資源簡介

武安一中2024——2025學年第一學期10月期中考試
高二 化學
本試卷滿分100分，考試用時75分鐘
可能用到的原子量：H 1 N 14 O 16 S 32 Ag 108
一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題3分，共42分）
1.化學與生產、生活息息相關，下列說法正確的是（ ）
A．氯堿工業中使用陰離子交換膜將兩極溶液分開
B．銅質雕像在酸雨中發生析氫腐蝕
C．太陽能電池板可將電能轉化為化學能
D．氫氧燃料電池可以使用不同的電解質作為離子導體
2.某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸，下列說法正確的是(　　)
A．AgCl的溶解度、Ksp均減小 B．AgCl的溶解度、Ksp均不變
C．AgCl的溶解度減小、Ksp不變 D．AgCl的溶解度不變，Ksp減小
3.下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是（ ）
A．NH4NO3 B．Na2SO3 C．Ca(OH)2 D．Al2(SO4)3
4.下列關于化學反應方向及其判據的說法錯誤的是（ ）
A．1 mol H2O在不同狀態時的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]
B．常溫下，反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發進行，則該反應的△H＞0
C．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) △H＞0能否自發進行與溫度有關
D．放熱反應都可以自發進行，而吸熱反應不能自發進行
5.下列敘述不正確的是（ ）
A．同一個化學反應在一定條件下，無論是一步還是分幾步完成，其反應焓變相同
B．中和熱測定實驗過程中，用溫度計測量鹽酸的溫度后，用水沖洗干凈，為保證實驗精確度，洗液應并入后續的氫氧化鈉溶液中
C．已知101kPa時，2C(s)+O2(g)=2CO(g) =-221kJ/mol則1mol碳完全燃燒時<-110.5kJ/mol
D．在一定條件下，將64gSO2氧化成SO3(g)時，實驗測得放出熱量為78.64kJ，已知SO2在此條件下的轉化率為80%。則熱化學方程式為SO2(g)+O2(g)SO3(g) =-98.3kJ/mol
6.下列物質用途或操作正確且與鹽類水解有關的一組是（ ）
①用熱飽和硫酸銨溶液清洗鐵器表面的鐵銹 ②用TiCl4水溶液制備TiO2·xH2O
③用氯化鐵溶液和氨水制備氫氧化鐵膠體 ④實驗室通常使用熱的純堿溶液去除油污
⑤在氯化氫氛圍中灼燒氯化鎂晶體制備無水氯化鎂
⑥配制Fe(NO3)2溶液時將Fe(NO3)2晶體溶于濃硝酸中并加蒸餾水稀釋至指定濃度
⑦刻蝕印刷電路板用氯化鐵作腐蝕液 ⑧用泡沫滅火器滅火
A．①②④⑤⑧ B．③④⑤⑦⑧ C．①②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥
7.變化觀念和平衡思想是化學核心素養之一，以下對電離平衡、水解平衡、溶解平衡符號表征的表示錯誤的是（ ）
①鹽酸的電離方程式：HCl+H2O=H3O++Cl-
②碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)
③鹽類水解平衡：Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH
④碳酸氫鈉溶液電離平衡：HCO3-+H2OCO32-+H3O+
⑤NH4Cl溶于D2O中水解平衡：NH4++D2ONH3·D2O+H+
A．①②⑤ B．③⑤ C．③④⑤ D．①③⑤
8.下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是（ ）
選項類別 A B C D
強電解質 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱電解質 CH3COOH NH3 HClO Fe(OH)3
非電解質 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O
9.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A．工業上生產硫酸時，充入過量的空氣以提高SO2的轉化率
B．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C．濃氨水中加入氫氧化鈉固體產生刺激性氣味的氣體
D．合成氨時，選定溫度為，而不是常溫
10.對反應S(g)T(g)(I為中間產物)，相同條件下：①加入催化劑，反應達到平衡所需時間大幅縮短；②提高反應溫度，增大，減小。基于以上事實，可能的反應歷程示意圖(——為無催化劑，------為有催化劑)為（ ）
