資源簡介

2024~2025學年高一上學期10月月考化學試卷
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mn-55
一、選擇題(每題2分，共40分，每小題有且僅有一個正確選項)
1．下列醫典、古詩中中發生了化學反應，但不涉及氧化還原反應的是( )
A．石膽(CuSO4)能化鐵為銅 B．爐火照天地，紅星亂紫煙
C．以水沃之(CaO)，即熱蒸而解末矣 D．方家以磁石(Fe4O3)磨針鋒，則能指南
2．化學與生活等密切相關，下列說法錯誤的是( )
A．連花清瘟膠囊的成分中石膏CaSO4·2H2O屬于純凈物
B．“鐵質菜刀生銹”與氧化還原反應有關
C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
D．維生素C可將Fe3+轉變為Fe2+，所以維生素C具有還原性，常用作抗氧化劑
3．分類是一種重要的方法。下列有關物質的分類說法正確的是( )
A．大理石、苛性鈉和蘇打水都屬于混合物
B．CH3COOH、HCl和HNO3都屬于一元酸
C．熔融Na2SO4、碳棒和CuSO4溶液均能導電，均屬于電解質
D．Mg(OH)2、Fe(OH)3和Cu2(OH)2CO3都屬于難溶性堿
4．下列實驗需要下列標識圖標的是( )
A．比較NaCl固體和NaCl溶液的導電性 B．觀察鐵在純氧中的燃燒
C．觀察Na和水的反應 D．制備氫氧化鐵膠體
5．下列有關實驗裝置(部分夾持儀器已略)進行的相應實驗，能達到實驗目的的是( )
A．用圖甲所示裝置制備氫氧化鐵膠體，當溶液至紅褐色時繼續煮沸
B．用圖乙所示裝置回收過氧化氫溶液分解后的催化劑
C．用圖丙所示裝置除去CO2中混有的少量HCl氣體
D．用圖丁所示裝置將除雜后的食鹽水蒸干得到氯化鈉
6．下列化學用語的使用錯誤的是( )
A．碳酸氫鈉在水中的電離：NaHCO3===Na＋＋HCO
B．鐵和稀硫酸反應的離子方程式；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
C．用雙線橋表示下列反應的電子轉移方向和數目如圖甲所示
D．雙線橋法表示氯酸鉀受熱分解時電子的得失和數目如圖乙所示
圖甲 圖乙
7．下列說法中正確的有( )
①金屬氧化物不都是堿性氧化物，但堿性氧化物都是金屬氧化物
②離子方程式H＋＋OH－===H2O可以表示所有強酸和強堿之間的中和反應
③溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸
④強氧化劑與強還原劑混合一定發生氧化還原反應
⑤兩種鹽反應一定生成兩種新鹽
⑥非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金屬氧化物
⑦某元素由化合態變為游離態，則它可能被還原也可能被氧化
A．2個 B．4個 C．5個 D．6個
8．下列過程一定需要加入氧化劑才能實現的是( )
A．H2O2→O2 B．NH4Cl→NH3 C．CO2→CO D．FeCl2→FeCl3
9．下列題干描述與方程式對應正確的是( )
A．已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3＋，向FeBr2溶液中通入過量氯氣：
3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
B．含溶質個數比為1：1的Ba(OH)2與NH4HSO4在溶液中的反應：
Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO===H2O＋BaSO4↓
C．澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
D．氧化鈣溶于水后形成的溶液能夠導電，原因是CaO發生電離：CaO===Ca2＋＋O2－
10．已知有如下反應，下列說法不正確的是( )
①K2Cr2O7＋14HCl(濃)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O；
②Cr＋2HCl(稀)===CrCl2＋H2↑；
③KMnO4＋HCl(稀)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)。
A．氧化性：K2Cr2O7＞KMnO4＞Cl2
B．反應①中的濃鹽酸既有還原性又有酸性
C．反應③中氧化劑與還原劑的個數之比為1：5
D．向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可發生反應：
10Cr3＋＋6MnO＋11H2O===5Cr2O＋6Mn2＋＋22H＋
11．下列關于鈉的描述中不正確的個數是(　　)
①自然界中的鈉以單質和化合物的形式存在　②實驗室剩余的鈉需要放回原瓶　③鈉的化學
性質比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中　④當鈉與硫酸銅溶液反應時，有大量紅色固體
銅產生　⑤金屬鈉與O2反應，條件不同，產物不相同　⑥燃燒時產生白色火焰，燃燒后生成
淺黃色固體物質　⑦鈉鉀合金通常狀況下呈液態，可作原子反應堆的導熱劑
A．2個 B．3個 C．4個 D．5個
12．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是(　　)
