資源簡(jiǎn)介

參考答案
一、選擇題
1—5 CBADB 6—10 DCBAB 11—14 DCCA
二、非選擇題
15．(15分)（1）1s22s22p63s1 （2分）
（2）作助熔劑，降低NaCl的熔點(diǎn)，節(jié)省能耗 （2分）
（3）c （2分） a （2分）
（4） （2分）
（5）2MnO + 16H+ + 5Na2O2===2Mn2+ + 10Na+ + 5O2↑ + 8H2O（3分） 還原性 （2分）
16．(14分)（1）增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分（2分）
（2）CaO、NaOH（2分）
（3）500mL容量瓶（2分） 20.0（2分）
（4） A→ D→E（2分） H→G→F（2分）
（5）AC（2分）
17．(14分)（1）CO、AlO、HCO （2分） H+、SO （2分）
（2）不能（2分）
（3）H+、SO、Na+ （2分） H+、SO、Cl－、Mg2+ （2分）
（4） AlO + HCO + H2O===Al(OH)3↓ + CO（2分）
（5）用鉑絲蘸取溶液在酒精燈上灼燒，若火焰為黃色，則證明原溶液中含有Na+。
（2分）
18．(15分)（1）3V3+ + ClO + 3H2O===3VO + Cl－+ 6H+（3分）
HClO3受熱易分解，不及NaClO3穩(wěn)定；HClO3會(huì)提高體系酸度，從而增加后續(xù)NaOH的用量。（2分）
（2）2.0～2.5（2分）
2NH + 6VO + 5H2O===2NH4V3O8·H2O↓ + 8H+（2分）
降低2NH4V3O8·H2O的溶解度，減少洗滌時(shí)的損耗（2分）
取最后一次洗滌液少許于試管中，加過(guò)量Ba(NO3)2溶液，充分反應(yīng)后靜置，向上層清液中繼續(xù)加AgNO3溶液，不出現(xiàn)渾濁，則證明沉淀已洗滌干凈（2分）
（5）防止NH3將V2O5還原，導(dǎo)致產(chǎn)品純度降低（2分）2024—2025學(xué)年度第一學(xué)期高三級(jí)第一次月考
化學(xué)試卷
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1 N－14 O－16 Na－23
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．我國(guó)明代李時(shí)珍《本草綱目》中記載豆腐制作過(guò)程：“凡黑豆…皆可為之。水浸，硙碎。濾去渣，煎成。以鹵汁或山鞋葉或酸漿醋淀，就釜收之”。制作過(guò)程不涉及的操作及現(xiàn)象是 ( )
A．溶解 B．過(guò)濾 C．蒸餾 D．聚沉
2．歷史文物見(jiàn)證了中華民族共同體在發(fā)展中的交往交流交融。下列出土的文物中主要由天然高分子材料制成的是 ( )
A B C D
東漢 宋 南朝 明
青陶罐 鷺鳥(niǎo)紋蠟染百褶裙 帶蓋銅托杯 九鳳三龍嵌寶石金冠
3．分類法是認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。下列分類中正確的是 ( )
A．可回收物：舊報(bào)紙、舊紙箱、易拉罐 B．可加熱的容器：試管、燒杯、集氣瓶
C．混合物：空氣、石油、冰水混合物 D．金屬材料：生鐵、不銹鋼、玻璃鋼
4．下列過(guò)程不涉及化學(xué)變化的是( )
A．廢棄的秸稈生產(chǎn)酒精 B．切開(kāi)的蘋果發(fā)生褐變
C．豆科植物根瘤菌固氮 D．熒光指示牌被照發(fā)光
5．黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為2KNO3+S+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．黑火藥中含有兩種單質(zhì) B．反應(yīng)為置換反應(yīng)
C．爆炸反應(yīng)中含有兩種電解質(zhì) D．爆炸時(shí)放出熱量
6．摩爾來(lái)源于拉丁文moles，原意為大量、堆積，是在1971年10月有41個(gè)國(guó)家參加的第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)決定增加的國(guó)際單位制（SI）的第七個(gè)基本單位。下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是 ( )
A．1mol任何物質(zhì)所含有的分子數(shù)都相同
B．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)
C．3S既可以表示3個(gè)硫原子又可以表示3mol硫原子
D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol
7．氯氣管道發(fā)生泄漏可用濃氨水檢驗(yàn)：3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2，下列說(shuō)法不正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值） ( )
A．生成0.5mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移電子為3NA B．Cl2發(fā)生了還原反應(yīng)
C．NH3僅體現(xiàn)還原性 D．N2也有一定的氧化性，但氧化性比Cl2弱
8．新型冠狀病毒由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成，如圖所示，直徑為60～140nm。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．新型冠狀病毒擴(kuò)散到空氣中可能形成膠體
B．止咳祛痰藥鹽酸氨溴索的化學(xué)式為 C13H18Br2N2O·HCl，屬于混合物
C．新型冠狀病毒的蛋白質(zhì)外殼中存在氫鍵
D．ClO2泡騰片和酒精均可殺滅新冠病毒，二者消毒原理不同
9．Na2O2可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑，其反應(yīng)原理為：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A．39g Na2O2晶體中離子的數(shù)目為1.5NA
B．22.4L CO2中σ鍵的數(shù)目為2NA
C．1L 1mol·L－1 Na2CO3溶液中CO的數(shù)目為NA
D．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子生成O2的數(shù)目為1.5NA
10．在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存的離子組是( )
A．Fe3+、K+、SCN－、Cl－ B．H+、I－、Ba2+、NO
C． Na+、SiO、Br－、Ca2+ D．NH、SO、CH3COO－、HCO
11．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( )
A．用氫氟酸雕刻玻璃：SiO2 + 4H+ + 4F－===SiF4↑ + 2H2O
B．用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2Fe3＋+ 3Cu===2Fe + 3Cu2＋
C．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag + 2H+ + NO===Ag+ + NO2↑ + 2H2O
D．用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度：
2MnO+5C2O+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
