資源簡介

惠州中學2023級高二年級上學期期中考試 化學試卷
本試卷分第I卷和第II卷兩部分，共100分。考試時間75分鐘。
第I卷（選擇題 共44分）
注意事項：
答卷前，考生務必將自己的姓名、考號等信息填寫在答題紙上。
答案必須填寫在答題紙的相應位置上，答案寫在試題卷上無效。
相對原子質量：H：1 C：12 O：16 Ni：59
一、選擇題 （本題共16小題，共44分。第1～10題，每小題2分；第11～16題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
1．廣東省博物館館藏集嶺南文物之大成，匯聚諸多種類于一體，下列文物不含硅酸鹽材料的是( )
A．南朝波斯鎏金器 B．明萬歷款黃釉五彩雙龍紋盤 C．清起降款青花船形碟 D．清康熙宜興紫砂象生瓜形壺
2．化學與生活密切相關，下列說法正確的是( )
A．日常生活中所用的花生油、牛油、石蠟油分子中均含有酯基
B．泡沫滅火器中所用硫酸鋁、碳酸氫鈉溶于水后，溶液均顯酸性
C．用激光筆照射淀粉溶液、雞蛋白溶液均能觀察到丁達爾效應
D．計算機芯片、硅太陽能電池、光導纖維的主要材料均為高純硅
3．能使反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（ ）
A．及時分離出氣體 B．增大的濃度 C．適當降低溫度 D．選擇高效催化劑
4．勞動創造美好生活，下列物質的應用與所述的化學知識無關聯性的是( )
選項 生活實踐或勞動項目 化學知識
A 實驗老師用稀硝酸清洗做過銀鏡反應的試管 硝酸具有強氧化性
B 用“84”消毒液進行消毒 NaClO溶液顯堿性
C 校醫開紫外燈給教室消毒 紫外線可以使蛋白質變性
D 使用碳酸氫鈉作食品膨松劑 碳酸氫鈉在加熱條件下分解產生CO2
5．為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )
A．在25℃時，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數目為0.01NA
B．0.1 L 0.5 mol·L－1乙醇溶液中含有的氧原子數為0.05NA
C．一定條件下，32 g SO2與足量O2反應，轉移的電子數為NA
D．的溶液中的數目為
6．有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是（ ）
A．；，則有
B．稀硫酸與溶液反應：
C．在下的燃燒熱為，則水分解的熱化學方程式：
D．已知的燃燒熱為，則有：
7.下列實驗裝置使用不正確的是( )
A. 圖①裝置用于二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣 B. 圖②裝置用于標準酸溶液滴定未知堿溶液
C. 圖③裝置用于測定中和反應的反應熱 D. 圖④裝置用于制備乙酸乙酯
8．下表為六種短周期元素的部分性質,下列有關說法錯誤的是 ( )
元素代號 X Y Z Q R T
原子半徑/ 0.77 0.74 0.75 1.17 0.99 1.10
主要化合價 +4，-4 -2 +5，-3 +4，-4 +7，-1 +5，-3
A．X與Y可以形成陰離子 B．元素R的氧化物對應水化物一定為強酸
C．化合物和的化學鍵類型相同 D．最簡單氫化物的沸點Z比T高
9．工業上將含NO2廢氣通入氫氧化鈉溶液中可獲得NaNO3和NaNO2，也可向廢氣中通入NH3在催化劑的條件轉化為無毒無害的氣體排放。下列裝置用于實驗室制NO2并回收硝酸銅，能達到實驗目的的是(　　)
A．用裝置甲制取NO2 B．用裝置乙除NO2中的少量HNO3
C．用裝置丙收集NO2 D．用裝置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O
10. 下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是（ ）
A. 使甲基橙顯黃色的溶液：Fe2+、Cl﹣、Mg2+、
B.在0.1 mol·L－1氯化鈉溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO
C. =1.0×10﹣12的溶液：Na+、[Al(OH)4]-、、S2﹣、
D. 常溫下，由水電離產生c(H+)=10﹣12molL﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、、
