資源簡介

從海水中獲得的化學物質--2025屆高中化學一輪復習特訓
一、單選題
1．下列各組物質間的轉化在一定條件下不能通過一步反應實現的是( )
A. B.
C. D.
2．下列有關說法中，不正確的是( )
A.可以用氯氣、二氧化氯、臭氧對自來水進行消毒
B.純凈的氫氣在氯氣中燃燒發出淡藍色火焰，工業可用此反應制備鹽酸
C.常溫下，氯氣和鐵不反應，所以可將液氯用鋼瓶貯存
D.氯氣制備工廠若發生泄漏時，可用溶液浸濕軟布蒙住口鼻，往高處撤離
3．下列物質的俗稱與化學式不對應的是( )
A.小蘇打 B.雙氧水
C.生石灰 D.燒堿
4．下列離子能大量共存的是( )
A.在含大量的溶液中：
B.無色澄清透明的溶液中：
C.使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：
D.使石蕊試液變紅的溶液中：
5．下列離子可以在指定條件下大量共存的是( )
A.電解飽和食鹽水后的溶液：
B.常溫下，的溶液：
C.1的鹽酸：
D.使酚酞變紅的溶液：
6．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.氫氧化鈉溶液中：、、、
B.含有的溶液中：、、、
C.使石蕊試液變紅色的溶液中：、、、
D.澄清透明溶液中：、、、
7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.無色透明的溶液中：
B.能使無色酚酞變紅的溶液中：
C.能使甲基橙變紅的溶液中：
D.的溶液中：
8．下列各組離子在給定溶液中一定大量共存的是( )
A.無色透明溶液中：、、、
B.加酚酞呈紅色的溶液中：、、、
C.使紫色石蕊變紅的溶液中：、、、
D.常溫下，由水電離出的的溶液中：、、、
9．下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是( )
A.某弱堿性溶液中：、、、
B.加入鋁粉后可放出的溶液中可能含有：、、、
C.無色溶液中：、、、
D.中性溶液中、、、
10．鹵水提溴——納濾獲得NaCl，生產純堿的綜合利用工藝流程如下：
下列說法錯誤的是( )
A.“吹出提溴”中發生了氧化還原反應
B.“納濾”中，利用了分離膜膜孔大小不同來分離不同的物質
C.蒸干富二價鹽濃水可以得到無水、
D.純堿生成過程中的副產物氯化銨可用作鋼鐵的除銹劑
11．在下列條件下，一定能大量共存的離子組是( )
A.通入足量后的溶液：
B.在酸性高錳酸鉀溶液中：
C.能使pH試紙變深藍色的溶液：
D.飽和氯水中：
12．下列各組微粒能大量共存的是( )
A.、、、
B.、、、
C.、、、
D.
13．在澄清透明的溶液中能大量共存的離子組是( )
A. B.
C. D.
14．下列反應中屬于氧化還原反應的是( )
①
②
③
④
⑤
A.②④ B.①③④ C.①②③ D.①③⑤
15．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是( )
A.溶液：
B.鹽酸溶液：
C.溶液：
D.澄清透明的溶液：
16．如圖所示，試管b中盛有蒸餾水，氣球a中裝有干燥的粉末，U形管中注有淺紅色的液體。將氣球用橡皮筋緊縛在試管b口處，實驗時將氣球a中的抖落到試管b中，會觀察到( )。
A.U形管內液體淺紅色褪去 B.試管b內液體變紅
C.U形管中液面高低： D.氣球a膨脹
二、多選題
17．下列變化中，氣體被還原的是( )
A.二氧化碳使固體變白 B.氯氣使KBr溶液變黃
C.乙烯使的四氯化碳溶液褪色 D.氨氣使溶液產生白色沉淀
18．某溶液中有、和四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的離子種類是( )
A.1種 B.2種 C.3種 D.4種
19．離子交換法從海帶中提取碘是一種較為先進的制碘工藝。如圖是使用離子交換樹脂的“離子交換法”從海帶中提取碘的主要流程。
已知：①，粗碘水中碘的存在形式為；②強堿性陰離子樹脂（用R—Cl表示）對多碘離子（）有很強的交換吸附能力。下列說法正確的是( )
