資源簡介

微粒間作用力與物質性質--2025屆高中化學一輪復習特訓
一、單選題
1．已知：。若斷裂1molH－H、1molN－H需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ，則斷裂1molN≡N需要吸收的能量為( )
A.431kJ B.945.6kJ C.649kJ D.869kJ
2．X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素。Z、W的常見單質是空氣的主要成分，Y原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，R和X同主族，RX為離子化合物。下列說法正確的是( )
A.簡單離子半徑：
B.最簡單氫化物的穩定性：
C.Y、Z的最高價氧化物對應水化物的酸性：
D.W與R形成的化合物中可能含有共價鍵
3．鈷的一種氧化物在納米儲能領域應用廣泛，其晶胞結構如圖所示（白球為Co，黑球為O）。已知該晶胞的晶胞參數為apm，阿伏加德羅常數的值為。下列說法錯誤的是( )
A.該晶體的化學式為
B.基態Co原子核外有3個未成對電子
C.與O原子最近且等距離的O原子有8個
D.該晶體的密度為
4．利用固體表面催化工藝進行NO分解的過程如圖所示，下列說法不正確的是( )
A.NO屬于共價化合物
B.含有非極性共價鍵
C.過程②釋放能量，過程③吸收能量
D.標準狀況下，NO分解生成11.2L轉移電子數約為
5．某化合物的分子式為，A屬ⅥA族元素，B屬ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負性值分別為3.44和3.98，已知分子的鍵角為103.3°。下列推斷不正確的是( )
A.分子的空間構型為“V”形
B.A-B鍵為極性共價鍵，分子為非極性分子
C.與 相比，的熔點、沸點比的低
D.分子中無氫原子，分子間不能形成氫鍵，而分子間能形成氫鍵
6．下列說法正確的是：( )
A.與的分子立體構型均為直線形
B.和中的分子的極性和共價鍵的極性均相同
C.的鍵長大于的鍵長，所以的熔點比高
D.分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其它化學鍵
7．下列圖示結構中，屬于晶胞的是( )
A. B. C. D.
8．捕獲和轉化可減少排放并實現資源利用，原理如圖1所示。反應①完成之后，以為載氣，將恒定組成的、混合氣，以恒定流速通入反應器，單位時間流出氣體各組分的物質的量隨反應時間變化如圖2所示。反應過程中始終未檢測到，在催化劑上檢測到有積炭。下列說法不正確的是( )
A.反應①為；反應②為
B.，比多，且生成的速率不變，推測有副反應
C.時刻，副反應生成的速率大于反應②生成的速率
D.之后，生成CO的速率為0，是因為反應②不再發生
9．和均可發生水解反應，其中的水解機理示意圖如下：
下列說法正確的是( )
A.和均為極性分子 B.和中的N均為雜化
C.和的水解反應機理相同 D.和均能與形成氫鍵
10．科學家合成了一種高溫超導材料，其晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.晶體最簡化學式為
B.該晶體屬于分子晶體
C.晶體中與Ca最近且等距離的B有12個
D.晶體中C原子的雜化類型為
11．下列事實可用氫鍵解釋的是( )。
A.氯氣易液化 B.氨氣極易溶于水
C.HF比HI的酸性弱 D.水加熱到很高的溫度都難以分解
