資源簡(jiǎn)介

第十單元常見(jiàn)的酸堿鹽復(fù)習(xí)題
一、選擇題
1．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)?實(shí)驗(yàn)操作
A 除去氮?dú)庵械难鯕?將氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)紅熱的木炭粉
B 除去碳酸鈉溶液中的少量氯化鈉 加入足量稀鹽酸
C 除去氯化鈣溶液中的少量鹽酸 加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液
D 檢驗(yàn)硬水和軟水 加入肥皂水，振蕩，觀察泡沫情況
A．A B．B C．C D．D
2．化學(xué)是無(wú)處不在，生活中無(wú)處不用化學(xué)。下列是第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)的甄誠(chéng)同學(xué)總結(jié)的四點(diǎn)化學(xué)知識(shí)，其中不正確的是
A．汽車表面噴涂油漆，可以防止鋼鐵的銹蝕
B．水沸騰與電解水都遵循質(zhì)量守恒定律
C．小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多或烘焙蛋糕
D．同一溶質(zhì)的不飽和溶液變飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定變大
3．以下實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A．除去 H2 中混有的少量 HCl：通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液，干燥
B．除去 NaCl 中混有少量 Na2SO4：加入過(guò)量的 Ba(NO3)2 溶液，過(guò)濾
C．除去 CaCl2 溶液中混有的少量稀鹽酸：加入過(guò)量的 CaCO3 固體，過(guò)濾
D．除去銅粉中混有的少量鐵粉：加入適量稀硫酸，過(guò)濾
4．下列敘述正確的是（ ）
A．、、K+、H+四種離子能在pH=12的水溶液中大量共存
B．濃鹽酸易揮發(fā)，在瓶口形成白煙，故應(yīng)密封保存
C．Fe在潮濕的空氣中易被腐蝕，Au也能在潮濕的空氣中被腐蝕
D．不需其他任何試劑就能鑒別KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl四種溶液
5．如圖進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（U型管內(nèi)為植物油，初始液面相平，裝置氣密性良好，滴加的液體適量且等體積，試管中固體等質(zhì)量且表面積相同）。則U型管內(nèi)現(xiàn)象描述正確，的是
選項(xiàng) 藥品①和③ 藥品②和④ 最終現(xiàn)象
A 8%的稀鹽酸和碳酸鈉顆粒 8%的稀鹽酸和氫氧化鈉顆粒 左高右低
B 食鹽水和鐵絲 蒸餾水和鐵絲 左低右高
C 5%的過(guò)氧化氫溶液 5%的過(guò)氧化氫溶液和催化劑 左高右低
D 足量的稀鹽酸和鎂片 足量的稀鹽酸和鋅片 左低右高
A．A B．B C．C D．D
6．小紅觀察在不同物質(zhì)中紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色，并記錄如下：
物質(zhì) 白醋 蒸餾水 食鹽溶液 肥皂水 純堿溶液
紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色 紅色 藍(lán)紫色 藍(lán)紫色 藍(lán)色 綠色
已知蘋(píng)果汁的近似pH為3.2，則在蘋(píng)果汁中紫甘藍(lán)汁液最有可能顯示的顏色是(　　)。
A．藍(lán)紫色 B．綠色 C．紅色 D．藍(lán)色
7．檢驗(yàn)生石灰中是否有未分解的石灰石的較簡(jiǎn)便的方法（　　）
A．取樣，向樣品中加稀鹽酸 B．取樣，高溫煅燒
C．取樣，將樣品溶于水，再加酚猷試液 D．取樣，將樣品溶于水，再通CO2
8．下列物質(zhì)提純所用的實(shí)驗(yàn)方法正確的是
選項(xiàng) 物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)） 實(shí)驗(yàn)方法
A 通過(guò)裝有NaOH溶液的洗氣瓶
B CuO（C） 在氧氣流中充分加熱
C 加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾
D 溶液（） 加入適量的溶液，過(guò)濾
A．A B．B C．C D．D
9．下列關(guān)于鐵銹的說(shuō)法不正確的是
A．用適量稀硫酸可以除去鐵銹
B．用適量稀NaOH溶液可以除去鐵銹
C．鐵在干燥的空氣中不容易生銹
D．在鐵表面涂一層油漆可防止其生銹
