資源簡介

上師大附中 2023 學年第一學期期中考試 元素 W 的非金屬性比 T (填“強”或“弱”)，請寫一個支持你結論的事實： ，
并請從原子結構的角度解釋你的結論：
高三年級 化學學科
。
（考試時間： 60 分鐘 滿分： 100 分）
(相對原子質量 H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40) 4.探測發現火星上存在大量橄欖石礦物( )。( )。基態 原子的價電子排布式
一、原子結構與性質
為 。橄欖石中，各元素電負性大小順序為 。
“原子”一詞源自古希臘語“ATOM”，是不可再分的意思。古希臘哲學家假想原子是世間萬物最
小的粒子。20 世紀初，人們終于認識到原子不是最小的粒子，它有復雜的結構。原子的基本性質， 二、分子結構與性質
如原子半徑、電離能和元素電負性等都與原子結構密切相關，因而也呈現周期性變化。 分子的性質不僅與組成分子的原子有關，也與分子的結構有關。分子的結構既有共價鍵的作用，
1．下列化學用語表示正確的是（ ） 也有立體構型的作用。
．中子數為 16A 8 的 O 原子： O8 B．羥基的電子式： 5．下列分子屬于極性分子的是（ ）
C．氯離子的電子式： Cl- D．碳原子核外價電子的軌道式： A． B． C． D．
2．下列事實不．能．用元素周期律解釋的是（ ） 6．下列過程只需要破壞共價鍵的是（ ）
A．原子半徑：Na>Mg B．非金屬性：O>S A．晶體硅熔化 B．碘升華 C．熔融 Al2O3 D．NaCl 溶于水
- - 7．下列事實不．能用鍵能的大小來解釋的是（ ） C．還原性：Cl＜Br D．酸性：H2SO3>H2CO3 ．
3．部分短周期元素的原子半徑及最外層電子數見下表。 A．N2的化學性質穩定 B．H2O 比 H2S 沸點高
C．HF、HCl、HBr 的穩定性逐漸減弱 D．金剛石比晶體硅的熔點高
元素 X Y Z W T
8．有下列物質：①C2H2、②H2Se、③CCl4、④BF3、⑤CS2。
原子半徑/nm 0.152 0.186 0.066 0.102 0.099
(1)既有極性鍵又有非極性鍵的是___________(填序號，下同)，既含σ鍵又含π鍵的是___________。
最外層電子數 1 1 6 6 7
(2)VSEPR 模型是四面體形的是___________，分子空間構型是 V 形的是___________。
下列有關說法正確的是（ ）
(3)中心原子發生 sp2雜化的是___________。
A．簡單離子的半徑：Y＞Z＞X
9.硼是第ⅢA 族中唯一的非金屬元素，可以形成眾多的化合物。回答下列問題：
B．氣態氫化物的熱穩定性：W＞Z
(1)自然界中不存在單質硼，硼的氫化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根據表中數據分析
C．Y 與 Z 形成的化合物可能具有強氧化性
其原因是 。
D．常溫下，W 單質的分子間作用力小于 T 單質
化學鍵 B—H B—O B—B
比較 Z 原子和 W 原子的第一電離能大小，從原子結構的角度說明理由：
-1
。 鍵能(kJ·mol ) 389 561 293
從原子結構角度解釋 NO 分子中氮元素化合價呈正價的原因： 。
1 2
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(2)氨硼烷(H3N·BH3)是目前最具潛力的儲氫材料之一。 13．晶體在材料領域中應用廣泛。
①氨硼烷能溶于水，其原因是 。 硅單質有晶體硅和無定形硅兩種，區別晶體硅和無定形硅的科學方法是_______________。
②氨硼烷分子中與 N 相連的 H 呈正電性，與 B 原子相連的 H 呈負電性，它們之間存在靜電相互吸引 SiF4 比 SiCl4的熔點_____（“高”或“低”），
作用，稱為雙氫鍵，用“N—H…H—B”表示。以下物質之間可能形成雙氫鍵的是 。（雙選） 從結構的角度解釋：_____________________________________________________________________。
A．苯和三氯甲烷 B．LiH 和 HCN C．C2H4和 C2H2 D．B H 和 NH 過渡元素形成的物質多種多樣。NiO、CoO 的晶體結構均屬于 NaC1 型(Ni2+ 2+2 6 3 和 Co 的半徑分別為 69pm
(3)硼酸(H3BO3)是一元弱酸，與配位鍵有關，請寫出它與 NaOH 反應的離子方程方式： 和 74pm)，NiO 的熔點比 CoO 高，其原因是_________________________________________________。
