO有漂白性；
（3）飽和食鹽水；濃硫酸；
（4）棉花團由無色變成藍色；
（5）X是氫氧化鈉溶液，用于尾氣吸收，防止氯氣污染空氣。
（6）
（7）；
（8）14.2
18.（共14分）
（1）
（2）紅色變淺直到消失
（3）、
（4）①③
（5）①
（6）

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