資源簡介

化學反應與能量變化--2025屆高中化學一輪復習特訓
一、單選題
1．在25℃、的條件下，下列熱化學方程式書寫正確的是( )
A.（燃燒熱）
B.
C.（為正值）
D.（為正值）
2．向溶液中加入溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，一段時間后，藍色溶液變為紅色渾濁，繼續加入溶液，紅色渾濁又變為藍色溶液，這個反應可以反復多次。下列關于上述過程的說法不正確的是( )
A.將還原為
B.既表現氧化性又表現還原性
C.是分解反應的催化劑
D.發生了反應：
3．在反應中，下列四個選項是在不同的情況下測得的不同物質的反應速率。其中表示的反應速率最快的是( )
A. B.
C. D.
4．用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，實驗過程如圖所示，圖中各段時間間隔相同,下列說法不正確的是( )
A.段收集的最多，化學反應速率最快
B.用表示段的反應速率為
C.收集到的氣體體積不再增加說明碳酸鈣消耗完全
D.從圖象中可以推測該反應為放熱反應
5．已知，T℃時體積相同的甲、乙、丙三個容器中，甲容器絕熱恒容，充入和，乙容器恒溫恒容，充入，丙容器恒溫恒壓，充入，充分反應達到平衡，下列說法正確的是( )
A.乙中的體積分數大于丙
B.轉化率：α甲（）+α乙（）＞1
C.乙和丙中的的生成速率：
D.甲和丙中反應的化學平衡常數：
6．反應4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的量增加了0.30mol。下列敘述正確的是( )
A.容器中含D物質的量至少為0.45mol
B.A的平均反應速率是
C.容器中A、B、C、D的物質的量之比一定是4:5:4:6
D.容器中A的物質的量一定增加了0.30mol
7．200mL濃度為1mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的量，可采用的方法是( )
A.加入適量的6mol/L的鹽酸 B.加入數滴氯化銅溶液
C.加入適量蒸餾水 D.加入適量的氯化鈉溶液
8．下列熱化學方程式正確的是（的絕對值均正確）( )
A.（反應熱）
B.（燃燒熱）
C.（中和熱）
D.
9．一定條件，反應的反應歷程如圖所示，描述正確的是( )
A. 該反應歷程中共有兩個基元反應_
B. 總反應速率快慢由第二步決定
C. 第二步基元反應為
D. 該反應所有基元反應均為吸熱反應
10．化學反應原理的研究始終與物質變化、能量變化緊密相連，化學反應過程中釋放或吸收的能量在生產、生活和科學研究中具有廣泛的應用。下列變化過程中，屬于放熱反應的是( )
①固體溶于水；②燃燒木炭取暖；③煅燒石灰石制生石灰；④鋁熱反應；⑤酸與堿的中和反應；⑥與混合攪拌
A.①③⑥ B.①④⑤ C.②③④_ D.②④⑤
11．下列反應屬于氧化還原反應，且能量變化如圖所示的是( )
A.甲烷在空氣中燃燒的反應
B.晶體與晶體的反應
C.鋅粒和稀硫酸反應
D.灼熱的木炭與反應
12．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是( )
A.該反應的化學方程式為
B.反應進行到1s時，
C.反應從開始到6s的時間內，B的平均反應速率為
D.反應進行到6s時，各物質的反應速率相等
13．通過以下反應均可獲取。下列有關說法正確的是( )
①太陽光催化分解水制氫：
②焦炭與水反應制氫：
③甲烷與水反應制氫：
A.反應①中電能轉化為化學能
B.反應②為放熱反應
C.反應③使用催化劑，減小
D.反應的
14．大氣中的臭氧層能有效阻擋紫外線、已知反應：，在有存在時(對反應有催化作用)的反應機理為：基元反應①：，基元反應②：，反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.a表示存在時反應過程的能量變化
B.是反應的催化劑，改變了反應歷程，降低了
C.決定反應速率的是基元反應①
D.增大壓強和加入催化劑都能增大活化分子百分數
15．完全燃燒生成和液態時，放出量，則下列熱化學方程式正確的是( )
A.
B.
C.
D.
