資源簡(jiǎn)介

第八單元金屬和金屬材料同步練習(xí)
一、選擇題
1．下列是某同學(xué)記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中不合理的是
A．鎂條加入食醋中劇烈反應(yīng)，放出氫氣 B．在酒精燈外焰上灼燒鋁箔，鋁箔“熔而不滴”
C．粗鹽在水中分散后，形成渾濁的液體 D．敞口放置的石灰水，其導(dǎo)電能力逐漸降低
2．已知金屬M(fèi)、N和Fe活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系為：M＞Fe＞N，下列說(shuō)法正確的是
A．金屬M(fèi)放入ZnSO4溶液中，一定有鋅析出
B．金屬N放入CuSO4溶液中，金屬表面有紅色固體析出
C．金屬Fe放入NCl2溶液中，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
D．將相等質(zhì)量的金屬Fe和M投入足量的稀鹽酸中，若生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系Fe＞M，則說(shuō)明相對(duì)原子質(zhì)量的大小關(guān)系一定為Fe＜M
3．由下圖信息可知，金屬活動(dòng)性最不活潑的是
A．鎂 B．鋅 C．鐵 D．銅
4．下列應(yīng)用和用化學(xué)方程式均正確的是
A．用赤鐵礦高爐煉鐵
B．用稀硫酸洗去試管壁上附著的銅
C．二氧化碳用于汽水生產(chǎn)
D．用鐵片和硝酸銀溶液比較金屬的活潑性
5．“改善環(huán)境質(zhì)量,推動(dòng)綠色發(fā)展”是當(dāng)前環(huán)保工作的重點(diǎn)。下列做法不符合這一要求的是
A．廢舊電池屬于有害垃圾，必須分類回收處理
B．提倡公交出行，減少城市霧霾
C．水體有一定的自凈能力，工業(yè)污水可直接排放
D．大力開發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能、核能等新能源
6．把一枚無(wú)銹鐵釘放在硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后，可出現(xiàn)的是
A．溶液藍(lán)色變淺直至無(wú)色 B．鐵釘表面析出紅色物質(zhì)
C．產(chǎn)生大量氣泡 D．溶液質(zhì)量增加
7．2024年1月5日，以“激情迎亞冬，冰雪暖世界”為主題的第40屆中國(guó)·哈爾濱國(guó)際冰雪節(jié)啟幕，為“南方小土豆”呈現(xiàn)了“冰雪盛宴”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．哈爾濱地鐵為人們帶來(lái)了便利，作為地鐵材料的鋼筋屬于金屬材料
B．用氯化鈉除雪是物理變化
C．稀有氣體制成的霓虹燈使冰雪大世界絢麗多彩
D．冰燈中的電線是用銀制成的，其導(dǎo)電性最好
8．生活中處處有化學(xué)，下列說(shuō)法不正確的是
A．人體中的鐵元素主要存在于血液中，所以補(bǔ)血必補(bǔ)鐵
B．鐵、銅、鉛及其合金是人類使用最多的金屬材料
C．金屬鎢能做燈絲的主要原因是鎢的熔點(diǎn)高且能導(dǎo)電
D．合金比純金屬具有更廣泛的用途
9．歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。下列排序正確的是
A．金屬活動(dòng)性順序
B．空氣體積分?jǐn)?shù)
C．地殼中的元素含量
D．氣體的密度
10．線上學(xué)習(xí)，居家實(shí)驗(yàn)。小明用三枚潔凈無(wú)銹的鐵釘，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究鐵生銹的條件。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．乙試管中植物油的作用是隔絕空氣
B．實(shí)驗(yàn)表明鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果
C．乙丙兩支試管的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明鐵生銹需要水
D．只有甲試管中的鐵釘有明顯銹跡
11．下列四種金屬，有一種金屬的鹽溶液可以與其它三種金屬都能發(fā)生置換反應(yīng)，這種金屬是（ ）
A．銀 B．鐵 C．鋁 D．銅
12．圖示法使內(nèi)容的呈現(xiàn)更簡(jiǎn)明、直觀、形象。下列用數(shù)軸表示的化學(xué)知識(shí)正確的是
A．人類重要金屬材料的使用史 B．生鐵與鋼的區(qū)分
C．元素在地殼里的含量 D．空氣的成分
二、填空題
13．在AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入適量鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾。
（1）加入一定量鋅粉后，寫出一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）某同學(xué)猜想濾液中的溶質(zhì)為Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3，簡(jiǎn)要分析該猜想不合理的原因 。
（3）若向過(guò)濾后的溶液中插入鐵絲，鐵絲表面無(wú)明顯變化，分析所得固體的成分 。
14．金屬和金屬材料在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
