資源簡介

物質(zhì)的分類及計量--2025屆高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)特訓(xùn)
一、單選題
1．元素及其化合物的轉(zhuǎn)化在工業(yè)生產(chǎn)中具有極其重要的用途。下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是( )。
A．用制取：
B．工業(yè)尾氣中的處理：
C．工業(yè)制取漂白粉：飽和食鹽水漂白粉
D．鋁土礦制鋁：鋁土礦Al
2．下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是( )
A. B.
C. D.
3．下列物質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下的電離方程式正確的是( )
A. B.
C. D.
4．下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是( )
A.
B.
C.
D.
5．所有鉻的化合物都有毒性，在化學(xué)實驗中可利用下圖將含鉻物質(zhì)循環(huán)利用，從而減少直接排放對環(huán)境的污染。下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)④、⑥、⑦中，鉻元素均被氧化
B.的溶液中含有的數(shù)目為0.2
C.加入濃鹽酸可實現(xiàn)第①步轉(zhuǎn)化，當(dāng)完全反應(yīng)時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L
D.已知為兩性氫氧化物，則第⑦步轉(zhuǎn)化加入的試劑可與第③步相同
6．下列選項中的物質(zhì)按圖示路徑不能一步轉(zhuǎn)化的是( )
選項 A B C D
X
Y
Z
A.A B.B C.C D.D
7．在密閉容器中，一定量的X和Y發(fā)生反應(yīng)：，平衡時，氣體平均摩爾質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.X、Y、W可能都是固體 B.X、Y可能為液體，W可能為氣體
C.X、Y、W一定都是氣體 D.若X、W為氣體，則Y可能是固體
8．同溫同壓下，下列關(guān)于相同質(zhì)量的氧氣和氮氣的說法正確的是( )
A.體積之比為7∶8 B.密度之比為7∶8
C.物質(zhì)的量之比為1∶1 D.分子數(shù)之比為8∶7
9．下列除去物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法錯誤的是( )
選項 物質(zhì)（雜質(zhì)） 方法
A 溶液（） 加入過量的鋅粒，過濾
B （KCl） 將物質(zhì)加水溶解，過濾，洗滌，干燥
C 溶液（） 加入適量的澄清石灰水
D CaO（） 高溫灼燒
A.A B.B C.C D.D
10．X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“→”表示反應(yīng)一步實現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去），則符合要求的X、Y、Z、W依次是( )
選項 X Y Z W
A
B
C
D
A.A B.B C.C D.D
11．下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能直接實現(xiàn)的是( )
A.制小蘇打：
B.制硫酸：
C.制漂白粉：漂白粉（s）
D.制高純硅：
12．下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是( )
A.的水溶液能導(dǎo)電，則是電解質(zhì)
B.HCl的水溶液能導(dǎo)電，則HCl是電解質(zhì)
C.銅、銀均能導(dǎo)電，則銅、銀均是電解質(zhì)
D.難溶于水，則不是電解質(zhì)
13．下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是( )
A.Fe
B.
C.
D.CuCuO
14．下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是( )
A.
B.
C.
D.
15．化學(xué)實驗中有許多豐富多彩的色彩變化。下列敘述的這些變化中無電子轉(zhuǎn)移的是( )
A.焰色試驗中不同的金屬或其化合物會呈現(xiàn)不同的顏色
B.淺綠色的硫酸亞鐵溶液加入氫氧化鈉溶液后變成白色→灰綠色→紅褐色
C.葡萄糖溶液中加入氫氧化銅加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀
D.黑色的氧化銅通入氨氣同時加熱，變成紫紅色
16．下列物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是( )