16．一定條件下，工業合成氨反應： 。下列說法正確的是( )
A.該反應為吸熱反應
B.根據能量守恒定律，反應物的焓=生成物的焓
C.若生成，則
D.該條件下，由0到2mol，最終放出92kJ熱量
二、多選題
17．某化學興趣小組在三頸燒瓶中模擬雷雨條件下氮氣和氧氣反應，利用伽伐尼式氧氣傳感器測量反應過程中含量，實驗裝置、氧氣含量及氧氣傳感器結構如圖所示。已知三頸燒瓶高壓放電過程中有大量等活性氧產生。下列說法錯誤的是( )
A.該傳感器工作時Pt電極電勢低于Pb電極
B.工作時Pb電極反應為
C.高壓放電時，與均參與電極反應，導致氧氣傳感器數值異常增大
D.當空氣中存在較多時，氧氣傳感器測量數值偏小
18．利用氫氧燃料電池可實現由白磷電解法制備，并能實現的循環利用，其工作原理如圖所示。（已知：Me為甲基；電極均為石墨電極）
下列說法正確的是( )
A.電池工作時電極a連接電極d
B.當生成9g時，電極a消耗的體積（標準狀況）為2.24L
C.通電一段時間后，若隔膜e為陰離子交換膜，則減小
D.電極c的電極方程式為
19．一定條件下鐵可以和發生反應：。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的氣體，反應過程中氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示下列說法正確的是( )
A.在4 min時
B. min時該化學反應達到平衡狀態
C.4 min內，的轉化率約為71.4%
D.4 min內，CO的平均反應速率
20．一定條件下，反應的速率方程為，某溫度下，該反應在不同濃度下的反應速率如下：
反應速率
0.1 0.1 2 v
0.1 0.4 2 8v
0.2 0.4 2 16v
0.4 0.1 4 2v
0.2 0.1 c 4v
根據表中的測定結果，下列結論錯誤的是( )
A.α的值為1
B.表中c的值為2
C.反應體系的三種物質中，的濃度對反應速率影響最大
D.在反應體系中保持其他物質濃度不變，增大HBr(g)濃度，會使反應速率降低
21．反應在同一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變可使反應速率增大的是( )
A.增加C的量
B.將容器的體積縮小一半
C.保持體積不變，充入氮氣使體系的壓強增大
D.保持壓強不變，充入氮氣使體系的體積增大
三、填空題
22．A、B、C、D均為石墨電極，E、F為兩種活潑金屬，這兩種金屬元素均位于短周期，且位置相鄰，E能與溶液反應。按圖示接通線路，反應一段時間。
(1)判斷裝置的名稱：甲池為_______(填“電解池”或“原電池”，下同)，乙池為_______。
(2)F極為_______(填“正極”“負極”“陽極”或“陰極”)，電極反應式為_______；B極為_______(填“正極”“負極”“陽極”或“陰極”)，電極反應式為_______。
(3)溶液會變藍的是_______(填“a”或“b”)，U形管中先變紅的是_______(填“C”或“D”)極附近的溶液，U形管中發生的總反應為_______。
(4)已知燒杯和U形管中的溶液均足量，當燒杯中有生成時，甲池中溶液的質量會減少________。
23．填空。
（1）下列反應中，屬于放熱反應的是_____，屬于吸熱反應的是_____。（填序號）
①物質燃燒
②石灰石在高溫下的分解反應
③酸堿中和反應
④二氧化碳通過熾熱的炭
⑤食物因氧化而腐敗
⑥與反應
⑦氧化鈣與水反應
工業上用CO生產燃料甲醇，一定條件下發生反應：，反應過程中的能量變化情況如圖所示。
（2）曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。該反應是_____（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（3）推測反應是_____（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（4）斷開鍵、鍵、鍵分別需要吸收能量為436kJ、391kJ、946kJ，則與足量反應生成需_____（填“吸收”或“放出”）能量_____kJ。（小數點后保留兩位數字）。
