資源簡(jiǎn)介

惠來一中2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期第一次階段考
高二化學(xué)試題卷
第I卷(選擇題 共44分)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Fe 56
一、選擇題(共16小題，1-10每小題2分，11-16每小題4分，共44分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。)
1. 館藏文物記載著中華文明的燦爛成就。下列文物主要由硅酸鹽制成的是（ ）
A．鐵熨斗 B．人面魚紋彩陶盆 C．《編年紀(jì)》竹筒 D．人形銅燈
A. A B. B C. C D. D
2. 我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器因受到環(huán)境腐蝕，對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。下列關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A. 降低了反應(yīng)的活化能 B. 增大了反應(yīng)的速率
C. 增大了反應(yīng)的平衡常數(shù) D. 增大了單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)
3．如下圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法正確的是（ ）
A．圖a可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變化
B．圖a表示吸熱反應(yīng)，圖b是放熱反應(yīng)
C．圖b中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能
D．圖b可以表示Mg與鹽酸反應(yīng)的能量變化
4．已知在1×105 Pa，298 K條件下，1 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A．H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) H＝＋242 kJ·mol－1
B．H2O(g)＝H2(g)＋O2(g) H＝＋242 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) H＝－484 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) H＝＋484 kJ·mol－1
5．化學(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)===2NH3(l)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的ΔH等于（ ）
A．+2(a-b-c) kJ·mol-1
B．+2(b-a) kJ·mol-1
C．+2(b+c-a) kJ·mol-1
D．(a-b-c) kJ·mol-1
6. 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A. 標(biāo)況下，44.8L甲烷中含有的共用電子對(duì)數(shù)為8NA
B. 2L 0.5mol/L乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)為NA
C. 5.6g鐵粉在0.1molCl2中燃燒，轉(zhuǎn)移電子書為0.3NA
D. 1molNH4+所含的質(zhì)子數(shù)為10NA
7．把鎂條（去除氧化膜）投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率v與時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示，其中影響AB段速率的主要因素是（ ）
A．H＋的濃度
B．反應(yīng)時(shí)溶液的溫度
C．體系的壓強(qiáng)
D．Cl－的濃度
8．在高溫或放電條件下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）
A．壓強(qiáng)增大(通過縮小體積) B．恒壓，充入Ne
C．恒容，充入Ar D．恒容，充入N2
9．在反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是（ ）
A. mol L-1 min-1 B. mol L-1 min-1
C. mol L-1 s-1 D. mol L-1 min-1
10．已知反應(yīng)：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH1，
②N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH2，
③N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH3，
則反應(yīng)4NH3(g)＋7O2(g)= 4NO2(g)+6H2O(g)的ΔH為（ ）
A．2△H1+2△H2-2△H3
B．△H1+△H2-△H3
C．3△H1+2△H2-2△H3
D．3△H1+2△H2+2△H3
11．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)目的的是（ ）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)方案 目的
A 常溫下，將等質(zhì)量、等直徑的鋁粒分別加入和溶液中反應(yīng) 比較濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
B 常溫下，向某密閉容器中充入氣體，一段時(shí)間后壓縮容器體積為原來的一半，觀察氣體顏色變化 探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
C 向兩份等濃度等體積的溶液中分別加入2滴等濃度的和溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率 探究和的催化能力強(qiáng)弱
D 向溶液中滴加溶液5~6滴，充分反應(yīng)，測(cè)得溶液中除含有外，還含有 判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)
A．A B．B C．C D．D
12. 原電池的應(yīng)用促進(jìn)了人類社會(huì)的發(fā)展，某小組設(shè)計(jì)的利用化學(xué)電池使LED燈發(fā)光的裝置如圖所示，下列敘述不正確的是（ ）
A. 鋅片為負(fù)極
B. 銅片上有氣泡產(chǎn)生
C. 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D. 裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)化
