資源簡介

1.1.物質的分類及轉化課后訓練
一、單選題
1．分類是學習和研究化學的一種重要方法。下列分類合理的是
A．K2CO3和K2O都屬于鹽 B．KOH和Na2CO3都屬于堿
C．H2SO4和HNO3都屬于酸 D．CO2和CO都屬于酸性氧化物
2．下列過程中，涉及化學變化的是
A．三氯化鐵溶液滴入沸水中制膠體
B．四氯化碳萃取碘水中的碘
C．過濾除去粗鹽中的不溶性雜質
D．蒸餾法將海水淡化為飲用水
3．屬于酸性氧化物的是
A．CO B． C． D．FeO
4．下列我國古代發明中，不涉及化學反應的是
A．銅的冶煉 B．糧食釀醋 C．打磨磁石制指南針 D．火藥的發明與使用
5．從物質分類的角度看，下列物質不屬于酸性氧化物的是
A． B． C． D．
6．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是
A．KCl溶液 B．Fe(OH)3膠體
C．NaOH溶液 D．CuSO4溶液
7．下列物質中屬于有機物的是
①乙醇 ②食鹽 ③石墨 ④甲烷 ⑤蔗糖 ⑥水 ⑦一氧化碳 ⑧碳酸鈣 ⑨乙酸
A．①②④⑤⑨ B．①④⑤⑨ C．①③④⑤⑦⑧⑨ D．①④⑤⑥
8．宋·陶佃《贈王君儀》中道：“云開霧散卻晴霽，清風淅淅無纖塵。”云、霧屬于下列分散系中的
A．乳濁液 B．膠體 C．溶液 D．懸濁液
9．下列物質中，屬于純凈物的是
A．生鐵 B．堿石灰 C．黃銅 D．綠礬
10．下列關于膠體的的敘述正確的是
A．向 1mol/L氯化鐵溶液中加入少量的 NaOH 溶液制取氫氧化鐵膠體
B．可以用丁達爾現象區別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體
C．氫氧化鐵膠體通電后氫氧化鐵膠粒向負極移動，說明氫氧化鐵膠體帶正電荷。
D．由 0.1mol 氯化鐵制取的氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠粒數目為 0.1NA(設 NA 表示阿伏加 德羅常數的值)
11．下列物質不屬于分散系的是
A．水 B．石灰乳 C．食鹽水 D．霧
12．在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應急止血，其主要原因可能是
A．FeCl3溶液有殺菌消毒作用
B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降
C．FeCl3溶液能產生Fe(OH)3沉淀堵住傷口
D．FeCl3能使血液發生化學反應
13．下列屬于堿性氧化物的是
A．CO2 B．CH4 C．Na2O D．Na2O2
14．下列物質的轉化在給定條件下不能實現的是
A．Fe→Fe2O3→Fe2(SO4)3 B．S→SO3→H2SO4
C．飽和NaCl(aq)→NaHCO3→Na2CO3 D．MgCl2(aq)→MgCl2·6H2O→Mg
15．下列關于膠體和溶液的說法中正確的是
A．膠體帶電荷，溶液不帶電荷
B．相同條件下，丁達爾效應可被用來區分溶液和膠體
C．只有膠狀物如膠水、果凍類的物質才能稱為膠體
D．煮沸FeCl3飽和溶液可制得氫氧化鐵膠體
16．下列物質中，不屬于堿類的是
A．燒堿 B．消石灰 C．一水合氨 D．純堿
17．我國科技發展迅猛，彰顯大國實力。下列過程涉及化學變化的是
A．北京冬奧會場館使用跨臨界直冷制冰
B．科學家成功將轉化為淀粉或葡萄糖
C．太空“冰雪實驗”中飽和醋酸鈉溶液的結晶現象
D．利用在水中具有超疏油性的膜材料將油水混合物分離
18．下列對有關物質的分類不正確的是
選項 物質 分類 不同類物質
A 冰水混合物、白酒、加碘鹽、食醋 混合物 冰水混合物
B CaO、CO2、P2O5、Mn2O7 酸性氧化物 CaO
C HgO、NaOH、KCl、P4(白磷) 化合物 P4(白磷)
D 鋁、鐵、鋅、氧氣 還原劑 鋅
A．A B．B C．C D．D
19．下列物質分類的正確組合是
選項 混合物 化合物 單質 鹽
A 鹽酸 NaOH固體 石墨 食鹽
B 生石灰 金剛石 O3 純堿
C 空氣 澄清石灰水 鐵 石灰石
D CuSO4·5H2O CaCl2 水銀 P2O5
A．A B．B C．C D．D