11．氯、硫元素的價類二維圖如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．與反應可能生成
B．分別與反應，產物中鐵元素的化合價相同
C．工業制備得的i濃溶液常溫下不與鐵反應
D．的水溶液在空氣中久置，溶液酸性均減弱
12．將氯化氫轉化為氯氣的技術是近年科學研究的熱點。剛性容器中發生反應，投料濃度比分別為1∶1，7∶1時，HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.曲線a對應投料比7∶1 B.該反應的
C.平衡常數： D.反應速率：
13. 化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖象描述正確的是（ ）
A. 圖①表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大
B. 圖②可表示甲酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
C. 圖③是在0.1mol·L﹣1的Na2CO3溶液中加水稀釋，隨著加入水的體積的增大，溶液中c()的
變化曲線，Na2CO3的水解程度：A點小于B點
D. 圖④是鎂條與鹽酸反應的反應速率隨反應時間變化的曲線，t1時刻溶液的溫度最高
14．在常溫下，有關下列4種溶液的敘述中錯誤的是 ( )
編號 ① ② ③ ④
溶液 氨水 溶液 醋酸 溶液
PH 11 11 3 3
A．水電離出的：①=②=③=④
B．分別取稀釋至，四種溶液的：①>②>④>③
C．將溶液①、④等體積混合后，溶液中：
D．若將溶液④和溶液②混合后，則
15．甲醇—水催化重整可獲得H2；其主要反應為
H= +49.4kJ/mol
H= +92kJ/mol
在1.01×105Pa下，將一定比例CH3OH和H2O的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應管，CH3OH轉化率及CO、CO2的選擇性隨溫度變化情況如圖所示。 已知： 。下列說法正確的是（ ）
A．其他條件不變，增大壓強，CH3OH的平衡轉化率增大
B．甲醇—水催化重整制H2應選擇反應溫度為280～290℃
C．其他條件不變，增大可以提高平衡時H2產率
D．其他條件不變，在270～290℃溫度范圍，隨著溫度升高，出口處CO2的量不斷減小，CO、H2的量不斷增大
16．對反應(I為中間產物)，相同條件下：①加入催化劑，反應達到平衡所需時間大幅縮短；②提高反應溫度，增大，減小。基于以上事實，可能的反應歷程示意圖為 (------為有催化劑) ( )
A． B． C． D．
第II卷（非選擇題 共56分）
17.下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數（25 ℃），回答下列各題：
酸 CH3COOH HCN H2C2O4
電離平衡常數（Ka） 1.8×10－5 5×10－10 Ka1＝1.0×10－1.2 Ka2＝6.0×10－4.2
（1）下列能使CH3COOH溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數不變的操作是　　（填字母）。
A.升高溫度 B.加水稀釋 C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸
（2）常溫下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1鹽酸和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示：
①上圖中表示NaOH溶液滴定鹽酸的曲線是　　　　　　（填“圖1”“圖2”），NaOH溶液滴定醋酸時，應該選擇的指示劑為　　　　　　。
②a與b的大小關系是a　　　b(填“＞”“＜”或“＝”)
（3）判斷NaCN溶液呈________性,用離子方程式表示其原因：____________________________________。常溫下，將等物質的量濃度的HCN與NaCN混合，判斷混合溶液顯____(填“酸”“堿”或“中”)性。
