資源簡介

2024—2025學年上學期第二次月考
高三化學試題答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C D C B C B C D A B AB D B AC BD
16.【答案】（1） 緩慢通入Cl2
（2）NaClO 堿性溶液 減少水合肼的揮發
（3） ①. 測量溶液的 pH，若 pH 約為 4，停止通 SO2 ②. 加熱濃縮、34℃以上趁熱過濾
17.【答案】（1）三頸燒瓶 平衡氣壓，使液體能夠順利滴下
（2）fghabe （3）
（4）消耗過量的 NaOH，促進 NaC3N3O3Cl2的生成
（5） 冷水洗滌 de
18.6．(1)2NaClO3＋H2SO4＋SO2=2NaHSO4＋2ClO2
(2) NaOH溶液 Na2CO3溶液 ClO(或NaClO2)
(3) 2ClO2 +H2O2+2OH-=2ClO+O2+ 2H2O O2
(4)2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- (5)1.57g
19.【答案】(1)(濃) 干燥
(2)②⑥⑤④
(3) 增大氣體與、炭粉末的接觸面積，加快反應速率
(4) 濃硫酸 防止裝置F中的水蒸氣進入裝置D的錐形瓶中使變質 (5)AC
20．(1)Cu2+ (2)燒杯、漏斗、玻璃棒
(3)2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++2H+ (4)硫酸
(5)醇洗有利于加快去除CuCl表面的水分，防止其水解氧化
(6) 6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O % 偏高
【分析】由題干工藝流程圖可知，酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，可氧化海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)生成硫酸銅；過濾后在濾液中加入亞硫酸銨、氯化銨發生氧化還原反應生成CuCl，發生2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++2H+；水洗后再用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分，防止水解、氧化，據此分析解題。鄆城縣實驗中學2024-2025學年高三上學期10月月考
化學試題
本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分 100 分，考試用時 90 分鐘。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目填涂在答題卡和答題紙規定的地方。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ti 48
一、選擇題：本題共 10 小題，每小題 2 分，共 20 分。每題只有一個正確選項
1．化學與生活密切相關,下列有關說法錯誤的是
A. 高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維,光導纖維遇強堿會“斷路”
B. 《本草經集注》中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載:“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”,該方法應用了焰色反應
C. 用漂粉精和潔廁靈(主要成分是鹽酸) 混合后的濃溶液清洗馬桶效果更佳
D. 明朝醫學家李時珍在《本草綱目》中對（KNO3）的描述如下：“（火藥）乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，利用了KNO3的氧化性
2. 綠礬()分解可制備鐵紅，同時產生、和。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A. 溶液含有的陽離子數大于NA
B. 0.5mol三聚分子( )中含有σ鍵數目為6 NA
C. 綠礬分解生成16g時，轉移電子數為0.2 NA
D. 22.4L溶于水，溶液中、、的數目總和為NA
3.向含有c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質粒子是直徑約為9.3 nm的金屬氧化物，下列有關說法中正確的是
A．該分散系的分散質為Fe2O3
B．該分散系屬于溶液
C．加入NaOH時發生的反應可能為Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O
D．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na＋分離開
4. 硫循環在生態系統的諸多領域具有重要意義。在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現的是
A. 工業制酸： B. 火山噴發：
C. 尾氣吸收： D. 酸雨侵蝕：
5. 下列說法正確的是
A. 圖①裝置可用于制取并收集氨氣
B. 圖②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴內的氣泡
C. 圖③操作俯視刻度線定容會導致所配溶液濃度偏大
D. 圖④裝置鹽橋中陽離子向溶液中遷移
6．下列說法正確的是
①Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物，CO2、SiO2、NO2屬于酸性氧化物
②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物
③漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3膠體、冰水混合物均屬于混合物
④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
⑤硅導電，鋁在濃硫酸中鈍化均屬于物理變化
⑥鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物．
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③ D．④⑤⑥
7. 根據下列實驗的操作和現象，可以說明相應結論的是
選項 操作 現象 結論
A 將氨水滴加到紅色石蕊試紙上 試紙變藍 氨氣是顯堿性的電解質
B 將某鐵的氧化物用稀鹽酸溶解，再滴入2滴酸性溶液 酸性溶液褪色 該氧化物中一定含有
C 向某溶液中加入少量銅粉并振蕩，銅粉不溶解，再滴入2滴稀硫酸 銅粉溶解，產生紅棕色氣體 原溶液中含有
D 將濃硫酸與蔗糖混合攪拌，并用濕潤的品紅試紙檢驗產生的氣體 蔗糖變黑，品紅試紙褪色 濃硫酸具有脫水性和氧化性
A. A B. B C. C D. D
8．不能正確表示下列變化的離子方程式是
A．酸性溶液長期放置發生變質：
B．少量鐵粉溶解在稀硝酸中：
C．向硫酸鋁溶液中加入少量的氫氧化鋇溶液：
D．自來水長期煮沸時生成水垢：
9. LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如下：
下列說法錯誤的是
A． 還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回還原工序
B． 除雜工序中產生的濾渣可用煤油進行組分分離
C． 中和工序中的化學反應為
D． 參與反應的為1∶1∶1
10. 關注“實驗室化學”并加以實踐能有效提高同學們的實驗素養。用如圖所示裝置(夾持裝置省略)進行實驗，操作正確且能達到目的的是
A．用甲裝置制取
B．用乙裝置可制備無水
C．通過丙裝置可比較Al和Cu的金屬活動性
D．丁裝置可用于測定碘化鉀溶液的濃度
二、選擇題：本題共 5 小題，每小題 4 分，共 20 分。每題有一個或兩個正確選項，不定項選擇選對一個得 2 分，錯選不得分，選對兩個得 4 分。
11． 實驗室模擬制備亞硝酰硫酸()的反應裝置如圖所示。已知：亞硝酰硫酸溶于硫酸，遇水易分解。下列說法錯誤的是
A．裝置A中應使用70%的濃硫酸
B． 裝置B、D中濃硫酸作用不同
C． 裝置C中反應為
D． 虛線框內的裝置可以換為盛有堿石灰的干燥管
12．向HCl、混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是
A．M點對應的溶液中：、，，
B．N點對應的溶液中：、、、
C．S點對應的溶液中：、、、
D．R點對應的溶液中：、、、
13. 下列實驗目的、裝置、現象及對應反應的離子方程式或化學方程式均正確的是
選項 目的 裝置 現象 離子方程式或化學方程式
A 鑒別Br2(g)與NO2(g) 通入NO2所得溶液呈無色；通入Br2(g)所得溶液呈黃色 3NO2+H2O = 2HNO3+NO Br2+H2O = 2H ++Br-+BrO-
B 驗證SO2的性質 ①中出現渾濁②中顏色變淺 ①SO2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+H2O ②5SO2+H2O+2MnO=5SO+2Mn2++4H+
C 實驗室制取氯氣 產生黃綠色氣體 2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2++ Cl2↑ + 2H2O
D 檢驗NH 藍色石蕊試紙變紅 NH+ OH-NH3↑ + H2O
A．A B．B C．C D．D
14．鉀長石()是一種鉀的鋁硅酸鹽，可用于制備、等物質，制備流程如圖所示：
下列有關說法正確的是
A．上述流程中可以重復利用的物質只有
B．鉀長石用氧化物的形式可表示為
C．煅燒過程中Si、K和Al元素轉化為、和
D．沉淀過程中的離子方程式為
15. 將13.6g Cu和Cu2O組成的混合物加入250 mL一定濃度的稀硝酸中，固體完全溶解生成Cu(NO3)2和NO，向所得溶液中加入1.0 L 0.5 mol/LNaOH溶液時，金屬離子恰好沉淀完全，生成沉淀的質量為19.6 g，下列說法錯誤的是( )
A．原稀硝酸的濃度為2 mol/L
B．Cu和Cu2O的物質的量之比為2：1
C．反應后剩余硝酸的物質的量為0.1 mol
D．產生的NO在標準狀況下的體積為2.24L
三、非選擇題 ：本題共 5 道題，共 60 分
16. （12分）以 Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和 SO2原料可制備 N2H4·H2O(水合肼)和無水 Na2SO3，其主要實驗流程如下：
已知：①是放熱反應。
②N2H4·H2O 沸點約 118 ℃，具有強還原性，能與 NaClO 劇烈反應生成 N2。
（1）步驟Ⅰ制備 NaClO 溶液時，若溫度超過 40 ℃，Cl2與 NaOH 溶液反應生成 NaClO3和 NaCl，其離子方程式為 ；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是 。
