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化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡--2025屆高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)特訓(xùn)
一、單選題
1．一定溫度下，在3個(gè)的恒容密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng) ，達(dá)到平衡，相關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列說法不正確的是( )
容器 溫度/K 物質(zhì)的起始濃度 物質(zhì)的平衡濃度
Ⅰ 400 0.20 0.10 0 0.080
Ⅱ 400 0.40 0.20 0 a
Ⅲ 500 0.20 0.10 0 0.025
A.平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率：Ⅱ>Ⅰ B.平衡常數(shù)：K（Ⅱ）＝K（Ⅰ）
C.達(dá)到平衡所需時(shí)間：Ⅲ<Ⅰ D.
2．已知是目前催化制氫的重要方法之一，在時(shí)，將一定量與充入恒容密閉的容器中，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到和的關(guān)系可用如圖表示。下列說法不正確的是( )
A.若溫度升高到某一溫度時(shí)，再次達(dá)到平衡時(shí)相應(yīng)點(diǎn)分別為E、B
B.為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則該反應(yīng)的約0.075
C.若改變的條件是增大壓強(qiáng)，再次達(dá)到平衡時(shí)相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前相同
D.若改變的條件是使用催化劑，再次達(dá)到平衡時(shí)相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同
3．在一個(gè)絕熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)，當(dāng)時(shí)，一定可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是( )
①體系的壓強(qiáng)不再改變
②體系的溫度不再改變
③體系的密度不再改變
④各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
A.①②③ B.①②③④ C.②③④ D.③④
4．在一定溫度下、容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①C的生成速率與C的消耗速率相等
②單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成
③A、B、C的濃度不再改變
④混合氣體的密度不再改變
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
⑦A，B、C的濃度之比為1:3:2
A.③④⑤⑥⑦ B.①③④⑤⑥ C.①②③④⑦ D.②③④⑤⑥
5．下列事實(shí)能用勒夏特列原理來解釋的是
A.被氧化為，往往需要使用催化劑：
B.500℃溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)：
C.平衡混合氣體加壓后顏色加深：
D.實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣：
6．關(guān)于的平衡常數(shù)（K）書寫形式，正確的是( )
A. B.
C. D.
7．下列說法中正確的是( )
A.在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的
B.-10℃的水結(jié)成冰，可用熵判據(jù)來解釋反應(yīng)的自發(fā)性
C.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生
D.、的反應(yīng)在低溫時(shí)一定不能自發(fā)進(jìn)行
8．相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是( )
A. B.
C. D.
9．已知反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示。830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入和，反應(yīng)初始4s內(nèi)。下列說法正確的是( )
A.4s時(shí)容器內(nèi)
B.達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80%
C.反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)
D.1200℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.4
10．在一定溫度下的密閉容器中，加入1molCO和1mol發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時(shí)測得，下列說法不正確的是( )
A.在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1
B.平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無關(guān)
C.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
D.平衡時(shí)
11．溫度為時(shí)，向某密閉容器中分別加入足量活性炭和1mol，發(fā)生反應(yīng)：，并達(dá)到平衡。下列說法正確的是( )
A.使用催化劑，可以改變?cè)摲磻?yīng)的和活化能
B.粉碎活性炭固體，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)
C.降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大
D.恒壓下，充入稀有氣體，利于提高的轉(zhuǎn)化率
12．工業(yè)上，利用催化還原，消除污染。一定溫度下，在的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)： ，平衡時(shí)，測得。平衡時(shí)改變下列一個(gè)條件，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A.加入催化劑使正反應(yīng)活化能增大，逆反應(yīng)速率加快
B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大倍數(shù)小于逆反應(yīng)速率增大倍數(shù)
C.若往容器中再通入和，則此時(shí)
D.若往容器中再通入，轉(zhuǎn)化率減小，轉(zhuǎn)化率增大
13．和反應(yīng)生成和HCl的部分反應(yīng)進(jìn)程如圖所示。
已知總反應(yīng)分3步進(jìn)行：
第1步；
第2步；
第3步。
下列有關(guān)說法正確的是( )
A.
