資源簡介

配合物的形成和應(yīng)用--2025屆高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)特訓(xùn)
一、單選題
1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.去除廢水中的：
B.過氧化鈉在潛水艇中作為的來源：
C.沉淀溶于氨水：
D.在溶液中滴加少量溶液：
2．某新型配合物可用于電致發(fā)光技術(shù)，結(jié)構(gòu)如圖，R代表烴基。
下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.該配合物中非金屬元素電負(fù)性HB.該配合物是平面結(jié)構(gòu)
C.該配合物中中心原子位于元素周期表d區(qū)
D.該配合物中Pt的配位數(shù)是4
3．在堿性溶液中，可以與縮二脲形成紫色配離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.該配離子中非金屬元素的電負(fù)性大小順序為
B.該配離子中能與水分子形成氫鍵的原子有、和
C.1mol該配離子中含有的配位鍵數(shù)目為6(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)
D.已知縮二脲的分子式為，則由尿素生成縮二脲的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
4．CO、與人體血液中的血紅蛋白（Hb）可建立如下平衡：，當(dāng)HbCO濃度為濃度的2%時，大腦就會受到嚴(yán)重?fù)p傷.生物大分子血紅蛋白分子鏈的部分結(jié)構(gòu)及載氧示意如右圖.下列說法錯誤的是( )
A.構(gòu)成血紅蛋白分子鏈的多肽鏈之間存在氫鍵作用
B.血紅素中提供空軌道形成配位鍵
C.CO與血紅素中配位能力強于
D.用酸性丙酮提取血紅蛋白中血紅素時僅發(fā)生物理變化
5．硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
下列說法正確的是( )
A.a點離子所處空隙類型為四面體空隙
B.的配位數(shù)為12
C.基態(tài)Se原子的電子排布式為
D.若換為，則晶胞棱長保持不變
6．用杯酚（表示為）分離和的過程如圖甲所示，①～③各步驟在實驗室中所用到的裝置選擇合理的是( )
A.①－a、②－a、③－d B.①－a、②－b、③－c
C.①－b、②－a、③－d D.①－b、②－b、③－c
7．配合物中，中心離子的化合價是( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.無法確定
8．某儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如下圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列說法錯誤的是( )
A.簡單氫化物沸點高低： B.Y和W位于同一主族
C.第一電離能大小： D.陰、陽離子中均有配位鍵
9．“超鈉”的工作原理是，下列敘述錯誤的是( )
A.基態(tài)鈉原子的最外層電子云輪廓圖為球形
B.的中心離子配位數(shù)為12
C.位于元素周期表的d區(qū)
D.的配體中鍵和鍵的數(shù)目之比為
10．三價鉻離子能形成多種配位化合物，是其中的一種。下列說法不正確的是( )
A.該配合物中的配離子存在多種異構(gòu)體
B.對該配合物進行加熱時，配位體比更容易失去
C.提供電子對形成配位鍵的原子在基態(tài)時核外電子具有相同數(shù)目的空間運動狀態(tài)
D.常溫下，向含1 mol該配合物的溶液中滴加足量溶液，滴定結(jié)束后生成2 mol AgCl沉淀
11．下列關(guān)于配位化合物的敘述中，錯誤的是( )
A.配位化合物中必定存在配位鍵
B.含有配位鍵的化合物一定是配位化合物
C.中的提供空軌道，O原子提供孤電子對，兩者結(jié)合形成配位鍵
