資源簡(jiǎn)介

課 題 物質(zhì)的量
教學(xué)目的 1、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位 2、了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義 3、了解摩爾質(zhì)量的涵義 4、了解物質(zhì)的質(zhì)量和微粒數(shù)之間的關(guān)系
教學(xué)內(nèi)容
課堂導(dǎo)入 一個(gè)燒杯中裝滿乒乓球，數(shù)一數(shù)有多少個(gè)乒乓球； 這個(gè)燒杯中裝滿黃豆，數(shù)一數(shù)有多少顆黃豆； 這個(gè)燒杯中裝滿小米，數(shù)一數(shù)有多少粒小米； 這個(gè)燒杯中裝滿水，數(shù)一數(shù)有多少個(gè)水分子... 曹沖稱象的啟示 知識(shí)精講 一、物質(zhì)的量 1．定義：表示含有 ，符號(hào)：_______。 2．單位： ，符號(hào)：___________。 特別提示： (1)第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)通過(guò)以“物質(zhì)的量”作為化學(xué)計(jì)量的基本物理量，至此，物質(zhì)的量和長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間、電流、熱力學(xué)溫度、發(fā)光強(qiáng)度等成為國(guó)際單位制(SI)中的7個(gè)基本物理量。 (2)一切物體都是由物質(zhì)組成的，組成物體的物質(zhì)有多有少，物理中把物體所含物質(zhì)的多少稱為質(zhì)量，用字母m表示。從字面上看，“質(zhì)量”中的“質(zhì)”指的是物質(zhì)，“量”即數(shù)量多少，合起來(lái)就是指物質(zhì)的多少，質(zhì)量不隨物體的形狀、狀態(tài)以及位置的改變而改變。 為了用數(shù)字精確描述物體的質(zhì)量，人們就規(guī)定出了一個(gè)參考值，最初規(guī)定在4 ℃時(shí)1立方分米純水的質(zhì)量為1千克；后來(lái)又用鉑銥合金(10%Ir加90%Pt)制成一個(gè)高度和直徑都是39毫米的圓柱體代替，在1889年國(guó)際計(jì)量大會(huì)上被批準(zhǔn)為國(guó)際千克原器(如圖所示)，現(xiàn)今仍保存在巴黎的國(guó)際計(jì)量局總部。根據(jù)國(guó)際千克原器制成了各種精度的磅秤、桿秤、電子秤、電子天平等，人們直接用這些測(cè)量工具就可知道物質(zhì)的質(zhì)量。 國(guó)際單位制中質(zhì)量的單位是千克，符號(hào)是kg。常用的質(zhì)量單位還有噸(t)、克(g)、毫克(mg)等。 3．阿伏加德羅常數(shù) 碳單質(zhì) 碳原子 0.012 kg C-12 約為6.02×1023 規(guī)定：1mol任何微粒所含的微粒的個(gè)數(shù)與 相同，約為 。 阿伏加德羅常數(shù)：我們把 稱為阿伏加德羅常數(shù)，用符號(hào) 表示，單位 。 特別提示： 假如將6.02×1023個(gè)一元硬幣排起來(lái)，可來(lái)回地球和太陽(yáng)間400億次之多。6.02×1023顆米粒約重1.505×1019千克，若人均每年消耗500千克，可供地球上60億人用500萬(wàn)年。這些事實(shí)告訴我們，阿伏加德羅常數(shù)不能用來(lái)描述宏觀物質(zhì)，即使是很小的顆粒也不行，它只能用來(lái)定量表示原子、分子、離子、電子及其他微粒，或這些微粒的特定組合。 由此可見(jiàn)，mol只能用來(lái)表示微粒，而不能表示宏觀物質(zhì)，通常人們喜歡直接用化學(xué)式符號(hào)跟在mol之后來(lái)表示對(duì)應(yīng)的微粒，如1 mol H2O、2 mol Na、3 mol Na＋依次表示1 mol的水分子、2 mol的鈉原子、3 mol的鈉離子。不能出現(xiàn)“1 mol水、2 mol芝麻”等表達(dá)，前者不能明確表達(dá)水分子，有表達(dá)宏觀水之歧義；后者為宏觀物質(zhì)，不能用mol來(lái)表達(dá)。 4．物質(zhì)的量的表達(dá)式(粒子數(shù)N、阿伏加德羅常數(shù)NA、物質(zhì)的量n三者之間的關(guān)系)為： 。 跟蹤練習(xí) 1．判斷下列說(shuō)法是否正確，并分析原因。 (1)物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量。　　　　 (2)摩爾是七個(gè)基本物理量之一。 (3)1 mol氫。 (4)1 mol Fe。　 (5)1 mol小米。 (6)1 mol H2O含有1mol H2。 (7)1 mol NaCl含有1mol鈉原子。 2．1 mol H2O含有 個(gè)H2O分子， 個(gè)H原子；1 mol Na含有 個(gè)質(zhì)子， 個(gè)電子， 個(gè)中子；1 mol SO42－含有 個(gè)SO42－， 個(gè)電荷。 3．下列物質(zhì)的物質(zhì)的量最多的是( ) A．2mol H2O B．6.02×1023個(gè)Na2CO3 中的Na+ C．1mol H3PO4中的原子 D．含10NA個(gè)電子的NH4＋ 4．2 mol Ba(OH)2中含有 個(gè)Ba2+，含有 mol OH－；含SO42－ 0.6mol的Al2(SO4)3 中含Al3+ mol；0.3mol NH3中所含原子數(shù)目與 mol H2S所含原子數(shù)目相等。 知識(shí)精講 1 mol幾種物質(zhì)的質(zhì)量 已知：12g C-12所含的碳原子數(shù)為NA，你能計(jì)算出1 mol Fe的質(zhì)量嗎？ 二、摩爾質(zhì)量 1．定義： ，符號(hào)： 。 2．單位： 。 3．以 為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在 上等于 。 