12．下列關于σ鍵和π鍵的說法中，錯誤的是( )
A.σ鍵的電子云圖形是軸對稱的，π鍵的電子云圖形是鏡面對稱的
B.σ鍵是原子軌道以“頭碰頭”方式重疊，π鍵是原子軌道以“肩并肩”方式重疊
C.兩個p軌道不能形成σ鍵，只能形成π鍵
D.H只能形成σ鍵，O可以形成σ鍵和π鍵
13．下列關于共價晶體、分子晶體的敘述中，不正確的是( )
A.在晶體中，1個硅原子和4個氧原子形成4個共價鍵
B.混合晶體石墨的熔點高于金剛石
C.的相對分子質量大于，所以的沸點高于
D.金剛石為網狀結構，由共價鍵形成的碳原子環中，最小環上最多4個碳原子共面
14．科學家合成了一種高溫超導材料，其晶胞結構如圖所示，該立方晶胞參數為。阿伏伽德羅常數的值為。下列說法錯誤的是( )
A.晶體最簡化學式為
B.晶體中與最近且距離相等的有8個
C.晶胞中B和C原子構成的多面體有12個面
D.晶體的密度為
15．離子化合物和與水的反應分別為①；②。下列說法正確的是( )
A.中均有非極性共價鍵
B.①中水發生氧化反應，②中水發生還原反應
C.中陰、陽離子個數比為，中陰、陽離子個數比為
D.當反應①和②中轉移的電子數相同時，產生的和的物質的量相同
16．全固態氟離子電池中的固態電解質晶胞如圖。電池工作時，發生遷移。晶胞參數越大，可供離子遷移的空間越大，越有利于離子傳輸。F位點空缺也可使離子傳輸更加高效。下列說法不正確的是( )
A.晶體中與Cs距離最近且相等的F有12個
B.該固態電解質的化學式為
C.在Pb位點摻雜K，F位點將出現空缺
D.隨Pb位點摻雜K含量的增大，離子傳輸效率一定提高
二、多選題
17．下列說法不正確的是( )
A. 根據鈹與鋁在周期表中位置推斷，Be能與燒堿溶液反應生成氫氣
B. 水汽化和水分解兩個變化過程中都破壞了共價鍵
C. 基態碳原子核外有三種空間運動狀態不同的電子
D. 用X-射線衍射實驗區別晶體與非晶體
18．南京理工大學團隊成功合成了能在室溫下穩定存在的五氮陰離子鹽，五氮陰離子是制備全氮類物質的重要中間體。下列說法正確的是( )
A.中含有離子鍵，屬于離子化合物
B.中的與含有的電子數不同
C.1 mol中含有70 mol電子
D.全氮類物質中只含有離子鍵
19．下列敘述正確的是( )
A.在晶體中，1個硅原子和2個氧原子形成2個共價鍵
B.分子晶體中一定存在共價鍵
C.和的中心原子均為雜化，分子呈正四面體形，呈三角錐形
D.金剛石為共價鍵三維骨架結構，晶體中的最小環上有6個碳原子
20．物質W常用作漂白劑和氧化劑，其構成元素均為短周期主族元素，各元素原子半徑與原子序數的關系如圖所示，實驗室中常用洗滌殘留在試管壁上的N單質，且元素N與Z同主族。下列說法正確的是( )
A.X、Z形成的化合物是非極性分子
B.Z、N與X形成的化合物的鍵角
C.化合物W常用作氧化劑，不宜在高溫下使用
D.Z的氫化物的沸點一定大于Y的氫化物的沸點
21．含Cu、Zn、Sn及S的四元半導體化合物的四方晶胞結構如圖所示，以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中的原子位置，稱作原子分數坐標。圖中M原子的分數坐標為（）。下列說法正確的是( )
A.圖中W原子的分數坐標為（）
B.該半導體化合物的化學式為
C.Zn、Sn均位于S原子組成的八面體空隙中
D.基態S原子中兩種自旋狀態的電子數之比為7：9
三、填空題
22．元素周期表中，第四周期元素單質及其化合物在化工生產和研究中有重要的應用。
（1）Ti能形成化合物，該化合物中的配位數為_______，在該化合物中不含_______（填標號）。
