資源簡介

揭示物質結構的奧秘--2025屆高中化學一輪復習特訓
一、單選題
1．我國化學家研究的一種新型光催化劑（碳納米點-氮化碳納米復合物）可以利用太陽光實現高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A.總反應為
B.水分解過程中，作催化劑
C.若反應Ⅱ是放熱反應，則反應Ⅰ可能是吸熱反應，也可能是放熱反應
D.反應Ⅰ和反應Ⅱ均存在O—H鍵的斷裂
2．下列有關科技成果解讀錯誤的是( )
選項 科技成果 相關解讀
A 我國科學家首次利用和人工合成淀粉 有助于實現碳達峰、碳中和
B 我國首套噸級氫液化系統研制成功 氫氣液化時因斷裂化學鍵而吸熱
C 我國科學家研制出了高強度、高耐蝕鎂合金材料（AZ80） AZ80材料屬于金屬材料
D 我國科學家發現磷酸鋯可除去核廢水中的怨 的中子數與質子數之差為14
A.A B.B C.C D.D
3．科技發展改變生活，2021年是我國人工智能、航空航天、量子通信、生命科學大放異彩的一年。下列說法錯誤的是( )
A.清華大學打造的世界首款異構融合類腦芯片—“天機芯”的主要成分與光導纖維相同
B.量子通信材料螺旋碳納米管TEM與石墨烯互為同素異形體
C.“祝融號”火星探測器上使用的鈦合金具有密度小、強度高、耐高溫的特性
D.“天問一號”中TiNi形狀記憶合金的兩種金屬都屬于過渡金屬元素
4．人們對原子結構的認識是一個不斷深入的過程，下列先后順序符合史實的是( )
①道爾頓提出原子學說
②盧瑟福提出帶核的原子結構模型
③玻爾研究氫原子光譜，提出他的原子結構模型
④湯姆生提出被稱為“葡萄干面包式”的原子結構模型
A.①②④③ B.①④②③ C.②①④③ D.①③②④
5．分類歸納是學習化學常用的方法，下列知識歸納整理不正確的是( )
A.圖甲金屬活動性逐漸減弱
B.圖乙化合物中氮元素的化合價逐漸升高
C.圖丙地殼中元素含量逐漸增大
D.圖丁空氣中各成分的體積分數逐漸增大
6．“天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學，長征系列運載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學品。下列有關說法正確的是( )
A.煤油是可再生能源
B.燃燒過程中熱能轉化為化學能
C.火星隕石中的質量數為20
D.月壤中的與地球上的互為同位素
7．下列說法不正確的是( )
A.儲熱材料是一類重要的能量存儲物質，單位質量的儲熱材料在發生熔融或結晶時會吸收或釋放較多的熱量
B.Ge（32號元素）的單晶可以作為光電轉換材料用于太陽能電池
C.液晶態介于晶體狀態和液態之間，液晶具有一定程度的晶體的各向異性和液體的可流動性
D.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的等重金屬離子，其本質是納米鐵粉對重金屬離子有較強的物理吸附作用
8．元素周期表是化學史上的偉大創舉。下圖是“國際化學元素周期表年”發行的紀念郵票之一，取材于門捷列夫周期表上留下的空位元素，“類鋁”由法國化學家布瓦博德朗發現，并命名為鎵（Ga）。下列有關說法錯誤的是( )
A.元素周期律在預測未知化學元素中發揮了重要作用
B.Ga的原子序數為31，是第四周期第ⅢA族元素，氧化物為
C.鎵與鋁相似，既能和酸反應也能和強堿溶液反應
D.鋁是一種不活潑的金屬，生活中有很多鋁制品
9．“科技創造價值，創新驅動發展”。下列我國科技成就及相關知識不合理的是( )
選項 科技成就 相關知識
A 成功研制噸級氫液化系統 液氫汽化時因斷裂化學鍵而吸熱
B 揭示硒化銦（InSe）光電子器件應用潛力 Se位于第ⅥA族
C 鈦合金材料應用于“探索4500”自主水下機器人 鈦合金屬于金屬材料
