資源簡介

氨與社會可持續(xù)發(fā)展--2025屆高中化學一輪復習特訓
一、單選題
1．工業(yè)上常采用NaOH溶液吸收工業(yè)尾氣中的NO和，其原理如下：
反應Ⅰ：
反應Ⅱ：
NaOH溶液濃度越大，黏稠度越高。控制其他條件不變，將NO和體積之比為1：1、2：1的混合氣體分別通過體積相同、濃度不同的NaOH溶液后，氮氧化物吸收率變化如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.曲線Ⅰ表示體積之比為1：1的混合氣體吸收率的變化
B.當NaOH濃度高于時，吸收率下降的原因可能是NaOH黏稠度過高，不利于氮氧化物氣體的吸收
C.向體積之比為2：1的NO和混合氣體中通入少量，可提高氮氧化物的吸收率
D.將和混合氣體通入足量NaOH溶液中完全吸收，所得溶液中
2．將1.76g銅鎂合金完全溶解于50mL某濃度的硝酸中，得到和NO的混合氣體1120mL（標準狀況），當向反應后的溶液中加入溶液時，金屬離子恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，測得沉淀的質(zhì)量為3.12g。下列說法錯誤的是( )
A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是
B.該硝酸中的物質(zhì)的量濃度是
C.和NO的混合氣體中，的體積分數(shù)是70%
D.向得到的和NO混合氣體中通入一定量后被水完全吸收，消耗的體積在標準狀況下為224mL
3．將的混合物完全溶解于足量硝酸中，收集到、。再向所得溶液中加入過量的溶液，生成沉淀質(zhì)量為( )
A. B. C. D.
4．下列過程屬于大氣固氮的是( )
A.分離液態(tài)空氣制氮氣 B.工業(yè)合成氨
C.閃電時轉(zhuǎn)化為NO D.豆科作物根瘤菌將轉(zhuǎn)化為
5．用充有的燒瓶進行“噴泉實驗”，裝置及現(xiàn)象如下圖。下列關于該實驗的解題思路正確的是( )
A.產(chǎn)生“噴泉”證明與發(fā)生了反應
B.無色溶液變紅證明 極易溶于水
C.燒瓶中剩余少量氣體，證明溶解已達飽和
D.加熱紅色溶液可觀察到紅色變淺或褪去
6．由下列實驗操作所對應的現(xiàn)象得出的結論正確的是( )
選項 實驗操作 現(xiàn)象 結論
A 在某未知鹽溶液中加入濃浴液并加熱 產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體 該未知溶液中存在
B 加熱盛有固體的試管 試管底部固體減少，試管口有晶體凝結 加熱時固體發(fā)生升華
C 常溫下將片放入濃硝酸中 無明顯變化 常溫下，與濃硝酸不反應
D 向裝有溶液的試管中加入稀 在管口觀察到紅棕色氣體 分解有生成
A.A B.B C.C D.D
7．資料顯示：濃硝酸能將NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO；氫氧化鈉能吸收，但不能吸收NO。某學習小組據(jù)此驗證濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按如圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。下列說法錯誤的是( )
A.能證明氧化性的相對強弱的實驗現(xiàn)象為③中溶液上方出現(xiàn)紅棕色氣體
B.滴加濃硝酸前要先打開彈簧夾通一段時間氮氣
C.②中的試劑為水
D.⑥的作用是吸收尾氣
8．完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是( )
A.實驗室制 B.實驗室收集NO
C.驗證易溶于水且溶液呈堿性 D.除去中混有的少量HCl
9．實驗室在如圖所示裝置中制取，將通入溶液，當生成的藍色沉淀溶解為深藍色溶液，再滴加乙醇可獲得晶體。已知：呈藍色。下列說法不正確的是( )
A.在裝置甲試管中加入和固體加熱制取
B.裝置乙中的a和裝置丙中的b均可防止倒吸
C.晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
D.與相比，更易與形成配位鍵
