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第九單元溶液復(fù)習(xí)題
一、選擇題
1．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)在水中的溶解度曲線(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是
A．t1°C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
B．由t2°C降溫到t1°C，甲飽和溶液比乙飽和溶液析出晶體的質(zhì)量多
C．t2°C時(shí)，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為90g
D．t2°C時(shí)，用等質(zhì)量的甲、乙配制成飽和溶液，需要水的質(zhì)量甲<乙
2．化學(xué)概念間有如圖所示的部分關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是
A．純凈物與混合物屬于包含關(guān)系 B．氧化物與化合物屬于交叉關(guān)系
C．飽和溶液與濃溶液屬于包含關(guān)系 D．氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于交叉關(guān)系
3．三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)椋?br/>B．時(shí)，的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
C．時(shí)，飽和溶液和飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等
D．時(shí)，的飽和溶液降溫到時(shí)會(huì)析出晶體
4．興趣小組的同學(xué)們配制氫氧化鈉溶液制作葉脈書(shū)簽。時(shí)，他們稱(chēng)取氫氧化鈉固體，在其中加入水，充分溶解，配好溶液后，將準(zhǔn)備好的植物葉片浸泡，清洗葉片，晾干葉片，涂上透明膠，完成制作。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

溫度/℃ 0 20 40 60
氫氧化鈉的溶解度/g 42 109 129 174
A．(Ⅱ)中溫度計(jì)的示數(shù)逐漸下降 B．(Ⅲ)中玻璃棒可以增大氫氧化鈉的溶解度
C．(Ⅳ)中氫氧化鈉溶液為不飽和溶液 D．(Ⅳ)中氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%
5．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不正確的是
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)方案
A 比較銅片和黃銅片硬度 相互刻畫(huà)
B 除去溶液中的 向混合物中加足量的鐵粉后，充分反應(yīng)后過(guò)濾
C 分離混合物鐵粉和銅粉 加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾
D 鑒別NaCl、、NaOH三種固體 分別取少量固體于試管中加入適量水，觀察現(xiàn)象
A．A B．B C．C D．D
6．下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)方法
A 配制5%的KNO3溶液 將5gKNO3溶于水中
B 鑒別H2和CH4 分別點(diǎn)燃，在火焰上方罩一干冷燒杯
C 除去NaCl溶液中的Na2CO3 加入適量Ca(NO3) 2溶液、過(guò)濾
D 比較Fe、Cu的金屬活動(dòng)性 將Fe和Cu分別放入同體積同濃度稀硫酸中
A．A B．B C．C D．D
7．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）在水中的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．t1℃時(shí)的甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是25%
B．將t1℃時(shí)的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．在t2℃時(shí)，甲、乙飽和溶液分別降溫至t1℃，甲比乙析出晶體多
D．甲物質(zhì)含有少量乙，可用冷卻熱的飽和溶液提純甲
8．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．溶液都是無(wú)色的 B．物質(zhì)在溶解過(guò)程中通常伴隨熱量的變化
C．溶液中的溶質(zhì)只能是固體 D．用洗滌劑除油污是因?yàn)橄礈靹┠軐⒂臀廴芙?br/>9．t℃時(shí)，某物質(zhì)的溶解度是10克，其飽和溶液中質(zhì)量比關(guān)系正確的是
A．溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=11：10 B．溶液質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量=10：1
C．溶劑質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量=1：1 D．溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1：9：10
10．甲和乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。下列敘述正確的是
A．甲的溶解度隨溫度的升高而增大
B．45℃時(shí)，加熱甲的飽和溶液會(huì)析出晶體
C．20℃時(shí)，往50g水中加入20g乙物質(zhì)，充分溶解后，得到70g溶液
D．40℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液分別降溫到10℃，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙
二、填空題
11．溶液在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的用途。