10．下列敘述正確的是
A．濃硫酸沾到皮膚或衣物上，立即用大量水沖洗，再涂上3%-5%的氫氧化鈉溶液
B．健康人體內(nèi)胃液的pH范圍在0.5~1.5
C．波義耳受到紫羅蘭花遇酸變色的啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)了酸堿指示劑
D．用明礬吸附水中的色素和異味
11．下列各組物質(zhì)的水溶液，不用其他試劑就能鑒別出來(lái)的是（　　）
A．KNO3、HCl、Na2SO4、BaCl2
B．NaNO3、KCl、CuSO4、Ba(OH)2
C．HCl、Ca(OH)2、NaOH、HNO3
D．Ba(NO3)2、H2SO4、NaOH、MgSO4
二、填空題
12．用下圖實(shí)驗(yàn)證明無(wú)明顯現(xiàn)象反應(yīng)的發(fā)生。

(1)實(shí)驗(yàn)1，能證明NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是 ，NaOH與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)實(shí)驗(yàn)2，觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，從物質(zhì)性質(zhì)的角度解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因 。
13．用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)符號(hào)填空：
（1）俗稱燒堿的是 ；
（2）純堿是 ；
（3）工業(yè)上制燒堿的化學(xué)方程式
（4）熟石灰是 ；
（5）用熟石灰處理硫酸廠的污水的化學(xué)方程式
（6）鐵銹主要為 ；
（7）寫(xiě)出用鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式 ．
14．小明在涼拌紫甘藍(lán)時(shí),加入一些食醋,發(fā)現(xiàn)紫甘藍(lán)變紅了。他想這是不是巧合呢 于是又取紫甘藍(lán)的汁液重復(fù)加食醋,現(xiàn)象相同,他又在紫甘藍(lán)汁液中加入些純堿結(jié)果發(fā)現(xiàn)紫甘藍(lán)汁液變綠,請(qǐng)你和小明一起解決下列問(wèn)題:
(1)食醋的pH 7(填“<”“=”或“>”),純堿屬于 (填“酸”、“堿”或“鹽”)類化合物。
(2)結(jié)合小明的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你聯(lián)想紫甘藍(lán)汁液的用途 。
15．生活中化學(xué)無(wú)處不在。下表是幾種家庭中常用的清潔劑，請(qǐng)分析它們的有效成分，回答下列問(wèn)題。
名稱 84消毒液 潔廁靈 管道通 彩漂液
有效成分 次氯酸鈉(NaClO) 氯化氫 氫氧化鈉 過(guò)氧化氫
(1)“84消毒液”中的有效成分屬于 (填“酸”、“堿”或“鹽”)。
(2)“潔廁靈”與“管道通”混合發(fā)生反應(yīng)的微觀本質(zhì)是 。
(3)取部分“彩漂液”于試管中靜置，發(fā)現(xiàn)“彩漂液”中時(shí)不時(shí)會(huì)有氣泡冒出，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)“84消毒液”與“潔廁靈”混合后，會(huì)產(chǎn)生氯化鈉、水和有毒的氯氣(Cl2)，請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(5)某人在使用“管道通”時(shí)，不慎將“管道通”沾到皮膚上，正確的處理方式是 。
16．化學(xué)與社會(huì)生活環(huán)境密切相關(guān)。
（1）為了減少汽車尾氣的污染，可在汽油中加入少量乙醇，請(qǐng)寫(xiě)出乙醇燃燒的化學(xué)方程式。
（2）請(qǐng)解釋為什么正常雨水的pH并不等于7，而是小于7？
17．有一白色固體可能含有:氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣、氯化鈣、硫酸銅.物質(zhì)中的一種或幾種. 實(shí)驗(yàn)如下;
（1）取樣品少量加入足量的水，得到無(wú)色溶液。
（2）在上述所得溶液中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生。則該白色固體中一定不含什么物質(zhì) ，可能含有什么物質(zhì) 。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明可能含有的物質(zhì)是否存在？請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論.
