資源簡介

從海水中獲得的化 學物質--2025屆高中化學一輪復習特訓
一、單選題
1．中國上下5000年的文明，詩詞中蘊含著豐富的化學知識，下列詩句涉及氧化還原反應的是( )
A.莫道雪融便無跡，雪融成水水成冰 B.粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間
C.日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川 D.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇
2．下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷及所發生反應的離子方程式的書寫都正確的是( )
選項 條件 離子組 判斷及反應的離子方程式
A 滴加氨水 不能大量共存，
B 使紫色石蕊溶液變紅的溶液 不能大量共存，
C 澄清透明的溶液 不能大量共存，呈黃色
D 通入少量氣體 不能大量共存，
A.A B.B C.C D.D
3．中國書畫是世界藝術瑰寶，古人所用文房四寶制作過程中發生氧化還原反應的是( )
A.竹管、動物尾毫→湖筆 B.松木→油煙→徽墨
C.楮樹皮→紙漿纖維→宣紙 D.端石→端硯
4．常溫時下列各環境下的離子組合一定能夠大量共存的是( )
A.1mol/L的溶液：
B.由水電離產生的的溶液中：
C.pH試紙變紅的溶液中：、
D.pH=14的溶液中：、
5．下列轉化需要加入氧化劑才能實現的是( )
A. B.
C. D.
6．已知某酸性溶液中含有、，則下述離子組中能與上述離子共存的是( )
A.、 B.、
C.、 D.、
7．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( )
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
A.（1）和（6） B.（3）和（4） C.（2）和（5） D.（1）和（4）
8．下列有關與敘述中錯誤的是( )
A.相同狀況下，等質量的和分別與足量鹽酸反應產生的氣體體積小于
B.分別向等體積、等物質的量濃度的溶液和溶液中加入等體積、等物質的量濃度的稀鹽酸，生成的物質的量之比一定為1：1
C.用pH試紙測定等物質的量濃度的溶液和溶液，溶液pH大于谷液
D.保持溫度不變，向飽和溶液中通入，有結晶析出
9．雌黃（）和雄黃（）都是自然界中常見的砷化物，砷元素有+2、+3兩種常見價態。一定條件下，雌黃和雄黃的轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.反應Ⅰ中為氧化產物
B.反應Ⅰ中和恰好完全反應時，其物質的量之比為2：1
C.若反應Ⅱ中轉移電子0.7mol，則生成
D.反應Ⅲ和Ⅳ均屬于非氧化還原反應
10．KClO2是一種極強的氧化劑，在酸性或堿性介質下均能將MnO2溶解，得到紫色溶液。其中一種制備流程如圖，下列說法正確的是( )
A.“還原”過程反應的環境為強堿性介質
B.“還原”過程中消耗葡萄糖和物質的量之比為1：12
C.“制備”過程中發生的離子方程式為：
D.在堿性介質下，的氧化性強于
11．下列有關焰色試驗操作的描述正確的是( )
A.在觀察焰色時均要透過藍色鈷玻璃，以便排除鈉元素的黃光的干擾
B.取一根潔凈的細鉑絲，放在酒精燈上灼燒至與火焰顏色相同，再蘸取少量NaCl溶液，進行焰色試驗
C.鉑絲在做完氯化鈉溶液的焰色試驗后，用稀硫酸洗凈，再蘸取少量的溶液，重復以上實驗
D.用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則該溶液中一定有，沒有
12．用一定量脫脂棉包裹少量粉末，放入充滿（少量）的圓底燒瓶中充分反應，圓底燒瓶中含量變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )
A.ab段發生的反應為
B.bc段發生的反應為
C.c點的固體全部為
D.相同條件下，將換成后，重復上述操作，反應結束后含量高于c點
13．下列物質屬于強電解質的是( )
A. B. C. D.
14．下列關于氯氣的實驗裝置能達到實驗目的的是( )
①可用于氯氣的收集
②若氣球干癟，證明可與NaOH反應
③可證明氯氣具有漂白性
④可用于實驗室中氯氣的尾氣吸收
A.①② B.①③ C.②③ D.①④
15．25 ℃，下列離子或分子在指定條件下的同一水溶液中能大量共存的是( )
A.pH<7的溶液：
B.滴加甲基橙溶液呈紅色：(葡萄糖)、
C.水電離產生的
D.