（1）公交車車體材料為鐵合金，鐵合金屬于① 材料。如果公交車表面油漆剛蹭脫落，里面的鐵就會(huì)生銹。鐵銹主要成分化學(xué)式為② 。
（2）鎂是一種銀白色金屬，密度為1.74g/cm3.熔點(diǎn)為650°C,沸點(diǎn)為1090°C,質(zhì)地輕、有延展性。在空氣中燃燒時(shí)會(huì)發(fā)出耀眼的白光，放熱。生成白色固體。一些煙花和照明彈里都含有鎂粉，就是利用了這一性質(zhì)。鎂還能和乙醇、水反應(yīng)生成氫氣。將鎂條在酒精燈火焰上點(diǎn)燃，伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，會(huì)觀察到鎂條劇烈燃燒。發(fā)出強(qiáng)光。反應(yīng)結(jié)束后，可看到生成白色固體氧化鎂（MgO）。和集氣瓶?jī)?nèi)壁附著黑色固體碳（C），說(shuō)明鎂能與二氧化碳反應(yīng)，生成氧化鎂和碳，依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問(wèn)題。
①金屬鎂的用途有 。
②如果存放在倉(cāng)庫(kù)中的少量金屬鎂發(fā)生了火災(zāi)，消防官兵可以選用 滅火
A 沙土
B 二氧化碳
C 水
（3） 8克鐵、鋅、鎂金屬混合物與100克稀硫酸剛好完全反應(yīng)生成0.2克氫氣，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量是 。
（4）將一定量鎂粉、鋅粉的混合物加入到適量硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得到濾渣和濾液，下列說(shuō)法正確的是 （填序號(hào)）.
A 濾液中一定有硝酸鎂，濾渣中一定有銀
B 若濾液為無(wú)色，則濾渣中一定有鋅
C 取少量濾液，加入氯化鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則濾渣中一定有鐵
D 取少量濾渣，加入過(guò)量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則濾渣的組成有3種情況。
15．如圖是煉鐵和煉鋼示意圖。

(1)合金屬于 (填“純凈物”或“混合物”)。
(2)煉鋼爐中通入純氧的目的是降低生鐵中 的含量。
(3)設(shè)備A中放入石灰石的作用是 。
(4)設(shè)備A中以磁鐵礦為原料煉得生鐵的化學(xué)方程式為 。
16．絕大多數(shù)金屬都能與Cl2直接化合生成金屬氯化物，如2Na+ Cl2=2NaCl、Cu+ Cl2 CuCl2等。已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（個(gè)別反應(yīng)條件已略去）。已知A是地殼中含量?jī)H次于鋁的金屬元素的單質(zhì)，C為紫紅色金屬單質(zhì)，A 、C都能與Cl2直接化合生成相應(yīng)的金屬氯化物B、E。回答下列問(wèn)題：
(1)A為 、B為 。
(2)D與Cl2化合生成E的化學(xué)方程式為 。
(3)A與E也可以化合生成D，請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式 。
17．保護(hù)金屬資源的一條有效途徑是金屬的回收利用。校園科技節(jié)活動(dòng)中，化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了從廢陽(yáng)電子產(chǎn)品回收銅和銀的流程如下。
（注：不考慮固體物質(zhì)表面殘留其他液體）
(1)步驟I、Ⅱ、Ⅲ均用到過(guò)濾操作，其中過(guò)濾中玻璃棒的作用是 ，過(guò)濾后仍然渾濁原因 （寫一點(diǎn)）。
(2)步驟I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （任寫一個(gè)）。
(3)步驟Ⅱ中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類型是 。
(4)興趣小組為增添科技節(jié)活動(dòng)的創(chuàng)新氛圍，特取少量溶液乙與溶液丙混合于燒杯中，向其中加入一定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液是無(wú)色，則濾渣中一定有 。
三、科學(xué)探究題
18．學(xué)習(xí)小組同學(xué)在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，對(duì)“影響金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度的因素”進(jìn)行了如下拓展學(xué)習(xí)與探究。
【提出問(wèn)題】金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度受哪些因素的影響？
【作出猜想】猜想一：可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)；
猜想二：可能與鹽酸的濃度有關(guān)。
【分析交流】金屬鋁在空氣中會(huì)形成一層致密的氧化膜，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，實(shí)驗(yàn)所用金屬均用砂紙打磨。