10．用如圖裝置進行銅與稀硝酸反應的實驗。開始反應階段幾乎不產(chǎn)生氣泡，約2分鐘后，銅表面產(chǎn)生無色氣泡，5分鐘后產(chǎn)生氣體逐漸變快，溶液變?yōu)樗{色，液面上方氣體變?yōu)闇\紅棕色。
下列解題思路合理的是( )
A.銅與稀硝酸反應生成的氣體為和
B.根據(jù)實驗現(xiàn)象推測，銅與稀硝酸反應時可能吸收熱量
C.根據(jù)實驗現(xiàn)象推測，或可能為銅與稀硝酸反應的催化劑
D.當試管中的反應停止后，向試管中加入稀硫酸，銅絲表面一定無現(xiàn)象
11．將14g鐵粉溶于500mL稀硝酸中恰好完全反應，放出NO氣體后稱量所得溶液，發(fā)現(xiàn)比原溶液質(zhì)量增加8g，則原溶液中硝酸的濃度為( )
A.0.4mol/L B.0.8mol/L C.1.6mol/L D.3.2mol/L
12．為解決銅與稀硝酸反應過程中裝置內(nèi)氧氣對實驗現(xiàn)象的干擾，以及實驗后裝置內(nèi)氮氧化物無法全部排出進行綠色化處理等問題，某實驗小組對裝置進行了改造。改造后的裝置如下圖所示（注：下圖中的試管底部有小孔）。下列說法錯誤的是( )
A.實驗開始時先拉注射器A活塞，其目的是除去反應前試管內(nèi)的空氣
B.注射器B可用于調(diào)節(jié)或平衡廣口瓶內(nèi)氣體的壓強
C.該實驗裝置可通過控制止水夾和注射器來控制反應的開始與停止
D.反應停止后，打開止水夾、緩慢拉動注射器A即可將試管內(nèi)的氮氧化物全部排射器A中
13．室溫下，將充滿某氣體的試管倒立在水中（如圖）。下列對實驗現(xiàn)象描述不正確的是( )
實驗裝置 選項 氣體 實驗現(xiàn)象
A 試管中液面上升，取試管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色
B 試管中液面上升，取試管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色
C 試管中液面逐漸上升，停止后，向試管中再緩緩通入一定量的，試管中的液面會繼續(xù)上升
D 試管中液面迅速上升，取試管中溶液滴加酚酞溶液，溶液顯紅色
A.A B.B C.C D.D
14．食品包裝袋內(nèi)填充氮氣或二氧化碳可以延長食品的保質(zhì)期。同溫同壓下，相同體積的氮氣和二氧化碳氣體具有相同的( )
A.原子數(shù) B.分子數(shù) C.摩爾質(zhì)量 D.質(zhì)量
15．將15.2g銅和鎂組成的混合物加入100mL的濃硝酸中，固體恰好完全溶解，生成的標況下的混合氣體和共8.96L。向所得溶液中加入溶液，此時金屬離子恰好沉淀完全，沉淀質(zhì)量為25.4g，下列說法不正確的是( )
A.生成的混合氣體中，和的物質(zhì)的量之比為1：3
B.濃硝酸的物質(zhì)的量為濃度為
C.金屬與濃硝酸反應共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
D.將生成的混合氣體與一定量的混合通入水中，如氣體完全被吸收，所需標況下的
16．白硼鈣石的主要成分是（含有少量）、FeO、和等雜質(zhì)），利用白硼鈣石制取強還原劑的工藝流程如下：
已知微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸鈉（）易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大，難溶于乙醇，堿性條件下穩(wěn)定。下列說法錯誤的是( )
A.“氣體”中可能有、、NO
B.該流程用到兩步過濾操作
C.物質(zhì)a可循環(huán)利用
D.“反應W”為非氧化還原反應
二、多選題
關于反應，回答1-4題
17．該反應屬于( )
A.離子反應 B.置換反應 C.復分解反應 D.分解反應
18．若生成的NO氣體質(zhì)量為30g，則下列說法正確的是( )
A.則氣體的物質(zhì)的量為1mol B.氣體在標準狀態(tài)下的體積為22.4L
C.該氣體為紅棕色氣體 D.該氣體難溶于水
19．該反應中涉及的物質(zhì)為電解質(zhì)的是( )
A.Cu B. C. D.NO
20．該反應為氧化還原反應，其氧化劑為( )
A.Cu B. C. D.NO
