資源簡介

上海中學東校2023學年第一學期中期素質評估
高三化學
( 滿分：100分 時間：60分鐘 )
題號 一 二 三 四 五 總分
得分
本卷可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
一、金屬有機骨架結構材料（本大題19分）
金屬有機骨架結構材料（簡稱MOFs）具有極大的比表面積、復雜且有序的孔結構。以Zn2+和咪唑基有機配體通過配位作用形成的拓樸網狀骨架結構的多孔材料（簡稱ZIFs）就是MOFs中的一種，其在光照條件下可以大量吸附CO2并將其還原。
1. 下列分散系中的微粒也可能具有較大比表面積的是_________。
A. 溶液 B. 膠體 C. 乳濁液 D. 懸濁液
2. 基態鋅原子的價層電子排布式是_________________；其最外層電子層有______種形狀的原子軌道，有______種不同空間運動狀態的電子。Zn2+的離子結構示意圖是_____________。
3. 64Zn、66Zn、67Zn、68Zn是鋅的四種天然穩定原子，它們之間的關系是_________。
A. 同素異形體 B. 同分異構體 C. 同系物 D. 同位素
4. 72Zn是一種人造不穩定核素，其β衰變產物是72Ga。該衰變產物的元素名稱是______，在元素周期表中的位置是_________________________，其最外層電子層中有______種原子軌道的伸展方向。
5. 鋅元素的焰色反應顏色是綠色的，下列有關說法錯誤的是_________。（雙選）
A. 焰色反應是物理變化
B. 綠色火焰是Zn失去電子時吸收能量產生的現象
C. 綠色火焰是由于Zn核外電子從較高能量軌道躍遷到較低能量軌道時產生的
D. 焰色反應可以證明Zn核外電子的能量是連續分布的
6. 下列說法可以證明碳、氧元素非金屬性強弱的是_________。（雙選）
A. CO2分子中的共用電子對偏向O
B. 碳酸是一種不穩定的弱酸
C. 氧氣與硫反應生成二氧化硫，碳與硫反應生成二硫化碳
D. C的氫化物比O的氫化物熱穩定性好
7. 簡述ZIFs材料的應用在應對氣候變化、能源利用方面的現實意義（任選2個角度）。
____________________________________________________________________________
二、過渡元素（本大題19分）
Ⅷ族元素Fe、Co、Ni性質相似，稱為鐵系元素，經常用于各種合金材料和配合物，應用十分廣泛。
8. Ⅷ族元素位于元素周期表中的區域是_________。
A. s區 B. p區 C. d區 D. f區
9. 下列有關性質可能為金屬晶體的性質的是_________。（雙選）
A. 固體或熔融后易導電，熔點1000℃左右
B. 易導電，晶體內存在弱相互作用力
C. 固態時不導電，但熔融態可以導電
D. 混合物，固態時能導電
10. 第四電離能I4(Co)< I4(Fe)的原因是___________________________________________。
11. 丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水介質中，丁二酮肟與Ni2+反應可生成鮮紅色沉淀，圖1是其結構，該沉淀物質中含有的作用力有_________。（雙選）
A. 離子鍵 B. 金屬鍵 C. 配位鍵 D. 氫鍵
12. 圖1結構中，從組成來看，Ni2+是該結構中的_____________，配體數為________。
13. 據報道，某種含有鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導性，其結構如圖2所示，則該晶體的化學式為_____________，晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有______個。
14. 配合物在許多方面有著廣泛應用，下列有關敘述錯誤的是_________。
A. 向ZnSO4溶液中逐滴加入氨水，可以除去溶液中的雜質Cu2+
B. 以Mg2+為中心的大環配合物葉綠素能催化光合作用
C. 血紅蛋白中Fe2+的卟啉配合物可輸送O2
D. [Ag(NH3)2]+是化學鍍銀溶液的有效成分
15. 配合物Ni(CO)4主要用于制高純鎳粉，也用于電子工業及制造塑料中間體，其在常溫下為液態，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態Ni(CO)4的晶體類型是_________________，其中Ni元素的化合價是_________。
三、太陽能燃料合成項目（本大題21分）
我國科學家研發的全球首套千噸級太陽能燃料合成項目被形象地稱為“液態陽光”計劃。該項目通過太陽能發電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇。此類可持續燃料項目的推進，將大幅減少燃煤所造成的含硫化合物的環境污染。
16. 太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。下列物質中與單晶硅的晶體類型相同的是_________。（雙選）
A. 金剛石 B. 二氧化硅 C. 四氟化硅 D. 硅酸鈉
17. SiCl4是生產高純硅的前驅體。用電子式表示SiCl4的形成過程____________________，其中Si采取的雜化軌道類型為___________。
18. SiCl4可發生水解反應，機理如下：
中間體SiCl4(H2O)中Si采取的雜化類型為_________。
A. dsp2 B. sp3d C. sp3d2 D. d2sp
19. CO2的結構式是________________，11.2L CO2分子（體積在標準狀況下測定）中存在______個π鍵。
20. 甲醇的沸點為64.7℃，介于水和甲硫醇（CH3SH，bp. 7.6℃）之間，其原因是________________________________________________________________________。
21. 根據價層電子對互斥理論，下列選項的氣態分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是_________。
A. H2S B. SO2 C. SO3 D. BF3
22. 比較鍵角的大小：氣態SO3分子_____SO32-離子（填“>”“<”或“=”）。
