資源簡介

2024-2025 學年度第一學期高二年級期中考試
化學試卷
溫馨提示：本試卷分第1卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試時間60分鐘。
可能用到的相對原子質量: H-I C-12 O-16 Cu-64
第Ⅰ卷(選擇題，共48分)
一、選擇題(每小題只有一個最佳選項，每小題3分，共16小題，48分)
1. 下列過程不需要通電就可以進行的是
A. 電離 B. 電解
C. 電鍍 D. 電冶金
2. 下列物質屬于強電解質且能導電的是
①氯化鈉溶液 ②氯化銨固體 ③銅 ④石墨
⑤熔融 ⑥稀硫酸 ⑦乙酸 ⑧乙醇
A. ⑤ B. ②⑤
C. ①②⑤⑥ D. ①③④⑤⑥
3. 用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施會加快氫氣產生速率的是
A. 加少量醋酸鈉固體 B. 不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
C. 滴加少量溶液 D. 加少量硫酸鈉固體
4. NH 催化還原NO: 下列說法正確的是
A. 該反應一定能自發進行
B. 反應平衡常數
C. 使用催化劑提高NO的平衡轉化率
D. 其他條件不變，增大NO的用量有利于提高NO 的轉化率
5. 某反應的反應過程中能量變化如圖所示。下列敘述不正確的是
A. 該反應的能量變化與氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體反應相同
B. 該反應的 △H E -E
C. 若生成物中某一物質由氣態變成液態，則該反應的△H 變大
D. 加入催化劑可以同時降低E 、E ，但不改變反應的△H
6. 下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是
A. 氫氣的燃燒熱為則水分解的熱化學方程式為：
B. 已知2C(石墨, 則石墨的燃燒熱為110.5kJ
C. 已知 則在一定條件下將 和 置于一密閉容器中充分反應后，最多可放出的熱量
D. 氫氣的燃燒熱為285.5kJ·,則氫氣燃燒熱的熱化學方程式：
7. 關于常溫下的稀氨水. 下列敘述不正確的是
A. 溶液中
B. 由水電離出的
C. 加水稀釋后，氨水的電離程度增大
D. 加入少量Cl固體，溶液pH變大
8. 下列說法正確的是
A. 兩份等物質的量的同種物質的熵一定相等
B. 鋼鐵設施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快
C. 同溫同壓下， 在光照和點燃條件下的△H不相同.
D. 升高溫度，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大
9. 在恒容密閉容器中通入X 并發生反應： 溫度 下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是
A. T 大于T ，該反應是吸熱反應
B. 體系的平均相對分子質量T 溫度下比T 溫度下大
C. M點的正反應速率v 正小于N點的逆反應速率 v逆
D. M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小
10. 關于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是
A. 圖1是原電池，總反應是：
B. 圖2 可驗證鐵的吸氧腐蝕，正極反應式為：
C. 圖3裝置可在待鍍鐵件表面鍍銅
D. 圖4裝置中鋼閘門應與外接電源的正極相連被保護，該方法叫做外加電流法
11. 已知:
若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)
12. 已知水的電離方程式： 下列敘述中，正確的是
A. 升高溫度, 增大, pH不變
B. 向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c(OH )降低
C. 向水中加入少量硫酸, c(H )增大, 不變
D. 向水中加入少量固體CH COOH，平衡向逆反應方向移動，c(H )降低
13. 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 由NO 和N O 組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺
B. 氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D. 在含有 Fe(SCN) 的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去
14. 氯堿工業的原理示意圖如圖。下列說法正確的是
A. M為負極
B. 出口c收集到的物質是氫氣
C. 通電一段時間后，陰極區pH升高
D. 該裝置使用陰離子交換膜
15.在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO 和2molO ，發生如下反應： ΔH<0。2min后, 反應達到平衡, 生成SO 為1.4mol, 同時放出熱量QkJ, 下列分析正確的是
A. 在該條件下，反應前后的壓強之比為6：5.3
B. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后
C. 若反應開始時容器容積為2L，則0—2min內
D. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于QkJ
16. 在密閉容器中，反應； 在不同條件下的化學平衡情況如圖a、圖b所示。圖a表示恒溫條件下 隨時間的變化情況； 圖b表示恒壓條件下，平衡體系中) 的質量分數隨溫度的變化情況(實線上的任意一點為對應溫度下的平衡狀態)。下列說法正確的是
A. 溫度不變時，向B點的平衡體系中充入 達新平衡時的 體積分數大于B點
B. 圖a中, 變化的原因一定是充入了
C. 圖b中，E點對應狀態中， (逆)
D. 圖b中, E→A所需時間為x, D→C所需時間為y, 則
第Ⅱ卷(填空題，兵52分)
17. (16分)
Ⅰ. 被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池。下圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒. 當氧氣和氫氣分別連續不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流.