D.配位化合物在化學(xué)催化劑、醫(yī)學(xué)科學(xué)、材料化學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用
12．砷化鎵是一種立方晶系如圖甲所示，將Mn摻雜到晶體中得到稀磁性半導(dǎo)體材料如圖乙所示，砷化鎵的晶胞參數(shù)為x pm，密度為。下列說法錯誤的是( )
A.砷化鎵中配位鍵的數(shù)目是
B.Ga和As的最近距離是
C.沿體對角線a→b方向投影圖如丙，若c在11處，則As的位置為7、9、11、13
D.Mn摻雜到砷化鎵晶體中，和Mn最近且等距離的As的數(shù)目為6
13．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子半徑依次減小，X、Y、Z位于同周期，Z和R位于同主族，R的單質(zhì)能與水發(fā)生置換反應(yīng)。向和的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.第一電離能：Y>X
B.最簡單氫化物沸點：Z>R
C.一定條件下與氨分子能形成配合物
D.Z的含氧酸根離子中Z的雜化類型不同
14．下列事實的解釋不正確的是( )
A.農(nóng)藥波爾多液中加膽礬，是因為銅離子有殺菌消毒作用
B.酸雨敞口放置一段時間后酸性增強，是因為隨著水分揮發(fā)濃度變大
C.釀制葡萄酒過程中加適量，是因為有殺菌和抗氧化作用
D.電鍍銅時用代替溶液，是為了鍍層更均勻致密
15．配合物可用于離子檢驗，下列說法錯誤的是( )
A.此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵
B.配離子為，中心離子為，配位數(shù)為6
C.1mol配合物中σ鍵數(shù)目為10
D.該配合物為離子化合物，1mol該配合物含有陰、陽離子的總數(shù)為3
16．已知在溶液中與或等可形成配位數(shù)為4的配離子。某同學(xué)通過實驗研究銅鹽溶液顏色的變化。下列說法不正確的是( )
A.溶液②中形成了，中有鍵
B.由④可知，與可能會結(jié)合產(chǎn)生黃色物質(zhì)
C.由②③④推測，溶液中存在：
D.若取少量④中溶液進行稀釋，溶液會變?yōu)樗{色
二、多選題
17．螢石（）是重要的離子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)非常具有代表性，很多離子晶體晶體都屬于螢石結(jié)構(gòu)，圖為的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。自然界中也有較多的反螢石結(jié)構(gòu)物質(zhì)，比如晶胞，離子占據(jù)F-的位置，占據(jù)的位置。據(jù)此解題思路晶胞，若其晶胞參數(shù)為anm，下列說法正確的是( )
A.晶胞中的配位數(shù)是8
B.若1號原子坐標(biāo)為（0，0，0），2號原子坐標(biāo)為（），則3號原子坐標(biāo)為（）
C.設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的摩爾體積為：
D.與之間最短距離為
18．某些有色物質(zhì)會吸收特定波長的光，吸光度與有色物質(zhì)的濃度呈正比，這是分光光度法測定的基本原理，用公式A=kc表示（其中A為吸光度，無單位；k為常數(shù)，單位為，隨不同實驗條件發(fā)生變化；c為有色物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位為）。溶液中與鄰二氦菲（X，一種雙齒配體）會生成橘黃色的配合物Y，反應(yīng)為。取的溶液，加入、不同體積的X溶液，充分反應(yīng)后加水定容至25.00 mL，得到系列溶液，測其吸光度可以測定n值，結(jié)果如表，X的結(jié)構(gòu)如圖所示，該測定方法對溶液的pH有要求，已知最佳pH為2~9。下列說法錯誤的是( )
2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 8.00 10.00 12.00
A 0.24 0.36 0.48 0.59 0.70 0.72 0.72 0.72