21．下列解釋事實的方程式正確的是( )
A.鐵粉與硫粉共熱生成黑色物質(zhì):
B.食醋除水壺中的水垢:
C.銅溶于稀硝酸:
D.鋁的冶煉:
22．下列實驗能達到目的是( )
選項 實驗目的 實驗操作
A 驗證炭與濃硝酸反應生成 向濃硝酸中插入紅熱的炭
B 判斷反應后是否沉淀完全 將溶液與溶液混合，反應后靜置，向上層清液中再滴入幾滴溶液
C 探究催化劑對分解速率的影響 分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的溶液，再向其中1支加入少量
D 探究KI與反應的限度 將5mL0.1mol/LKI溶液與1mL0.1mol/L溶液混合，充分反應后再滴入幾滴KSCN溶液
A.A B.B C.C D.D
23．某研究性學習小組用如圖所示裝置（部分夾持儀器省略）制備干燥的氨氣并驗證氨氣的性質(zhì)。已知反應。
下列說法不正確的是( )
A.兩盞酒精燈加熱順序是先甲后丁
B.若用丙裝置收集氨氣，應將b管延長至集氣瓶底部
C.實驗過程中觀察到丁中顏色由紅棕色變?yōu)楹谏f明具有還原性
D.本實驗不需要尾氣處理裝置
24．向59.2g和FeO的混合物中加入1.0L某濃度的稀硝酸，固體物質(zhì)完全反應生成NO和。在所得溶液中加入2.8L1.0的NaOH溶液，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為85.6g。下列說法中錯誤的是( )
A.與FeO的物質(zhì)的量之比為1:6
B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.4
C.產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L
D.、FeO與硝酸反應后剩余的為0.2mol
三、填空題
25．（1）的空間構型______。
（2）硬脂酸的化學式____________。
（3）濃見光分解的化學方程式____________。
（4）丙烯（）發(fā)生加聚反應生成聚丙烯的化學方程式____________。
26．研究化學反應的原理，對掌握物質(zhì)的應用有重要的意義。
（1）硅是太陽能電池的重要材料。“精煉硅”反應歷程中的能量變化如圖所示：
（1）反應Ⅲ為__________（選填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）變成，放出__________的熱量。
（2）氫氧燃料電池具有清潔高效等優(yōu)點，簡易裝置如圖所示。該電池的負極為__________（選填“a”或“b”），電池的正極反應為__________。
（3）某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
實驗原理：
實驗編號 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL 溶液顏色褪至無色所需時間
0.6 mol/L 溶液 0.2 mol/L 溶液
1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0
2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2
3 3.0 V 1.0 2.0 6.4
①探究實驗中，提供的酸是__________（填化學式）。
②實驗3中，__________。
③根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是__________。
④利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用的濃度變化表示的平均反應速率：__________。
（4）在催化轉(zhuǎn)化器中，汽車尾氣中的和可發(fā)生反應，若在容積為10 L的密閉容器中進行該反應，起始時充入，，反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。
①實驗從開始至平衡時的反應速率__________；達平衡時各物質(zhì)濃度關系式：__________（保留3位有效數(shù)字）。