試回答下列問題：
(1) 燃料電池的優點是 ；
電解質溶液中的OH 移向 極(填“負”或“正”).
(2) 寫出氫氧燃料電池工作時正極反應式： 。
(3)若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極附近溶液的pH (填“變大”、“變小”或“不變”) .
(4) 利用該裝置可以處理氮的氧化物和 尾氣，總反應為： 負極反應式為 。
II. 如下圖為相互串聯的甲、乙兩個電解池(電極A、B、C都是惰性電極)，
請回答：
(1)寫出甲電解池中的電解反應方程式：甲 。
(2)若甲槽陰極增重12.8g, 則乙槽陽極放出氣體在標準狀況下的體積為 ；若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質的量濃度為 。
18. (18分)
I. 一定溫度下， 向一容積為5L 的恒容密閉容器中充入 和 ,發生反應: 2SO (g) 當反應達到平衡時，容器內壓強變為起始時的 請回答下列問題：
(1)判斷該反應達到平衡狀態的標志是 (填字母)。
a. SO 、O 、SO 三者的濃度之比為2∶1∶2 b.容器內氣體的壓強不變
c.容器內混合氣體的密度保持不變 的物質的量不再變化
(2)平衡時SO 的轉化率為 ；反應放出的熱量為 。
(3)其他條件不變時，判斷下列條件的改變引起反應速率的變化(填“加快”、“減慢”或“不變”)
A. 升高溫度 B. 壓強不變充入氬氣使體積增大
Ⅱ. 合成氨對人類的生存和發展有著重要意義，1909年哈伯在實驗室中首次利用氮氣與氫氣反應合成氨，實現了人工固氮。
(1)反應 的化學平衡常數表達式為 。
(2)對于反應 在一定條件下氨的平衡含量如下表。
溫度/℃ 壓強/ Mpa 氨的平衡含量
200 10 81.5%
550 10 8.25%
①下列條件既能提高反應速率，又能升高氨的平衡
含量的是 (填字母序號)。
②哈伯選用的條件是S50℃、10MPa, 而非200℃、10MPa, 可能的原因是 。
(3)右圖是合成氨反應平衡混合氣中NH 的體積分數隨溫度或壓強
變化的曲線，圖中L(L 、L )、X分別代表溫度或壓強。其中X
代表的是 (填“溫度”或“壓強”)；判斷1 的大小關系并
說明理由 。
19. (18分)
酸堿中和滴定是中學化學的定量檢測手段之一。某同學在學習相關內容后，發現一個問題：能不能檢測出家用白醋中醋酸的濃度。于是他設計了以下步驟(假設白醋中只有醋酸能與氫氧化鈉反應)：
(1)請寫出CH COOH 的電離方程式 ; 配制100mL1mol/L氫氧化鈉標準溶液，此過程中需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要 。
(2)將 (填儀器名稱) 用水洗凈并用氫氧化鈉標準溶液潤洗后，加入氫氧化鈉標準溶液至零刻度，固定在滴定管夾上，用 (填儀器名稱)準確量取20.00mL白醋置于錐形瓶中，并在錐形瓶中加入幾滴酚酞溶液。
(3) 進行滴定。請寫出滴定終點時的現象： 。
(4) 多次測定后，平均消耗氫氧化鈉的體積為16.00mL，則白醋中醋酸濃度為 。
(5)誤差分析。填寫下列各項操作會給實驗結果造成的誤差，填“偏高”“偏低”或“無影響”。
A. 滴定管裝入白醋前未用待測液潤洗 。
B. 錐形瓶裝入白醋前，未用白醋潤洗 。
C. 滴定前讀數時仰視，滴定完畢讀數時俯視 。
(6) 若常溫下某白醋溶液 ，則由水電離產生的 = 。

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