D 富集分離的豐度>99.99% 原子最外層只有1個電子
A.A B.B C.C D.D
10．學科思想方法是學好化學的關鍵，下列有關學科思想方法的理解不正確的是( )
A.基于物質的類別與化合價，可以預測物質的性質。例如從硫的化合價角度解題思路，既有氧化性又有還原性
B.類比是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質。例如鋁與稀硫酸反應生成氫氣，則鋁與稀硝酸反應也生成氫氣
C.物質的結構與性質關聯，根據物質的結構可以解題思路其性質。例如氮分子中存在鍵，斷開它需要較多的能量，所以的化學性質穩定
D.模型在科學認識中具有描述、解釋和預測等功能，例如電離模型很好地解釋了酸、堿、鹽的某些性質
11．“類推”這種方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗才能確定其是否正確。下列幾種類推結論中錯誤的是( )
①鈉與水反應生成NaOH和；所有金屬都與水反應生成堿和
②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹：性質更活潑的鋁不能穩定存在于空氣中
③受熱易分解；受熱也易分解
④不能電解熔融的來制取金屬鋁；也不能電解熔融的來制取金屬鎂
A.①④ B.②④ C.①②④ D.①②③④
12．性質與鹵素單質相似，是一種擬鹵素分子，與NaOH溶液反應生成兩種陰離子，其中由3種個數相等的原子構成。下列說法錯誤的是( )
A.中的3種原子半徑最大的是C原子
B.中的3種元素中非金屬性最強的是O
C.中的3種元素的最簡單氫化物中N的氫化物最穩定
D.兩種離子中各原子最外層都達到8電子穩定結構
13．利用原子結構及元素周期律相關知識得到的以下結論中正確的是( )
A.第IA族元素鈁的兩種核素：比少2個質子
B.第三周期元素的原子半徑：
C.第ⅦA族元素從上到下，單質與氫氣化合越來越難
D.堿性：
14．（超氧化氫）都屬于氫氧化合物，其中又叫超氧酸，與化學性質相似，又與HX（X=Cl、Br、I等）的某些性質相似。下列推測不合理的是( )
A.可用于殺菌消毒
B.可與反應：
C.不穩定，分解會生成氧氣
D.在堿溶液中能穩定存在
15．類推是學習化學的一種重要方法，下列類推正確的是( )
A.鐵在常溫下以固態的形式存在，故金屬在常溫下均以固態的形式存在
B.NO可采用排水法收集，故也可采用排水法收集
C.五氧化二氮的分解為吸熱反應，故分解反應均為吸熱反應
D.銅與氯氣反應生成氯化銅，故鋅與氯氣反應生成氯化鋅
16．下列歸納和總結完全正確的一組是( )
A 化學與生活 ①用甲醛可保鮮海產品 ②用熟石灰改良酸性土壤 ③用生石灰作食品干燥劑
B 化學與安全 ①點燃氫氣前一定要驗純 ②進行化學實驗時佩戴護目鏡 ③發現廚房中天然氣泄漏馬上撥打119報警
C 化學與資源 ①塑料的使用一定程度上保護了金屬資源 ②稀土是寶貴的不可再生資源 ③海洋中蘊藏著豐富的化學資源
D 化學與發現 ①盧瑟福提出了原子的核式結構 ②拉瓦錫第一個發現并提出了質量守恒定律 ③門捷列夫發現元素周期律并編制元素周期表
A.A B.B C.C D.D
二、填空題
17．揭示原子內部結構的奧秘，有助于我們理解所處的物質世界。下表是元素周期表中的一部分，回答有關問題。
（1）上表中元素f的氫化物的電子式是_________，此氫化物的熱穩定性比元素g的氫化物熱穩定性_______（填“強”或“弱”）。
（2）某元素形成的氣態氫化物中氫的含量是所有氫化物中最高的，該元素形成的化合物種類也最多，該元素是________（填編號）。該元素有多種同位素，在理論上和科學上均有重要的應用，寫出其中一種用途：__________。
