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遂寧中學高新學校高 2024 級十月月考化學試題
參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C B B D C A B B D C B D D
15.（共 14 分）(1) Na2O2 (2 分) 焰色試驗，火焰為黃色(2 分)
(2)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑ (2 分)
(3)2Na＋ CO2 ＋ 3 ＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓(2 分)
（4）NaHCO3(2 分)
（5） (6)1.64g(2 分)
16．（共 14 分）（1）還原 (1分) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2分)
(2) -1 (1分) 1∶1(2分) (3) ClO2(2分)
(4)2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O(2分)
(5) (2分)
(6) Cl2O5 +2OH-=2 ClO3-+H2O(2分)
17. （共 16 分）(1)MnO + 4H+ + 2Cl Mn2+2 + Cl2 ↑+ 2H2O；(2 分)
(2)E中干布條不褪色，F中濕布條褪色；(1分)
Cl2沒有漂白性，HClO有漂白性； (1分)
(3)飽和食鹽水；(1分) 濃硫酸； (1分)
(4)棉花團由無色變成藍色； (1分) 2I Cl 2Cl 2 I
(2 分)
2
(5)X是氫氧化鈉溶液，用于尾氣吸收，防止氯氣污染空氣。 (1分)
（6） (2 分)
(7)Ca(ClO)2 + H2O+ CO2 = CaCO3 + 2HClO；(2 分) (8)14.2 (2 分)
18. （共 14 分）（（1）Ba(OH) = Ba2+2 + 2OH (1 分)
（2）紅色變淺直到消失(1分) OH + H+ = H2O (2 分)
（3） Ba2+、Cl (2 分)
（4）①③ (2分)
（5） ① (2分)
（6） Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO2 4 = BaSO4 ↓+ 2H2O (2分) H+ + OH = H2O (2 分)
試卷第 1頁，共 1頁
{#{QQABDYCEoggAAAAAAAhCAQUQCgOQkhGAAYgGxBAMMAABiRFABAA=}#}遂寧中學高新學校高 2024 級十月月考化學試題
（考試時間：75分鐘 試卷滿分：100分）
可能用到的相對原子質量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5
第Ⅰ卷（選擇題 共42分）
一、選擇題：本題共 14個小題，每小題 3分，共 42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項
是符合題目要求的。
1．古代文化典籍蘊含著豐富的化學知識。下列古代文獻涉及氧化還原反應的是( )
A．《本草經集注》中關于硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的鑒別方法：“以火燒之，紫青煙起，乃
真硝石也”
B．《荀子·勸學》中“冰水為之，而寒于水”
C．《夢溪筆談》中“石穴中水，所滴皆為鐘乳”
D．《天工開物》中“凡火藥，硫（S）為純陽，硝(KNO3)為純陰，兩精逼合，成聲成變，此乾
坤幻出神物也”
2．下列關于鈉及其化合物的敘述不正確的是( )
A．鈉與水反應放出熱量
B．Na2O 與 Na2O2均能與水反應生成 NaOH
C．用加熱的方法可除去 Na2CO3溶液中含有的少量 NaHCO3
D．過氧化鈉是淡黃色固體，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源
3．過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)可用作制氧機中的制氧劑，其易溶于水，溶于水后以 Na2CO3和 H2O2兩
種形式存在于溶液中。為探究過碳酸鈉的性質，現進行如下實驗：
實驗 1：取少量過碳酸鈉溶于水，測得溶解后溶液的溫度升高；
實驗 2：取少量實驗 1所得溶液，向其中滴加酚酞，溶液先變紅，后褪色；
實驗 3：取少量實驗 1所得溶液，向其中加入某黑色固體，有大量氣體產生，該氣體能使帶火
星的木條復燃。
下列基于實驗事實的推理不合理的是( )
A．由實驗 1 可知過碳酸鈉溶于水會放出熱量
B．由實驗 2 中溶液變紅可知該過碳酸鈉固體中可能含雜質 NaOH
C．實驗 2 中溶液后褪色的原因可能是 H2O2將酚酞氧化漂白
D．實驗 3 中所加黑色固體可能是 MnO2
試卷第 1頁，共 6頁
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4．“類推”是化學學習常用的一種方法，以下類推結論正確的是( )
選項 實際事實 類推結果