A.當(dāng)pH非常小時，測定不準(zhǔn)確的原因可能是X與反應(yīng)，從而降低了與的配位能力
B.該實驗條件下，
C.Y中Fe的配位數(shù)為4
D.在相同條件下，取2.00 mL某水樣，加入足量X，充分反應(yīng)后加水定容至25.00 mL，測得A=1.44，則水樣中
19．部分晶體及分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是( )
A.晶胞中有8個，配位數(shù)是4
B.金剛石晶體中每個碳原子被6個六元環(huán)共用，每個六元環(huán)最多有4個碳原子共面
C.該氣態(tài)團簇分子的分子式為或
D.三種物質(zhì)對應(yīng)的晶體熔沸點最高的是
20．硒化鋅（ZnSe）是一種黃色晶體，可用作熒光材料、半導(dǎo)體摻雜物，其晶胞結(jié)構(gòu)（立方晶胞）如圖甲所示，圖乙為晶胞部分原子俯視圖。下列說法正確的是( )
A.乙圖中“▲”代表Se原子
B.基態(tài)中含有未成對電子
C.該晶胞中Zn和Se的配位數(shù)不相等
D.硒的第一電離能小于與硒同周期的相鄰元素的第一電離能
21．如圖所示，a為乙二胺四乙酸（EDTA），易與金屬離子形成整合物，b為EDTA與形成的鰲合物。下列敘述正確的是( )
A.a和b中N原子均采取雜化
B.b中的配位數(shù)為4，配位原子是C原子
C.a和b中C原子雜化方式相同
D.b中含有共價鍵、離子鍵和配位鍵
三、填空題
22．鈷及其化合物應(yīng)用廣泛。回答下列問題：
（1）Co元素在元素周期表中位于第_______周期第_______族，基態(tài)Co原子的價層電子排布式為________。
（2）可由5—氰基四唑（結(jié)構(gòu)簡式如圖）和反應(yīng)制備起爆藥CP。
①5一氰基四唑分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_____，C原子的雜化方式為__________。
②在配合物中，中心原子的配位數(shù)為_________，鈷元素的化合價為_________，的空間構(gòu)型為_________。
23．從鉛銀焙燒渣（含Pb、Ag、Cu單質(zhì)及其氧化物）中提取銀的流程如下：
已知：，，。
（1）混合酸浸。使用、NaCl和的混合液作為浸取劑，浸出液中含有的金屬陽離子為和。
①基態(tài)的電子排布式為______。
②單質(zhì)銀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
③向浸出液中加入氨水，能得到，若具有對稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)其中的兩個被兩個取代時，能到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則的空間構(gòu)型為______；中存在的化學(xué)鍵類型有（填序號）______；
a.配位鍵
b.氫鍵
c.極性共價鍵
d.非極性共價鍵
e.離子鍵
④硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（）即可得到配合物A，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中，Cu的配位數(shù)為______。
（2）絡(luò)合浸出。向“混合酸浸”所得浸出渣中加入，可得到含的溶液。
①的結(jié)構(gòu)式為，其中心原子雜化方式為：______，其空間構(gòu)型為______；與其互為等電子體的一種陰離子是：______。
②的鍵角小于的鍵角，請說明理由：______。
（3）還原析銀。水合肼（）呈弱堿性，其電離與相似。寫出水合肼電離產(chǎn)生的陽離子的結(jié)構(gòu)式：______。加入NaOH調(diào)節(jié)至溶液pH=14，此時加入發(fā)生“還原析銀”反應(yīng)的離子方程式為______。
24．G與B、Al處于同一主族，氨化鎵是制造LED的重要材料，被譽為第三代半導(dǎo)體材料。回答下列問題：