23. 鹵素原子在形成分子過程中能量變化和原子核間距變化如選項中圖所示，其中Cl2、Br2、I2均為氣態分子，下列選項中的圖像正確的是_________。
四、有機中間體的合成（本大題21分）
工業上用苯甲醛（）和丙酮（）合成重要的有機合成中間體苯丁二烯（）的途徑如下：
24. 反應①的反應類型是____________，反應⑤的反應試劑與條件是_________________。
25. 物質A不能發生的反應類型是_________。
A. 氧化反應 B. 還原反應 C. 取代反應 D. 消去反應
26. 反應③所獲得的有機產物分子中，含有_______個手性碳原子；苯丁二烯分子中最多可以有_______個碳原子共平面。
27. 寫出反應④的化學方程式___________________________________________________。
28. 寫出苯丁二烯與乙烯發生1:1加聚反應產物的結構簡式_________________________。
29. 流程中設計反應②和④的目的是_____________________________________________。
30. 寫出滿足下列條件的苯甲醛同系物的結構簡式________________________。
①比苯甲醛多兩個碳原子 ②苯環上只有一個取代基 ③含有一個甲基。
31. 丙醛是丙酮的同分異構體，設計由丙醛合成的合成路線。
（合成路線常用的表示方式為：甲 乙 目標產物）
五、大氣污染的治理（本大題20分）
研究NO2、NO、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義，有關研究表明氨氣在處理大氣污染中有一定的作用。
Ⅰ. 利用反應6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g)可處理NO2。
32. 在2L的密閉容器中，2分鐘內上述反應混合物的物質的量增加了0.25mol，則2分鐘內v (NH3)=______________________。
33. 寫出該反應的化學平衡常數表達式______________________；已知該反應平衡常數（K）與溫度（T）的關系如右圖所示， 若升高溫度，則v正_______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）；反應達到平衡后若縮小反應容器體積，其它條件不變，則混合氣體的平均分子量將_______（填“變大”、“變小”或“不變”）。
Ⅱ. 用尿素CO(NH2)2水解生成的NH3催化還原NO是柴油機車輛尾氣凈化的主要方法。
4NH3(g)+O2(g)+4NO(g) 4N2(g)+6H2O(g)
34. 上述反應的 S____0（填“>”或“<”）。
35. 尿素在140-160℃時平均水解產氨率可以達到98.73%，寫出其水解反應方程式_________________________________________________。
36. 實際應用中，并非加入尿素的量越多，柴油機車輛排放的尾氣對空氣污染程度越小，其原因是_______________________________________________________________。
37. 除了利用尿素水解生成氨氣，工業制備氨氣主要是以氮氣、氫氣作為原料合成。在下列合成氨的事實中，不能用勒夏特列原理來解釋的是_________。
①使用鐵催化劑有利于合成氨反應
②在500℃左右高溫下反應比常溫下更有利于合成氨
③增大體系的壓強，可以提高混合物中氨的百分含量
④在合成氨生產中，要不斷補充新鮮的高壓氮、氫混合氣
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④
38. 碳銨分解也可獲得氨氣。一定溫度下，將一定量NH4HCO3投入一個密閉容器中發生如下反應：NH4HCO3(s) NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)，達到平衡后[CO2]=x mol·L-1，縮小容器體積，經過一段時間反應再次平衡時[CO2]=y mol·L-1，下列有關x和y的關系判斷正確的是_________。
A. x>y B. x=y C. xⅢ. 溫度達到183.5℃時，可以利用催化劑將NH3分解為N2和H2。
39. 已知該反應的 S=198.9J·mol-1·K-1，則該反應的 H=______________（保留1位小數）。
評分標準
一、本大題19分，除額外標注外，2分/空
1. B
2. 3d104s2 1（1分） 1（1分） +30 2 8 18（圖略）
3. D
4. 鎵（1分） 第4周期ⅢA族 或第4周期第13族（1分） 2（1分）
5. BD
6. AC
7. 吸附CO2減少大氣中CO2含量，緩解溫室效應；CO2還原產物可作為燃料使用（合理即給分，1個方面1分，共計2分）
二、本大題19分，除額外標注外，2分/空
8. C
9. AD
10. Fe失去第4個電子時破壞其3d原子軌道半滿狀態，因此其需要的能量大于Co
11. CD
12. 中心離子（1分） 2（1分）
13. MgNi3C 12
14. A
15. 分子晶體 0（1分）
三、本大題21分，除額外標注外，2分/空
16. AB
17. 電子式表示SiCl4的形成過程（略） sp3雜化
18. B
19. O=C=O NA
20. 它們都是分子晶體，CH3SH分子間無氫鍵，而CH3OH分子間氫鍵作用力比H2O分子間弱（水分子間氫鍵數量比甲醇分子間氫鍵數量多）（3分）
21. A
22. >
23. A
四、本大題21分，除額外標注外，2分/空
24. 取代反應 濃硫酸、加熱
25. D
26. 2 10
27. 醇溶液的消去反應方程式
28. 略
29. 防止碳碳雙鍵被H2加成，影響后續合成
30. 略
31. 第1步加成：H2、催化劑、加熱；第2步消去：濃硫酸、加熱；第3步加成：水、催化劑、加熱（若拆成先與HX加成再水解，則每一步的試劑與條件均要正確）（3分）
五、本大題20分，除額外標注外，2分/空
32. 0.1mol·L-1·min-1
33. 平衡常數表達式略 小于 變大
34. >
35. CO(NH2)2+H2O===(140-160℃)2NH3↑+CO2↑
36. NO反應消耗完后，剩余的NH3排入大氣會造成污染
37. C
38. B
39. 90.8kJ·mol-1

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