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2024九年級上科學期中模擬試題（一）
班級__________ 座號_____ 姓名__________ 分數__________
一、選擇題（每題3分，總計45分）
1． 一般地說，金屬越活潑，冶煉越困難，人類使用該金屬的時間就越遲。如圖為鐵、銅、鈉、鋅四種金屬的最早冶煉歷史年代，則甲代表的金屬是(　 　)
A．鐵 B．銅 C．鈉 D．鋅
2． 烷烴是由碳元素和氫元素組成的一類有機物，通常把烷烴泛稱“某烷”，“某”是指烷烴中碳原子的數目．碳原子數在十以內的烷烴，依次用“天干”（甲乙丙丁戊己庚辛壬癸）來代表其碳原子數．部分有機物分子組成和結構的表示方法如下：
名稱 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷
化學式 CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12
結構式
據此推測己烷的化學式為（ ）
A．C6H12 B．C6H24 C．C6H18 D．C6H14
3．實驗室常用鋅和稀硫酸來制取氫氣，向盛有稀硫酸溶液的燒杯中加入足量的鋅至反應完全。如圖的“”“”“”表示溶液中由溶質電離產生的不同離子，則“”表示（ ）
A．Zn2+ B．SO42﹣ C．OH﹣ D．H+
4． 下列實驗基本操作中，正確的是（ ）
A．傾倒液體 B．加熱液體 C．讀取量筒內液體體積 D．移走蒸發皿
5． 將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得各物質的質量如表，下列有關說法正確的是（ ）
物質 a b c d
反應前的質量/g 6.4 14.0 3.2 1.0
反應一段時間后的質量/g 10.0 7.2 x 1.0
A．x＝3.2 B．d一定是催化劑
C．a和b都是反應物 D．b一定是化合物
6．黑火藥是我國古代重要發明，由木炭、硫粉和硝石（硝酸鉀）按一定比例混合而成。其爆炸原理可用化學方程式表示為：2KNO3+3C+SK2S+X↑+3CO2↑，下列說法錯誤的是（ ）
A．黑火藥是一種混合物 B．X的化學式為2N
C．反應中，碳元素的化合價升高 D．參加反應的碳、硫質量比為9：8
7． 有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液質量增大；把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液質量減小。下列判斷錯誤的是（ ）
A．X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、Ag B．元素的相對原子質量可能是：Z＞Y＞X
C．金屬活動性順序是：Y＞X＞Z D．X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg
8． 為了證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應，進行如圖所示的實驗：①打開活塞K3，關閉活塞K2，打開活塞K1將稀硫酸滴入I中與碳酸鈉固體接觸，關閉K1；②關閉K3，打開K2，Ⅱ中的液體流入Ⅲ中．下列有關分析中，不正確的是（ ）
A．稀硫酸和碳酸鈉接觸后發生的是復分解反應 B．實驗步驟①后，Ⅲ中澄清溶液變渾濁
C．Ⅱ中盛放的可能是稀鹽酸 D．實驗步驟②后，Ⅲ中有氣泡冒出
9． 廢液缸中剩有大量的稀鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其他雜質），某同學取上層清液于燒杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至過量．記錄滴入Na2CO3溶液質量（x）與有關量的變化關系如圖所示．下列判斷正確的是（ ）
A．圖中縱坐標（y）表示生成CO2的質量 B．反應進行到B點時，溶液中的溶質是NaCl
C．OA段是Na2CO3 和 CaCl2在發生化學反應 D．C點溶液的pH＝7
10．如圖是A、B、C、D、E五種不同類別物質卡片組成的“化學拼圖”，相鄰兩張卡片所標的物質（或其溶液）間能發生反應。下列有關說法正確的是（ ）
A．C+E發生置換反應 B．若B能與A、C反應，則B可以是金屬單質
C．A+C、C+D、A+D兩兩反應一定能生成鹽和水 D．若E能與D發生化學反應，則E一定是CO2
11．現有7.45g KCl樣品（其中混有少量下列某種鹽類），加水溶解，當它跟足量硝酸銀溶液充分反應后，得到AgCl沉淀14g，則可能混入的鹽是（ ）
A．NaCl B．CaCl2 C．BaCl2 D．MgCl2
12．6.4g某物質R完全燃燒生成8.8gCO2，化學反應方程式是2R+3O22CO2+4H2O則由此得出的下列結論，完全正確的一組是（ ）
①R由碳、氫兩種元素組成； ②R中碳元素的質量分數是37.5%；
③6.4gR燃燒還生成了7.2gH2O； ④R的相對分子質量等于64．
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
13．將鐵粉（on段）和稀硫酸（n點后）先后加入到一定量的硫酸銅溶液中，攪拌使之充分反應。過程中加入物質的質量與燒杯中剩余固體的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．a、b點對應的剩余固體只有一種 B．m<6.4
C．實驗過程中共產生FeSO4的質量為15.2g D．n點對應的橫坐標數值為11.2
14．生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內氣體壓強和反應時間的變化曲線如圖。說法錯誤的是（ ）
A．AB 段的化學反應是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O B．CD 段壓強變化的主要因素是溫度
C．C 點反應結束 D．E 點溫度大于A點
15．若將Ba（OH）2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的MgSO4溶液中，所得沉淀的質量與加入的Ba（OH）2的質量變化符合下列圖象的是（ ）
A． B． C． D．
二、填空題（每題2分，40分）
16．(4分)根據堿的四條化學性質回答下列問題：
（1）堿溶液能使酚酞溶液變紅的離子是 　 　。
（2）圖中的X代表一類物質，則X為 　 　（填寫物質類別）。
17．(4分)2021年3月26日，我國首次通過天問一號探測器拍攝到南、北半球火星側身影像，化學材料在其中起到了重要的作用。
（1）探測器天線骨架涂有一層聚酯纖維網，聚酯纖維屬于___________（填“金屬材料”、“合成材料”或“復合材料”）。
（2）天問一號在火星著陸后，將利用三結砷化鎵太陽能電池作為其動力，制取砷化鎵（GaAs）的化學原理為： ，Y的化學式為___________。
18．(6分)《天工開物》中記錄了我國古代金屬的開采、冶煉以及制作合金的技術。
（1）其中描述錫的冶煉方法——“點鉛勾錫”，是指當錫難熔時，可加入少量的鉛，形成合金，增加產物的流動性從而使錫順暢地流出，這是因為合金的熔點更 　 　。
（2）“五金”這一章節介紹的密封加熱法是世界冶金史上關于煉鋅的最早確切記載，在高溫下用碳還原氧化鋅，生成氣態鋅和二氧化碳，該反應屬于基本反應類型中的 　 　反應。
（3）古代冶煉熟鐵時，將泥土粉末灑在生鐵液中，用柳木棍快速攪拌，將生鐵炒成熟鐵。用柳木棍快速攪拌的作用是使得生鐵液中的碳和空氣中的 　 　充分接觸反應，從而除去碳。
19．(6分)在研究酸和堿之間發生的反應時，把稀鹽酸滴入氫氧化鋇溶液中，得到無色溶液A。無色溶液A中除了氯化鋇還有什么？某同學進行了如下實驗：