（1）基態(tài)Ga原子的價電子排布式為___________。
（2）Be、B、C的電負(fù)性由小到大的順序為___________，第一電離能由小到大的順序為___________。
（3）①乙硼烷（）的結(jié)構(gòu)如圖，其中B原子的軌道雜化類型是___________。與反應(yīng)生成環(huán)氮硼烷（具有規(guī)則的平面六角形環(huán)狀結(jié)構(gòu)），寫出一種與原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子___________。
②硼的鹵化物極易水解，從配位角度解釋原因___________。
③B和N形成的BN有石墨型與金剛石型結(jié)構(gòu)，金剛石型BN的硬度大于金剛石，原因是___________。
（4）氨化鎵的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（屬六方晶系），Ga的配位數(shù)為_______，晶體的密度為_______（用含a、c、的代數(shù)式表示，為阿伏加德羅常數(shù)的值）。
四、實驗題
25．配合物在許多方面有著廣泛的用途，目前我國科學(xué)家利用配合物在能源轉(zhuǎn)化與儲存方面有著杰出的貢獻，請根據(jù)題意回答下列問題：（已知：在溶液中為橙色，在溶液中為黃色）
（1）下列反應(yīng)曾用于檢測司機是否酒后駕駛，原理如下：
基態(tài)原子外圍電子軌道表示式為_____________________________；配合物中與形成配位鍵的原子是_____________（填元素符號）。
（2）現(xiàn)有下列實驗：
①呈天藍色的離子為_____________，溶劑X可以是_____________（填名稱），繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解的離子方程式為________________________________________________。
②該實驗?zāi)苷f明與結(jié)合的能力由強到弱的順序是_____________。
（3）下列有關(guān)化學(xué)實驗的“操作→現(xiàn)象→解釋”均正確的是_____________（填字母）。
選項 操作 現(xiàn)象 解釋
A 向某溶液中滴加溶液 產(chǎn)生紅色沉淀
B 向由配成的溶液中加入足量溶液 產(chǎn)生沉淀 已知的配位數(shù)為6，則的化學(xué)式可表示為
C 向溶液中先滴加3滴濃硫酸，再改加10滴濃 溶液先橙色加深，后變?yōu)辄S色 溶液中存在
D 向懸濁液中滴加氨水 沉淀溶解 不溶于水，但溶于氨水，重新電離成和
參考答案
1．答案：A
解析：
2．答案：B
解析：電負(fù)性H3．答案：C
解析：A.同一周期從左到右主族元素的電負(fù)性逐漸變大，故電負(fù)性：，且三者電負(fù)性均大于氫，A正確；
B.由題圖可知，能與水分子中的氫原子形成氫鍵，能與水分子中的氧原子形成氫鍵，B正確；
C.由題圖可知，該配離子中，1個銅離子與其他原子共形成4個配位鍵，故1mol該配離子中含有的配位鍵數(shù)目為，C錯誤；
D.已知縮二脲的分子式為，根據(jù)題圖可判斷出縮二脲的結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合尿素的結(jié)構(gòu)簡式判斷，由尿素生成縮二脲的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，D正確；
綜上所述故選C。
4．答案：D
解析：A.蛋白質(zhì)肽鏈之間通過氫鍵相連，故A正確；
B.由圖可知血紅素中與氧氣形成配位鍵，其中提供空軌道、O原子提供孤對電子，故B正確；
C.CO進入人體內(nèi)可發(fā)生反應(yīng)，從而使人缺氧窒息，可知CO與血紅素中配位能力強于，故C正確；
D.酸性丙酮提取血紅蛋白中血紅素時，同時會使蛋白質(zhì)變性，變性屬于化學(xué)變化，故D錯誤；
故選：D。
5．答案：A