18．金屬的性質(zhì)和應(yīng)用是化學(xué)研究的重要課題。
(1)鐵絲在潮濕的空氣中會(huì)銹蝕，生活中防止鐵鍋生銹可以采用的方法有 (填一種)，鐵銹的主要成分為氧化鐵，其中鐵元素的化合價(jià)為 。
(2)銅在潮濕的空氣中也容易生銹(產(chǎn)物俗稱“銅綠"”)，根據(jù)銅綠主要成分的化學(xué)式推測(cè)，銅生銹除了空氣中的氧氣和水，還有 (填化學(xué)式)也參與了此過(guò)程。
Ⅱ.運(yùn)用手持技術(shù)探究金屬與酸的反應(yīng)。向250mL的燒瓶?jī)?nèi)注入25mL某濃度的稀鹽酸(足量)，分別剪取相同長(zhǎng)度、寬度和厚度的鎂、鋁、鋅、鐵、銅金屬片，打磨后投入燒瓶中，迅速塞緊帶有壓強(qiáng)傳感器的橡皮塞(見(jiàn)圖1)，點(diǎn)擊采集，得到如圖2所示的變化曲線。
(3)曲線b對(duì)應(yīng)的金屬是鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)后溶液顯淺綠色，是因?yàn)槿芤褐泻幸环N陽(yáng)離子 (用符號(hào)填空)；
(4)曲線c在18s左右達(dá)到最高點(diǎn)后又略微下降的原因是 。
(5)下列說(shuō)法正確的是 (填字母序號(hào))。
A．曲線a對(duì)應(yīng)的金屬是銅
B．曲線d對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率適中，適合實(shí)驗(yàn)室制取氣體
C．如延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，可得到d的圖像是一條直線
D．曲線e在300s后迅速上升，是因?yàn)辂}酸濃度變大
E．曲線e在0~100s段幾乎沒(méi)有上升，可能是該金屬打磨不徹底
III.氫氣的儲(chǔ)存是科學(xué)研究熱點(diǎn)之一。合金Mg2Cu是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，高溫時(shí)在氬氣的環(huán)境中，由一定質(zhì)量比的Mg、Cu單質(zhì)熔煉獲得。
(6)熔煉制備Mg2Cu合金時(shí)，氬氣的作用是 ；該合金在一定條件下完全吸氫生成物質(zhì)X和另一種合金，化學(xué)方程式為：，則X的化學(xué)式為 。
(7)下列關(guān)于Mg2Cu合金的說(shuō)法不正確的 。
A．屬于金屬材料 B．不具有導(dǎo)電性 C．硬度大于純銅的硬度
三、科學(xué)探究題
19．2003年11月9日是第32個(gè)全國(guó)消防日。在校園“消防日”活動(dòng)中，老師帶領(lǐng)學(xué)生使用干粉滅火器進(jìn)行模擬滅火演練。化學(xué)興趣小組收集噴管口殘留的白色固體，探究其成分。（不考慮雜質(zhì)的影響）
【查閱資料】
①某品牌干粉滅火器的主要成分為NaHCO3，利用CO2吹出干粉進(jìn)行滅火；②NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、二氧化碳和水，Na2CO3受熱不分解。
Ⅰ.活動(dòng)一：定性研究
(1)同學(xué)們想知道這種干粉溶解所形成溶液的酸堿性，于是取少量白色固體加適量水溶解，滴加酚酞，溶液呈紅色。請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出一種檢測(cè)方法 （操作、現(xiàn)象、結(jié)論）。
(2)同學(xué)們對(duì)碳酸氫鈉固體溶解過(guò)程溫度變化進(jìn)行研究，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1，使用溫度傳感器分別測(cè)得不同質(zhì)量的碳酸氫鈉粉末溶解過(guò)程的溫度變化曲線如圖2。由圖可知，碳酸氫鈉固體溶于水 熱量，影響溶解過(guò)程溫度變化程度還與 因素有關(guān)（答1點(diǎn)即可）。
Ⅱ.活動(dòng)二：定量測(cè)定
小亮同學(xué)在進(jìn)行勞動(dòng)實(shí)踐的時(shí)候發(fā)現(xiàn)家中發(fā)酵粉的主要成分也是NaHCO3，設(shè)計(jì)了如圖3裝置，測(cè)定4.0g發(fā)酵粉樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（已知發(fā)酵粉中其他成分不與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體）。
(3)C處應(yīng)依次連接裝置 。（在E～H中選擇）
(4)第一小組測(cè)出D裝置增重0.22g，此發(fā)酵粉中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(5)第二小組測(cè)出的碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)比第一小組的偏小，可能的原因是： 。
A．反應(yīng)前未先通入足量空氣 B．反應(yīng)后未通入足量空氣 C．未注入足量的稀鹽酸
Ⅲ.活動(dòng)三：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的區(qū)別
同學(xué)們用1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3進(jìn)行了下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)：
(6)圖4中燒杯A、B的現(xiàn)象是 ，試管中發(fā)生的反應(yīng)方程式是 。