B.第2步的反應(yīng)速率小于第3步的反應(yīng)速率
C.減小容器體積增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快
D.
14．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol和2mol，發(fā)生如下反應(yīng)：。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成為1.4mol，同時(shí)放出熱量QkJ。則下列解題思路正確的是( )
A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6:5.3
B．若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2L，則＝0.35mol/(L·min)
C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后<1.4mol
D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于QkJ
15．在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示，下列說法不正確的是( )
物質(zhì) X Y Z
初始濃度 1 2 0
平衡濃度 0.5 0.5 1
A.反應(yīng)可表示為
B.Y的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，化學(xué)平衡常數(shù)為16
C.反應(yīng)前后氣體總壓強(qiáng)之比為3：2
D.增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
16．在容積一定的密閉容器中，充入一定量的NO和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，平衡時(shí)c（NO）與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是( )
A.增加碳的量，平衡正向移動(dòng)
B.在時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則此時(shí)>
C.若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為，則有
D.若、時(shí)的平衡常數(shù)分別為，則
二、多選題
17．下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
選項(xiàng) 方案設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br/>A 取涂改液與KOH溶液混合加熱充分反應(yīng)，取上層清液，硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象 鑒定某涂改液中是否存在含氯化合物
B 分別測定等物質(zhì)的量濃度的與溶液的pH 比較HF與的酸性
C 用飽和溶液浸泡一段時(shí)間后過濾.洗滌，向所得濾渣上滴加鹽酸，產(chǎn)生無色氣體
D 向盛有2mL0.1溶液的試管中滴加5~10滴6NaOH溶液，再繼續(xù)滴加5~10滴6溶液，觀察現(xiàn)象 探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
A.A B.B C.C D.D
18．高溫條件下生成的反應(yīng)歷程和相對(duì)能量變化如圖所示：
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.三步反應(yīng)歷程中決定總反應(yīng)速率的是反應(yīng)歷程ⅲ
B.ⅰ、ⅱ、ⅲ三步的總反應(yīng)為
C.根據(jù)圖像可以判斷過渡狀態(tài)1、2、3的穩(wěn)定性相對(duì)高低
D.形成的過程中有極性鍵的斷裂和形成
19．用和催化合成乙烯的反應(yīng)原理為：，向1L恒容密閉的催化反應(yīng)器中充入和，測得溫度對(duì)的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖。下列說法正確的是( )
A.容器內(nèi)氣體密度不變可以作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志
B.生成乙烯的速率：M點(diǎn)一定大于N點(diǎn)
C.250℃時(shí)，反應(yīng)5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，則5min內(nèi)
D.升高溫度，催化劑的催化效率降低
20．在恒壓、NO和的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示（圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化），下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)的
B.圖中X點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時(shí)間不能提高NO的轉(zhuǎn)化率
C.圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加的濃度不能提高NO的轉(zhuǎn)化率
D.380℃下，mol/L，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)
21．均相芬頓反應(yīng)原理是高級(jí)氧化技術(shù)的經(jīng)典工藝之一，如圖所示(和為速率常數(shù))。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.相同條件下，基元反應(yīng)Ⅰ比Ⅱ的活化能低
B.基元反應(yīng)Ⅰ中氧元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化
C.基元反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
D.芬頓反應(yīng)進(jìn)行的過程中，整個(gè)體系的幾乎不變(忽略體積變化)
三、填空題
22．異丙醇催化脫水生成丙烯，有關(guān)反應(yīng)如下：
主反應(yīng)：；
副反應(yīng)：.