A.鍵
B.鍵
C.配位鍵
D.離子鍵
E.極性鍵
F.非極性鍵
（2）在ZnO催化作用下，呋喃（）可與氨反應，轉化為吡咯（），吡咯分子中所有原子共平面，已知大π鍵可以用表示，其中m表示參與形成大鍵的原子數，n代表大鍵中的電子數，則吡咯中大鍵可以表示為_______。呋喃的熔、沸點_______吡咯（填“高于”或“低于”），原因是_______。
（3）是一種紫色晶體，其中DMSO為二甲基亞砜，化學式為。中鍵角_______中鍵角（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）硒氧化鉍是一類：全新二維半導體芯片材料，為四方晶系晶胞結構（如圖所示），可以看成帶正電的層與帶負電的層交替堆疊。據此推斷硒氧化鉍的化學式為_______。晶胞棱邊夾角均為90°，則晶體密度的計算式為_______（為阿伏加德羅常數的值）。
23．金屬鎳及其化合物在工業、科研等領域應用廣泛。回答下列問題：
（1）基態的價層電子軌道表示式為________，與Ni同周期且基態原子未成對電子數相同的有________（填元素符號）。
（2）是一種重要的配合物，其中“piaH”是吡啶—2—甲酰胺的縮寫，結構如圖，為雙螯配體。該配合物中的配位數為________，在配合物中，兩個“piaH”與分別螯合形成兩個五元環，則五元環中提供孤電子對的原子可能的組合是________（用“α”“β”“γ”表示）。
（3）NiO晶體為NaCl型結構，將它在氧氣中加熱，部分被氧化為，成為。已知的摩爾質量為69.1，則標明Ni價態的化學式為________（示例：），晶體中鎳離子的占有率為________。
（4）以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數坐標。NiAs晶體結構如圖甲所示，其晶胞俯視圖如圖乙所示。A點原子的分數坐標為，則B點原子的分數坐標為________，A、B兩點間距離為________pm。
24．氮族元素可以形成多種多樣的化合物，回答下列問題：
（1）基態As原子的價電子的軌道表示式是_______。
（2）疊氮酸（HN3）常用于引爆劑，可用聯氨（）制取。比較聯氨與雙氧水分子中鍵角大小：_______（填“>”、“=”或“<”，下同）。疊氮酸結構如圖所示：，為雜化，已知參與形成π鍵的電子越多，鍵長越短，則鍵長；①_______②。
（3）乙胺（）和2-羥基乙胺（）都可用于染料的合成，乙胺堿性更強，原因是_______。
（4）磷酸一氫鹽受熱易脫水聚合，生成環狀的偏磷酸根。環狀三偏磷酸根的結構如圖所示，則由n個磷氧四面體連接形成的環狀偏磷酸根的通式是_______。
（5）砷與金屬鈉、鐵、銅可形成一種絕緣體材料，其晶胞結構圖鈉原子沿z軸投影如圖所示，已知m原子的分數坐標為，晶胞參數為，。銅周圍距離最近的砷原子的個數是______，n原子的分數坐標是______，若阿伏加德羅常數值為，該晶體密度是______（用含的代數式表示）。
四、實驗題
25．石墨烯銅復合材料的電導率高，韌性好，可用于制備高鐵的“超級導線”。某化學小組用如下組裝裝置測定其中的碳含量（銅、碳以外的成分不與濃硫酸反應）。
（1）納米材料之一的石墨烯的同素異形體有多種，寫出其中一種同素異形體的名稱__________。
（2）裝置接口的連接順序為____________________。
（3）A裝置中反應容器F的名稱為__________，裝置B中球形干燥管中堿石灰的作用為__________。
