資源簡介

研究物質的基本方法--2025屆高中化學一輪復習特訓
一、單選題
1．向體積均為10mL且物質的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加鹽酸。此時反應生成體積(標準狀況)與所加鹽酸體積間的關系如圖所示。則下列敘述中正確的是( )
A.乙溶液中含有的溶質是
B.當時，甲溶液中發生反應的離子方程式為
C.原NaOH溶液的物質的量濃度為
D.乙溶液中滴加鹽酸后產生體積的最大值為112 mL(標準狀況)
2．實驗室用濃硫酸作催化劑、在170℃條件下加熱乙醇制備乙烯。該實驗一定能用到下列儀器中的( )
A.③④ B.②③④
C.①②③④⑤ D.②③④⑤⑥
3．核電是一種安全、清潔、低碳、可靠的能源，發展核電是我國重要的能源戰略。钚一239()裂變速率快，臨界密度小，是核電重要的核裝料之一。中的質子數比中子數少( )
A.145 B.94 C.57 D.51
4．實驗室中下列做法錯誤的是( )
A.用濃硫酸干燥氨氣 B.用棕色細口瓶保存濃硝酸
C.用酒精燈直接加熱蒸發皿 D.金屬鈉不慎著火用沙土蓋滅
5．下列化學用語正確的是( )
A.在水中電離：
B.用電子式表示的形成過程：
C.鐵原子的原子結構示意圖：
D.空間填充模型可表示分子，也可表示分子
6．實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是( )
A.是氨氣發生裝置
B.是氨氣發生裝置
C.是氨氣吸收裝置
D.是氨氣收集、檢驗裝置
7．H、D、T、和，表示( )
A.五種不同的氫元素 B.五種不同的氫原子
C.五種由氫元素組成的不同微粒 D.五種由氫元素組成的不同分子
8．下列有關實驗或操作正確的是( )
A.將溶液轉移到容量瓶中
B.粗鹽提純中的過濾操作
C.用圖示裝置制備氫氧化鐵膠體，當液體呈透明的紅褐色時停止加熱
D.驗證氯氣是否與水反應
9．硼單質及其化合物有重要的應用。硼晶體熔點為2076 ℃，可形成多種鹵化物。可與反應生成。可與反應生成乙硼烷。（標準燃燒熱為），其分子中一個硼與周圍的四個氫形成正四面體，結構式為，具有還原性。乙硼烷易水解生成與，是一種一元弱酸，可作吸水劑。乙硼烷可與反應生成氨硼烷
（），其在一定條件下可以脫氫，最終得到BN。乙硼烷也可與NaH反應生成是一種常用的還原劑。下列說法正確的是( )
A.硼晶體為分子晶體
B.基態硼原子的核外電子排布式為
C.與中心原子均為雜化
D.晶體中存在離子鍵、共價鍵、氫鍵
10．有和兩種元素的簡單離子，若它們電子層結構相同，則下列關系正確的是( )
A. B. C.核電荷數Y=X D.核電荷數Y>X
11．下列實驗的操作、現象和所得結論都正確的是( )
實驗操作 現象 實驗結論
A 紅熱的鐵與水蒸氣反應后的固體物質，用稀硫酸溶解，滴入幾滴溶液 未顯紅色 固體物質中不含＋3價鐵元素
B 向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加溶液 出現白色沉淀 原溶液中一定含有
C 將純片與純片用導線連接，浸入到氫氧化鈉溶液中 片表面產生大量氣泡 金屬性：
D 某溶液中先滴加溶液，再加足量稀 滴加溶液時，出現白色沉淀，再加足量稀，沉淀不溶解 溶液中含有
A.A B.B C.C D.D
12．用α粒子（即氦核）轟擊產生的核反應為。已知元素Y的氟化物分子的空間構型是正四面體形。下列說法正確的是( )
A.與X同周期的元素中，第一電離能小于X的元素有兩個
B.原子半徑：XC.一個分子中有兩個配位鍵
D.和互為同素異形體
13．為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )
A.標準狀況下，完全反應，轉移電子數目一定為
B.1.0LpH=1的溶液中的數目為
C.30gNO與混合后所含原子總數小于
D.若核反應（為中子）體系內中子增加，則消耗質量為47g
14．實驗室在進行“電解溶液”實驗時，與該實驗無關的安全注意事項是( )
A正確使用火源 B小心用電
C實驗后洗手 D開啟排風扇
A.A B.B C.C D.D
15．下列實驗裝置能達到實驗目的的是( )
A.用裝置甲蒸干溶液獲取晶體