【實(shí)驗(yàn)探究】為探究猜想一，取相同質(zhì)量的鐵片和鋁片，按圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)觀察到甲試管中鐵片緩慢溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)? 色，乙試管中鋁片溶解較快。從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷：鐵的金屬活動(dòng)性比鋁 （選填“強(qiáng)”或“弱”）。
【得出結(jié)論】金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(guān)。
【繼續(xù)探究】為探究猜想二，小組同學(xué)設(shè)計(jì)圖2所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所用藥品與測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 選用金屬 鹽酸濃度（均取50mL） 每分鐘產(chǎn)生氫氣的體積/mL
1min 1min~2min 2min~3min 3min~4min 4min~5min 前5min共收集氣體
① 鐵粉 15% 2.8 15.8 10.8 8.2 6.5 44.1
② 鐵粉 5% 1.5 7.6 5.4 4.3 3.3 22.1
【得出結(jié)論】金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與鹽酸的濃度有關(guān)，其關(guān)系是相同條件下，鹽酸的濃度越 （選填“大”或“小”），金屬與鹽酸反應(yīng)越劇烈。
【拓展延伸】
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，鐵粉與鹽酸反應(yīng)最后變慢的原因是 。
（2）要驗(yàn)證金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)，除了比較相同時(shí)間內(nèi)收集到氫氣的體積外，還可以 。
四、計(jì)算題
19．黃銅是銅鋅合金，耐腐蝕，許多金色飾品就是用它來(lái)制作的．現(xiàn)稱取20.0g黃銅樣品置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至沒(méi)有氣泡產(chǎn)生為止．請(qǐng)結(jié)合下列圖示計(jì)算．
（1）該20.0g黃銅樣品中含鋅的質(zhì)量為_____g．
（2）完全反應(yīng)時(shí)生成氣體的質(zhì)量為_____g．（寫出計(jì)算過(guò)程）
（3）過(guò)濾后得到濾液的質(zhì)量是_____克．
試卷第1頁(yè)，共3頁(yè)
試卷第1頁(yè)，共3頁(yè)
參考答案：
1．A
【詳解】A、鎂條加入食醋（屬于弱酸）中反應(yīng)劇烈，放出氣泡；生成氫氣是結(jié)論不是現(xiàn)象，故選項(xiàng)錯(cuò)誤，但符合題意；
B、在酒精燈外焰上灼燒鋁箔，表面形成氧化鋁薄膜，耐高溫，鋁箔“熔而不滴”；故選項(xiàng)正確，但不符合題意；
C、粗鹽含有多種雜質(zhì)，水中分散后，形成渾濁的液體；故選項(xiàng)正確，但不符合題意；
D、敞口放置的石灰水，與空氣中二氧化碳反應(yīng)，形成碳酸鈣和水，其導(dǎo)電能力逐漸降低；故選項(xiàng)正確，但不符合題意。
故選：A。
2．C
【分析】本題考查金屬活動(dòng)性。
【詳解】A、不確定金屬M(fèi)和鋅的活動(dòng)性順序，因此M不一定和硫酸鋅反應(yīng)，所以不一定有鋅析出，故A不符合題意；
B、不確定N和銅的活動(dòng)性順序，因此不能確定N是否和硫酸銅反應(yīng)，故B不符合題意；
C、根據(jù)題意，F(xiàn)e的活動(dòng)性強(qiáng)于N，因此可以發(fā)生該反應(yīng)，故C符合題意；
D、不確定金屬M(fèi)的化合價(jià)，因此不能根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量大小來(lái)確定生成氫氣的質(zhì)量，故D不符合題意；
故選C。
【點(diǎn)睛】本題難度不大，結(jié)合金屬活動(dòng)性進(jìn)行分析。
3．D
【詳解】在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)生成氫氣的速度越快，氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)。
由圖示可知，在稀鹽酸中，鎂、鋅、鐵的表面都有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明了在金屬活動(dòng)性順序中位于氫的前面；銅的表面沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明了在金屬活動(dòng)性順序中位于氫的后面，所以，銅最不活潑。
故選D。
4．C
【詳解】A、高爐煉鐵的原理是一氧化碳與赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+ Fe2O32Fe +3CO2，故選項(xiàng)不正確；
B、在金屬活動(dòng)性順序中，銅排在氫的后面，銅不能與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，故選項(xiàng)不正確；
C、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，化學(xué)方程式書寫正確，故選項(xiàng)正確；
