資源簡介

2025屆高三年級月考試卷
化 學(xué)
2024年10月
一、單選題（每題3分，共42分）
1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是
A．華為首款5G手機(jī)搭載了智能7nm制程SoC“麒麟980”手機(jī)芯片主要成分是二氧化硅
B．國產(chǎn)飛機(jī)C919用到氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料
C．減少燃煤的使用可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的危害
D．銨鹽具有受熱易分解的性質(zhì)，在儲存銨態(tài)氮肥時，應(yīng)密封包裝并放在陰涼通風(fēng)處
2．研究物質(zhì)性質(zhì)基本方法有觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法、類比法等，下列說法正確的是
A．如圖所示，研究氣體性質(zhì)的方法屬于觀察法
B．用比較法可知，分散質(zhì)粒子直徑：碘化銀膠體＜澄清石灰水
C．屬于純凈物，屬于難溶物，二者均屬于硫酸鹽
D．已知是堿性氧化物，利用類比法可知也是堿性氧化物
3．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是
A．乙烯的球棍模型： B．HClO的電子式為
C．中子數(shù)為17的硫原子： D．的結(jié)構(gòu)示意圖：
4．下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是
A．制備84消毒液(主要成分是)：
B．食醋去除水垢中的：
C．利用覆銅板制作印刷電路板：
D．去除廢水中的：
5．由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是
選項 裝置 現(xiàn)象 結(jié)論
A 蔗糖變黑，有氣泡產(chǎn)生，品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液均褪色 品紅溶液褪色和酸性高錳酸鉀溶液褪色均體現(xiàn)了的漂白性
B 左邊棉球變黃，右邊棉球變藍(lán) 氧化性：
C 產(chǎn)生氣泡，溶液冷卻后稀釋呈藍(lán)色 用該裝置可以制備
D ①：鐵粉、碳粉、食鹽水 ②中倒吸一段水柱 說明①中發(fā)生了吸氧腐蝕
6．向盛有Z溶液的洗氣瓶中先通入氣體X，生成沉淀；再通入過量氣體Y，沉淀溶解。下列各組物質(zhì)中，符合以上現(xiàn)象的是
選項 X Y Z
A SO2 NO2 BaCl2溶液
B CO2 NH3 CaCl2溶液
C NH3 HCl AlCl3溶液
D CO2 HCl Na2SiO3溶液
7．探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
選項 實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)象 結(jié)論
A 往溶液中加入片 短時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象 的氧化能力比弱
B 往溶液中滴加溶液，再加入少量固體 溶液先變成血紅色后無明顯變化 與的反應(yīng)不可逆
C 將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加溶液 溶液呈淺綠色 食品脫氧劑樣品中沒有價鐵
D 向沸水中逐滴加5~6滴飽和溶液，持續(xù)煮沸 溶液先變成紅褐色再析出沉淀 先水解得再聚集成沉淀
8．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或結(jié)論中，不正確的是
選項 實(shí)驗(yàn)操作 試劑A 現(xiàn)象 結(jié)論
A 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有還原性
B 新制氯水 黃綠色褪去 SO2具有漂白性
C H2S溶液 出現(xiàn)淡黃色渾濁 SO2具有氧化性
D 鹽酸酸化的BaCl2溶液 無明顯變化，一段時間后產(chǎn)生白色沉淀 硫元素從+4價被氧化到+6價
9．1827年，英國科學(xué)家法拉第進(jìn)行了噴泉實(shí)驗(yàn)。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝置，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。其中，難以達(dá)到預(yù)期目的的是
A．圖1：噴泉實(shí)驗(yàn) B．圖2：干燥 C．圖3：收集 D．圖4：制備
10．下列操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且有關(guān)聯(lián)性的是
選項 操作及現(xiàn)象 結(jié)論
A 向紫色石蕊溶液中通入，溶液先變紅后褪色 體現(xiàn)酸性和漂白性
B 向含有酚酞的氫氯化鈉溶液中通入，溶液紅色褪去 體現(xiàn)漂白性
C 向酸性溶液中通入，溶液紫紅色褪去 體現(xiàn)還原性