實驗一 實驗二
猜想 可能還有鹽酸 可能還有氫氧化鋇
實驗過程 在試管中加入2～3顆鋅粒，再滴加少量無色溶液A 在試管中加入少量無色溶液A，再滴加2～3滴氯化鐵溶液
實驗現象 無氣泡產生 有__②__色沉淀產生
實驗結論 無色溶液A不含__①__ 無色溶液A含有氯化鋇和氫氧化鋇
(1)請把表格內容填寫完整：①_____________②_________________
(2)該同學為了從無色溶液A中得到純凈的氯化鋇晶體，請你幫他寫出合理的方法：__________________________。
20．(6分)某工廠排放的廢液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，小寧研究廢液的處理方案，欲回收部分金屬。設計的實驗流程如圖所示，請回答：
（1）該同學設計的實驗流程中，固體B是 　 　。
（2）在上述實驗流程中，能證明操作①中鋅粉過量的現象是 　 　。
（3）濾液A和濾液B均含有的溶質為 　 　（填化學式）。
21．(8分)質量均為m g的薄鋅片和薄鐵片分別放入100g溶質質量分數均為9.8%的兩份稀硫酸中，反應時間和氫氣質量關系如圖所示．請回答有關問題：
（1）圖1中若要使b線向a線靠攏，可以采取的措施是　 　（填寫一種方法）．
（2）圖1的情況可能是　 　，圖2的情況可能　 　
A．鐵和鋅均過量，酸不足 B．鐵正好完全反應，鋅過量
C．鋅和鐵都沒有剩余，酸過量D．鋅和鐵都有剩余，且剩余固體質量相等
（3）滿足圖1情況的m的取值范圍是　 ，滿足圖2的m取值范圍是　 　．
22．(6分)有一包白色固體樣品，可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。小科同學為探究其成分做了以下實驗：
步驟Ⅰ：取少量固體樣品置于燒杯中先加足量水溶解，再加入足量的 BaCl2溶液，有白色沉淀產生。
步驟Ⅱ：繼續向燒杯中滴加稀鹽酸并不斷攪拌，燒杯內固體質量隨加入稀鹽酸質量的變化如圖所示，請回答下列問題：
（1）AB段反應化學方程式：　 　。
（2）BC段觀察到的現象是 　 　。
（3）C點時溶液中一定含有的陽離是 　 　（填離子符號）。
（4）根據以上信息可以確定白色固體樣品中一定含有 　 　（填化學式）。
三、探究題（每空2分，總計40分）
23．(6分)質量守恒定律的發現，凝聚了不少科學家的心血。
材料﹣：1673年，英國化學家波義耳將某金屬放在一個密閉容器中煅燒，煅燒后立即打開容器進行稱量，結果發現煅燒后的固體質量增加了。
材料二：1774年，拉瓦錫用精確的定量實驗研究在密封容器中氧化汞分解前的質量和分解后生成物的總質量之間的關系，證實了質量守恒定律。
請回答以下問題：
（1）小明認為波義耳實驗也符合質量守恒定律，理由是 　 　。
（2）小明采用圖甲實驗方案，測量酒精和水混合前后質量是否相等來驗證質量守恒定律。老師看到后直接否定該方案，理由是 　 　。
（3）小明決定用如圖乙裝置模擬拉瓦錫實驗，測定反應前氧化汞的質量和反應后生成物的總質量是否相等來驗證質量守恒定律。小明記錄了以下幾組數據：（已知：氧氣的密度為ρ克/毫升，氧化汞分解的化學方程式：2HgO2Hg+O2↑）
①反應前稱取的氧化汞質量a克 ②反應前裝有氧化汞試管的總質量b克
③反應結束冷卻后試管的總質量c克 ④反應后量筒內增加的水體積d毫升
⑤反應前量筒的總質量e克； ⑥反應結束后量筒和水的總質量f克
實驗操作均正確，在誤差范圍內，如果出現等量關系 　 　（用上述字母表示），可用來驗證質量守恒定律。
24．(6分)科學興趣小組的同學在學校STEM項目化學習活動中，對“暖寶寶”進行了研究。
（1）探究：暖寶寶中的主要成分是什么？剪開內包裝袋，倒出其中的粉末，發現呈黑色。
【提出猜想】該黑色粉末可能含有炭粉、鐵粉、二氧化錳、氧化銅、四氧化三鐵中的一種或幾種。
【初步驗證】將磁鐵靠近黑色粉末，部分被吸引。
【查閱資料】四氧化三鐵具有磁性，能被磁鐵吸引；炭粉、二氧化錳不與稀硫酸反應。
【進行實驗】
實驗編號 實驗操作 實驗現象
① 取黑色粉末加足量稀硫酸 固體部分溶解，剩余固體仍為黑色粉末，有氣泡產生，溶液無藍色
② 取實驗①的殘渣灼燒，將內壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩在上方 澄清石灰水變渾濁
【得出結論】該黑色粉末中肯定含 　 　，肯定不含有 　 　。
（2）思考：暖寶寶為什么會發熱？
【查閱資料】暖寶寶中的鐵粉在空氣中發生了緩慢氧化，進而放出熱量。
利用上述原理，興趣小組的同學設計用暖寶寶貼來測定空氣的組成（實驗中消耗的水忽略不計）。實驗裝置如圖所示，實驗前量筒中水的體積為100mL。當溫度計的讀數恢復到室溫后，打開彈簧夾，量筒中的水流入容積為250mL的集氣瓶中。最終量筒內水的讀數為45mL，則可測得空氣中氧氣的體積分數。上述結果與理論值相比，造成誤差的原因可能是 　 。
A.裝置漏氣 B.暖寶寶貼量不足 C.暖寶寶貼過量
D.最終讀取量筒中剩余水的體積時俯視讀數 E.最終讀取量筒中剩余水的體積時仰視讀數
25．(8分)某同學為了測定組成的氣態化合物X的兩種元素，做了如圖所示的實驗。他把氣體X由注射器A緩慢送入裝有CuO的B裝置，使之完全反應，得到如下結果(不考慮裝置中的空氣)：
①實驗前B管及藥品的質量為21.32g，實驗后為21.16g。
②C管收集到的液體物質經電解后可以得到H2和O2。
③在D中收集到約為0.09g的N2。
根據上述實驗結果分析，回答下列問題：
(1)B管反應前后減小了 0.16g，這是_______________的質量，B管中的實驗現象為____________。
(2)C中收集到的液體名稱及質量分別是__ __。
(3)根據該實驗數據，得出氣態化合物X中各元素的質量比約為__ __。
26．(10分)工業燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業燒堿中常含有雜質碳酸鈉。某科學學習小組同學圍繞工業燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究。
【原理思路】利用Na2CO3與稀H2SO4反應產生CO2，通過CO2質量的測定，確定樣品中碳酸鈉的質量，從而計算樣品純度。
（1）【實驗方案】小科同學根據以上思路，設計了如圖甲的實驗方案（固定裝置省略）。裝置中，儀器A的名稱 　 　，作用是 　 　。
（2）【方案改進】小明認為圖甲實驗方案的設計有缺陷，若按該方案進行測定會導致難以避免的誤差。為減少誤差，使CO2質量的測定更準確，該小組同學根據以上討論，對圖甲方案進行改進，設計了如圖乙的實驗方案（固定裝置省略）。圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應前和停止反應后，都要通過量的空氣，反應前通過量空氣的目的是 　 　。
（3）【數據分析】若撤去圖乙中的C裝置，則測得工業燒堿的純度將 　 　（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（4）【拓展提高】已知Na2CO3溶液與稀硫酸反應先生成NaHCO3，當Na2CO3全部轉化為NaHCO3后，生成的NaHCO3能繼續與稀硫酸反應生成CO2，現向樣品中加一定量的稀硫酸，反應后產生無色氣體并得到X溶液。請分析推斷反應后所得X溶液的溶質，其所有的可能組成 　 　。
27．(10分)如圖1所示，小瑾將反應后試管中的物質全部倒入燒杯時，發現燒杯內白色沉淀明顯增多。為了探究燒杯內物質的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不斷攪拌，燒杯內沉淀的質量隨加入稀硝酸的質量變化如圖2所示。
回答下列問題：