D、鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2AgNO3= Fe(NO3)2+2Ag，故選項(xiàng)不正確。
故選C。
5．C
【詳解】A、廢舊電池中含有重金屬，屬于有害垃圾，必須分類回收處理，否則會(huì)污染環(huán)境，不符合題意；
B、提倡公交出行，可以減少化石燃料的使用，減少污染物的排放，保護(hù)環(huán)境，不符合題意；
C、水體有一定的自凈能力，但是工業(yè)污水不可直接排放，應(yīng)處理達(dá)標(biāo)后排放，符合題意；
D、大力開發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能、核能等新能源，可以減少化石燃料的使用，減少污染物的排放，保護(hù)環(huán)境，不符合題意。
故選C。
6．B
【詳解】A、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì)，溶液藍(lán)色變淺直至淺綠色，說(shuō)法錯(cuò)誤 ；故不符合題意；
B、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì)，紅色的銅單質(zhì)附在鐵釘表面，可以看到析出紅色物質(zhì)，說(shuō)法正確；故符合題意；
C、鐵與硫酸銅反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氣體，因此無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)法錯(cuò)誤；故不符合題意；
D、反應(yīng)后，硫酸銅溶液變成了硫酸亞鐵溶液，由于銅的相對(duì)原子質(zhì)量比鐵的相對(duì)原子質(zhì)量大，因此溶液質(zhì)量會(huì)減少，說(shuō)法錯(cuò)誤；故不符合題意；
故選B
7．D
【詳解】A、金屬材料包括純金屬和合金，鋼筋屬于合金，屬于金屬材料，故A正確；
B、用氯化鈉除雪可以降低水的凝固點(diǎn)，除雪過(guò)程中，沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化，故B正確；
C、稀有氣體通電后可以發(fā)出不同顏色的光，能用于制作霓虹燈，故C正確；
D、銀的導(dǎo)電性最好，但價(jià)格太高，不適宜做電線，電線一般用銅制，故D錯(cuò)誤。
故選D。
8．B
【詳解】A、人體中的鐵元素主要存在于血液中的血紅蛋白中，故正確；
B、鐵、銅及其合金是目前使用最多的金屬材料，鉛有毒使用不廣泛，故錯(cuò)誤；
C、鎢絲熔點(diǎn)高，能導(dǎo)電，金屬鎢能做燈絲，故正確；
D、合金的特點(diǎn)是：硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕，因此合金種類遠(yuǎn)大于純金屬，合金具有更廣泛的用途，故正確；
故選B。
9．A
【詳解】A、鉀、鎂、銅、銀四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殁洠炬V＞銅＞銀，正確；
B、空氣中各種氣體體積分?jǐn)?shù)分別為，氮?dú)獯蠹s占78%、氧氣大約占21%、稀有氣體大約占0.94%、二氧化碳大約占0.03%，由小到大分別為二氧化碳，稀有氣體，氧氣，氮?dú)猓e(cuò)誤；
C、地殼中元素的含量由多到少的順序是氧、硅、鋁、鐵，錯(cuò)誤；
D、相同狀況下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，密度越大，二氧化碳、氫氣、氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量分別為44、2、32，氣體的密度由大到小的排列順序應(yīng)是二氧化碳、氧氣、氫氣，錯(cuò)誤。
故選A。
10．C
【分析】鐵生銹的條件是鐵與空氣中的水和氧氣共同作用的結(jié)果。實(shí)驗(yàn)中，甲試管中的鐵釘與氧氣、水同時(shí)接觸，發(fā)生了銹蝕；乙試管中的鐵釘只與水接觸，沒(méi)有發(fā)生銹蝕；丙試管中的鐵釘只與氧氣接觸，沒(méi)有銹蝕。
【詳解】A、乙試管中植物油的作用是隔絕空氣，防止氧氣溶于水中，說(shuō)法正確；
B、實(shí)驗(yàn)中，甲試管中的鐵釘與氧氣、水同時(shí)接觸，發(fā)生了銹蝕；乙試管中的鐵釘只與水接觸，沒(méi)有發(fā)生銹蝕；丙試管中的鐵釘只與氧氣接觸，沒(méi)有銹蝕。實(shí)驗(yàn)表明鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果，說(shuō)法正確；
C、由以上分析可知，乙丙兩支試管中的鐵釘都沒(méi)有銹蝕，不能說(shuō)明鐵生銹需要水，且變量為兩個(gè)，無(wú)法做對(duì)比，說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、由以上分析可知，只有甲試管中的鐵釘有明顯銹跡，說(shuō)法正確。
故選C。
11．A
【詳解】四種金屬中有一種金屬的鹽溶液可以與其它三種金屬都能發(fā)生置換反應(yīng)，該金屬一定是這四種金屬中活動(dòng)性最弱的，銀是這四種金屬中活動(dòng)性最弱的。故選A。
12．C
【詳解】A、人類的金屬材料使用史是先使用金屬活動(dòng)性較弱的金屬，再使用活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬，所以順序由遠(yuǎn)到近應(yīng)為Cu→Fe→Al，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、生鐵精煉后含碳量減少，所以鋼的含碳量低于生鐵，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、地殼中元素含量氧＞硅＞鋁，故選項(xiàng)正確；