(7)圖﹣5兩只相同的試管中各有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是 。
A．乙裝置的氣球膨脹速率大 B．若鹽酸足量，最終兩氣球體積相同
C．若鹽酸量不足，則最終乙中氣球比甲大 D．最終甲乙試管中兩溶液中溶質(zhì)一樣
四、計(jì)算題
20．為測(cè)定某除銹廢液（溶質(zhì)主要成分為HCl、FeCl3、其他雜質(zhì)忽略）中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組的同學(xué)取200g廢液3向廢液中依次加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的NaOH溶液，過(guò)濾，將每次過(guò)濾得到的沉淀單獨(dú)稱重（即每加入一次氫氧化鈉溶液，只稱量這次產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量），相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。回答下列問(wèn)題：
每次加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量 100 100 100
每次得到沉淀的質(zhì)量（不包括之前沉淀的質(zhì)量） 10.7 21.4 10.7
(1)第③次過(guò)濾后，濾液中溶質(zhì)的成分為 （用化學(xué)式表示）。
(2)所用NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，下同）
(3)廢液樣品中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ？（結(jié)果精確至0.1%）
試卷第1頁(yè)，共3頁(yè)
試卷第1頁(yè)，共3頁(yè)
參考答案：
1．D
【詳解】A、將氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)紅熱的木炭粉，氮?dú)馀c木炭粉不反應(yīng)，氧氣與木炭粉在高溫條件下反應(yīng)生成二氧化碳，該操作能除去氧氣，但會(huì)引進(jìn)新的雜質(zhì)二氧化碳，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、加入足量稀鹽酸，氯化鈉與稀鹽酸不反應(yīng)，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，最終得不到碳酸鈉溶液，該操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液，氯化鈣與氫氧化鈣不反應(yīng)，鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水，但氫氧化鈣有剩余，該操作能除去鹽酸，但會(huì)引進(jìn)新的雜質(zhì)氫氧化鈣，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、軟水中滴加肥皂水，現(xiàn)象是泡沫多、浮渣少；硬水中滴加肥皂水，現(xiàn)象是泡沫少、浮渣多。加入肥皂水，振蕩，觀察泡沫情況，可以檢驗(yàn)硬水和軟水，D選項(xiàng)正確。
故選：D。
2．B
【詳解】A、鐵與氧氣和水共同接觸時(shí)會(huì)生銹，汽車表面噴涂油漆，可隔絕空氣，防止鋼鐵銹蝕，該選項(xiàng)正確；
B、質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，而水沸騰屬于物理變化，該選項(xiàng)不正確；
C、小蘇打?yàn)樘妓釟溻c的俗稱，碳酸氫鈉可與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，則可用于治療胃酸過(guò)多，且小蘇打可用于烘培蛋糕，該選項(xiàng)正確；
D、改變溫度可將不飽和溶液改為飽和溶液，且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，但若向溶液中增加溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，該選項(xiàng)正確。
故選B。
3．B
【詳解】A、HCl能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，H2不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再干燥，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。
B、Na2SO4能與過(guò)量的Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉、硝酸鋇（過(guò)量的），不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。
C、HCl能與過(guò)量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過(guò)濾除去過(guò)量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。
D、鐵粉能與適量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅粉不能與稀硫酸反應(yīng)，再過(guò)濾，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。
故選B。
4．D
【詳解】A、pH=12的水溶液呈堿性，溶液中含有大量OH-，會(huì)與H+結(jié)合為H2O，H+不能大量存在，錯(cuò)誤；