16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.pH=14的溶液中：
B.含有的溶液中：
C.某無色透明溶液中：
D.由水電離的的溶液中：
二、多選題
17．海洋生物參與氮循環的過程如圖所示。下列說法正確的是( )
A.反應①、②、④均為氧化還原反應
B.反應③、④中的氮元素均被還原
C.反應③和⑤均屬于氮的固定
D.等質量的分別參與反應④和⑤，轉移電子數之比為4:3
18．某混合氣體中可能含有、、、NO、中的兩種或多種氣體。現將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變為紅棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是( )
A.肯定有和 B.肯定有NO
C.肯定沒有和 D.可能有和
19．利用傳感器和信息處理終端對氯水的實驗進行數據采集與解題思路得到以下圖像，圖一表示氯水長時間放置在空氣中，隨著反應進行某種量的變化；圖二表示將過量鐵粉加入氯水中，濃度的變化曲線。下列說法錯誤的是( )
A.圖一可表示：隨光照時間的變化曲線
B.圖一可表示隨光照時間的變化曲線
C.圖二ab段測得有，可能是Fe與反應生成的
D.圖二bc段表明溶液中的反應以為主
20．將和的混合氣體通入的混合溶液中反應可回收S，轉化過程如圖所示。下列描述中不正確的是( )
A.在圖示轉化關系中，化合價不變的元素有2種
B.過程Ⅰ反應的離子方程式為
C.通入過量的氧氣或者增大的濃度可以減少回收的S中CuS的含量
D.轉化過程中參加循環反應的離子只有
21．錳酸鉀()在濃強堿溶液中可穩定存在，堿性減弱時易發生反應：。利用氧化制備的裝置如圖所示(夾持裝置略)。下列說法錯誤的是( )
A.在強堿性環境下，氧化性：
B.裝置Ⅰ中的漂白粉可以用代替
C.裝置Ⅱ中盛放濃硫酸，以提高的產率
D.裝置Ⅳ不需要防倒吸的原因是氫氧化鈉溶液與氯氣反應速率較慢
三、填空題
22．氧化還原反應在工農業生產、日常生活中具有廣泛用途，貫穿古今。
(1)“維生素C可以將食物中的轉化為”，說明維生素C具有 (填“氧化性”或“還原性”)。
(2)常用于焊接，在焊接銅器時可用除去銅器表面的氧化銅，便于焊接，其反應如下：
______________________________
①配平上述氧化還原反應 。
②該反應中，氧化劑是 (填化學式)，被氧化的元素是 (填元素名稱)。
(3)二氧化氯是一種高效消毒劑。工業上制備的反應為
①該反應中的還原產物是 (寫化學式)，反應中每生成1個分子，轉移電子的數目為 。
②用雙線橋標出反應中電子轉移的方向和數目 。
③在殺菌消毒的過程中會生成副產物亞氯酸鹽，需要將其轉化為除去，下列試劑能實現其轉化過程的是 (填序號)