回答下列問題：
（1）已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下：
共價(jià)鍵 C—H C—C C—O H—O
鍵能/ 413 348 351 463 E
根據(jù)上述主反應(yīng)的數(shù)據(jù)估算E為______。
（2）在恒溫恒容條件下，向反應(yīng)器中充入足量，發(fā)生上述反應(yīng)，下列情況表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填代號(hào)）。
A.氣體密度不隨時(shí)間變化
B.氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C.的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化
（3）在體積均為的I、II容器中各充入異丙醇，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如下圖所示。
①相對(duì)II容器，I容器只改變一個(gè)條件，該條件是______。
II容器中內(nèi)丙烯的平均速率為______。
②I容器中，反應(yīng)進(jìn)行正反應(yīng)速率______（填“大于”或“小于”）時(shí)逆反應(yīng)速率。
（4）一定溫度下，保持總壓強(qiáng)為90kPa，向反應(yīng)器中投入異丙醇和氬氣（氬氣為惰性氣體），平衡轉(zhuǎn)化率與起始投料比的關(guān)系如下圖所示。
①其他條件相同，隨著增大，的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是______。
②M點(diǎn)時(shí)，丙烯的選擇性為80%，此時(shí)的分壓為______kPa。水蒸氣占體積分?jǐn)?shù)為______。
23．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。
（1）硫酸生產(chǎn)中，催化氧化生成：， A混合體系中的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。
①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡______（填“向左”“向右”或“不”）移動(dòng)。
②若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，______（填“”“<”或“=”）。
（2）課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法：，應(yīng)用此法反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。
①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是_______（填編號(hào)）。
A.使用更高效的催化劑
B.升高溫度
C.及時(shí)分離出氨氣
D.充入氮?dú)猓龃蟮獨(dú)獾臐舛龋ū３秩萜黧w積不變）
②若在某溫度下，2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng)，圖2表示的
物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。用表示0~10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率________。從第11 min起，壓縮容器的體積為1 L，則的變化曲線為____（填編號(hào)）。
24．乙烯可用于制備乙醇：。向10L某恒容密閉容器中通入2mol和mol，發(fā)生上述反應(yīng)，測得的平衡轉(zhuǎn)化常與投料比以及溫度的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：
（1）反應(yīng)從開始分別進(jìn)行到A、B、C點(diǎn)時(shí)，______（填“放出”或“吸收”）的熱量由大到小的順序?yàn)開_____。
（2）_______（填“>”、“<”或“=”）；已知該反應(yīng)的反應(yīng)速率表達(dá)式為，，其中、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。若其他條件不變，則溫度從變化到的過程中，下列推斷合理的是_________（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小的倍數(shù)大于
B.減小的倍數(shù)小于
C.增大的倍數(shù)大于
D.增大的倍數(shù)小于
（3）若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系中，反應(yīng)從開始到達(dá)到平衡所用時(shí)間是2min，則0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率__。溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)_____。
（4）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系中，=_____；A、B、C點(diǎn)對(duì)應(yīng)體系的氣體總壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)開______。（氣體均看作理想氣體）
四、實(shí)驗(yàn)題
25．某化學(xué)興趣小組的小明同學(xué)用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 鋅的狀態(tài) 反應(yīng)溫度/℃ 收集相同條件下100mL氫氣所需時(shí)間/s
① 薄片 15 180
② 薄片 25 70
③ 粉末 25 15
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究________對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)進(jìn)行快慢的影響。
（2）實(shí)驗(yàn)①和②表明________，反應(yīng)進(jìn)行越快。
（3）能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)進(jìn)行快慢有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________和________。
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行快慢的影響：________。
參考答案
1．答案：D