(1)醫(yī)療上常用0.9%的NaCl溶液作生理鹽水，生理鹽水中的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）。
(2)在配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液的過(guò)程中，導(dǎo)致溶液中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.9%的原因可能是__（填字母）。
①用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù) ②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗
③用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù) ④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤(rùn)洗
⑤氯化鈉晶體不純
A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．②③⑤
(3)配制100g13.8%的生理鹽水，需要的燒杯量程最好是 mL。
12．水是重要的物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室中常用于溶解物質(zhì)、配制溶液。
（1）向水（密度為）中溶解一定量硝酸鉀固體的操作如下，請(qǐng)根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列填空。
A、B、C中一定是飽和溶液的是 （填字母，下同），一定是不飽和溶液的是 ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是 。
（2）根據(jù)下列儀器，欲配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽溶液，回答下列問(wèn)題。
①上面的儀器中除D、E外，還必須選用的儀器有 （填字母）。
②E的作用是 ，配制的步驟可以概括為計(jì)算、稱(chēng)取和量取、 、裝瓶貼標(biāo)簽。
13．根據(jù)圖中A，B．C三種固體的溶解度曲線(xiàn)回答：
（1）t1℃時(shí)，A的不飽和溶液變成飽和溶液可采用的一種方法是 ；
（2）t2℃時(shí)，A，B，C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是 ；
（3）將t2℃的A，B，C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，不會(huì)析出晶體的是 。
14．溶液與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
(1) A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。
①t1°C時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 。
②t2°C時(shí)，完全溶解agA物質(zhì)最少需要水的質(zhì)量是 g。
③t2°C時(shí)，相同質(zhì)量的A、B飽和溶液中，A的飽和溶液中所含水的質(zhì)量 B的飽和溶液中所含水的質(zhì)量(填“大于”、“等于” 或“小于”)。
(2)將45g10%的氯化鈉溶液配成為0.9%的氯化鈉溶液，得到氯化鈉溶液的質(zhì)量是 g。
15．配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液
可供選擇的主要儀器：①燒杯②蒸發(fā)皿③托盤(pán)天平④酒精燈⑤量筒⑥漏斗⑦玻璃棒⑧膠頭滴管⑨鐵架臺(tái)⑩藥匙
(1)量取水時(shí)需要用到的儀器有 (填序號(hào))。
(2)溶解過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是 。
16．水和溶液在生活、生產(chǎn)、科研中都具有廣泛的應(yīng)用。
（1）配制含有K+、、、的水培植物營(yíng)養(yǎng)液，配制該營(yíng)養(yǎng)液至少需用KNO3和 （填化學(xué)式）。
（2）工業(yè)生產(chǎn)和科研用到的“去離子水”，是自來(lái)水經(jīng)過(guò)砂缸、離子交換器等多道處理，純度比蒸餾水高。
①去離子水屬于 （填“純凈物”或“混合物”），砂缸中石英砂、礫石起到的作用是 。
②離子交換器中有兩種交換方式：HR+Na+═NaR+H+；ROH+Cl-═RCl+OH-。其中HR為陽(yáng)離子交換樹(shù)脂，ROH為陰離子交換樹(shù)脂。
能起到軟化水質(zhì)的是 （填“陽(yáng)離子”或“陰離子”）交換樹(shù)脂。
（3）某固體的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）與溫度的關(guān)系如圖所示，將溶液由狀態(tài)Ⅰ轉(zhuǎn)為狀態(tài)Ⅲ的方案設(shè)計(jì)如下：
方案一：取100g狀態(tài)Ⅰ的溶液加入 g水稀釋?zhuān)刂茥l件先將溶液轉(zhuǎn)為狀態(tài)Ⅱ，再經(jīng)過(guò)操作轉(zhuǎn)為狀態(tài)Ⅲ。
方案二：取100g狀態(tài)Ⅰ的溶液通過(guò) 操作直接轉(zhuǎn)為狀態(tài)Ⅲ。
17．為探究硝酸鉀的溶解度，進(jìn)行如圖1所示的三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溫度不變。通過(guò)多次實(shí)驗(yàn)，繪制出了硝酸鉀的溶解度曲線(xiàn)如圖2所示。
回答下列問(wèn)題：
(1)圖1三次實(shí)驗(yàn)中所得溶液飽和的是 (填序號(hào))，該溫度下硝酸鉀的溶解度為 g。
(2)圖1三次實(shí)驗(yàn)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是 (用“>”“<”或“=”連接)。
(3)若要使③中固體溶解，可采用的方法有 (填一種即可)。
(4)由圖2可知，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________。
