資源簡介

四川省2025屆高三上學期10月階段檢測考
化學試卷
試卷共8頁，18小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。
注意事項：
1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡指定位置上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考生必須保持答題卡的整潔。考試結束后，請將答題卡交回。
可能用到的相對原子質量：
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。
1.文物是歷史的產物，記錄了人類歷史的發展過程。下列文物屬于硅酸鹽材料的是（ ）
A.納西族羊皮披肩 B.三支俑銅燈 C.木雕窗欞 D.雞形陶壺
2.化學與美麗中國息息相關。下列說法中錯誤的是（ ）
A.化學讓天更藍：催化劑作用下，汽車尾氣中的可氧化得到無污染氣體
B.化學讓水更凈：污水中加入聚合氯化鋁經沉淀、過濾，可使水質清澈
C.化學變廢為寶：可用溶液回收廢舊電路板中的銅
D.化學美化生活：漂白紙漿可使生產的紙更白
3.“光榮屬于勞動者，幸福屬于勞動者”。下列勞動過程中，沒有運用相應化學原理的是（ ）
選項 勞動過程 化學原理
A 技師向模具注入鋼水前將模具充分干燥 鐵高溫下會與水蒸氣反應
B 農民夏天用施肥后，用土蓋住化肥 溫度高時易分解
C 科學家利用制作各種芯片 的熔點高、硬度大
D 工人利用鋁熱反應焊接鋼軌 鋁熱反應放出大量的熱
4.下列選項中的相鄰兩種物質能按圖示路徑實現一步轉化的是（ ）
選項 X Y Z
A
B
C
D
5.下列離子方程式書寫錯誤的是（ ）
A.泡沫滅火器工作原理：
B.工業上，用漂白精溶液吸收尾氣中：
C.實驗室用氨水浸泡試管中：
D.實驗室制備膠體：
6.已知極易溶于水，易溶于乙醇。某同學用收集滿的或進行噴泉實驗，設計了多個裝置如下，圖1裝置實驗前先關閉止水夾。下列說法錯誤的是（ ）
A.標準狀況下圖1噴泉試驗后，燒瓶內氨水的物質的量濃度約為
B.利用圖1進行噴泉實驗，將膠頭滴管中的水擠入燒瓶，立即形成噴泉
C.利用圖2進行噴泉實驗，用冰冷的毛巾覆蓋燒瓶可引發形成噴泉
D.圖3錐形瓶內盛有乙醇，水槽中加入熱水加熱可引發噴泉
7.焦亞硫酸鈉是常用的抗氧化劑，常加入葡萄酒中以防止酒中的一些成分被氧化，起到保質作用。以工業廢氣中回收為原料制備焦亞硫酸鈉的微型流程如圖所示。已知：常溫下，的電離平衡常數，。下列敘述錯誤的是（ ）
A.上述過程沒有發生氧化還原反應
B.反應①表明酸性比強
C.飽和溶液呈堿性
D.“脫水、結晶”后采用“過濾、洗滌、干燥”的操作獲得產品
8.含或元素的部分物質的“價—類”關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A.d、e與c反應的產物相同
B.若常溫下可用a的單質制作的容器來盛放濃硝酸，說明a與濃硝酸不反應
C.若b在常溫下為淡黃色固體，則向酚酞溶液中加入b，溶液變紅
D.能與水反應生成c的物質只有b
9.設為阿伏加德羅常數的值。部分含氮的物質有如圖轉化關系。下列敘述正確的是（ ）
A.常溫常壓下，含原子數為
B.固體含離子總數為
C.中含極性鍵總數為
D.反應①中，生成還原產物，則需要分子數為
10.溴化物介導的以水為氧源的烯烴光電化學環氧化反應，轉化效率和選擇性高達100%，反應過程中未使用含貴金屬的催化劑或有毒氧化劑，為生產增值化學品和太陽能燃料發電提供了一種節能環保的方法，其工作原理如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A.添加的溴化物只起導電作用
B.極附近溶液降低
C.極的電極反應式為
D.生成時外電路理論上轉移電子