20．磁流體是電子材料的新秀。在含有和的混合溶液中，滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質粒子的直徑為5.5~36 nm的磁流體。下列說法中不正確的是
A．所得分散系屬于膠體
B．用光束照射該分散系能觀察到丁達爾效應
C．加入NaOH溶液時可能發生的反應為
D．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與分離開
21．物質的分類如圖所示，由圖判斷下列說法中不正確的是（ ）
A．甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法
B．乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法
C．酸性氧化物一定是非金屬氧化物
D．堿性氧化物一定是金屬氧化物
22．下列有關說法正確的是
A．能電離出的物質都是酸 B．能導電的物質都是電解質
C．電解質都能導電 D．電解質至少由兩種元素組成
23．下列性質中，膠體和溶液可能同時具有的是
A．當可見光透過分散系時，從側面可觀察到一條光亮的通路
B．分散質粒子小于1nm
C．加入稀硫酸可能產生沉淀
D．裝入半透膜袋中，并將其浸入盛水的燒杯中一段時間，袋內外均含有分散質粒子
24．膠體區別于其他分散系的本質特征是
A．膠體粒子直徑在1~100nm之間 B．膠體粒子帶正電荷
C．膠體粒子不能穿過半透膜 D．膠體粒子能夠發生聚沉
25．從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示：
下列說法錯誤的是
A．用此法提取鎂的優點之一是原料來源豐富
B．步驟④電解MgCl2時陽極產生Mg
C．步驟③將晶體置于HCl氣流中加熱是防止MgCl2水解
D．上述工藝流程中涉及分解反應、復分解反應和氧化還原反應
二、填空題
26．根據交叉分類法，請用斜線將下面框圖的酸與酸的分類連接起來 。
27．以下為中學化學中常見的物質：① FeCl3溶液 ②二氧化硫 ③稀硫酸 ④濃氨水 ⑤CaO固體 。根據要求回答下列問題：
(1)以上物質中屬于混合物的是 (填標號)；
(2)將②通入酸性高錳酸鉀溶液中，現象是 ，離子反應方程式 ；
(3)寫出④與⑤反應方程式 ，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近反應試管口，試紙將會變 ；
(4)向沸水中逐滴滴加①至液體呈透明的紅褐色，用一束光照射，有光亮的通路，這種現象稱為 。
28．回答下列問題：某固體物質可能含有氯化鉀、硫酸銅、氫氧化鈉、硝酸鎂、硫酸鈉中的一種或幾種，為鑒定它們，做如下實驗：
①將該固體物質全部溶解于水中，得到無色溶液a。
②取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量硫酸鐵溶液，產生紅褐色沉淀。
③另取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量的硝酸鋇溶液，產生白色沉淀。
據此推斷，該固體物質中一定含有(填化學式，下同) ，一定不含 ，可能含有 。
參考答案：
1．C
【詳解】A．K2O屬于氧化物，A不符合題意；
B．Na2CO3屬于鹽，B不符合題意；
C．H2SO4與HNO3電離產生的陽離子全部為H+，故屬于酸，C符合題意；
D．CO與酸、堿溶液均不反應，屬于不成鹽氧化物，D不符合題意；
故答案選C。
2．A
【詳解】A. 三氯化鐵濃溶液滴入沸水中，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體和H+，反應的離子方程式為Fe3++3H2O(沸水)=Fe(OH)3(膠體)+3H+，是化學變化，故A正確；
B．CCl4與水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多，所以可用CCl4作萃取劑，從碘水中萃取碘單質，沒有新物質生成，是物理變化，故B錯誤；
C．過濾的方法是利用溶解度的不同，將溶于液體的物質與不溶于液體的固體從共存的混合物中分離，可用過濾的方法除去粗鹽中的不溶性雜質，沒有新物質生成，是物理變化，故C錯誤；