A．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大
B．t2℃時(shí)硝酸鉀溶液降溫至t1℃，一定有晶體析出
C．獲得硝酸鉀晶體常用的方法是降溫結(jié)晶
三、科學(xué)探究題
18．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，請(qǐng)結(jié)合圖示回答問(wèn)題：
①寫(xiě)出儀器a的名稱(chēng) 。
②實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；
通常不用碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2的原因是 ；若要制取并收集一瓶CO2，且能使反應(yīng)隨關(guān)隨停，選用的裝置組合是 （填字母）；證明二氧化碳已收集滿(mǎn)的方法是 。
③實(shí)驗(yàn)室用雙氧水和二氧化錳粉末制取氧氣時(shí)；在二氧化錳的催化作用下，過(guò)氧化氫迅速分解生成氧氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。哪些因素還影響著過(guò)氧化氫分解的速率？甲小組探究了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)過(guò)氧化氫分解的速率有影響，乙小組進(jìn)行了更深入的探究：溫度是否影響著過(guò)氧化氫分解的速率呢？
實(shí) 驗(yàn) 步 驟 現(xiàn) 象 結(jié) 論
取一支試管，加入5mL5%的過(guò)氧化氫溶液，然后把試管放入盛有冷水的燒杯中； 緩慢有少量 氣泡冒出
另取一支試管，加入 ， 然后把試管放入盛有熱水的燒杯中。 迅速有大量 氣泡冒出
④丙小組用裝置C制取氧氣，試管中固體的質(zhì)量隨加熱時(shí)間變化的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。反應(yīng)結(jié)束后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過(guò)濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液100g。
加熱時(shí)間/min 0 t1 t2 t3
固體質(zhì)量/g 28.0 23.2 18.4 18.4
（I）組裝裝置C時(shí)，下列儀器、用品的組裝順序是 （填序號(hào)）。
a．試管 b．鐵架臺(tái) c．酒精燈 d．木塊
（II）共制得氧氣的物質(zhì)的量為 mol。
（III）所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算） 。
19．研究物質(zhì)的溶解性對(duì)于日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有著重要的意義。請(qǐng)你參與下面物質(zhì)溶解性及溶液有關(guān)問(wèn)題的探究。
(1)物質(zhì)的溶解性。
【實(shí)驗(yàn)一】該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵禾骄课镔|(zhì)的溶解性與 是否有關(guān)，高錳酸鉀的水溶液呈 色。
【實(shí)驗(yàn)二】向B試管中加入 （寫(xiě)出一種情況），即可探究溫度和固體顆粒大小都是影響冰糖溶解快慢的因素。
(2)根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。
NaOH和Ca(OH)2溶解度（/g）列表 實(shí)驗(yàn)裝置圖
溫度/℃ 10 20 40 60 80 實(shí)驗(yàn)A 實(shí)驗(yàn)B
NaOH 51 109 129 174 314
Ca(OH)2 0.176 0.165 0.141 0.116 0.094
【實(shí)驗(yàn)A】A中的白色固體是 。
【實(shí)驗(yàn)B】通過(guò)溶液是否變渾濁，可以鑒別NaOH和Ca(OH)2兩種飽和溶液的依據(jù)是 。
(3)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，溶液有著廣泛應(yīng)用，如：氯堿工業(yè)用到的是飽和食鹽水，醫(yī)療上使用的則是0.9%的生理鹽水，請(qǐng)按要求設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)用品：氯化鈉溶液、氯化鈉、硝酸鉀、蒸餾水、燒杯、試管、玻璃棒、藥匙．
【探究實(shí)驗(yàn)一】澄清透明的氯化鈉溶液是否是飽和溶液
取一只試管加入5mL氯化鈉溶液，向其中加入少量氯化鈉固體，振蕩，觀察到 的現(xiàn)象，說(shuō)明氯化鈉溶液不是飽和溶液。
【探究實(shí)驗(yàn)二】將不飽和氯化鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤汉吞骄匡柡腿芤哼€能否溶解硝酸鉀。
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
向氯化鈉不飽和溶液中不斷加入氯化鈉固體 不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?br/>③向飽和氯化鈉溶液中加入少量硝酸鉀固體
20．某研究性學(xué)習(xí)小組在驗(yàn)證“鎂條與稀鹽酸”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)一個(gè)意外現(xiàn)象：將鎂條放入稀鹽酸中，除了有氣泡產(chǎn)生外，同時(shí)出現(xiàn)灰白色渾濁的異常現(xiàn)象．寫(xiě)出鎂條與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
【提出問(wèn)題】什么原因?qū)е掠谢野咨珳啙嵛锍霈F(xiàn)呢？
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1】（使用等體積等濃度的稀鹽酸）
試管 A B C D
鎂條長(zhǎng)度 1cm 2cm 3cm 4cm
沉淀量 無(wú)沉淀生成 少量沉淀 沉淀較多 沉淀很多