A. B. C. D.
二、多選題
17．我國科學(xué)家研究化合物M（s）催化氫化生成甲酸的機(jī)理。由化合物M（s）生成化合物N（s）的機(jī)理和相對能量曲線如圖所示：
已知：均為過渡態(tài)。
下列說法正確的是( )
A.過渡態(tài)是反應(yīng)過程中能量最高的結(jié)構(gòu)狀態(tài)
B.過程→N為化合物M生成化合物N的決速步驟
C.該過程的熱化學(xué)方程式為
D.化合物M催化氫化生成甲酸的過程一定有鍵的生成和斷裂
18．谷氨酸，用表示]是人體內(nèi)氮代謝的基本氨基酸之一，其鹽酸鹽()在水溶液中存在如下平衡： ；常溫下，向一定濃度的溶液中滴加溶液，混合溶液中[x表示、或]隨pOH[pOH=-(OH-)]的變化如圖所示，下列說法錯誤的是( )
A.K1的數(shù)量級為10-2
B.曲線I表示pOH與的變化關(guān)系
C.M點時，
D.pH=7時，
19．下列描述的結(jié)論能正確解釋實驗操作所對應(yīng)的現(xiàn)象的是( )
選項 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論
A 向溶液中滴加飽和溶液 有白色沉淀生成 結(jié)合的能力大于
B 用光束分別照射氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液 氫氧化鐵膠體中有一條光亮的通路 膠體的分散質(zhì)粒子使光散射
C 將分別加入氨水和鹽酸溶液中 僅鹽酸中固體溶解 是堿性氧化物
D 混合溶液中滴加KSCN溶液 溶液呈紅色 不與KI反應(yīng)
A.A B.B C.C D.D
20．40.5g某金屬氯化物含有0.6mol氯離子，則金屬R的摩爾質(zhì)量為( )
A.135g B. C.64 D.
21．由、和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣中、和CO的體積比為( )
A. 29︰8︰13 B. 22︰1︰14 C. 13︰9︰29 D. 26︰16︰57
三、填空題
22．儲氫納米碳管研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步，但用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
回答下列問題。
（1）該反應(yīng)中，還原劑是______（填化學(xué)式），被還原的元素是_______（填元素符號）。
（2）該反應(yīng)中，表現(xiàn)出_______（選填“氧化性”或“還原性”），發(fā)生了_______（選填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。
（3）在該反應(yīng)中表現(xiàn)出_________（填字母）。
A.只有酸性 B.只有氧化性 C.酸性和氧化性 D.酸性和還原性
（4）每生成2分子，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移________個電子。
23．“皮鞋很忙”的惡搞段子曾經(jīng)風(fēng)靡網(wǎng)絡(luò)，揭露了某些行業(yè)用爛皮鞋制造酸奶或毒膠囊的不法行為。央視《每周質(zhì)量報告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻，從而對人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。
（1）已知中鐵元素是+2價，則其中鉻元素是_______價。
（2）明膠的水溶液和溶液共同具備的性質(zhì)是_______（填序號）。
a.都不穩(wěn)定，密封放置沉淀
b.分散質(zhì)粒子可通過濾紙
c.丁達(dá)爾效應(yīng)
（3）制備膠體的離子方程式_______。
（4）已知膠體的分散質(zhì)不能透過半透膜，但水分子等小分子或離子能透過半透膜。提純明膠的方法是_______，裝置是下列中的_______（填序號）。
（5）現(xiàn)有10mL明膠的水溶液與5mL溶液混合裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，設(shè)計實驗證明能夠透過半透膜：_______。
24．A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1~2種短周期主族元素組成，在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列問題：
(1)若常溫下A為有色氣體。
①若F是一種金屬單質(zhì)，請寫出一定濃度的B溶液和適量_F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：_______。
②若C為直線形分子，E具有漂白性，物質(zhì)F的焰色試驗火焰呈黃色，則C的電子式為_______；D中所含化學(xué)鍵的類型為_______。
(2)若A為淡黃色固體，D為白色、難溶于水的物質(zhì)，且A和D的相對分子質(zhì)量相等，D的化學(xué)式為_______，請用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_______。
(3)若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的F為氣體單質(zhì)，且F中的元素在地殼中的含量最多，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液。請寫出B的一種用途：_______；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為_______。
四、實驗題
25．小李同學(xué)在研究酸、堿、鹽之間的關(guān)系時，設(shè)計了如圖所示實驗。請回答下列問題：