A Cu2+只有氧化性 Fe2+也只有氧化性
B CO2通入 CaCl2溶液無明顯現象 CO2通入 BaCl2溶液也無明顯現象
C CaO 可以與水反應生成 Ca(OH)2 CuO 也可以與水反應生成 Cu(OH)2
D H2SO4分子中有兩個 H 屬于二元酸 CH3COOH 分子中有四個 H 屬于多元酸
5．純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區分開來，下面的
方法中可行的是( )
A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物
B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色
C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀
D．在水杯中各盛相同質量的樣品，分別加入相同的鹽酸，觀察反應的劇烈程度
6.某同學在實驗室完成了 Fe(OH)3 膠體的制備與性質實驗后有以下實驗記錄，其中恰當的是( )
A ．加熱氯化鐵飽和溶液至液體呈紅褐色可以制備 Fe(OH)3 膠體
B ．制備 Fe(OH)3 膠體時為了液體受熱均勻，可用玻璃棒攪拌
C ．向 Fe(OH)3 膠體中滴加稀鹽酸，先有紅褐色沉淀生成，后沉淀消失
D ．用激光筆照射 Fe(OH)3 膠體，無明顯現象
7．下列物質分類的正確組合是( )
選項 混合物 化合物 單質 鹽
A 鹽酸 NaOH 固體 石墨 小蘇打
B 氫氧化鐵膠體 金剛石 O3 純堿(Na2CO3)
C 空氣 澄清石灰水 鐵 石灰石
D CuSO4·5H2O CaCl2 水銀 CaO
8．下列化學方程式中，表示電子轉移的方向和數目都正確的是( )
A.
B.
試卷第 2頁，共 6頁
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C.
D.
9．下列離子能大量共存的是( )
A．無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na 、K 、SO 2-4 、HCO -3
+ + 2- -
B．無色透明的溶液中：Na 、K 、SO4 、NO3
2-
C．含有大量H 的溶液中：Na 、Fe2 、CO3 、Cl
D．含有大量 Fe3 的溶液中：Na 、Cl 、OH-、SO 2-4
10．下列指定反應的離子方程式正確的是( )
- +
A．氫氧化鎂與硝酸反應：OH +H = H2O
B．鹽酸與鐵片反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
2+ 2-
C．硫酸與氫氧化鋇：Ba +SO4 = BaSO4↓
2+ - -
D．NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水：Ca +HCO3 +OH =CaCO3↓+H2O
11．氯水中含有多種分子和離子，下列有關氯水的說法中不．正．確．的是( )
+
A．新制氯水滴入 NaHCO3溶液中，有氣泡產生，說明氯水中含有 H
-
B．新制氯水滴入硝酸銀溶液中，產生白色沉淀，說明氯水中有 Cl
C．新制氯水能使有色布條褪色是因為 Cl2具有漂白性
D．久置氯水酸性將增強
- 2+
12．已知 I 、Fe 、SO2和 H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為
則下列反應不能發生的是( )
A．
B．
C．
D．
13．二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑，下列反應可制得 ClO2：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑
+2Na2SO4＋H2O，對于該反應，下列說法正確的是( )
A．生成 1 個 ClO2，轉移電子數為 2 個 B．該反應為復分解反應
C．H2SO4發生氧化反應 D．NaClO3是氧化劑
試卷第 3頁，共 6頁
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14．某容器中發生化學反應，反應過程中存在 Fe2 、NO 、Fe3 3 、NH
、H 4
和水六種粒子，在反應過程中測得 Fe3 、NO 的含量隨時間變化的曲線如圖所示，下3
列判斷錯誤的是( )
A． 被還原，發生還原反應
2+ +
B．還原性：Fe ＞NH4
C．反應過程中溶液酸性減弱
D．氧化產物與還原產物的數目比為 6∶1
第 II 卷（非選擇題 共 58 分）
二、填空題：本題共 4 個小題，共 58 分。
15．(14分)元素化合物知識不是散亂的，含有相同元素的物質在一定條件下是有規律轉化的。某
金屬單質 A及其化合物間的轉化關系如圖(某些產物和反應條件已略去)，其中 C 為淡黃色的固體，
D是一種無色無味的氣體，能使澄清石灰水變渾濁，常溫下 E為液體，完成下列問題：
請回答：
(1)C 的化學式為 檢驗其含有陽離子的方法是 。
(2)寫出 C 與 D 反應的化學方程式： 。
(3)向 G 的飽和溶液中通入過量 D 的離子方程式為 。