（1）圖1所示，燒杯內的白色沉淀是　 　（寫化學式）。
（2）BC段發生反應的化學方程式為　 。
（3）A點，燒杯內的溶液中一定大量含有的離子為　 　（寫離子符號）。B點，燒杯內的沉淀由　 　種物質組成。
（4）檢驗D點溶液中含有氯離子的方法　 　。
四、綜合題（28題8分，29題4分，30題6分，31題8分，32題9分，總計35分）
28．(8分)閱讀下面科普短文．
除夕的夜晚，煙花在空中綻放，絢麗無比．煙花又稱花炮、煙火、焰火，主要用于典禮或表演中．
煙花和爆竹的組成類似，其中都包含黑火藥．黑火藥由硝酸鉀、木炭和硫粉混合而成，一定條件下引燃會發生劇烈反應，瞬間產生大量由二氧化碳、氮氣等組成的混合氣，同時釋放大量熱．由于氣體體積急劇膨脹，壓力猛烈增大，于是發生爆炸．在軍事上，黑火藥是彈藥的重要組成部分，可用作槍彈、炮彈的發射藥等．
制作煙花的過程中，還加入一些發光劑和發色劑，它們使煙花呈現五彩繽紛的顏色．發光劑是金屬鎂或金屬鋁的粉末．發色劑是一些金屬化合物，不同金屬元素的化合物在火焰上灼燒時，發出不同顏色的光芒．例如，氯化鈉和硫酸鈉等物質在火焰上灼燒時會發出黃色光芒；含鈣化合物會發出磚紅色光芒；含銅化合物會發出綠色光芒．因此，人們常通過燃放煙花來烘托節日氣氛，但由于黑火藥燃燒會產生有害氣體，也帶來一些環境問題．
依據文章內容，回答以下問題：
（1）黑火藥是一種　 　（填“混合物”或“純凈物”）．
（2）黑火藥爆炸時，除二氧化碳、氮氣以外的其它產物中一定含　 　元素（填元素符號）．
（3）鎂粉在空氣中燃燒的主要反應的化學方程式為　 　．
（4）灼燒時發出綠色光芒的化合物可能是　 　（任寫一種物質的化學式即可）．
29．(4分)某項目學習小組用傳感器開展“影響鐵銹蝕因素”的探究，設計如圖 1 所示實驗裝置并完成實驗。實驗過程中，傳感器采集數據繪制得到如圖 2 的甲、乙兩幅曲線圖。
【資料1】一定條件下，碳和氯化鈉溶液可加快鐵的銹蝕，但它們本身不參加反應。
【資料2】該實驗步驟如下：
①檢查裝置氣密性；
②裝藥品，將5克鐵粉和2克碳粉加入錐形瓶，并加入2毫升飽和氯化鈉溶液；
③立即塞緊橡皮塞，橡皮塞上已插有一支裝有5毫升稀鹽酸的注射器及傳感器；
④觀察現象，采集數據。
用所學知識及以上資料信息完成下列問題：
(1)實驗進行一段時間后，注射器中的鹽酸會自動注入瓶內，原因是____________________________；
(2)圖2甲、乙曲線圖中，0－t1段溫度升高，瓶內壓強減小；t2－t3段溫度升高，瓶內壓強增大。解釋產生這兩個不同現象的原因。
30．(6分)往盛有4.0g久置的鋁片的燒杯中滴加稀鹽酸，讓其充分反應，放出氫氣的質量與所滴加稀鹽酸的質量關系如圖所示。請回答下列問題并計算：
（1）充分反應后，產生氫氣的質量是 　 　。
（2）剛開始滴加稀鹽酸時，沒有氫氣放出的原因是 　 　。
（3）該鋁片中鋁的質量分數（寫出計算過程）。
31．(8分)某化學興趣小組做完酸堿鹽實驗后，得到硫酸和硫酸銅混合溶液200g，為達到排放的標準，現用120g氫氧化鈉溶液分6次加入混合溶液中，得到的實驗數據如下：
實驗次數 1 2 3 4 5 6
加入氫氧化鈉溶液的質量/g 20 20 20 20 20 20
反應后溶液的質量/g 220 a 255.1 270.2 285.3 305.3
（1）表格中“a”的值是 　 　g。
（2）計算所加氫氧化鈉溶液的溶質質量分數。
（3）計算第5次反應結束后，溶液中溶質的質量分數（精確到0.1%）。
32．(9分)小明在協助老師清理實驗室時，發現有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液。他想測定該溶液中碳酸鈉和氯化鈉的質量分數，為此設計并進行了如下實驗。
實驗1：取該混合液50g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當加入稀鹽酸的質量為20g、40g、60g 時，生成氣體的質量見下表（氣體的溶解度忽略不計）。
實驗2：另取該溶液50g，加入一定量稀鹽酸充分反應后，測得溶液的pH＝7，然后再加入硝酸銀溶液，測得實驗數據見右圖。
第一組 第二組 第三組
稀鹽酸的質量/g 20 40 60
生成氣體的質量/g 2.2 m 5.5
試分析計算：
（1）實驗1中，第二組數據m為　 　 g。
（2）混合液中碳酸鈉的質量分數是多少？
（3）混合液中氯化鈉的質量分數是多少？（計算結果精確至0.1%）
2024九年級上科學期中模擬試題（一）（參考答案）
一、選擇題
1． 【答案】B
【解析】[命題考向： 考查金屬活動性順序。解析：由題意可知，金屬越活潑，冶煉越困難，金屬甲的冶煉時間最早，故其對應題中給出的四種金屬中最不活潑的金屬。鐵、銅、鈉、鋅四種金屬的活動性順序為鈉＞鋅＞鐵＞銅，故金屬甲為銅。] 故選B
2． 【答案】D
【解析】【分析】由“天干”（甲乙丙丁戊己庚辛壬癸）來代表其碳原子數，部分有機物分子組成和結構的表示方法，可以看出烷烴的化學式的通式可表示為CnH2n+2，據此進行分析判斷．
【解答】解：由“天干”（甲乙丙丁戊己庚辛壬癸）來代表其碳原子數，部分有機物分子組成和結構的表示方法，可以看出烷烴的化學式的通式可表示為CnH2n+2；己烷的碳原子數為6，氫原子數為6×2+2＝14，其化學式為：C6H14。
故選：D。
【點評】本題難度不是很大，由部分有機物分子組成和結構的表示方法確定烷烴的化學式的通式是正確解答本題的關鍵．
3． 【答案】B
【解析】【考點】酸的化學性質；微粒觀點及模型圖的應用．
【分析】根據鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，結合反應前后溶液中離子的變化進行分析。
【解答】解：鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，反應前溶液是稀硫酸，其中溶質電離產生的離子為氫離子和硫酸根離子，反應完全后溶液是硫酸鋅溶液，其中電離產生的離子是鋅離子和硫酸根離子，反應前后不變的離子是硫酸根離子，實驗“”表示硫酸根離子，故選：B。
4． 【答案】B
【解析】【考點】蒸發與蒸餾操作；測量容器﹣量筒；液體藥品的取用；給試管里的液體加熱．
【分析】A、根據向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷。
B、根據給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷。
C、根據量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平進行分析判斷。
D、根據蒸發操作的注意事項進行分析判斷。
【解答】解：A、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨試管口；圖中瓶口沒有緊挨試管口、瓶塞沒有倒放、標簽沒有向著手心，圖中所示操作錯誤。
B、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一，圖中所示操作正確。
C、量取液體讀數時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中俯視刻度，圖中所示操作錯誤。
D、正在加熱的蒸發皿溫度較高，為防止燙傷手，不能用手直接拿熱的蒸發皿，應用坩堝鉗夾取，圖中所示操作錯誤。
故選：B。
【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。
5． 【答案】D
【解析】【分析】反應后質量增加的屬于生成物，反應后質量減少的屬于反應物，反應后質量不變可能屬于催化劑，進行分析判斷。