11.某溶液可能含、、、、中的若干種離子，標準狀況下，向該混合液中緩慢通入，混合溶液中部分離子的物質的量與氯氣通入體積的關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A.通入標準狀況下時總反應為
B.通入標準狀況下時，此時溶液
C.該溶液中一定不存在
D.圖像中為
12.金是一種貴金屬，很多世紀以來一直被用作貨幣、保值物及珠寶，其晶胞結構如圖所示。已知晶胞參數為，設為阿伏加德羅常數的值。下列敘述錯誤的是（ ）
A.1個晶胞含4個原子
B.兩個原子最近距離為
C.1個原子周圍有12個最近且等距離的原子
D.晶體密度
13.常溫下，向溶液加入少量固體，保持。含碳粒子濃度與關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A.溶液中 B.的數量級為
C. D.溶液
14.為相對壓力平衡常數，表達式為在濃度平衡常數表達中，用相對分壓代替氣體濃度，氣體的相對分壓等于其分壓除以。反應的隨溫度變化如圖曲線，反應的隨溫度變化如圖曲線。點對應溫度下，將（不參與反應）和充入恒容密閉容器甲中。初始總壓為。下列說法正確的是（ ）
A.反應的
B.的表達式
C.容器甲中平衡時分壓
D.容器甲中平衡時Y的體積分數為50%
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15.（14分）氮化鋰常用作固體電解質、催化劑等，某實驗小組利用鋰的氮氣的反應設計實驗制備氮化鋰并探究某些物質性質，實驗裝置如圖所示。
已知部分信息如下：
①幾種含鉻的化合物顏色如下表所示：
物質
顏色 綠色 綠色 棕紅色 橘黃色 橙紅色
②極易潮解。
回答下列問題：
（1）D裝置的名稱是________；實驗室將鋰貯存于________中。
（2）實驗時，先點燃A處酒精燈，后點燃C處酒精燈，這樣操作的目的是________。
（3）當A裝置中黃色粉末全部變為綠色時熄滅A處酒精燈，寫出該反應的化學方程式：________。
（4）實驗完畢后，取A裝置中綠色粉末X進行如下實驗：
序號 操作 現象
Ⅰ 向X中加入稀硫酸，振蕩 溶液變為棕紅色
Ⅱ 向X中加入溶液，振蕩 溶液變為綠色
Ⅲ 向X中加入溶液，煮沸 綠色粉末溶解，產生黑色沉淀Y，溶液變為橙紅色
①根據上述實驗推知，性質與下列物質最相似的是________（填字母）。
a. b. c. d.
②已知：黑色固體Y常用于實驗室制備和。寫出實驗Ⅲ中離子方程式：________，由此推知，該反應中氧化性：________（填“”“”或“”）。
（5）向裝有足量稀硫酸的試管中加入少量樣品，若________（填實驗現象），則產品混有鋰。
（6）為了測定實驗后B中固體組成，進行如下實驗：
取中固體溶于去離子水，配制成溶液，準確量取配制的溶液于錐形瓶，向其中加入溶液，測得消耗溶液體積為。
①實驗室中用棕色試劑瓶盛放溶液，其原因是________。
②________。
16.（15分）五氟化銻是一種高能氟化劑，用于制藥業；硼化鈦是新型無機非金屬材料用于機械制造業。工業上，以一種含鈦的礦渣（主要含、、、、和等）為原料制取和，流程如圖所示。
已知：①性質較穩定，加熱時可溶于濃硫酸中形成；②高溫下，易揮發；③常溫下，，。
回答下列問題：
（1）“酸解”中，濃硫酸表現出的性質是________（填字母）。
A.強氧化性 B.強酸性 C.脫水性 D.吸水性
（2）“水解”中，為了提高水解率宜選擇下列措施________（填字母）。
A.加入稀硫酸 B.通入水蒸氣 C.加入少量氨水
“水解”中離子方程式為________。
（3）“電解”中，在________極析出；另一極上生成的氣體可以循環用于________工序。
（4）“熱還原”中反應的化學方程式為________。
（5）“氟化”中，不選用玻璃儀器，其原因是________。