A. B.C.KIC.KI D.
(4)雙氧水是公認的綠色氧化劑。已知氧化性強弱順序為，向溶液中加入足量硫酸酸化的雙氧水，發生反應的離子方程式為 。
23．元素的價類二維圖是我們學習元素及其化合物相關知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖像。下圖是鈉的價類二維圖：
請回答以下問題：
(1)在野外可用作生氫劑，其與水反應的化學方程式為 。
(2)寫出二維圖中缺失①中某種淡黃色固體的化學式 ，其陽離子與陰離子的個數比為 。
(3)溶液常因溫度過高而分解，導致含有少量，除去雜質的方法為 (用離子方程式表示)。
(4)向某物質的量濃度的溶液中緩慢通入一定量的(忽略溶液體積的變化)，充分反應。將上述所得溶液，逐滴滴加的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示：
①原溶液的濃度為 。
②AB段發生反應的離子方程式 。
(5)我國科學家研發了一種室溫下“可呼吸”的充電電池。電池的總反應為：。
①該電池消耗(標準狀況)氣體時，轉移電子數為 (用表示)。
②該電池中不能存在水，否則可能引起電池爆炸，用離子方程式表示其原因 。
24．是一種弱酸，向中加入強酸可生成；不穩定；易分解成NO和氣體；它是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如：能把氧化成。是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有。若誤食亞硝酸鹽如，則導致血紅蛋白中的轉化為而中毒，可以服用維生素C解毒，維生素C在解毒的過程中表現出_______性。
（2）下列方法中，不能用來區分和NaCl的是____。（填序號）
A.加入鹽酸，觀察是否有氣泡產生
B.加入觀察是否有沉淀生成
C.分別在它們的酸性溶液中加入溶液，觀察溶液顏色變化
（3）可以與反應制備納米顆粒。
①若與的物質的量之比為1：2，配平該反應的離子方程式：
_______________________________________
②下列關于該反應的說法正確的是____。
A.該反應中表現了氧化性
B.已知生成的納米顆粒直徑為10納米，則納米顆粒為膠體
C.每生成1mol，轉移的電子數為8（設代表阿伏伽德羅常數的值）
四、實驗題
（1）應選用下列裝置中的______（填序號），乙裝置中儀器A的名稱是______。
Ⅱ.鈉與反應
查閱資料：
i.氯化鈀溶液與CO反應產生黑色沉淀。
ⅱ.鈉與發生反應可能有三種情況：
①
②
③
（2）圖中按氣流由左至右的順序，導管口連接順序為混合氣體→_______（填接口字母）。
（3）裝置戊中濃硫酸的作用是_______。裝置己中飽和溶液的作用是_______（用離子方程式表示）。
（4）點燃裝置丙中酒精燈之前，需要通一段時間氣體，其目的是_______。
（5）若裝置丁中溶液中沒有黑色沉淀產生，說明上述反應_______（填“①”“②”或“③”）不可能發生。
（6）為了驗證裝置丙中鈉與反應的產物，設計如下實驗步驟（假設金屬鈉反應完全），請填寫下列表格。
實驗步驟 實驗操作及現象 實驗結論
① 取一定量裝置丙中反應后的固體溶于足量水中，有果色不溶固體，過濾 說明固體中含有碳
② _______ 說明固體中含有
③ _______ 說明固體中含有
參考答案
1．答案：D
解析：A.莫道雪融便無跡，雪融成水水成冰，水的狀態發生改變，為物理變化，故不選A；
B.粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間，發生反應，元素化合價不變，屬于非氧化還原反應，故不選B；