【解答】解：由表中數據分析可知，反應前后a的質量增加了10.0g﹣6.4g＝3.6g，故是生成物，生成的質量為3.6g；同理可以確定b是反應物，參加反應的質量為14.0g﹣7.2g＝6.8g；d的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；由質量守恒定律，c應是生成物，且生成的質量為6.8g﹣3.2g＝3.4g，故x的數值為3.2+3.4＝6.6。
A、x的數值為3.2+3.4＝6.6，故選項說法錯誤。
B、d的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法錯誤。
C、a是生成物，b是反應物，故選項說法錯誤。
D、該反應的反應物為b，生成物是a和c，符合“一變多”的形式，屬于分解反應，b是分解反應的反應物，一定是化合物，故選項說法正確。
故選：D。
【點評】本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數據（反應后質量增加的屬于生成物、質量減少的屬于反應物），靈活運用質量守恒定律。
6． 【答案】B
【解析】【考點】質量守恒定律及其應用；純凈物和混合物的判別；有關元素化合價的計算．
【分析】A、根據黑火藥的成分進行分析；
B、由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，進行分析；
C、根據在化合物中正負化合價代數和為零，進行分析；
D、根據化學方程式中各物質的質量比的計算進行分析。
【解答】解：A、黑火藥由木炭、硫粉和硝石（硝酸鉀）按一定比例混合而成，因此屬于混合物，故選項正確；
B、由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式，反應前鉀、氮、氧、硫、碳原子個數分別為2、2、6、1、3，反應后的生成物中鉀、氮、氧、硫、碳原子個數分別為2、0、6、1、3，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由2個氮原子構成，則物質X的化學式為N2，故選項說法錯誤；
C、反應前碳單質中碳元素化合價為0價，反應后二氧化碳中氧元素的化合價為﹣2價，化合物中元素化合價代數和為零，因此碳元素的化合價為+4價，因此反應中碳元素的化合價升高，故選項說法正確；
D、根據方程式可知，參與反應的碳和硫的質量比為（3×12）：32＝9：8，故選項說法正確；
故選：B。
【點評】本題難度不大，掌握化學反應前后原子守恒、化合物中正負化合價代數和為零等是正確解答本題的關鍵．
7． 【答案】A
【解析】【分析】在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此結合質量守恒定律進行分析判斷。
【解答】解：在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，說明Y的活動性比X強，即Y＞X；由于y化合價不確定，所以就沒法分析相對原子質量的大小，因為溶液質量增大，所以Y的相對原子質量可能大于X。
同理，把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液質量減小，說明X的活動性比Z強，即X＞Z；溶液質量減小，說明Z的相對原子質量大于X。
A、由上述分析，金屬活動性順序是Y＞X＞Z，X、Y、Z不可能依次是：Cu、Fe、Ag，故選項說法錯誤。
B、由上述分析，元素的相對原子質量可能是Y＞X，Z＞X，則元素的相對原子質量可能是Z＞Y＞X，故選項說法正確。
C、由上述分析，金屬活動性順序是Y＞X＞Z，故選項說法正確。
D、由上述分析，金屬活動性順序是Y＞X＞Z，X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg，故選項說法正確。
故選：A。
【點評】本題難度不大，考查了金屬活動性順序的應用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵所在。
8． 【答案】B
【解析】【考點】堿的化學性質；化學反應類型的判定．
【分析】A、根據反應的特點分析；
B、根據二氧化碳與氫氧化鈉的反應分析現象；
C、根據碳酸鈉的檢驗方法分析；
D、根據稀鹽酸與碳酸鈉的反應分析現象．
【解答】解：A、稀硫酸和碳酸鈉接觸后發生的是復分解反應，故A正確；
B、由于二氧化碳與氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉和水，沒有沉淀生成，Ⅲ中澄清溶液不會變渾濁，故B錯誤；
C、要證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應生成了碳酸鈉，Ⅱ中盛放的可能是稀鹽酸，故C正確；
D、實驗步驟②后，鹽酸被壓入Ⅲ中，鹽酸與碳酸鈉反應生成了二氧化碳氣體，故D正確。
故選：B。
9． 【答案】B
【解析】【分析】根據碳酸鈉與稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液的反應原理，向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至過量，相比之下，剛開始是稀鹽酸的量多，而碳酸鈉的量少，溶液中應先冒氣泡，而不是先產生沉淀．所以，圖中縱坐標（y）應該表示生成的沉淀質量．當反應進行到B點時，表明反應完全結束，此時溶液中的溶質只有NaCl．從開始反應的O點到A點的OA段，此處所進行的化學反應，可理解為，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 和CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，綜合以上反應，相當于只發生了如下的化學反應：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，此時沒有沉淀產生，等溶液中稀鹽酸被消耗完了以后，才慢慢開始產生沉淀，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl．實驗探究進行到C點時，反應早已經結束，因為過量的碳酸鈉溶液加入其中，溶液的pH大于7；進行解答．
【解答】解：A、根據碳酸鈉與稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液的反應原理，向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至過量，相比之下，剛開始是稀鹽酸的量多，而碳酸鈉的量少，溶液中應先冒氣泡，而不是先產生沉淀。所以，圖中縱坐標（y）應該表示生成的沉淀質量；故A錯誤；
B、當反應進行到B點時，表明反應完全結束，此時溶液中的溶質只有NaCl，故B正確；
C、從開始反應的O點到A點的OA段，發生了如下的化學反應：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，此時沒有沉淀產生，等溶液中稀鹽酸被消耗完了以后，才慢慢開始產生沉淀，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl．故C錯誤；
D、實驗探究進行到C點時，反應早已經結束，因為過量的碳酸鈉溶液加入其中，溶液的pH大于7；故D錯誤；
故選：B。
【點評】注意：向混合溶液稀鹽酸和氯化鈣中逐滴滴入Na2CO3溶液至過量，剛開始是稀鹽酸的量多，而碳酸鈉的量少，溶液中應先冒氣泡，而不是先產生沉淀．
10．【答案】B
【解析】【解答】解：A、C與E反應是氧化物和酸反應，生成鹽和水，兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，屬于復分解反應，故A錯誤；
