資源簡介

2024年秋學期期中學情調查
初三化學試題
(考試時間: 60分鐘 滿分: 60分 )
請注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩個部分。
2.所有試題的答案均填寫在答題卡上，答案寫在試卷上無效。
可能用到的相對原子質量: H1 C12 O16 Cl35.5 I127
第一部分 選 擇 題 (共18分)
第1題~第10題(每小題只有一個選項符合題意。每小題1分，共10分)
1. 改善生態環境，建設美麗泰興。下列做法不正確的是
A. 生活垃圾分類 B. 使用清潔能源 C. 禁止使用化肥 D. 積極植樹造林
2. 下列物質屬于純凈物的是
A. 糖水 B. 潔凈空氣 C. 二氧化碳 D. 生理鹽水
3. 下列化學用語表述正確的是
A. 2個硫酸根: 2SO4 B. 氧元素的化合價：H O
C. 2個氮原子: N D. 一氧化碳的化學式：Co
4. 在加熱銅綠的實驗中，下列有關操作正確的是
5. 下列變化過程中沒有涉及緩慢氧化反應的是
A. 膜分離制氧 B. 金屬的銹蝕 C. 食物的腐爛 D. 有機肥的腐熟
6. 嫦娥五號帶回的月壤樣品中含有鈦鐵礦石，鈦元素在元素周期表中的信息及原子結題6圖所示。下列說法正確的是
A. 鈦原子的相對原子質量為47.87g
B. 鈦的原子序數為22
C. 鈦元素屬于非金屬元素
D. 示意圖中n=8
7. 下列物質性質與用途具有對應關系的是
A. 金剛石非常堅硬，可用于制作鉆石
B. 氖氣性質穩定，可用作霓虹燈的填充氣
C. 鎂有銀白色光澤，可用于生產煙花
D. 常溫下碳化學性質穩定，可利于書畫保存不褪色
九年級化學 第 1 頁 共 6 頁
8. 下列說法正確的是
A. 家中燃氣泄漏，立即開燈檢查 B. 原子和離子在化學反應中可相互轉化
C. 光合作用過程將化學能轉化為光能 D. 人體缺乏鐵元素，易患侏儒癥
9. 桂花香氣的成分之一是芳樟醇(C10H18O)，下列有關芳樟醇的說法正確的是
A. 芳樟醇的相對分子質量為154
B. 芳樟醇中碳、氫、氧元素的質量比為10：18：1
C. 芳樟醇中氫元素的質量分數最小
D. 芳樟醇是由10個碳原子、18個氫原子和1個氧原子構成
10. 甲醛是一種常見的室內空氣污染物。利用羥基磷灰石(HAP)可將空氣中的甲醛催化轉化為無污染物質，反應過程的微觀示意圖如題10圖所示。下列說法不正確的是
A. 甲醛的化學式可表示為CH O
B. 該反應前后分子總數保持不變
C. 整個反應過程中涉及到3 種氧化物
D. HAP 可以增大甲醛的轉化速率
第11題~第14題(每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共8分)
11. 下列實驗方案或操作不能達到實驗目的的是
選項 實驗方案 實驗目的
A 將帶火星的木條分別伸入集氣瓶中， 觀察現象 鑒別氧氣和氮氣
B 溶解、過濾 分離食鹽和蔗糖的混合物
C 用玻璃棒蘸取樣品， 灼燒， 觀察現象 區別蒸餾水和氯化鈉溶液
D 往80℃熱水中的白磷(著火點為40℃) 通氧氣 驗證可燃物燃燒需要與氧氣接觸
12. 下列推理正確的是
A. 同種元素的粒子質子數相同，則質子數相同的粒子屬于同種元素
B. 化學變化中原子種類一定不改變，則原子種類不改變的變化一定是化學變化
C. 分子、原子都是不顯電性的粒子，則不顯電性的粒子一定是分子或原子
D. 氫氣在氧氣中燃燒生成水，則水是由氫元素和氧元素組成的
閱讀下列材料，完成13~14題：
合成氨是20世紀偉大成就之一。工業合成氨氣 (NH ) 反應方程式為 NH 在能源與環境領域應用廣泛，NH 燃燒生成N 和H O，未來可用作化石燃料的替代能源；用 Pt-Rh 合金催化氧化NH 制NO， 其反應的微觀模型如圖-1所示， 反應過程中含氮生成物產率隨反應溫度的變化曲線如圖-2所示。