（1）B中溶液的顏色為_______________。
（2）B→C的實驗現(xiàn)象是________，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
（3）C→D過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
（4）若D中溶液呈酸性，則D→E的實驗現(xiàn)象除溶液最終變紅外，還有_______________。
參考答案
1．答案：C
解析：A鐵與反應(yīng)生成氯化亞鐵；溶液在蒸發(fā)時，由于水解生成，不能制備，A錯誤；
B.二氧化硫與氯化鈣不反應(yīng)，不可用弱酸制強(qiáng)酸，B錯；
C.電解食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，氯氣通入石灰乳中得到以氯化鈣、次氯酸鈣為主要成分的漂白粉，C正確；
D.為共價化合物，不能通過電解的工方法制取金屬鋁，工業(yè)上電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，D錯誤；
故選C。
2．答案：C
解析：，A項錯誤；
不反應(yīng)，B項錯誤；
，C項正確；
不反應(yīng)，D項錯誤。
3．答案：D
解析：的電離方程式：，A項錯誤；
的電離方程式：，B項錯誤；
的電離方程式：，C項錯誤；
在熔融狀態(tài)下的電離方程式：，D項正確。
4．答案：A
解析：B選項在水中完全電離，不存在
C選項的系數(shù)是2，電荷不守恒
D選項是弱酸的酸式鹽，其在水溶液中電離出和
5．答案：D
解析：A.由圖可知，反應(yīng)⑦為氯化鉻溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀、偏鉻酸鉀和水，反應(yīng)中沒有元素發(fā)生化合價變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B.鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：，所以無法計算1L0.2mol/L鉻酸鉀溶液中鉻酸鉀的物質(zhì)的量和鉻酸根離子的數(shù)目，故B錯誤；
C.重鉻酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化鉻、氯氣和水，由得失電子數(shù)目守恒可知，0.1mol重鉻酸鉀反應(yīng)時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為×22.4L/mol=6.72L，故C錯誤；
D.由圖可知，反應(yīng)③為兩性氫氧化物氫氧化鉻與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成偏鉻酸鉀和水，反應(yīng)⑦為氯化鉻溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀、偏鉻酸鉀和水，則第③、⑦步轉(zhuǎn)化加入的試劑均為強(qiáng)堿氫氧化鉀溶液，故D正確；
故選D。
6．答案：C
解析：A.與溶液反應(yīng)可得到，溶液與反應(yīng)可得到，與溶液反應(yīng)可得到，受熱分解可得，A項不符合題意；
B.與在放電或高溫下生成，被氧化為，與水反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成，B項不符合題意；
C.Fe生銹過程可以轉(zhuǎn)化為，不能一步轉(zhuǎn)化為，C項符合題意；
D.與溶液反應(yīng)可得到，與可相互轉(zhuǎn)化，與酸反應(yīng)可得到，D項不符合題意；
故選C。
7．答案：D
解析：A.若X、Y、W能都是固體，則氣體只有Z，氣體z的摩爾質(zhì)量不變，故A錯誤；
B.X、Y為液體，W為氣體，則混合氣體中，Z與W始終是2：1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量也不變，故B錯誤；
C.若X是氣體，Y、W是非氣體，升高溫度，平衡逆向移動，氣體平均摩爾質(zhì)量也可能減小，故X、Y、W不一定都是氣體，故C錯誤；
D.若X、W為氣體，則Y可能是固體，升高溫度，平衡逆向移動，混合氣體的物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量減小，平均摩爾質(zhì)量=減小，故D正確；
答案選D。
8．答案：A
解析：等質(zhì)量的氧氣和氮氣，物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，其物質(zhì)的量之比為7∶8，同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，分子數(shù)之比也等于物質(zhì)的量之比，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，A項正確。
9．答案：C
解析：A.過量的鋅粒能與溶液反應(yīng)生成氯化鋅溶液和銅，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確，A不符合題意；
B.氯化鉀易溶于水，難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進(jìn)行分離除雜，故選項所采取的方法正確，B不符合題意；
C.能與溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，也能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，C符合題意；
D.碳酸鈣高溫灼燒生成氧化鈣和二氧化碳，可以除雜，D不符合題意；
故答案為：C。
10．答案：D
解析：A.受熱分解可一步生成，但不能直接生成，故A錯誤；
