資源簡介

2025 屆高三綜合測試（二）
化 學
本試卷共 8 頁，共 20 小題，滿分 100 分。考試用時 75 分鐘。
注意事項：
1.答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號、試室號和座位號填寫在答題
卡上，用 2B 鉛筆在答題卡相應位置上填涂考生號。
2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用 2B 鉛筆把答題卡對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改
動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。
3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；
如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。
4.考生必須保持答題卡的整潔。考試結束后，將試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Au 197 Na 23 Cl 35.5
一、選擇題：本大題共 16 小題，1~10 每小題 2 分，11~16 每小題 4 分，滿分 44 分。在每小題列出的
四個選項中只有一項符合題目要求。
1．南粵之地人杰地靈，文化燦爛。下列廣東博物院館藏文物中，材料的主要成分為有機高分子的是
A．通雕蟹簍(木雕) B．南朝青銅盤 C．元白玉鏤雕蓋鈕 D．南宋鎏金腰帶
2．《厲害了，我的國》展示了中國科技舉世矚目的成就。下列說法不．正．確．的是
A．“祝融號”火星車利用正十一烷儲能，正十一烷屬于烴類
B 235 238．“華龍一號”核電海外投產，其反應堆中含有的 92 U與 92 U互為同素異形體
C．“天和核心艙”電推進系統采用了氮化硼陶瓷，其屬于新型無機非金屬材料
D．月球探測器帶回的月壤樣品中含磷酸鹽晶體，其結構可用 X射線衍射儀測定
3．化學與生產、生活密切相關，下列說法不．正．確．的是
A．人體中的蛋白質和核酸中都有氫鍵存在
B．碳酸鋇可用于腸胃 X射線造影檢查
C．通過石油化工催化重整可得到芳香烴
D．煤的干餾、氣化、液化均為化學變化
4．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A ．硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液久置后變藍： 4I O2 4H
2I2 2H2O
B．Na與水的反應：2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
C．向NaHCO3溶液中加過量Ca(OH) Ca2 2OH 2 2溶液： 2HCO3 CaCO3 CO3 2H2O
D Ca(ClO) ．向 2溶液中通入過量的SO2 : ClO SO2 H2O HClO HSO3
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5．電化學原理在生產生活中的用途十分廣泛，下列說法正確的是
A．鋼鐵發生電化學腐蝕時，鐵失去電子生成Fe3
B．鉛蓄電池在放電時，正極與負極質量均增加
C．利用外加電流法保護閘門時，閘門與電源正極相連
D．氯堿工業中電解飽和食鹽水，選用陰離子交換膜
6．某實驗小組設計粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提純方案如下。下列說法不．正．確．的是
A．操作Ⅰ加熱可以增大苯甲酸的溶解度
B．操作Ⅱ趁熱過濾的目的是為了除去泥沙和防止苯甲酸析出
C．操作Ⅲ是蒸發結晶
D．以上提純苯甲酸的方法是重結晶
7．化學與人類社會可持續發展息息相關。下列說法不．正．確．的是
A．乙酸甘油酯在堿性條件下水解，該反應可用于肥皂的生產
B．加入混凝劑聚合氯化鋁，可使污水中細小懸浮物聚集成大顆粒
C．制作豆腐時加入硫酸鈣等凝固劑，可使豆漿中的蛋白質聚沉