A.“氧化”過程應加入過量的
B.“交換吸附”過程可能發生反應
C.“酸化”過程中參與反應的NaI和的物質的量之比為5∶1
D.從粗碘濁液中獲得碘單質，用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、分液漏斗
20．海洋生物參與氮循環的過程如圖所示。下列說法正確的是( )
A.反應①、②、④均為氧化還原反應
B.反應③、④中的氮元素均被還原
C.反應③和⑤均屬于氮的固定
D.等質量的分別參與反應④和⑤，轉移電子數之比為4:3
21．某混合氣體中可能含有、、、NO、中的兩種或多種氣體。現將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變為紅棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是( )
A.肯定有和 B.肯定有NO
C.肯定沒有和 D.可能有和
三、填空題
22．氰化亞銅（CuCN）主要用于電鍍銅及其他合金，合成抗結核藥及防污涂料，可將氯氣通入含銅的氰化鈉溶液獲得。已知：CuCN為白色固體，幾乎不溶于水和乙醇。回答下列問題：
Ⅰ.制備
（1）裝置a的名稱為_________。
（2）用如圖裝置制備氯氣的離子方程式為_________。
Ⅱ.合成CuCN
（3）向三頸瓶中通入C發生反應，一段時間后向其中加入適量NaCN溶液，充分反應后可得含有CuCN的濁液。
①寫出三頸燒瓶中生成CuCN的總反應的化學方程式：________。
②實驗結束時向裝置中通入，該實驗操作的目的是_________。
（4）反應完成后將上述所得混合物過濾，固體依次經氯化鈉濃溶液洗滌、乙醇洗和干燥后可得產品。洗滌時用乙醇代替蒸餾水的優點是_______。
皿。產品純度測定
（5）準確稱取氰化亞銅產品mg，溶于過量的溶液中得mL待測液，從中量取
mL于錐形瓶中，加入2滴鄰菲羅啉指示劑，立即用硫酸鈰標準溶液滴定至終點，消耗溶液bmL。產品中CuCN的質量分數為_____。（不用化簡，用上述字母列出表達式。已知：）
下列有關滴定的說法錯誤的是______（填字母）。
A.未用標準溶液潤洗滴定管會使測定結果偏低
B.錐形瓶要用待測溶液潤洗
C.在接近終點時，使用“半滴操作”可提高滴定的準確度
D.滴定前正確讀數，滴定后仰視讀數，會使測定結果偏低
23．無機化合物可根據其組成和性質進行分類。
（1）如圖所示的物質分類方法名稱是___________。
（2）下列①到⑩的物質分類有錯誤的是___________組
組別 A B C D E
物質類別 無氧酸 堿 鹽 酸性氧化物 氫化物
化學式 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（3）寫出⑥的電離方程式：___________。
（4）寫出⑥的溶液和②的溶液反應的離子方程式：___________。
（5）寫出③溶于①的溶液的離子方程式：___________。
（6）寫出⑧溶于②的溶液的離子方程式：___________。
（7）寫出⑤和①的溶液反應的離子方程式：___________。
（8）實驗室制備⑦的反應的離子方程式為___________。
24．氧化還原反應在工農業生產、日常生活中具有廣泛用途，貫穿古今。
(1)“維生素C可以將食物中的轉化為”，說明維生素C具有 (填“氧化性”或“還原性”)。
(2)常用于焊接，在焊接銅器時可用除去銅器表面的氧化銅，便于焊接，其反應如下：
______________________________
①配平上述氧化還原反應 。
②該反應中，氧化劑是 (填化學式)，被氧化的元素是 (填元素名稱)。
(3)二氧化氯是一種高效消毒劑。工業上制備的反應為
①該反應中的還原產物是 (寫化學式)，反應中每生成1個分子，轉移電子的數目為 。
②用雙線橋標出反應中電子轉移的方向和數目 。
③在殺菌消毒的過程中會生成副產物亞氯酸鹽，需要將其轉化為除去，下列試劑能實現其轉化過程的是 (填序號)