4．物質(zhì)的量n、質(zhì)量m和摩爾質(zhì)量M之間關(guān)系為： 。 跟蹤練習(xí) 1．下列說(shuō)法中正確的是( ) A．1 mol O的質(zhì)量是16 g·mol-1 B．Na+的摩爾質(zhì)量是23 g C．CO2的摩爾質(zhì)量是44 g·mol-1 D．氫的摩爾質(zhì)量是2 g·mol-1 2．相同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)目最多的是( ) A．CH4　　 　B．N2　　 C．CO　 　D．O2 3．9.2g氮的氧化物NOx中含有氮原子0.2mol，則NOx的摩爾質(zhì)量為 ，x的數(shù)值為 。 4．3.4g NH3的物質(zhì)的量為 mol，含有質(zhì)子數(shù)為 NA，含有電子數(shù)為 NA，含有 NA個(gè)H原子，含有 NA個(gè)N原子；與 g CO2 含有的分子數(shù)相同；與 g水含有相同的H原子；與 g硝酸銨含有相同的N原子，與 g硫酸銨含有相同的N原子。 5．質(zhì)量相等的SO2和SO3，他們的物質(zhì)的量之比為 ，所含原子總數(shù)之比為 ，所含氧原子個(gè)數(shù)之比為 ，所含硫原子個(gè)數(shù)之比為 。 歸納總結(jié) 所以說(shuō)，物質(zhì)的量是連接宏觀和微觀的“橋梁”。 鞏固提升 1．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯(cuò)誤的是( ) A．1mol H2O中含有2 mol H和1mol O B．0.012kg C-12中約含有6.02×1023個(gè)碳原子 C．1mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個(gè)分子 D．1mol H2O中含有3 mol原子 2．下列說(shuō)法正確的是( ) A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其式量 B．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023 C．科學(xué)上規(guī)定含有6.02×1023個(gè)粒子的集合體為1mol D．0.5mol 氫的質(zhì)量是0.5g 3．下列說(shuō)法正確的是( ) A．H2的摩爾質(zhì)量是2 g B．1mol H2O的質(zhì)量是18 g C．氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g D．2g H2含1mol H 4．下列說(shuō)法正確的是( )
A．摩爾表示物質(zhì)的質(zhì)量的單位 B．8g CH4含有0.5mol CH4分子
C．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g D．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量 5．下列說(shuō)法正確的是( ) A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量 B．摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63g D．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等 6．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為( ) A．2.5×1019個(gè) B．2.5×1022個(gè) C．5×1019個(gè) D． 5×1022個(gè) 7．0.8g某物質(zhì)含有3.01×1022個(gè)分子，該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量約為( ) A．64 B．16 C．64 g/mol D．16 g/mol 8．1g N2中含有n個(gè)N2分子，則阿伏加德羅常數(shù)NA可以表示為( ) A．14n/mol B．28n/mol C．n/14mol D．n/28mol 9．現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為( ) A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2 10．FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為( ) A．1:3:4 B．2:3:6 C．6:9:8 D．3:8:9 11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( ) A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA B．32g氧氣所含原子數(shù)目為NA C．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA D．1.8g水所含的質(zhì)子數(shù)目為10NA 12．8g NaOH溶于 g水中，才能使每10個(gè)水分子中溶有一個(gè)鈉離子。 13．3.4g A和1.6g B恰好完全反應(yīng)生成C和D，其中D的質(zhì)量為1.8g，C為0.025mol，則C的摩爾質(zhì)量為 。 14．在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2mol Cl- ，則此氯化物的摩爾質(zhì)量為 ，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 。

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