C.日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川，是香爐峰在陽光的照射下生起紫色煙霞，沒有發生化學變化，故不選C；
D.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇，“爆竹”中含黑火藥，燃放過程中有新物質二氧化碳等生成，元素化合價發生改變，屬于氧化還原反應，故選D；
故選D。
2．答案：B
解析：A項，向含有四種離子的溶液中滴加氨水，能生成沉淀，在書寫離子方程式時一水合氨不能拆開，因此正確的離子方程式為，錯誤；B項，使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，因此和在酸性條件下發生反應分別生成和而不能大量共存，反應的離子方程式為，正確；C項，澄清透明的溶液并不一定無色，四種離子可以大量共存，錯誤；D項，向含有四種離子的溶液中通入少量，不會生成沉淀，可以大量共存，錯誤。
3．答案：B
解析：湖筆，以竹管為筆桿，以動物尾毫為筆頭制成，不涉及氧化還原反應，A不符合題意；松木中的C元素主要以有機物的形式存在，徽墨主要為C單質，存在元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，B符合題意；宣紙，以楮樹皮為原料，得到紙漿纖維，從而制作宣紙，不涉及氧化還原反應，C不符合題意；端硯以端石為原料經過采石、維料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步驟制成，不涉及氧化還原反應，D不符合題意。
4．答案：D
解析：A.碳酸氫根離子和鋁離子相互促進水解，不能大量共存，故A項錯誤；
B.水電離產生的的溶液中既可能顯酸性，也可能顯堿性，酸性溶液中氫離子和碳酸根離子不能大量共存，堿性溶液中，鋁離子和氫氧根離子不能大量共存，其鋁離子與碳酸根離子會發生雙水解不能大量共存，故B項錯誤；
C.pH試紙變紅的溶液為酸性溶液，亞鐵離子或碘離子與氫離子和硝酸根離子發生氧化還原反應，不能大量共存，故C項錯誤；
D.pH=14的溶液顯堿性，堿性溶液中，四種離子相互不反應，可以大量共存，故D項正確；
故本題選D。
5．答案：B
解析：A.，氧元素化合價由-1降低到-2價，需要加入還原劑或是自身發生分解，A不符合題意；
B.，氫元素化合價由0升高到+1價，需要加入氧化劑，B符合題意；
C.，元素化合價沒有發生變化，C不符合題意；
D.，元素化合價沒有發生變化，D不符合題意；
故選B。
6．答案：A
解析：A選項：某酸性溶液中含有，與能夠大量共存，故A正確；
B選項：酸性溶液中不能大量存在，故B錯誤；
C選項：與不能大量共存，故C錯誤；
D選項：某酸性溶液中與不能大量共存，與不能大量共存，故D錯誤。
故選A。
7．答案：B
解析：（1）在酸性條件下，和都可以氧化，故不能大量共存，不符合題意；
（2）、都與要反應，故不能大量共存，不符合題意；
（3）相互間不反應，可以大量共存，符合題意；
（4）相互間不反應，可以大量共存，符合題意；
（5）與、都要反應，故不能大量共存，不符合題意；
（6）與要反應，故不能大量共存，不符合題意；
符合題意的有：（3）和（4）。
答案選B。
8．答案：B
解析：相同質量的和與足量鹽酸反應，相對分子質量大的反應產生氣體體積小，即在相同條件下產生的氣體體積小，A項正確；由于反應物的物質的量不確定，若稀鹽酸太少，無法與碳酸鈉溶液產生，B項錯誤；溶液pH大于溶液，C項正確；相同溫度下，的溶解度小于的，則保持溫度不變，向飽和溶液中通入，會有結晶析出，D項正確。
9．答案：B
解析：
10．答案：D