B、若B為鐵，A可以是硫酸銅溶液，C可以是稀鹽酸，所以B可以是金屬單質，故B正確；
C、A+C反應生成新酸和新鹽、C+D反應生成鹽和水、A+D反應生成新堿和新鹽，故C錯誤；
D、若E能與D發生化學反應，則E不一定是CO2，可以是二氧化硫等物質，故D錯誤；
故選：B。
11．【答案】C
【解析】【分析】由于給出的物質二價金屬居多，所以設樣品為二價金屬對應的氯化物，結合給出的質量以及對應的化學方程式求算樣品的平均相對分子質量，進而結合氯化鉀的相對分子質量質量分析對應的選項。
【解答】解：設混合物為二價金屬對應的氯化物，其相對分子質量為x
MCl 2+2AgNO3＝2NaNO3+2AgCl↓
x 287
7.45g 14g
＝
x≈153
由于假設的是二價金屬對應的氯化物，所以氯化鉀的相對分子質量看成（39+35.5）×2＝149＜153，所以所含雜質為一種時，應該相對分子質量大于153
而NaCl的相對分子質量可以看成（23+35.5）×2＝117
氯化鋇相對分子質量為137+35.5×2＝208
氯化鎂的相對分子質量為24+35.5×2＝95
所以雜質為氯化鋇。
故選：C。
【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
12．【答案】D
【解析】【考點】質量守恒定律及其應用；化學式的計算．
【分析】①根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，根據計算二氧化碳中的碳元素的質量和根據化學方程式計算，水的質量及其氫元素的質量，確定物質的組成；
②由8.8gCO2，可計算出碳元素的質量，再計算R中碳元素的質量分數；
③根據化學方程式計算，已知6.4g某物質R完全燃燒生成8.8gCO2，可計算生成的水的質量；
④根據化學方程式計算，已知6.4g某物質R完全燃燒生成8.8gCO2，可計算R的相對分子質量．
【解答】解：①根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變：8.8g××100%＝2.4克；
根據化學方程式計算，設水質量為x，
2R+3O22CO2+4H2O
88 72
8.8g x
則，x＝7.2克，故氫元素的質量為7.2g××100%＝0.8克；
碳元素的質量+氫元素的質量＝2.4+0.8＜6.4，故R應由碳、氫、氧元素三種元素組成；故①錯誤；
②由8.8gCO2，可計算出碳元素的質量為：8.8g××100%＝2.4克，再計算R中碳元素的質量分數為：×100%＝37.5%；故②正確
③根據化學方程式計算，設水質量為x，
2R+3O22CO2+4H2O
88 72
8.8g x
則，x＝7.2克，故③6.4gR燃燒還生成了7.2gH2O，正確；
④根據化學方程式計算，設R的相對分子質量為y，
2R+3O22CO2+4H2O
2R 88
6.4g 8.8g
＝，解得R的相對分子質量為32．故④R的相對分子質量等于64，錯誤
故選：D。
13．【答案】D
【解析】【答案】D
【知識點】根據化學反應方程式的計算；酸的化學性質
【解析】【分析】根據鐵和稀硫酸先后加入到硫酸銅溶液中，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，銅、硫酸銅不與硫酸反應，鐵與硫酸能發生反應，結合圖像中固體質量的變化分析。
【解答】A、鐵和稀硫酸先后加入到硫酸銅溶液中，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，銅、硫酸銅不與硫酸反應，由圖像可知，加入硫酸固體減少，說明鐵過量，鐵與硫酸發生反應， a、b點對應的剩余固體都是鐵和銅 ，不符合題意；
B、m為與硫酸銅反應生成銅的質量，由方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知，5.6克鐵完全反應生成6.4克銅，不符合題意；
C、鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵質量為15.2g，鐵與硫酸反應也生成了硫酸亞鐵，實驗過程中共產生FeSO4的質量大于15.2g ，不符合題意；
D、n點對應的橫坐標數值為5.6g+(12g-6.4g)=11.2g ，符合題意；
故選D。
14．【答案】D
【解析】【考點】酸的化學性質．
【分析】鐵銹主要成分是氧化鐵，鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，氣體壓強隨著氣體增多而增大。
【解答】解：A、AB段氣體壓強無明顯變化，是氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學反應是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，該選項說法正確；
B、CD 段壓強變化的主要因素是完全反應后不再放熱，溫度降低，氣壓減小，該選項說法正確；
C、C點氣壓最大，說明C點完全反應，該選項說法正確；
D、E點溫度等于A點溫度，都是室溫，該選項說法不正確。
故選：D。
【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
15．【答案】C
【解析】【分析】根據反應的先后順序可知，有少量硝酸的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2后，Ba2+與溶液中的SO42﹣反應生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH﹣先跟硝酸中的H+發生中和反應，待H+完全反應，OH﹣與Mg2+開始生成Mg（OH）2沉淀來分析解答．
【解答】解：因含少量硝酸的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2后，Ba2+與溶液中的SO42﹣反應生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH﹣先跟硝酸中的H+發生中和反應。待H+完全反應，OH﹣與Mg2+開始生成Mg（OH）2沉淀，即第一段沉淀是BaSO4，此時由于是酸性環境，所以不能生成氫氧化鎂沉淀即該過程中鎂離子沒有減少；第二段斜率很大，此時 Ba（OH）2和MgSO4反應生成沉淀BaSO4和Mg（OH）2兩種沉淀，所以產生的沉淀較多；第三段斜率又變小，溶液中SO42﹣反應完全，只有顯得偏多的Mg2+與OH﹣生成Mg（OH）2沉淀，直至Ba（OH）2過量不再產生沉淀。分析所給的選項可以知道選項C符合剛才的分析。
故選：C。
【點評】本題難度較大，考查化學反應與圖象的對應關系，明確反應的先后順序及每段對應的化學反應時解答的關鍵，還應關注曲線的起點、折點及趨勢的特殊意義及不同段曲線的斜率來解答．
二、填空題
16．【答案】（1）氫氧根離子；（2）酸。
【解析】【考點】堿的化學性質．
【解答】解：（1）堿溶液能使酚酞溶液變紅的離子是氫氧根離子。
（2）圖中的X代表一類物質，堿能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應，則X為酸。
故答案為：（1）氫氧根離子；（2）酸。
17．【答案】 ①. 合成材料 ②. CH4
【解析】【答案】 ①. 合成材料 ②. CH4
【詳解】（1）聚酯纖維是一種合成纖維，屬于合成材料，故填合成材料。
（2）由化學方程式可知，反應前出現了3個碳原子、12個氫原子、1個鎵原子和1個砷原子，反應后出現了1個鎵原子和1個砷原子，根據質量守恒定律可知，反應后尚缺的3個碳原子和12個氫原子存在于3Y中，即1個Y分子中含有1個碳原子和4個氫原子，其化學式為CH4，故填CH4。
18．【答案】（1）低；（2）置換 （3）氧氣