A． B． C． D．
11.為探究化學平衡移動的影響因素，設計方案并進行實驗，觀察到相關現象。其中方案設計和結論都錯誤的是（ ）
選項 影響因素 方案設計 現象 結論
A 濃度 向1mL0.1mol/L K2CrO4溶液中加入1mL1.0mol/L HI溶液 黃色溶液變橙色 增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動
B 壓強 向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100mLHI氣體，分解達到平衡后再充入100mLAr 氣體顏色不變 恒溫恒容下，該反應改變壓強平衡不移動
C 溫度 將封裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶浸泡在熱水中 氣體顏色變深 升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動
D 催化劑 5%的雙氧水中加入MnO2粉末 產生大量氣泡 使用合適的催化劑可使反應速率加快
A．A B．B C．C D．D
12.在恒溫恒容的密閉容器中，充入1mol A和3molB發生反應A(g)+3B(g)4C(g)ΔH <0，其正反應速率隨時間的變化如圖所示。下列正確的是（ ）
A．混合氣體密度不再改變，表明反應達到平衡
B．t2時改變的條件為向容器中加入B
C．t2～t3時段，平衡正向移動
D．反應平衡常數K(Ⅰ)=K(Ⅱ)
13.常溫下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是（ ）
A．水電離的c(H＋)：①=②=③=④
B．將②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②<④
C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大
D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
14.溶液滴定溶液時，、各含磷元素微粒的和的關系如圖。下列說法中正確的是（ ）
A. ①為的與的關系 B. b點時，溶液中
C. 的
D. d點時，溶液中存在著
二、非選擇題（共58分）
15.（14分）研究化學反應中的能量變化對生產、生活有重要的意義。
（1）①下表列出了3種化學鍵的鍵能：
化學鍵 H-H Cl-Cl H-Cl
鍵能（kJ/mol) 436 242 431
請寫出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學方程式 。
②H2與O2反應生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ的熱量，若1g水蒸氣轉化為液態水，放出2.4kJ的熱量，計算2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的ΔH= 。
（2）鉛酸蓄電池已有160多年歷史，至今仍在多領域發揮著重要作用。過充電時，鉛酸蓄電池正極對應的電極反應式為 。頻繁過度充電，電池內硫酸的濃度將 (填“變大”“變小”或“不變”)。
（3）某學習小組按下圖探究金屬電化學腐蝕與防護的原理，完成下列問題
①若X為模擬海水，K未閉合時鐵棒上 點表面鐵銹最多。
②若X為食鹽水，K連接C時，鐵棒防腐的方式稱為 法，設計實驗檢驗鐵棒是否被腐蝕 。
16.（15分）苯乙烯是重要的有機化工原料，可用乙苯為原料制備苯乙烯。制備方法有直接脫氫法和氧化脫氫法。在時反應的熱化學方程式及其平衡常數如下：
(ⅰ)直接脫氫：
(ⅱ)氧化脫氫：
（1）①反應的平衡常數_______(用表示)。
②提高直接脫氫反應平衡轉化率的措施有 、 。
（2）已知，忽略隨溫度的變化。當時，反應能自發進行。在下，直接脫氫反應的和隨溫度變化的理論計算結果如圖所示。
①隨溫度的變化曲線為_______(選填“a”或“b”)，判斷的理由是 。
②在某溫度、下，向密閉容器中通入3mol氣態乙苯(C8H10)發生直接脫氫反應，達到平衡時，混合氣體中乙苯和氫氣的分壓相等，乙苯的轉化率為 ，該反應的平衡常數_______(保留小數點后一位；分壓總壓物質的量分數)。
（3）乙苯(C8H10)脫氫制苯乙烯往往伴隨副反應，生成苯和甲苯等芳香烴副產物。一定溫度和壓強條件下，為了提高反應速率和苯乙烯選擇性，應當 。
17.（14分）滴定法是測定溶液濃度的一種重要方法，常見的有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定法等。
請回答下列問題：
Ⅰ.酸堿中和滴定實驗：用標準NaOH溶液滴定待測的稀鹽酸。
(1)儀器A的名稱為 。關于該儀器的使用方法正確的是 (填序號)。