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A 碳酸鈉可用于治療胃酸過多 Na2CO3可與鹽酸反應 Ⅰ對，Ⅱ對，有
B 向足量Na2O2的水溶液中滴 加酚酞，溶液變紅 Na2O2與水反應生成氫氧化鈉 Ⅰ對，Ⅱ對，有
C 金屬鈉具有強還原性 高壓鈉燈發出透霧性強的黃光 Ⅰ對，Ⅱ對，有
D Na2O2可為航天員供氧 Na2O2能與CO2和水反應生成O2 Ⅰ對，Ⅱ對，有
13．Na2O2具有強氧化性，可用作漂白劑。下列有關Na2O2說法正確的是(　　)
A．Na2O2是強氧化劑，具有漂白性，能夠用來漂白食品
B．6.2gNa2O和7.8gNa2O2分別溶于等量水中，所得溶液中溶質的質量分數相同
C．將Na2O2投入CuCl2溶液中有白色沉淀及氣泡產生
D．向飽和燒堿溶液中加入2g Na2O2，充分反應后，溶液中Na＋的數目不變
14．下列關于鈉及其化合物的說法不正確的是(　　)
A．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，會產生氣體和渾濁
B．Na、Na2O、Na2O2長期放置在空氣中，最終都將變成碳酸鈉
C．過氧化鈉屬于過氧化物，陰離子和陽離子數目之比為1：1
D．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反
應放熱且有氧氣生成
15．某溶液中含有HCO、Na＋、CO、NO離子，向其中加入Na2O2粉末，充分反應后(忽略
溶液體積變化)，溶液中離子濃度保持不變的是(　　)
A．NO B．Na＋、NO C．Na＋、CO、NO D．CO、NO
16．設計如圖裝置(夾持裝置省略)檢驗鈉與水反應的產物，先在U形管內加入少量煤油和幾粒鈉
塊，再從U形管高端加入水(含有酚酞)，打開止氣夾，趕出空氣，一段時間后加熱銅絲。下
列說法正確的是( )
A．鈉塊在煤油和水交界處四處游走，直至消失
B．銅絲由黑色變成紅色，說明有O2生成
C．U形管溶液右側從上到下逐漸由無色變為紅色
D．鈉與水反應的離子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
17．將金屬鈉放入下列溶液的小燒杯中，既有氣體放出，又有白色沉淀產生的是( )
①MgSO4溶液 ②稀NH4Cl溶液 ③Ca(HCO3)2溶液 ④飽和NaCl溶液
⑤飽和澄清石灰水 ⑥CaSO4溶液
A．①③⑤⑥ B．③⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部
18．下圖為鈉元素的價類二維圖。下列有關敘述錯誤的是( )
A．若a是NaH，其中氫元素的化合價為－1價
B．b能與水劇烈反應產生氫氣
C．c包含Na2O和Na2O2，二者均為堿性氧化物
D．若e是Na2CO3，其能與鹽酸反應生成CO2
19．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。工業上制備高鐵酸鉀以及高
鐵酸鉀處理污水的部分流程如下。以下說法不正確的是( )
A．①中一定發生了氧化還原反應
B．K2FeO4污水處理中起到殺菌消毒和凈水的作用，兩者所利用的原理相同
C．過濾②操作中使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗
D．根據復分解反應的條件，結合流程可推知，相同條件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
20．雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4)都是自然界常見的砷化物，中國自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”
之說。早期曾用作繪畫顏料，因有抗病毒療效也用來入藥。砷元素有＋2、＋3兩種常見價
態。一定條件下，雌黃和雄黃的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A．反應I中Sn4＋為氧化產物
B．反應I中As2S3和Sn2＋恰好完全反應時，其個數之比為2：1
C．若反應II中轉移7個電子，則生成1個SO2
D．反應Ⅲ和IV均屬于非氧化還原反應
二、填空題(共4個小題，共60分)
21．氧化還原反應原理在生產、生活中應用廣泛。
(1)黑火藥是我國古代的四大發明之一，黑火藥著火時，發生的主要化學反應為：2KNO3＋S
＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。在該反應中，被還原的元素為 (填元素符號)；每生
成1個CO2，則轉移 個電子。
(2)ClO2可用于污水的殺菌。KClO3與SO2在強酸性溶液中反應可制得ClO2，SO2被氧化為
SO，此反應的離子方程式為 。
ClO2可將廢水中的Mn2＋轉化為MnO2而除去，本身被還原為Cl－，該反應過程中氧化劑與
還原劑的粒子個數之比為 。
(3)NaNO2被廣泛用作防腐劑，也可用作絲綢、亞麻的漂白劑。NaNO2易溶于水，外觀與食
鹽相似，有咸味，人誤食會中毒。
①常用淀粉碘化鉀試紙鑒別NaCl固體和NaNO2固體，在酸性條件下發生如下反應，配平該
反應的化學方程式并用“雙線橋”表示反應的電子轉移情況。
NaNO2＋ HI=== NO↑＋ I2＋ NaI＋ H2O