②實驗a中平衡時NO的物質(zhì)的量為__________。
③與實驗相比，實驗改變的條件是__________。
27．氧化鎵（）是一種常用的無機催化劑．某興趣小組設計以砷化鎵廢料（主要成分為GaAs、、）為原料生產(chǎn)的工業(yè)流程如圖所示：
已知：ⅰ．Ga和Al的化學性質(zhì)相似；
ⅱ．對硝酸參與的氧化還原反應有催化作用。
回答下列問題：
（1）Ga元素的價電子排布式為_______。
（2）濾渣1的主要成分為_______。
（3）①“浸取”時GaAs發(fā)生反應的化學方程式_______。
②若取A、B兩組樣品分別進行“浸取”實驗，向A中不斷通入，其他條件、操作完全一樣，得到鎵元素的浸出率隨時間變化情況如圖所示：
前10min內(nèi)，浸出速率A______B（填 ＞ 、 ＝ 或 < ），其可能原因是___________。
（4）“沉鎵”時的離子方程式為___________，需要控制硝酸用量的原因___________。
（5）查閱資料后發(fā)現(xiàn)，實際工業(yè)生產(chǎn)中，在“浸取”步驟除了加硝酸外，還需要加入，從綠色化學角度解題思路加入的優(yōu)點___________。
四、實驗題
28．實驗探究是化學學科的核心素養(yǎng)之一，為探究硝酸的氧化性強弱與濃度的關系，某興趣小組設計了如圖實驗裝置進行實驗驗證。
（1）①內(nèi)發(fā)生的反應是（化學方程式）___________。
（2）實驗開始前需要先通一段時間的目的是___________。
（3）②中的水可以將轉(zhuǎn)化為，反應的化學方程式為___________。
（4）實驗中觀察到③裝置中氣體一直呈無色，④裝置中氣體變成紅棕色，說明氧化性：濃硝酸___________稀硝酸（填“大于”“等于”或“小于”）。
參考答案
1．答案：D
解析：根據(jù)反應Ⅰ和反應Ⅱ可知，體積之比為1：1時的吸收率遠大于體積之比為2：1時的吸收率，故曲線Ⅰ表示體積之比為1：1的混合氣體吸收率的變化，A正確；當NaOH濃度高于時，吸收率下降的原因可能是NaOH黏稠度過高，不利于氮氧化物氣體的吸收，B正確；向體積之比為2：1的NO和混合氣體中通入少量，可以將NO氧化為，可提高氮氧化物的吸收率，C正確；將和混合氣體通入足量NaOH溶液中完全吸收，由反應Ⅰ、反應Ⅱ可知，所得溶液中，D錯誤。
2．答案：D
解析：D.得到的和NO混合氣體通入一定量后被水完全吸收，又重新轉(zhuǎn)化為，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，氧氣獲得電子數(shù)等于計算失去電子數(shù)，故消耗物質(zhì)的量為=0.02mol，標準狀況下，消耗氧氣的體積是，故D錯誤；
故選：D。
3．答案：B
解析：將的混合物完全溶解于足量硝酸中，收集到、，由得失電子守恒可知，共轉(zhuǎn)移電子為，再向所得溶液中加入過量的溶液，反應生成氫氧化鎂和氫氧化銅沉淀，生成沉淀的質(zhì)量為合金的質(zhì)量和與金屬離子反應的氫氧根的質(zhì)量之和，由關系式，可知，，則，則沉淀的質(zhì)量為5.6g+5.1g=10.7g；
選B。
4．答案：C
解析：A. 分離液態(tài)空氣制氮氣，氮氣的狀態(tài)發(fā)生改變，不屬于氮的固定，A項不選；
B. 工業(yè)合成氨是與在一定條件下反應生成，屬于人工固氮，B項不選；
C. 閃電時轉(zhuǎn)化為NO，屬于大氣固氮，C項選；
D. 豆科作物根瘤菌將轉(zhuǎn)化為屬于生物固氮，D項不選；
答案選C。
5．答案：D
解析：A.產(chǎn)生“噴泉”證明燒瓶內(nèi)外形成了較大的壓強差，可能是與發(fā)生了反應，也可能是極易溶于水，A錯誤；
B.無色溶液變紅證明與水生成了堿性物質(zhì)，B錯誤；
C.燒瓶中剩余少量氣體可能是空氣，比如止水夾下方的玻璃管未插入水中時會有空氣進入，故燒瓶中剩余少量氣體不能說明的溶解達到飽和，C錯誤；
D.，加熱時，氨氣揮發(fā)，平衡逆移，減小，則紅色變淺或褪去，D正確；
故選D。
6．答案：A
解析：