解析：根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，a點離子所處空隙類型為四面體空隙，A正確；該晶胞中的配位數(shù)是4，則ZnSe晶胞中的配位數(shù)也是4，B錯誤；基態(tài)Se原子的電子排布式為，C錯誤；S的電負(fù)性比Se大，的半徑比小，與之間的距離比與之間的距離小，晶胞的棱長則變短，D錯誤。
6．答案：A
解析：過程①中超分子不溶于甲苯，為固態(tài)，分離操作選擇a為過濾；過程②中為不溶于氯仿的固體，因此分離操作選擇為a；過程③中分離氯仿和杯酚，二者互溶，但沸點不同，因此通過裝置d蒸餾分離，A選項合理。
7．答案：C
解析：由化學(xué)式可知，硝酸根離子化合價為-1，氯離子化合價為-1，根據(jù)化合價代數(shù)和為零可知，中心離子的化合價是+3；
故選C。
8．答案：B
A.XA.X為C，Y為N，由于N元素形成的簡單氫化物氨氣中含有氫鍵，則其沸點高于C的簡單氫化物甲烷，A正確；
B.Y為N，位于第ⅤA族，W為B，位于第ⅢA族，二者不屬于同主族元素，B錯誤；
C.X為C，Y為N，Z為O，根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，ⅡA與ⅢA，ⅤA與ⅥA反常，故第一電離能：，C正確；
D.由于陽離子中的Y原子是N原子，形成了類似于銨根離子的陽離子，故存在配位鍵，陰離子中的W為B，最外層上只有3個電子，能形成3個共價鍵，現(xiàn)在形成了4個共價鍵，故還有一個配位鍵，D正確；
故選B。
9．答案：B
解析：
10．答案：C
解析：該配合物中的配離子為，配位體在中心離子周圍形成八面體結(jié)構(gòu)，故存在多種異構(gòu)體，A正確；配位原子電負(fù)性越大，吸引電子的能力越強，則給出電子對和中心離子配合的能力就越弱，形成的配位鍵越弱，加熱易失去，電負(fù)性O(shè)>N，對該配合物加熱時，首先失去的配位體是，B正確；該配離子中提供電子對形成配位鍵的原子有N、O和Cl，它們的核外電子具有的空間運動狀態(tài)分別有5、5、9種，即提供電子對形成配位鍵的原子在基態(tài)時核外電子具有不同數(shù)目的空間運動狀態(tài)，C錯誤；根據(jù)電離方程式可知，常溫下，向含1 mol該配合物的溶液中滴加足量溶液，滴定結(jié)束后生成2 mol AgCl沉淀，D正確。
11．答案：B
解析：配位化合物中除含有配位鍵外，還可能含有離子鍵等，故B錯誤。
12．答案：D
解析：A.由甲可知砷化鎵的化學(xué)式為GaAs，砷化鎵中砷提供孤電子對，鎵提供空軌道形成配位鍵，平均1個GaAs配位鍵的數(shù)目為1，則砷化鎵中配位鍵的數(shù)目是，故A正確；
B.由砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ga和As的最近距離為晶胞體對角線的，Ga和As的最近距離是，故B正確；
C.由砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)可知，c位于側(cè)面的面心，沿體對角線a→b方向投影圖如丙，則As的位置為7、9、11、13，故C正確；
D.由乙晶胞結(jié)構(gòu)可知，和Mn最近且等距離的As的數(shù)目為4，故D錯誤；
故選D。
13．答案：C
解析：Mg的第一電離能大于Al的，A錯誤；HF分子間存在氫鍵，HF的沸點高于HCl的，B錯誤；屬于缺電子分子，有空軌道，中N上有孤電子對，一定條件下與能形成配合物，C正確；中氯原子的價層電子對數(shù)都為4，都采取雜化，D錯誤。
14．答案：B
解析：A.農(nóng)藥波爾多液中加膽礬，是因為銅離子能使蛋白質(zhì)變性，有殺菌消毒作用，故A正確；
B.酸雨敞口放置一段時間后酸性增強，是因為亞硫酸被氧化為硫酸，故B錯誤；
C.有還原性，有抗氧化作用，釀制葡萄酒過程中加適量，還有殺菌的作用，故C正確；
D.電鍍銅時用代替溶液，是因為電離的銅離子濃度小，鍍層更均勻致密，故D正確；
故答案為：B。
15．答案：C
解析：C.該配合物中含有6個配位鍵即6個σ鍵，C、N形成三鍵，5個中有5個σ鍵，N、O形成三鍵，含1個σ鍵，故共有12個σ鍵，故1mol配合物中σ鍵數(shù)目為12，故C錯誤