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得知，產(chǎn)生灰白色渾濁與鎂條長(zhǎng)度的關(guān)系是 ．
【提出問(wèn)題】灰白色沉淀是什么？
【猜想假設(shè)】甲認(rèn)為灰白色沉淀為碳酸鎂（MgCO3），其他同學(xué)認(rèn)為不需要實(shí)驗(yàn)就能否定甲的猜想，理由是 ．
乙認(rèn)為由于反應(yīng)后氯化鎂的生成量偏多，灰白色沉淀為不能再溶解的氯化鎂固體．丙認(rèn)為灰白色沉淀為脫落的鎂粉細(xì)顆粒．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2】
取試管中的上層清液，加入適量的氯化鎂固體，氯化鎂固體 （選填“溶解”或“不溶解”），故乙同學(xué)猜想錯(cuò)誤；在反應(yīng)后灰白色固體中加入鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，故甲同學(xué)的猜想 （“合理”或“不合理‘）．
丁同學(xué)測(cè)出鎂條與稀鹽酸反應(yīng)pH的變化情況如表：
時(shí)間/min 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 … 放置過(guò)夜
溶液pH 2.0 5.8 7.4 8.0 8.6 9.0 9.3 9.6 9.8 10.0 10.0 … 10.2
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 - 無(wú)沉淀生成 鎂條慢慢溶解，氣泡量減少，溶液變渾濁，燒杯底部灰白色沉淀逐漸增加
根據(jù)此表，寫(xiě)出你得出的兩個(gè)結(jié)論分別是：
① ；② ．
結(jié)果探究得知：生成的灰白色固體為不同化學(xué)組成的堿式氯化鎂的混合物．
試卷第1頁(yè)，共3頁(yè)
試卷第1頁(yè)，共3頁(yè)
參考答案：
1．D
【詳解】A、由圖可知，橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示溶解度，t1°C時(shí)，甲、乙兩種曲線(xiàn)有交點(diǎn)，即t1°C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，表示t1°C時(shí)，100g水中溶解甲物質(zhì)達(dá)到飽和的質(zhì)量等于100g水中溶解乙物質(zhì)達(dá)到飽和的質(zhì)量，根據(jù)飽和溶液中溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系可知，t1°C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，選項(xiàng)中沒(méi)有提到飽和溶液，因此，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，故不符合題意；
B、選項(xiàng)中沒(méi)有給出甲飽和溶液和乙飽和溶液質(zhì)量相等的條件，無(wú)法比較t2°C降溫到t1°C，甲飽和溶液比乙飽和溶液析出晶體的質(zhì)量多，因此，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，故不符合題意；
C、由圖可知，t2°C時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是50g，即t2°C時(shí)，100g水中溶解甲物質(zhì)50g達(dá)到飽和，則50g水中溶解甲物質(zhì)25g達(dá)到飽和，因此，t2°C時(shí)，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為75g，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，故不符合題意；
D、由圖可知，t2°C時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)大，用等質(zhì)量的甲、乙配制成飽和溶液，需要水的質(zhì)量甲<乙，選項(xiàng)說(shuō)法正確，故符合題意，故選D。
2．D
【詳解】A、由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)叫混合物；由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物；純凈物與混合物屬于并列關(guān)系，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物與化合物屬于包含關(guān)系，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、飽和溶液可能是濃溶液也可能是稀溶液，濃溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，二者屬于交叉關(guān)系，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫化合反應(yīng)； 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；當(dāng)氧化反應(yīng)的生成物只有一種時(shí)即為化合反應(yīng)，當(dāng)化合反應(yīng)的反應(yīng)物中有氧氣時(shí)即為化合反應(yīng)， 氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，選項(xiàng)正確。
故選D。
3．D
【詳解】A、由圖可知，t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為：MgCl2>MgSO4>KCl，說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、t2°C時(shí)，MgCl2的溶解度是70g，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于，即，說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、t2°C時(shí)，KCl和MgSO4的溶解度相等，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，但沒(méi)有說(shuō)明溶液的質(zhì)量，無(wú)法求溶質(zhì)的質(zhì)量是否相等，說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、t3°C時(shí)，MgSO4的溶解度大于0°C時(shí)MgSO4的溶解度，故其飽和溶液降溫到0°C時(shí)會(huì)析出晶體，說(shuō)法正確。