（4）實驗前后，各通入一次，將裝置中的氣體全部趕入到型管中，第一次通入的作用是____________________。
（5）碳與濃硫酸反應的化學方程式為____________________。
（6）裝置D中發生反應的離子方程式____________________。
（7）實驗結束后，B裝置中型管增重，則碳含量（質量分數）為____________________。
參考答案
1．答案：B
解析：，若斷裂1molH-H和1molN-H需要吸收的能量分別為436kJ和391kJ，則斷裂1molN≡N需要吸收的能量為-92.4kJ-（3×436kJ-6×391kJ）=945.6；
故選B。
2．答案：D
解析：A.核外電子排布相同，核電荷數越大，半徑越小，簡單離子半徑：，A項錯誤；
B.非金屬性越強，最簡單氫化物的穩定性越大，穩定性，B項錯誤；
C.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故最高價氧化物對應水化物的酸性：，C項錯誤；
D.W與R形成的化合物有過氧化鈉和氧化鈉，其中過氧化鈉中含有共價鍵，D項正確；
答案選D。
3．答案：C
解析：根據圖示結構結合幾何關系可知，與O原子最近且等距離的O原子有12個，C項錯誤。
4．答案：C
解析：A.非金屬元素之間形成共價鍵，只含有共價鍵的化合物為共價化合物，NO屬于共價化合物，故A正確；
B.為非金屬單質，其化學鍵為非極性共價鍵，故B正確；
C.過程②是破壞化學鍵的過程，吸收能量；過程③是形成化學鍵的過程，釋放能量，故C錯誤；
故選：C。
5．答案：B
解析：分子中A原子處于第ⅥA族，價電子數目為6，B處于第ⅦA族，則該分子中A的價電子對數為，VSEPR模型為四面體形，有2對孤電子對，所以空間構型為V形，A正確；
由電負性可知，B元素的非金屬性更強，A-B鍵為極性共價鍵，為V形結構，正、負電荷重心不重合，為極性分子，B錯誤；
分子之間存在氫鍵，其溶、沸點高于，C正確。
6．答案：B
解析：A項，二氧化碳價層電子對數為2，因此二氧化碳的分子立體構型為直線形，二氧化硫價層電子對數為3，二氧化硫的分子立體構型為V型，故A項錯誤；
B項，水屬于極性分子，氨氣也屬于極性分子，其中共價鍵類型均為極性共價鍵（鍵），故B項正確；
C項，是分子晶體，的熔化與鍵能沒有關系，其熔化只需要克服范德華力（分子間作用力），是原子晶體，其熔化要破壞共價鍵，共價鍵的強度遠遠大于范德華力，所以的熔點比高，與鍵長沒有關系，故C項錯誤；
D項，分子晶體中存在分子間作用力，有的也存在化學鍵，如二氧化碳是分子晶體，碳和氧之間存在極性共價鍵，故D項錯誤；
故答案選B。
7．答案：C
解析：
8．答案：C
解析：根據圖示知，反應①為,結合質量守恒和得失電子守恒可得反應②為,A項正確；若只發生反應②，則，而比多，且生成的速率不變，結合反應過程中始終未檢測到，催化劑上有積炭，可推測有副反應，且反應②和副反應中和的化學計量數之比均為1:2，B項正確；時，的流出速率為，CO的流出速率約為，說明副反應生成的速率小于反應②生成的速率，C項錯誤；根據圖2知，后，CO的生成速率為0，的流出速率逐漸增大，最終恢復到的生成速率逐漸減小至0，說明后反應②不再發生，副反應逐漸停止，D項正確。
9．答案：D
解析：的中心原子N的價層電子對數為，有1個孤電子對，故的空間構型為三角錐形，分子中正、負電荷中心不重合，為極性分子，的中心原子Si的價層電子對數為，無孤電子對，故的空間構型為正四面體形，分子中正、負電荷中心重合，為非極性分子，A錯誤；和的中心原子N的價層電子對數均為，N均為雜化，B錯誤；由的水解機理示意圖可知，水解時中的H與中N上的孤電子對結合，O與Cl結合，而中Si無孤電子對，故的水解反應機理與不相同，C錯誤；和分子中均存在N—H鍵，均能與形成氫鍵，D正確。