D、空氣中體積分?jǐn)?shù)有小到大是，稀有氣體＜氧氣＜氮?dú)猓蔬x項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選C
13． 鋅先和硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀反應(yīng)完畢，鋅才和硝酸銅反應(yīng)，所以有硝酸銀時(shí)硝酸銅沒(méi)有參加反應(yīng)，硝酸銅一定存在 一定有銀和銅，可能有鋅
【詳解】（1）加入一定量的鋅粉后，一定發(fā)生的反應(yīng)是鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
（2）鋅先和硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀反應(yīng)完畢，鋅才和硝酸銅反應(yīng)，所以有硝酸銀時(shí)硝酸銅沒(méi)有參加反應(yīng)，硝酸銅一定存在。
（3）若向過(guò)濾后的溶液中插入鐵絲，鐵絲表面無(wú)明顯變化，說(shuō)明濾液中不含硝酸銀和硝酸銅，則濾渣中一定含銀和銅，可能有鋅。
14． 金屬 Fe2O3 煙花和照明彈 A 17.6g AD
【詳解】（1）公交車車體材料為鐵合金，鐵合金屬于金屬材料；
如果公交車表面油漆剛蹭脫落，里面的鐵就會(huì)生銹，鐵銹主要成分化學(xué)式為Fe2O3。
故填：金屬；Fe2O3。
（2）①金屬鎂的用途有制作煙花和照明彈。
故填：制作煙花和照明彈。
②鎂能和水、二氧化碳反應(yīng)，因此不能用水和二氧化碳撲滅鎂發(fā)生的火災(zāi)，如果存放在倉(cāng)庫(kù)中的少量金屬鎂發(fā)生了火災(zāi)，消防官兵可以選用沙土滅火。
故填：A。
（3）8克鐵、鋅、鎂金屬混合物與100克稀硫酸剛好完全反應(yīng)生成0.2g氫氣，說(shuō)明8g鐵、鋅、鎂金屬完全轉(zhuǎn)化到了反應(yīng)生成的硫酸鹽中，剛好完全反應(yīng)生成0.2g氫氣，氫氣來(lái)自于硫酸中，硫酸中氫元素與硫酸根的質(zhì)量比為2：96，則反應(yīng)的硫酸中硫酸根質(zhì)量是9.6g，則反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量是：8g+9.6g=17.6g。
故填：17.6g。
（4）將一定量鎂粉、鋅粉的混合物加入到適量硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中，鎂先和硝酸銀、硝酸亞鐵反應(yīng)，接著鋅先和硝酸銀、硝酸亞鐵反應(yīng)；
A．濾液中一定有鎂和硝酸銀反應(yīng)生成的硝酸鎂，濾渣中一定有反應(yīng)生成的銀，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B．若濾液為無(wú)色，則濾渣中不一定有鋅，例如鋅恰好和硝酸亞鐵完全反應(yīng)時(shí)濾渣中不含有鋅，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
C．取少量濾液，加入氯化鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明硝酸銀完全反應(yīng)，則濾渣中不一定有鐵，例如鎂、鋅恰好和硝酸銀完全反應(yīng)時(shí)濾渣中不含有鐵，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
D．取少量濾渣，加入過(guò)量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則濾渣的組成有3種情況：銀、鐵（鎂、鋅恰好和硝酸銀、硝酸亞鐵反應(yīng)），銀、鐵、鋅（鋅過(guò)量），銀、鐵、鋅、鎂（鎂過(guò)量），該選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故填：AD。
15．(1)混合物
(2)碳
(3)將二氧化硅轉(zhuǎn)化為濾渣
(4)
【詳解】（1）合金是指由一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成具有金屬特性的混合物。
（2）高爐煉得的鐵里含有2%~4.3%的碳，以及少量磷和硫，因而是鐵的合金-生鐵。它硬而脆，不易于加工，所以還要把生鐵放入煉鋼爐中，通入純氧冶煉來(lái)降低生鐵中的含碳量。
（3）A中石灰石可將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去，所以設(shè)備A中放入石灰石的作用是將二氧化硅轉(zhuǎn)化為濾渣。
（4）一氧化碳和四氧化三鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為。
16．(1) 鐵/Fe 氯化銅/CuCl2
(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)Fe+2FeCl3=3FeCl2
【分析】A是地殼中含量?jī)H次于鋁的金屬元素的單質(zhì)，因此A是鐵；C為紫紅色金屬單質(zhì)，因此C是銅；A、C都能與Cl2直接化合生成相應(yīng)的金屬氯化物B、E，因此B是氯化銅，E是氯化鐵，由Fe和CuCl2生成Cu和D可知，D是氯化亞鐵，代入驗(yàn)證，推導(dǎo)正確。
