資源簡介

離子反應
一：離子反應概念銜接
1 溶解 電離 通電 電解 導電的區別？
溶解：一種或者多種物質分散于另一種或多種物質中形成溶液的過程。
物質溶解包含兩個過程：一是解離；二是水合
水分子的撞擊
物質 分散形成獨立存在的分子 原子 離子
（解離）
獨立存在的分子
原子 離子被水分子包圍
形成水合分子 原子 離子
水合
a 解離吸熱 ； 水合放熱！
b 表示方法：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
電離：在溶液中或者融融狀態下解離出自由移動的離子的過程。
a 能電離的物質：酸 堿 離子（含金屬非金屬元素除了AlCl3） 水
b 電離一定是吸熱的
C 在溶液中電離的包括 酸 堿 離子 水；
在融融狀態下電離的只有離子，分子不能電離。
d 表示方法：AgCl===Ag＋＋Cl－
通電：是一個反應條件，人為操作；說直白點就是打開電源的開關這個操作就叫通電。
電解：通電之后發生的化學反應就叫電解；比如在水中通電之后水發生反應生成氫氣和氧氣這個過程就叫電解水。
導電;物理變化；離子或者電子在電壓下發生定向移動形成電流。能導電的物質包括：金屬單質（含自由的電子）及含有自由移動的離子的物質（溶液或者融融狀態）
二：電解質 非電解質
1 定義
電解質：能電離的化合物
非電解質：不能電離的化合物
2 電解質-非電解質的判斷方法
電解質包括：酸 堿 離子 水（這些都是能電離的）
非電解質：除了以上其余的化合物都是非電解質
注意：單質，混合物既不是電解質也不是非電解質。
電解質非電解質都必須是化合物。例如K 氯化鈉溶液既不是電解質也不是非電解質
3 電解質與導電性的關系
電解質不一定能導電，具有一定濃度的自由離子的電解質才能導電（溶液及熔融狀態）。例如氯化鈉固體不導電但是氯化鈉溶液及熔融狀態下的氯化鈉能導電。
離子濃度越大所帶的電荷越多導電性越強。例如相同濃度的氯化鈉溶液和氯化鎂溶液，氯化鎂溶液（電荷多）的導電性會更強。濃度大的氯化鈉溶液要比濃度小的導電性更強。
非電解質不能導電；但是非電解質的溶液有可能能導電。因為可能與水反應生成了電解質。比如CO2不能導電，到手CO2溶液能導電，因為CO2+H2O=H2CO3;H2CO3是電解質。
4 電解質的分類
強電解質：能完全電離的化合物；包括強酸 強堿 離子
弱電解質：不能完全電離的化合物；包括弱酸 弱堿 水（極弱）
注意：（弱電解質一般電離程度是5％左右）
三 電離方程式的書寫
書寫規則：1 強電解質用“===”表示，弱電解質用“”表示
2 多元弱酸的電離要分步書寫，多元弱堿不需要分步（太復雜）
3 注意在水中電離和熔融狀態下電離的區別；分子在水中可以電離在熔融狀態下不能電離，離子在水中熔融狀態下都能電離
4 配平
寫出下列物質的電離方程式：
H2SO4 (水中)
（熔融狀態）
H2CO3 (水中)
（熔融狀態）
Ba(OH)2 (水中)
（熔融狀態）
Cu(OH)2 (水中)
（熔融狀態）
NaHSO4 (水中)
（熔融狀態）
KHCO3 (水中)
（熔融狀態）
NH4NO3 (水中)
（熔融狀態）
四 離子反應 離子方程式
離子反應：自由移動的離子參與的反應叫離子反應
離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示化學反應的式子
注意：a 離子反應限定條件：只限定自由的離子參加
b 參加反應指的是離子發生變價（氧化還原）
或者變為了氣體 溶解度更小的沉淀 更弱的電解質（更弱的酸更弱的堿）（復分解）
故：離子反應只能在溶液中或者熔融狀態才能進行；因為這兩種體系才有自由移動的離子。
例如NH4Cl固體和氫氧化鈣固體的反應就不屬于離子反應（高考原題）
五 離子方程式的書寫步驟（重點寫復分解類型）
a 判定要書寫的反應類型（氧化還原——復分解）
b 找出反應的離子分子及生成物離子分子
注意：體系中離子很多的就寫離子不多的就寫化學式
多的特點：可溶于水且是強電解質
c 確定反應的離子分子的量（少量 足量）
d 配平
寫出下列離子方程式
碳酸鈣與鹽酸反應：
稀H2SO4與鐵粉反應：
氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：
氯化銅溶液與鐵粉反應：
用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:
向CaCl2溶液中通入CO2：
向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：
同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：
六 離子共存
1 定義：
幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
2 熟記常考離子的性質
顏色 MnO(紫)、Cu2＋(藍)、Fe2＋(淺綠)、Fe3＋(黃)
氧化性 ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O
還原性 S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2＋
水解顯酸性 NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
水解顯堿性 AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－
兩性離子 HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO
3 判定方法 a 先找氧化劑 再找還原劑，氧化劑還原劑不共存
b 若無氧化劑 則陰陽離子組合，觀察能否結合之后
變為氣體 溶解度更小的沉淀 更弱的電解質,若變成則不共存
4 例題詳解
1．能在水溶液中大量共存的離子組是(　　)
A．H＋、Fe3＋、SO、I－
B．H＋、NH、HCO、NO
C．Ag＋、K＋、Cl－、SO
D．K＋、AlO、Cl－、OH－
2．在水溶液中能大量共存的一組離子是(雙選)(　　)
A．Al3＋、Na＋、Cl-、SO
B．H＋、Fe2＋、ClO－、Cl－
C．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO
D．K＋、Ba2＋、NO、Cl－
3．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是(　　)
