資源簡介

四川省 2025 屆高三上學期 10 月階段檢測考 C 科學家利用Si制作各種芯片 Si的熔點高、硬度大
D 工人利用鋁熱反應焊接鋼軌 鋁熱反應放出大量的熱
化學試卷 4.下列選項中的相鄰兩種物質能按圖示路徑實現一步轉化的是（ ）
試卷共 8 頁，18 小題，滿分 100 分。考試用時 75 分鐘。
注意事項：
1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡指定位置上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如 選項 X Y Z
需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡 A NH3 N2 NO2
上。寫在本試卷上無效。
3.考生必須保持答題卡的整潔。考試結束后，請將答題卡交回。 B SO2 SO3 H2SO4
可能用到的相對原子質量：H 1 N 14 O 16 F 19 Cl 35.5 Co 59 Cu 64
C Fe
Au 197 Fe(NO3 )3 Fe(NO3 )2
一、選擇題：本題共 14 小題，每小題 3 分，共 42 分。在每小題給出的四個選項中，只 D C CO CO2
有一項是最符合題目要求的。
1.文物是歷史的產物，記錄了人類歷史的發展過程。下列文物屬于硅酸鹽材料的是（ ） 5.下列離子方程式書寫錯誤的是（ ）
A.泡沫滅火器工作原理：Al3 3HCO 3 Al(OH)3 3CO2
B.工業上，用漂白精溶液吸收尾氣中SO 2 2：Ca 2ClO SO2 H2O CaSO3 2HClO
C.實驗室用氨水浸泡試管中AgCl：Ca 2 2ClO SO 2 H 2O CaSO3 2HClO
A.納西族羊皮披肩 B.三支俑銅燈 C.木雕窗欞 D.雞形陶壺
2.化學與美麗中國息息相關。下列說法中錯誤的是（ ） △D.實驗室制備 Fe(OH) 膠體： Fe3 3 3H2O Fe(OH)3(膠體) 3H

A.化學讓天更藍：催化劑作用下，汽車尾氣中的CO可氧化NO得到無污染氣體
B.化學讓水更凈：污水中加入聚合氯化鋁經沉淀、過濾，可使水質清澈
6.已知 NH3 極易溶于水，HCl易溶于乙醇。某同學用收集滿的 NH3 或HCl進行噴泉實驗，設計了多
C.化學變廢為寶：可用 FeCl3溶液回收廢舊電路板中的銅
個裝置如下，圖 1裝置實驗前先關閉止水夾。下列說法錯誤的是（ ）
D.化學美化生活：SO2漂白紙漿可使生產的紙更白
3.“光榮屬于勞動者，幸福屬于勞動者”。下列勞動過程中，沒有運用相應化學原理的是（ ）
選項 勞動過程 化學原理
A 技師向模具注入鋼水前將模具充分干燥 鐵高溫下會與水蒸氣反應
B
農民夏天用NH4HCO3 施肥后，用土蓋住化肥 NH4HCO3 溫度高時易分解
A.標準狀況下圖 1 1噴泉試驗后，燒瓶內氨水的物質的量濃度約為 mol L 1 9.設 NA 為阿伏加德羅常數的值。部分含氮的物質有如圖轉化關系。下列敘述正確的是（ ）22.4
B.利用圖 1進行噴泉實驗，將膠頭滴管中的水擠入燒瓶，立即形成噴泉
C.利用圖 2進行噴泉實驗，用冰冷的毛巾覆蓋燒瓶可引發形成噴泉
D.圖 3錐形瓶內盛有乙醇，水槽中加入熱水加熱可引發噴泉
7.焦亞硫酸鈉 (Na2S2O5 )是常用的抗氧化劑，常加入葡萄酒中以防止酒中的一些成分被氧化，起到保
質作用。以工業廢氣中回收SO2為原料制備焦亞硫酸鈉的微型流程如圖所示。已知：常溫下，H2SO3
A.常溫常壓下， 2.24LN 含原子數為 0.2N
的電離平衡常數 Ka 1.54 10
2， Ka 1.02 10
7 2 A。下列敘述錯誤的是（ ）
1 2
B.3.7gNH4F固體含離子總數為 0.1NA
C.3.2gN2H4 中含極性鍵總數為 0.5NA
D.反應①中，生成 0.1mol還原產物，則需要HNO2 分子數為 0.3NA
10.溴化物介導的以水為氧源的烯烴光電化學環氧化反應，轉化效率和選擇性高達 100%，反應過程