【解析】【考點】常見的金屬礦物及金屬的冶煉；化學反應類型的判定；合金與合金的性質．
【解答】解：（1）當錫難熔時，可加入少量的鉛，形成合金，增加產物的流動性從而使錫順暢地流出，這是因為合金的熔點更低；故答案為：低；
（2）在高溫下用碳還原氧化鋅，生成氣態鋅和二氧化碳，該反應是由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物的反應，屬于基本反應類型中的置換反應；故答案為：置換；
（3）生鐵煉鋼就是降低生鐵中的含碳量，因此用柳木棍快速攪拌的作用是使得生鐵液中的碳和空氣中的氧氣充分接觸反應，從而除去碳；故答案為：氧氣。
答案為：（1）低；（2）置換 （3）氧氣
19．【答案】（1） ①鹽酸(HCl)②紅褐 （2）加入適量(或足量)的稀鹽酸，充分反應后蒸發結晶
【解析】[命題考向： 考查物質的檢驗、實驗方案的設計能力。解析：(1)實驗一中通過鋅粒檢驗溶液中是否含有鹽酸，若有，則會發生反應：Zn＋2HCl===H2↑＋ZnCl，會觀察到氣泡的產生。實驗二中通過氯化鐵檢驗溶液中是否含有氫氧化鋇，若有，則會發生反應：3Ba(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋3BaCl2，生成紅褐色沉淀。(2)加入一定量稀鹽酸可以把A中的Ba(OH)2反應成BaCl2，過量的HCl會在蒸發結晶中揮發，故可得到純凈的BaCl2晶體。]
答案為 （1） ①鹽酸(HCl)②紅褐 （2）加入適量(或足量)的稀鹽酸，充分反應后蒸發結晶
20．【答案】（1）鐵；（2）固體C中加入足量稀硫酸有氣泡產生；（3）ZnSO4。
【解析】【考點】金屬的回收利用及其重要性；金屬活動性順序及其應用．
【解答】解：（1）金屬活動性順序為Zn＞Fe＞Cu，向含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4廢液中加入一定量的鋅粉，過量的鋅先與CuSO4反應生成硫酸鋅和銅，CuSO4反應完，鋅才能與FeSO4反應生成硫酸鋅和鐵，則固體A是銅、鐵、鋅，鐵能被磁鐵吸引，銅、鋅不能，則固體B是鐵。
（2）固體C是銅和鋅的混合物，銅不與稀硫酸反應，鋅能與稀硫酸反應生成氫氣，在上述實驗流程中，能證明操作①中鋅粉過量的現象是固體C中加入足量稀硫酸有氣泡產生。
（3）濾液A中的溶質是硫酸鋅、硫酸亞鐵；固體C是銅和鋅的混合物，銅不與稀硫酸反應，鋅能與足量稀硫酸反應生成氫氣，則濾液B中的溶質是硫酸鋅、硫酸，濾液A和濾液B均含有的溶質為ZnSO4。
故答案為：（1）鐵；（2）固體C中加入足量稀硫酸有氣泡產生；（3）ZnSO4。
21．【答案】故答案為：（1）使用鐵粉（或加熱）；（2）A；C；（3）m≥6.5g；m＜6.5g．
【解析】【分析】利用反應時間和氫氣質量關系圖，根據鋅的活動性比鐵強且等質量的鐵完全反應放出氫氣質量比鋅大，對充分反應放出氫氣質量與所消耗兩種金屬的質量關系進行分析與討論，判斷滿足圖示反應的情況．
【解答】解：（1）圖1中曲線b放出同樣氫氣消耗時間較多，可判斷表示活動性比鋅弱的鐵片與稀硫酸的反應，若要使b線向a線靠攏，即設法使鐵片與稀硫酸反應速度加快，可采取用鐵粉代替鐵片或對反應進行加熱的方法；
（2）A．鐵和鋅均過量，酸不足，此時質量兩種金屬充分反應后所放出氫氣的質量相等，與圖1所示情形相符；
B．鐵正好完全反應，鋅過量，相同質量的稀硫酸消耗鋅的質量大于鐵，因此不可能出現此種情況；
C．鋅和鐵都沒有剩余，酸過量，由于鐵的相對原子質量小于鋅，等質量的鐵完全反應放出氫氣質量大于鋅，與圖2所示情形相符；
D．鋅和鐵都有剩余，且剩余固體質量相等，即消耗兩種金屬的質量相等，此種情況亦不可能出現；
（3）根據100g溶質質量分數均為9.8%的稀硫酸完全消耗金屬鋅的質量m，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
m 100g×9.8%
＝ m＝6.5g，所以滿足圖1情況即酸完全反應時的m的取值范圍為m≥6.5g，滿足圖2即金屬完全反應時的m取值范圍是m＜6.5g．
故答案為：（1）使用鐵粉（或加熱）；（2）A；C；（3）m≥6.5g；m＜6.5g．
【點評】根據金屬活動性強弱關系，鋅與酸反應比鐵與酸反應劇烈，但由于鋅的相對原子質量比鐵大，等質量的鐵完全反應產生氫氣質量比鋅大．
22．【答案】（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O （2）固體部分溶解并有氣泡產生（3）Na+、Ba2+ （4）NaOH、Na2CO3、Na2SO4
【解析】【考點】物質的鑒別、推斷；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；堿的化學性質；鹽的化學性質．
【專題】混合物組成的推斷題．
【分析】根據硫酸鈉和氯化鋇反應會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇反應會生成溶于酸的碳酸鋇況淀等知識進行分析。
【解答】解：硫酸鈉和氯化鋇反應會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇反應會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，取少量固體樣品于燒杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生；繼續向燒杯中滴加稀鹽酸并不斷攪拌，AB段固體的質量不變，說明溶液中有氫氧化鈉；繼續加入稀鹽酸燒杯內固體質量逐漸減小，但是減小到一定的數值，不再變化，所以混合物中一定含有氫氧化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉，生成的沉淀一定是硫酸鋇沉淀、碳酸鋇沉淀，所以：
（1）AB段是氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；故答案為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）BC段是碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇和水和二氧化碳，所以觀察到的現象是：固體部分溶解并有氣泡產生；故答案為：固體部分溶解并有氣泡產生；
（3）C點時，加入的鹽酸是剛好的，生成碳酸鋇、硫酸鋇沉淀時，也會生成氯化鈉，碳酸鋇和鹽酸反應生成了氯化鋇，所以溶液中一定含有的陽離子是Na+、Ba2+；故答案為：Na+、Ba2+；
（4）由上述分析可知，原白色固體中一定含有氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉；故答案為：NaOH、Na2CO3、Na2SO4。
【點評】解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可。
三、探究題
23．【答案】（1）在化學反應中參加反應的金屬和氧氣的質量和等于反應生成的固體質量；
（2）酒精和水混合是物理變化；（3）b﹣c＝ρd。
【解析】【考點】質量守恒定律及其應用．
【分析】（1）根據質量守恒定律的定義進行分析；
（2）根據質量守恒定律的適用范圍進行分析；
（3）根據固體減少的質量就是氧氣的質量，量筒中水的體積就是生成的氧氣的體積，然后結合題中的數據進行解答。
【解答】解：（1）小明認為波義耳實驗也符合質量守恒定律，理由是在化學反應中參加反應的金屬和氧氣的質量和等于反應生成的固體質量；
（2）質量守恒定律只適用于化學變化，酒精和水混合是物理變化；
（3）固體減少的質量就是氧氣的質量，量筒中水的體積就是生成的氧氣的體積，所以需要知道反應前后試管的質量，題中給出了體積為V的氧氣的質量為m，也就是氧氣的密度，所以還需要知道生成氧氣的體積，即量筒內水的體積，故選：ABE；