A.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，某溶液中加入NaOH濃溶液并加熱產(chǎn)生氨氣，說明溶液中有銨根離子，A正確；B.加熱盛有的試管，受熱分解為氨氣和HCl，氨氣和HCl在試管口遇冷又生成，故不是的升華，B錯誤；C.鋁在濃硝酸中鈍化，在表面形成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應而不是不反應，C錯誤；D.酸性條件下，硝酸根離子將亞鐵離子氧化為鐵離子、硝酸根離子被還原為NO，NO和氧氣生成二氧化氮氣體，不是硝酸分解，D錯誤；故選A。
7．答案：A
解析：根據(jù)實驗的目的以及裝置特點進行判斷；裝置①濃硝酸和銅反應，裝置②利用二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，將銅和濃硝酸反應生成的二氧化氮轉(zhuǎn)化為一氧化氮，裝置③盛放稀硝酸，驗證稀不能氧化NO，裝置④中盛放的是濃，若濃能氧化NO則裝置④液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體，裝置⑤是收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收防止污染大氣。
A. 裝置③盛放稀硝酸，驗證稀不能氧化NO，裝置④中盛放的是濃，若濃能氧化NO則裝置④液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體，能證明氧化性的相對強弱的實驗現(xiàn)象為③中溶液上方不出現(xiàn)紅棕色氣體，裝置④液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體，故A錯誤；
B.空氣能氧化NO而對實驗產(chǎn)生干擾，所以滴加濃之前需要通入一段時間趕走裝置中的空氣，故B正確；
C.②中的試劑為水，使與反應生成NO：，故C正確；
D. 裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收防止污染大氣，故D正確；
故選A。
8．答案：D
解析：A.在加熱條件下，濃鹽酸和反應生成，圖中裝置能制取氯氣，故A正確；
B.NO難溶于水，所以可以采用排水法收集，故B正確；
C.打開活塞，將膠頭滴管中的水擠入燒瓶中，氨氣溶于導致燒瓶內(nèi)壓強急劇減小，外界大氣壓不變，大氣壓將水通過導管進入燒瓶中而形成噴泉，氨氣和水反應生成的一水合氨電離出而使其水溶液呈堿性，酚酞遇堿溶液變紅色，所以該裝置能 驗證易溶于水且溶液呈堿性，故C正確；
D.、HCl都能和溶液反應，應該用飽和溶液除去中的HCl,故D錯誤；
故選：D。
9．答案：D
解析：A.實驗室用加熱和固體混合物的方法制取少量氨氣，制取裝置中試管口略向下傾斜，防止水倒流引起試管炸裂，A正確；
B.氨氣極易溶于水，易發(fā)生倒吸，裝置乙中a的容積較大，可防止制備過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象，倒扣的漏斗與液面相切，液體很難倒吸，因此倒扣的漏斗可防止液體倒吸，B正確；
C.由向深藍色溶液中加入乙醇，深藍色溶液變渾濁，靜置后有深藍色晶體析出，因此在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，故C正確；
D.由向硫酸銅溶液中逐滴滴加濃氨水，先生成藍色沉淀，藍色沉淀逐漸溶解為深藍色溶液可知，氨分子比水分子更容易與銅離子反應形成配合物，故D錯誤；
故答案選D。
10．答案：C
解析：A.由實驗現(xiàn)象可知，銅表面產(chǎn)生無色氣體，溶液變?yōu)樗{色，液面上方氣體變?yōu)闇\紅棕色，由于NO和反應生成紅棕色的，故銅與稀硝酸反應生成的氣體為NO，A錯誤；
B.根據(jù)實驗現(xiàn)象推測，開始反應階段幾乎不產(chǎn)生氣泡，約2分鐘后，銅表面產(chǎn)生無色氣泡，5分鐘后產(chǎn)生氣體逐漸變快，故反應速率加快，可能是溶液溫度升高，故推測銅與稀硝酸反應時可能放出熱量，B錯誤；
C.根據(jù)實驗現(xiàn)象推測，開始反應階段幾乎不產(chǎn)生氣泡，約2分鐘后，銅表面產(chǎn)生無色氣泡，5分鐘后產(chǎn)生氣體逐漸變快，故推測或可能為銅與稀硝酸反應的催化劑，因為催化劑能夠加快反應速率，C正確；