A.上述過程沒有發生氧化還原反應
中未使用含貴金屬的催化劑或有毒氧化劑，為生產增值化學品和太陽能燃料發電提供了一種節能環
B.反應①表明H2SO3 酸性比H2CO3強 保的方法，其工作原理如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
C.飽和NaHSO3溶液呈堿性
D.“脫水、結晶”后采用“過濾、洗滌、干燥”的操作獲得產品
8.含 Na 或Al元素的部分物質的“價—類”關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A.添加的溴化物只起導電作用
B. Pt極附近溶液 pH降低
C.BiVO4極的電極反應式為 2Br
2e Br2
A.d、e與 c反應的產物相同
B.若常溫下可用 a的單質制作的容器來盛放濃硝酸，說明 a與濃硝酸不反應
D.生成 0.5mol 時外電路理論上轉移1mol電子
C.若 b在常溫下為淡黃色固體，則向酚酞溶液中加入 b，溶液變紅
11.某溶液可能含 Fe2 、Cl 、Br 、 I 、S2 中的若干種離子，標準狀況下，向 400mL該混合液中緩
D.能與水反應生成 c的物質只有 b
慢通入Cl2 ，混合溶液中部分離子的物質的量與氯氣通入體積的關系如圖所示。下列敘述正確的是
（ ）
A.HCOONa溶液中 c(OH ) c(HCOOH) B. Kb (HCOO
)的數量級為10 10
A.通入標準狀況下 4.48LCl2 時總反應為 2Fe
2 Cl 2Fe3 2 2Cl

C. K (HCOOH) 10 3.75a D. 0.1mol L
1HCOOH 溶液 pH 4.75
B.通入標準狀況下8.96LCl2時，此時溶液 c(Cl
) 2mol L 1
14. K rp 為相對壓力平衡常數，表達式為在濃度平衡常數表達中，用相對分壓代替氣體濃度，氣體的
C.該溶液中一定不存在S2
1
D.圖像中 b為 0.6 相對分壓等于其分壓 (kPa)除以 p0 ( p0 100kPa)。反應X(g) Z(s) 2Y(g) 的 lnK
r
p 隨溫度 變化T
12.金是一種貴金屬，很多世紀以來一直被用作貨幣、保值物及珠寶，其晶胞結構如圖所示。已知晶
如圖曲線 a，反應Q(g) R(g) 2S(g) 2U(g) 的 lnK r
1
p 隨溫度 變化如圖曲線 b。M 點對應溫度
胞參數為 anm ，設 NA 為阿伏加德羅常數的值。下列敘述錯誤的是（ ）
T
下，將1molAr （不參與反應）和1molX(g)充入恒容密閉容器甲中。初始總壓為100kPa。下列說法
正確的是（ ）
A.1個晶胞含 4個Au原子
B. 3兩個Au原子最近距離為 anm
2
C.1個Au原子周圍有 12個最近且等距離的Au原子
D. 197 4
A.反應Q(g) R(g) 2S(g) 2U(g) 的 H 0
晶體密度 3
N (a 10 7
g cm
A )
3
2
1 B.X(g) Z(s) 2Y(g)
p(Z) p (Y)
的表達式 K r
13. 常 溫 下 ， 向 0.1mol L HCOOH 溶 液 加 入 少 量 NaOH p固 體 ， 保 持 p(X) 104
c(HCOOH) c HCOO 0.1mol L 1 pH C.容器甲中平衡時分壓 p(X) 25kPa。含碳粒子濃度與 關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
D.容器甲中平衡時 Y的體積分數為 50%
二、非選擇題：本題共 4 小題，共 58 分。
15.（14分）氮化鋰 (Li3N)常用作固體電解質、催化劑等，某實驗小組利用鋰的氮氣的反應設計實驗 （5）向裝有足量稀硫酸的試管中加入少量 Li3N樣品，若________（填實驗現象），則產品混有鋰。
制備氮化鋰并探究某些物質性質，實驗裝置如圖所示。
（6）為了測定實驗后 B中固體 (CoCl2 xH2O)組成，進行如下實驗：
取 2.38gB中固體溶于去離子水，配制成 250mL溶液，準確量取 25.00mL配制的溶液于錐形瓶，向其