13．把下列四種Na2S2O3溶液分別加入四只均盛有20 mL 3 mol·L－1稀硫酸的燒杯中(稀硫酸的初始溫度相同)，然后均加入蒸餾水稀釋到60 mL，溶液中最先出現(xiàn)渾濁的是（ ）
A．20℃，10 mL，5 mol·L－1的Na2S2O3溶液
B．20℃，20 mL，3 mol·L－1的Na2S2O3溶液
C．30℃，10 mL，4 mol·L－1的Na2S2O3溶液
D．30℃，30 mL，2 mol·L－1的Na2S2O3溶液
14．氫氣可通過下列反應(yīng)制得：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H＜0，為了提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（ ）
A．增大壓強(qiáng) B．增大CO的濃度 C．更換催化劑 D．降低溫度
15．在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生 ，T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（ ）
A. 其他條件相同，升高溫度降低正反應(yīng)速率、提高逆反應(yīng)速率
B. T℃時(shí)，若時(shí)，則
C. 若容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變，該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D. 一定條件下，能完全轉(zhuǎn)化為
16．在恒溫、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2HI H2+I2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)物的濃度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需要20s，那么由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1所需時(shí)間為（ ）
A. 等于10s B. 等于12s C. 大于12s D. 小于12s
第II卷(非選擇題 共56分)
二、填空題(共4題，每題14分，共56分)
17（14分）在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中經(jīng)常涉及到吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，回答下面問題：
（1）下列反應(yīng)一定屬于吸熱反應(yīng)的是___________。
A．酸堿中和反應(yīng) B．燃燒反應(yīng) C．鋁熱反應(yīng) D．C(s)＋CO2(g)=2CO(g)
（2）在101kPa時(shí)，H2在1.0 mol O2中完全燃燒，生成2.0 mol液態(tài)水，放出571.6 k的熱量，表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_______________________________________，
氫氣的燃燒熱為___________。
（3）我國(guó)科學(xué)家利用計(jì)算機(jī)模擬了甲醇(CH3OH)與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量圖如圖：
①反應(yīng)I的 H________0(填“＜”“＞”或“＝”)，反應(yīng)Ⅱ的活化能是______kJ·mol－1。
②在相同條件下反應(yīng)I的反應(yīng)速率________(填“＜”“＞”或“＝”)反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率。
③寫出反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式_______________________________________________。
（4）取30 mL0.5 mol·L－1 H2SO4溶液與50 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液于小燒杯中，用如圖所示：裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。
①儀器a的名稱是___________________________。
②若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得中和熱數(shù)值總是偏小，可能的原因是____________________________ _(答出一條即可)。
18．（14分）碘及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要作用。
（1）單質(zhì)碘可與氫氣反應(yīng)生成碘化氫。將物質(zhì)的量比為2∶1的氫氣和碘蒸氣放入恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，反應(yīng)經(jīng)過5分鐘后達(dá)平衡，測(cè)得碘化氫的濃度為0.1 mol·L－1，碘蒸氣的濃度為0.05 mol·L－1。
①前5分鐘平均反應(yīng)速率υ(H2)＝_______________________，
H2的初始濃度是___________mol·L－1。
②反應(yīng)分別進(jìn)行至3 min和7 min時(shí)假設(shè)容器內(nèi)氣體的密度分別用ρ1和ρ7表示，則其大小為關(guān)系為ρ1___________ρ7(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。
a．混合體系總壓強(qiáng)保持不變
b．單位時(shí)間內(nèi)斷裂的H—H鍵數(shù)目與斷裂的H—I鍵數(shù)目相等
c．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2
d．2υ(I2)正＝υ(HI)逆
e．反應(yīng)混合體系的顏色不再發(fā)生變化
（2）某小組同學(xué)在室溫下進(jìn)行“碘鐘實(shí)驗(yàn)”：將濃度均為0.01 mol·L－1的H2O2、H2SO4、、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。
已知：“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)的離子方程式為H2O2＋2S2O32－＋2H＋＝S4O62—＋2H2O
反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
反應(yīng)A：……
反應(yīng)B：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62—
