資源簡介

硫及環境保護--2025屆高中化學一輪復習特訓
一、單選題
1．按如圖裝置進行實驗。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關閉活塞。下列說法正確的是( )
A.Ⅰ中試管內的反應，體現的氧化性
B.Ⅱ中品紅溶液褪色，體現的還原性
C.在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現了渾濁現象
D.撤掉水浴，重做實驗，Ⅳ中紅色更快褪去
2．下列離子方程式正確的是( )
A.用溶液除氣體：
B.溶液中滴加溶液：
C.溶液中通入少量：
D.用溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：
3．物質微觀結構決定宏觀性質，進而影響用途。下列結構或性質不能解釋其用途的是( )
選項 結構或性質 用途
A 石墨呈層狀結構，層間以范德華力結合 石墨可用作潤滑劑
B 具有氧化性 可用作漂白劑
C 聚丙烯酸鈉（）中含有親水基團 聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹脂
D 冠醚18-冠-6空腔直徑（）與直徑（）接近 冠醚18-冠-6可識別，能增大在有機溶劑中的溶解度
A.A B.B C.C D.D
4．工廠排放的含的煙氣對環境危害較大，某企業按照如圖所示流程對煙氣進行綜合處理，下列有關說法正確的是( )
A.二氧化硫吸收塔中發生的反應為
B.氨氣吸收塔中發生的反應為
C.上述流程利用的是氧化還原反應原理
D.上述流程可降低碳排放，符合低碳經濟
5．利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系。下列說法不正確的是( )
A.Y與N的濃溶液共熱反應可生成Z
B.將X與Z混合，反應生成的氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶1
C.從氧化還原反應的角度解題思路，可由Z與反應來制備
D.中存在-1和-2兩種價態的氧原子，且二者的個數比為1∶3
6．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是( )
A.
B.
C.
D.
7．關于酸雨形成過程下列說法正確的是( )
A.酸雨中的硫酸是由與水直接反應生成
B.與水反應生成的硝酸是酸雨的組成成分
C.硝酸型酸雨會破壞森林，而硫酸型酸雨不會
D.在受酸雨影響湖泊中噴灑粉末進行治理
8．在離子型氧化還原反應中，a的值為( )
A.1 B.4 C.2 D.任意值
9．某興趣小組為了探究氣體還原的反應，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是( )
A.能表明I-的還原性弱于的現象是B中藍色溶液褪色
B.裝置C的作用是吸收尾氣，防止污染空氣
C.為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入酸性溶液，紫色褪去
D.為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的溶液，產生白色沉淀
10．連二亞硫酸鈉俗稱保險粉，是印染工業中常用的漂白劑。實驗室制備流程如下：
下列說法錯誤的是( )
A.將鋅粉溶于水形成懸濁液可以提高反應速率
B.生成的反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為
C.溫度超過會導致溶解度降低
D.加入有利于析出，提高產率
11．隨著工業發展，空氣污染也日益嚴重，其中是主要污染源，最近科學家制備出了規整形貌的硫酸改性催化劑，該催化劑具有很好的催化效果。研究表明，經過硫酸改性后的六方盤狀催化劑活性和選擇性都得到了極大的提升，催化流程如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.該反應的催化劑為
B.該過程可能發生的反應有：
C.反應a為化合反應
D.硫酸改性后的六方盤狀催化劑提高了的去除率
12．燃煤煙氣處理技術被認為是實現“雙碳”目標的托底技術。某燃煤電廠為減少碳排放，實現捕集利用，對燃煤煙氣進行如下處理，下列說法錯誤的是( )
A.為減少燃煤煙氣中、含量，燃煤煙氣排放前需進行脫硫、脫硝處理
B.燃煤煙氣中通常含有粉塵顆粒，可利用靜電除塵減少煙氣中粉塵顆粒
C.“吸收劑貧液”一般選用乙醇胺等對有選擇性的物質，且與生成穩定的化合物