故選D。
4．D
【詳解】A、氫氧化鈉溶于水放熱，溫度計(jì)示數(shù)會(huì)逐漸上升，說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、攪拌只能加快氫氧化鈉的溶解速率，不能增大氫氧化鈉的溶解度，說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、20℃時(shí)氫氧化鈉溶解度為109g，加入120g不能全部溶解，所得溶液為飽和溶液，說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、20℃時(shí)，氫氧化鈉的溶解度為109g，則該溫度下，氫氧化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：≈52.2%，說(shuō)法正確。
故選：D。
5．C
【詳解】A、黃銅片為銅合金，互相刻畫(huà)黃銅片和銅片，銅片上會(huì)留下劃痕，說(shuō)明黃銅硬度比純銅大，該選項(xiàng)設(shè)計(jì)正確；
B、鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，過(guò)濾能除去銅和過(guò)量的鐵，該設(shè)計(jì)正確；
C、鐵能和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，則會(huì)除去鐵，該設(shè)計(jì)不正確；
D、氯化鈉溶解時(shí)溶液溫度幾乎不變，氫氧化鈉溶解放熱，溶液溫度升高，硝酸銨溶解吸熱，溶液溫度降低，能鑒別，該設(shè)計(jì)正確。
故選C。
6．D
【詳解】A、方案中只給出了硝酸鉀固體的質(zhì)量，沒(méi)有給出溶劑水的質(zhì)量，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模诉x項(xiàng)不正確；
B、氫氣和甲烷燃燒后都生成水，都可以觀察到燒杯內(nèi)壁有小液滴生成，無(wú)法鑒別，此選項(xiàng)不正確；
C、雜質(zhì)碳酸鈉會(huì)與硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，但同時(shí)生成硝酸鈉又會(huì)成為新的雜質(zhì)，達(dá)不到除雜的目的，此選項(xiàng)不正確；
D、可以觀察鐵表面有氣泡生成，銅表面無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鐵比銅活潑，此選項(xiàng)正確。
故選D。
7．A
【詳解】A、由圖像可知t1℃時(shí)的甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都為25g，即在t1℃時(shí)，100g水中兩種溶質(zhì)的質(zhì)量都為25g，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；
B、由圖像可知t1℃時(shí)的甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都為25g，此時(shí)兩物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，由于乙物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小，甲物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，當(dāng)溫度由t1℃升溫到t2℃時(shí)，乙物質(zhì)溶液中溶質(zhì)會(huì)析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，甲物質(zhì)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。當(dāng)溫度由t1℃升溫到t2℃時(shí)，甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)正確，不符合題意；
C、在t2℃時(shí)，甲、乙飽和溶液分別降溫至t1℃，由于乙物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小，甲物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，乙不會(huì)析出晶體，甲會(huì)析出晶體，故甲比乙析出晶體多，選項(xiàng)正確，不符合題意；
D、由于甲物質(zhì)溶解度隨溫度升高而迅速增大，乙物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小，當(dāng)甲物質(zhì)含有少量乙，可用冷卻熱的飽和溶液提純甲，選項(xiàng)正確，不符合題意；
故選A。
8．B
【詳解】A.溶液不都是無(wú)色的，例如硫酸銅溶液為藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；
B.物質(zhì)在溶解過(guò)程中通常伴隨熱量的變化，例如硝酸銨固體溶于水吸熱，溶液溫度降低，氫氧化鈉固體溶于水放熱，溶液溫度升高，故B正確；
C.溶質(zhì)可以是固體，如氯化鈉溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，可以是液體，如酒精溶液中的溶質(zhì)是酒精，可以是氣體，如稀鹽酸中的溶質(zhì)為氯化氫，故C錯(cuò)誤；
D.用洗滌劑除油污是因?yàn)橄礈靹┠軐⒂臀廴榛稚⒊蔁o(wú)數(shù)細(xì)小的液滴隨水流走，故D錯(cuò)誤。
故選：B。
9．A