13. 下列說法正確的是
A. 工業合成 NH 的反應類型為分解反應
B. NH 燃燒的化學反應方程式為
C. 制 NH 過程中, 生產17kg NH , 理論上需消耗2kg H
D. 作為燃料，NH 比甲烷(CH ) 更符合低碳理念
14. 下列說法不正確的是
A. 圖-1反應中，氮、氧元素化合價都發生變化
B. 圖-1可說明原子是化學變化中的最小微粒
C. 由圖-2 可知, 400℃時 Pt- Rh 合金催化氧化 NH 的產物只有 N 、NO
D. 由圖-2可知, Pt- Rh 合金催化氧化 NH 制 NO,適宜的溫度為800℃
第二部分 非 選 擇 題 (共42分)
15. (11分) 某興趣小組開展以“水”為主題的研究性學習。
任務一：水的電解
(1) 實驗室用如題15 圖-1所示裝置電解水。
①管b中氣體的化學式為 ▲ 。
② 水中加入少量氫氧化鈉的作用是 ▲ 。
(2) 某廠電解水制氫，電極上微觀粒子的變化情況如題15圖-2 所示。
① 該反應的化學方程式為 ▲ 。
② B 電極表面生成1 個 H 需得 ▲ 個電子。
任務二：水的凈化
(一) 自來水生產的一般過程如題15 圖-3所示：
(3) 加絮凝劑的作用是 ▲ 。
(4) 《生活飲用水衛生標準》規定，自來水廠若用( 進行投藥消毒，出廠時水中( 的限值為0.8mg/L (1 L 水中含有0.8mg)。
① ClO 的名稱是 ▲ 。
② 取1L經ClO 消毒的水樣置于錐形瓶中，滴加足量 KI溶液，使其與水樣中殘留的 充分反應，測得生成I 的質量為0.254mg。上述過程中發生的化學反應方程式為 計算該水樣中( 殘留量，并判斷是否符合《生活飲用水衛生標準》規定 (寫出計算過程)
九年級化學 第 3 頁 共 6 頁
(二) 某興趣小組自制凈水器如題15圖-4所示。
(5) 活性炭用于凈水是因為其具有 ▲ 結構。
(6) 經過該裝置凈化后，水的硬度▲。
(選填“不變”或“降低”)
16. (11分) 氧氣是維持生命活動的必需氣體。
(一) 工業制O
(1) 低溫下壓縮空氣使其液化，通過控制溫度獲得液態氧，此方法是利用物質的物理性質中▲不同獲得O 。
(二) 實驗室制O
(2) 儀器a的名稱為 ▲ 。
(3) ① 選擇裝置A用KMnO 制備O 的反應方程式為 ▲ ； 試管口放置棉花的作用是 ▲ ；用裝置E收集O ，當導管口氣泡▲冒出時開始收集；氣體收集完畢后，先熄滅酒精燈，再把導管從水槽中取出的后果是 ▲ 。
② 能用裝置C收集O 的原因是▲。
(三) 家庭制O
某家用制氧機的結構示意圖如題16圖-2所示，使用說明書如題16圖-3所示。
已知：A劑、B劑是過碳酸鈉( 或二氧化錳。過碳酸鈉為白色顆粒，氧釋放劑，過碳酸鈉溶于水會生成碳酸鈉( 和過氧化氫。
(4) 制氧機的反應倉與題16圖-1中裝置▲ (填字母) 類似。
(5) 為探究制O 原理中B劑的作用。向盛有水的燒杯中加入一包A劑，觀察到有少量小氣泡產生； 再向燒杯中加入一包B劑，立即有大量氣泡產生。
① 待反應完全后，將燒杯中剩余固體經 ▲ (填操作名稱)、洗滌、干燥，稱得固體質量為3g，則可認為B劑為催化劑。
② 通過①中實驗確定B劑為催化劑的理由不夠充分，原因是 ▲ 。
③ 加入B劑產生大量氣泡的化學反應方程式為 ▲ 。
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17.(10分) 某興趣小組開展“家用燃料的變遷與合理使用”跨學科實踐活動。
任務一：調查家用燃料變遷