D 向盛滿的集氣瓶中通入，產(chǎn)生白煙 體現(xiàn)還原性
11.碳酸鈉，作為一種多功能的化合物，在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中扮演著舉足輕重的角色。其一種工業(yè)制法如圖所示，下列說法錯誤的是
A．上述過程不涉及氧化還原反應(yīng)
B．可用澄清石灰水鑒別和
C．將和通入飽和食鹽水時，應(yīng)先通入
D．將CaO投入母液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式之一為
12．取一定體積的兩種試劑進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為)，反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別的是
選項 試劑① 試劑②
A 氨水 溶液
B 溶液 溶液
C 溶液 酸性溶液
D 溶液 溶液
13．某工廠采用如下工藝制備，已知焙燒后元素以價形式存在，下列說法錯誤的是
A．“焙燒”中產(chǎn)生 B．濾渣的主要成分為
C．濾液①中元素的主要存在形式為 D．淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用
14．鈦酸亞鐵()在高溫下經(jīng)氯化得到四氯化鈦，再制取金屬鈦的流程如圖所示(已知電負(fù)性Ti：1.54，F(xiàn)：3.98，Cl：3.16)。下列說法正確的是：
A．氯化過程中，每消耗6 mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移電子14 mol
B．氯化過程中，既是氧化劑也是還原劑
C．相對分子質(zhì)量：，熔點(diǎn)：
D．制取金屬鈦時也可以選用隔絕空氣
二、填空題（每空2分，方程式3分，共58分）
15．（21分）
I．實(shí)驗(yàn)室有化學(xué)純的濃硫酸，其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖：
(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個主要步驟：
①計算 ②稱量 ③稀釋 ④冷卻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌并轉(zhuǎn)移 ⑦定容 ⑧搖勻 ⑨裝瓶。
上述步驟中需要使用玻璃棒的是 (填序號)
現(xiàn)需配制360mL0.50mol·L-1稀硫酸。
(2)完成此實(shí)驗(yàn)需用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、 、 。（有規(guī)格的規(guī)格要一并填寫）
(3)量取濃硫酸選用量筒規(guī)格為___________。（ ）
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
II．實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，現(xiàn)只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學(xué)生設(shè)計了如下方案：
（4）操作①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式： ，
可選擇在___________容器進(jìn)行加熱。
A．試管 B．量筒 C．容量瓶 D．分液漏斗
（5）操作③的目的是 ，操作③能否用硝酸鋇溶液代替氯化鋇 (填“能”或“不能”)原因： ；
（6）為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，進(jìn)行操作②后，為證明溶液中SO已除盡，其方法有_______________。
A．靜置，向上層清液中滴加硫酸鈉溶液，若有沉淀生成，則SO已除盡
B．靜置，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則SO已除盡
C．靜置，取上層清液于試管中，滴加硫酸鈉溶液，若有沉淀生成，則SO已除盡
D．靜置，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則SO已除盡
16．（17分）含氯消毒劑和過氧化物消毒劑均可有效滅殺新冠病毒。
Ⅰ.二氧化氯(ClO2)是目前國際上公認(rèn)第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，世界環(huán)保聯(lián)盟要求逐漸取代作為自來水消毒劑。制備ClO2常見的方法有：
方法1：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O
方法2：在酸性條件下，由NaClO3和雙氧水反應(yīng)制備ClO2。
(1)ClO2中氯元素的化合價是 ，H2O2的電子式是 。
(2)方法1的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 。