解析：A項(xiàng)，Ⅱ可以看成是向的容器中，充入的X和的Y（則Ⅰ、Ⅱ的平衡等效），平衡后再將容器壓縮至，由于壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，所以Ⅱ中X的轉(zhuǎn)化率大于Ⅰ中的，正確；
B項(xiàng)，平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，Ⅰ、Ⅱ的溫度相同，則這兩個(gè)平衡的平衡常數(shù)也相同，正確；
C項(xiàng)，Ⅲ的溫度比Ⅰ高，Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)速率更快，則Ⅲ先達(dá)到平衡，所用時(shí)間較短，正確；
D項(xiàng)，結(jié)合選項(xiàng)A可知，Ⅱ平衡等效于Ⅰ的平衡增壓后右移，則，錯(cuò)誤。
2．答案：C
解析：A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，則A、F點(diǎn)錯(cuò)誤，溫度升高平衡逆向移動(dòng)增大，減小，則D、C點(diǎn)錯(cuò)誤，故B、E點(diǎn)正確，所以當(dāng)溫度升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的分別為：E、B，A正確；
B.起始為0.20，且設(shè)其物質(zhì)的量為，則為，反應(yīng)平衡后的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)前后總物質(zhì)的量不變，則的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)化了，可列出三段式：
反應(yīng)前后總壓強(qiáng)不變，可得，B正確；
C.若改變的條件是增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快，再次達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間變短，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不相同，C錯(cuò)誤；
D.若改變的條件是使用催化劑，反應(yīng)速率加快，再次達(dá)到平時(shí)所需時(shí)間變短，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不相同，D正確；故選C。
3．答案：C
解析：①絕熱的固定容積的密閉容器，由于D為固體，且，則體系的壓強(qiáng)為不變量，體系的壓強(qiáng)不再改變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①錯(cuò)誤；
②在一個(gè)絕熱的固定容積的密閉容器中，體系的溫度為變量，當(dāng)溫度不再改變，說明正、逆反應(yīng)速率相等，能據(jù)此判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②正確；
③D為固態(tài)，混合氣體的質(zhì)量為變量，容器容積為定值，則密度為變量，當(dāng)混合氣體密度不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③正確；
④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，表明正、逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確。
4．答案：B
解析：①C的生成速率與C的消耗速率相等，即，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①符合題意；②無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)都會(huì)生成，所以不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，②不符題意；③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，濃度也不變，所以A、B、C的濃度不再變化，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③符合題意；④反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量發(fā)生改變，容器容積一定，當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生改變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④符合題意；⑤該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，容器容積、溫度均不變，當(dāng)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤符合題意；⑥該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥符合題意；⑦達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的濃度之比可能是1:3:2，也可能不是1:3:2，⑦不符題意；綜上解題思路①③④⑤⑥符合題意，則B選項(xiàng)正確。
故正確答案：B。
5．答案：D
解析：A.加入催化劑有利于加快二氧化硫生成三氧化硫的反應(yīng)速率，但是不會(huì)引起平衡平衡移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故A錯(cuò)誤；
B.合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，但500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故B錯(cuò)誤；
C.的平衡中，增大壓強(qiáng)，濃度增加，顏色加深，平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故C錯(cuò)誤；
D.實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，減小氯氣溶解度，能用勒沙特列原理解釋，故D正確；
故選D。
6．答案：C
解析：平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物的冪次方乘積；注意固體和純液體不寫在計(jì)算式中，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，故選：C。
7．答案：A
