資源簡介

2.3《重要的堿》同步練習 華東師大版九年級上學期科學
一、選擇題
1．下列關于常見酸堿鹽的說法，錯誤的是（ ）
A．濃硫酸的脫水性屬于化學性質
B．Na2CO3·10H2O在干燥的環境中會慢慢失去結晶水，這個過程叫風化，風化屬于化學變化
C．濃硫酸需要密封保存是為了防止其吸收空氣中的水分而變質
D．濃鹽酸在敞口容器中放置一段時間后，其溶液質量減小，溶質質量分數變小
2．下列各組物質的名稱、俗稱、化學式表示同一物質的是（　　）
A．氫氧化鈉，純堿，NaOH B．氯化鈉，食鹽，KCl
C．氫氧化鈣，消石灰，Ca(OH)2 D．碳酸鈣，生石灰，CaCO3
3．要鑒別氫氧化鈉稀溶液和飽和氫氧化鈣溶液，下列方法不能夠達到目的是（ ）
A．分別滴加碳酸鈉溶液
B．分別通入二氧化碳
C．分別滴加稀鹽酸
D．分別加熱原溶液至80℃
4．下列有關氫氧化鈣說法錯誤的是（ ）
A．氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰
B．CO2和HCl的混合氣體能使澄清石灰水變渾濁
C．氫氧化鈣可用于中和酸性土壤、配制波爾多液
D．可用純堿溶液區別氫氧化鈣和氫氧化鈉
5．某些物質暴露在空氣中會發生化學反應并拌隨顏色變化。下列現象在中，因為空氣中二氧化碳引起顏色變化的是（ ）
A．切開的蘋果變成咖啡色
B．紫色石蕊試液變成紅色
C．銀白色的鐵釘變成紅棕色
D．白色硫酸銅粉末變成藍色
6．化學工業上常說的“三酸兩堿”中的“兩堿”是指（ ）
A．NaOH和Ca（OH）2
B．NaOH和氨水
C．NaOH和Na2CO3
D．NaOH和KOH
7．在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗能證明兩者恰好完全中和的是（ ）
A．滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成
B．滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色
C．滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀
D．測得反應后溶液中Na+與Cl-的個數比為1：1
8．物質王國發生了一起團伙盜竊案，“警察”把三名“嫌疑犯”（分別是稀硫酸、氯化鈉溶液和石灰水，）帶回了“警察局”。上級派出下列四名“警察”分別去審問“他們”（即把“他們”鑒別出來）。能完成任務的“警察”是（ ）
A．硝酸銀溶液“警察” B．稀鹽酸“警察”
C．無色酚酞試液“警察” D．純堿溶液“警察”
9．如圖所示，小試管中盛有水和石蕊試液，U型管兩側內水面持平。向試管中加入某物質后，石蕊試液變紅，且U型管兩側水面左低右高，則加入的物質為：（ ）
A．CaO B．NaOH C．濃H2SO4 D．NaCl
10．下列實際應用中，利用中和反應原理的是（ ）
①用生石灰做食品干燥劑；
②用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液；
③施用熟石灰改良酸性土壤；
④用氫氧化鈉溶液處理泄漏的濃硫酸。
A．①② B．①④ C．③④ D．②③
11．下圖為某化工企業生產流程示意圖，有關說法正確的是 （ ）
A．③中氬氣（Ar）作反應物
B．鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素為+3價
C．②中為使原料全部轉化為甲醇，理論上CO和H2投料的質量比為7：1
D．①中反應為：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，則X為FeCl2
12．下列有關氫氧化鈉的描述錯誤的是（ ）
A．易溶于水，溶解時放出大量的熱
B．對皮膚具有強烈的腐蝕性
C．水溶液能使石蕊試液變紅
D．能去油污，廚房清潔劑中含有氫氧化鈉
13．向如圖裝置的試管中加入某種物質后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質是（ ）
A．氫氧化鈉 B．生石灰 C．濃硫酸 D．硝酸銨
14．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是
A．Fe2+、Ca2+、CO32-、OH- B．Na+、SO42-、Cl-、OH-
C．Ba2+、H+、Cl-、OH- D．Ag+、NH4+、NO3-、OH-
15．固體氫氧化鈉需要密封保存是因為氫氧化鈉（ ）
A．易揮發和易潮解
B．易潮解和有腐蝕性
C．易潮解和易與二氧化碳反應
D．是固體
二、探究題
16．實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質的化學性質，做了如下圖所示幾個實驗。得知：Na2CO3溶液和澄清石灰水都呈堿性（pH>7），CaCl2溶液呈中性（pH=7）。
（1）實驗后某試管中為黃色溶液，該試管中發生反應的化學方程式為___________________。
（2）實驗后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的__________，溶液變為無色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質是__________。
（3）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現。由此推斷，該試管中最初發生反應的化學方程為_____。
（4）實驗某試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，無明顯現象。由此推斷，該試管中最初發生反應的化學方程式為_____，其反應類型為_____。
（5）實驗結束后，某同學將⑤⑥⑦三個試管的廢液倒入同一個燒杯中，觀察到廢液呈渾濁并顯紅色，由此分析可知：
①廢液中除碳酸鈣、氯化鈉、水和指示劑外，一定還含有__________。
②依據上述實驗過程，你認為引起廢液呈堿性的物質組成共有_____種可能。
③為了進一步探究廢液的成分，該同學進行以下實驗：
步驟 操作 現象 結論
第一步 取樣，加入少量鹽酸 無氣泡產生 廢液中一定沒有___
第二步 再次取樣，進行實驗⑧ 無白色沉淀產生 廢液中只有___
三、簡答題
17．造紙是我國古代四大發明之一，它有效地推動了人類文明的發展。
（1）回收農田產生的秸稈作為造紙原料，秸稈的主要成分是纖維素[(C6H1005)n]，纖維素
中C、H、O三種元素的質量比為___________________(用最簡整數比表示)。
（2）造紙會產生大量含NaOH的堿性廢水，需經處理呈中性后排放。
①檢測廢水呈堿性的簡單方法是___________________________________________。
②若為了中和造紙廠廢水中的NaOH，需要10千克9.8％的稀硫酸，實驗室用溶質質量分數為98％的濃硫酸稀釋，需要水的體積是多少 ？
18．為測定某石灰石樣品中CaCO3的質量分數，取石灰石樣品與
足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水）有關實驗數據如下表：
反應前 反應后
實驗 燒杯和稀鹽酸的質量 石灰石樣品的質量 燒杯及剩余物的質量
150克 12克 157.6克
（1）分析表中數據，可知生成的二氧化碳的質量為 。
（2）石灰石樣品中的雜質含量為 （準確到0.1%）。
（3）如果燒杯質量為50g，求所加的稀鹽酸的溶質質量分數。
參考答案：
1．C
2．C
3．C
4．B
5．B
6．C
7．D
8．D
9．C
10．C
11．C
12．C
13．D
14．B
15．C
16． Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 稀鹽酸 無色酚酞試液 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 復分解反應 氫氧化鈉 3 碳酸鈉 氫氧化鈉
17． 36:5:40 用無色酚酞溶液 ；9L
18．（1）4.4g （2）16.7% （3）7.3%

展開更多......

收起↑