解析：A.“還原”過程轉化為，說明反應介質為酸性環境，A錯誤；
B.葡萄糖（）轉化為，C元素由0價升高為＋4價一個葡萄糖分子升高24價，中Cl元素由＋5價降低為＋4價降低1價，根據化合價升降相等二者物質的量之比為，B錯誤；
C.“制備”過程為堿性環境，不會生成，C錯誤；
D.在堿性介質下，可將氧化為，說明氧化劑（）的氧化性強于氧化產物（）的氧化性，D正確；
故選D。
11．答案：B
解析：在觀測鉀的焰色時要透過藍色鈷玻璃，其他元素不需要，A錯誤；取一根潔凈的細鉑絲，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取NaCl溶液，進行焰色試驗，B正確；做焰色試驗結束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌，不能用稀硫酸洗滌，C錯誤；黃光能掩蓋紫光，該實驗只能說明該溶液中含有，無法確定是否含有，D錯誤。
12．答案：C
A.abA.ab段含量增加，故存在，A正確；
B.bc段含量緩慢降低的可能原因：，B正確；
C.c點含量高于a點，反應①生成的未被完全消耗，則此時反應產物中含有，C錯誤；
D.相同條件下，將換成后，重復上述操作，只發生反應，應結束后含量高于c點，D正確；
故選C。
13．答案：A
解析：屬于強電解質，A項正確；
屬于非電解質，B項錯誤；
屬于非電解質，C項錯誤；
屬于弱電解質，D項錯誤；
故選A
14．答案：D
解析：①這個裝置是向上排空氣收集氣體的方法，氯氣的密度比空氣大，該裝置可用于氯氣的收集，裝置能達到實驗目的；
②若氣球干癟，說明平底燒瓶中氣體壓強比瓶外壓強大。而反應氣體體積減小，氣壓減小，所以與NaOH反應氣球會膨脹，②裝置不能達到實驗目的；
③潮濕布條中的水與干燥的反應生成HClO，HClO能漂白有色布條，所以該實驗無法證明氯氣具有漂白性，③裝置不能達到實驗目的；
④與NaOH反應：，該反應不再產生有毒氣體，所以NaOH溶液可用于實驗室中氯氣的尾氣吸收，裝置能達到實驗目的；
答案選D。
15．答案：A
解析：pH<7的溶液中含有大量的之間均不反應，可以大量共存，A符合題意；滴加甲基橙溶液呈紅色，溶液顯酸性，(葡萄糖)含有醛基，能與發生氧化還原反應，不能大量共存，B不符合題意；水電離產生的，可能是強酸也可能是強堿溶液，則與均不能大量共存，而與均不能大量共存，C不符合題意；的溶液中，能與生成藍色沉淀而不能大量共存，D不符合題意。
16．答案：A
解析：常溫下，pH=14的溶液含有大量的，與均可大量共存，A正確；含有的溶液中，酸性條件下會將氧化，故、與不能大量共存，B錯誤；溶液為無色透明，為藍色，且與不能大量共存，C錯誤；常溫下，由水電離的的溶液，pH為1或13，可以為酸性也可以為堿性，當溶液為堿性時，不能大量存在，D錯誤。
17．答案：D
解析：反應①:，N的化合價沒有發生變化，不屬于氧化還原反應；反應②:，N的化合價由-1價降低為-2價，存在化合價變化，屬于氧化還原反應;反應④:，N的化合價由+3價降低為-1價，存在化合價變化，屬于氧化還原反應，A錯誤；
反應③:，N的化合價由-2價升高為0價，N被氧化，反應④:，N的化合價由+3價降低為-1價，N被還原，B錯誤；
氮的固定是游離態的氮轉化為化合態的氮，因此反應③、⑤不是氮的固定，C錯誤；
反應④:，N的化合價由+3價降低為-1價，降低4價，反應⑤:，N的化合價由+3價降低為0價，降低3價，轉移電子數之比為4:3，D正確。
18．答案：BC
解析：無色透明的混合氣體一定不含、，通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，一定含有，剩余氣體排入空氣中，很快變為紅棕色，則原混合氣體一定含有NO，NO與氧氣反應，則一定不含，結論肯定沒有、和，肯定有、NO；