B、濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體易與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，使瓶口出現(xiàn)白霧，白煙是固體小顆粒，錯(cuò)誤；
C、Fe在潮濕的空氣中易被腐蝕，但Au的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在潮濕的空氣中也不易被腐蝕，錯(cuò)誤；
D、CuSO4溶液為藍(lán)色，與CuSO4溶液反應(yīng)生成藍(lán)色Cu(OH)2沉淀的是KOH溶液，能使Cu(OH)2沉淀溶解的是HCl溶液，不能使Cu(OH)2沉淀溶解的是Na2SO4溶液，不需其他任何試劑就能鑒別四種溶液，正確。
故選D。
5．D
【詳解】A、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉水和二氧化碳，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)無(wú)氣體生成，故左側(cè)氣壓大于右側(cè)，因此左低右高，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、在食鹽水中鐵絲生銹的速率快，但相同的體積內(nèi)的空氣中含有氧氣的體積相同，相等質(zhì)量的鐵最終會(huì)消耗氧氣質(zhì)量相等，最終氣壓變化相同，所以初始現(xiàn)象是左高右低，最終現(xiàn)象是左右相平，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、二氧化錳能加快過(guò)氧化氫分解的速率，但不改變生成氧氣的質(zhì)量，所以初始現(xiàn)象是左高右低，最終現(xiàn)象是左右相平，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、根據(jù)；，可得等質(zhì)量的鎂生成氫氣的質(zhì)量大于鋅，則足量酸與等質(zhì)量的金屬反應(yīng)鎂生成的氫氣多，則氣壓大于右側(cè)，現(xiàn)象是左低右高，選項(xiàng)正確；
答案為：D。
6．C
【詳解】白醋能使紫甘藍(lán)汁液變?yōu)闉榧t色；白醋呈酸性，故酸性溶液能使紫甘藍(lán)汁液顯示紅色；蘋(píng)果汁的近似pH為3.2，故蘋(píng)果汁呈酸性；則蘋(píng)果汁中紫甘藍(lán)汁液顯示紅色。故選C。
7．A
【詳解】A、取樣，向樣品中加稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，則樣品有未分解的石灰石，操作簡(jiǎn)單，現(xiàn)象明顯，符合題意；
B、取樣，高溫煅燒，如果有碳酸鈣，高溫生成氧化鈣和二氧化碳，現(xiàn)象比較難觀察，高溫操作比較困難，不符合題意；
C、取樣，將樣品溶于水，再加酚猷試液，如果酚酞試液變紅色，說(shuō)明樣品中含有氧化鈣或氫氧化鈣，無(wú)法證明樣品含有碳酸鈣，不符合題意；
D、取樣，將樣品溶于水，再通CO2，如果溶液變渾濁，說(shuō)明樣品中含有氧化鈣或氫氧化鈣，無(wú)法證明樣品含有碳酸鈣，不符合題意。故選A。
8．B
【詳解】A、由于二氧化碳、氯化氫都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，所以通過(guò)裝有NaOH溶液的洗氣瓶二氧化碳、氯化氫都被除去。A不正確；
B、碳能在氧氣流中與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氧化銅不能氧氣反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則。B正確；
C、鐵和氧化鋁都能與稀硫酸反應(yīng)，所以加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾得不到鐵。C不正確；
D、硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，除去了硫酸鈉，引進(jìn)了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則。D不正確。
綜上所述：選擇B。
9．B
【詳解】A．鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，可用稀硫酸除鐵銹，故A正確，不符合題意；
B．鐵銹的主要成分是氧化鐵，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以不能用稀NaOH除鐵銹，故B錯(cuò)誤，符合題意；
C．鐵生銹是和氧氣和水共同反應(yīng)的結(jié)果，所以在干燥的空氣中不容易生銹。故C正確，不符合題意；
D．鐵在氧氣和水的條件下易生銹，所以在鐵表面涂一層油漆，可以隔絕氧氣和水，防止生銹，故正確，不符合題意。故選B。
10．C
【詳解】A、濃硫酸沾到皮膚或衣物上，立即用大量水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，錯(cuò)誤；
B、健康人體內(nèi)胃液中含有鹽酸，pH范圍在0.9~1.5，錯(cuò)誤；
C、波義耳受到紫羅蘭花遇酸變色的啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)了酸堿指示劑，正確；
D、活性炭具有吸附性，用活性炭吸附水中的色素和異味，而不是明礬，錯(cuò)誤。
故選C。
11．D
【詳解】A、Na2SO4、BaCl2溶液反應(yīng)能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒(méi)有明顯象，故不加其它試劑無(wú)法鑒別，此選項(xiàng)不符合題意；
