資源簡介

化學(xué)反應(yīng)與能量--2025屆高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)特訓(xùn)
一、單選題
1．下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述錯(cuò)誤的是( )
圖Ⅰ水果電池 圖Ⅱ干電池 圖Ⅲ鉛蓄電池 圖Ⅳ氫氧燃料電池
A.圖Ⅰ所示電池中，電子從鋅片流出
B.圖Ⅱ所示干電池中鋅作負(fù)極
C.圖Ⅲ所示電池為二次電池，放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為
D.圖Ⅳ所示電池中正極反應(yīng)為：
2．一種光照充電電池結(jié)構(gòu)如圖所示，充電時(shí)光輔助電極受光激發(fā)產(chǎn)生電子和空穴，空穴作用下NaI轉(zhuǎn)化為。下列說法正確的是( )
A.充電過程中，光能最終轉(zhuǎn)化為電能
B.充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量無關(guān)
C.放電時(shí)，電極M為正極，電極反應(yīng)為
D.放電時(shí)N電極室增加離子，理論上外電路轉(zhuǎn)移電子
3．下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述錯(cuò)誤的是( )
圖Ⅰ水果電池 圖Ⅱ干電池 圖Ⅲ鉛蓄電池 圖Ⅳ氫氧燃料電池
A.圖Ⅰ所示電池中，電子從鋅片流出
B.圖Ⅱ所示干電池中石墨作負(fù)極
C.圖Ⅲ所示電池為二次電池
D.圖Ⅳ所示電池中正極反應(yīng)為：
4．為了使反應(yīng)能順利進(jìn)行，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是( )
A. B.
C. D.
5．我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象。在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，防護(hù)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.通電時(shí)，鋅環(huán)是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B.通電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為
C.斷電時(shí)，鋅環(huán)上的電極反應(yīng)為
D.斷電和通電時(shí)，防止鐵帽被腐蝕的化學(xué)原理不完全相同
6．某興趣小組探究化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，在相同催化劑條件下，向容積為2L的容器中分別加入2molX和5molY，發(fā)生反應(yīng)：，不同溫度下，測得X的平衡轉(zhuǎn)化率（曲線I）和反應(yīng)10min時(shí)的轉(zhuǎn)化率α（曲線Ⅱ）如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.200℃時(shí)，前10min的平均反應(yīng)速率
C.400℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)
D.bc段變化可能是催化劑在溫度高于400℃時(shí)活性降低導(dǎo)致
7．如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法正確的是( )
A.圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化
B.圖b中生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定
C.圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變化
D.圖a不需要加熱就一定能發(fā)生，圖b一定需要加熱才能發(fā)生
8．下列裝置能構(gòu)成原電池的是( )
A. B.
C. D.
9．我國科學(xué)家發(fā)明了一種二次電池，裝置如圖所示，X、Z區(qū)域的電解質(zhì)溶液不同，各為溶液和KOH溶液中的一種。已知放電、充電過程中，X、Y、Z區(qū)域始終均為單一電解質(zhì)溶液。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為
B.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為
C.Z區(qū)域的電解質(zhì)溶液為溶液，充電時(shí)Z區(qū)域溶液的pH減小
D.放電時(shí)Y區(qū)域溶液濃度減小，N膜為陰離子交換膜
10．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.與日本核污染水中含有的放射性元素互為同素異形體
B.中國天眼傳輸信息所用的光纖遇強(qiáng)堿會“斷路”
C.我國科學(xué)家研制出高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：太陽能→電能
D.杭州亞運(yùn)會餐具使用安全可降解的聚乳酸材料，屬于合成有機(jī)高分子材料
11．下列反應(yīng)的能量變化不符合圖的是( )
A.酒精的燃燒
B.鋅與稀硫酸反應(yīng)
C.氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)
D.與固體反應(yīng)
12．以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式中能表示燃燒熱的是( )
A.
B.
C.
D.