【詳解】t℃時(shí)，某物質(zhì)的溶解度是10克，說(shuō)明該溫度下，在100克水中最多溶解該物質(zhì)10克，所以溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=110：100=11:10；溶液質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量=110：10=11:1；溶劑質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量=100：10=10:1；溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=10：100：110=1:10:11。
故選A。
10．B
【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線(xiàn)，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定形成溶液的質(zhì)量；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷溫度改變后，析出固體質(zhì)量的大小；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷溫度改變后，是否會(huì)析出晶體。
【詳解】A、溫度高于40℃時(shí)，甲的溶解度隨溫度的升高而減小，故A不符合題意；
B、溫度高于40℃時(shí)，甲的溶解度隨溫度的升高而減小，所以45℃時(shí)，加熱甲的飽和溶液會(huì)析出晶體，故B符合題意；
C、20℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是36g，所以往50g水中加入20g乙物質(zhì)，充分溶解后，只能溶解18g的晶體，得到68g溶液，故C不符合題意；
D、40℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液分別降溫到10℃，溶液狀態(tài)的質(zhì)量不能確定，所以是否有晶體析出以及析出晶體的質(zhì)量也不能確定，故D不符合題意。
故選：B。
【點(diǎn)睛】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線(xiàn)所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線(xiàn)來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
11．(1)NaCl
(2)B
(3)100
【詳解】（1）0.9%的NaCl溶液中含有氯化鈉和水，水(H2O)是溶劑、氯化鈉(NaCl)是溶質(zhì)。
（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。
①用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致實(shí)際測(cè)量值偏小，溶劑質(zhì)量偏小，使溶液中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.9%；
②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致溶劑質(zhì)量偏大，使溶液中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.9%；
③用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致實(shí)際測(cè)量值偏大，溶劑質(zhì)量偏大，使溶液中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.9%；
④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤(rùn)洗，相當(dāng)于稀釋溶液，使溶液中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.9%；
⑤氯化鈉晶體不純，會(huì)導(dǎo)致氯化鈉質(zhì)量偏小，使溶液中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.9%。
故選B。
（3）配制100g13.8%的生理鹽水，需要100g×13.8%=13.8g氯化鈉、100g-13.8g=86.2g水，需要的水的體積為=86.2mL。選取量程時(shí)，應(yīng)遵循略大于且接近所需液體體積的原則，則需要的燒杯量程最好是100mL。
12． B A C BG 攪拌，加速溶解 溶解
【詳解】（1）A溶液中還能繼續(xù)溶解硝酸鉀，故A溶液一定是不飽和溶液；B溶液中有硝酸鉀固體為未溶解，故B溶液是飽和溶液；C溶液中溶解硝酸鉀固體的質(zhì)量最多，故C溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。
（2）①配制食鹽溶液時(shí)需要的儀器有D、E、B、G。②E是玻璃棒，在該操作中起攪拌作用，加速溶解。配制的步驟可以概括為計(jì)算、稱(chēng)取和量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。
13． 降溫（或加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑） A＞B＞C C
【詳解】（1）t1℃時(shí)，A的不飽和溶液變成飽和溶液可采用的一種方法是降溫（或加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑）；
（2）由圖像知，t2℃時(shí)，A，B，C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是A>B>C；
（3）將t2℃的A，B，C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，C物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以不會(huì)析出晶體的是C。
14． CBA 100 小于 500