A. B.C.KIC.KI D.
(4)雙氧水是公認的綠色氧化劑。已知氧化性強弱順序為，向溶液中加入足量硫酸酸化的雙氧水，發生反應的離子方程式為 。
四、實驗題
25．為探究過氧化鈉與和的反應產物成分，設計了如圖實驗：
(1)寫出過氧化鈉與反應的化學方程式 。
(2)實驗裝置中D的作用是 。
(3)請解釋C裝置中飽和澄清石灰水變渾濁的原因： 。
(4)某興趣小組探究反應后中型管中固體成分
①推測反應后中型管中固體成分可能為：a.；b.；c. 。
②為了驗證與和的反應產物成分，他們將反應后的固體溶于水并進行如下具體操作：
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
Ⅰ.取少量溶液于試管中，向其中加入足量的氯化鋇溶液，靜置 產生 固體成分含有碳酸鈉
Ⅱ.取適量Ⅰ的上層清液于試管中，向其中滴加少量氯化銅溶液 產生藍色沉淀 溶液中含
③由②中實驗步驟Ⅰ和Ⅱ該興趣小組得出結論：過氧化鈉與二氧化碳、水蒸氣反應固體產物和，請問該興趣小組的結論 (填“是”或“否”)正確，判斷的理由是 (結合化學方程式闡述)：。
參考答案
1．答案：D
解析：A.氫氣和氧氣在點燃條件下可生成水，能一步反應實現，A不符合題意；
B.氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和H2O，能一步反應實現，B不符合題意；
C.氫氧化鈉溶液與少量二氧化碳能反應生成碳酸鈉，能一步反應實現，C不符合題意；
D.CO難溶于水，且不與堿反應，則不能一步反應實現，D符合題意；
故選D
2．答案：B
解析：A.氯氣、二氧化氯、臭氧都具有強氧化性，可以用氯氣、二氧化氯、臭氧對自來水進行消毒，故A正確；
B.純凈的氫氣在氯氣中燃燒發出蒼白色火焰，故B錯誤；
C.常溫下，氯氣和鐵不反應，因此可將液氯用鋼瓶貯存、運輸，故C正確；
D.碳酸氫鈉和氯氣反應且碳酸氫鈉堿性較弱，氯氣制備工廠若發生泄漏時，因此可用溶液浸濕軟布蒙住口鼻，由于氯氣密度比空氣大，因此往高處撤離，故D正確。
綜上所述，答案為B。
3．答案：C
解析：熟石灰又稱為消石灰，其化學式為，的俗稱為生石灰，C項符合題意。
4．答案：C
解析：A.與能生成沉淀，不能大量存在；
B.含有的溶液呈藍色，與無色澄清透明溶液不符，故B錯誤；
C.無色酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性都能穩定存在；
D.使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，反應，不能大量存在；
故選：C。
5．答案：D
解析：A.電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，溶液為堿性，碳酸氫根與氫氧根反應生成碳酸根，與鋇離子和鈣離子也不能存在，A錯誤；
B.常溫下，的溶液呈酸性，酸性條件下硝酸根具有強氧化性，與亞鐵離子和碘離子不能存在，B錯誤；
C.鹽酸溶液中含氯離子和氫離子，都不能存在，C錯誤；
D.使酚酞變紅的溶液中能共存，D正確；
故選D。
6．答案：D
解析：A.、與反應生成沉淀，不能大量共存，A錯誤；
B.與反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，B錯誤；
C.使石蕊試液變紅色的溶液為酸性溶液，與氫離子反應，不能大量共存，C錯誤；
D.澄清透明溶液中，、、、互相不反應，能大量共存，D正確；
故選D。
7．答案：C
解析：無色透明的溶液中不能大量存在，A不符合題意；能使無色酚酞變紅的溶液呈堿性，在堿性環境中不能大量存在，B不符合題意；能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，在酸性條件下，能大量共存，C符合題意；的溶液呈酸性，在酸性溶液中不能大量存在，D不符合題意。
8．答案：D
解析：A.含銅離子的溶液為藍色，在無色透明的溶液中不能大量共存，銅離子和碳酸根離子發生反應產生沉淀，故A項錯誤；
B.酚酞變紅，溶液呈堿性，鐵離子和氫氧根離子反應產生沉淀，不能大量共存，故B項錯誤；
C.使紫色石蕊變紅的溶液呈酸性，酸性條件下，亞鐵離子、硫離子和高錳酸根離子發生氧化還原反應，不能大量共存，故C項錯誤；
D.由水電離出的氫氧根離子濃度為的溶液可能為酸性或者堿性，酸性或者堿性條件下，四種離子之間相互不反應，可以大量共存，故D項正確；
故答案選D。
9．答案：A
解析：A.水解為弱堿性，可共存，A正確；