B.用裝置乙驗證鎂和稀鹽酸反應的熱效應
C.用裝置丙制備固體
D.用裝置丁驗證濃度對化學反應速率的影響
16．將Al條插入鹽酸中，反應過程中產生速率變化情況如圖1所示。下列說法錯誤的是( )
A.圖1中開始階段產生氣體速率較慢可能是因為Al條表面有氧化膜
B.圖1中影響段速率變化的主要原因是反應放熱導致溶液溫度升高
C.圖1中影響速率變化的主要因素是
D.圖2可以表示該反應過程的能量變化
二、多選題
17．實驗室中由叔丁醇與濃鹽酸反應制備2-甲基-2-氯丙烷的路線如圖。下列說法錯誤的是( )
A.由叔丁醇制備2-甲基-2-氯丙烷的反應類型為取代反應
B.5％溶液的作用是除去產物中余留的酸
C.第二次水洗滌分液時，有機物從分液漏斗下口放出
D.蒸餾除去殘余反應物叔丁醇時，先蒸餾出的是產物
18．環己酮是一種重要的化工原料，將雙氧水和環己醇反應后的溶液加水蒸餾得產品與水的共沸餾出液，向其中加入食鹽，攪拌分液，將有機層干燥后進行壓力為20mmHg的減壓蒸餾得到較純凈的環己酮。
相關數據如下：
物質 常壓沸點/℃ 密度/ 部分性質
環己醇 161.0 0.968 能溶于水，具有還原性，易被氧化
環己酮 155.0 0.947 微溶于水，遇氧化劑易發生開環反應
下列說法錯誤的是( )
A.加入食鹽的目的是降低環己酮在水中的溶解度，便于液體分離
B.為提高環己酮產率，應加入過量的雙氧水
C.減壓蒸餾時，加熱方式最好選用水浴加熱
D.分液時先將下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出
19．重水（）是重要的核工業原料，下列說法中錯誤的是( )
A.氘（D）原子核外有2個電子 B.與D互為同位素
C.與互為同素異形體 D.與的相對分子質量相同
20．某學習小組設計了如圖所示裝置，以完成非金屬性強弱比較的研究。下列各組實驗中所選用試劑與實驗目的相匹配的是( )
實驗序號 試劑 實驗目的：證明非金屬性強弱
a b c
A 濃鹽酸 二氧化錳 溴化鈉溶液 Cl>Br
B 濃鹽酸 高錳酸鉀 碘化鉀溶液 Cl>I
C 稀鹽酸 石灰石 硅酸鈉溶液 C>Si
D 稀硫酸 純堿 硅酸鈉溶液 S>C>Si
A.A B.B C.C D.D
21．某同學做實驗需要480mLNaOH溶液，配制過程如圖所示。
下列關于該實驗的敘述正確的是( )
A.將藥品放在稱量紙上稱取2.0gNaOH固體
B.NaOH固體在燒杯中完全溶解后，立即轉移到容量瓶中定容
C.⑤中定容時俯視刻度線會導致溶液濃度偏高
D.容量瓶可用來長期貯存配制好的溶液
三、填空題
22．新疆也要建造磁懸浮列車了。在磁懸浮列車制造過程中將使用大量含釔（Y）元素的超導材料。釔元素在元素周期表中的信息如圖所示：
（1）釔原子核內有_____個質子，左圖中89.91表示的是_____________。
（2）電子離核越遠能量越高，越容易在反應中失去，Y的核外電子其占據________個電子層；
（3）釔元素形成氧化物的化學式是_____________。
23．有下列化學儀器：①玻璃棒、②燒杯、③量筒、④膠頭滴管。
（1）現要配制480mL、1的硫酸溶液，需用質量分數為98％、密度為1.84的濃硫酸___________mL。（保留一位小數）
（2）要完成（1）實驗尚缺的儀器___________。
（3）下列操作對硫酸的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。
①溶液未經冷卻即轉移到容量瓶：___________；
②容量瓶中原有少量蒸餾水：___________；
③量筒量取濃硫酸時，俯視刻度線：___________。
24．下圖是初中化學實驗的幾種常用儀器，請按要求填空。
（1）①儀器C的名稱叫__________。
②在讀取E中液體體積時，視線應與凹液面的最低處____________。
（2）①進行過濾操作，除鐵架臺、A和D外，還需要用到上述儀器中的________（填字母）。
②配制一定質量分數的溶液，還必須補充的一種儀器是__________。
四、實驗題
25．下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的部分裝置（夾持設備已略）。
