資源簡介

高中化學學業水平測試
必背方程式匯總
1．鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）：2Na + O2??Na2O2
2．鈉與水反應（浮、熔、游、響、紅）：??????
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 ↑??
2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH - + H2 ↑(離子方程式)
3．過氧化鈉與水的反應（放熱反應、Na2O2是強氧化劑，用于漂白）：
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑????
2Na2O2 + 2H2O == 4Na+ + 4OH - + O2↑
4．過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源，原因是：
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
5．蘇打（純堿）與鹽酸反應（鹽酸過量）
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑??????
CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑(離子方程式)
6．氯化鈉與硝酸銀
NaCl　+　ＡgNO3　＝ＡgCl↓　+ NaNO3
Cl－　+　Ａg＋　＝ＡgCl↓(離子方程式)
7．碳酸鈉與醋酸
Na2CO3 + 2CH3COOH?= CH3COONa + H2O + CO2↑
CO32-+ 2CH3COOH?= 2CH3COO- + H2O + CO2↑(離子方程式)
8．小蘇打受熱分解: 2NaHCO3??Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
9．氫氧化鈉溶液和碳酸氫鈉溶液反應
NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O
HCO3-+ OH - == H2O + CO32-(離子方程式)
10．碳酸氫鈉溶液和鹽酸反應（治療胃酸過多）
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
HCO3-+ H+ == H2O + CO2↑(離子方程式)
11．碳酸鈣與醋酸
CaCO3 + 2CH3COOH?= (CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2CH3COOH?= 2Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑(離子方程式)
12．碳酸鈣與鹽酸（實驗室制取CO2）
CaCO3 + 2HCl = CaCL2 + H2O + CO2↑
CaCO3 +2H+ == Ca2+ + H2O + CO2↑(離子方程式)
13．氯化鋇與硫酸：
BaCL2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2HCL
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ (離子方程式)
14．氯化鋇與碳酸鈉：
BaCL2 + Na2CO3　= BaCO3↓+ 2NaCL
Ba2+ + CO3 2- = BaCO3↓ (離子方程式)
15．碳酸鎂與鹽酸：MgCO3 + 2HCl = MgCL2 + H2O + CO2↑
MgCO3 +2H+ == Mg2+ + H2O + CO2↑(離子方程式)
16．氫氧化鋇與硫酸：
Ba(OH)2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2 H2O
Ba2+ +2 OH -+2H++ SO42- = BaSO4↓+ 2 H2O (離子方程式)
17．氫氧化鎂與鹽酸(治療胃酸多)：Mg(OH)2 + 2HCl = MgCL2 + H2O
Mg(OH)2 +2H+ == Mg2+ + H2O (離子方程式)
18．鐵在氯氣中劇烈燃燒：2Fe + 3Cl2 2FeCl3
19．氯氣溶于水（新制氯水中含H+ 、Cl - 、ClO - 、OH-、Cl2、HClO、H2O）
Cl2 + H2O == HCl + HClO???????
Cl2 + H2O == H+ + Cl - + HClO (離子方程式)
20．工業制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2 + 2Cl2 === Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
2Ca(OH)2 + 2Cl2 === 2Ca2++ 2ClO- + 2Cl-+ 2H2O (離子方程式)
21．氯氣與氫氧化鈉反應
2NaOH + Cl2 === NaClO+ NaCl+ H2O
2OH- + Cl2 === ClO- + Cl-+ H2O (離子方程式)
22．氯氣的實驗室制法：（儀器：分液漏斗，圓底燒瓶）
MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O
MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
23．銅與濃硫酸反應: Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O +SO2↑
24．銅與濃硝酸反應: Cu + 4HNO3(濃) == Cu(NO3)2+2H2O +NO2↑
25．銅與稀硝酸反應：3Cu + 8HNO3(稀) ==3Cu(NO3)2+4H2O +NO↑
26．碳與濃硝酸反應: C + 4HNO3(濃) CO2+2H2O +4NO2↑
27．二氧化硫與水反應：?SO2 + H2O == H2SO3
28．二氧化硅與氫氧化鈉反應：?
SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O
SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2O (離子方程式)
29．二氧化硅與氫氟酸反應：??SiO2 + 4HF == SiF4 ↑+ 2H2O
30．二氧化氮溶于水?:?
3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
3NO2 + H2O == 2H+?+ 2NO3- + NO (離子方程式)
31. 實驗室制氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
32. 氨的催化氧化：4NH3 +5O2?==?4NO + 6H2O
33. 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2 ↑
34. 鋁片與稀鹽酸反應：
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 6H+ == 2Al3+ +3H2↑(離子方程式)
35. 鋁與氫氧化鈉溶液反應
2Al+2NaOH +2H2O ==2NaAlO2+3H2↑
2Al+ 2OH- +2H2O == 2AlO2- + 3H2↑(離子方程式)
36. 氧化鋁與鹽酸反應：
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ === 2Al3++ 3H2O (離子方程式)
37. 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O
Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O (離子方程式)
38. 硫酸鋁溶液中滴過量氨水:????
Al2(SO4)3 +6NH3·H2O ==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3+ + 3 NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+ (離子方程式)
39. 氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉????
AlCl3 +3NaOH ==Al(OH)3↓+3NaCl
Al3+ + 3 OH- == Al(OH)3↓(離子方程式)
40. 氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉????
AlCl3 +4NaOH == NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O??
Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O (離子方程式)
41.氫氧化鋁溶液中加鹽酸（治療胃酸過多）：
Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O (離子方程式)
42. Al(OH)3與NaOH溶液反應：
Al(OH)3 + NaOH?==?NaAlO2 + 2H2O????
??Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O (離子方程式)
43.氫氧化鋁受熱分解：2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O
44.明礬凈水原理
Al3+ + 3H2O == Al(OH)3 + 3H+ (離子方程式)
45.高溫下鐵與水反應?：
3Fe + 4H2O（g)?==?Fe3O4 + 4H2
46. 鐵與鹽酸反應?：Fe+2HCl==FeCl2 + H2↑???
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑(離子方程式)
47. 氧化鐵溶于鹽酸中：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O??????
Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O (離子方程式)
48. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀）:
FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl???
? Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3 ↓(離子方程式)
49. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（白色沉淀）:
FeCl2 + 2NaOH == Fe(OH)2 ↓+ 2NaCl???
? Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2 ↓(離子方程式)
50. 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色沉淀變為紅褐色沉淀）:
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
51. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣： 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3??????
2 Fe2+ + Cl2 == 2 Fe3+ + 2Cl- (離子方程式)
52. 氯化鐵溶液中加入鐵粉 ：2FeCl3 + Fe == 3FeCl2??
?? 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+ (離子方程式)
53. 硝酸銀溶液中加入銅：2 AgNO3 + Cu == 2 Ag↓?+ Cu(NO3?)2
??2Ag+ + Cu == 2 Ag↓ + Cu2+ (離子方程式)
54. 氯化鐵溶液中加入硫氫化鉀：FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3?+ 3KCl?
Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3?(離子方程式)
55. 鋼鐵吸氧腐蝕：負極：2Fe – 4e- = 2 Fe2+
正極：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-
56. 汽車尾氣處理（前半段反應）
NO + CO == N2 + CO2
57. 甲烷與氯氣取代生成四氯化碳 :
58.乙烯加成反應（通入溴水中）
59. 制取聚乙烯:
60. 苯與液溴反應（需鐵作催化劑）
61. 苯的硝化反應
62. 苯與氫氣加成生成環己烷
63. 乙醇與鈉反應 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
64. 乙醇催化氧化
65. 乙醛制乙酸
2CH3CHO + O2?-----→?2CH3COOH
66. 乙酸乙酯制取（用飽和碳酸鈉溶液收集）
67. 乙酸乙酯水解
68. 淀粉水解 (C6H10O5)n + nH2O?-----→?nC6H12O6
?淀粉?????????????? 葡萄糖

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