（3）α粒子是________（填編號）原子所形成的一種粒子，1911年，盧瑟福等人做了用α粒子轟擊金箔的實驗，從而提出原子結構的有核模型，下列選項中能正確表示這種模型的是_____（填字母）。
18．有A、B、C、D、E五種微粒，它們可能是原子或離子，并且所含的元素都位于短周期。A顯負價時，幾乎不能被任何氧化劑氧化；金屬原子B的原子核內質子數比前一周期的同族元素多8，其單質不能從溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素的質量數為的1/2，為的1/3；D的氣態氫化物溶于水后顯堿性；E是由兩種不同元素組成的帶負電荷的微粒，它共有10個電子，E極易與結合成中性微粒。回答下列問題：
（1）寫出五種微粒的符號：A______、B______、C______、D______、E______。
（2）寫出C的同位素名稱：______、______、______。
（3）A與B形成的化合物是______晶體；C和D形成的分子的電子式為______，結構式為______。
19．A、B、C、D、E五種短周期元素，A與D同周期，A的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，B的單質在放電條件下能與氧氣反應，C元素的離子不含電子，D元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的，E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍。
（1）A的離子結構示意圖為________，E元素在周期表的位置是________。
（2）用電子式表示C的氧化物的形成過程：________。
（3）B、D、E的氫化物的沸點由高到低的順序為________。
（4）化合物甲由元素A、B組成，具有良好的絕緣性。化合物甲能與水緩慢反應生成化合物乙。乙分子中含有10個電子，寫出該反應的化學方程式：________。
（5）化學家鮑林在研究含氧酸的酸性強弱時，提出了一個定性規則：含氧酸分子中的非羥基（注：羥基是—OH）氧原子數與酸性強弱成相關性。設含氧酸化學式為，則非羥基氧原子數為，其數值越大，該含氧酸的酸性越強。鮑林認為含氧酸的酸性強弱與非羥基氧原子數有如下關系：
0 1 2 3
含氧酸強度 弱 中強 強 很強
實例
①按上述規則判斷酸性由強到弱的順序為_________。
②As為第VA族元素，為弱酸，為中強酸，試推斷的結構簡式為________，的結構簡式為_________。
參考答案
1．答案：D
解析：由題干信息可知，在新型光催化劑作用下，可以利用催化劑用太陽能實現高效分解水，故總反應為，A錯誤；是中間產物，不是催化劑，B錯誤；水分解反應是吸熱反應，在此過程中，水分解分兩步進行，若反應Ⅱ是放熱反應，則反應Ⅰ一定是吸熱反應，C錯誤；由圖可知，反應Ⅰ是分解為和，反應Ⅱ是分解為和，均存在O—H鍵的斷裂，D正確。
2．答案：B
解析：利用和人工合成淀粉，可將回收利用并轉化為有機物，有助于實現“碳達峰”和“碳中和”，A正確；液氫汽化時破壞的是分子間作用力，沒有斷裂化學鍵，錯誤；高強度、高耐蝕鎂合金材料屬于合金，金屬材料包括純金屬和合金，C正確；的質子數為38，中子數=90-38=52，中子數與質子數之差=52-38=14，D正確。
3．答案：A
解析：芯片的主要成分為單晶Si，光導纖維的主要成分為，A錯誤；螺旋碳納米管TEM與石墨烯均為碳單質，二者互為同素異形體，B正確；合金比純金屬性能優良，C正確；副族和Ⅷ族的金屬元素都屬于過渡金屬元素，Ti和Ni分別位于第4周期ⅣB族和第4周期Ⅷ族，D正確。
4．答案：B
解析：19世紀初，道爾頓提出原子學說；1904年湯姆生提出了一個被稱為“葡萄干面包式”的原子結構模型；1911年盧瑟福提出了帶核的原子結構模型；1913年玻爾提出他的原子結構模型。