答案選BC。
19．答案：AC
解析：A.次氯酸見光分解生成鹽酸和氧氣，溶液的酸性增強，增大，A錯誤；
B.次氯酸見光分解生成鹽酸和氧氣，減小，所以圖一可表示隨光照時間的變化曲線，B正確；
C.圖二ab段三價鐵離子濃度增大，因為三價鐵離子氧化性大于氫離子，所以測得有，可能是Fe與三價鐵離子反應生成的，C錯誤；
D.圖二bc段表明溶液中三價鐵離子濃度減小，主要原因三價鐵離子與鐵反應發生反應，反應式為，D正確；
故選AC。
20．答案：AD
解析：觀察題圖中各種物質可知，H、Cl、Cu三種元素的化合價沒有變化，而O（化合價由0價降低為-2價）、Fe（與相互轉化）、S（轉化為S）三種元素的化合價均有變化，故A項不正確；由圖示可知，與在過程Ⅰ中發生反應生成，根據得失電子守恒和質量守恒，過程Ⅰ反應的離子方程式為，故B項正確；要減少回收S中的CuS含量，則不能過量，可以通入過量的氧氣或者增大的濃度以減小的濃度，故C項正確；由圖可知，過程Ⅰ發生的反應為，過程Ⅱ發生的反應為，過程Ⅲ發生的反應為，據此可知參加循環反應的離子有，故D項不正確。
21．答案：BC
解析：A.在強堿性環境下，氧化制備，發生的反應中，Cl2為氧化劑，為氧化產物，則氧化性：，A正確；
B.裝置Ⅰ中沒有加熱儀器，與濃鹽酸不能發生反應，所以不能用漂白粉代替，B不正確；
C.與是在水溶液中發生反應，所以不需干燥，裝置Ⅱ中應盛放飽和食鹽水，除去中混有HCl，以提高的產率，C不正確；
D.氫氧化鈉溶液與氯氣反應速率較慢，不會產生明顯的負壓，所以裝置Ⅳ不需要防倒吸，D正確；
故選BC。
22．答案：(1)還原性
(2)；CuO；氮
(3)；； ；BC
(4)
解析：（1）轉化為，化合價降低，得電子，作氧化劑，說明維生素C作還原劑，具有還原性，故答案為還原性；
（2）①Cu元素的化合價由+2價降低為0價，N元素的化合價由-3價升高為0價，由電子守恒、原子守恒可知，失去3個電子，而Cu得到2個電子，根據得失電子守恒，的化學計量數為2，銅的化學計量數為3，再結合原子守恒可知，化學方程式為，故答案為；
②N元素失去電子被氧化，Cu元素得到電子被還原，則CuO為氧化劑，故答案為CuO；氮；
（3）①反應中只有時Cl元素化合價由+5降低為+4價，所以為還原產物，反應中每生成1個分子，轉移電子的數目為，故答案為；；
②反應中只有時Cl元素化合價降低，4HCl中時Cl元素的化合價由-1價升為0，則雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數目為 ；
③ClO2在殺菌消毒過程中會產生少量副產物亞氯酸鹽，需將其轉化為除去，即使被還原，需要加入還原劑，和KI可以做還原劑，和只能做氧化劑，故選BC；
（4）雙氧水過量，則按比例氧化亞鐵離子、碘離子，向溶液中加入足量硫酸酸化的雙氧水，發生反應的離子方程式為，故答案為。
23．答案：(1)
(2)； 2：1
(3)
(4)1mol/L；
(5)；
解析：（1）在野外可用作生氫劑，其與水反應的化學方程式；
故答案為：。
（2）①為鈉的氧化物，呈淡黃色，①為，陽離子與陰離子的個數比為，2：1；故答案為：；2：1。
（3）碳酸鈉溶液通入二氧化碳，生成碳酸氫鈉，所以碳酸氫鈉溶液中混有碳酸鈉雜質，可以向溶液中通入二氧化碳氣體，進行除雜，;故答案為：。
（4）根據題意，，加入鹽酸后發生的反應；根據氯原子守恒，根據鈉原子守恒，，故NaOH濃度為；
故答案為：1mol/L；。
（5）根據化學方程式可知，C元素化合價由+4價到0價，Na由0價到+1價，所以當有3個參與反應，轉移4個電子，，所以轉移電子數為；該電池中有單質鈉，鈉可以與水反應生成氫氣；