D.當試管中的反應停止后，溶液中含有，此時向試管中加入稀硫酸，則硫酸電離出的與能與銅繼續(xù)反應，故銅絲表面將繼續(xù)產(chǎn)生無色氣泡，D錯誤；
故答案為：C。
11．答案：C
解析：溶液質(zhì)量的增加量等于鐵粉質(zhì)量減去NO的質(zhì)量，由此可知m（NO）=14g-8g=6g；n（NO）=，結合轉(zhuǎn)化：，可知反應中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.6mol；=；設生成xmol，ymol，則根據(jù)Fe元素守恒，x+y=0.25；根據(jù)得失電子守恒得：2x+3y=0.6；解得：x=0.15、y=0.1；根據(jù)N原子守恒可知消耗硝酸的物質(zhì)的量=0.15mol×2+0.1mol×3+0.2mol=0.8mol，，故C正確；
故選：C。
12．答案：D
解析：拉注射器A可將試管中氣體排出，同時使試管中的液面上升，A正確；拉注射器B，可降低廣口瓶中的壓強，推注射器B，可增大氣壓強，B正確；該實驗裝置可通過控制止水夾和注射器來控制反應的開始與停止，C正確；反應停止后，提拉粗銅絲，使粗銅絲下端靠近軟膠塞A，再打開止水夾，緩慢拉注射器A活塞，可觀察到試管內(nèi)的無色氣體被吸入注射器A內(nèi)，試管內(nèi)稀硝酸液面逐漸上升，注射器B活塞緩慢向內(nèi)移動，如不提拉銅絲會繼續(xù)反應，D錯誤。
13．答案：B
解析：A.氯氣與水反應生成HCl和HClO，溶液具有酸性和漂白性，故能使紫色石蕊試液先變紅后褪色，A正確；
B.二氧化硫溶于水溶液顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，但不能使其褪色，B錯誤；
C.二氧化氮與水反應生成NO和，試管內(nèi)液面逐漸上升；再通入后，NO、和反應生成硝酸，液面會繼續(xù)上升，C正確；
D.氨氣溶于水溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，D正確；
故選B。
14．答案：B
解析：是雙原子分子，是三原子分子，則相同物質(zhì)的量的和含有的原子數(shù)不相同，A項不符合題意；相同物質(zhì)的量的和含有相同的分子數(shù)，B項符合題意；的摩爾質(zhì)量為，的摩爾質(zhì)量為，C項不符合題意；，和的摩爾質(zhì)量不同，則相同物質(zhì)的量的和的質(zhì)量不相同，D項不符合題意。
15．答案：D
解析：
16．答案：A
解析：A.氣體為濃硝酸與氧化亞鐵反應后生成的及與碳酸鈣反應產(chǎn)生的，無NO氣體，A錯誤；
B.由解題思路，操作X和操作Y都是過濾，B正確；
C.由解題思路，物質(zhì)a為乙醇，可以在醇浸步驟循環(huán)使用，C正確；
D.“反應W”為和混合反應生成和MgO，無元素化合價變化，是非氧化還原反應，D正確；
本題選A。
17．答案：A
解析：
18．答案：ABD
解析：A.若生成的NO氣體質(zhì)量為30g，物質(zhì)的量為，故A正確;
B.生成的NO氣體的物質(zhì)的量為1mol，在標準狀態(tài)下的體積為22.4L，故B正確;
C.NO為無色氣體，故C錯誤;
D.NO難溶于水，故D正確;故選ABD。
19．答案：BC
解析：
20．答案：B
解析：
21．答案：AB
解析：A.酼的氧化性較弱,鐵粉與硫粉共熱生成黑色物質(zhì)為 化亞鐵:正確；B.醋酸為弱酸,碳酸鈷為沉淀,均不可拆,離子反應方程式正確,B正確；C.銅溶于稀硝酸:，C錯誤：D.鋁的冶煉:，D錯誤；故選AB。
22．答案：BD
解析：
23．答案：D
解析：A.實驗開始時要先通一段時間氨氣將裝置中空氣排凈，故兩酒精燈加熱順序是先甲后丁，A正確；
B.氨氣收集方法應是向下排空氣法，故應將b管延長至集氣瓶底，B正確；
C.實驗過程中觀察到紅棕色變?yōu)楹谏牵蟽r降低，則化合價升高，所以氨氣被氧化體現(xiàn)還原性，C正確；
D.本實驗無法保證反應完，故應有尾氣處理裝置，D錯誤；故答案選D。
24．答案：BD