固體減少的質量是：（b﹣c）g，氧氣的密度是：ρ克/毫升，生成氧氣的體積是d，
所以b﹣c＝ρd。
故答案為：（1）在化學反應中參加反應的金屬和氧氣的質量和等于反應生成的固體質量；
（2）酒精和水混合是物理變化；（3）b﹣c＝ρd。
【點評】本題考查了質量守恒定律的實驗探究，完成此題，可以依據探究過程中的注意事項進行。
24．【答案】（1）炭粉、鐵粉；氧化銅；（2）E。
【解析】【分析】（1）根據物質的性質和反應的現象進行分析解答；
（2）根據測定空氣中氧氣含量的注意事項進行分析解答。
【解答】解：（1）由于黑色固體物質能夠被磁鐵吸引，所以要么是本身具有磁性的四氧化三鐵，要么是能夠被吸附的鐵粉，加入稀硫酸，黑色固體部分溶解產生氣泡，在黑色物中只有鐵粉和硫酸能夠反應得到氫氣，溶液無藍色，說明原物質一定不含氧化銅，對固體殘渣加熱，用石灰水檢驗時，發現石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，則原物質一定含有炭粉，故該黑色粉末中肯定含有炭粉、鐵，肯定不含有氧化銅；
（2）該實驗測得空氣中氧氣的體積分數為×100%＝25%，與理論值相比，實驗結果偏大；
A、裝置漏氣，會導致吸入的水量不足，測得氧氣的體積偏小，氧氣的體積分數偏小，故A不符合題意；
B、暖寶寶貼量不足，會導致氧氣消耗不足，氧氣的體積分數偏小，故B不符合題意；
C、暖寶寶貼過量，鐵粉將氧氣消耗完后就不反應，不會造成氧氣的體積分數偏大，故C不符合題意；
D、最終讀取量筒中剩余水的體積時俯視讀數，讀數偏大，實際水量偏小，測得氧氣的體積偏小，氧氣的體積分數偏小，故D不符合題意；
E、最終讀取量筒中剩余水的體積時仰視讀數，讀數偏小，實際水量偏大，測得氧氣的體積偏大，氧氣的體積分數偏大，故E符合題意；
故選：E。
故答案為：（1）炭粉、鐵粉；氧化銅；（2）E。
25．【答案】（1）氧化銅中的氧元素 黑色固體變紅色 （2）水 0.18g （3）N：H=9:22
【解析】（1）氧化銅中的氧元素 黑色固體變紅色 （2）水 0.18g （3）N：H=9:22
26．【答案】（1）分液漏斗；控制稀硫酸的滴加速率，從而控制反應速率；
（2）用不含二氧化碳的空氣排盡裝置內的空氣；
（3）偏低；
（4）硫酸鈉、硫酸鈉和硫酸、硫酸鈉和碳酸氫鈉。
【解析】【解答】解：（1）由圖可知，儀器A的名稱是分液漏斗，作用是控制稀硫酸的滴加速率，從而控制反應速率；
（2）圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應前和停止反應后，都要通過量的空氣，反應前通過量空氣的目的是用不含二氧化碳的空氣排盡裝置內的空氣；
（3）反應生成的氣體在逸出的過程中要帶出一部分水蒸氣，若撤去圖乙中的C裝置，水蒸氣會進入裝置D中，導致質量偏大，計算出的碳酸鈉質量偏大，則測得工業燒堿的純度將偏低；
（4）硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，若硫酸和碳酸鈉恰好完全反應，則生成溶液中的溶質是硫酸鈉，若硫酸過量，則生成溶液中的溶質是硫酸鈉和硫酸，若硫酸的量不足，則得到的溶液中的溶質為硫酸鈉和硫酸氫鈉，故反應后所得X溶液的溶質可能組成為硫酸鈉、硫酸鈉和硫酸、硫酸鈉和碳酸氫鈉。
故答案為：（1）分液漏斗；控制稀硫酸的滴加速率，從而控制反應速率；
（2）用不含二氧化碳的空氣排盡裝置內的空氣；
（3）偏低；
（4）硫酸鈉、硫酸鈉和硫酸、硫酸鈉和碳酸氫鈉。
27．【答案】（1）BaSO4、BaCO3。
（2）BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
（3）Na+、Cl﹣、SO42﹣；2。
（4）靜置，取上層清液少許于一只潔凈的試管中，向其中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
【解析】【解答】解：（1）圖1所示，燒杯內的白色沉淀是氯化鋇和硫酸鈉、碳酸鈉反應生成的硫酸鋇、碳酸鋇。
故填：BaSO4、BaCO3。
（2）BC段，碳酸鋇和稀硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，發生反應的化學方程式為：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
故填：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
（3）A﹣B過程中，沉淀質量增大，是因為稀硝酸和碳酸鋇反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，A點，燒杯內的溶液中一定大量含有的物質是氯化鈉和硫酸鈉，存在離子為Na+、Cl﹣、SO42﹣；
B點，燒杯內的沉淀由2種物質組成，即碳酸鋇和硫酸鋇。
故填：Na+、Cl﹣、SO42﹣；2。
（4）檢驗D點溶液中含有氯離子的方法：靜置，取上層清液少許于一只潔凈的試管中，向其中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
故填：靜置，取上層清液少許于一只潔凈的試管中，向其中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
答案為：（1）BaSO4、BaCO3。
（2）BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
（3）Na+、Cl﹣、SO42﹣；2。
（4）靜置，取上層清液少許于一只潔凈的試管中，向其中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
四、綜合題
28．【答案】（1）混合物 （2）K、S（3）2Mg+O22MgO．（4）CuSO4．
【解析】【考點】質量守恒定律及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；純凈物和混合物的判別．
【分析】化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變．
【解答】解：（1）黑火藥中含有硝酸鉀、木炭和硫粉，屬于混合物．故填：混合物．
（2）黑火藥爆炸時，除二氧化碳、氮氣以外，反應物中含有的鉀元素和硫元素轉化到其它產物中，鉀元素、硫元素元素符號分別是K、S．故填：K、S．
（3）鎂粉在空氣中燃燒生成氧化鎂，反應的化學方程式為：2Mg+O22MgO．
故填：2Mg+O22MgO．
（4）灼燒時發出綠色光芒的化合物可能是CuSO4．故填：CuSO4．
【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎．
29．【答案】（1）當瓶內氣壓減小到一定程度，大氣壓將注射器的活塞下壓。(或瓶內氣壓減小，鹽酸被吸入瓶內)
（2）鐵生銹消耗氧氣的同時放出熱量，反應放出的熱量使溫度升高，壓強增大，消耗氧氣會使瓶內壓強減小，但由于消耗氧氣減小的壓強大于溫度升高增大的壓強，所以0－t1段溫度升高，壓強減小。
因瓶內壓強減小，鹽酸被壓入瓶內，鹽酸與鐵反應產生氫氣放出熱量，反應放出的熱量使溫度升高，壓強增大，反應產生的氫氣會使瓶內壓強增大，所以t2－t3段溫度升高，壓強增大。
【解析】【答案】 (1）當瓶內氣壓減小到一定程度，大氣壓將注射器的活塞下壓。(或瓶內氣壓減小，鹽酸被吸入瓶內)
(2)知識要點：
①鐵跟氧氣反應生成氧化鐵，反應放熱 ②鹽酸與鐵反應生成氫氣并放出熱量 ③升高溫度使瓶內壓強增大 ④增加或減少氣體會使瓶內壓強發生變化