5．答案：B
解析：鋅、鐵、銅金屬活動性逐漸減弱，A正確；中N元素的化合價分別是-3、+5、+4，化合物中氮元素的化合價不是逐漸升高的，B錯誤；地殼中元素含量按Fe、Al、Si、O順序逐漸增大，C正確；空氣中各成分的體積分數按順序逐漸增大，D正確。
6．答案：C
解析：A項，煤油是石油分餾的產物，是不可再生能源，錯誤；B項，燃燒過程中，化學能轉化為熱能，錯誤；C項，元素符號左上角數字代表質量數，正確；D項，與質子數不同，不互為同位素，錯誤。
7．答案：D
解析：儲熱材料是一類重要的能量存儲物質，這些物質在熔融時需要吸收熱量、在結晶時放出熱量，A正確；32號元素Ge位于金屬和非金屬交界線處，具有金屬和非金屬的性質，可以作半導體材料，所以Ge的單晶可以作為光電轉換材料用于太陽能電池，B正確；液晶態是指介于晶體和液體之間的物質狀態，像液體具有可流動性，像晶體具有晶體的各向異性，C正確；Fe和等重金屬離子發生置換反應生成金屬單質從而治理污染，與其物理吸附性無關，D錯誤。
8．答案：D
解析：元素周期律在預測未知化學元素中發揮了重要作用，A正確；鎵與鋁位于同一主族，是第四周期第ⅢA族元素，原子序數為31，其氧化物為，B正確；鋁能和酸反應也能和強堿溶液反應，鎵與鋁相似，既能和酸反應也能和強堿溶液反應，C正確；鋁是一種活潑金屬，容易與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁與氧氣繼續反應，因此鋁制品耐腐蝕，生活中有很多鋁制品，D錯誤。
9．答案：A
解析：液氫汽化時克服的是分子間作用力，分子內的化學鍵沒有斷裂，A錯誤；Se是34號元素，位于元素周期表第四周期第ⅥA族，B正確；金屬材料包括純金屬及合金，鈦合金屬于金屬材料，C正確；Li是3號元素，Li原子最外層只有1個電子，D正確。
10．答案：B
解析：中S顯+4價，處于中間價態，既有氧化性又有還原性，A正確；硝酸為氧化性酸，與金屬反應不產生氫氣，B錯誤；斷開中的鍵時需要較多的能量，因此氮氣化學性質穩定，C正確；酸在水溶液中電離出的陽離子全部是；堿在水溶液中電離出的陰離子全部是；鹽在水溶液中電離出金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子，模型在科學認識中具有描述、解釋和預測等功能，D正確。
11．答案：C
解析：活潑金屬鈉與水反應生成NaOH和，但有些金屬和水不反應，①錯誤；金屬鐵在空氣中因發生電化學腐蝕而生銹，金屬鋁和氧氣反應生成致密的氧化膜，能穩定存在，②錯誤；受熱易分解，受熱也易分解，③正確；是共價化合物，在熔融狀態下不導電，故不能電解熔融的來制取金屬鋁，是離子化合物，在熔融狀態下可導電，能電解熔融的來制取金屬鎂，④錯誤。故選C。
12．答案：C
解析：由題意可知，與NaOH溶液反應生成NaCN、NaCNO和，反應的化學方程式為，則為為。同周期主族元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、N、O中C的原子半徑最大，A正確；同周期主族元素，從左到右非金屬性增強，B正確；元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性越強，則C、N、O中O的氫化物最穩定，C錯誤；可寫為可寫為，由解題思路可知兩種離子中各原子最外層都達到8電子穩定結構，D正確。
13．答案：C
解析：第IA族元素鈁的兩種核素比少2個中子，A錯誤；原子半徑：，B錯誤；第ⅦA族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，單質與氫氣化合越來越難，C正確；同周期從左到右主族元素的金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，即堿性：，D錯誤。