13．某同學(xué)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，并利用實(shí)驗(yàn)室材料制作原電池。下列關(guān)于該原電池組成的說法正確的是( )
選項(xiàng) A B C D
正極 石墨棒 鐵棒 鐵棒 銅棒
負(fù)極 鐵棒 銅棒 石墨棒 鐵棒
電解質(zhì)溶液 溶液 溶液 溶液 稀硫酸
A.A B.B C.C D.D
14．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.配制溶液，常將晶體溶于較濃的鹽酸中
B.把食品存放在冰箱里可延長保質(zhì)期
C.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑
D.500℃時(shí)比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
15．華南師范大學(xué)蘭亞乾教授課題組從催化劑結(jié)構(gòu)與性能間關(guān)系的角度，設(shè)計(jì)了一種催化劑同時(shí)作用在陽極和陰極，用于氧化和還原反應(yīng)耦合的混合電解，工作原理如圖甲所示。不同催化劑條件下電極反應(yīng)歷程如圖乙所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.電解總反應(yīng)為
B.若有穿過質(zhì)子交換膜，則理論上有被轉(zhuǎn)化
C.選擇催化劑催化，會比消耗更多電能
D.若以鉛蓄電池為電源，則B極應(yīng)與極相連接
16．反應(yīng)A+B→C（）分兩步進(jìn)行：①A+B→X（），②X→C（）。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是( )
A. B.
C. D.
二、多選題
17．光電化學(xué)裝置可以將還原為有機(jī)物，實(shí)現(xiàn)碳資源的再生利用。圖1是光電化學(xué)法實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的電解裝置示意圖。在不同電壓條件下進(jìn)行光照電解實(shí)驗(yàn)，不同有機(jī)產(chǎn)物的法拉第效率（PE）如圖2所示。
資料：Ⅰ.法拉第效率（PE）；
Ⅱ.選擇性（S）：
以下說法不正確的是( )
A.使用光電極可以節(jié)約電能，為陰極的轉(zhuǎn)化提供H+
B.電解電壓為0.75V時(shí)，Cu電極只有被還原
C.電解電壓為0.9V時(shí)，
D.電解電壓為1.0V時(shí)，每生成1mol就有10mol移向甲室
18．高溫條件下生成的反應(yīng)歷程和相對能量變化如圖所示：
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.三步反應(yīng)歷程中決定總反應(yīng)速率的是反應(yīng)歷程ⅲ
B.ⅰ、ⅱ、ⅲ三步的總反應(yīng)為
C.根據(jù)圖像可以判斷過渡狀態(tài)1、2、3的穩(wěn)定性相對高低
D.形成的過程中有極性鍵的斷裂和形成
19．某化學(xué)興趣小組在三頸燒瓶中模擬雷雨條件下氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)，利用伽伐尼式氧氣傳感器測量反應(yīng)過程中含量，實(shí)驗(yàn)裝置、氧氣含量及氧氣傳感器結(jié)構(gòu)如圖所示。已知三頸燒瓶高壓放電過程中有大量等活性氧產(chǎn)生。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.該傳感器工作時(shí)Pt電極電勢低于Pb電極
B.工作時(shí)Pb電極反應(yīng)為
C.高壓放電時(shí)，與均參與電極反應(yīng)，導(dǎo)致氧氣傳感器數(shù)值異常增大
D.當(dāng)空氣中存在較多時(shí)，氧氣傳感器測量數(shù)值偏小
20．利用氫氧燃料電池可實(shí)現(xiàn)由白磷電解法制備，并能實(shí)現(xiàn)的循環(huán)利用，其工作原理如圖所示。（已知：Me為甲基；電極均為石墨電極）
下列說法正確的是( )
A.電池工作時(shí)電極a連接電極d
B.當(dāng)生成9g時(shí)，電極a消耗的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為2.24L
C.通電一段時(shí)間后，若隔膜e為陰離子交換膜，則減小
D.電極c的電極方程式為
21．在條件下，的燃燒熱分別為、，則的反應(yīng)熱為( )