。 14.第ⅤA 族元素及其化合物的結構和性質如下：
三、晶體結構與性質 ①NH3、PH3的鍵角由大到小的順序為 。
有固定的幾何外形的固體叫做晶體。它與非晶體的本質區別在于有自范性。晶體的特點為有規則 它們熔點由高到低的順序為 ，原因： 。
的幾何構型、有固定的熔點、各向異性。晶胞是晶體結構的基本單位，有晶胞可確定化學式。 ②某種氮化硼晶體的立方晶胞結構如圖，該物質熔沸點高、硬度大與金剛石類似：
10.螢石是制作光學玻璃的原料之一，其主要成分氟化鈣的晶胞結構如下圖所示。 i．氮化硼屬 晶體；它化學式是 。
下列說法不正確的是（ ） 該種氮化硼的熔點 SiC (填“>”或“<”或“=”)。請從結構的角度
A．氟化鈣的化學式為CaF2 解 釋： 。
B．每個晶胞中含有 4 個Ca2 ii．已知氮化硼晶胞的邊長為 a nm，則晶胞密度為 g·cm-3 (用
C．氟化鈣中只含有離子鍵 含有 a、NA的代數式表示)。
D．每個Ca2 周圍距離最近且等距的F 有 4 個
四、有機合成與推斷
11．下列說法不正確的是（ ）（雙選）
有機合成是指利用化學方法將單質、簡單的無機物或簡單的有機物制成比較復雜的有機物的過
A．硫化氫晶體和冰晶體熔化時克服的作用力完全相同
程。掌握同類衍生物的組成、結構特點(官能團)和它們的化學性質，熟悉官能團的引入和轉化的方法，
B．含負離子的晶體一定是離子晶體 選擇適宜的反應條件和反應途徑合成有機物。
C．共價晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高
D．分子晶體中分子間作用力越大，穩定性越高 蘋果酸（MLA)的鍵線式結構為 ，蘋果酸經聚合生成聚蘋果酸（PMLA）。
12．冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞(其晶胞結構如圖，其中空心球所示原子位于立方
體的頂點及面心，實心球所示原子位于立方體內)類似。有關冰晶胞的說法合理的是（ ） ①Br2 ②NaOH(溶液) ③ ④ D（C4H5O2Br）
CH =CH－CH=CH A B 2 2 C 能發生銀鏡反應
△
A．水汽化和水分解兩個變化過程中都破壞了共價鍵
B．晶體冰與金剛石晶體硬度相差不大 ⑤氧化 ⑥NaOH(溶液) ⑦ ⑧
E F MLA PMLA
C．冰分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，也是一種 鍵 △
D．氫鍵的存在導致冰晶胞與金剛石晶胞微粒的排列方式類似
3 4
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15.寫出物質的結構簡式：A ，D 。
23.從上表中選擇合適的溶劑_____（填寫溶劑名稱）來浸取茶葉提取咖啡因；
16.寫出合成路線中③的反應類型 ，⑦的反應條件
純咖啡因是白色針狀晶體，100℃時容易失去結晶水并升華。從澄清的茶葉浸取液中提取含結晶水
17.檢驗 A 中溴元素的實驗方法是 。 的咖啡因，選擇實驗步驟排序_____。(選填字母)
18.寫出所有與 MLA 具有相同官能團的同分異構體的結構簡式 。 a.蒸發濃縮 b.萃取分液 c.趁熱過濾 d.升華 e.過濾 f.冷卻結晶
19.寫出 E→F 轉化的化學方程式 。 II.測定茶葉中微量元素鈣的含量
20.上述轉化關系中步驟③和④的順序能否顛倒？ （填“能”或“不能”）。 已知：茶葉中含有鈣、鋁、鐵等多種微量元素，其氫氧化物完全沉淀的 pH 如下表
說明理由： 。 沉淀形式 Ca(OH)2 A1(OH)3 Fe(OH)3
完全沉淀的 pH pH≥13 pH≥5.5 pH≥4.1
21.一種制備氯丁橡膠的合成路線圖如下所示，下列說法正確的是（ ）
【實驗步驟】
①稱取 500 克干燥的茶葉，充分灼燒使茶葉灰化并磨細后移入燒杯中，再加入 200 mL 1 mol/L 鹽
酸攪拌、過濾、洗滌；
A．有機物(Ⅰ)的名稱是 1，3-二丁烯
②向步驟①所得濾液中逐滴加入氨水，調節 pH 為 6～7 左右，再加熱煮沸 30 min，加入 7.950g
B．反應①的條件可以是NaOH的醇溶液，加熱
無水 Na2CO3，充分攪拌，待沉淀完全后，過濾、洗滌；
C．有機物(Ⅱ)是氯丁橡膠的單體
③將步驟②所得濾液稀釋至 500 mL，取其中的 20.00 mL 溶液以甲基橙作指示劑，用 0.1000 mol/L
D．有機物(Ⅲ)與HBr 按1:1加成得到的產物有 3 種
的 HCl 標準溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為 20.00 mL。
