資源簡介

菏澤一中八一路高二上學期第二次月考化學試題
注意事項：
1．答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置，認真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。
2．選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。
3．請按照題號在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。
可能用到的相對原子質量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 P 31 Ca 40
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1. 化學與生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是( )
A. 泡沫滅火器不可用于金屬鈉的滅火
B. 可用精密試紙準確測定次氯酸鈉溶液的
C. 高鐵酸鉀作為水處理劑，既可以殺菌消毒又可以絮凝除藻
D. 金屬焊接時用于除去金屬表面的氧化膜，常用ZnCl2_NH4Cl做除銹劑
2. 在密閉容器中發生反應，反應體系中A的百分含量（A%）與溫度（T）的關系和圖像如下圖所示．下列說法正確的是( )
A.該反應是吸熱反應
B. a點：V正C. ，C的百分含量最小
D. 時刻改變的條件一定是加入催化劑
3. 下列說法正確的是（ ）
A.加熱CH3COONa溶液，c(OH—)增大，pH增大
B.常溫下pH相同的和NaHSO3溶液中水的電離程度相同
C.加熱或稀釋CH3COONa溶液，其水解程度均增大
D.兩種弱酸HA和HB，加水稀釋相同倍數后，若pH(HA)4. 一定條件下，可催化在水中發生反應，過程分為兩步
i． ⅱ．
某小組設計以下實驗探究上述反應速率的影響因素（如圖），
已知：（1）試管①中是的稀溶液；②③④中是的飽和溶液
（2）四組實驗中溶液出現混濁所用時間：①>②>③>④
下列說法錯誤的是
A. 通過實驗①②可探究的濃度對反應速率的影響
B. 實驗①③可證明酸性條件下的催化效果更好
C. 實驗④開始加入，發生反應ⅱ生成和，加快了反應速率
D. 總反應為：
5. 為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 的溶液中含數目為
B. 氣體在密閉容器中充分反應后，所得體系中分子總數為
C. 向的溶液通至中性，的數目為
D. 常溫下，溶液為4，則該溶液中陰離子總數為
6. 將一定量的和充入恒容密閉容器中，發生反應：，的物質的量隨時間的變化如實線甲所示，若變為虛線乙，可能改變的條件是
A.增大的濃度 B.升高溫度 C.充入 D.加催化劑
7. 常溫下，往200.1溶液中逐滴加入0.1的溶液，溶液中由水電離的與所加溶液體積的關系如圖所示(假設：混合后溶液體積的變化忽略不計，整個過程無氨氣逸出)。下列分析錯誤的是
A. a點和c點溶液均呈中性
B. c點溶液中
C. d點溶液中
D. d→e的過程中，某時刻溶液中存在
8. 下圖是改變密閉容器中某一條件對化學平衡狀態的影響曲線(圖中T表示溫度，n表示物質的量)，下列判斷錯誤的是
A. 若，則正反應一定是吸熱反應
B. 的轉化率大小為：
C. 若，b、d點的反應速率為
D. 在和不變時，物質的量大小為：
9. 向水中滴加，劇烈反應，液面上有白霧形成，并有刺激性氣體逸出。下列說法錯誤的是
A. 該反應方程式為
B. 將與混合并加熱，可得到無水
C. 將產生的氣體通入石蕊溶液中，會看到石蕊溶液先變紅后褪色
D. 向反應后溶液中滴加溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出
10. 科學工作者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在催化劑表面上與的反應歷程，前三步歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用“ ”標注，Ts表示過渡態。
下列有關敘述正確的是
A. 前三步總反應的ΔH>0
B. 轉化為和為吸熱過程
C. 催化劑通過參與化學反應，能降低反應的活化能，提高反應物的平衡轉化率
D. 歷程中決速步為
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11. 下表中的操作、現象和解釋或結論對應都正確的是
操作 現象 解釋或結論
A 向0.1mol·L—1的HCOOH中加水稀釋并測其pH 溶液pH不斷增大 HCOOH是弱酸
B 室溫下．測定等物質的量濃度的、溶液的pH 溶液pH大 的酸性比的強
C 分別測濃度均為的和溶液的pH 后者大于前者 Kh(CH3COO—)< Kh（HCO3—）
D 溶液與溶液混合 生成沉淀 與的電離有關
12. 草酸是二元弱酸，常溫下，用溶液滴定草酸溶液，溶液中或與混合溶液pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
草酸的
B. 水的電離程度
C. 點時，
D. 隨溶液的變化為曲線Ⅱ
13. 常溫下，向溶液中滴加相同濃度的溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 的電離程度大于水解程度
B. 的二級電離常數
C. 點溶液顯酸性
D. 點溶液滿足：
14. 向密閉容器中充入和發生反應：，測得平衡時的體積分數與溫度、壓強的關系如圖。下列說法錯誤的是
A.