A. B. C. D.
三、填空題
22．合理利用溫室氣體是當(dāng)前能源與環(huán)境研究的熱點(diǎn)。催化加氫可緩解對溫室效應(yīng)的影響，其原理為：
反應(yīng)I：
反應(yīng)II：
（1）已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì)
燃燒熱
已知，則________________。
（2）反應(yīng)II的___________0（填“>”、“<”或“=”）請說明理由________________________________
（3）反應(yīng)II中，正反應(yīng)速率：，逆反應(yīng)速率：，其中、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，僅受溫度影響。圖1（，T表示溫度）所示a、b、c、d四條斜線中，有兩條分別為和隨T變化斜線，則表示隨T變化關(guān)系的斜線是_________。
（4）在下，將和充入剛性密閉容器中，反應(yīng)相同時(shí)間，溫度對轉(zhuǎn)化率如圖2所示。
①試解釋轉(zhuǎn)化率在高于時(shí)，隨溫度升高先減小后增大的原因________________。
②假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)II，當(dāng)平衡產(chǎn)率為時(shí)，此時(shí)總壓為。計(jì)算該溫度下反應(yīng)II的平衡常數(shù)為________________________。（計(jì)算結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示）
（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
23．原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
(1)將純鋅片和純銅片按圖甲、圖乙方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問題：
①下列說法正確的是___________(填字母)。
a.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置____
b.乙中銅片上沒有明顯變化
c.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少____
d.兩燒杯中溶液的均增大
②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)。
③請寫出圖中構(gòu)成原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________。
④當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重時(shí)，電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為___________。
(2)圖丙為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是。通氫氣一極的電極反應(yīng)式為：___________。
24．印刷銅電路板廢液主要含、以及少量的等物質(zhì)，以廢液為原料制備，實(shí)現(xiàn)資源回收再利用，流程如下圖所示。回答下列問題：
（1）粗溶液的制備
上述流程中粉碎的目的_______。
（2）溶液的精制
ⅰ.經(jīng)檢驗(yàn)，粗溶液含有。
ⅱ.向粗溶液滴加的溶液，當(dāng)溶液中完全氧化后，加粉末調(diào)節(jié)溶液的。
ⅲ.將溶液加熱至沸騰，趁熱減壓過濾，得到精制溶液。
①用離子方程式說明加入溶液的作用：_______。
②已知：25℃時(shí)，，飽和溶液中的物質(zhì)的量濃度為。ⅱ中調(diào)節(jié)溶液，請結(jié)合計(jì)算說明此時(shí)是否開始沉淀_______。
（3）工業(yè)生產(chǎn)中也可采用電解的方法由制得，裝置如圖所示。
①與直流電源a端相連的電極材料是_______（填“銅片”或“石墨”）
②電解池的總反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
（4）金銅合金的一種晶體結(jié)構(gòu)為立方晶型，如圖所示：
①該合金的化學(xué)式為_______。
②已知該合金的密度為，阿伏加德羅常數(shù)值為，則該晶胞的棱長為_______。
四、實(shí)驗(yàn)題
（1）將純固體物質(zhì)X分別裝入有水的錐形瓶里（發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)紅墨水的液面高度如圖所示。
①若如圖1所示，發(fā)生的反應(yīng)（假設(shè)沒有氣體生成）是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，X是_________（填兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。