（2）步驟Ⅱ合成 N2H4·H2O 的裝置如圖所示。NaClO 堿性溶液與尿素水溶液在 40 ℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至 110 ℃繼續反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是___________；使用冷凝管的目的是 。
（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產品 Na2CO3 制備無水 Na2SO3(水溶液中 H2SO3、 HSO 、SO隨 pH 的分布如圖所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖所示)。
①邊攪拌邊向 Na2CO3溶液中通入 SO2制備 NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通 SO2的實驗操作為___________。
②從 Na2SO3溶液中獲得 Na2SO3固體的操作是 ___________過濾、洗滌、干燥 。
17. （12分）二氯異氰尿酸鈉(NaC3N3O3Cl2，摩爾質量為 220g/mol)是一種高效廣譜殺菌消毒劑，常溫下為白 色 固 體 ， 難 溶 于 冷 水 ， 可 用 次 氯 酸 鈉 與 氰 尿 酸 (C3H3N3O3) 制 得 ， 其 制 備 原 理 為 ：。某小組選擇下列部分裝置制備二氯異氰尿酸鈉并測定產品純度。
回答下列問題：
（1）A 裝置中盛裝 X 試劑的儀器名稱是___________，D 中軟導管的作用是___________。
（2）請選擇合適的裝置，按氣流從左至右方向組裝，則導管連接順序為___________(填小寫字母)。
（3）D 中發生反應的離子方程式為 。
（4）X 試劑為飽和 NaOH 溶液。實驗時先向 A 中通入氯氣，生成高濃度的 NaClO 溶液后，再加入氰尿酸溶液。在加入氰尿酸溶液后還要繼續通入一定量的氯氣，其原因是___________。
（5）反應結束后，A 中濁液經過濾、___________、干燥得到粗產品。該系列操作需要用到如圖所示的玻璃儀器有___________(填字母)。
18.（10分）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：
回答下列問題：
（1）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式________________________________________。
（2）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為______________、__________________。
（3）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。反應的離子方程式是 。
（4）將少量Cl2通入足量的FeBr2的溶液中反應的離子方程式___________________________。
（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為________。(計算結果保留兩位小數)
19.（14分）鈦在醫療領域的應用非常廣泛，如制造人造關節、頭蓋骨、心臟瓣膜等。是制備金屬鈦的重要中間體。某小組同學利用如圖所示裝置在實驗室制備(夾持裝置略去)。
資料表明：室溫下，為無色液體，易揮發高溫時能與反應，與HCl不發生反應。其他相關信息如表所示：
物質 熔點/℃ 沸點/℃ 溶解性
-25 136.4 易水解生成白色沉淀，能溶于有機溶劑
-23 76.8 難溶于水
請回答下列問題：
(1)裝置A中發生反應的化學方程式是 ，裝置B的作用是 。
(2)組裝好儀器后，部分實驗操作步驟如下：①裝入藥品；②打開分液漏斗活塞；③檢查裝置氣密性；④關閉分液漏斗活塞；⑤停止加熱，充分冷卻；⑥加熱裝置C中陶瓷管。符合題意的操作順序依次為③① (填操作序號)。
(3)裝置C中石棉絨載體的作用為 。裝置C中除生成外，同時還生成一種常見氣態不成鹽氧化物，該反應的化學方程式為 。
(4)裝置E中試劑為 ，作用是 。
(5)下列說法不正確的是___________(填標號)。
A．通入氯氣之前，必須先從k處通入氮氣，否則實驗會失敗
B．裝置D的錐形瓶中可能會有少量，可用蒸餾的方法分離除去
C．裝置D中的冷卻水應從d口通入
D．該實驗裝置還有缺陷，通過裝置F后的氣體不可直接排放到空氣中
20．（12分）氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下。
回答下列問題：
(1)步驟①中得到的氧化產物是 。
(2)步驟③中主要反應的離子方程式為 。
(3)步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，其中酸洗采用的試劑是 (寫名稱)。
(4)上述工藝中，步驟⑥醇洗的目的是 。
(5)準確稱取所制備的CuCl樣品m g，將其置于過量的溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol/L的溶液滴定到終點，消耗溶液b mL，反應中被還原為。
①用溶液滴定時發生反應的離子方程式為 。
②樣品中CuCl的質量分數為 。
③若滴定至終點時，仰視讀數，則測定的結果 (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

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