【詳解】（1）①同一溫度下，物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)越高，則物質(zhì)的溶解度越大，由圖可知，t1°C時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是CBA，故填CBA；
②由圖可知，t2°C時(shí)A的溶解度是ag，由溶解度的概念可知，t2°C時(shí)完全溶解agA物質(zhì)最少需要水的質(zhì)量是100g，故填100；
③由圖可知，t2°C時(shí)A的溶解度大于B的溶解度，所以t2°C時(shí)A的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于B的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則t2°C時(shí)，相同質(zhì)量的A、B飽和溶液中，A的飽和溶液中所含水的質(zhì)量小于B的飽和溶液中所含水的質(zhì)量，故填小于。
（2）溶液在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。
設(shè)得到的溶液的質(zhì)量為x。
45g×10%=x×0.9%
x=500g，故填500。
【點(diǎn)睛】飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，所以物質(zhì)的溶解度越大，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。
15．(1)⑤⑧
(2)加速溶解
【詳解】（1）量取水時(shí)需要用到的儀器有量筒和膠頭滴管，先傾倒，接近刻度時(shí)，改用膠頭滴管滴加，故填：⑤⑧；
（2）溶解過(guò)程中，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解，所以用玻璃棒不斷攪拌的目的是加速氯化鈉溶解。
16． （NH4）3PO4 純凈物 過(guò)濾 陽(yáng)離子 25 將溫度由t2℃降至t1℃
【詳解】（1）配制含有K+、、、的水培植物營(yíng)養(yǎng)液，配制該營(yíng)養(yǎng)液至少需用KNO3和(NH4)3PO4。
（2）工業(yè)生產(chǎn)和科研用到的“去離子水”，是自來(lái)水經(jīng)過(guò)砂缸、離子交換器等多道處理，純度比蒸餾水高。
①去離子水純度比蒸餾水高，屬于純凈物，砂缸中石英砂、礫石起到的作用是過(guò)濾，將固體雜質(zhì)除去。
②硬水中含有較多的鈣鎂離子，陽(yáng)離子交換樹(shù)脂能吸收鈣鎂等金屬陽(yáng)離子，能起到軟化水質(zhì)的是陽(yáng)離子交換樹(shù)脂。
（3）方案一：取100g狀態(tài)Ⅰ的溶液，設(shè)加入質(zhì)量為x的水稀釋?zhuān)刂茥l件先將溶液轉(zhuǎn)為狀態(tài)Ⅱ，再經(jīng)過(guò)操作轉(zhuǎn)為狀態(tài)Ⅲ，則，解得x=25。
方案二：根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）與溫度的關(guān)系圖可知，取100g狀態(tài)Ⅰ的溶液通過(guò)將溫度由t2℃降至t1℃操作直接轉(zhuǎn)為狀態(tài)Ⅲ。
17．(1) ②③ 20
(2)③=②>①
(3)加水/升高溫度
(4)B
【詳解】（1）根據(jù)圖1中的信息可知，③中有未溶解的固體，一定為飽和溶液，②③溶液質(zhì)量相同，則說(shuō)明加入的硝酸鉀沒(méi)有溶解，則②也為飽和溶液；
根據(jù)信息可知，120g飽和溶液中，水的質(zhì)量為100g，硝酸鉀的質(zhì)量為20g，則說(shuō)明該溫度下，硝酸鉀的溶解度為20g。
（2）圖1中溫度均相同，①為不飽和溶液，②③為飽和溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為③=②>①。
（3）由圖2可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，則可采用升溫或加水的方法使③中固體溶解。
（4）A、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、將硝酸鉀的飽和溶液降溫，一定有晶體析出，但將不飽和溶液降溫，不一定有晶體析出，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
C、由于硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大，則可采用降溫結(jié)晶的方法獲得硝酸鉀晶體，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選B。
18． 集氣瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 反應(yīng)快，不易控制 A E 將燃著的木條放在集氣瓶瓶口，火焰熄滅，則已收集滿(mǎn) 2H2O2 2H2O+O2↑ 溫度越高，過(guò)氧化氫分解的速率越快（或溫度對(duì)過(guò)氧化氫分解的速率有影響） 5mL5%的過(guò)氧化氫溶液 b d c a 0.3 解：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，那么減少的質(zhì)量即為生成的氧氣的質(zhì)量，氧氣的質(zhì)量=28g-18.4g=9.6g。
設(shè)：反應(yīng)生成氯化鉀的物質(zhì)的量為。
答：所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%。
【詳解】（1） 儀器a的名稱(chēng)為集氣瓶；
（2）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，生成的是氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
由于碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)的速率過(guò)快，不便于收集二氧化碳?xì)怏w，故實(shí)驗(yàn)室不用它們來(lái)制取二氧化碳?xì)怏w；
實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳屬固、液在常溫下的反應(yīng)，由于B裝置不能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，故選A裝置。