（6）已知：“除、”后，濾液含。當金屬離子濃度時表明金屬已完全沉淀。“除、”中，當剛好完全沉淀時，沉淀率為________%。
17.（14分）高氯酸銅應用于電子工業、催化劑制備。以銅屑為原料制備并測定其純度。
實驗（一）制備。
步驟1按如圖裝置制備。已知：熔點為620℃，易潮解。
步驟2將轉入燒杯中，加水溶解，在攪拌下加入溶液，中火（電陶爐溫度約為300℃）加熱至沉淀完全變黑，不斷攪拌，煮沸。稍冷后，抽濾（減壓過濾），用少量去離子水淋洗沉淀。
步驟3用玻璃棒將氧化銅和濾紙一起轉移到盛有水的蒸發血中，滴加高氯酸，微熱至氧化銅溶解后將濾紙完整挑出（避免將濾紙搗碎），小火（電陶爐溫度約為200℃）蒸發至表面形成一層膜為止。冷卻、抽濾，得到淺藍色六水合高氯酸銅。
（1）步驟1中，B裝置中試劑是________（填名稱）。D裝置的作用是________。
（2）寫出A裝置中化學方程式：________。
（3）步驟2中，相對普通過濾，抽濾的優點是________（答一條）。
（4）步驟3中，“蒸發至表面形成一層膜”，這樣操作的目的是________。
實驗二）測定產品純度。
取產品溶于水配制溶液，準確量取配制溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸和過量的，塞緊瓶塞，放置在暗室中充分反應。滴入2滴淀粉溶液，用標準溶液滴定終點，三次平行實驗，平均消耗溶液體積為。已知：，，。
（5）滴定終點標志是________。
（6）該產品純度為________（列出計算表達式即可）；如果加入硫酸過多，測定結果偏高，其原因是________（用離子方程式表示）。
18.（15分）G作為一種醫藥中間體，在藥物合成中扮演著重要角色，以甲苯為原料制備G的流程如下：
請回答下列問題：
（1）的反應試劑與條件是________；X的名稱為________。
（2）D中官能團的名稱是________；的反應類型是________。
（3）發生反應時的另一產物為，寫出該反應的化學方程式：________。
（4）下列敘述正確的是________（填字母）。
a.A、B、C都能使酸性溶液褪色 b.E、F中碳原子都有2種雜化類型
c.D、G均可形成分子間氫鍵 d.的副產物為氨氣
（5）A的二氯代物有________種，其中在核磁共振氫譜上有3組峰的結構簡式為________（寫出一種即可）。
（6）根據上述流程，以和為原料合成，設計合成路線：________（其他無機試劑自選）。
四川省2025屆高三上學期10月階段檢測考
化學參考答案
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】（1）球形干燥管（1分） 石蠟油或石蠟（1分）
（2）排盡裝置內空氣（1分）
（3）（2分）
（4）①b（1分） ②（2分） >（1分）
（5）產生氣泡（2分）
（6）①見光易分解（1分） ②6（2分）
16.【答案】（1）B（1分）
（2）BC（2分） （2分）
（3）陰（2分） 氯化（2分）
（4）（2分）
（5）玻璃中的和反應（2分）
（6）75（2分）
17.【答案】（1）濃硫酸（1分） 吸收尾氣中的和，防止污染環境，防止外界的水蒸氣進入裝置C中（2分）
（2）（2分）
（3）過濾較快、固體較干燥、固體和液體易分離等（1分）
（4）制備熱飽和溶液，防止過度蒸發導致目標產物損失（2分）
（5）滴入最后半滴溶液，溶液剛好由藍色變為無色且半分鐘不褪色（2分）
（6）（2分） （2分）
18.【答案】（1）、光照（2分） 環氧乙烷（1分）
（2）羥基（1分） 取代反應（1分）
（3）（2分）
（4）ac（2分）
（5）10（2分） （1分）
（6）（3分）

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