D．因鹽類物質的沸點比水高，則從海水中獲得淡水，根據物質沸點的差異，可用蒸餾的方法獲得，沒有新物質生成，是物理變化，故D錯誤；
答案選A。
3．B
【詳解】A．CO不能與堿反應生成鹽和水，不是酸性氧化物，故A錯誤；
B．SO2能與堿反應生成鹽和水，是酸性氧化物，故B正確；
C．Na2O能與酸反應生成鹽和水，是堿性氧化物，故C錯誤；
D．FeO能與酸反應生成鹽和水，是堿性氧化物，故D錯誤；
故答案為B。
4．C
【詳解】A．銅的冶煉是化合態銅元素轉變為游離態，屬于化學變化，A錯誤；
B．糧食釀醋過程中淀粉水解變有新物質生成，屬于化學變化，B錯誤；
C．打磨磁石制指南針，是物質形態的改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，C正確；
D．火藥成分是木炭、硫磺和硝石，使用時爆炸發生化學反應，生成硫化鉀、氮氣和二氧化碳，屬于化學變化，D錯誤；
答案選C。
5．A
【分析】酸性氧化物是一類能與堿作用只生成一種鹽和水的氧化物。
【詳解】A．二氧化氮和氫氧化鈉反應，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，所以二氧化氮不是酸性氧化物，A符合題意；
B．五氧化二氮和氫氧化鈉反應，生成硝酸鈉和水，故五氧化二氮是酸性氧化物，B不符合題意；
C．二氧化硫和氫氧化鈉反應，生成亞硫酸鈉和水，故二氧化硫是酸性氧化物，C不符合題意；
D．三氧化硫和氫氧化鈉反應，生成硫酸鈉和水，故三氧化硫是酸性氧化物，D不符合題意；
故選A。
6．B
【分析】丁達爾效應是膠體的性質，據此分析；
【詳解】丁達爾效應是膠體的性質，KCl溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液的分散系為溶液，不是膠體，不具有丁達爾效應，Fe(OH)3膠體屬于膠體，具有丁達爾效應，故B正確；
答案為B。
【點睛】常見的膠體除了有膠體兩字外，還包括煙、霧、云、有色玻璃、墨水、豆漿、淀粉溶液、血液、肥皂水等分散系。
7．B
【詳解】有機物是含碳的化合物，但含碳的化合物不一定是有機物，如CO2、CO、碳酸鹽等，因此有①④⑤⑨屬于有機物，故選項B正確；
答案選B。
8．B
【詳解】云和霧是水分散在空氣中，是氣溶膠，屬于膠體分散系，故答案為B；
9．D
【詳解】A．生鐵是鐵和碳的合金，屬于混合物，A不符合題意；
B．堿石灰是CaO和NaOH的混合物，B不符合題意；
C．黃銅是銅、鋅的合金，屬于混合物，C不符合題意；
D．綠礬的化學式為FeSO4 7H2O，屬于純凈物，D符合題意；
故選D。
10．B
【分析】A．實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液。
B．當可見光透過膠體分散系時會形成一條光亮的通道。
C．膠體粒子帶電荷，但膠體呈電中性。
D．氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的集合體。
【詳解】A.氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，故A錯誤。
B.丁達爾效應是膠體特有的性質，常用來區別膠體和溶液，故B正確。
C.膠體能發生電泳現象是由于膠粒帶電荷，而膠體是電中性，故C錯誤。
D.氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的集合體,0.1mol氯化鐵制取的氫氧化鐵膠體中,氫氧化鐵膠粒數目小于0.1NA ，故D錯誤。
故選B。
【點睛】膠體的本質是分散質在1-100nm之間的分散系，可用丁達爾現象鑒別。膠體能發生電泳現象是由于膠粒帶電荷，而膠體是電中性，氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的集合體。
11．A
【詳解】分散系包括分散劑和分散質，屬于混合物；
A．水是純凈物，不屬于分散系，故A符合題意；
B．石灰乳是分散系，分散質是Ca(OH)2，分散劑是水，故B不符合題意；
C．食鹽水是分散系，分散質是NaCl，分散劑是水，故C不符合題意；