②誤食NaNO2會導致人體血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，該過程中NaNO2表現出的
性質與下列 (填字母序號)反應中H2O2表現出的性質相同。
A．H2O2＋Cl2===2HCl＋O2
B．H2O2＋H2SO4＋2KI===2H2O＋I2＋K2SO4
C．5H2O2＋3H2SO4＋2KMnO4===8H2O＋5O2↑＋K2SO4＋2MnSO4
D．2H2O22H2O＋O2↑
③可用酸性高錳酸鉀溶液測定食品中NaNO2的含量，二者混合后可觀察到溶液褪色，已知
該反應中NaNO2被氧化為NaNO3，則該反應的離子方程式為
。
(4)硫酸銨在隔絕空氣加強熱條件下分解生成NH3、SO2、N2和H2O，若反應方程式中N2的
化學計量數為1，則該反應的化學方程式為 。
22．(1)如圖中A為一種常見的金屬單質，B為淡黃色粉末。
寫出反應②、③、⑤的離子方程式和反應④、⑥的化學方程式：
反應②的離子方程式為 ；
反應③的離子方程式為 ；
反應⑤的離子方程式為 ；
反應④的化學方程式為 ；
反應⑥的化學方程式為 。
(2)為測定金屬鈉樣品(表面有Na2O)中鈉單質的質量分數，設計了如下實驗(反應裝置如圖)：
實驗步驟：稱量反應前A、B的總質量為m g；稱取n g的鈉樣品；將鈉樣品投入錐形瓶
中，迅速塞緊橡皮塞，充分反應后，稱取反應后A、B的總質量為p g。
①A中鈉和水反應過程可看到鈉熔化成閃亮的小球，產生這一現象的原因是
。
②用m、n、p表示鈉單質的質量分數為 。
③用若去掉B裝置，則會使實驗測得的鈉單質的質量分數 (填“偏大”、“偏小”
或“無影響”)。
23．以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、FeO、Fe2O3等少量雜質)為主要原料，制取高純
MnCO3，流程如圖所示。
已知：①SiO2難溶于水，與稀H2SO4、SO2不反應；②SO2能與Fe3＋反應生成Fe2＋和SO。
(1)Fe2O3屬于 (填“酸性”或“堿性”)氧化物，與稀H2SO4溶液反應的離子方程式為
。
(2)“浸錳”步驟中，MnO2與SO2發生反應的化學方程式為 。
(3)經“過濾I”后，濾渣I的成分為 (填化學式)，溶液中所含金屬離子為
(填離子符號)。
(4)“氧化”步驟中，加入MnO2的作用為
(用離子方程式表示)。
(5)“沉錳”步驟中，除了生成產品MnCO3外，還有氣體生成，該反應的離子方程式為
。
(6)取23.0g所得產品(高純MnCO3)溶于足量的鹽酸中，共產生7.48g CO2，計算產品中碳酸
錳的質量分數為 %(結果保留三位有效數字)。
24．I．過氧化鈉可用于呼吸面具中的氧氣供給，某課外活動小組設計如圖裝置，證明二氧化碳
跟過氧化鈉反應時需要與水接觸。
(1)請寫出過氧化鈉與CO2反應的化學方程式，并用“單線橋”表示反應中電子轉移情況。
。
(2)裝置②和③中的試劑分別為 、 (寫出試劑名稱)
(3)步驟1：打開K2，關閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處；
步驟2：打開K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。
a處帶火星的木條復燃的是步驟 (填“1”或“2”)。
Ⅱ．Na2O2常用于醫藥、印染、漂白及分析試劑等。某小組利用下列裝置(夾持儀器省略)，用
金屬鈉和空氣來制備Na2O2(空氣中含有CO2、H2O和N2，N2與Na、Na2O2的反應)。
(4)盛裝堿石灰的儀器的名稱為 。
(5)若規定氣流的方向為從左到右，各儀器連接的接口順序(每個裝置只用一次)是：
。
(6)裝置Ⅳ中盛放的藥品是 。若沒有裝置Ⅳ，可能導致生成的Na2O2中含有
(填化學式)。
(7)連接裝置后，加入藥品之前應進行的操作是 。
點燃酒精燈之前，應先向裝置中通入一會兒空氣，其目的是 。20242025學年高一上學期10月月考化學試卷
一、選擇題（每題2分，共40分，每小題有A僅有一個正確遠項）
題號
12
31
4567
8
910
答親
CC
B C
題號11121314151617181920
答案B0乃C A C CC BB
二、填空題供共4個小題，共仙分)
21.)N52:
42
5分②
50+2%=2+s路》25
婚到2X9,
2'
③0之Nawo+生Ⅲ=2飛0+_/+.2Na+2H,0
弦2以e
@2M車+5N+H廣三2M+wg+3地02
街30Ne54畫惑4N↑+350，T+從T+6hDz
22.0)
2+2業0三哈+2DHf十個2
5分2+20三4+40H+2T2:
C+H廠三HC源2
24hk十202=2N0g+及22'
2cL叁a+CzT+b02
②@袖盧水僅應議熱，且鈉的嘧點低2'
②
2m+n-以%偏大
3.)減性凸
Ee2+6Ht=2+3h02'.
52叢+502三MS&2'
)S22
石2沖從沖2
用0+2ft+4出t三沖+2左+2602
③M經+2H必=4m%業十c迎2T+02'一
685、0%2
24.)
20m6十2CM=2A2.C09+022
5,泡和碳酸氫獨路液！波硫酸上'.2⊥
間球祕午爍復1，hgfe0bcd3
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檢香裝置氣條性·排人裝胃內安氣'

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