D.再生塔中分離出的純度較高，“熱貧液”經冷卻后可進行循環使用
13．下圖是實驗室進行制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置和裝置B前后的干燥裝置未畫出。下列有關說法確的是( )
A.為防止環境污染，裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水
B.關閉，打開，滴加硫酸，則裝置B中每消耗，轉移電子
C.關閉，打開，試劑X是酸性溶液或溶液，均可證明有還原性
D.實驗過程中體現了硫酸的酸性、吸水性、難揮發性、強氧化性
14．下列物質結構與性質或物質性質與用途具有對應關系的是( )
A.MgO難溶于水，可用于制作耐高溫材料
B.受熱易分解，可用于治療胃酸過多癥
C.濃硫酸有脫水性，可用作干燥劑
D.分子間形成氫鍵，的沸點比的高
15．下列各物質的性質和用途都正確且有因果關系的是( )
選項 性質 用途
A 比的酸性強 通入到水玻璃中可以得到硅酸
B 和都有漂白性 混合后得到漂白性更強的漂白劑
C NaClO有強氧化性 可用于新型冠狀病毒的消毒作用
D 納水碳管比表面積大 可用作新型儲氫材料
A.A B.B C.C D.D
16．物質類別和元素價態，是學習元素及其化合物性質的重要認識視角。結合硫元素的“價—類”二維圖解題思路，下列有關說法正確的是( )
A.在堿性條件下，將e和f的鈉鹽溶液混合，會有d生成
B.若上圖中鹽為鈉的正鹽，則圖中既有氧化性又有還原性的物質有4種
C.將b的稀溶液滴加到紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色
D.將c的濃溶液滴加在膽礬晶體上，晶體由藍色變成白色，體現了c的脫水性
二、多選題
17．以下實驗方案能達到實驗目的的是（ ）
實驗方案 實驗目的
A 向溶液中依次加入5滴、5滴溶液 探究和的大小
B 將銀和溶液與銅和溶液組成原電池 比較Cu和Ag的金屬性強弱
C 向溶液（pH＝1）中滴加溶液 驗證具有還原性
D 向溶液中同時通入和 比較和的氧化能力
A.A B.B C.C D.D
18．下列表述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關系的是( )
選項 表述Ⅰ 表述Ⅱ
A 常溫下鋁在濃硫酸中發生鈍化 可用鋁槽車密封運送濃硫酸
B 有漂白性 通入品紅溶液中，溶液褪色
C 熱穩定性： 同濃度溶液堿性：
D 非金屬性：F>Cl 氫化物的穩定性：HF>HCl
A.A B.B C.C D.D
19．下列物質屬于“城市空氣質量日報”報道內容的是( )
A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.懸浮顆粒
20．下列關于的敘述錯誤的是( )
A.是無色、無臭的有毒氣體 B.有毒，不能用作食品添加劑
C.能使紫色的溶液褪色 D.與NaOH溶液反應生成
21．含硫煤燃燒會產生大氣污染物二氧化硫（）。為防治污染，某科研機構研究出下圖工藝流程消除污染物二氧化硫，同時得到化工產品。下列說法錯誤的是( )
A.得到的化工產品是（溶液）
B.反應Ⅰ的化學方程式：
C.該流程中化合價發生改變的元素為Fe和S
D.流程中總反應的化學方程式：
三、填空題
22．元素的價類二維圖是我們學習元素及其化合物相關知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖像。下圖是鈉的價類二維圖：
請回答以下問題：
(1)在野外可用作生氫劑，其與水反應的化學方程式為 。
(2)寫出二維圖中缺失①中某種淡黃色固體的化學式 ，其陽離子與陰離子的個數比為 。
(3)溶液常因溫度過高而分解，導致含有少量，除去雜質的方法為 (用離子方程式表示)。
(4)向某物質的量濃度的溶液中緩慢通入一定量的(忽略溶液體積的變化)，充分反應。將上述所得溶液，逐滴滴加的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示：
①原溶液的濃度為 。
②AB段發生反應的離子方程式 。
(5)我國科學家研發了一種室溫下“可呼吸”的充電電池。電池的總反應為：。
①該電池消耗(標準狀況)氣體時，轉移電子數為 (用表示)。
②該電池中不能存在水，否則可能引起電池爆炸，用離子方程式表示其原因 。
23．建筑工地常用的因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知能發生如下反應：
（1）配平上述反應方程式，將系數填入方框中。