②若如圖2所示，發(fā)生的反應(yīng)（假設(shè)沒有氣體生成）是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，以下選項(xiàng)中與其能量變化相同的是_________（填序號）。
A.CO還原CuO的反應(yīng)
B.的分解反應(yīng)
C.Al和的反應(yīng)
（2）如圖3所示，把試管放入盛有25 ℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鋁片，再滴入5 mL稀NaOH溶液。試回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是：鋁片逐漸溶解、有大量氣泡產(chǎn)生、_______。
②產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_______。
參考答案
1．答案：C
解析：A.圖Ⅰ水果電池中，鋅的活動性比銅強(qiáng)，鋅作負(fù)極，銅作正極，電子由負(fù)極流向正極，A正確；
B.圖Ⅱ?yàn)殇\錳干電池，鋅為金屬，鋅作負(fù)極，石墨作正極，B正確；
C.圖Ⅲ為鉛蓄電池，鉛作負(fù)極，二氧化鉛作正極，放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)式為，C錯(cuò)誤；
D.圖Ⅳ為氫氧燃料電池，氫氣作負(fù)極失電子，氧氣作正極得電子，氧氣得電子被還原，由于電解質(zhì)溶液呈酸性，因此正極電極反應(yīng)式為：，D正確；
答案選C。
2．答案：D
解析：A.結(jié)合該裝置，充電過程中，光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；
B.充電效率與光照產(chǎn)生的空穴量有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C.放電時(shí)，電極M為負(fù)極，電極反應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；
D.放電時(shí)N電極做正極，電極反應(yīng)為，理論上當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移電子，有從M電極室移向N電極室，所以N電極室共增加離子，故D正確：
故選D。
3．答案：B
解析：
4．答案：C
解析：金屬活動性排序表中銀排在氫后面，則反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故不能設(shè)計(jì)為原電池，為使之順利進(jìn)行，必須發(fā)生電解反應(yīng)，反應(yīng)中Ag失去電子被氧化，所得與結(jié)合為AgCl，則Ag為陽極，得到電子被還原產(chǎn)生，則電解質(zhì)溶液為鹽酸。綜上解題思路可知，C項(xiàng)裝置可行。
5．答案：C
解析：A.通電時(shí)，鋅環(huán)與電源正極相連，鋅環(huán)作陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；
B.通電時(shí)，鐵帽作陰極，陰極的H+得到電子生成氫氣，陰極上的電極反應(yīng)為，B正確；
C.斷電時(shí)，鋅鐵形成原電池，鋅失去電子生成Zn2+，鋅環(huán)上的電極反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；
D.通電時(shí)，防護(hù)原理為電解池原理；斷電時(shí)，防護(hù)原理為原電池原理。因此，斷電和通電時(shí)，防止鐵帽被腐蝕的化學(xué)原理不完全相同，D正確；
故答案選C。
6．答案：C
解析：A.升高溫度，平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；
B.200℃時(shí)，前10min的平均反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；
C.400℃時(shí)，X的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，依題意可知其起始濃度為1mol/L，由反應(yīng)的方程式可得，反應(yīng)的平衡常數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.ab階段隨溫度升高，轉(zhuǎn)化率增大，bc階段隨溫度升高，轉(zhuǎn)化率減小，該變化可能是催化劑在溫度高于400℃時(shí)活性降低導(dǎo)致，D項(xiàng)正確；
答案選C。
7．答案：C
解析：A.圖a中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，表示的是放熱反應(yīng)的能量變化，故A錯(cuò)誤；
B.圖b中反應(yīng)物的總能量小于生成物總能量，能量越高越不穩(wěn)定，則反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C.圖a表示的是放熱反應(yīng)，圖b表示的是吸熱反應(yīng)，氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；