10．答案：B
解析：A.根據“均攤法”，該晶胞中含K（位于頂點）：、Ca（位于體心）：1、B（位于面上）：、C（位于面上）：，則晶體最簡化學式為，A項正確；
B.該晶體是一種高溫超導材料，該晶體不可能屬于分子晶體，B項錯誤；
C.由晶胞結構可知，Ca位于體心，B位于面上，晶體中與Ca最近等距離的B有12個，C項正確；
D.C位于面上，結合晶胞結構知，C的價層電子對數為4，C原子采取雜化，D項正確；
答案選B。
11．答案：B
解析：氯氣中只存在范德華力，易液化是由于范德華力較大，A錯誤；氨氣極易溶于水，一方面二者都是極性分子，另一方面和分子間能形成氫鍵，B正確；H—F的鍵長比H—I短，H—F的鍵能比H—I大，則H—F更穩定，更難斷裂，故HF的酸性比HI的酸性弱，C錯誤；水加熱到很高的溫度都難以分解是由于H—O很牢固，與氫鍵無關，D錯誤。
12．答案：C
解析：σ鍵的電子云圖形以形成共價鍵的兩原子核的連線為軸做旋轉操作，共價鍵的電子云圖形不變，是軸對稱的，π鍵電子云是鏡面對稱的，A正確；σ鍵原子軌道重疊程度較大，以“頭碰頭”方式重疊，π鍵原子軌道重疊程度較小，以“肩并肩”方式重疊，B正確；兩個p軌道可以以“頭碰頭”方式重疊形成σ鍵，也可以以“肩并肩”方式重疊形成π鍵，C錯誤；H原子只有1個電子，位于1s軌道上，電子云形狀為球形，和其他原子形成共價鍵時，只能形成σ鍵，O原子2p軌道可以以“頭碰頭”方式重疊形成σ鍵，也可以以“肩并肩”方式重疊形成π鍵，D正確。
13．答案：C
解析：A.在晶體中，1個硅原子和4個氧原子形成4個共價鍵，A項正確；
B.石墨中的碳碳鍵的鍵長小于金剛石中的碳碳鍵的鍵長，且石墨融化時不僅要克服共價鍵，還要破壞分子間作用力，故熔點大于金剛石，B項正確；
C.雖然的相對分子質量大于，但是由于分子之間可以形成氫鍵，所以的沸點高于，C項錯誤；
D.金剛石為網狀結構，由共價鍵形成的碳原子環中，最小環上有6個碳原子，最多4個碳原子共面，D項正確；
答案選C。
14．答案：C
解析：A.根據晶胞結構可知，其中K個數：8×=1，其中Ca個數：1，其中B個數：12×=6，其中C個數：12×=6，故其最簡化學式為，A正確；B.根據晶胞結構可知，位于晶胞體心，Ca位于定點，則晶體中與最近且距離相等的有8個，B正確；C.根據晶胞結構可知，晶胞中B和C原子構成的多面體有14個面，C錯誤；D.根據選項A解題思路可知，該晶胞最簡化學式為，則1個晶胞質量為：，晶胞體積為，則其密度為，D正確。
15．答案：C
解析：A.中有離子鍵和非極性鍵，中只有離子鍵而不含非極性鍵，A錯誤；
B.①中水的化合價不發生變化，不涉及氧化還原反應，②中水發生還原反應，B錯誤；
C.由和組成.陰、陽離子個數之比為1∶2，由和組成，陰、陽離子個數之比為2∶1，C正確；
D.①中每生成1個氧氣分子轉移2個電子，②中每生成1個氫氣分子轉移1個電子，轉移電子數相同時，生成氧氣和氫氣的物質的量之比為1∶2，D錯誤；
故選C。
16．答案：D
解析：A.由晶胞結構可知：與Cs距離最近且相等的F有12個，故A正確；B.根據晶胞的結構可知Pb的個數為=1，Cs的個數為1，F的個數為=3，化學式，故B正確；C.在Pb位點摻雜K，由于晶胞中多了K原子，使得F位點會出現空缺，故C正確；D.離子效率與F位點空缺晶胞參數有關，摻雜K含量的增加不一定會使離子傳輸效率提高，故D錯誤；故選D。