14．答案：D
解析：又叫超氧酸，與HX（X=Cl、Br、I等）的某些性質相似，能與堿溶液反應，在堿溶液中不能穩定存在，D不合理。
15．答案：D
解析：Hg在常溫下是液態，A錯誤；可以與水反應，不能用排水法收集，B錯誤；并非所有的分解反應都是吸熱反應，C錯誤；具有強氧化性，可以將金屬氧化至最高價，因此可以與Zn反應生成，D正確。
16．答案：C
解析：甲醛有毒，用甲醛保鮮海產品會危害人類健康，錯誤；熟石灰能用于改良酸性土壤，正確；生石灰可用作食品干燥劑，A項不符合題意。點燃可燃性氣體前一定要驗純，正確；進行化學實驗時，可以佩戴護目鏡，正確；可燃性氣體和氧氣或空氣混合達到一定濃度范圍時，遇明火會發生爆炸，因此發現天然氣泄漏時，不能馬上撥打電話，錯誤；B項不符合題意；塑料的使用一定程度上保護了金屬資源，正確；稀土是不可再生的重要戰略資源，應合理利用和保護，正確；海洋中蘊藏著豐富的化學資源，正確，C項符合題意；盧瑟福通過α粒子散射實驗提出了原子的核式結構，正確；科學家羅蒙諾索夫提出的質量守恒定律，錯誤；門捷列夫發現元素周期律并編制元素周期表，正確；D項不符合題意。
17．答案：（1）；弱
（2）b；利用的放射性考古斷代（答案合理即可）
（3）a；C
解析：（1）由題表可知元素f為硫元素，其氫化物的電子式為，同周期主族元素氫化物的熱穩定性從左到右依次變強，所以HCl比穩定。
（2）可利用的放射性考古斷代。
（3）α粒子是He所形成的一種粒子。
18．答案：（1）F；Na；H；N；
（2）氕；氘；氚
（3）離子；；
解析：A的負價離子幾乎不能被任何氧化劑氧化，說明其單質的氧化性很強，為F；金屬原子B對應的元素位于第3周期，且其單質不能從溶液中置換出Cu，說明它是極易與反應的Na；C的三種核素是；D的氣態氫化物溶于水顯堿性，則D是N；由10電子的陰離子可與結合成中性微粒推出E為。活潑的非金屬元素與活潑的金屬元素易形成離子化合物，推出NaF為離子晶體。
19．答案：（1）①；第二周期第ⅥA族
（2）
（3）
（4）
（5）①
②
解析：A、B、C、D、E五種短周期元素，A的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，則A為Al；A與D同周期，D元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的，則最外層電子數為6，故D為S元素；B的單質在放電條件下能與氧氣反應，則B為N元素；C元素的離子不含電子，則C為H元素；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍，E原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，故E為O元素。
（1）A為Al，原子核外有3個電子層，失去3個電子后其離子結構示意圖為；E為O元素，在周期表的位置是第二周期第ⅥA族。
（2）C的氧化物為，為共價化合物，用電子式表示C的氧化物的形成過程為。
（3）B、D、E分別為N、S、O，其氫化物的沸點由高到低的順序為。
（4）化合物甲由元素Al、N組成，具有良好的絕緣性，甲為AIN，能與水緩慢反應生成含N元素的化合物乙，乙分子中含有10個電子，則乙為，同時生成。
（5）①的非羥基氧原子有2個，的非羥基氧原子有3個，和的酸性由強到弱的順序為。②因為為弱酸，所以其分子中不存在非羥基氧原子，其結構簡式應為；為中強酸，查題表可知其非羥基氧原子有一個，而分子中卻有三個氫原子，說明必有一個氫原子直接與P原子結合，該分子的結構簡式為。

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