B. 點的壓強平衡常數為
C. 點的反應速率一定高于點
D. 在點，降溫同時壓縮容器體積，可到達點
15. 下列有關電解質溶液說法正確的是
弱酸
電離平衡常數(25℃)
A. 同溫下，等濃度的溶液中離子總濃度大小：
B. 等體積、等物質的量濃度的和溶液混合：
C.常溫下，相同的三種溶液、、，物質的量濃度最大的是
D. 將過量通入溶液，離子方程式為：
二、非選擇題：本題共5小題，共60分。
16. 某實驗小組探究溶液與酸性溶液的濃度對反應速率的影響，實驗數據如下表所示：
實驗序號 酸性溶液 溶液 褪色時間
c/ V/mL c/ V/mL t/s
1 0.005 4.0 0.2 2.0 307
2 0.020 4.0 0.2 2.0 545
3 0.010 4.0 0.5 2.0 200
4 0.010 4.0 0.7 2.0 313
5 0.010 0.9 2.0 360
已知：①為二元弱酸；②溶液濃度越大，越不利于氣體擴散。
（1）溶液與酸性溶液反應的離子方程式為_________________________。
（2）_____，理由是___________________________________________________________。
（3）結合實驗數據，回答下列問題：
實驗1的反應速率____________實驗2的反應速率（填“大于”或“小于”）；實驗3中_______________。
（4）下列有關說法錯誤是____________（填序號）。
①實驗1和2是探究濃度對速率的影響
②加入少量鹽酸可增大反應速率
③當，不利于擴散，導致褪色時間延長
④用單位時間內生成氣體的體積比較反應速率，需要排飽和溶液收集氣體
（5）研究發現，該反應速率先增大后減小，速率增大的原因：①高錳酸鉀與草酸溶液反應放熱，溫度升高，反應速率加快；②___________________。
17. 氮肥工業中，利用消除，可防止催化劑中毒，其反應為，該反應的化學平衡常數單位為1；向恒容密閉容器中裝入足量固體和，不同溫度下，測得體積分數隨時間變化曲線如圖所示。
回答下列問題：
（1）化學反應方程式中______，溫度在和時的化學平衡常數_____(填“>”、“<”或“=”)。
（2）在溫度下，點時CO的轉化率為___________；在溫度下，0到內CO反應速率___________。
（3）下列說法正確的是___________(填標號)。
A. 點時兩溫度下的CO轉化率相等 B. 增加的用量可增大CO的轉化率
C. a、c點的正反應速率： D. 其他條件不變，縮小容器體積可以加快化學反應速率
（4）溫度下，達到平衡狀態后，又加入1molCO、2molCO2，此時反應_____移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。
18. 羥胺()在醫藥、農藥等領域應用廣泛。回答下列問題：
（1）已知：羥胺在水中主要以(弱堿)形式存在，電離方式與相似。將羥胺溶液加水稀釋，的值將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）常溫下，將0.1鹽酸分別滴入20.000.1羥胺溶液和20.000.1溶液中，測得溶液［］隨滴入鹽酸體積變化如圖所示。
①圖中表示鹽酸滴定羥胺溶液的曲線是___________(填“M”或“N”)，反應的離子方程式為___________。
②常溫下，電離平衡常數的值約為________；_________(保留小數點后2位數)。
③a、b、c、d四點對應的溶液中，水的電離程度由大到小的順序為___________。
④若將b、d點對應的溶液混合，則混合液呈_____性，混合液中_____(填“>”、“=”或“<”)。
19. 亞磷酸（H3PO3）是制造塑料穩定劑的原料。時，H3PO3溶液中所有含磷微粒的分布分數(某微粒組分的平衡濃度占其總濃度的分數)與溶液關系如圖。
回答下列問題：
（1）圖中曲線代表的含磷微粒是___________。
（2）過量NaOH溶液與H3PO3溶液反應的離子方程式為___________。
（3）下列說法正確的是___________(填標號)。
A. 時，H3PO3的Ka1=10-7.3、Ka2=10-12.6
B. 在溶液中，
C. 溶液中
（4）在溶液中，___________(填“>”“<”或“=”)。
（5），當時，溶液為___________。
20. 合理利用或轉化、、等污染性氣體是人們共同關注的課題。
（1）選擇性催化還原技術(SCR)用作還原劑還原主要反應：
①其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下，反應相同時間測得轉化率與溫度的關系如圖所示。