(4)若用如圖所示裝置驗證 G 和 H 的熱穩定性，則試管乙中裝入的固體最好是 (填化學式）
（5 寫出用 H 治療胃酸過多的離子方程式 。
(6)加熱 5.00gG 和 H 的固體混合物，使 H 完全分解，固體混合物的質量減少了 1.24g，則原混合
物中 G的質量為 。
試卷第 4頁，共 6頁
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16．(14分)如圖為鈉和氯的價類二維圖，請據圖完成下列問題：
(1) 單質 Na是活潑的金屬，具有 性（選填“還原”或者“氧化”），與水反應的
離子方程式為 。
(2) NaH中的氫為 價?？膳c水反應生成氫氣，該反應中氧化產物和還原產物的質
量比為 。
(3)A是氯的氧化物，其化學式為 。
(4)B屬于堿，其水溶液與 Cl2反應生成 D的離子方程式為 。
(5)氯酸鈉可在酸性溶液中把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，本身被還原為二氧化氯氣體，則該反應
的離子方程式為： 。
(6) Cl2O7可與水反應生成 HClO4，Cl2O5生成 E也是發生類似的反應，請寫出 Cl2O5與 B在水
中生成 ClO3-的離子反應方程式 。
17. (共 16 分) 實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：
(1)A中盛濃鹽酸，B中盛 MnO2，寫出反應的離子方程式：______________________________
(2)E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現象是_____________________；對比 E
和 F中現象的差異可得出的結論及解釋是_______________________________________________
(3)試管 C和 D中盛裝試劑分別為______________________、_____________________
(4)裝置 G處發生反應后的現象為________________________________________________，用離子方程式表示
其中發生的反應的原因____________________________________________________
(5)試劑 X的化學式及作用：__________________________________________________________
試卷第 5頁，共 6頁
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(6)家庭中常用消毒液(主要成分 NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛生。
“與潔廁靈同時使用”會產生有毒的氣體，寫出反應的化學方程式：_______________(用雙線橋標注
電子得失)
(7)漂白粉需要密封保存的原因，用反應化學方程式解釋：__________________________。
(8)若 A中有 14.6g HCl被氧化，將產生的氯氣的質量為_______g。
19. (共 14分 )宏觀辨識、微觀探析和符號表征是化學學習的重要方法。某興趣小組的同學研究
了離子反應過程中溶液導電能力的變化，實驗裝置如圖 1所示。電導率傳感器可測混合溶液的導
電能力，導電能力與溶液中離子數目、離子所帶電荷數、溶液體積均有關，通常離子數目越多，
離子所帶電荷數越多，則導電能力越強；溶液體積越大，則導電能力越弱。
實驗Ⅰ：向一定體積的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀鹽酸，如圖 2所示：
(1)Ba(OH)2的電離方程式為 ___________ 。
(2)逐滴加入稀鹽酸過程中，燒杯里的現象是 ________________ ；
AB段發生的反應的離子方程式為 ______________________________ 。
(3)B處溶液中大量存在的微觀粒子有H2O、 ___、___ 。
(4)下列過程的導電能力隨加入的物質變化圖像與上述圖像類似的是 ______ (填序號)。
①向一定體積的 AgNO3溶液中持續滴加鹽酸
②向一定體積的飽和石灰水中不斷通入 CO2
③向一定體積的 MgSO4溶液中持續滴加 KOH溶液
實驗Ⅱ：向相同體積的某種 Ba(OH)2溶液中分別逐滴加入H2SO4溶液、NaHSO4溶液，如圖 3所示：
(5)代表滴加H2SO4溶液的導電能力變化的曲線是 ______ (填“①”或“②”)。
(6)寫出 a → b反應的離子方程式：______________________________ ；
寫出 c → d反應的離子方程式： ____________________________________ 。
試卷第 6頁，共 6頁
{#{QQABDYCEoggAAAAAAAhCAQUQCgOQkhGAAYgGxBAMMAABiRFABAA=}#}

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