D.放熱反應(yīng)不一定都在常溫下發(fā)生，如鋁和氧化鐵的鋁熱反應(yīng)是需要高溫才能進(jìn)行的放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，如氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)是不需要加熱就能進(jìn)行的吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C。
8．答案：B
解析：A.鐵銅在氯化鐵溶液中沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)誤；
B.鐵與氯化銅溶液生成氯化亞鐵和銅的反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，鐵銅在氯化銅溶液中形成閉合回路，可以構(gòu)成原電池，故B正確；
C.四氯化碳是非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)溶液，鐵銅在四氯化碳中不可以構(gòu)成原電池，故C錯(cuò)誤；D.鋅銅在氯化鐵溶液稀硫酸中沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，故D錯(cuò)誤；故選B。
9．答案：D
解析：根據(jù)圖示，放電時(shí)Zn變?yōu)椋l(fā)生氧化反應(yīng)，Zn電極為負(fù)極，則充電時(shí)Zn電極為陰極，陰極的電極反應(yīng)為，A正確；
放電時(shí)電極為正極，正極反應(yīng)為，B正確；
放電時(shí)，電極反應(yīng)消耗，則Z區(qū)域的電解質(zhì)溶液為溶液，充電時(shí)電極反應(yīng)為，溶液中增大，故充電時(shí)Z區(qū)域溶液的pH減小，C正確；
放電時(shí)，Zn電極反應(yīng)為，電極反應(yīng)為，為平衡區(qū)域的溶液電荷，同時(shí)保證區(qū)域均為單一電解質(zhì)溶液，則通過N膜移向Y區(qū)域，N膜為陰離子交換膜，通過M膜移向Y區(qū)域，M膜為陽離子交換膜，故放電時(shí)Y區(qū)域溶液濃度增大，D錯(cuò)誤；
故選D
10．答案：A
解析：與互為同位素，A錯(cuò)誤；
光纖的成分是二氧化硅，二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，所以光纖遇強(qiáng)堿會“斷路”，B正確；
電池是一種可以將其他能量轉(zhuǎn)化為電能的裝置，鈣鈦礦太陽能電池能將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；
聚乳酸是乳酸在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)形成的有機(jī)高分子化合物，D正確。
故選A
11．答案：D
解析：A.所有的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故酒精的燃燒也是放熱反應(yīng)，A不符合題意；
B.金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B不符合題意；
C.酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，C不符合題意；
D.氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D符合題意；
故選D。
12．答案：B
解析：1mol可燃物在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)，放出的熱量為該物質(zhì)的燃燒熱。一般情況下，水為液態(tài)，二氧化碳為氣態(tài)。
A. C(s)燃燒未生成穩(wěn)定氧化物，故其反應(yīng)熱不能表示燃燒熱，A錯(cuò)誤；
B.符合燃燒熱的定義，B正確；
C.雖然轉(zhuǎn)變成了穩(wěn)定的氧化物，但由于其反應(yīng)熱表示的是完全燃燒時(shí)的熱量變化，故不能表示燃燒熱，C錯(cuò)誤；
D.參加燃燒的雖然是1mol，但其生成，而不是，故它的反應(yīng)熱不能表示的燃燒熱，D錯(cuò)誤；
故選B。
13．答案：A
解析：
根據(jù)反應(yīng)，可知該原電池中Fe為負(fù)極，反應(yīng)過程中在正極得電子生成，故正極區(qū)的濃度降低，由電池反應(yīng)可知電解液為含的溶液，綜上所述A選項(xiàng)符合。
14．答案：A
解析：A.易水解，水解是可逆反應(yīng)，溶于濃鹽酸中可以抑制水解，使水解平衡逆向進(jìn)行，故A正確；
B.這個(gè)過程沒有平衡移動，放到冰箱中降低溫度減緩變質(zhì)的速率，與平衡無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C.鐵觸媒作催化劑是加快反應(yīng)速率，不影響平衡轉(zhuǎn)化率，與平衡移動無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D.合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，按照平衡移動原理應(yīng)該選擇低溫轉(zhuǎn)化率更高，選擇500℃是能提高反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