（4）草酸廣泛分布在植物、動物和真菌體內。某小組同學從菠菜中提取了粗草酸晶體，配制成溶液。用酸性溶液滴定，測其純度(雜質不參加反應)。
①當最后半滴溶液滴入錐形瓶， (填實驗現象)，且半分鐘不變色，說明反應達到終點。
②三次實驗數據如下：
實驗序號 錐形瓶中草酸溶液體積 滴定管初始讀數 滴定管終點讀數
ⅰ 25.00ml 0.22ml 20.24ml
ⅱ 25.00ml 0.25ml 21.75ml
ⅲ 25.00ml 0.20ml 20.18ml
該粗品中草酸晶體的質量分數為 (保留3位有效數字，已知H2C2O4·2H2O的相對分子質量為126)
③下列操作使得測定結果偏高的是 (填標號)。
a．錐形瓶水洗后未用待測草酸溶液潤洗
b．滴加溶液時，少量液體掛在錐形瓶內壁，未用洗瓶沖下
c．滴定管滴定前尖嘴無氣泡，滴定結束后發現尖嘴有氣泡
18．氮的化合物廣泛應用于工業、航天、醫藥等領域。
(1)氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發生反應：
6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) + 6H2O(g)。該反應已達到平衡狀態的標志是 。
a．混合氣體的密度不變 b．容器內N2的物質的量分數不再變化
c．12molN-H鍵斷裂的同時生成5molN≡N鍵 d．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
(2)肼(N2H4)是火箭的高能燃料，該物質燃燒時生成水蒸氣和氮氣，已知某些化學鍵的鍵能如表：
化學鍵 O-H N-N N-H O=O N≡N
鍵能kJ·mol-1 467 160 391 498 945
則1molN2H4(g)在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式 。
(3)一定條件下，在5L密閉容器內，反應2NO2(g)N2O4(g)，NO2的物質的量隨時間變化如表：
時間/s 0 1 2 3 4 5
n(NO2)/mol 0.40 0.20 0.10 0.05 0.05 0.05
①用N2O4表示0~2s內該反應的平均速率為 mol·L 1·s 1.達平衡時，該反應的平衡常數K= 。
②為加快反應速率，可以采取的措施是 。
升高溫度 b．恒容時充入He(g) c．恒壓時充入He(g) d．恒容時充入NO2
(4)已知：2N2O = 2N2 + O2 ，不同溫度(T)下，N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關系如圖所示：(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間)，則T1 T2(填“>”、“=”或“<”)。當溫度為T1、起始壓強為p0，反應至t1min時，此時體系壓強p= (用p0表示)。
19．氫氧化氧鎳(NiOOH)有良好的電化學活性，是合成鋰離子電池材料的前驅體。某化工廠用含鎳廢料(主要成分為NiO，雜質為Fe3O4、CaO、CuO)制備NiOOH的工藝流程如圖。
已知幾種金屬離子沉淀的pH如表：
金屬離子 Fe3+ Fe2+ Ni2+
開始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2
沉淀完全的pH 3.2 9.7 9.2
(1)為了提高“酸浸”中原料的浸出效率，除粉碎外，還可采取的措施有 。（寫一條）
(2)料渣1的主要成分是 (填化學式)。
(3)“除銅”中生成S單質的離子方程式為 。
(4)“除鐵”中NaOH用于調節溶液的pH，應調節pH的范圍是 。若在加入NaOH前不加入H2O2，會造成的影響是 。
(5)“氧化”中會有SO生成，則反應中n(S2O)：n(Ni2+)= 。
(6)若用2.0 t廢料(NiO質量分數為75%)制得NiOOH 1.38 t，則NiOOH的產率為 。（已知：NiOOH的產率=×100%）
20．氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理、印染工業、電子工業、建筑工業等。氯化鐵有吸水性，遇水極易水解。某化學興趣小組設計實驗制備氯化鐵并探究其性質。回答下列問題：
I．氯化鐵的制備：
(1)圖1為濕法制備的裝置。儀器A的名稱為_______，燒杯中發生反應的離子方程式為____________________。