(1)實驗室可以用與濃鹽酸反應制備氯氣，發生反應的化學方程式為___________。
(2)該實驗中，A部分的發生裝置可選右圖中的___________（填序號）。
(3)裝置B可起到安全瓶的作用，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，寫出發生堵塞時B中的現象___________；裝置C中U型干燥管左右兩側都是有色布條U型干燥管的作用是___________。
(4)該實驗裝置存在明顯的缺陷，該缺陷是___________，應進行的改進措施是___________（用離子方程式表示）。
參考答案
1．答案：C
解析：A.氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，溶質不可能為，根據圖象可知，乙溶液中的溶質為NaOH和，故A錯誤；
B.在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質的組成可能是：NaOH和和四種情況，由圖中HCl的用量與產生二氧化碳氣體體積的關系可知甲溶液的溶質應該為：和，所以當時，甲溶液中沒有產生二氧化碳的離子方程式為：，故B錯誤；
C.根據圖象可知，當時，得到的產物為NaCl，由原子守恒可知：，則原氫氧化鈉溶液的濃度為： ，故C正確；
D.乙溶液中滴加鹽酸，產生二氧化碳的階段為：，根據消耗了10mL鹽酸可知，生成二氧化碳的物質的量為：，標況下0.001mol二氧化碳的物質的量為：，故D錯誤；
故答案為C。
2．答案：B
解析：實驗室用濃硫酸作催化劑、在170 ℃條件下加熱乙醇制備乙烯，這個實驗需要通常需要以下儀器： ② 分液漏斗：用于加入反應物，③ 圓底燒瓶：用于進行加熱反應，④ 溫度計：用于監控反應溫度，其他儀器如①燒杯、⑤滴管、⑥錐形瓶在此實驗中不是必需的。
故選B。
3．答案：D
解析：的質子數為94，中子數為，中子數-質子數=51，故質子數比中子數51，故答案選D。
4．答案：A
解析：A.氨氣是堿性氣體，濃硫酸會與氨氣反應，不能用于干燥氨氣，故A項錯誤；
B.濃硝酸見光易分解，保存在棕色細口瓶中，故B項正確；
C.酒精燈可直接加熱蒸發皿，故C項正確；
D.鈉在加熱條件下反應生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應生成的氧氣，會導致火勢越來越大，則金屬鈉著火時可用沙土蓋滅，故D項正確；
故答案選A。
5．答案：C
解析：A.在水中電離：，A錯誤；
B.為共價化合物，沒有電子的得失，不能用箭頭表示電子轉移的方向，故用電子式表示的形成過程為，B錯誤；
C.鐵原子的原子結構示意圖為，C正確；
D.甲烷分子或四氯化碳分子均為正四面體形，但原子半徑為，因此不能表示分子，D錯誤；
故選C。
6．答案：B
解析：A.固體受熱分解生成的和HCl在試管口遇冷會重新化合生成，故A錯誤；
B.將濃氨水滴到生石灰固體上時，生石灰與水反應放熱會導致逸出，此為氨氣的發生裝置，故B正確；
C.極易溶于水，為防止倒吸，倒置的漏斗口剛接觸水面即可，不能浸于水中，故C錯誤；
D.收集時，為防止與空氣形成對流使收集的不純，通常在導管口放置棉花團，故D錯誤；
答案選B。
7．答案：C
解析：解題思路：質子數相同，中子數不同的同一元素的不同原子互稱同位素，據此進行解題思路；根據元素為質子數相同的一類原子的總稱進行解題思路；分子是由原子構成的，據此進行解題思路解答。
A.氫元素只有一種，H、D、T是氕氘氚，是不同核素，是氫的陽離子，是氫的單質，它們是不同狀態的氫元素，故A錯誤；
B.為單質，不是氫原子，故B錯誤；
C.是氫元素的形成不同微粒，故C正確。
D.H、D、T不是分子，故D錯誤；
故選C。
8．答案：C
解析：A.將溶液轉移到容量瓶中應該用玻璃棒引流，故A不正確；
B.過濾時漏斗下端要緊靠燒杯內壁，故B不正確；
C.制備氫氧化鐵膠體，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續加熱到當液體呈透明的紅褐色時停止加熱，故C正確；
D.驗證氯氣是否與水反應應該在A中加濃硫酸干燥，故D不正確；