17．答案：BC
解析：A.根據鈹與鋁在周期表處于對角線位置，鈹與鋁的化學性質相似，所以Be能與燒堿溶液反應生成氫氣，A正確；
B.水汽化過程主要破壞了氫鍵，氫鍵不是化學鍵，水分解過程中破壞了H-O共價鍵，B錯誤；
C.基態碳原子的核外電子排布式為，空間運動狀態等于原子軌道數目，所以有4種空間運動不同的電子，C錯誤；
D.可以用X-射線衍射實驗區別晶體與非晶體，D正確；
故選BC。
18．答案：AC
解析：選AC。(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl為五氮陰離子鹽，含有離子鍵，屬于離子化合物，A正確；1個含有的電子數為1×3＋8－1＝10，1個含有的電子數為7＋1×4－1＝10，二者含有的電子數相同，B錯誤；1 mol中含有電子的物質的量為[(7×5)－1] mol＋[(7×5)＋1] mol＝70 mol，C正確；中既含有離子鍵，又含有共價鍵，D錯誤。
19．答案：CD
解析：
A.在晶體中，1個硅原子和4個氧原子形成4個共價鍵，故A錯誤；
B.稀有氣體分子為單原子分子，不存在共價鍵，故B錯誤；
C.和的中心原子均為雜化，分子中無孤對電子呈正四面體形，有1對孤對電子呈三角錐形，故C正確；
D.金剛石為正四面體空間結構，因此金剛石為共價鍵三維骨架結構，晶體中的最小環上有6個碳原子，故D正確；
故答案為：CD。
20．答案：BC
A.XA.X、Z形成的化合物分子構型非直線型，正負電荷中心不重合，為極性分子，A錯誤；
B.Z、N與X形成的化合物分別為，O的原子半徑小，電負性強，鍵長要小于鍵長，鍵更靠近O，斥力更大一些，所以的鍵角大于，B正確；
C.W為，分子中含有具有氧化性高溫下容易分解，C正確；
D.Z的氫化物為，Y的氫化物為碳氫化合物為烴類，碳原子較多的烴為固態，沸點大于的沸點，D錯誤；
故洗BC。
21．答案：AD
解析：A.根據M原子的分數坐標，可知W原子的分數坐標為（），故A正確；
B.根據均攤原則，晶胞中位于面上的Cu原子數為、位于頂點和體心的Zn原子數為、位于棱上和面心的Sn原子數為、位于晶胞內部的S原子數為8，則該半導體化合物的化學式為，故B錯誤；
C.Zn、Sn均位于S原子組成的四面體空隙中，故C錯誤；
D.基態S原子的電子排布圖為，兩種自旋狀態的電子數之比為7:9，故D正確；
選AD。
22．答案：（1）6；BF
（2）；低于；吡咯易形成分子間氫鍵
（3）小于
（4）；
解析：（1）Ti能形成化臺物，該化合物中的配位數為6，該化合物中O-H中存在σ鍵和極性共價鍵，與配體存在配位鍵，內屆與外界的氯離子存在離子鍵，則不存在π鍵和非極性共價鍵，B和F符合題意。
（2）吡咯為平面形結構，分子中各原子在同一平面內可知，N原子的價層電子對數是3，根據價層電子對互斥理論可判斷N原子的雜化方式為雜化，C原子也為雜化，則吡咯中大π鍵是1個N原子和5個C原子提供6個電子形成的，可表示為。影響物質熔沸點的主要因素為分子間作用力，氫鍵大于分子間作用力，有氫鍵的吡咯沸點大于呋喃，吡咯易形成分子間氫鍵，沸點較高，則呋喃沸點低于吡咯，吡咯易形成分子間氫鍵。
（3）中S原子為雜化，且有一對孤對電子，而中羰基C原子為雜化，沒有孤對電子，故中鍵角鍵角小于中鍵角。
（4）根據電荷守恒知，該晶胞中與個數比為1:1，故該晶體的化學式為，該晶胞中含有Se個數=8+1=2，結合化學式知該晶胞中含2個，故該晶胞的質量m=，該晶胞體積，故該晶體的密度=。
23．答案：（1）；Ti、Ge、Se