B、CuSO4溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出藍(lán)色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀和白色沉淀的是Ba(OH)2溶液，但其余兩兩混合均沒(méi)有明顯象，故不加其它試劑無(wú)法鑒別，此選項(xiàng)不符合題意；
C、Ca(OH)2、NaOH溶液與HCl、HNO3溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，但無(wú)明顯現(xiàn)象，其余兩兩混合均沒(méi)有明顯象，故不加其它試劑無(wú)法鑒別，此選項(xiàng)不符合題意；
D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)能出現(xiàn)兩次白色沉淀，該溶液為Ba(NO3)2溶液；與Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀的為H2SO4、MgSO4；與Ba(NO3)2溶液混合無(wú)任何明顯現(xiàn)象的為NaOH溶液；再將氫氧化鈉溶液滴加至H2SO4、MgSO4溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸鎂溶液，故不加其它試劑可以鑒別，此選項(xiàng)符合題意。
故選D。
【點(diǎn)睛】解此類題的思路是：先用物理性質(zhì)，一般先看顏色、聞氣味；再用化學(xué)性質(zhì)，用已鑒定出的藥品依次去鑒別其他物質(zhì)，有不同現(xiàn)象時(shí)方可鑒別。
12．(1) A瓶比B瓶變癟的程度大 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2)NaOH與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，使溶液堿性消失
【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)1，A中二氧化碳和氫氧化鈉生成碳酸鈉和水，壓強(qiáng)減小，變化大，B中二氧化碳溶于水，壓強(qiáng)變化小，則能證明NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是A瓶比B瓶變癟的程度大，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）實(shí)驗(yàn)2，氫氧化鈉溶液呈堿性，使酚酞溶液變紅，滴入稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液呈中性，觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。
13．
【詳解】（1）俗稱燒堿的是氫氧化鈉，化學(xué)式為。
（2）純堿是碳酸鈉，化學(xué)式為。
（3）工業(yè)上制燒堿的反應(yīng)是碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（4）熟石灰是氫氧化鈣，化學(xué)式為。
（5）用熟石灰處理硫酸廠的污水的反應(yīng)是氫氧化鈣和硫酸生成硫酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（6）鐵銹主要成分為氧化鐵，化學(xué)式為。
（7）用鹽酸除鐵銹的反應(yīng)是氧化鐵和鹽酸生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
14． < 鹽 酸堿指示劑
【詳解】(1)食醋顯酸性，pH <7，純堿的學(xué)名是碳酸鈉，屬于鹽。 (2)遇酸性溶液或堿性溶液能出現(xiàn)不同顏色的物質(zhì)可作酸堿指示劑。
15．(1)C
(2)H+和OH-結(jié)合成H2O
(3)
(4)NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑
(5)要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液
【詳解】（1）84消毒液”中的有效成分是次氯酸鈉(NaClO)，是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽，故選C；
（2）“潔廁靈”的主要成分是鹽酸，“管道通”的主要成分氫氧化鈉，所以“潔廁靈”與“管道通”混合發(fā)生反應(yīng)的微觀本質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合成水分子的過(guò)程；
（3）“彩漂液”主要成分是過(guò)氧化氫，加入少量二氧化錳后發(fā)生的反應(yīng)是過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（4）“84消毒液”中的有效成分是次氯酸鈉(NaClO)，“潔廁靈”的主要成分是鹽酸，混合后會(huì)產(chǎn)生氯化鈉、水和有毒的氯氣(Cl2)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑。
（5）某人在使用“管道通”時(shí)，不慎將“管道通”沾到皮膚上，正確的處理方式是要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
16． 空氣中含有二氧化碳，下雨時(shí)二氧化碳會(huì)與雨水發(fā)生反應(yīng)生成碳酸，因此雨水的pH小于7
【詳解】（1）乙醇和氧氣燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