解析：A.由反應(yīng)可知，，所以在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的，故A正確；
B.由反應(yīng)可知，、，根據(jù)可知，－10℃的水結(jié)成冰，不能只用熵判據(jù)來解釋反應(yīng)的自發(fā)性，故B錯(cuò)誤；
C.能否自發(fā)進(jìn)行與反應(yīng)速率無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D.根據(jù)可知，、的反應(yīng)在低溫時(shí)可能小于0，可能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故答案：A。
8．答案：B
解析：和物質(zhì)的量相同，且均為氣態(tài)，含有的原子總數(shù)多、摩爾質(zhì)量大，所以熵值：，A錯(cuò)誤；
相同狀態(tài)的相同物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，熵值越大，所以熵值：，B正確；
等物質(zhì)的量的同物質(zhì)，熵值關(guān)系為，所以熵值：，C錯(cuò)誤；
從金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)組成上來看，金剛石的微觀結(jié)構(gòu)更有序，熵值更低，所以熵值：，石墨)，D錯(cuò)誤。
9．答案：B
解析：，則，4s內(nèi)Y的減少量為，4s時(shí)容器內(nèi)，A錯(cuò)誤；
830℃達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)為1，應(yīng)有，設(shè)有的X參與反應(yīng)，則消耗Y為，生成Q和R分別都為，，，轉(zhuǎn)化率為80%，B正確；
反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；
1200℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝=2.5，D錯(cuò)誤。
10．答案：B
解析：A.建立三段式，則，A正確；
B.平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度有關(guān)，B錯(cuò)誤；
C.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為，C正確；
D.根據(jù)A選項(xiàng)三段式得到平衡時(shí)，D正確。
綜上所述，答案為B。
11．答案：D
解析：A.使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，但不改變?cè)摲磻?yīng)的，故A有誤；
B.粉碎活性炭固體，可增大反應(yīng)物間的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率，但對(duì)平衡無影響,故B有誤；
C.平衡常數(shù)K為溫度函數(shù)，不受壓強(qiáng)影響，故C有誤；
D.恒壓下，充入稀有氣體，容器體積增大平衡相氣體分子數(shù)增大的正向進(jìn)行，從而利于提高二氧化氮的轉(zhuǎn)化率，故D無誤；
故選D
12．答案：答案：A
解析：一般情況下，加入催化劑，正、逆反應(yīng)活化能同時(shí)降低，正、逆反應(yīng)速率增大倍數(shù)相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，即逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，B項(xiàng)正確；
根據(jù)平衡濃度計(jì)算該溫度下平衡常數(shù)，再根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)大小判斷平衡移動(dòng)方向進(jìn)而推知正、逆反應(yīng)速率大小，列三段式：
起始物質(zhì)的量濃度（） 0.4 0.6 0 0
變化物質(zhì)的量濃度（） 0.2 0.3 0.25 0.3
平衡物質(zhì)的量濃度（） 0.2 0.3 0.25 0.3
；
若平衡后，加入和，，平衡不移動(dòng)，即正、逆速率相等，C項(xiàng)正確；
若平衡后再充入，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)正確。
13．答案：B
解析：A.觀察圖像可知，第2步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，，A錯(cuò)誤；
B.觀察圖像可知，第2步的正反應(yīng)活化能大于第3步的正反應(yīng)活化能，所以第2步的反應(yīng)速率小于第3步的反應(yīng)速率，B正確；
C.減小容器體積增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子增多，而活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率加快，C錯(cuò)誤；
D.根據(jù)圖中信息，，因此，D錯(cuò)誤；
故選B。
14．答案：C
解析：A.反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為1:1，故A錯(cuò)誤；
B.若容器體積不變，，但反應(yīng)是在恒溫恒壓條件進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器體積小于2L，，故B錯(cuò)誤；
C.若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，絕熱溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，平衡后，故C正確；
D.若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)放出熱量小于QkJ，故D錯(cuò)誤。
故選C。
15．答案：D
解析：A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)X,Y,Z的轉(zhuǎn)化量關(guān)系為1：3：2，則該反應(yīng)可以表示為，A項(xiàng)正確；
B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為，平衡常數(shù)為，B項(xiàng)正確；
C.反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為，為3：2，C項(xiàng)正確；
D.K與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)平衡會(huì)正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選D。