A．K＋、AlO、Cl－、SO B．NH、Ba2＋、Cl－、NO
C．Ca2＋、Fe2＋、NO、HCO D．Na＋、Cl－、CO、SO
4．將足量的SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是(　　)
A．K＋、SiO、Cl－、NO
B．H＋、NH、Al3＋、SO
C．Na＋、Cl－、MnO、SO
D．Na＋、CO、CH3COO－、HCO
七 特殊離子反應方程式的書寫（少量足量，）
書寫技巧： 首先找到反應的離子組合并寫出生成物
接著定量，少量足量的物質都必須要反應整數個，
不能反應半個，一般少量的可以假定只有一個
足量的可以無限取用。
連續型反應：A+B=C,且A能與C繼續反應；這種反應要注意量的問題（少量足量）
鹽酸和碳酸鈉反應：
①碳酸鈉過量：
②鹽酸過量：
NaOH溶液與CO2反應
①NaOH溶液過量：
②CO2過量：
獨立型反應：兩組離子相互反應互不干擾。這種反應要注意量的問題（少量足量）
Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應
①Ca(OH)2溶液過量：
②NaHCO3溶液過量：
Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液的反應
①NaOH溶液過量：
②Ca(HCO3)2溶液過量：
NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應
①NaHSO4溶液過量：
②Ba(OH)2溶液過量：
競爭型反應：A B 均能與C反應；要注意均能反應的情況下，強的先反應。（強酸強堿強氧化劑強還原劑先反應）
(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應
NaOH不足：
NaOH過量：
(2)將Fe(NO3)3溶液與HI混合
HI不足：
HI過量：
定量型反應：（少量足量）——定量型至少要反應一個物質（化學式），
通常少量的物質定為一個，足量的物質任用要多少有多少。
Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應
①溶液呈中性：
②此時溶液呈堿性：
八 考點—離子方程式正誤的判定
技巧：a 看產物——看變價產物有沒變價；不變價的有沒有找到反應的離子組合
b 看電荷——看配電荷的方式及數量是否正確
c 看拆分——寫離子必須這個離子在體系中很多（可溶且強電解質才多）
d 看量——少量足量，至少要反應一個，少量的要全部反應
實戰應用：
1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)將Na投入到CuSO4溶液中　2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu( )
(2)Fe和稀鹽酸反應　2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( )
(3)Fe和稀硝酸反應　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑( )
(4)Zn和濃硫酸反應　Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋( )
(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應　Ba2＋＋SO===BaSO4↓( )
(6)Fe(OH)3和HI的反應　Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O( )
(7)FeO和稀HNO3的反應　FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O( )
(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應　H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O( )
(9)HS－的電離　HS－＋H2O===H3O＋＋S2－( )
(10)NaHCO3的水解　HCO＋H2O===H2CO3＋OH－( )
(11)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱　NH＋OH－NH3·H2O( )
(12)向NaClO溶液中通入少量SO2　2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO( )
2．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)向FeI2中通入少量Cl2　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－( )
(2)向FeBr2中通入等量Cl2　2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－( )
(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2　ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO( )
(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO2　2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO( )
(5)少量SO2和NaOH反應　SO2＋OH－===HSO( )
(6)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑( )
(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反應　Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O( )
(8)NH4HSO3與NaOH等物質的量反應　NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO( )

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