（2）上述反應的氧化劑是______，若反應中有3mol電子轉移，則生成NO在標準狀況下的體積是______L。
（3）根據上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別和NaCl，可選用的物質有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤白醋，進行實驗，下列組合合適的是______（填序號）。
A.③⑤ B.②④ C.①② D.②⑤
（4）某廠廢切削液中，含有2%-5%的溶液，直接排放會造成污染，采用，能使轉化為不引起二次污染的，反應的化學方程式為______。
24．我國“藍天保衛戰”成果顯著，肆虐的霧霾逐漸被遏止。科學家研究發現含氮化合物和含硫化合物在形成霧霾時與大氣中的氨有關，轉化關系如圖所示：
（1）從物質分類的角度看，圖中的物質屬于酸性氧化物的有______（寫化學式）
（2）某研究小組設計實驗方案吸收尾氣中的氮氧化物，并探究NO和的性質，裝置如圖1所示：
圖1
①混合氣體通過裝置A后，紅棕色褪去，此時發生反應的化學方程式為______。
②混合氣體通過裝置B后，氣體由無色變為紅棕色，可能的原因是______。
③裝置C中生成兩種鈉鹽，其物質的量之比為1：1，寫出該反應的離子方程式：______。
（3）某研究小組設計利用碘和水吸收二氧化硫，實現治理二氧化硫的污染，具體流程如圖所示。
已知：HI易揮發。
①流程里可以實現循環利用的物質名稱為______。
②在反應器中，控制溫度不超過1100°C的目的是____________。
③碘、水吸收二氧化硫的總反應方程式為____________。
四、實驗題
25．某化學興趣小組同學依據和的性質，設計如圖裝置（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）探究與的反應。
Ⅰ.探究與反應生成的氣體產物。
查閱資料：與反應生成的氣體產物只有一種。
（1）列舉一種常見的制取的原理：_________________（填化學方程式）。
（2）關閉K，打開K，若裝置C中品紅溶液不褪色，說明_________________；關閉K，打開K，用小試管收集a處氣體，將帶火星的小木條伸入試管中，小木條復燃，可推出與反應生成的氣體產物為_________________（填化學式）。
Ⅱ.探究與反應生成的固體產物。
（3）通入足量，二者充分反應后，裝置B中的固體變為白色。同學們認為B中固體產物有三種可能：
假設1：只有。
假設2：只有_________________（填化學式）。
假設3：和都有。
（4）為驗證假設2成立，甲同學取少量反應后的固體于試管中，加適量蒸餾水溶解后滴加稀硝酸酸化的溶液，產生白色沉淀且沉淀不溶解。
你認為甲同學設計的方案是否合理：_________________（填“是”或“否”），理由是____________________________________________________________________。
（5）乙同學取少量反應后的固體于試管中，加適量蒸餾水溶解，并分成兩等份于兩支試管中。
步驟1：向第一支試管中加入過量的稀硫酸，將生成的氣體通入少量酸性溶液中。
步驟2：向第二支試管中加入過量的稀鹽酸，然后加入適量溶液，產生白色沉淀。
①步驟1中酸性溶液褪色，則發生反應的離子方程式為_________________
。通過步驟1的實驗現象可確定假設_________________（填“1”“2”或“3”）不成立。
②結合步驟1和步驟2的實驗現象可確定假設________________（填“1”“2”或“3”）成立。
（6）查閱資料得知學者對與反應的看法主要有兩種：①2，②。結合Ⅰ和Ⅱ的實驗現象，試解題思路上述實驗玻璃管B中的固體中既有又有的原因：_________________。
參考答案
1．答案：C
解析：實驗剖析
Ⅰ中試管內發生反應，該反應中只有中硫元素的化合價發生變化，硫酸只體現酸性，沒有體現氧化性，A錯誤；二氧化硫使品紅溶液褪色，體現的漂白性，B錯誤；由上述解題思路可知，Ⅰ和Ⅲ中都反應生成硫沉淀，都會出現渾濁，C正確；升高溫度能加快反應速率，撤掉水浴，重做實驗，溫度降低，反應速率減慢，生成二氧化硫的速率減慢，Ⅳ中紅色褪去減慢，D錯誤。
2．答案：D
解析：在離子方程式中應以化學式保留，正確的離子方程式為，A錯誤；酸性條件下會將氧化成，與形成沉淀，滴加少量時的離子方程式為，滴加足量時的離子方程式為，B錯誤；電離平衡常數：與水反應生成的HClO與不反應，正確的離子方程式為，C錯誤；Cu與溶液反應生成，反應的離子方程式為，D正確。