（5）與反應生成和氫氣。在25℃、101kPa下，已知每消耗放熱108kJ，寫出該反應熱化學方程式是_____。
24．800℃，在2L密閉容器內投入一定量的NO和，發生反應：
，體系中隨時間的變化如下表：
時間（s） 0 1 2 3 4 5
0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）上圖中表示變化的曲線是______。
（2）用表示從0~2s內該反應的平均反應速率：______。
（3）的平衡濃度______。
四、實驗題
25．實驗一：已知，甲同學通過測定該反應發生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響。
設計如下（所取溶液體積均為10mL）。
實驗編號 實驗溫度/℃
① 25 0.1 0.1
② 25 0.2 0.1
③ 25 0.1 0.2
④ 50 0.2 0.1
⑤ 50 0.1 0.1
（1）其他條件不變時，探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗_________（填實驗編號）；若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③，測定混合液變渾濁的時間，可探究__________對化學反應速率的影響。
實驗二：已知，乙同學通過室溫下溶液顏色褪至無色所需時間，研究外界條件對化學反應速率的影響（實驗內容及記錄如下表）。
實驗編號 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.6mol/L溶液 3mol/L稀硫酸 0.05mol/L溶液
1 3.0 2.0 2.0 3.0 1.5
2 2.0 3.0 2.0 2.7
3 1.0 2.0 3.0 3.9
（2）表中_________，_________。
（3）利用實驗1中數據計算，若用溶液的濃度變化表示的反應速率為：
_________。
（4）在開始一段時間內，反應速率較小，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯增大。針對上述現象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率增大。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是____________的影響。
（5）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應一開始時加入_________（填字母）。
A.硫酸鉀 B.硫酸錳 C.氯化錳 D.水
參考答案
1．答案：D
解析：燃燒熱要求產物中水為液態，A錯誤；熱化學方程式中，應該注明反應物和生成物的聚集狀態，B錯誤；該反應為放熱反應，反應熱為負值，C錯誤；與HCl的反應為吸熱反應，則（為正值），D正確。
2．答案：A
解析：硫酸銅與溶液首先發生反應產生氧化亞銅，銅元素的化合價降低，硫酸銅作氧化劑，則作還原劑被氧化成氧氣，故A錯誤；
開始過氧化氫被氧化成氧氣表現還原性，繼續滴加過氧化氫溶液后氧化亞銅轉變成銅離子，則過氧化氫又表現氧化性，故B正確；
整個過程中反應開始有銅離子，反應結束時還有銅離子，銅離子的量沒有變化，符合催化劑的特點，故C正確；
反應的第二階段是過氧化氫與氧化亞銅反應產生銅離子的過程，根據價態變化，可知過氧化氫應被還原成水，根據化合價升降總數相等可得離子方程式：，故D正確。
3．答案：C
解析：同一化學反應中，同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數之比：
A.；
B.；
C.；
D.；
所以表示該化學反應的反應速率最快的是C，故本題選C。
4．答案：C