答案選C。
9．答案：B
解析：A.硼晶體熔點為2076 ℃，熔點很高，應該為共價晶體，A錯誤；
B.B為5號元素，基態硼原子的核外電子排布式為，B正確；
C.中B形成3個共價鍵且無孤電子對，為雜化；中心原子B形成4個共價鍵，為雜化，C錯誤；
D.晶體中存在鈉離子和離子之間的離子鍵內部的B—H共價鍵，不存在氫鍵，D錯誤；
故選B。
10．答案：B
解析：、兩種元素的離子的電子層結構相同，即二者的核外電子數相等，則滿足：a-n=b+m，故A錯誤，B正確；
根據題目可知兩種簡單離子的電子層結構相同，則原子序數X>Y，核電荷數=原子序數，即核電荷數X>Y，故C、D錯誤；
故選B。
11．答案：D
解析：A.四氧化三鐵在稀硫酸溶解，生成的鐵離子會與未反應的鐵粉反應生成亞鐵離子，滴入幾滴溶液，未顯紅色，不能說明固體物質中不含＋3價鐵元素，故A錯誤；
B.向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加溶液，出現白色沉淀，可能原溶液中含有銀離子或在亞硫酸根離子，故B錯誤；
C.將純片與純片用導線連接，浸入到氫氧化鈉溶液中，與氫氧化鈉溶液不反應，鋁反應，鋁是負極，應該是鎂片表面產生大量氣泡，而且也不能得出金屬性：，故C錯誤；
D.滴加溶液時，出現白色沉淀，再加足量稀，沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有氯離子，故D正確；答案選D。
12．答案：C
解析：由于Mg的2s軌道處于半充滿狀態，第一電離能大于同周期相鄰元素，故與Al同周期的元素中第一電離能小于Al的只有Na元素，A錯誤；
原子半徑：Al>Si，B錯誤；
分子中1個Al的周圍有4個Cl原子，形成3個Al—Cl共價鍵，1個Cl→Al配位鍵：，C正確；
和互為同位素，D錯誤；
故選C
13．答案：D
解析：與水或稀堿溶液反應時，完全反應，轉移1mol電子，A錯誤；
pH=1的溶液中，，則1.0LpH=1的溶液中的數目為，B錯誤；
30gNO的物質的量為1mol，的物質的量為1mol，混合前兩種氣體所含原子總數為，則混合后所含原子總數不變，仍然為，C錯誤；
根據該核反應的化學計量數可知，體系內中子增加，消耗質量為235g，若體系內中子增加，則消耗質量為47g，D正確；
故選D
14．答案：A
解析：A.此實驗不需要用明火，A符合題意；
B.電解溶液需要接通電源，要注意小心用電，B不符合題意；
C.實驗結束后，離開實驗室前需要用肥皂等清洗雙手，C不符合題意；
D.電解溶液時在陽極產生氯氣，在實驗過程中需要排風以免中毒，D不符合題意；
答案選A。
15．答案：B
解析：B.鎂和稀鹽酸反應是放熱反應，反應過程中，試管溫度升高，氣體熱脹冷縮，試管內壓強增大，U型管中紅墨水會出現左低右高現象，能夠驗證鎂和稀鹽酸反應的熱效應，故B正確；
C.溶液中的與溶液中的能發生雙水解，生成沉淀和氣體，裝置丙無法制備固體，故C錯誤；
D.溶液和反應時無明顯現象，無法利用該實驗探究濃度對化學反應速率的影響，故D錯誤；
故選：B。
16．答案：C
解析：A.圖1中開始階段產生氣體速率較慢可能是因為Al條表面有氧化膜，氧化膜與酸反應時沒有氫氣產生，故A正確；
B.圖1中影響段速率變化的主要原因是反應放熱，導致溶液溫度升高，故B正確；
C.后隨反應進行，，氫離子濃度不斷減小，影響反應速率的主要因素是氫離子濃度減小，故C錯誤；
D.該反應是放熱反應，能量變化是反應物的總能量高于生成物的總能量，所以圖2符合，故D正確；
故選C。
17．答案：C
解析： A.由叔丁醇制備 2-甲基-2-氯丙烷的反應，羥基被氯原子替代，因此反應類型為取代反應，故A正確；
B.由于反應物中加入鹽酸，有機相中含有少量鹽酸，因此5%溶液的作用是除去產物中余留的酸，故B正確；
C。由于2-甲基-2-氯丙烷密度比水小，第二次水洗滌分液時，有機物從分液漏斗上口倒出，故C錯誤；
D.叔丁醇存在分子間氧鍵，其沸點比2-甲基-2-氯丙烷沸點高，因此蒸餾除去殘余反應物叔丁醇時，先蒸餾出的是產物，故 D 正確；
綜上所述，答案為C
18．答案：B
解析：