D．部分金屬可在高溫下用焦炭等還原金屬礦物得到
8．下列所示裝置或操作能達到實驗目的的是
A. 比較金屬活動性:Mg＞Al B.檢驗碳碳雙鍵 C.制備AlCl3晶體 D.在鐵制品鍍銅
9．下列有關乙醛 的說法不．正．確．的是
A．可與酸性 KMnO4溶液發生氧化反應，斷①鍵
B．②為不飽和鍵，可與 H2發生加成反應
C．由電負性大小推斷，與 NH3加成生成 CH3CH2ONH2
D．受醛基影響，極性鍵③易斷，可發生取代反應
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10．用 NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．0.5 mol CO分子所占體積是 11.2L
B．1mol Fe與足量 S反應，轉移的電子數為 3NA
C．欲配制 1.00L 1.00 mol L﹣ 1的 NaCl溶液，可將 58.5g NaCl溶于 1.00L水中
D．從 1mol/L的 NaOH溶液中取出 20mL溶液，其中 Na+的數目為 0.02NA
11．用右圖裝置在制作簡單氫氧燃料電池過程中，下列操作步驟或
說法不．正．確．的是
A．應先閉合K1，一段時間后，打開K1，再閉合K2
B．當閉合K1時，右側石墨表面變紅
C．當打開K1，閉合K2時，左側電極反應式為 H2 - 2e- = 2H+
D．過程中是先將電能轉化為化學能，再將化學能轉化為電能
12．一定條件下，CH4 合成CH3OH的反應歷程如圖所示。已知相同條件下，直接參與化學鍵變化的元素被
替換為更重的同位素時，反應速率會變慢。(說明：過渡態中“……”表示化學鍵未完全斷裂或形成)，下列
說法正確的是
A．FeO 是該反應的催化劑
B 1．該反應的ΔH a e kJ mol
C．D為氘原子，在相同條件下CD4發生上述反應，
則其過渡態Ⅰ的能量比 b高
D．CH3D發生上述反應，只能獲得 CH3OD
13．羰基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，其制備原理為：CO g H2S g COS g H2 g 。該反應在不同
溫度下達到化學平衡時，H2S的平衡轉化率隨著溫度升高而降低。下列說法正確的是
A．由方程式可知H2S和 CO的轉化率一定相等
B．某溫度下，反應體系平均相對分子質量不變說明反應達到平衡狀態
C．反應過程中H2S和H2的分壓之和一定保持不變
D．該反應的平衡常數隨溫度升高而增大
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14．向絕熱恒容密閉容器中通入一定量SO2與NO2 ，發生反應：SO2 g NO2 g SO3 g NO g ，其
正反應速率 v正隨時間 t變化的曲線如下圖(不考慮副反應的影響)，下列說法正確的是
A．該反應的ΔH 0
B． v逆隨 t變化的曲線在 a ~ c 時間段內與 v正的趨勢相同
C．從 A點到 C點，NO的分壓先增大后減小
D．其他條件不變時，在恒溫條件下發生此反應，SO2的平衡轉化率增大
15．繼電器在控制電路中應用非常廣泛，有一種新型繼電器是以對電池的循環充放電實現自動離合（如圖
所示）。以下關于該繼電器的說法中正確的是
已知上圖左電池的電極材料為納米 Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復合材料。
A．放電時，Fe作電池的負極
B．該電池電解液一般由鋰鹽水溶液組成
C．充電時，陽極中的 Fe轉化為 Fe2O3
D．充電完成時，電池能被磁鐵吸引
16．研究人員利用電化學原理吸收廢氣中的NO2 ，其工作原理如下圖所示。
下列說法不．正．確．的是
A ．a電極為負極，c電極為陽極 B．b電極的電極反應式為：NO2 e NO2
C ．反應一段時間后，c極區溶液 pH減小 D．每吸收1mol NO2，理論上可以得到1mol NH4
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二、非選擇題：本大題共 4 小題，共 56 分。