16．答案：B
解析：B.在℃時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，此時(shí)c（NO）高于平衡時(shí)NO濃度，故平衡正向移動(dòng)，因此，B正確；
故答案選B。
17．答案：BC
解析：A.氯代烴在熱的KOH溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)生成，加入硝酸酸化后再加入硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即生成了AgCl，則說明涂改液中存在含氯化合物，故A正確；
B.測定等物質(zhì)的量濃度的與溶液的pH，根據(jù)越弱越水解，可通過pH值大小，確定水解程度大小，從而比較HF與的酸性強(qiáng)弱，但不能說明HF與的酸性大小，且銨離子濃度不同、銨離子水解對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有干擾，故B錯(cuò)誤；
C.在濃度較大的條件下，溶解度較小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度較大沉淀，不能依據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化確定溶度積常數(shù)的大小，故C錯(cuò)誤；
D.溶液中存在以下平衡：，滴加NaOH增大濃度，可使平衡正向移動(dòng)，溶液由橙紅色轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色，滴加硫酸，減小濃度，可使平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色橙紅色加深，因此可根據(jù)現(xiàn)象探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，故D正確；
故選：BC。
18．答案：BD
解析：A.由題干反應(yīng)歷程圖可知，歷程i、ii、iii的活化能分別為：70.9kJ/mol、89.6kJ/mol、141.3kJ/mol，活化能越大反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)速率最慢一步為決速步驟，故三步反應(yīng)歷程中決定總反應(yīng)速率的是反應(yīng)歷程ⅲ，A正確；
B.由題干歷程圖可知，反應(yīng)歷程i、ii、iii的熱化學(xué)方程式分別為：；=-11.2kJ/mol，=+118.5kJ/mol，故ⅰ、ⅱ、ⅲ三步的總反應(yīng)為可由i+ii+iii，根據(jù)蓋斯定律可知，（+20.7kJ/mol）+（-11.2kJ/mol）+（+118.5kJ/mol），B錯(cuò)誤；
C.根據(jù)圖像可以判斷過渡狀態(tài)1、2、3的產(chǎn)物的總能量的相對(duì)大小，能量越高，物質(zhì)越穩(wěn)定，故可以判斷過渡態(tài)1、2、3的穩(wěn)定性相對(duì)高低，C正確；
D.由題干歷程圖可知，形成的過程中反應(yīng)歷程i有C-H極性鍵的斷裂，三個(gè)歷程均沒有極性鍵的形成，D錯(cuò)誤；
故答案為：BD。
19．答案：C
解析：A.，m、V不變，密度不可以作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，A錯(cuò)誤；B.溫度升高使反應(yīng)速率增大的程度與催化劑失去活性使反應(yīng)速率減小的程度無法比較大小，則N點(diǎn)和M點(diǎn)生成乙烯速率快慢無法判斷，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)題意，和的投料比等于改反應(yīng)的系數(shù)之比，則平衡是圖示平衡轉(zhuǎn)化率50%，平衡轉(zhuǎn)化率也為50%，故，C正確；D.250℃之前，溫度升高，催化劑的催化效率升高，D錯(cuò)誤；故選C。
20．答案：AD
解析：A.由虛線變化可知，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變小于0，故A正確；
B.由實(shí)線變化可知，X點(diǎn)一氧化氮的轉(zhuǎn)化率未達(dá)到最大，是平衡的形成過程，所以X點(diǎn)所示條件下，延長時(shí)間，一氧化氮的消耗量增大導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；
C.由實(shí)線變化可知，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，則Y點(diǎn)是達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)，所以Y點(diǎn)所示條件下，增加氧氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；
D.由題意可知，平衡時(shí)一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為50%，由氮原子個(gè)數(shù)守恒可知，平衡時(shí)一氧化氮和二氧化氮平衡時(shí)的濃度相等，由氧氣的起始可知，平衡時(shí)氧氣的濃度小于mol/L，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K==>=2000，故D正確；
故選AD。
21．答案：BD
解析：A.由題干信息可知，，說明相同條件下，基元反應(yīng)Ⅰ比Ⅱ的反應(yīng)速率更快，活化能越低反應(yīng)速率越快，即基元反應(yīng)Ⅰ比Ⅱ的活化能低，A正確；
B.由題干信息可知，基元反應(yīng)Ⅰ為：，故基元反應(yīng)I中氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；
C.由題干信息可知，基元反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為，C正確；
D.由B、C解題思路可知，上述過程的總反應(yīng)為：，參與反應(yīng)，反應(yīng)后又生成，反應(yīng)前后不變，但雙氧水隨著反應(yīng)進(jìn)行其物質(zhì)的量再減小，雙氧水屬于二元弱酸，故芬頓反應(yīng)進(jìn)行的過程中，整個(gè)體系的增大 (忽略體積變化)，D錯(cuò)誤；故答案為：BD。
22．答案：（1）597
（2）BC
（3）升溫；0.02；大于
（4）投料比增大，平衡體系分壓減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，異丙醇平衡轉(zhuǎn)化率增大；3.0；20%
解析：（1）反應(yīng)熱等于斷裂化學(xué)鍵鍵能與形成化學(xué)鍵的鍵能之差。
。