B.與反應(yīng)可一步生成，但不能一步生成，故B錯誤；
C.與不能一步發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，故C錯誤；
D.與反應(yīng)可直接生成，與反應(yīng)可生成等，與反應(yīng)可生成等，高溫分解或與反應(yīng)可直接生成，與反應(yīng)可生成等，故D正確；
故選：D。
11．答案：A
解析：A.氮氣與氫氣在高溫高壓催化下反應(yīng)合成氨氣，二氧化碳通入飽和氯化鈉氨溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)，A正確；
B.高溫煅燒生成，B錯誤；
C.通入NaOH溶液生成的是漂白液，C錯誤；
D.與HCl不反應(yīng)，D錯誤；
故選A。
12．答案：B
解析：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，以此來解答；
A.的水溶液能導(dǎo)電，是因為水與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電，不是二氧化碳本身電離導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，A錯誤；
B.HCl的水溶液能導(dǎo)電，是HCl電離產(chǎn)生氫離子和氯離子使溶液導(dǎo)電，HCl是電解質(zhì)，B正確；
C.銅、銀均能導(dǎo)電，但銅、銀都是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，C錯誤；
D.屬于鹽，在水中溶解的部分完全電離，是電解質(zhì)，D錯誤；
故選B。
13．答案：B
解析：A.與CO在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Fe和；Fe是比較活潑的金屬，可以與HCl發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生和，可以一步實現(xiàn)上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A不符合題意；
B.在加熱時發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生，不能一步反應(yīng)產(chǎn)生，因此不能實現(xiàn)上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，B符合題意；
C.與在溶液中會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；由于HCl的酸性比強(qiáng)，所以可以與HCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生，可見能夠一步實現(xiàn)上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，C不符合題意；
D.由于金屬活動性：Fe>Cu，所以將Fe放入溶液中，可以發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生和Cu，Cu與在加熱時發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CuO，能夠一步實現(xiàn)上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D不符合題意；
故合理選項是B。
14．答案：B
解析：A.是弱酸，在水溶液中部分電離，電離方程式為，A錯誤；
B.是可溶性鹽，在水溶液中完全電離，電離方程式為，B正確；
C.為多元弱酸，在水溶液中部分電離，且分步電離，電離方程式為、，C錯誤；
D.屬于鹽，在水溶液中完全電離成鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為，D錯誤；
故選B。
15．答案：A
解析：A.焰色試驗是部分金屬元素的物理性質(zhì)，沒有發(fā)生化學(xué)變化，無電子轉(zhuǎn)移，故A選；
B.白色→灰綠色→紅褐色是因為氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，故B不選；
C.葡萄糖溶液中加入氫氧化銅加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，葡萄糖被氧化為葡萄糖酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，故C不選；
D.黑色的氧化銅通入氨氣同時加熱，變成紫紅色，氧化銅被還原為單質(zhì)銅，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，故D不選；
答案選A。
16．答案：D
解析：
17．答案：CD
解析：A.由圖可知過渡態(tài)是反應(yīng)過程中能量最高的結(jié)構(gòu)狀態(tài)，A錯誤；
B.由圖可知，為兩步反應(yīng)中的活化能較大的反應(yīng)，為慢反應(yīng)，即為化合物M生成化合物N的決速步驟，B錯誤；
C.圖示為一個反應(yīng)過程，能量變化為-0.5 eV，所以1摩爾反應(yīng)能量變化為，所以該過程的熱化學(xué)方程式為，C正確；
D.化合物M為催化劑，反應(yīng)前后結(jié)構(gòu)不會改變，比較M和N的結(jié)構(gòu)可知，當(dāng)N中鐵氧鍵斷裂，連接氫原子才能生成M，說明化合物M催化氫化生成甲酸的過程一定有鐵氧鍵的生成和斷裂，D正確；
故選CD。
18．答案：AD
解析：
19．答案：AB
解析：A.向溶液中滴加飽和溶液，有白色沉淀生成，表明發(fā)生反應(yīng)，從而得出結(jié)合H+的能力大于的結(jié)論，A正確；