17．某小組探究Cu被 I2氧化的產物，設計了以下實驗，向等量的銅粉和 I2的固體混合物中分別加入等體積
不同濃度的KI溶液，實驗現象如下：
編號 c(KI) 實驗現象
0.01mol L 1 極少量 I2溶解，溶液為淡紅色；充分反應后，紅色的銅粉轉化為白
實驗Ⅰ
色沉淀，溶液仍為淡紅色
I2完全溶解，溶液為深紅棕色；充分反應后，紅色的銅粉完全溶解，
實驗Ⅱ 4mol L 1
溶液為深紅棕色

已知：① I2易溶于KI溶液，發生反應： I2 I
I 3 (紅棕色)； I2和 I3 氧化性幾乎相同。
2
②銅元素被氧化可能存在的形式有 Cu H 2O 藍色 、 CuI 無色 、4 ( ) 2 ( ) CuI(白色沉淀)；

③ Cu NH 3 (無色)，易被空氣氧化。2
請回答：
(1)初始階段，Cu被氧化的反應速率：實驗Ⅰ________(填“>”“<”或“＝”)實驗Ⅱ。
(2)繼續探究實驗Ⅱ中銅被碘氧化的產物，進行以下實驗：
步驟二
步驟一
①步驟一實驗中使用的玻璃儀器主要有 。加入 CCl4萃取分液的目的是 。
②用離子方程式表示步驟二中發生的反應 。
(3)結合實驗Ⅱ，推測實驗Ⅰ中的白色沉淀可能是 CuI，實驗Ⅰ中銅被氧化的化學方程式是________________。
取實驗Ⅰ中洗滌后的白色沉淀，加入足量 4mol/LKI溶液并充分振蕩，現象為 。
(4)上述實驗結果表明，I2僅將 Cu氧化為＋1價。在隔絕空氣的條件下
進行電化學實驗，證實了 I2能將 Cu 氧化為 Cu2＋。裝置如圖所示，物
質 a是 ；溶液 b是 ；
電勢：a電極 石墨電極(填“<”，“=”或“>”)。
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18.為充分利用資源，變廢為寶，可從廢舊 CPU[含 Au(金)、Ag、Cu和 Pt(鉑)]中回收 Au，其化工流程如圖，
回答下列問題：
(1)“酸浸氧化”中，為了提高反應速率，可以采取的措施是 (寫出一種即可)。
(2)“酸浸氧化”中，若將稀 HNO3改成稀 H2SO4，通入 O2進行加熱，也能浸出 Cu2+，寫出反應的離子方程
式 。
(3“) 酸溶”時，Pt、Au分別轉化為 H2PtCl6和 HAuCl4，同時有 NO生成。Pt溶解的化學方程式是 。
(4)“萃取分液”后的“水層”中可回收的金屬元素是 。
(5)從“還原分液”后的“有機層”中回收甲基異丁基甲酮，采用的方法是 。
(6)理論上消耗 0.6mol草酸(H2C2O4)可得到 Au的物質的量為 mol。
(7)提取“濾液”中的 Ag+會涉及反應 AgCl(s)+2NH3 [Ag(NH3)2]++Cl-，則該反應的平衡常數 K的值
為 。已知：①[Ag(NH3)2]+ Ag++2NH3 K1=6×10-8；②Ksp(AgCl)=1.8×10-10。
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19. 異丙醇 CH3CHOHCH3 催化脫水生成丙烯 C3H6 ，有關反應如下：
反應甲：C3H8O(g) C3H6 (g) H2O(g) H 11=+52 kJ mol ；
反應乙： 2C3H8O(g) C6H12 (g) 2H2O(g) H2 27kJ mol
1
。
回答下列問題：
（1）已知幾種共價鍵的鍵能如下：
共價鍵 C—H C—C C—O H—O C C
鍵能 /kJ mol 1 a b c d m
計算C C鍵能 m=___________ kJ mol 1（用含 a、b、c、d的計算式表示）。
（2）在恒溫恒容條件下，向反應器中充入1molC3H8O(g)，若僅發生反應甲，則反應甲達到平衡后，再充
入一定量C3H8O(g)，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移動，該反應在___________(填“高
溫”“低溫”或“任意溫度”)下可自發進行。
（3）在體積均為 2L的 I、II容器中充入1molC3H8O(g)，在不同條件下僅發生反應甲，測得C3H6 (g)的
物質的量與時間關系如圖 1所示。