【詳解】（1）根據(jù)分析可知，A為鐵，B為氯化銅。
（2）D與Cl2化合生成E，即氯化亞鐵和氯氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
（3）A與E也可以化合生成D，即鐵和氯化鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化亞鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2FeCl3=3FeCl2。
【點(diǎn)睛】本題屬于框圖式推斷題，在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)題中的轉(zhuǎn)換關(guān)系結(jié)合題目信息推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可。
17．(1) 引流 濾紙破損
(2)Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑或2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑
(3)置換反應(yīng)
(4)銅、鐵
【詳解】（1）過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用為引流；過(guò)濾后仍然渾濁原因有：濾紙破損、液面高于濾紙邊緣、承接濾液的燒杯不干凈等；
（2）由于金屬活動(dòng)性順序：鎂>鋁>氫>銅>銀，則鎂能和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑或2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑；
（3）固體中的成分為銅和銀，步驟Ⅱ中，銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，該反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；
（4）結(jié)合前面分析，溶液乙中的溶質(zhì)為硝酸銅，鐵和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，則溶液丙為硝酸亞鐵，將溶液乙與溶液丙混合，加入一定量的鋅,鋅先和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，待硝酸銅完全反應(yīng)后，鋅再與硝酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硝酸鋅，而硝酸亞鐵顯淺綠色，硝酸銅顯藍(lán)色，由于充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液是無(wú)色，則說(shuō)明硝酸銅和硝酸亞鐵完全反應(yīng)，但由于不確定鋅是否過(guò)量，則濾渣中一定含有銅、鐵，可能含有鋅。
18． 4Al+3O2=2Al2O3 淺綠 弱 大 隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 收集相同體積的氫氣所需要的時(shí)間
【詳解】[分析交流]
通常情況下，鋁能和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Al+3O2=2Al2O3；
[實(shí)驗(yàn)探究]
甲試管中鐵片緩慢溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色，乙試管中鋁片溶解較快，從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷：鐵的金屬活動(dòng)性比鋁弱；
[得出結(jié)論]
金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度與鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)，其關(guān)系是其它條件相同時(shí)，稀鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快；
[拓展延伸]
（1）分析表中數(shù)據(jù)，鋅與鹽酸反應(yīng)最后變慢的原因是隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；
（2）要驗(yàn)證金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)，除了比較相同時(shí)間內(nèi)收集到的氫氣的體積外，還可以比較收集相同體積的氫氣所需要的時(shí)間，時(shí)間越短，說(shuō)明對(duì)應(yīng)金屬與鹽酸反應(yīng)越劇烈。
19．（1）6.5；（2）0.2；（3）86.3
【詳解】由題意可知，剩余的13.5g濾渣為銅，則鋅的質(zhì)量的為20.0g﹣13.5g=6.5g．
設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為x
x=0.2g
過(guò)濾后得到濾液的質(zhì)量是6.5g+80.0g﹣0.2g=86.3g．
答：（1）該20.0g黃銅樣品中含鋅的質(zhì)量為 6.5g．
（2）完全反應(yīng)時(shí)生成氣體的質(zhì)量為 0.2g．
（3）過(guò)濾后得到濾液的質(zhì)量是 86.3克
答案第1頁(yè)，共2頁(yè)
答案第1頁(yè)，共2頁(yè)

展開更多......

收起↑