3．答案：B
解析：石墨呈層狀結構，層間以范德華力結合，該作用力較小，層與層容易滑動，石墨可用作潤滑劑，A不符合題意；具有漂白性，可用作漂白劑，B符合題意；聚丙烯酸鈉（）中含有親水基團-COO-，聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹脂，C不符合題意；冠醚18-冠-6空腔直徑（）與直徑（）接近，可識別，使存在于其空腔中，進而能增大在有機溶劑中的溶解度，D不符合題意。
4．答案：A
解析：二氧化硫吸收塔中發生的反應為亞硫酸銨溶液與二氧化硫反應生成亞硫酸氫銨，反應的離子方程式為，故A正確；氨氣吸收塔中發生的反應為亞硫酸氫銨和氨氣反應生成亞硫酸銨，反應的離子方程式為，故B錯誤；二氧化硫吸收塔和氨氣吸收塔中發生的反應均沒有元素化合價發生變化，沒有發生氧化還原反應，故C錯誤；該過程吸收的是工廠排放的二氧化硫，與二氧化碳的吸收無關，不能降低碳排放，故D錯誤。
5．答案：C
解析：A.濃硫酸具有強氧化性，單質S具有還原性，兩者歸中反應生成氣體，A正確；
B.與混合，歸中反應生成單質S，化學方程式為，因此氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶1，B正確；
C.中S元素化合價為+2價，單質與發生歸中反應生成，硫元素化合價只有降低沒有升高，反應不會發生，無法制備，可用S與反應來制備，C錯誤；
D.中S元素化合價為+6價，根據化合價代數和為0可知，中存在-1和-2兩種價態的氧原子，個數分別為2個和6個，即個數比為1∶3，D正確；
答案選C。
6．答案：C
解析：A.與反應生成，A項錯誤；
B.與反應生成，B項錯誤；
C.高溫分解生成，與在高溫時反應生成，C項正確；
D.與H2O不反應，D項錯誤；
答案選C。
7．答案：B
解析：A.酸雨中的硫酸是由二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸被氧化為硫酸，A錯誤；B.與水反應生成的硝酸是酸雨的組成成分酸雨可分為硝酸型與硫酸型，B正確；C.硝酸型酸雨與硫酸型酸雨均會破壞森林，C錯誤；D.在受酸雨影響的湖泊中噴灑粉末進行治理，D錯誤；故選B。
8．答案：B
解析：首先觀察方程式可知a=m，離子反應中方程式兩端電荷數相同，因此4+2a=3a，a=4。
9．答案：C
解析：先后通入溶液、含淀粉的碘水中，根據溶液顏色的變化來探究與反應的情況，多余的最后通入溶液進行吸收，防止染污空氣。
A.向含有淀粉的碘水中通入氣體，會發生反應，被消耗，B中藍色溶液褪色，證明物質的還原性強弱為，A正確；
B.是大氣污染物，且是酸性氣體，可以與反應而被吸收，裝置C可吸收尾氣，防止污染空氣，B正確；
C.若A中與不發生反應，加入酸性溶液時，被還原，溶液紫色褪去；若A中與發生反應，生成的可使加入的被還原，溶液紫色也褪去，因此不能驗證A中是否發生了氧化還原反應，C錯誤；
D.若A中發生了氧化還原反應，溶液中含有硫酸，當加入用稀鹽酸酸化的溶液時，會發生反應，產生白色沉淀；若沒有發生氧化還原反應，由于酸性強于，當向溶液中加入用稀鹽酸酸化的溶液時，不產生白色沉淀，D正確；
故選C。
10．答案：B
解析：A.鋅粉溶于水形成懸濁液可增大反應接觸面積從而提高反應速率，A正確；
B.生成的反應為，氧化劑和還原劑物質的量之比為，B錯誤；
C.溫度過高會降低氣體溶解度，C正確；
D.根據同離子效應加入可降低溶解度，提高產率，D正確；
故選B。
11．答案：A
解析：由題圖可知，該反應的催化劑為，A項錯誤；根據該催化流程，該過程可能發生的反應有，B正確：NO、和發生化合反應生成/，C項正確；由題干可知，經過硫酸改性后的六方盤狀催化劑活性和選擇性都得到了極大提升，故硫酸改性后六方盤狀催化劑提高了的去除率，D正確。
12．答案：C
解析：煙氣中可能會含有、等，捕集之前需進行脫硫脫硝處理，一是減少環境污染，二是防止與吸收劑進行反應，降低的吸收率，A正確；煙氣中的粉塵需進行除塵處理，防止造成環境污染及安全隱患，B正確；吸收劑吸收二氧化碳形成不穩定的化合物，在加熱環境下才能實現二氧化碳和吸收劑的分別再生，C錯誤；吸收劑在再生塔再生后，可循環使用，D正確。
13．答案：B
解析：A.為防止環境污染，裝置C和E吸收二氧化硫，用飽和的氫氧化鈉溶液，故A錯誤；
B.關閉，打開，滴加硫酸，則裝置B中和反應生成，過氧化鈉中O元素化合價由-1降低為-2，每消耗轉移電子，故B正確；