（2）因?yàn)榭諝庵泻卸趸迹掠陼r(shí)二氧化碳會(huì)與雨水發(fā)生反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯弱酸性，因此雨水的pH值小于7。
17． 碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈣； ：氫氧化鈉 取樣品少量加入水溶解再加入足量的氯化鈣溶液后滴入酚酞試液；若變紅則含有氫氧化鈉；否則不含。
【分析】根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈣難溶于水，碳酸鈉和氯化鈣會(huì)生成白色的碳酸鈣沉淀等知識(shí)進(jìn)行分析。
【詳解】硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈣難溶于水，碳酸鈉和氯化鈣會(huì)生成白色的碳酸鈣沉淀，①取樣品溶于水，得到無(wú)色澄清溶液；所以粉末中一定不含硫酸銅、碳酸鈣；②取上述所得溶液中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，所以粉末中一定含有碳酸鈉，又氯化鈣與碳酸鈉不能共存，故粉末中一定不含氯化鈣。因此粉末中一定不含：碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈣；可能含有氫氧化鈉。
實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論：取樣品少量加入水溶解再加入足量的氯化鈣溶液后滴入酚酞試液；若變紅則含有氫氧化鈉；否則不含。
18．(1) 保持清潔干燥(洗凈擦干、涂油) +3/+3價(jià)
(2)CO2
(3) Fe2+
(4)鎂和鹽酸反應(yīng)放熱，18s左右反應(yīng)結(jié)束，溫度下降，壓強(qiáng)下降
(5)ABE
(6) 作保護(hù)氣(防止 屬氧化或隔絕空氣) MgH2
(7)B
【詳解】（1）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，防止鐵鍋生銹，可以保持鐵鍋表面干燥，涂油等；
氧化鐵中氧元素顯-2價(jià)，設(shè)鐵元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得：2x+（-2）×3=0，x=+3；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅由Cu、C、H、O四種元素組成，生成物中含Cu、H、O，故生成物中還應(yīng)含碳元素，故CO2也參與了反應(yīng)；
（3）鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
反應(yīng)后溶液顯淺綠色，是因?yàn)槿芤褐泻衼嗚F離子，離子的表示方法：在該離子元素符號(hào)的右上角標(biāo)上該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，帶一個(gè)電荷時(shí)，1通常省略，多個(gè)離子，就是在元素符號(hào)前面加上相應(yīng)的數(shù)字；表示為：Fe2+；
（4）四種金屬中，鎂最活潑，反應(yīng)速率最快，故曲線c表示鎂，鎂與稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量，18s左右反應(yīng)結(jié)束，溫度逐漸恢復(fù)至室溫，壓強(qiáng)下降；
（5）A、曲線a壓強(qiáng)幾乎不變，說(shuō)明a與稀鹽酸不反應(yīng)，則對(duì)應(yīng)的金屬是銅，符合題意；
B、曲線d對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率適中，d應(yīng)是鋅，便于收集氣體，適合實(shí)驗(yàn)室制取氣體，符合題意；
C、d表示鋅，鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，放出熱量，如延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，完全反應(yīng)后，逐漸冷卻至室溫，壓強(qiáng)減小，曲線會(huì)略微下降，得到d的圖像不是一條直線，不符合題意；
D、曲線e在300s后迅速上升，是因?yàn)橐婚_(kāi)始是氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，無(wú)氣體生成，300s后，氧化鋁完全反應(yīng)后，鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，鹽酸濃度變小，不符合題意；
E、曲線e在0~100s段幾乎沒(méi)有上升，可能是該金屬打磨不徹底，氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，符合題意。
故選ABE；
（6）氬氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護(hù)氣，防止金屬被氧化；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律， 化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Mg、Cu、H的個(gè)數(shù)分別是4、2、6，生成物中含Mg、Cu、H的個(gè)數(shù)分別是1、2、0，故生成物中含3個(gè)Mg、6個(gè)H，故X的化學(xué)式為：MgH2；
（7）A、Mg2Cu屬于合金，屬于金屬材料，不符合題意；
B、Mg2Cu屬于金屬材料，具有導(dǎo)電性，符合題意；