中加入 0.1mol L 1AgNO3溶液，測得消耗AgNO3 溶液體積為 20.00mL。
①實驗室中用棕色試劑瓶盛放AgNO3 溶液，其原因是________。
② x ________。
已知部分信息如下：
16.（15分）五氟化銻 (SbF5 )是一種高能氟化劑，用于制藥業；硼化鈦 (TiB2 )是新型無機非金屬材料
①幾種含鉻的化合物顏色如下表所示：
物 Cr O (s) Na[Cr(OH) ](aq) Cr (SO ) (aq) (NH ) Cr O (s) K Cr O (aq) 用于機械制造業。工業上，以一種含鈦的礦渣（主要含TiO2、Sb2O3、ZnO、PbO、NiO和CoO等）2 3 4 2 4 3 4 2 2 7 2 2 7
質
顏 綠色 綠色 棕紅色 橘黃色 橙紅色 為原料制取TiB2和SbF5，流程如圖所示。
色
②Li3N極易潮解。
回答下列問題：
（1）D裝置的名稱是________；實驗室將鋰貯存于________中。
（2）實驗時，先點燃 A處酒精燈，后點燃 C處酒精燈，這樣操作的目的是________。
（3）當 A裝置中黃色粉末全部變為綠色時熄滅 A處酒精燈，寫出該反應的化學方程式：________。
（4）實驗完畢后，取 A裝置中綠色粉末 X進行如下實驗：
序號 操作 現象 已知：①TiO2性質較穩定，加熱時可溶于濃硫酸中形成TiO
2 ；②高溫下，B2O3易揮發；③常溫
Ⅰ 向 X中加入稀硫酸，振蕩 溶液變為棕紅色
24 28
Ⅱ 向 X中加入NaOH溶液，振蕩 溶液變為綠色 下， Ksp (ZnS) 2.0 10 ， Ksp (PbS) 8.0 10 。
Ⅲ X KMnO 綠色粉末溶解，產生黑色沉淀 Y，溶液變為橙紅色向 中加入 溶液，煮沸 回答下列問題：4
（1）“酸解”中，濃硫酸表現出的性質是________（填字母）。
①根據上述實驗推知，Cr2O3 性質與下列物質最相似的是________（填字母）。 A.強氧化性 B.強酸性 C.脫水性 D.吸水性
（2）“水解”中，為了提高水解率宜選擇下列措施________（填字母）。
a. Fe2O3 b.Al2O3 c.MgO d. P2O5 A.加入稀硫酸 B.通入水蒸氣 C.加入少量氨水
②已知：黑色固體 Y常用于實驗室制備Cl2 和O2 。寫出實驗Ⅲ中離子方程式：________，由此推 “水解”中離子方程式為________。
（3）“電解”中，在________極析出Sb；另一極上生成的氣體可以循環用于________工序。
知，該反應中氧化性：KMnO4 ________K2Cr2O7（填“ ”“ ”或“ ”）。 （4）“熱還原”中反應的化學方程式為________。
（5）“氟化”中，不選用玻璃儀器，其原因是________。
（ 6）已知：“除 Co 、 Ni ”后，濾液含 c(Zn2 ) c(Pb2 ) 0.1mol L 1 。當金屬離子濃度
滴定終點，三次平行實驗，平均消耗Na S O 溶液體積為 bmL。已知： 2Cu2 4I 2 2 3 2CuI I2 ，
c(Mn+) 1.0 10 5mol L 1時表明金屬已完全沉淀。“除 Zn、Pb”中，當 PbS剛好完全沉淀時，ZnS
2 2
沉淀率為________%。 ClO4 8I 8H 4I2 Cl 4H2O， I2 2S2O3 2I S4O6 。
17（. 14分）高氯酸銅 [Cu(ClO4 )2 ]應用于電子工業、催化劑制備。以銅屑為原料制備 [Cu(ClO4 )2 6H2O] （5）滴定終點標志是________。
并測定其純度。 （6）該產品純度為________（列出計算表達式即可）；如果加入硫酸過多，測定結果偏高，其原因
是________（用離子方程式表示）。
實驗（一）制備Cu(ClO4 )2 6H2O。
18.（15分）G作為一種醫藥中間體，在藥物合成中扮演著重要角色，以甲苯為原料制備 G的流程
步驟 1按如圖裝置制備CuCl2。已知：CuCl2熔點為 620℃，易潮解。 如下：