16．答案：A
解析：
17．答案：BD
解析：A.離子占據(jù)的位置，由圖可知白球配位數(shù)為4，故A正確；
B.根據(jù)1號原子坐標(biāo)為（0，0，0），2號原子坐標(biāo)為（），可知：，坐標(biāo)系上a=1，則3號原子坐標(biāo)為（），B正確；
C.設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的邊長為：，一個晶胞中含有4個，即摩爾體積為：，故C錯誤；
D.與之間最短距離為體對角線的，為，故D正確；故選C。
18．答案：BC
解析：觀察X的結(jié)構(gòu)可知，配位原子為N，因其有1個孤電子對，在酸性較強的時候，會結(jié)合，不再與配位，A正確；由題表最后3個吸光度數(shù)據(jù)不變可知此時X過量、Fe完全反應(yīng)，所以，則，B錯誤；由可知，由于，所以，結(jié)合B項解題思路可知V（X）為2.00-6.00 mL時X完全反應(yīng)、Fe過量，以題表中第1組數(shù)據(jù)進行計算：，解得n=3，已知X是雙齒配體，所以Y中Fe的配位數(shù)為6，C錯誤；由以上解題思路可知，解得水樣中，D正確。
19．答案：AC
解析：
20．答案：AD
解析：A.甲圖中Se原子在面心、頂點，則乙圖中“▲”代表Se原子，故A正確；
B.基態(tài)電子排布式為，因此基態(tài)中不含有未成對電子，故B錯誤；
C.該晶胞中Zn和Se的個數(shù)分別為4、，化學(xué)式為ZnSe，根據(jù)配位數(shù)之比等于電荷數(shù)之比，則其配位數(shù)相等，故C錯誤；
D.硒是第VIA族元素，根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第VA族大于第VIA族，則硒的第一電離能小于與硒同周期的相鄰元素的第一電離能，故D正確；
綜上所述，答案為AD。
21．答案：AC
A.aA.a中N原子有3對鍵電子對，1對孤電子對，b中N原子有4對σ鍵電子對，沒有孤電子對，則a、b中N原子均采取雜化，A正確；
B.b為配離子，提供孤電子對的是2個N原子和4個O原子，所以鈣離子的配位數(shù)為6，B錯誤；
C.a中C原子雜化方式有、雜化，b中C原子也有sp2、sp3雜化，C正確；
D.鈣離子與N、O之間形成配位鍵，其他原子之間形成共價鍵，b中不含離子鍵，D錯誤；
故選AC。
22．答案：（1）四；Ⅷ；
（2）①2：1；、sp
②6：+3：正四面體
解析：
23．答案：（1）①（或）；②；③平面四邊形（或平面正方形）；ace；④4
（2）①；四面體形；（等）；②二者中心原子雜化類型不同，的中心硫原子是雜化，而的中心硫原子是雜化
（3）（或、、）；
解析：
24．答案：（1）
（2）Be（3）①；或
②中B原子的價電子層有空的p軌道，可接受中O原子上的孤電子對，形成配位鍵
③金剛石型BN和金剛石均為共價晶體，但B—N鍵的鍵能大于金剛石中C—C鍵的鍵能
（4）4；
解析：（1）G是第四周期第ⅢA族元素，價電子排布式為。
（2）同周期主族元素從左到右電負(fù)性逐漸增強，電負(fù)性B（3）①中B原子的軌道雜化類型為，具有規(guī)則的平面六角形環(huán)狀結(jié)構(gòu)，可推知與原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子為（）。
②中B原子的價電子層有空的p軌道，中的O原子上有孤電子對，B提供空軌道，O提供孤電子對，可形成配位鍵，因此極易水解[點撥：]。
③金剛石型BN和金剛石均為共價晶體，B—N鍵的鍵能大于金剛石中C—C鍵的鍵能，所以金剛石型BN的硬度大于金剛石。
（4）1個Ga與4個N相連，故Ga的配位數(shù)為4。1個氮化鎵晶胞中Ga原子個數(shù)為，N原子個數(shù)為，晶體的化學(xué)式為GaN，晶體密度為。
25．答案：（1）；O
（2）①；乙醇；；②；
（3）BC
解析：

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