①反應(yīng)A的離子方程式是__________________________。
對(duì)于總反應(yīng)，I－的作用是______。
②為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ(溶液濃度均為0.01 mol·L－1)
用量試劑 H2O2溶液 H2SO4溶液 Na2S2O3溶液 溶液(含淀粉) H2O
實(shí)驗(yàn)Ⅰ 5 4 8 3 0
實(shí)驗(yàn)Ⅱ 5 2 x y z
溶液從混合時(shí)的無色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間：實(shí)驗(yàn)Ⅰ是30 min、實(shí)驗(yàn)Ⅱ是40 min。實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，x、y、z所對(duì)應(yīng)的數(shù)值是 ；對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______________________________________________。
19. （14分）鐵黃 (FeOOH) 難溶于水，可作顏料，也是制備飲水處理劑高鐵酸鉀的原料。 以燒渣(主要成分為Fe3O4 、CuO 、SiO2等)為原料出產(chǎn)鐵黃的流程如圖。
（1）FeOOH 中 Fe的化合價(jià)為 ___________，“酸浸”時(shí)，使用的酸為 ___________ 。
（2）“濾渣1”成分為___________ (填化學(xué)式)。
（3）“還原””涉及的離子方程式有___________、 ___________。
（4）FeSO4·7H2O 的溶解度曲線如圖，從濾液2中獲得晶體的另一種方法是 ___________ 、冷卻結(jié)晶。
（5）“氧化”中Fe2+參與反應(yīng)的離子方程式為___________。
（6）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础2可用CO在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得，是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一。
已知：在25℃、101kPa下，
①H2O(g)＝H2(g)＋O2(g) H1＝＋241.8 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)＝CO(g) H2＝－110.5 kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) H3＝－393.5 kJ·mol－1
25℃、101kPa下，CO與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2和CO2的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________________________。
（14分） 氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ mol-1。
在密閉容器中，投入1molN2和3molH2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的
熱量_______92.4kJ(填“小于”、“大于”或“等于”)。
（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將_______移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”)。
(4)已知： 。現(xiàn)將2mol 放入1L恒容密閉容器中，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)()隨溫度的變化如圖所示。
①d點(diǎn)v(正)_______v(逆)(填“>”“=”“＜”)。
②a、b、c三點(diǎn)中平衡常數(shù)、、由小到大是_______。
③在時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為______；平衡常數(shù)值為_____（小數(shù)點(diǎn)后保留2位數(shù)字）惠來一中2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期第一次階段考答案
第I卷(選擇題 共44分)
一、單項(xiàng)選擇題(共16小題，1-10每小題2分，11-16每小題4分，共44分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
B C C B A A B C C C B C D D C C
第II卷(非選擇題 共56分)
二、填空題(共4題，每題14分，共56分)
（14分） （1）D（1分）
（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) H＝－571.6 kJ·mol－1（3分）
285.8 kJ·mol－1（2分）
①＞（1分） a（1分） ② ＜（1分）
③ CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) H＝－b kJ·mol－1
或 CO(g)＋H2O(g)＋2H2(g)＝CO2(g)＋3H2(g) H＝－bkJ·mol－1（3分）
（4）①環(huán)形玻璃攪拌棒（1分） ②實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差（1分）
18、（14分）（1）①0.01 mol·L－1·min－1（2分） 0.2（1分）
② ＝（1分） ③ de（2分）
（2）①H2O2＋2I－＋2H＋＝I2＋2H2O（2分） 催化劑（1分）
②8（1分）、3（1分）、2（1分） 其他條件不變，增大氫離子的濃度可以加快反應(yīng)速率或其他條件不變，增大硫酸的濃度可以加快反應(yīng)速率（2分）
19.（14分) （1）①+3（1分） ②. H2SO4（1分）
（2）SiO2（1分）
（3）①. Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分） ②. Fe+Cu2+= Cu+Fe2+（2分）
（4）蒸發(fā)濃縮（1分）
（5）4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH↓+2H2O（3分）
（6）CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) H＝－41.2 kJ·mol－1（3分）
20. （14分、每空2分) （1）小于 （2）變小 （3）逆向
（4）①. > ②. ③. 25% 0.67

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