B.加入鋁粉后可放出的溶液中可能為酸性或堿性，在堿性環境下不能存在，鋁與酸性環境下含在的溶液無法生成氫氣，生成氣體，B錯誤；
C.，C錯誤；
D.水解會使溶液呈堿性，不能呈中性，D錯誤；故選A。
10．答案：C
解析：A.“吹出提溴”中溴離子被氧化成溴單質屬于氧化還原反應，故A正確；
B.分離膜根據膜孔大小分為微濾膜、超濾膜、納濾膜和反滲透膜等，可用于分離不同的物質，故B正確；
C.富二價鹽濃水中的蒸干時水解生成，故C錯誤；
D.氯化銨水解使溶液呈酸性，能與鐵銹反應，故D正確；
答案選C。
11．答案：C
解析：A.足量溶于水能與反應生成硅酸和碳酸氫根離子，不能大量共存，故A錯誤；
B.酸性高錳酸鉀具有強氧化性能氧化碘離子，且和也能發生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；
C.能使pH試紙變深藍色的溶液中含氫氧根離子，該組離子均與堿不能反應，可以大量共存，故C正確；
D.氯水能與發生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；
故選：C。
12．答案：C
解析：A.和可反應生成沉淀，不能大量共存，A錯誤；
B.具有強還原性，在酸性條件下高錳酸根離子具有強氧化性，能發生氧化還原反應生成，不能大量共存，B錯誤；
C.各離子間不反應，可大量共存，C正確；
D.具有氧化性，具有還原性，二者間可發生氧化還原反應，不能大量共存，D錯誤；
答案選C。
13．答案：A
解析：
14．答案：D
解析：
15．答案：C
解析：A.已知與發生反應，故與不能大量共存，A不合題意；
B.鹽酸溶液中含有大量的，或者，故與不能大量共存，B不合題意；
C.溶液中的、與均不反應，能夠大量共存，C符合題意；
D.已知，故澄清透明的溶液中不能大量共存，D不合題意。
16．答案：D
解析：過氧化鈉與水發生反應：，則試管b內液體不會變紅，生成的氣體使氣球a膨脹，該反應放出熱量，使集氣瓶中的空氣受熱膨脹，從而導致U形管中的液面c低d高，U形管內液體淺紅色不會褪去。綜上可知，D項符合題意。
17．答案：B
解析：A、二氧化碳使固體變白，發生反應，的化合價沒有發生改變，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，A錯誤；B、氯氣使KBr溶液變黃，發生反應，Cl元素化合價降低，被還原，B正確；C、乙烯使的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發生了加成反應，Br元素化合價降低，被還原，乙烯被氧化，C錯誤；D、氨氣使溶液產生白色沉淀氫氧化鋁，反應過程中化合價沒有改變，不是氧化還原反應，D錯誤。答案選B。
18．答案：B
解析：與過量的氫氧化鈉溶液，在微熱時反應生成氨氣逸出，則銨根離子減少，和氫氧化鈉溶液反應生成的沉淀在空氣中不穩定，迅速氧化生成，則減少，由此解題思路。
混合溶液中加入過量的NaOH并加熱時，反應生成的氨氣逸出，則銨根離子減少，并同時生成、沉淀和，沉淀在空氣中不穩定，迅速氧化生成，再向混合物中加入過量鹽酸，則、和與過量酸作用分別生成，則減少的離子主要有：和兩種，答案選B。
19．答案：BC
解析：A.依據整個生產流程解題思路可知，不能加過量，若過量會全部氧化生成I2，無法進行反應，從而導致后續反應無法進行，故A錯誤；
B.由流程可知，交換吸附后會生成，發生的反應：，故B正確；
C.“酸化”過程中NaI和發生歸中反應生成碘單質，根據電子守恒，參與反應的NaI和的物質的量之比為5∶1；故C正確；
D.從粗碘濁液中獲得碘單質，采用的是過濾法，用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗，故D錯誤；
答案選BC。
20．答案：D
解析：反應①:，N的化合價沒有發生變化，不屬于氧化還原反應；反應②:，N的化合價由-1價降低為-2價，存在化合價變化，屬于氧化還原反應;反應④:，N的化合價由+3價降低為-1價，存在化合價變化，屬于氧化還原反應，A錯誤；
反應③:，N的化合價由-2價升高為0價，N被氧化，反應④:，N的化合價由+3價降低為-1價，N被還原，B錯誤；
氮的固定是游離態的氮轉化為化合態的氮，因此反應③、⑤不是氮的固定，C錯誤；
反應④:，N的化合價由+3價降低為-1價，降低4價，反應⑤:，N的化合價由+3價降低為0價，降低3價，轉移電子數之比為4:3，D正確。
21．答案：BC