C.酸性溶液或溶液驗證有還原性，故C錯誤；
D.實驗過程中硫酸和亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化硫、水，體現了硫酸的酸性，硫酸中元素化合價沒變，沒有體現強氧化性，故D錯誤；
選B。
14．答案：D
解析：A.氧化鎂熔點高，可用于制作耐高溫材料，與其難溶于水無關，故A不選；
B.碳酸氫鈉具有弱堿性，能夠與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多，與碳酸氫鈉受熱分解的性質無關，故B不選；
C.濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，與其脫水性無關，故C不選；
D.氨氣與磷化氫都是分子晶體，氨氣分子之間存在氫鍵，所以的沸點比的高，故D選。
答案選D。
15．答案：C
解析：A.二氧化硅難溶于水，屬于酸性氧化物，不具有酸性，故A錯誤；
B.二氧化硫和在水溶液中會發生氧化還原反應，所以兩者混合后得到漂白性減弱或消失，故B錯誤；
C.NaClO中氯處于+1價，能降低，所以次氯酸鈉具有強的氧化性，能夠使蛋白質變性，具有殺菌消毒作用，故C正確；
D.納米碳管因吸附能力強，可用于做儲氫材料；不是因為納水碳管比表面積大，才用作新型儲氫材料，故D錯誤；
故選：C。
16．答案：B
解析：A.在堿性條件下，將e和f的鈉鹽溶液混合，不發生反應，酸性條件下發生反應，生成S單質，A錯誤；
B.若上圖中鹽為鈉的正鹽，則圖中既有氧化性又有還原性的物質有a、b、d、f，B正確；
C.將亞硫酸的稀溶液滴加到紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色，C錯誤；
D.將濃硫酸滴加在膽礬晶體上，晶體由藍色變成白色，體現了濃硫酸的吸水性，D錯誤；
故選B。
17．答案：BD
解析：
18．答案：ABD
解析：溶液的堿性只與溶液中濃度有關，與其熱穩定性無關。
19．答案：ABD
解析：二氧化碳不屬于“城市空氣質量日報”報道內容。
20．答案：ABD
解析：A.無色氣體，有強烈刺激性氣味；故A錯誤；
B.可用于葡萄酒、果酒作為防腐劑；故B錯誤；
C.具有還原性，能使紫色的溶液褪色，故C正確；
D.與NaOH溶液反應生成或者；故D錯誤；
故答案選ABD。
21．答案：CD
解析：A.根據工藝流程所示可知，該流程中可得到化工產品，故A正確；
B.流程中涉及到的反應Ⅰ為：，故B正確；
C.根據工藝流程所示可知，該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產品硫酸亞鐵和硫酸，過程中化合價發生變化的元素有Fe、S、，故C錯誤；
D.流程中總反應的化學方程式：，故D錯誤。
故選：CD。
22．答案：(1)
(2)； 2：1
(3)
(4)1mol/L；
(5)；
解析：（1）在野外可用作生氫劑，其與水反應的化學方程式；
故答案為：。
（2）①為鈉的氧化物，呈淡黃色，①為，陽離子與陰離子的個數比為，2：1；故答案為：；2：1。
（3）碳酸鈉溶液通入二氧化碳，生成碳酸氫鈉，所以碳酸氫鈉溶液中混有碳酸鈉雜質，可以向溶液中通入二氧化碳氣體，進行除雜，;故答案為：。
（4）根據題意，，加入鹽酸后發生的反應；根據氯原子守恒，根據鈉原子守恒，，故NaOH濃度為；
故答案為：1mol/L；。
（5）根據化學方程式可知，C元素化合價由+4價到0價，Na由0價到+1價，所以當有3個參與反應，轉移4個電子，，所以轉移電子數為；該電池中有單質鈉，鈉可以與水反應生成氫氣；
故答案為：；。
23．答案：（1）
（2）；67.2
（3）D
（4）
解析：
24．答案：（1）、、
（2）①；②濃硝酸具有強氧化性，將NO氧化為；③
（3）①碘；②在反應器中二氧化硫與水反應生成亞硫酸，控制溫度不超過100℃的目的是防止水汽化，利于吸收二氧化硫，與二氧化硫反應（合理即可）；③
解析：
25．答案：（1）
（2）已被完全吸收；
（3）
（4）否；具有氧化性，能將具有還原性的氧化為，無法確定產物中是否只有
（5）；2；3
（6）與反應先生成和，生成的未將生成的完全氧化
解析：（4）硝酸具有強氧化性，能將具有還原性的亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，故向溶液中滴加稀硝酸酸化的溶液，沉淀不溶解，不能確定產物中是否含，故該同學設計的方案不合理。

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