調查發現泰興地區家用燃料變遷歷程為：柴草→煤→液化石油氣→天然氣→……
【查閱資料】① 煤直接燃燒時，產生氮、硫的氧化物(會形成酸雨) 和粉塵。
②1kg燃料完全燃燒時放出的熱量如下表所示：
燃料 熱量(MJ/ kg) 燃料 熱量(MJ/ kg) 燃料 熱量 (MJ/ kg) 燃料 熱量(MJ/ kg)
柴草 12 煤 29 石油氣 45~50 天然氣 45~50
(1) 天然氣點燃之前須先 ▲ 。
(2) 石油氣壓縮成液態儲存在鋼瓶中，從微觀角度分析， “壓縮”過程中 ▲ 發生改變。
(3) 結合資料分析，家用燃料從煤變遷到天然氣的優點是 ▲ (寫一點)。
任務二：調查燃料合理使用
(4) 西漢青銅雁魚燈造型和工作原理如題17圖-1所示。燈罩可自由開合，雁腹中盛放少量清水。
① 燈油含碳量高，燈油燃燒產生煙氣的原因是 ▲ 。
② 關閉燈罩熄滅燈火的原理是 ▲ 。
③ 雁腹中清水的作用是 ▲ (寫一點) 。
(5) 某同學收集到以下幾種調控燃燒的事例，完成下表問題：
調控方式 用鼓風機給煤爐火送風 調節打火機出氣閥 汽車氣缸工作時柴油以霧狀噴出
調控原理 增加氧氣的量 調節燃料的量
(6) “化學鏈燃燒”技術是能源領域研究的熱點。基于 載氧體的甲烷 化學鏈燃燒技術示意圖如題 17圖-2所示：
① 加熱條件下，空氣反應器中發生的化學反應方程式為 ▲ 。
② X中主要物質的化學式為 ▲ 。
③ “化學鏈燃燒”技術可避免空氣直接與甲烷接觸，與甲烷在空氣中燃燒相比，該技術的優點是 ▲ (寫一點)。
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18. (10分) 質量守恒定律的發現對化學發展作出巨大貢獻。
(一) 質量守恒定律發現史
波義爾(1663年) 羅蒙諾索夫(1756年) 拉瓦錫(1777年)
實驗前先稱量金屬質量，在密閉容器中加熱金屬，得到金屬灰。立即打開容器， 稱量金屬灰的質量。 錫( Sn)在密閉容器里加熱， 生成白色氧化錫(SnO ) , 容器和容器中物質的總質量 加熱前后都沒有發生變化。 45.0份質量的HgO 在密閉容器中加熱完全分解， 生成41.5份質量的 Hg和_ _份質量的O ,得到與羅蒙諾索夫相同結論。
(1) 波義爾實驗中,質量: 金屬灰▲原金屬(填“>” “=” “<”)。
(2) 羅蒙諾索夫實驗中，發生的化學反應方程式為 ▲ 。
(3) 拉瓦錫實驗中，得到 ▲ 份質量的O 。
(二) 驗證質量守恒定律
(4) 某興趣小組用如題18圖所示裝置對質量守恒定律進行驗證。
① 連接好裝置后，打開彈簧夾，向外拉注射器的活塞一段距離，松手后觀察到 ▲ 現象，說明裝置氣密性好。
②引燃白磷，打開彈簧夾，觀察到注射器的活塞 ▲ (填字母) 。
A. 先向外移動再向內移動
B. 先向內移動再向外移動
③用此裝置驗證質量守恒定律，若白磷量不足，對實驗結果 ▲ (填“有”或“無”) 影響。
(5) 題18圖所示裝置也可用于測定空氣中O 含量。
① 在錐形瓶中加入足量白磷，關閉彈簧夾，用強光引燃，待充分反應，冷卻至室溫后，打開彈簧夾。
②要達到實驗目的，實驗中需要測定的數據有錐形瓶(含導管) 的容積、 ▲ 。
(三) 應用質量守恒定律
由同一種元素形成的幾種性質不同的單質，叫做這種元素的同素異形體。紅磷和白磷是磷元素的同素異形體。白磷著火點40℃，在空氣中易自燃，散發出濃煙。
(6) 下列物質互為同素異形體的是 ▲ (填序號)。
A. 氧氣和臭氧(O ) B. 金剛石和石墨 C. 一氧化碳和二氧化碳
(7) 白磷燃燒的化學反應方程式為 則X(白磷) 的化學式為 ▲ 。
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