B.用光束分別照射氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液，氫氧化鐵膠體中有一條光亮的通路，表明氫氧化鐵膠粒對光有散射作用，從而說明膠體的分散質(zhì)粒子使光散射，B正確；
C.將分別加入氨水和鹽酸中，僅鹽酸中固體溶解，表明不溶于弱堿溶液，但不能說明不溶于強(qiáng)堿溶液，也就是不能說明是堿性氧化物，C不正確；
D.混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，表明溶液中含有，可能是不反應(yīng)，也可能是過量，D不正確；
故選AB。
20．答案：D
解析：的物質(zhì)的量為0.3mol，的摩爾質(zhì)量為，則R的摩爾質(zhì)量為；
故選D。
21．答案：D
解析：由于CO在同溫同壓下時的密度與相同，所以CO的含量為任意值。只要與的混合氣體密度等于，即平均相對分子質(zhì)量等于28便滿足題意。利用“十字交叉”可求得與的體積比，即：
只要在同溫同壓下混合氣中與的體積比滿足26︰16或13︰8即可；
答案選D。
22．答案：（1）C；Cr
（2）氧化性；還原反應(yīng)
（3）A
（4）3
解析：（1）該反應(yīng)中，C元素的化合價升高，做還原劑；中Cr元素的化合價降低，被還原。
（2）中Cr元素的化合價降低，做氧化劑，具有氧化性，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。
（3）在反應(yīng)中參與生成和，且中元素的化合價未發(fā)生變化，在該反應(yīng)中只表現(xiàn)出酸性，故A項正確。
（4）根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成8分子時，轉(zhuǎn)移12個電子，則每生成2分子，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移3個電子。
23．答案：（1）+3
（2）b
（3）
（4）滲析；E
（5）取燒杯中的少量液體，向其中滴加鹽酸，無明顯變化，滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
解析：（1）根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和等于零計算出鐵元素的化合價為+2價。
（2）明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體，溶液屬于溶液。a.溶液很穩(wěn)定，a項錯誤；b.膠體和溶液中的分散質(zhì)都能透過濾紙，b項正確；c.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有，c項錯誤；故選b。
（3）往沸水中滴加飽和溶液可制得膠體，離子方程式：。
（4）明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體，提純明膠的方法是利用膠體的分散質(zhì)不能透過半透膜，但水分子等小分子或離子能透過半透膜的原理，即滲析法；符合題意的操作是圖E。
（5）根據(jù)題意，若能夠透過半透膜，則水溶液中含有，故證明能夠透過半透膜的實驗方法：取燒杯中的少量液體，向其中滴加鹽酸，無明顯變化，然后再滴加溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。
24．答案：(1)；離子鍵和極性共價鍵
(2)；
(3)作制冷劑；
解析：（1）①由解題思路可知，A為二氧化氮，B為硝酸，F(xiàn)為鐵，B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：；
②由解題思路可知，C為二氧化碳，D為碳酸氫鈉，則C的電子式為：；D中所含化學(xué)鍵的類型為離子鍵和極性共價鍵；
（2）A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)，則A為過氧化鈉，物質(zhì)A和D的相對分子質(zhì)量相等，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為氫氧化鈉、C為偏鋁酸鈉、F為鋁鹽、D為、E為氧氣，鋁鹽溶液中存在鋁離子的水解：，所以呈酸性；
（3）若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的，則該元素原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，則該元素為；F為氣體單質(zhì)，且F中的元素在地殼中的含量最多，則F為O，B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得到一種不含金屬元素的鹽溶液，該鹽應(yīng)為，A中另一種元素為N元素，所以A為，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為；B為，可以用作制冷劑，另外也可以被催化氧化生成C為NO，化學(xué)方程式為。
25．答案：（1）紅色
（2）溶液紅色褪去；
（3）
（4）產(chǎn)生氣泡和白色沉淀
解析：（1）溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅，所以B中溶液的顏色為紅色。
（2）向滴有酚酞試液的溶液中加入過量鹽酸，會發(fā)生反應(yīng)：，HCl過量，反應(yīng)后的溶液呈酸性，溶液紅色褪去。
（3）C中有剩余的HCl，加入少量碳酸鋇，會發(fā)生反應(yīng)：。
（4）若D中溶液呈酸性，說明D中含有HCl，向D中加入溶液，會發(fā)生反應(yīng)：，有氣泡產(chǎn)生；又因為D中還含有，加入溶液，還會發(fā)生反應(yīng)：，產(chǎn)生白色沉淀。

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