15．答案：C
解析：A.根據(jù)甲圖可得，A電極為陰極，電極反應(yīng)式為，B電極為陽極，電極反應(yīng)式為，故電解總反應(yīng)為，A正確；
B.根據(jù)陰極電極反應(yīng)式，若有穿過質(zhì)子交換膜，則理論上有被轉(zhuǎn)化，質(zhì)量為，B正確；
C.催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，選擇催化劑催化，和選用消耗的電能相同，C錯(cuò)誤；
D.B極為電解池陽極，電解時(shí)連接電源正極，若以鉛蓄電池為電源，則B極應(yīng)與極相連接，D正確；
故選C。
16．答案：D
解析：因總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)②放出的熱量比反應(yīng)①吸收的熱量多。A中反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，且總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不符合題意；B中反應(yīng)①和反應(yīng)②均為吸熱反應(yīng)，不符合題意；C中反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)，不符合題意。
17．答案：BC
解析：A.使用光電極進(jìn)行光照電解實(shí)驗(yàn)，可以將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，可以節(jié)約電能，為陰極的轉(zhuǎn)化提供，故A正確；B.由圖2可知電解電壓為0.75V時(shí)，生成、HCOOH，Cu電極不是只有被還原，故B錯(cuò)誤；C.陰極生成的電極方程式為，陰極生成HCOOH的電極方程式為，右方程式可知，生成等物質(zhì)的量的或HCOOH等產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移的電子不同，由于法拉第效率（FE）的定義：×100%=85%，選擇性（S）的定義：，故由圖2可知：電解電壓為0.9V時(shí)，F(xiàn)E（）≈85%，則S（）≠85%，故C錯(cuò)誤；D.電解電壓為1.0V時(shí)，，根據(jù)電極方程式為，每生成1mol轉(zhuǎn)移4mol電子，則通過電極的電子有10mol，就有10mol移向甲室，故D正確；故選：BC。
18．答案：BD
解析：A.由題干反應(yīng)歷程圖可知，歷程i、ii、iii的活化能分別為：70.9kJ/mol、89.6kJ/mol、141.3kJ/mol，活化能越大反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)速率最慢一步為決速步驟，故三步反應(yīng)歷程中決定總反應(yīng)速率的是反應(yīng)歷程ⅲ，A正確；
B.由題干歷程圖可知，反應(yīng)歷程i、ii、iii的熱化學(xué)方程式分別為：；=-11.2kJ/mol，=+118.5kJ/mol，故ⅰ、ⅱ、ⅲ三步的總反應(yīng)為可由i+ii+iii，根據(jù)蓋斯定律可知，（+20.7kJ/mol）+（-11.2kJ/mol）+（+118.5kJ/mol），B錯(cuò)誤；
C.根據(jù)圖像可以判斷過渡狀態(tài)1、2、3的產(chǎn)物的總能量的相對大小，能量越高，物質(zhì)越穩(wěn)定，故可以判斷過渡態(tài)1、2、3的穩(wěn)定性相對高低，C正確；
D.由題干歷程圖可知，形成的過程中反應(yīng)歷程i有C-H極性鍵的斷裂，三個(gè)歷程均沒有極性鍵的形成，D錯(cuò)誤；
故答案為：BD。
19．答案：AD
解析：A.該傳感器工作時(shí)Pt電極是正極，Pb電極是負(fù)極，因此Pt電極電勢高于Pb電極，A錯(cuò)誤；B.工作時(shí)Pb電極是負(fù)極，失去電子轉(zhuǎn)化為PbO，則Pb電極反應(yīng)為，B正確；C.三頸燒瓶高壓放電過程中有大量等活性氧產(chǎn)生，從而導(dǎo)致高壓放電時(shí)，與均參與電極反應(yīng)，因此氧氣傳感器數(shù)值異常增大，C正確；D.當(dāng)空氣中存在較多時(shí)，氯氣會得到電子，參與反應(yīng)，因此氧氣傳感器測量數(shù)值偏大，D錯(cuò)誤；答案選AD。
20．答案：AD
解析：A.由解題思路可知，電池工作時(shí)，右側(cè)裝置為電解池，與電極a連接的電極d為陰極，故A正確；
B.由解題思路可知，左側(cè)裝置為氫氧燃料電池裝置，通入氫氣的電極a為負(fù)極，氫氣在負(fù)極失去電子生成氫離子，右側(cè)裝置為電解池，電極c為陽極，氰化鋰作用下白磷在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成和鋰離子，由得失電子數(shù)目守恒可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成9g時(shí)，電極a消耗氫氣的體積為××22.4L/mol=1.12L，故B錯(cuò)誤；