D．霧是分散系，分散質是水，分散劑是空氣，故D不符合題意；
故答案為：A
12．B
【詳解】止血目的是使血液凝固，血液具有膠體的性質，FeCl3溶液為電解質溶液，能使膠體聚沉，從而起到止血作用。
答案選B。
13．C
【分析】能與酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物。
【詳解】A．CO2是酸性氧化物，A項不選；
B．CH4不是氧化物，B項不選；
C．Na2O與酸反應生成鹽和水，是堿性氧化物，C項選；
D．Na2O2和酸反應時，先和溶液中的水反應生成氫氧化鈉的同時還有氧氣生成，不是堿性氧化物，屬于過氧化物，D項不選；
答案選C。
14．B
【詳解】A.Fe可以在空氣中氧化得到Fe2O3，Fe2O3可以與硫酸反應得到Fe2(SO4)3，故A不選；
B.S不能一步直接轉換為SO3，故B選；
C. 飽和NaCl(aq)中通入氨氣和二氧化碳得到NaHCO3，NaHCO3受熱分解得到Na2CO3，故C不選；
D. MgCl2(aq)在氯化氫氣流下蒸發結晶得到MgCl2·6H2O，MgCl2·6H2O電解熔融態得到Mg，故D不選。
故答案選：B。
15．B
【詳解】A．膠體的膠粒表面積大，吸附力強，可以選擇性吸附一定的電荷，因此膠粒帶電荷，但膠體本身作為整體與溶液一樣都不帶電荷，A錯誤；
B．膠體能夠產生丁達爾效應，而溶液不能，因此可利用丁達爾效應區分溶液和膠體，B正確；
C．膠體是根據分散系中分散質微粒直徑大小劃分的，不是根據物質是否呈膠狀，C錯誤；
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中繼續加熱至液體呈紅褐色，停止加熱，就制取得到氫氧化鐵膠體，D錯誤；
故合理選項是B。
16．D
【詳解】A.燒堿是在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，屬于堿，故A不符合題意；
B.消石灰是在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，屬于堿，故B不符合題意；
C.一水合氨是在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，屬于堿，故C不符合題意；
D.純堿是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故D符合題意；
故選：D。
17．B
【詳解】A．CO2跨臨界直冷制冰沒有涉及化學變化，A不符合題意；
B．二氧化碳轉化為淀粉或葡萄糖時有新物質生成，涉及化學變化，B符合題意；
C．醋酸鈉晶體析出不涉及化學變化，C不符合題意；
D．超疏油性的膜材料將油水混合物分離不涉及化學變化，D不符合題意；
故選B。
18．D
【詳解】A．白酒、加碘鹽、食醋屬于混合物，冰水混合物屬于純凈物，A正確；
B．CO2、P2O5、Mn2O7屬于酸性氧化物，CaO屬于堿性氧化物，B正確；
C．HgO、NaOH、KCl是化合物，P4(白磷)為單質，C正確；
D．金屬單質鋁、鐵、鋅作還原劑，氧氣常作氧化劑，D錯誤；
故選D。
19．A
【詳解】A．鹽酸是HCl的水溶液屬于混合物，NaOH屬于化合物，石墨是碳的單質，食鹽是NaCl,屬于鹽，四種物質的分類均正確，故A正確；
B．生石灰是純凈物，金剛石屬于單質，不是化合物，故B錯誤；
C．澄清石灰水是混合物，不是化合物，故C錯誤；
D．CuSO4 5H2O是純凈物，不是混合物，P2O5是氧化物，不是鹽，故D錯誤；
故選：A。
20．D
【詳解】A．分散質粒子的直徑為5.5~36 nm的磁流體屬于膠體，A正確；
B．所得到的磁流體為膠體，膠體具有丁達爾效應，B正確；
C．亞鐵離子和鐵離子存在的情況下，加入氫氧化鈉可能生成黑色的四氧化三鐵，離子方程式正確，C正確；
D．膠體和溶液均能通過濾紙，故過濾不能分離黑色金屬氧化物和鈉離子，D錯誤；
故選D。
21．C
【詳解】A．對物質進行再分類的方法為樹狀分類法，甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法，A項正確；