請回答下列問題：
（1）A B的反應試劑與條件是________；X的名稱為________。
步驟 2 將1.35gCuCl2 轉入150mL燒杯中，加 50mL水溶解，在攪拌下加入15mL2.0mol L
1NaOH 溶
（2）D中官能團的名稱是________；E F的反應類型是________。
液，中火（電陶爐溫度約為 300℃）加熱至沉淀完全變黑，不斷攪拌，煮沸。稍冷后，抽濾（減壓
（3）D E發生反應時的另一產物為 P(OH)Br2 ，寫出該反應的化學方程式：________。
過濾），用少量去離子水淋洗沉淀。
步驟 3用玻璃棒將氧化銅和濾紙一起轉移到盛有10mL水的100mL蒸發血中，滴加 3.30g高氯酸，微 （4）下列敘述正確的是________（填字母）。
熱至氧化銅溶解后將濾紙完整挑出（避免將濾紙搗碎），小火（電陶爐溫度約為 200℃）蒸發至表面 a.A、B、C都能使酸性KMnO4溶液褪色 b.E、F中碳原子都有 2種雜化類型
形成一層膜為止。冷卻、抽濾，得到淺藍色六水合高氯酸銅。
c.D、G均可形成分子間氫鍵 d. F G的副產物為氨氣
（1）步驟 1中，B裝置中試劑是________（填名稱）。D裝置的作用是________。
（5）A的二氯代物有________種，其中在核磁共振氫譜上有 3組峰的結構簡式為________（寫出一
（2）寫出 A裝置中化學方程式：________。
種即可）。
（3）步驟 2中，相對普通過濾，抽濾的優點是________（答一條）。
（4）步驟 3中，“蒸發至表面形成一層膜”，這樣操作的目的是________。
（6）根據上述流程，以 和 為原料合成 ，設計合成路線：
實驗（二）測定 [Cu(ClO4 )2 6H2O]產品純度。
________（其他無機試劑自選）。
取 3.30g產品溶于水配制100mL溶液，準確量取 25.00mL配制溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸和
過量的KI，塞緊瓶塞，放置在暗室中充分反應。滴入 2滴淀粉溶液，用 amol L 1Na2S2O3 標準溶液
四川省 2025 3 1 100屆高三上學期 10 月階段檢測考 ab 10 371
（6） 17 25 100%（2分） 2H S 2 2O3 S SO2 H O（2分）3.3 2
化學參考答案
18.（1）Cl2、光照（2分） 環氧乙烷（1分）
一、選擇題
（2）羥基（1分） 取代反應（1分）
1-5.DACDB 6-10.BCADD 11-14.CBCC
15.（1）球形干燥管（1分） 石蠟油或石蠟（1分） （3） PBr3 P(OH)Br2 （2分）
（2）排盡裝置內空氣（1分） （4）ac（2分）
△
（3） (NH4 )2Cr2O7 N2 Cr2O3 4H2O（2分）
（5）10（2分） （1分）
（4）①b（1分） ②Cr2O3 2MnO

4 MnO2 Cr2O
2
7 （2分） >（1分）
（5）產生氣泡（2分） （6）
（3分）
（6）①AgNO3見光易分解（1分） ②6（2分）
16.（1）B（1分）
（2）BC（2分） TiO2 (x 1)H2O TiO2 xH2O 2H
（2分）
（3）陰（2分） 氯化（2分）
高溫
（4）TiO2 xH2O B2O3 5C TiB2 5CO xH2O （2分）
（5）玻璃中的SiO2和HF反應（2分）
（6）75（2分）
17.（1）濃硫酸（1分） 吸收尾氣中的Cl2 和HCl，防止污染環境，防止外界的水蒸氣進入裝置 C
中（2分）
（2）Ca(ClO)2 4HCl(濃) CaCl2 2Cl2 2H2O（2分）
（3）過濾較快、固體較干燥、固體和液體易分離等（1分）
（4）制備熱飽和溶液，防止過度蒸發導致目標產物損失（2分）
（5）滴入最后半滴溶液，溶液剛好由藍色變為無色且半分鐘不褪色（2分）

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