C、合金比組成它的純金屬的硬度大，故Mg2Cu硬度大于純銅的硬度，不符合題意。
故選B。
19．(1)取少量白色固體加適量水溶解，測(cè)定溶液pH，pH大于7，溶液顯堿性
(2) 吸收 碳酸氫鈉質(zhì)量
(3)F、E
(4)10.5%
(5)BC
(6) 燒杯A中澄清石灰水變渾濁，燒杯B中無(wú)明顯現(xiàn)象
(7)ABC
【詳解】（1）檢測(cè)方法：取少量白色固體加適量水溶解，測(cè)定溶液pH，pH大于7，溶液顯堿性；
（2）由圖可知，溶解過(guò)程中溫度降低，說(shuō)明碳酸氫鈉固體溶于水吸收熱量，影響溶解過(guò)程溫度變化程度還與碳酸氫鈉質(zhì)量有關(guān)，故填：吸收；碳酸氫鈉質(zhì)量；
（3）飽和碳酸氫鈉溶液可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，與二氧化碳不反應(yīng)，故飽和碳酸氫鈉溶液可以除去二氧化碳?xì)怏w中混有的氯化氫氣體；濃硫酸具有吸水性，可用來(lái)干燥二氧化碳?xì)怏w，故C處應(yīng)依次連接裝置F（吸收氯化氫氣體）、E（吸收水蒸氣），故填：F、E；
（4）第一小組測(cè)出D裝置增重0.22g，說(shuō)明反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量是0.22g。
設(shè)此發(fā)酵粉中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。
則此發(fā)酵粉中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故填：10.5%；
（5）第二小組測(cè)出的碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)比第一小組的偏小，可能的原因是反應(yīng)后未通入足量空氣（導(dǎo)致二氧化碳不能被氫氧化鈉溶液完全吸收使得測(cè)量二氧化碳的質(zhì)量偏小，最終導(dǎo)致測(cè)出的碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小）、未注入足量的稀鹽酸（碳酸氫鈉不能完全反應(yīng)，使得測(cè)量二氧化碳的質(zhì)量偏小，最終導(dǎo)致測(cè)出的碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小），故選BC；
（6）由[查閱資料]可知，碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱可分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為燒杯A中澄清石灰水變渾濁，燒杯B中無(wú)明顯現(xiàn)象；
（7）反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為、。
A、乙裝置的氣球膨脹速率大，是因?yàn)樘妓釟溻c更容易和稀鹽酸反應(yīng)，故A正確；
B、若鹽酸足量，最終兩氣球體積相同，是因?yàn)樘妓徕c和碳酸氫鈉完全反應(yīng)生成的二氧化碳體積相同，故B正確；
C、若鹽酸量不足，則最終乙中氣球比甲大，是因?yàn)樘妓釟溻c完全反應(yīng)生成的二氧化碳體積比碳酸鈉大，故C正確；
D、最終甲乙試管中兩溶液中溶質(zhì)可能一樣（碳酸鈉和碳酸氫鈉都完全反應(yīng)時(shí)），也可能不一樣（稀鹽酸不足時(shí)），故D錯(cuò)誤。
故選ABC。
20．(1)NaCl、NaOH
(2)設(shè)100g氫氧化鈉溶液中所含氫氧化鈉的質(zhì)量為x，則
解得x=24g
則所用NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
答：所用NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24%。
(3)100g氫氧化鈉和氯化鐵完全反應(yīng)時(shí)生成21.4g氫氧化鐵沉淀，則生成10.7g氫氧化鐵沉淀時(shí)消耗50g氫氧化鈉溶液，則HCl消耗了50g氫氧化鈉溶液，設(shè)HCl的質(zhì)量為y，則
解得y=10.95g
則廢液樣品中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
答：廢液樣品中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.5%。
【詳解】（1）向HCl、FeCl3中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉先和HCl反應(yīng)生成氯化鈉和水，待HCl完全反應(yīng)后，氫氧化鈉能和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，第1次加入氫氧化鈉時(shí)有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明此時(shí)HCl已完全反應(yīng)，氫氧化鈉和氯化鐵已開(kāi)始反應(yīng)，第2次時(shí)加入100g氫氧化鈉溶液時(shí)，生成沉淀21.4g，第3次加入100g氫氧化鈉溶液時(shí)，生成沉淀10.7g<21.4g，說(shuō)明此時(shí)氯化鐵已完全反應(yīng)，且加入的氫氧化鈉過(guò)量，則濾液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉。
（2）見(jiàn)答案。
（3）見(jiàn)答案。
答案第1頁(yè)，共2頁(yè)
答案第1頁(yè)，共2頁(yè)

展開(kāi)更多......

收起↑