解析：無色透明的混合氣體一定不含、，通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，一定含有，剩余氣體排入空氣中，很快變為紅棕色，則原混合氣體一定含有NO，NO與氧氣反應，則一定不含，結論肯定沒有、和，肯定有、NO；
答案選BC。
22．答案：（1）恒壓分液漏斗
（2）
（3）①；②將剩余的推入c中，使其完全被吸收，防止污染空氣
（4）乙醇更易揮發，便于快速干燥，防止CuCN被氧化
（5）；ABD
解析：（1）裝置a的儀器名稱為恒壓分液漏斗。
（2）圖示裝置由和濃鹽酸反應，根據氧化還原反應配平原則，可知離子方程式為。
（3）①根據反應步驟的描述可知，三頸燒瓶中生成CuCN的總反應的化學方程式為。②反應物中存在，反應結束后裝置中會殘留部分，根據綠色化學思想可知通入的目的是將剩余的，推入c中，使其完全被吸收，防止污染空氣。
（4）根據已知信息CuCN幾乎不溶于水和乙醇，又因為亞銅離子易被氧化，所以洗滌時用乙醇代替蒸餾水的優點是乙醇更易揮發，便于快速干燥，防止CuCN被氧化。
（5）已知，可得到關系式：，則ml，中CuCN的物質的量為，則mL中CuCN的物質的量為，質量為，因此產品中CuCN的質量分數為。未用標準溶液潤洗滴定管，會使得消耗的標準溶液體積偏大，最終結果偏高，A錯誤；滴定時錐形瓶不需要潤洗，否則消耗的標準液體積偏大，B錯誤；當滴定接近終點時，用錐形瓶內壁將半滴標準液刮落，并用蒸餾水沖洗內壁，可減小實驗誤差，提高滴定的準確度，C正確；滴定前正確讀數.滴定后仰視讀數，使讀得的消耗標準溶液的體積偏大，最終結果偏高，D錯誤。
23．答案：（1）樹狀分類法
（2）D
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
（8）
解析：
24．答案：(1)還原性
(2)；CuO；氮
(3)；； ；BC
(4)
解析：（1）轉化為，化合價降低，得電子，作氧化劑，說明維生素C作還原劑，具有還原性，故答案為還原性；
（2）①Cu元素的化合價由+2價降低為0價，N元素的化合價由-3價升高為0價，由電子守恒、原子守恒可知，失去3個電子，而Cu得到2個電子，根據得失電子守恒，的化學計量數為2，銅的化學計量數為3，再結合原子守恒可知，化學方程式為，故答案為；
②N元素失去電子被氧化，Cu元素得到電子被還原，則CuO為氧化劑，故答案為CuO；氮；
（3）①反應中只有時Cl元素化合價由+5降低為+4價，所以為還原產物，反應中每生成1個分子，轉移電子的數目為，故答案為；；
②反應中只有時Cl元素化合價降低，4HCl中時Cl元素的化合價由-1價升為0，則雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數目為 ；
③ClO2在殺菌消毒過程中會產生少量副產物亞氯酸鹽，需將其轉化為除去，即使被還原，需要加入還原劑，和KI可以做還原劑，和只能做氧化劑，故選BC；
（4）雙氧水過量，則按比例氧化亞鐵離子、碘離子，向溶液中加入足量硫酸酸化的雙氧水，發生反應的離子方程式為，故答案為。
25．答案：(1)
(2)除去未反應的和水蒸氣，排除對氧氣檢驗的干擾
(3)過氧化鈉與反應放熱，燒杯內的溫度升高，導致氫氧化鈣溶解度降低，部分氫氧化鈣析出
(4)白色沉淀否反應后固體還可能含有少量未反應的，與水發生反應，生成
解析：（1）過氧化鈉與反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為：；
（2）D裝堿石灰，用于除去未反應的和水蒸氣，排除對氧氣檢驗的干擾
（3）燒杯中裝飽和澄清石灰水，由于過氧化鈉與反應放熱，燒杯內的溫度升高，導致氫氧化鈣溶解度降低，部分氫氧化鈣析出，有變渾濁的現象；
（4）①CO2和水蒸氣混合物與過氧化鈉反應時，CO2先反應，H2O后反應，當過氧化鈉足量有剩余時，固體為，過氧化鈉可能與CO2和水都反應了，此時固體為，當過氧化鈉少量時，只與CO2反應，此時固體為；
②Ⅰ.固體溶于水后，加入足量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，則能說明固體中含有；
Ⅱ.取適量Ⅰ的上層清液于試管中，向其中滴加少量氯化銅溶液，產生藍色沉淀氫氧化銅，說明溶液中含有；
③該興趣小組的結論不正確，因為反應后固體還可能含有少量未反應的，與水發生反應，生成，也能產生藍色沉淀。

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