B．對同一物質按不同標準進行分類的方法稱為交叉分類法，乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法，B項正確；
C．酸性氧化物可能是金屬氧化物，如Mn2O7，C項錯誤；
D．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物，D項正確。
答案選C。
22．D
【詳解】A．酸是電離產生的陽離子全部是H+的化合物，但能電離出的物質不一定是酸，如NaHSO4、H2O都能電離產生H+，但前者是鹽，后者是水，A錯誤；
B．能導電的物質可能的單質，也可能是混合物，因此不一定是電解質，B錯誤；
C．電解質只有在電離條件下才能導電。若沒有發生電離，則電解質不一定能導電，C錯誤；
D．電解質屬于化合物，化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的物質，因此化合物中至少由兩種元素組成，D正確；
故合理選項是D。
23．C
【詳解】A．膠體具有丁達爾效應，而溶液沒有，A錯誤；
B．溶液的分散質粒子直徑小于1nm，膠體的分散質粒子直徑介于1-100nm之間，B錯誤；
C．硫酸為電解質，電解質溶液能夠使膠體聚沉，若溶液為氯化鋇溶液，加入硫酸也可產生沉淀，C正確；
D．半透膜內為膠體，半透膜外為溶液，D錯誤；
故選C。
24．A
【詳解】膠體區別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的分散質粒子直徑小于1nm，濁液的分散質粒子直徑大于100nm，故答案為A。
25．B
【詳解】A. 從海水中提取鎂，優點之一是原料來源豐富，故A正確；
B. 步驟④電解MgCl2時陰極產生Mg，故B錯誤；
C. 步驟③將晶體置于HCl氣流中加熱是防止MgCl2水解，因為MgCl2會水解，故C正確；
D. 上述工藝流程中氫氧化鎂生成氧化鎂和水是分解反應，氫氧化鎂與鹽酸反應是復分解反應，電解氯化鎂生成鎂和氯氣是氧化還原反應，故D正確；
故選B。
26．
【詳解】H2S、H2SO4、H2CO3這三種酸的每個分子發生電離時能產生2個氫離子，屬于二元酸；HCl的每個分子只能電離產生1個氫離子，屬于一元酸。H2S、HCl中不含有氧元素，屬于無氧酸；H2SO4、H2CO3中含有氧元素，屬于含氧酸；故連線如下：。
27．(1)①③④
(2) 溶液褪色 5SO2 + MnO4-+2H2O=5SO4+2Mn2++4H+
(3) CaO +NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑ 藍
(4)丁達爾效應
【詳解】（1）5種物質中屬于混合物的是①③④，屬于純凈物的是②⑤；
（2）二氧化硫具有強還原性，通入到酸性高錳酸鉀溶液中會發生氧化還原反應反應，使溶液褪色，反應的離子方程式為5SO2 + MnO4-+2H2O=5SO4+2Mn2++4H+；
（3）氧化鈣和氨水反應的方程式為CaO +NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑；氨會使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；
（4）向沸水中逐滴滴加①至液體呈透明的紅褐色時產生氫氧化鐵膠體，膠體具有特殊的性質，可以產生丁達爾效應。
28． NaOH、Na2SO4 CuSO4、Mg(NO3)2 KCl
【分析】將該固體物質全部溶解于水中，得到無色溶液，說明固體中不含有硫酸銅；取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量硫酸鐵溶液，產生紅褐色沉淀，說明固體中含有氫氧化鈉，固體中含有氫氧化鈉，則不含有硝酸鎂；另取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量的硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，說明固體中含有硫酸鈉；
【詳解】由以上分析可知，該固體物質中一定含有NaOH、Na2SO4，一定不含有CuSO4、Mg(NO3)2， 可能含有KCl。

展開更多......

收起↑