答題要點：0－t1段：①鐵生銹消耗氧氣并放熱 ②反應放熱使溫度升高，壓強增大 ③消耗氧氣使壓強減小 ④消耗氧氣減小的壓強大于溫度升高增大的壓強。所以0－t1段總體上溫度升高，壓強減小
t2－t3段：①因瓶內氣壓減小，鹽酸自動注入瓶內，鹽酸與鐵反應產生氫氣并放出大量的熱 ②溫度升高，壓強增大 ③產生氫氣，壓強增大 ④溫度升高和產生氫氣都使壓強增大。所以t2－t3段總體上溫度升高，壓強增大。
第(2)小題的分層評分答案示例如下：
等級 回答
高水平回答(5～6分) 能綜合多個要素辯證的進行解釋，原理正確，邏輯科學，要素齊全。
示例： 鐵生銹消耗氧氣的同時放出熱量，反應放出的熱量使溫度升高，壓強增大，消耗氧氣會使瓶內壓強減小，但由于消耗氧氣減小的壓強大于溫度升高增大的壓強，所以0－t1段溫度升高，壓強減小。 因瓶內壓強減小，鹽酸被壓入瓶內，鹽酸與鐵反應產生氫氣放出熱量，反應放出的熱量使溫度升高，壓強增大，反應產生的氫氣會使瓶內壓強增大，所以t2－t3段溫度升高，壓強增大。
中上水平回答(3～4分) 能從部分要素進行解釋、原理部分正確，邏輯比較清晰，缺少部分要素。
示例： 鐵生銹消耗氧氣的同時放出熱量，反應放出的熱量使溫度升高，壓強增大，消耗氧氣會使瓶內壓強減小。 鹽酸與鐵反應產生氫氣放出熱量，反應放出的熱量使溫度升高，壓強增大，反應產生的氫氣會使瓶內壓強增大。
中下水平回答(1～2分) 只能對其中某1－2個要素作出單一解釋。
示例1： 鐵生銹消耗氧氣的同時放出熱量，反應放出的熱量使溫度升高，壓強增大 示例2： 鐵生銹消耗氧氣會使瓶內壓強減小，鹽酸與鐵反應產生氫氣，壓強增大
低水平回答(0分) 不能運用相關科學原理作出解釋或同義反復或不作答。
示例：鐵生銹使瓶內氣壓增大；或鹽酸與鐵銹反應使氣壓增大等。
[命題考向： 考查大氣壓的應用、影響鐵銹蝕的因素、圖表數據的處理與實驗原理的綜合分析。解析：(1)由資料1可知，一定條件下，碳和氯化鈉溶液可加快鐵的銹蝕。隨著實驗進行，鐵粉會在碳和氯化鈉作用下加速生銹，消耗錐形瓶空氣中的氧氣，使得瓶內氣壓減小，活塞在外界大氣壓的作用下推動稀鹽酸注入瓶內。]
五、綜合題
30．【答案】（1）0.4g （2）鋁片的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁先與稀鹽酸反應生成氯化鋁和水。
（3）該鋁片中鋁的質量分數為90%
【解析】【考點】根據化學反應方程式的計算．
【分析】根據圖示可知，最終生成氫氣的質量為0.4g，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的鋁的質量，進而計算出該鋁片中鋁的質量分數。
【解答】解：（1）由圖示可知，充分反應后，產生氫氣的質量是0.4g。
故答案為：0.4g。
（2）剛開始滴加稀鹽酸時，沒有氫氣放出的原因是鋁片的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁先與稀鹽酸反應生成氯化鋁和水。
故答案為：鋁片的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁先與稀鹽酸反應生成氯化鋁和水。
（3）設參加反應的鋁的質量為x。
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
x 0.4g
x＝3.6g
該鋁片中鋁的質量分數為×100%＝90%。
答：該鋁片中鋁的質量分數為90%。
【點評】本題有一定難度，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，確定生成氫氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵。
31．【答案】（1）240 （2）20% （3）12.4%
【解析】【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．
【分析】（1）硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉；由第3、4次反應可知，20g氫氧化鈉溶液恰好和硫酸銅反應生成255.1g+20g﹣270.2g＝4.9g氫氧化銅沉淀，所以第3次如果20g氫氧化鈉溶液恰好和硫酸銅反應生成也應生成4.9g氫氧化銅，所以220+20＝240，240+20﹣4.9＝255.1，所以a＝240，也說明前40g氫氧化鈉溶液恰好和硫酸反應；
（2）根據20g氫氧化鈉溶液恰好和硫酸銅反應生成255.1g+20g﹣270.2g＝4.9g氫氧化銅沉淀，結合化學方程式計算；
（3）20g氫氧化鈉溶液恰好和硫酸銅反應生成4.9g氫氧化銅沉淀，第5次反應結束后，生成4.9g氫氧化銅沉淀，第6次沒有生成沉淀，說明第5次恰好完全反應。
【解答】解：（1）硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉；由第3、4次反應可知，20g氫氧化鈉溶液恰好和硫酸銅反應生成255.1g+20g﹣270.2g＝4.9g氫氧化銅沉淀，所以第3次如果20g氫氧化鈉溶液恰好和硫酸銅反應生成也應生成4.9g氫氧化銅，所以220+20＝240，240+20﹣4.9＝255.1，所以a＝240；
（2）設20g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量為x。
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 98
x 4.9g
x＝4g
所加氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為×100%＝20%。
答：所加氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為20%。
（3）根據硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，可得關系式2NaOH～Na2SO4；
設第5次反應結束后，溶液中溶質的質量分數為y。
2NaOH～～～Na2SO4
80 142
100g×20% 285.3gy
x≈12.4%
答：第5次反應結束后，溶液中溶質的質量分數為12.4%。
32．【答案】（1）4.4；（2）26.5%；（3）17.5%。
【解析】【解答】解：（1）20克稀鹽酸完全反應生成二氧化碳的質量為2.2g，所以40g鹽酸完全反應生成二氧化碳質量為4.4g；
（2）根據前兩組實驗數據分析可知每20克鹽酸完全反應生成2.2克二氧化碳，則60克鹽酸完全反應應生成6.6克二氧化碳，在第三組實驗中加入60克鹽酸只生成5.5克二氧化碳，說明第三組實驗中鹽酸有剩余，碳酸鈉反應完，完全反應生成氣體的質量為5.5克，設生成5.5g二氧化碳，需要參加反應的碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，則：
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
x y 5.5g
根據：解得X＝13.25g 根據：解得y＝14.63g，
混合液中碳酸鈉的質量分數是：×100%＝26.5%；
（3）設氯化鈉與硝酸銀反應，生成57.4g沉淀需要氯化鈉的質量為z則：
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
z 57.4g
根據：解得z＝23.4g，所以原混合液中氯化鈉的質量為：23.4g﹣14.63g＝8.77g，混合液中氯化鈉的質量分數是：×100%≈17.5%。
故答案為：（1）4.4；（2）26.5%；（3）17.5%。
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