①相對 II容器，I容器只改變一個條件，該條件是___________，II容器中0 ~10min內C3H6 g 的平均速
率為___________mol L 1 min 1 。
②I容器中，反應進行5min時的正反應速率_____(填“>”“<”或“＝”)15min時的逆反應速率。
（4）保持恒溫恒壓條件下，向反應器中投入C3H8O(g)和Ar (Ar為惰性氣體)，發生上述反應甲和反應乙，
n(Ar)
C3H8O(g)平衡轉化率與起始投料比 n C 的關系如圖 2所示。3H8O
已知壓強為 90kPa，M點時，C3H6 (g)的選擇性為 80%，此時水蒸氣與C3H6 (g)的物質的量之比為____。
n C H
反應甲的壓強平衡常數K p _____ kPa (列出計算式即可)。[已知C3H6 g 生成 3 6的選擇性 n ]C轉化 3H8O
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20．有機化合物Ⅶ的合成路線如圖，請根據所學知識回答下列問題。
已知：
(1) 化合物Ⅰ的名稱為 。
(2)根據化合物Ⅲ的結構特征，分析其可能的化學性質，完成下表。
反應試劑、條件 有機物的新結構 反應類型
① ②
銀氨溶液、加熱 ③ 氧化反應
(3)化合物Ⅲ→化合物Ⅳ的反應類型是 。
(4)化合物Ⅳ→化合物Ⅴ的反應方程式為 。
(5)化合物 VI含有的官能團的名稱為 。
(6)化合物 X為化合物Ⅲ的同分異構體，寫出符合下列條件的 X的結構簡式： (寫出 1種)。
①不含環狀結構；②能發生銀鏡反應；③在核磁共振氫譜上只有 3組峰。
(7)以 2-丙醇為原料，參考上述信息，制備 。寫出該合成路線 (無機試劑任選)。
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化學參考答案
一、選擇題（1~10 每小題 2 分，11~16 每小題 4 分；共 44 分）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B A B C A D C D
題號 11 12 13 14 15 16
答案 C C C D C D
二、非選擇題（共 56 分）
17.共 14分，除備注外每空 2分
(1) < 1分
(2) -① （梨形）分液漏斗、燒杯 除去 I2(或 I3 )，防止干擾后續實驗
2
② 4 CuI2 16NH3 H2O O2 4 Cu NH3 14H2O 8I
4OH 或分開寫
4
CuI

2 2NH3 H2O Cu NH3 2H O 2I

2 2
2
4 Cu NH3 O2 8NH3 H2O 4 Cu2 NH

3 4OH 6H4 2O
(3) 2Cu＋I2===2CuI(或 2Cu＋KI3===2CuI＋KI) 白色沉淀完全溶解，形成無色溶液
(4) 銅 I2與KI溶液混合液 < 各 1分
18.共 14分，每空 2分。
(1)將廢舊 CPU粉碎或適當增大稀硝酸的濃度、升溫、攪拌
(2)2Cu+O2+4H+ = 2Cu2+ +2H2O
(3)3Pt+18HCl+4HNO3=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O
（4）Pt (5)蒸餾 (6)0.4 (7)0.003
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19.共 14 分，前 4 空每空 1 分，其余每空 2分
（1）a+b+c-d-52
（2） 正向 高溫
（3） ①升溫 0.02 ② >
90 0.48 90 0.6
3.04 3.04
（4） 1.25
90 0.4
3.04
20．共 14 分。
(1)一溴乙酸(或 2-溴乙酸)
(2) H2、催化劑、加熱 加成反應(或還原反應) 或 各 1 分
(3) 加成反應 1分
(4) 2 分
(5)羰基 1分
(6) CH3-CH2-C C-C C-CHO 、CH3-C C-C C-CH2-CHO 、CH3-C C-CH2-C C-CHO 、
(7) 3 分
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