解析：A.圖中各段時間間隔相同，由圖可知段縱坐標差值最大，則段收集的最多，化學反應速率最快，A正確；
B.段是，是，故用表示的速率為，B正確；
C.收集到的氣體體積不再增加可能是碳酸鈣消耗完全，也可能是鹽酸消耗完全，C錯誤；
D.隨反應進行，氫離子濃度降低，反應速率應該降低，但段化學反應速率比段大，說明反應為放熱反應，D正確；
答案選C。
5．答案：A
解析：A.該反應的正反應氣體分子數減小，乙容器恒溫恒容，充入，丙容器恒溫恒壓，充入，丙相當于在乙達到平衡后增大體積、減小壓強，平衡逆向移動，故達到平衡時乙中的體積分數大于丙，A項正確；
B.若甲容器和乙容器都為恒溫恒容容器，則兩者達到平衡時互為完全全等的等效平衡，a甲()十a乙()=1，該反應的正反應為放熱反應，甲容器為絕熱恒容容器，甲容器平衡時溫度升高，在恒溫恒容容器的基礎上升高溫度，平衡逆向移動，的轉化率減小，故a甲()+a乙()＜1，B項錯誤；
C.該反應的正反應氣體分子數減小，乙容器恒溫恒容，充入，丙容器恒溫恒壓，充入，建立平衡的過程中和平衡時乙容器中壓強大于丙容器中壓強，故乙和丙中的，的生成速率：，C項錯誤；
D.該反應的正反應為放熱反應甲為絕熱恒容容器從正反應開始建立平衡，丙為恒溫恒壓容器，故平衡時甲容器的溫度高于丙容器，升高溫度化學平衡常數減小，故甲和丙中反應的化學平衡常數，D項錯誤。
6．答案：A
A.CA.C的物質的量增加了0.30mol，根據方程式4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）可知，生成D的物質的量為0.45mol，容器中含D物質的量至少為0.45mol，故A正確；
B.，速率之比等于化學計量數之比，所以，故B錯誤；
C.半分鐘后，容器中A、B、C、D的物質的量的比與物質的起始投入量及轉化率有關，可能是4∶5∶4∶6，也可能不是，故C錯誤；
D.C的物質的量增加了0.30mol，根據方程式4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）可知，參加反應的A的物質的量為0.3mol，A的物質的量一定減少了0.30mol，故D錯誤；
故選A。
7．答案：B
解析：A.加入適量的6mol/L的鹽酸，氫離子濃度變大，反應速率加快，氫離子總的質量的增加，產生氫氣的量增加，A不符合題意；
B.加入數滴氯化銅溶液，鋅將銅置換出來形成原電池，反應速率加快，沒有改變氫氣的總量，B符合題意；
C.加入適量蒸餾水，氫離子濃度變小，反應速率減慢，C不符合題意；
D.加入適量的氯化鈉溶液，氫離子濃度減小，反應速率減慢，生成氫氣的量不變，D不符合題意；
故選B。
8．答案：D
解析：A.未注明各物質的狀態，A錯誤；
B.燃燒熱必須生成液態水，B錯誤；
C.中和反應是放熱反應，ΔH<0，C錯誤；
D.滿足熱化學方程式的書寫要求，D正確；
故選D。
9．答案：C
解析：根據圖示，該反應歷程中共有三個基元反應，A錯誤；
活化能越大，反應速率越慢，慢反應決定總反應速率，第三步基元反應的活化能最大，總反應速率快慢由第三步決定，B錯誤；
根據圖示，第二步基元反應為，C正確；
根據圖示，該反應第二步基元反應為放熱反應，D錯誤。
10．答案：D
解析：①固體溶于水放出熱量，但為物理變化，不是化學反應，故選；②木炭燃燒放出熱量，屬于放熱反應，故選；
③燒石灰石制生石灰吸收熱量，屬于吸熱反應，故不選；
④鋁熱反應，放出熱量，為放熱反應，故選；
⑤酸與堿的中和反應，放出熱量，為放熱反應，故選；
⑥與混合攪拌，反應生成氯化、氨氣和水，吸收熱量為吸熱反應，故不選：故答案為D。
11．答案：D
解析：A.甲烷在空氣中燃燒屬于放熱反應，A不符合題意；
B.晶體與晶體的反應生成氯化鋇、氨氣和水，沒有化合價的變化，是非氧化還原反應，B不符合題意；
C.鋅粒和稀硫酸是放熱反應，C不符合題意；
D.灼熱的木炭與反應生成CO，有化合價變化，是氧化還原反應且該反應吸熱，D符合題意；
故選D。
12．答案：C
