資源簡介

靖遠一中2024-2025學年度第一學期期中考試高一試卷
化 學
考生注意：
1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。
2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
3.本卷命題范圍：人教版必修第一冊第一章~第二章第二節。
可能用到的相對原子質量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
1.下列說法正確的是（ ）
A.含有氧元素的化合物一定是氧化物
B.只含一種元素的物質一定是單質
C.非金屬氧化物都是酸性氧化物
D.由同種分子構成的物質一定是純凈物
2.使用含氯泡騰片【主要成分為二氧化氯（）】可有效殺死病毒。下列關于二氧化氯（）的說法正確的是（ ）
A.屬于有機物 B.屬于酸 C.屬于鹽類 D.屬于氧化物
3.很多人喜歡逛超市，走進超市可以看到飲料區的貨架上放有碳酸飲料，顧名思義，碳酸飲料就是飲料中溶解了碳酸；人身體有汗時容易發生觸電事故；把一個橘子，插入電極接入電路，也能導電。下列有關說法錯誤的是（ ）
A.碳酸是電解質，而碳酸飲料是電解質溶液
B.身體有汗容易發生觸電事故，是因為人的汗液中含有自由移動的無機鹽離子
C.二氧化碳溶于水形成碳酸能導電，所以二氧化碳是電解質
D.橘子能導電，是因為橘子汁中存在自由移動的離子
4.同種物質中，同一價態的元素部分被氧化、部分被還原的氧化還原反應是（ ）
A. B.
C. D.
5.推理是學習化學的一種重要方法。以下推理正確的是（ ）
A.酸堿發生中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應
B.堿中都含有，所以堿中一定含有氫元素
C.酸能使紫色石蕊溶液變紅，通入紫色石蕊溶液后溶液變紅，所以是酸
D.堿能使無色酚酞溶液變紅，所以能使無色酚酞溶液變紅的都是堿
6.下列關于膠體的敘述錯誤的是（ ）
A.膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1~100nm
B.用平行光照射溶液和膠體，可以加以區分
C.把飽和溶液滴入氫氧化鈉溶液中，以制取膠體
D.早晨樹林中的晨曦與丁達爾效應有關
7.實驗室有一瓶失去標簽的無色溶液，測其pH為強酸性，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（ ）
A.，，， B.，，，
C.，，， D.，，，
8.下列說法錯誤的是（ ）
A.純凈的氫氣在氯氣中燃燒，發出淡藍色火焰
B.當金屬鈉著火時，需要用干燥的沙土來滅火
C.能與酸反應，可用于制作蓬松的糕點
D.將鈉投入盛有溶液的小燒杯中，既有氣體生成又有白色沉淀產生
9.構建知識網絡是一種重要的學習方法。有關物質之間的部分轉化關系如圖所示，其中“—”表示物質之間能發生化學反應，“→”表示物質之間的轉化關系。下列說法正確的是（ ）
A.物質X是一種常見的酸性氧化物
B.反應②一定有鹽參加反應
C.向溶液中加入CaO反應后恢復至反應溫度，所得溶液的溶質質量分數一定增大
D.圖中的部分反應可能是置換反應
10.下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.鋁與鹽酸反應：
B.固體與水反應：
C.溶液與溶液反應：
D.氫氧化鎂與稀硫酸反應：
11.已知氧化還原反應：
①
②
③
下列說法錯誤的是（ ）
A.氧化性：
B.還原性：
C.不能與Zn反應
D.在反應②中是氧化產物，在反應③中是還原產物
12.部分含氯物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.a的水溶液有刺激性氣味，說明其易揮發
B.c可用于自來水消毒
C.d→e的轉化需要加入堿
D.e或f分別與a的濃溶液反應均可制得b
13.根據下列實驗操作和現象所得到的結論錯誤的是（ ）
選項 實驗操作 實驗現象 實驗結論
A 把蘸有某溶液的潔凈鉑絲放在酒精燈外焰上灼燒 火焰呈黃色 該溶液中含有
B 將少量氯氣通入KI-淀粉溶液中 溶液變藍（碘單質遇淀粉顯藍色） 還原性:
C 用玻璃棒蘸取氯水滴到藍色石蕊試紙上 試紙先變紅，隨后褪色 氯水中含有酸性物質和漂白性物質
D 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加稀鹽酸 有白色沉淀產生 該溶液中一定含有
14.高鐵酸鉀（）是一種暗紫色固體，低溫堿性條件下比較穩定。高鐵酸鉀微溶于濃KOH溶液，能溶于水，且能與水反應放出氧氣，并生成膠體，常用作水處理劑。高鐵酸鉀有強氧化性，酸性條件下，其氧化性強于，等。工業上濕法制備的流程如下：
A.過濾操作需要用到的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒和燒杯