A.將向共沸餾出液中加入食鹽，攪拌分液，分層的越徹底，分離效果越好，生成物中的環己酮微溶于水，加溶解度較大的食鹽的目的是降低環己酮的溶解度，提高環己酮的產率，故A正確；
B.雙氧水具有氧化性，環己酮中加入氧化劑易發生開環反應，會使環己酮的產率降低，故B錯誤；
C.由圖可知，壓力在20mmHg時，減壓沸點是50℃，溫度升高時成為常壓蒸餾了，所以溫度要控制在50℃，要想溫度控制的好，最好用水浴加熱，故C正確；
D:將分層后的液體混合物用分液漏斗分離時，上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出，故D正確；
故本題選B。
19．答案：AC
解析：氘（D）原子核外有1個電子，A錯誤；與D的質子數相同，中子數不同，與D互為同位素，B正確；同素異形體是單質，不是化合物，C錯誤；與的相對分子質量都是20，D正確。
20．答案：BD
解析：A.濃鹽酸和二氧化錳制取氧氣需要加熱，圖中沒有加熱，所以不能制取氧氣，則不能實現實驗目的，A不合題意；B.元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，濃鹽酸和高錳酸鉀溶液反應生成氧氣，氧氣和KI反應生成碘，氧氣的氧化性大于碘，則非金屬性Cl>I，B符合題意；C.稀鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，鹽酸具有揮發性，生成的二氧化碳中含有HCl，HCl能和碳酸鈉反應生成硅酸，干擾二氧化碳和硅酸鈉溶液的反應，無法比較C、Si的非金屬性強弱，C不合題意；D.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，稀硫酸和純堿反應生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應生成硅酸，說明酸性：，所以非金屬性：S>C>Si，D符合題意；故答案為：BD。
21．答案：C
解析：氫氧化鈉易潮解，且有腐蝕性，故應在燒杯中稱取氫氧化鈉，而不能直接用托盤稱量，A項錯誤；NaOH在燒杯中完全溶解后，先冷卻至室溫，再轉移到容量瓶中定容，B項錯誤；定容時俯視刻度線會導致溶液的體積偏小，導致溶液濃度偏高，C項正確；容量瓶應該選用500mL的規格，只能用于配溶液，不能用于貯存配制好的溶液，D項錯誤。
22．答案：（1）39；釔元素的相對原子質量
（2）5
（3）
解析：（1）據解題思路，釔原子核內有39個質子，左圖中89.91表示的是表示釔元素的相對原子質量；
（2）由原子結構示意圖可知，Y的核外電子層占據5個電子層；
（3）釔原子最外層有3個電子，則釔元素形成氧化物的化學式是。
23．答案：（1）27.2
（2）500mL容量瓶
（3）偏高；無影響；偏低
解析：（1）現要配制480mL、1的硫酸溶液，需用質量分數為98％、密度為1.84的濃硫酸,濃硫酸的物質的量濃度，需濃硫酸體積。
（2）要完成（1）實驗尚缺的儀器為500mL容量瓶
（3）①溶液未經冷卻即轉移到容量瓶：熱脹冷縮，體積膨脹，則加水體積小，濃度偏高；
②容量瓶中原有少量蒸餾水：容量瓶定容時要繼續加蒸餾水，所以無影響；
③量筒量取濃硫酸時，俯視刻度線：俯視時讀數偏大，實際量取硫酸少了，溶質少，濃度偏低。
24．答案：（1）①酒精燈；②保持水平
（2）①B；②托盤天平（或天平）
解析：（1）①儀器C是酒精燈；②量筒讀數時，視線應與凹液面的最低處保持水平。
（2）①過濾用到鐵架臺、燒杯、漏斗和玻璃棒；②配制一定質量分數的溶液用到托盤天平、燒杯、量筒和玻璃棒。
25．答案：(1)
(2)③
(3)長頸漏斗內液面上升，形成水柱；干燥氣體、驗證氯氣是否具有漂白性
(4)沒有尾氣處理裝置；
解析：（1）實驗室可以用與濃鹽酸反應制備氯氣方程式為：；
（2）該反應需要加熱且有濃鹽酸參加反應，故選③；
（3）發生堵塞時B中的現象：長頸漏斗內液面上升，形成水柱；
裝置C中U型干燥管左右兩側都是有色布條，U型干燥管的作用是干燥氣體、驗證氯氣是否具有漂白性；
（4）該實驗裝置存在明顯的缺陷是沒有尾氣處理裝置；可用足量的NaOH溶液吸收多余的氯氣，離子方程式：。

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