(3)方法2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(4)和方法2比較，方法1的不足之處是 (寫出一點(diǎn)即可)。
物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃
-59 11
-107 -34.6
Ⅱ.已知：。
有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如表：
的生產(chǎn)流程示意圖如圖：
(5)該工藝中，需要補(bǔ)充的物質(zhì)X為 (填化學(xué)式，下同)，能參與循環(huán)的物質(zhì)是
。從發(fā)生器中分離出，可采用的方法是 。
17．（20分）
Ⅰ.亞硝酰硫酸(NOSO4H)在重氮化反應(yīng)中可以代替亞硝酸鈉。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(部分夾持儀器略)制備少量亞硝酰硫酸，并測定產(chǎn)品純度。
已知：i.亞硝酰硫酸是白色片狀、多孔或粒狀晶體，遇水分解為硫酸、硝酸和NO，溶于濃硫酸而不分解。
ii.實(shí)驗(yàn)室制備亞硝酰硫酸的原理為SO2+HNO3=SO3+HNO2，SO3+HNO2=NOSO4H。
回答下列問題：
儀器I的名稱為 ，按照氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)?br/>(填儀器接口的字母，部分儀器可以重復(fù)使用)。
(2)C裝置的作用為 。
(3)反應(yīng)需將溫度控制在25～40℃，采用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是 ，開始時反應(yīng)緩慢，但某時刻反應(yīng)速率明顯加快，其原因可能是 。
(4)經(jīng)查閱資料得知：無水在空氣中易潮解，加熱易升華。設(shè)計如圖所示裝置制備無水。
下列操作步驟的正確順序?yàn)? (填字母)。
a.體系冷卻后，停止通入 b.通入干燥的趕盡裝置中的空氣
c.在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成 d.用干燥的趕盡
e.檢驗(yàn)裝置的氣密性
Ⅱ.過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)，俗名固態(tài)雙氧水，具有去污殺菌等功效。其制備原理為：2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)=2Na2CO3·3H2O2(aq) ΔH＜0。
(5)結(jié)合過氧化氫和碳酸鈉的性質(zhì)，推測制備過碳酸鈉的原料中，碳酸鈉與過氧化氫的物質(zhì)的量之比應(yīng) (填“＞”、“＜”或“=”)2∶3，且加入Na2CO3溶液速度不能過快，原因是
。
(6)過碳酸鈉的儲存穩(wěn)定性是重要的品質(zhì)指標(biāo)。以不同種類的穩(wěn)定劑制備的過碳酸鈉產(chǎn)品，測得其活性氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時間的變化如圖所示。
由圖可知，制備過碳酸鈉時應(yīng)選擇的穩(wěn)定劑是
(填圖中字母序號)，理由是
。參考答案
一、選擇題 每題 3分，共 42分
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A C B D C D B B C
題號 11 12 13 14
答案 B D B A
二、填空題 每空 2分（方程式 3分），共 58分
15．(1)③⑤⑥⑦
(2)500mL容量瓶 膠頭滴管
(3)B
(4)NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑ A
(5) -除去過量 Ba2+ 不能 引入NO3雜質(zhì)，不易除去
(6)BCD
16．(1) +4
(2)1∶2
(3)2ClO 3 +H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O
(4)產(chǎn)生的氯氣會污染環(huán)境、生成等量的 ClO2消耗的酸多、產(chǎn)生的廢液多等
(5) Cl2 NaCl和 Cl2 冰水降溫將 ClO2冷凝為液體而分離
17.(1) 蒸餾燒瓶 adecbdef
(2)吸收水蒸氣，防止亞硝酰硫酸遇水分解為硫酸、硝酸和 NO
(3)受熱均勻，便于控制溫度 由于生成的 NOSO4H對該反應(yīng)有催化作用，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快
(4) ebcad
(5) < H2O2與 Na2CO3快速反應(yīng)將放出大量的熱，造成 H2O2的分解而損失
(6) a 采用復(fù)合穩(wěn)定劑制備的產(chǎn)品中活性氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高，且隨著存儲時間的延長活性氧
質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化不大
第 1 頁 共 1 頁
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