故答案為：；。
24．答案：（1）還原（性）
（2）B
（3）2；1；4；4；1；1；6；C
解析：（1）的加入能夠導致血紅蛋白中的轉化為而中毒，說明具有強的氧化性，把氧化為，用維生素C解毒，就是把還原為，所以需加入還原劑維生素C，它具有還原性；綜上所述，本題答案是：還原（性）。
（2）A項，是一種弱酸，不穩定，易分解生成NO和，則會與稀鹽酸反應生成，分解得到NO和，可以看到有氣泡產生，而NaCl與稀鹽酸不反應，故不選A項；
B項，根據題目信息，加入分別和NaCl生成AgCl沉淀和沉淀，現象相同，故選B項；
C項，NaCl溶液沒有氧化性，而酸性條件下，具有強氧化性，能夠把亞鐵離子氧化為鐵離子，溶液顏色變為黃色，現象不同，可以鑒別，故不選C項；
綜上所述，本題選B
（3）①反應中，S元素化合價由+2價升高為+5價，則1個化合價共升高6價，，Fe元素價由+2價升高為+3價，2個共升高2價；兩種反應物化合價共升高6+2=8價；而，O元素由-1價降低到-2價，共降低2價；根據化合價升降總數相等規律，最小公倍數為8，所以前面填系數4，前面系數為1，前面系數為2，結合原子守恒配平后方程式為：；綜上所述，本題答案是：2，1，4，4，1，1，6。
②A.根據反應可知，中硫元素化合價升高，發生氧化反應，做還原劑，具有還原性，錯誤；
B.膠體是分散系，為混合物，生成的納米顆粒直徑為10納米，為純凈物，不屬于膠體，錯誤；
C.根據反應可知，氧化劑全部被還原為，氧元素由-1價降低到-2價，因此4mol全部被還原，轉移電子8，生成1mol；綜上所述，本題選C。
25、
（1）答案：乙；圓底燒瓶
解析：實驗室用大理石與稀鹽酸反應制備，應選用固液常溫型氣體發生裝置，所以應選擇裝置乙，由圖可知，乙裝置中儀器A的名稱是圓底燒瓶。
（2）答案：g→h→e→f→a→b→d→c（或g→h→e→f→+b→a→d→c）
解析：實驗室制取的氣體中混有揮發出來的HCl和水蒸氣，且它們都會和金屬鈉反應，所以應先通過飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl氣體，再通入裝有濃硫酸的洗氣瓶除去水蒸氣，再通入裝有金屬鈉的丙裝置，使和金屬鈉反應，生成的氣體再通入丁裝置，根據長進短出的原則，圖中按氣流由左至右的順序，導管口連接順序為混合氣體→g→h→e→f→a→b→d→c（或g→h→e→f→+b→a→d→c）。
（3）答案：干燥氣體；
解析：裝置戊中濃硫酸的作用是吸收水蒸氣；裝置己中飽和溶液的作用是除去揮發出來的HCl氣體，其離子方程式為。
（4）答案：排出裝置中的空氣，防止實驗產生誤差
解析：點燃裝置丙中酒精燈之前，需要通一段時間氣體，其目的是排出裝置中的空氣，防止實驗產生誤差。
（5）答案：③
解析：若裝置丁中溶液中沒有黑色沉淀產生，說明沒有CO氣體生成，所以沒有發生③反應。
（6）答案：②取一定量裝置丙中反應后的固體溶于足量水中，加足量的鹽酸有氣泡放出，將生成的氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁；③取一定量裝置丙中反應后的固體溶于足量水中，加入溶液至無沉淀產生，加入幾滴無色酚酞試液，溶液呈紅色，說明固體中含有
解析：②取一定量裝置丙中反應后的固體溶于足量水中，加足量的鹽酸有氣泡放出，將生成的氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，其反應方程式為，證明固體中含有。③取一定量裝置丙中反應后的固體溶于足量水中，先加入足量的溶液，除去，若加入無色酚酞試液后溶液變紅，說明溶液呈堿性，說明固體中含有。

展開更多......

收起↑