22.已知 ， 設計一條從 CH2=CH－CH=CH2合成阻燃劑 24.步驟②中調節 pH 為 6～7 左右的目的是 。
25.為減少實驗誤差，步驟②中的洗滌液應該合并到濾液中，理由是 。
的合成路線（其他無機試劑任選）。
26.步驟③中，將步驟②所得的濾液稀釋至 500 mL，需要的定量儀器是 ；
反應試劑 反應試劑
（合成路線常用的表示方式為：A B…… 目標產物）
反應條件 反應條件 滴定終點的判斷依據為 ；
最終測得原茶葉中 Ca2+的質量分數為 。
五、化學實驗
27.為優化實驗步驟，有人提出步驟③如果選擇“酚酞”作指示劑，則步驟②中不需要過濾、洗滌，測
茶葉的種類比，比如紅茶，綠茶等，其中含有豐富的維生素、礦物質、氨基酸等。茶葉中是含有
定結果更加準確。試分析其中的原因 。
咖啡因，又稱為咖啡堿。主要對人體的作用是可以興奮中樞神經，具有強心、利尿的作用，所以日常
生活中飲茶之后，會使人精神有所提振，并且有利于排尿，治療水腫。茶葉除咖啡因之外，還含有茶
多酚，還有多糖等相關的營養物質，對人體都有一定的保健治療效果
I.茶葉中咖啡因的提取
咖啡因的溶解度如下表（單位：g /100g 水）
溶劑 乙醇(25 ℃) 氯仿(25 ℃) 乙醚(25 ℃) 沸水(100 ℃)
溶解度 2 18.2 0.19 66.6
5 6
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參考答案
（除注明外每空 2 分）
一、(20 分)
1．A 2.D
3.C I1(O) > I1(S)，
氧原子半徑比 S 小，原子核對最外層電子的吸引力大，不易失去一個電子，所以 O 第一電離能比 S 大。
氧的電負性大于氮原子，NO 中 N 吸引電子對能力弱與氧，所以氮顯正價。
弱（1 分）；氯化氫的穩定性大于硫化氫；氯、S 電子層相同，氯的核電荷數大，氯原子的半徑比硫原子
小，吸引電子的能力強，所以氯的非金屬性強于硫。（3 分）
4.3 6 2d 4s O＞Si＞Fe＞Mg
二、（19 分）
5.B 6.A 7.B
8.① ， ⑤ ， ②③ ， ② ， ④（各 1 分）
9.(1)B—O 鍵鍵能大于 B—B 鍵和 B—H 鍵，所以更易形成穩定性更強的 B—O 鍵
(2)氨硼烷和水之間可以形成氫鍵 BD(2 分)
(3) H3BO - -3 + OH = [B(OH)4]
三、（23 分）
10.D 11.AD (AD2 分，A 1 分，D1 分) 12.D
13. X—衍射實驗 （1 分）， 低 ， 同為分子晶體，SiF4 比 SiCl4 的相對分子質量小，SiF4 比 SiCl4 的
分子間作用力弱，所以 SiF4 比 SiCl4的熔點低。
同為離子晶體，Ni2+和 Co2+的離子半徑小，離子所帶電荷一樣， NiO 比 CoO 中的離子鍵更強，所以 NiO
比 CoO 的熔點高。
14.①NH3>PH3（1 分） ， NH3> PH3 （1 分） ， NH3 分子能形成氫鍵
②共價（1 分）， BN（1 分） ， > （1 分）， 它們同為共價晶體，N 原子半徑比 C 小，B
原子半徑比 Si 小，B-N 比 Si-C 鍵長短，B-N 比 Si-C 鍵能大，所以 BN 的熔點比 SiC 高。(3 分)
1019/ (a3 NA)
四、（22 分）
15. CH2BrCH＝CHCH2Br，OHCCH2CHBrCHO（各 1 分，共 2 分）
16. 加成反應 ， 酸化或 H+
17.取少量 A 于試管，加入氫氧化鈉溶液加熱一段時間，冷卻后加入稀
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硝酸至溶液呈酸性，滴加硝酸銀溶液，如果有淡黃色沉淀出現，則 A 中含溴元素。
18. (4 分)
19. HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH→NaOOCCH2CH(OH)COONa+NaBr+2H2O
△
20. 不能（1 分） ，若先氧化則 B 中碳碳雙鍵也容易被氧化（2 分）
21. B
22.（3 分）
五、化學實驗（16 分）
23.沸水；a f e
24.促進鋁元素、鐵元素完全沉淀
25.因為洗滌液中含有少量碳酸鈉
26.500mL 容量瓶
加入最后半滴鹽酸，黃色變為橙色，充分振蕩，且半分鐘內不變色
0.4%（或 0.004）
27.選擇酚酞作指示劑反應為：H++CO 2— —3 →HCO3 ，終點時反應混合液呈弱堿性，沉淀不溶解，減少步驟②中過
濾、洗滌操作等導致的碳酸鈉損失。
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