（2）氣體密度始終不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體總物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)不變時(shí)達(dá)到平衡，B項(xiàng)正確；丙烯體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)達(dá)到平衡，C項(xiàng)正確；故選BC。
（3）正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)、氣體分子數(shù)增大，以II容器為參照，I容器反應(yīng)較快，先達(dá)到平衡且平衡時(shí)丙烯物質(zhì)的量較多，從影響平衡移動(dòng)的因素解題思路，只有升高溫度，速率加快，轉(zhuǎn)化率增大，丙烯的量增多，即條件是“升高溫度”。根據(jù)圖1，II容器中時(shí)丙烯為，。I容器中，時(shí)未平衡，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，直到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，故時(shí)正反應(yīng)速率大于時(shí)逆反應(yīng)速率。
（4）總壓不變，隨著Ar比例增大，異丙醇蒸氣分壓減小，平衡向右移動(dòng)，異丙醇平衡轉(zhuǎn)化率增大。投料比為1.5時(shí)，轉(zhuǎn)化率為，丙烯選擇性為。設(shè)起始投入為，根據(jù)原子守恒，點(diǎn)時(shí)，設(shè)丙烯為為y，有，解得此時(shí)有、，總物質(zhì)的量為。
。。
23．答案：（1）向左；>
（2）D；；d
解析：（1）①恒溫恒壓條件下向平衡體系通入氨氣，使容器體積增大，氣態(tài)反應(yīng)物與氣態(tài)生成物濃度均減小，相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此平衡向左移動(dòng)；
②反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，的百分含量未達(dá)到該條件下的最大含量，表示反應(yīng)還在向正方向進(jìn)行中，因此；
（2）①A.催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；
B.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；
C.及時(shí)分離出氨氣，使氨氣濃度減小，反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；
D.保持容器體積不變，充入氮?dú)猓沟獨(dú)鉂舛仍龃螅磻?yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D正確；
故選D；
②0~10 min時(shí)從0.6 mol減少到0.2 mol，變化量1.2 mol為0.4 mol，則的變化量為1.2 mol，；平衡時(shí)壓縮容器的體積，氣體的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，的物質(zhì)的量在原有基礎(chǔ)上減小，圖線d符合題意。
24．答案：（1）放出；
（2）<；D
（3）0.08；100
（4）1.8；
解析：（1），為放熱反應(yīng)，起始時(shí)通入的物質(zhì)的量相同，則乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)進(jìn)行的限度越大，放出的熱量也越多，故；
（2）由圖中的B、C點(diǎn)解題思路，結(jié)合勒夏特列原理，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故<；溫度從變化到的過程為升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均會(huì)加快，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故逆反應(yīng)速率加快的幅度大于正反應(yīng)速率加快的幅度，即增大的倍數(shù)小于，D項(xiàng)符合題意；
（3）A點(diǎn)時(shí)，=1.0，此時(shí)與的物質(zhì)的量相等，即=2，據(jù)圖中信息列三段式：
容器體積為10L，反應(yīng)時(shí)間為2min，故，；
（4）由A、B、C點(diǎn)可知，A、C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)相等，B、C點(diǎn)對(duì)應(yīng)體系起始通入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量相等，故將C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系列三段式：
則，解得=1.8；結(jié)合圖中A、B、C點(diǎn)的信息，可計(jì)算出，A、B、C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系中氣體的總物質(zhì)的量分別為2.4mol、2.2mol、2.3mol，依據(jù)pV=nRT判斷，A、C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度相同，氣體的物質(zhì)的量越大，容器的壓強(qiáng)越大，即，將數(shù)據(jù)代入公式pV=nRT，得到，因?yàn)椋裕础?br/>25．答案：（1）固體表面積、溫度
（2）反應(yīng)溫度越高
（3）②；③
（4）相同溫度下，取相同質(zhì)量的薄鋅片分別與不同濃度的鹽酸（足量）反應(yīng)，測量收集相同條件下100mL氣體所需的時(shí)間（其他合理答案均可）
解析：實(shí)驗(yàn)①和②的反應(yīng)溫度不同，其他影響化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的因素都相同，而收集100mL氫氣所需時(shí)間不同，說明溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢有影響，而且溫度越高，反應(yīng)越快。實(shí)驗(yàn)②和③中鋅的狀態(tài)不同，其他影響化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的因素都相同，而收集100mL氫氣所需時(shí)間不同，說明固體的表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢有影響，而且固體的表面積越大，反應(yīng)越快。

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