解析：A.從圖象解題思路，達到平衡時B、C物質質量分別較少0.6mol、0.8mol，A、D物質增加1.2 mol、0.4mol，各物質物質的量變量比值是B:C:A:D=3:4:6:2，故該反應的化學方程式為，A錯誤；
B.反應進行到1s時， ， ，不相等，B錯誤；
C.反應從開始到6s的時間內，B的平均反應速率為，C正確；
D.反應進行到6s時，反應達到平衡狀態，各物質的正逆反應速率相等，同向反應速率之比等于系數之比，D錯誤；
故選C。
13．答案：D
解析：A.反應①中，太陽光催化分解水制氫，由光能轉化為化學能，A不正確；
B.反應②中，>0，為吸熱反應，B不正確；
C.反應③中，使用催化劑，對不產生影響，C不正確；
D.應用蓋斯定律，將反應③-反應②得，反應的，D正確；
答案選D。
14．答案：C
解析：催化劑能降低反應活化能，結合圖示可知b過程活化能較低，應為存在催化劑時反應過程的能量變化，故A錯誤；
是反應的催化劑，改變了反應歷程，但催化劑不影響，故B錯誤；
活化能越小反應越快，活化能越大反應越慢，決定總反應速率的是慢反應；反應①的活化能更大，則決定總反應速率的是基元反應①，故C正確；
加入催化劑增大活化分子百分數，增大壓強不改變活化分子百分數，故D錯誤。
15．答案：A
解析：完全燃燒生成和液態時，放出熱量，則在氧氣中燃燒生成和液態水，放出熱量。在氧氣中燃燒生成和液態水，放出熱量。放熱反應的為負值，則熱化學方程式為，故選A。
16．答案：D
解析：A.為放熱反應，A錯誤；
B.根據能量守恒定律，反應前后體系與環境的總能量不變，化學反應一定伴隨著能量變化反應物的焓≠生成物的焓，B錯誤；
C.放出熱量,若合成氨生成,放出的熱量更多,即其更小,C錯誤;
D.可逆反應的焓變絕對值是按化學計量數完全反應所得能量變化的數值，D正確。
17．答案：AD
解析：A.該傳感器工作時Pt電極是正極，Pb電極是負極，因此Pt電極電勢高于Pb電極，A錯誤；B.工作時Pb電極是負極，失去電子轉化為PbO，則Pb電極反應為，B正確；C.三頸燒瓶高壓放電過程中有大量等活性氧產生，從而導致高壓放電時，與均參與電極反應，因此氧氣傳感器數值異常增大，C正確；D.當空氣中存在較多時，氯氣會得到電子，參與反應，因此氧氣傳感器測量數值偏大，D錯誤；答案選AD。
18．答案：AD
解析：A.由解題思路可知，電池工作時，右側裝置為電解池，與電極a連接的電極d為陰極，故A正確；
B.由解題思路可知，左側裝置為氫氧燃料電池裝置，通入氫氣的電極a為負極，氫氣在負極失去電子生成氫離子，右側裝置為電解池，電極c為陽極，氰化鋰作用下白磷在陽極失去電子發生氧化反應生成和鋰離子，由得失電子數目守恒可知，標準狀況下，生成9g時，電極a消耗氫氣的體積為××22.4L/mol=1.12L，故B錯誤；
C.由解題思路可知，左側裝置為氫氧燃料電池裝置，通入氧氣的電極b為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發生還原反應生成氫氧根離子，氫氧根離子通過陰離子交換膜進入負極區，則通電一段時間后，正極區中消耗水導致溶液體積偏小，氫氧化鉀的濃度增大，故C錯誤；
D.由解題思路可知，右側裝置為電解池，通入氧氣的電極b為正極，與電極b連接的電極c為陽極，氰化鋰作用下白磷在陽極失去電子發生氧化反應生成和鋰離子，電極反應式為，故D正確；
故選AD。
19．答案：AC
解析：A. 即平衡狀態，此時各物質的生成速率和消耗速率相等即各物質的濃度不再發生變化。從圖看4min各物質濃度不變達平衡,A項正確；
B.由上解題思路,之后各物質濃度發生變化即該點未達平衡,B項錯誤；
C.從圖看4分內的變化量為,則轉化率為起化量項正確；
D.4分內CO的變化量為,則該時間段內的平均速率為項錯誤；
故選AC。
20．答案：B
解析：A.根據解題思路，α的值為1，A正確；
B.根據解題思路，c的值為1，B錯誤；
C.由于，，，，速率與和的濃度成正比，與HBr(g)的濃度成反比，反應體系的三種物質中，的濃度對反應速率影響最大，C正確；
D.由于，增大HBr(g)的濃度，cγc(HBr)減小，在反應體系中保持其他物質濃度不變，增大HBr(g)濃度，會使反應速率降低，D正確；