（2）6；α和γ或者α和β
（3）；90%
（4）；
解析：（1）Ni元素原子序數為28，基態Ni原子價層電子排布為，軌道表示式為，故基態的價層電子軌道表示式為，有2個未成對電子，同周期也有2個未成對電子的元素有鈦（Ti）：、鍺（Ge）：、硒（Se）：，與Ni同周期且基態原子未成對電子數相同的有Ti、Ge、Se；
（2）兩個水分子中的O與Ni形成2個配位鍵，1個piaH與Ni形成2個配位鍵，故該配合物中的配位數為6，“piaH”與螯合形成五元環，包括配位原子和Ni2+共有5個原子，故五元環中提供孤電子對的原子可能是α和γ，由于酰胺基和吡啶之間的碳碳單鍵可以旋轉，故五元環中提供孤電子對的原子也可能是α和β，則五元環中提供孤電子對的原子可能的組合是α和γ或者α和β；
（3）根據的摩爾質量為69.1，59x+16=69.1，解得x=0.9，Ni0.9O化學式可以改寫為，設其中+2價Ni為a，則標明Ni價態的化學式為，由化合價代數和為0，2a+3（9-a）=20，解得a=7，故標明Ni價態的化學式為，NiO晶體為NaCl型結構，Ni與O個數比為1:1，根據化學式可知，晶體中鎳離子的占有率為90%；
（4）A、B在底面的投影分別在底面菱形分成的兩個正三角形中心，A點原子的分數坐標為，根據對稱性，A到下底面距離和B到上底面距離相等，故B點原子的分數坐標為，底面菱形邊長為apm，較長對角線長為apm，AB水平方向距離為apm，AB豎直距離為晶胞高度一半，為pm，根據勾股定理，A、B兩點間距離為pm。
24．答案：（1）
（2）>；<
（3）2-羥基乙胺上羥基氧電負性大，有吸電子作用，使氨基氮電子云密度減小，堿性減弱
（4）
（5）4；；
解析：（1）基態As原子的價電子排布式為，軌道表示式為。
（2）H-N-N中孤電子對數小于H-O-O中的孤電子對數，孤電子對對成鍵電子排斥作用較大，孤電子對數量越多，鍵角則相對越小，因此鍵角H-N-N>H-O-O。①中N-N兩個氮原子均為兩個p軌道的電子參與形成兩個Π鍵，剩下一個p軌道和s軌道形成sp雜化，②中右邊的N，只形成1個Π鍵，兩個p軌道和一個s軌道形成雜化，因此鍵長①<②。
（3）2-羥基乙胺中羥基氧的電負性較大，具有吸附電子的作用，使氨基氮電子云密度減小，堿性較弱。
（4）根據圖示可知，P原子與O原子的個數比為1：3，每個P化合價為+5價，每個O化合價為-2價，則每一個這樣的結構帶一個負電荷，則n個磷氧四面體連接形成的環狀偏磷酸根的通式為。
（5）以上頂面中心的Cu為例，與其距離最近的砷原子位于其下方的兩個和上方晶胞底部的兩個，因此銅周圍距離最近的砷原子的個數為4。已知m原子的坐標為（0.75，0.25，0.20），N原子位于晶胞上方靠前的位置，坐標為（0.75，0.75，0.8）。該晶胞中含有Cu個數為=4，Fe個數為=4，As個數為8，Na個數為8，則其密度為。
25．答案：（1）金剛石、碳納米管、富勒烯、石墨等
（2）a→gf→de→b(c)
（3）三頸燒瓶（三口燒瓶）
堿石灰吸收空氣中可能進入的、等，保證實驗測量值的準確性
（4）趕走裝置中的空氣
（5）(濃)
（6）
（7）
解析：（2）裝置順序為：產生氣體→除去→干燥→吸收，所以裝置接口的連接順序為a→gf→de→b(c)。
（3）F的名稱為三頸燒瓶（三口燒瓶），裝置B中球形干燥管中堿石灰的作用為吸收空氣中可能進入的、等，保證實驗測量值的準確性。第一次通入的作用是趕走裝置中的空氣。
（7）B裝置中U型管增重mg為，進一步求出碳的質量，得出碳含量（質量分數）為。

展開更多......

收起↑