解析：在所得溶液中加入NaOH溶液后，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質(zhì)為，沉淀為，質(zhì)量為85.6g，物質(zhì)的量為，根據(jù)鐵元素守恒有，所以反應后的溶液中，設和FeO的物質(zhì)的量分別為，根據(jù)二者的總質(zhì)量有，根據(jù)鐵元素守恒有：，聯(lián)立方程解得。由上述解題思路可知，，故A正確；根據(jù)電子守恒，生成NO的物質(zhì)的量為，根據(jù)N元素守恒可知，所以原硝酸溶液的濃度為，故B錯誤；由以上解題思路可知，所以標準狀況下NO的體積為，故C正確；向反應后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硝酸銅反應，剩余的氫氧化鈉與硝酸反應，最后為硝酸鈉溶液，根據(jù)氨元素守恒可知，反應后的溶液中，所以，故D錯誤。
25．答案：（1）正四面體
（2）
（3）
（4）
解析：
26．答案：（1）①吸熱；②28
（2）a；
（3）①②4.0
③濃度越大，反應速率越快（或褪色時間越短等合理答案）
④或0.015
（4）①；5.56
②0.08
③使用催化劑
解析：（1）反應物總能量低于生成物的總能量時為吸熱反應，則反應Ⅲ為吸熱反應。根據(jù)圖示可得變成，放出28 kJ的熱量。
（2）原電池中，還原劑在負極失去電子發(fā)生氧化反應，a為負極，正極反應式為。
（3）①3組實驗中，混合溶液中草酸、氫離子的物質(zhì)的量濃度均相同，只有高錳酸鉀的濃度不同，提供的酸是強酸、不能有強氧化性、也不能有還原性，則該酸是，②該實驗中，4種液體的體積之和（混合溶液的總體積）約為10.0 mL，故實驗3中。③3組實驗中，混合溶液中草酸、氫離子的物質(zhì)的量濃度均相同，只有高錳酸鉀的濃度不同，從實驗1到3，混合溶液中高錳酸鉀的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度依次減小，實驗中草酸的物質(zhì)的量為：，實驗1中高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應，從實驗1到3，溶液褪色時間由少到多，故根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是：濃度越大，反應速率越快（或褪色時間越短等合理答案）。④利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用的濃度變化表示的平均反應速率
（4）①起始時充入0.4 mol CO、0.2 mol NO，發(fā)生，
設轉(zhuǎn)化的CO為n mol，則
起始/mol 0.4 0.2 0 0
轉(zhuǎn)化/mol n n n
平衡/mol
由壓強之比等于物質(zhì)的量之比得，解得，所以實驗b從開始至平衡時的反應速率；則達平衡時，，，，，代入濃度關系式
②設轉(zhuǎn)化的NO為x mol，則
起始/mol 0.4 0.2 0 0
轉(zhuǎn)化/mol x x x
平衡/mol
由壓強之比等于物質(zhì)的量之比得，解得，平衡時NO的物質(zhì)的量為0.08 mol；③與實驗b相比，實驗c只是反應速率加快了，反應達平衡時總壓強和總物質(zhì)的量沒有改變，改變的條件只能是使用催化劑。
27．答案：（1）
（2）；
（3）①.；②. < ； ③.反應生成的有催化作用，充入后逸出，反應速率下降
（4）①.；②.硝酸用量過多，會導致沉淀溶解；若硝酸用量過少，會導致沉淀不完全
（5）可將氧化為硝酸，減少污染，提高硝酸利用率
解析：
28．答案：（1）
（2）排凈裝置內(nèi)的空氣
（3）
（4）大于
解析：（1）①內(nèi)發(fā)生的反應是銅和濃硝酸反應生成、和，故反應的化學方程式是。
（2）裝置內(nèi)空氣中的氧氣影響探究，故實驗前需將空氣排凈，故實驗開始前需要先通一段時間N，的目的是排凈裝置內(nèi)的空氣。
（3）和水反應轉(zhuǎn)化為NO，其反應的化學方程式是。
（4）③裝置中氣體一直呈無色，說明稀硝酸不能將NO氧化，④裝置中氣體變成紅棕色，說明濃硝酸將NO氧化為，故濃硝酸的氧化性大于稀硝酸。

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