B.與水反應，每生成1個轉移4個電子
C.將與鹽酸混合使用，會降低其殺菌消毒的效果
D.“反應I”中，氧化劑和還原劑的個數之比為
二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）
15.（14分）I.A、B、C、D四種可溶性物質，它們的陽離子可能分別是，，，中的某一種，陰離子可能分別是、、、中的某一種。
①若把四種物質分別溶解于盛有蒸餾水的4支試管中，均得澄清溶液，只有B溶液呈藍色。
②若向①的4支試管中分別加鹽酸，C溶液中有沉淀產生，A溶液中有無色無味氣體逸出。
（1）根據①②的實驗事實推斷B、C的化學式分別為________、________。
（2）寫出少量D溶液與小蘇打溶液反應的離子方程式：________________。
II.為了探究溶液導電性與離子濃度的關系，某課題小組設計了如圖實驗：取一定質量溶液做導電性實驗，往燒杯中滴加稀硫酸，裝置如圖1所示，測得溶液導電強度如圖2所示。
圖1 圖2
（3）根據組成分類，將鹽分為正鹽（如）、酸式鹽（如）、堿式鹽[如堿式碳酸銅等]。屬于________（填標號）。
A.鈉鹽 B.含氧酸 C.酸式鹽 D.氧化物
（4）往燒杯中滴加稀硫酸的過程中，觀察到燈泡變化：________，還可觀察到的現象是________________________。
（5）寫出A→B過程中發生反應的離子方程式：________________________。
16.（14分）氧化還原反應與離子反應在生產生活與科學實驗中有重要作用，回答下列問題。
（1）過氧化氫俗名雙氧水，醫療上利用它的殺菌消毒作用來清洗傷口。
A.
B.
C.
D.
①上述反應中，僅體現氧化性的反應是________（填標號，下同），既體現氧化性又體現還原性的反應是________。
②某酸性反應體系中發生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：、、、、、，則反應的離子方程式為________________。
（2）有反應I.，II.。
①兩反應中的氧化劑的氧化性強弱順序為________，還原劑的還原性強弱順序為________。
②反應II中氯化氫表現出的性質是________（填標號）。
a.還原性 b.酸性 c.氧化性
（3）指出（2）中反應II的氧化劑是________，氧化產物是________，用雙線橋標出反應II電子轉移的方向和數目。
17.（15分）我國化學家侯德榜發明了聯合制堿法，對世界制堿工業做出了巨大貢獻。實驗室中利用侯氏制堿法制備和的流程如下：
回答下列問題：
（1）氣體N是________，氣體M是________。
（2）生成的總反應的化學方程式為________________。
（3）通過操作①得到固體和溶液A。
①對固體充分加熱，產生的氣體恢復至室溫后通過足量澄清石灰水增重0.22g，則固體的質量為________g。
②向溶液A中加入NaCl粉末，存在，過程。為使沉淀充分析出并分離，根據NaCl和的溶解度曲線，需采用的操作為_________、________、洗滌、干燥。
（4）關于上述過程，下列說法正確的是________（填標號）。
a.可循環使用
b.副產物可用作肥料
c.溶液B中一定含有、、
d.操作①②③為過濾
（5）該實驗得到的純堿中含有氯化鈉。某同學設計的測定樣品純堿含量的方法如圖所示。
①該設計方案會造成誤差，其原因可能為________（寫一種即可）。
②若讀取量筒中水的體積時俯視，其他操作正確，由此會造成實驗結果________（填“偏高”“偏低”或“不影響”）。
18.（15分）亞氯酸鈉（）是一種高效漂白劑，在酸性條件下生成NaCl并放出，有類似的性質。某化學興趣小組探究的制備與性質，裝置如圖所示。（已知：遇淀粉溶液變藍色）
回答下列問題：
I.制備亞氯酸鈉。
關閉止水夾②，打開止水夾①，從進氣口通入足量，充分反應（該反應放出大量的熱）。
（1）儀器a的名稱為________，儀器b的作用是________。
（2）裝置A中反應生成和，反應的化學方程式為________________。
（3）實際反應中發現消耗的NaOH比理論值偏少，原因可能是________________。
II.探究亞氯酸鈉的性質。
停止通入氣體，再通入空氣一段時間后，關閉止水夾①，打開止水夾②，向A中滴入稀硫酸。
（4）已知增大反應物濃度、升高溫度或加入催化劑等會加快反應的進行。開始時A中反應緩慢，稍后產生氣體的速率急劇加快。反應急劇加快的可能原因是________________。
（5）實驗完成后，為防止裝置中滯留的有毒氣體污染空氣，可以進行的操作是________。
（6）在殺菌消毒過程中會產生副產物亞氯酸鹽（），需將其轉化為除去。下列試劑中，可將轉化為的是________（填標號）。
A. B. C. D.

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