圖中Y點處(對應溫度為210℃)的轉化率___________(填“是”或“否”)該溫度下的平衡轉化率；溫度高于210℃時，轉化率明顯降低，原因可能是___________；工業上宜選擇催化劑___________(填“甲”或“乙”)。
②該法可能發生副反應，減少副反應的主要措施為___________。
③為尋求固定投料比下不同反應階段的最佳反應溫度，繪制相應轉化率()下反應速率(數值已略去)與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是___________。
a．溫度越高，反應速率越大
b．的曲線代表平衡轉化率
c．越大，反應速率最大值對應溫度越低
d．可根據不同下的最大速率，選擇最佳生產溫度
（2）一種汽車尾氣“凈化反應”的原理為： 。凈化反應凈速率，、。 分別為正、逆反應的速率常數，p為氣體的分壓(分壓=總壓×物質的量分數)。
①升高溫度，___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②按照投料反應，壓強為P、溫度為T時，凈化反應中的平衡轉化率為60%，該反應平衡常數___________。菏澤一中八一路高二上學期第二次月考化學試題答案
1.B 2.D 3.C 4.B 5.B 6A 7.A 8.B 9.C 10.D 11.D 12.B 13.CD 14.BD 15.AD
16.（1）
（2）①. 4.0 ②. 保證草酸濃度改變，其他條件不變 （3） ①. 小于 ②.
（4）②④ （5）溶液與酸性溶液生成的對該反應有催化作用
17.（1） ①. 5 ②. > （2）①. ②. 0.6 （3）C （4）正向
18.（1）減小 （2）①. M ， ②. 1.82
③. dcab ④. 酸 ，>
19.（1） （2） （3）A （4）< （5）4.05
20.（1） ①. 否 ； 催化劑的活性降低或副反應增多 ； 乙 ②. 選擇合適的催化劑或控制的用量 ③. cd （2） ①. 減小 ②.
菏澤一中八一路高二上學期第二次月考化學試題答案
1.B 2.D 3.C 4.B 5.B 6A 7.A 8.B 9.C 10.D 11.D 12.B 13.CD 14.BD 15.AD
16.（1）
（2）①. 4.0 ②. 保證草酸濃度改變，其他條件不變 （3） ①. 小于 ②.
（4）②④ （5）溶液與酸性溶液生成的對該反應有催化作用
17.（1） ①. 5 ②. > （2）①. ②. 0.6 （3）C （4）正向
18.（1）減小 （2）①. M ， ②. 1.82
③. dcab ④. 酸 ，>
19.（1） （2） （3）A （4）< （5）4.05
20.（1） ①. 否 ； 催化劑的活性降低或副反應增多 ； 乙 ②. 選擇合適的催化劑或控制的用量 ③. cd （2） ①. 減小 ②.
菏澤一中八一路高二上學期第二次月考化學試題答案
1.B 2.D 3.C 4.B 5.B 6A 7.A 8.B 9.C 10.D 11.D 12.B 13.CD 14.BD 15.AD
16.（1）
（2）①. 4.0 ②. 保證草酸濃度改變，其他條件不變 （3） ①. 小于 ②.
（4）②④ （5）溶液與酸性溶液生成的對該反應有催化作用
17.（1） ①. 5 ②. > （2）①. ②. 0.6 （3）C （4）正向
18.（1）減小 （2）①. M ， ②. 1.82
③. dcab ④. 酸 ，>
19.（1） （2） （3）A （4）< （5）4.05
20.（1） ①. 否 ； 催化劑的活性降低或副反應增多 ； 乙 ②. 選擇合適的催化劑或控制的用量 ③. cd （2） ①. 減小 ②.
菏澤一中八一路高二上學期第二次月考化學試題答案
1.B 2.D 3.C 4.B 5.B 6A 7.A 8.B 9.C 10.D 11.D 12.B 13.CD 14.BD 15.AD
16.（1）
（2）①. 4.0 ②. 保證草酸濃度改變，其他條件不變 （3） ①. 小于 ②.
（4）②④ （5）溶液與酸性溶液生成的對該反應有催化作用
17.（1） ①. 5 ②. > （2）①. ②. 0.6 （3）C （4）正向
18.（1）減小 （2）①. M ， ②. 1.82
③. dcab ④. 酸 ，>
19.（1） （2） （3）A （4）< （5）4.05
20.（1） ①. 否 ； 催化劑的活性降低或副反應增多 ； 乙 ②. 選擇合適的催化劑或控制的用量 ③. cd （2） ①. 減小 ②.

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