A裝置中將石灰石放在隔板上，然后往長(zhǎng)頸漏斗中加稀鹽酸，當(dāng)需要反應(yīng)停止時(shí)，關(guān)閉彈簧夾，稀鹽酸進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗中，固體和液體分離，反應(yīng)停止；
二氧化碳的密度比空氣大，易溶于水，只能用向上排空氣法收集，驗(yàn)滿(mǎn)的方法是將燃著的木條放在集氣瓶瓶口，火焰熄滅，則已收集滿(mǎn)；
（3）過(guò)氧化氫分解生成的是水和氧氣：2H2O22H2O+O2↑；
探究溫度對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響應(yīng)采用控制變量法，即溫度不同，其他的條件要完全相同加入5mL5%的過(guò)氧化氫溶液；通過(guò)反應(yīng)的現(xiàn)象可知溫度越高，過(guò)氧化氫的分解速率越快；
（4）裝置C屬固固加熱型，組裝的順序是鐵架臺(tái)→木塊→酒精燈→試管；依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，那么減少的質(zhì)量即為生成的氧氣的質(zhì)量，氧氣的質(zhì)量=28g-18.4g=9.6g，制得氧氣的物質(zhì)的量=；
按照根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算步驟進(jìn)行即可，詳見(jiàn)答案。
19．(1) 溶劑種類(lèi) 紫紅 10mL冷水，5g塊狀冰糖
(2) NaOH/氫氧化鈉 氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小
(3) 氯化鈉固體繼續(xù)溶解 氯化鈉固體不再溶解 硝酸鉀固體溶解 氯化鈉飽和溶液還能溶解硝酸鉀固體
【詳解】（1）據(jù)圖可知，探究物質(zhì)的溶解性與溶劑種類(lèi)是否有關(guān)，是該實(shí)驗(yàn)的目的，高錳酸鉀的水溶液呈紫紅色；
向B試管中加入10mL冷水，5g塊狀冰糖或10mL冷水，5g粉末狀冰糖，即可探究溫度和固體顆粒大小都是影響冰糖溶解快慢的因素。
（2）根據(jù)圖示可知，加入向10mL水中加入2g固體，能全部溶解，說(shuō)明該溫度下100g水中最少能溶解20g該固體，則溶解度大于或等于20g，則實(shí)驗(yàn)A中的白色固體是NaOH；
（2）實(shí)驗(yàn)B 中溶液是否變渾濁，即加熱后溶解度變小，有溶質(zhì)析出，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，而氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，不會(huì)析出晶體，故可鑒別。
（3）取一只試管倒入約5mL氯化鈉溶液，加入少量氯化鈉固體，氯化鈉能夠繼續(xù)溶解，說(shuō)明此時(shí)是氯化鈉的不飽和溶液；
將不飽和的氯化鈉溶液變成飽和，可以繼續(xù)加氯化鈉至不再溶解，說(shuō)明得到的是氯化鈉的飽和溶液；
飽和溶液是指在溫度和溶劑的量都不變時(shí)，不能繼續(xù)溶解該種溶質(zhì)的溶液，因此一種飽和溶液對(duì)同一種溶質(zhì)來(lái)說(shuō)是飽和溶液，但對(duì)其它物質(zhì)來(lái)說(shuō)不一定是飽和溶液，因此可以向氯化鈉的飽和溶液中加適量的硝酸鉀，看能否繼續(xù)溶解來(lái)探究氯化鈉溶液還能否溶解硝酸鉀。
20． Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 鎂條越長(zhǎng)，產(chǎn)生的灰白色沉淀越多 化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒，反應(yīng)前沒(méi)有碳元素 溶解 不合理 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的pH值在不斷增大 隨著pH值的增加，灰白色的沉淀物逐漸增加
【詳解】鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣；其化學(xué)方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；故填：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1]由表格中的信息可知，鎂條越長(zhǎng)，產(chǎn)生的沉淀越多，故填：鎂條越長(zhǎng)，產(chǎn)生的灰白色沉淀越多
[猜想假設(shè)]碳酸鎂（MgCO3）中含有碳元素，而反應(yīng)物中沒(méi)有碳元素，所以甲猜想錯(cuò)誤；故填：化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒，反應(yīng)前沒(méi)有碳元素
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2]若乙同學(xué)猜想錯(cuò)誤，也就是該溶液是氯化鎂的不飽和溶液，所以加入氯化鎂固體，氯化鎂固體會(huì)溶液；該灰白色固體也可能是反應(yīng)過(guò)程中生成的氧化鎂，稀鹽酸反應(yīng)也沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，所以甲也不合理；故填：溶解；不合理
由表格中的信息可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的pH值在不斷增大；隨著pH值的增加，灰白色的沉淀物逐漸增加；故填：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的pH值在不斷增大；隨著pH值的增加，灰白色的沉淀物逐漸增加
【點(diǎn)睛】此題是一道實(shí)驗(yàn)探究題，解題的關(guān)鍵是分析實(shí)驗(yàn)的過(guò)程，并結(jié)合題中所給的信息結(jié)合所學(xué)相關(guān)知識(shí)對(duì)問(wèn)題進(jìn)行探討與分析。
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