答案選B。
21．答案：B
解析：因該反應中C為固體，則增加C的量，對化學反應速率無影響，故A錯誤：將容器的體積縮小一半，反應體系中物質的濃度增大，則化學反應速率增大，故B正確：保持體積不變，充入使體系的壓強增大，氯氣不參加反應，反應體系中各物質的濃度不變，則反應速率不變，故C錯誤；保持壓強不變，充入使容器的體積變大，反應體系中各物質的濃度減小，則反應速率減小，故D錯誤。
22．答案：(1)電解池；原電池
(2)正極；；陰極；
(3)a；D；
(4)12
解析：（1）該整套裝置為原電池與電解池連接的裝置，由題意知E為，F為，則乙池為原電池，甲池為電解池。
（2）根據解題思路可知，E為，則E極為負極，F極為正極，正極上得電子生成H2，故正極的電極反應式為；
A連接正極，即A極為陽極，故B極為陰極，陰極上得電子生成，電極反應式為。
（3）D是陰極，該電極上會產生氫氣，所以中冒氣泡，則D電極周圍有大量氫氧根離子，能使酚酞變紅；a中是氯離子失電子產生氯氣，能將碘離子氧化為單質遇到淀粉變藍色，所以燒杯中溶液會變藍的是a，故U形管內發生的反應為：；
故答案為：a；D；。
（4）D是陰極，根據，則的物質的量為，則轉移電子的物質的量為，甲是電解池，B是碳且為陰極，發生反應為，A是陽極，發生反應為：，則甲池中溶液減少質量即為銅單質和氧氣的質量，轉移電子時，生成的銅，其質量為，同時生成氧氣的物質的量，則氧氣的質量，則甲池中溶液的質量會減少。
23．答案：（1）①③⑤⑦；②④⑥
（2）放熱
（3）吸熱
（4）放出；30.67
（5）+2+4（g）＝-216kJ/mol
解析：（1）①物質燃燒放出熱量，屬于放熱反應；②石灰石在高溫下的分解反應需要吸收熱量，屬于吸熱反應；③酸堿中和反應放出熱量，為放熱反應；④二氧化碳通過熾熱的炭為吸熱反應；⑤食物因氧化而腐敗是緩慢氧化的過程，過程中放出熱量，屬于放熱反應；⑥與反應吸收熱量屬于吸熱反應；⑦氧化鈣與水反應放出大量的熱屬于放熱反應；綜上，屬于放熱反應的是①③⑤⑦，屬于吸熱反應的是②④⑥。
（2）根據圖像可知，該反應的生成物的總能量低于反應物的總能量，屬于放熱反應。
（3）由（1）可知，反應放熱，則其逆反應吸熱。
（4）已知斷開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1mol鍵分別需要吸收能量為436kJ、391kJ、946kJ，則生成1molN-H鍵需要釋放391kJ能量，又，則與反應生，吸收的能量為，放出的能量為會，因此與足量反應生成放出能量782kJ-751.33kJ=30.67kJ。
（5）與反應生成和氫氣，方程式為+2+4（g），已知每消耗0.5mol放熱108kJ，則消耗1mol放熱216kJ，熱化學方程式為+2+4（g）＝-216kJ/mol。
24．答案：（1）b
（2）
（3）
解析：
25．答案：（1）①⑤或②④；不同反應物的濃度
（2）3.0；4.0
（3）
（4）的催化作用
（5）B
解析：（1）其他條件不變，探究溫度對化學反應速率的影響時，要讓濃度保持一致，溫度成為唯一變量，實驗①⑤濃度相同，實驗②④濃度也相同，因此可選實驗①⑤或②④；實驗①、實驗②和實驗③的溫度相同，濃度不同，因此探究的是濃度對化學反應速率的影響；
（2）由實驗1可知總體積為（3.0+2.0+2.0+3.0）mL=10.0mL，則實驗2、3中總體積為10.0mL，所以表中，；
（3）由實驗1中數據可知，用的濃度變化表示的反應速率為；
（4）該反應在溶液中進行，所以溫度升高、濃度變大、加入催化劑會使反應速率增大，反應過程中反應物的濃度是不斷減小的，所以一定不是濃度的影響，題目給的猜想是溫度的影響，所以原因還可能是催化劑，而開始時反應速率小，不久后增大，說明催化劑是反應過程中生成的，所以速率增大的原因可能是的催化作用；
（5）因為猜想是的催化作用，且不能再引入新的離子，所以可以在反應一開始時加入硫酸錳，所以選B。

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