12．明代《徐光啟手跡》記載了制備硝酸的方法，其主要流程（部分產(chǎn)物已省略）如下：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
A．本流程涉及復(fù)分解反應(yīng) B．H2SO4的沸點(diǎn)比HNO3的高
C．FeSO4的分解產(chǎn)物X為FeO D．制備使用的鐵鍋易損壞
13．如圖是利用“手持”技術(shù)測(cè)定陽(yáng)光照射不同氣體溫度變化曲線，其中四個(gè)容器均密閉、體積相等且初始?jí)簭?qiáng)均為101kPa。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，O2和N2的密度之比為8:7
B．12:30—13:30時(shí)間范圍內(nèi)CO2壓強(qiáng)最大
C．若容器的容積為22.4L，12:30時(shí)CO2原子個(gè)數(shù)等于3NA
D．光照相同時(shí)間，CO2的溫度變化最大，是四種氣體中溫室效應(yīng)最顯著的
14．課外實(shí)驗(yàn)可以幫助我們更好地學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的探究過(guò)程如下，其中不正確的是（已知：白醋的水溶液顯酸性，與稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似）( )
A．實(shí)驗(yàn)一證明鐵的還原性比銅弱
B．實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象是銅絲不斷減少，表面有銀白色固體析出，無(wú)色溶液變?yōu)樗{(lán)色
C．實(shí)驗(yàn)一燒杯②中發(fā)生的是置換反應(yīng)
D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中存在不規(guī)范操作
二、非選擇題
15．(15分)金屬鈉及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中起著重要作用。
（1）Na的核外電子排布式為 。
（2）NaCl的熔點(diǎn)為800.8℃。工業(yè)上，采用電解熔融的NaCl和CaCl2混合鹽，制備金屬Na，電解的化學(xué)方程式為：，加入CaCl2的目的是 。
（3）采用空氣和Na為原料可直接制備Na2O2。空氣與熔融的金屬Na反應(yīng)前需依次通過(guò)的試劑為 、 （填序號(hào)）。
a．濃硫酸 b．飽和食鹽水 c．NaOH溶液 d．KMnO4溶液
（4）Na2O2的電子式為 。
（5）向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，觀察到溶液褪色，發(fā)生如下反應(yīng)。
MnO + H+ + Na2O2=== Mn2+ + Na+ + O2↑ + H2O
配平上述離子方程式。
該反應(yīng)說(shuō)明Na2O2具有 （選填“氧化性”“還原性”或“漂白性”）。
16．(14分)我國(guó)將力爭(zhēng)2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，CO2的捕捉是減少碳排放的措施之一。
I．一種利用NaOH溶液捕捉回收CO2的過(guò)程如圖所示。
（1）捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀，優(yōu)點(diǎn)是 。
（2）整個(gè)過(guò)程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 。
II．實(shí)驗(yàn)室模擬捕捉回收CO2，配制480mL 1.00mol·L－1 NaOH溶液。
（3）配制NaOH溶液需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱量固體 g。
（4）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是 →C→B→ →裝瓶貼簽。
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，將洗滌液注入容量瓶后輕搖幾下
C．將已冷卻的溶液注入容量瓶中
D．根據(jù)計(jì)算，稱取取一定量的固體
E、向盛有固體的燒杯中加水，用玻璃棒攪拌溶解
F、蓋上容量瓶塞了，搖勻
G、用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H、繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1～2cm處
（5）配制過(guò)程中，會(huì)造成所配制NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的是 。
A．稱量所用的砝碼生銹 B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶?jī)?nèi)有蒸餾水
C．未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容 D．定容時(shí)仰視刻度線
E．定容時(shí)水加多用膠頭滴管吸出 F．稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)
17．(14分)某無(wú)色澄清溶液中可能含有H+、Cu2+、Mg2+、Na+、SO、Cl－、CO、AlO、HCO中的幾種，且每種離子的物質(zhì)的量濃度均相等，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液變紅；
②向溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③將②中所得沉淀過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由①可判斷該溶液中一定沒(méi)有的離子是 ，由①和②可判斷該溶液中一定有的離子是 。
（2）該溶液中Na+和Cl－能否同時(shí)存在 (填“能”或“不能”)。
（3）該溶液中所含離子有 或 。
（4）試用離子方程式解釋AlO與HCO不能共存的原因 。
（5）為了進(jìn)一步確定原溶液中是否含有Na+，應(yīng)如何檢驗(yàn) 。
18．(15分)以廢釩電池負(fù)極電解液（主要化學(xué)成分是V3+、V2+、H2SO4）為原料，回收其中的釩制備V2O5的工藝流程如圖所示：
已知：氯酸（HClO3）濃度較高或受熱時(shí)易發(fā)生分解。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“氧化”中低價(jià)態(tài)釩都轉(zhuǎn)化為VO，其中V3+轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為 ，實(shí)際生產(chǎn)中的氧化劑不選擇HClO3的原因是 。
（2）pH對(duì)沉釩率(η)的影響如圖所示，則沉釩時(shí)控制釩液合適的pH范圍是 ，沉淀產(chǎn)物為2NH4V3O8·H2O，則加(NH4)2SO4沉釩的離子方程式是 。
（3）“過(guò)濾”后對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，采用稀(NH4)2SO4作洗滌液的目的是 。檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的操作是 。
（4）“煅燒”需要在通風(fēng)或氧化氣氛下進(jìn)行，其目的是 。

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