(2)圖2為干法制備的裝置。反應前后都要鼓入氮氣，目的是__________________________________________；氮氣和氯氣都必須經過濃硫酸，原因是_________________________________________。
Ⅱ．氯化鐵的性質探究：
(3)查閱資料：氯化鐵在水溶液中分多步水解，生成凈水性能更好的聚合氯化鐵［］。已知聚合氯化鐵極易溶于水，寫出氯化鐵水解反應的總離子方程式_______________________________________。
(4)為了探究外界條件對氯化鐵水解平衡的影響，該興趣小組設計實驗方案(FeCl3的濃度為1mol·L－1 ，忽略溶液體積的變化)，獲得如下數據：
實驗 V(FeCl3)/mL V(H2O)/mL n(NaCl)/mol n(Na2SO4)/mol 溫度/℃ pH
1 10.00 0 0 0 25 0.74
2 10.00 90.00 0 0 25 1.62
3 10.00 90.00 0 0 35 1.47
4 10.00 90.00 a 0 25 x
5 10.00 90.00 0 b 25 y
①由實驗1和2可知，稀釋FeCl3溶液，FeCl3水解平衡 (填“正”或“逆”)向移動；結合表中數據，給出判斷理由： 。
②實驗2和實驗3的目的是 ，實驗2和實驗3說明FeCl3的水解是 (填“吸熱”或“放熱”)反應。
③查閱資料：加入強電解質后，由于溶液中離子總濃度增大，離子間的相互牽制作用增強，水解離子的活性會改變。該興趣小組同學利用計算機手持技術得到實驗4和實驗5的結果分別如圖3和圖4所示。
i.根據上述實驗數據和結果，下列說法不正確的是 (填標號)。
A．實驗過程中量取FeCl3溶液時應選用酸式滴定管
B．實驗4和實驗5中a與b的關系式為b=a
C．根據圖3與圖4結果可知，離子的水解活性強弱還受離子種類的影響
ii.根據實驗現象，提出假設：a．氯離子對鐵離子的水解活性有促進作用；b．__________________________。
設計其他簡單實驗證明假設a成立：___________________________________(寫出實驗操作、現象和結論)。惠州中學2023級高二年級上學期期中考試 化學試卷 答案
第I卷（選擇題 共44分）
一、選擇題 （本題共16小題，共44分。第1～10題，每小題2分；第11～16題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
A C B B A A C B C B A C C C C D
第II卷（非選擇題 共56分）
（共14分,除特殊說明外，其余每空2分 ）
（1）B　（1分）
（2）①圖1 （1分） 酚酞 （1分） ② >
（3）堿 （1分） CN－＋H2O HCN＋OH－（沒有用可逆符號沒分） 堿　（1分）
（4）溶液恰好由無色變粉紅色 84.0 % b（1分）
18.（共13分，除特殊說明外，其余每空2分）
(1)bd
(2)N2H4(g) + O2(g)N2(g)+2H2O(g) H= 591kJ/mol
(3)①0.015 ; 350 ②ad
(4) > （1分）; 1.25p0
19、（共12分，除特殊說明外，其余每空2分）
(1)升溫、攪拌、適當增大硫酸濃度等（除粉碎外，任寫一條）（1分）
(2)CaSO4（1分）
(3) （沒有沉淀符號不扣分）
(4) 3.2~7.2或3.2≤pH＜7.2或[3.2，7.2）
當Fe2+沉淀完全時，Ni2+也沉淀完全，無法實現分離（或當Ni2+開始沉淀時，Fe2+未沉淀完全，無法實現分離）
(5)1:2
(6)75%
20.（共17分，除特殊說明外，其余每空2分）
(1) 分液漏斗 （1分） （2分）
(2)反應前排盡空氣，反應后趕出氯氣 （1分） 氯化鐵遇水極易水解 （1分）
(3)（2分）
(4) ① 正 （1分）實驗1相較于實驗3，FeCl3溶液稀釋了10倍，而實驗1的pH增大值小于1 （2分）
②探究溫度對水解平衡的影響 （1分） 吸熱 （1分）
③B （1分） 硫酸根離子對鐵離子的水解活性有抑制作用（2分） 在25℃下，向0.05mol/L的Fe2(SO4)3溶液中加入一定量的氯化鈉固體，若pH減小，說明假設a正確（2分）

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