C.由解題思路可知，左側(cè)裝置為氫氧燃料電池裝置，通入氧氣的電極b為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，氫氧根離子通過陰離子交換膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)，則通電一段時(shí)間后，正極區(qū)中消耗水導(dǎo)致溶液體積偏小，氫氧化鉀的濃度增大，故C錯(cuò)誤；
D.由解題思路可知，右側(cè)裝置為電解池，通入氧氣的電極b為正極，與電極b連接的電極c為陽極，氰化鋰作用下白磷在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成和鋰離子，電極反應(yīng)式為，故D正確；
故選AD。
21．答案：A
解析：
22．答案：（1）
（2）>，因該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若自發(fā)，
（3）c
（4）①在325℃～400℃以反應(yīng)I為主，，隨溫度升高反應(yīng)I平衡逆移，轉(zhuǎn)化率減小，高于時(shí)以反應(yīng)II為主，，隨溫度升高反應(yīng)II平衡正移，轉(zhuǎn)化率增大
解析：
23．答案：(1)；；；
(2)
解析：（1）①a.甲為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，乙不是，故a錯(cuò)誤；
b.乙不能構(gòu)成原電池，銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以乙中銅片上沒有明顯變化，故b正確；
c.甲中銅片上生成氫氣，所以銅片質(zhì)量不變，故c錯(cuò)誤；
d.兩燒杯中氫離子均發(fā)生反應(yīng)變?yōu)闅錃猓瑲潆x子濃度減小，增大，故d正確；答案為；②原電池加快負(fù)極金屬被腐蝕速率，所以在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲乙；③甲池為原電池，原電池反應(yīng)中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：；
④根據(jù)反應(yīng)式可得以下關(guān)系：有，；
（2）氫氧燃料電池，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是，通氫氣一極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：；
24．答案：（1）增大固液接觸面，提高反應(yīng)速率
（2）；，，此時(shí)無沉淀
（3）銅片；
（4）；
解析：（1）上述流程中粉碎的目的為增大固液接觸面，提高反應(yīng)速率，提高浸取效率；
（2）①過氧化氫具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子利于鐵離子的后續(xù)除去，同時(shí)生成水，作用：。②溶液，pOH=10，則，，此時(shí)無沉淀；
（3）從硫酸根離子的遷移方向看，左側(cè)電極為陽極，則a為正極，b為負(fù)極。
①由Cu制得，Cu應(yīng)作陽極發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銅離子，則銅與直流電源a端（正極）相連；
②陽極銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子、陰極氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則總反應(yīng)：；
（4）①根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)Au、個(gè)Cu，該合金的化學(xué)式為。
②已知該合金的密度為，阿伏加德羅常數(shù)值為，結(jié)合①解題思路，設(shè)該晶胞的棱長為acm，則，故。
25、
（1）答案：①放熱；（答案合理即可）
②吸熱；B
解析：①若如圖1所示，體系內(nèi)壓強(qiáng)大于外界大氣壓，說明體系內(nèi)氣體膨脹，反應(yīng)放熱，遇水放熱的物質(zhì)X可以是等；②若如圖2所示，體系內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓，說明體系內(nèi)氣體體積縮小，反應(yīng)吸熱，CO還原CuO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Al和的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
（2）答案：①飽和澄清石灰水中出現(xiàn)白色渾濁
②鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，的溶解度隨溫度的升高而降低
解析：把試管放入盛有25 ℃飽和澄清石灰水的燒杯中，向試管中放入幾小塊鋁片，再滴入5 mL稀NaOH溶液，鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，的溶解度隨溫度的升高而降低，燒杯中的飽和澄清石灰水中會出現(xiàn)白色渾濁。

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