①使用前應檢查儀器是否漏水；②洗滌該儀器：先用水洗，再用待盛溶液潤洗2～3次；③排出該滴定管中氣泡的操作為；④可用該儀器盛裝高錳酸鉀溶液等試劑。
(2)取20.00mL待測稀鹽酸置于錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用標準0.1000 NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作3次，記錄所用NaOH溶液的體積。
滴定終點的現象是 。
Ⅱ．氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。
(3)取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol/L的KMnO4溶液滴定，發生反應，請配平方程式：
_______________K2SO4+ MnSO4+______
表格中記錄了實驗數據：
滴定次數 待測液體積(mL) 標準KMnO4溶液體積(mL)
滴定前讀數 滴定后讀數
第一次 25.00 0.50 20.40
第二次 25.00 3.00 23.00
第三次 25.00 4.00 24.10
該草酸溶液的物質的量濃度為 。
Ⅲ某課外活動小組為了測定某氯化鍶(SrCl2)樣品的純度，設計了如下方案：
稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外，不含其他與Ag+反應生成沉淀的離子)，Cl-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度。
(4)考慮Ag+和Fe3+在酸或堿性溶液中的存在形式，在實施滴定的溶液以呈 (選填“酸性”“中性”或“堿性”)為宜。
(5)在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使的測定結果 (選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
18.（15分）酸是生產、生活中應用廣泛的物質，醋酸是常見調味品食醋的主要成分。
（1）下列哪些事實能說明醋酸是弱酸 。
①醋酸不易腐蝕衣服
②25℃時，0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH約為9
③進行酸堿中和滴定時，等體積等物質的量濃度的H2SO4溶液比等體積等物質的量濃度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多
④25℃時，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH約為3
⑤相同體積的pH均為4的鹽酸和醋酸溶液，用相同物質的量濃度的NaOH溶液中和，醋酸溶液消耗的NaOH溶液更多
⑥鎂粉與一定量的稀硫酸反應，如果向其中加入少量醋酸鈉，可以降低反應速率，但不改變產生氣體的總量
（2）用溶液分別滴定體積均為、濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液隨加入溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
①滴定醋酸的曲線是 (填“I”或“II”)。
②V1和V2的關系：V1 V2(填“>”、“=”或“<”)。
③M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是 。
（3）①將醋酸銨固體溶于水，配成溶液，已知醋酸的電離平衡常數為Ka，一水合氨的電離平衡常數為Kb，請寫出醋酸銨水解的離子方程式： ，該反應水解平衡常數的表達式：K= （用KW、Ka與Kb表示）。
②已知：某溫度時，在水中的電離常數：，下列說法正確的是 。
a該溫度下，用pH計分別測定0.1mol/L和1mol/L的醋酸銨溶液的pH，pH都等于6，說明醋酸銨溶液中水的電離程度與其濃度無關
b已知該溫度下醋酸銨溶液呈中性，該溶液與相同溫度純水相比較，兩者水的電離程度相等
c在該溫度下，0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸溶液中，
③已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應方程式如下：
PbSO4 + 2CH3COONH4 = (CH3COO)2Pb + (NH4)2SO4，寫出該反應的離子方程式 。高二化學10月期中考試
參考答案
選擇題（每題3分，共42分）
1-5 DCBDB 6-10ABCDA 11-14 ADAB
二、非選擇題（共58分）
15.（14分，每空2分）
(1)①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184kJ/mol ②-570 kJ/mol
(2) 2H2O-4e- = O2+4H+ 變大
(3) ①E ②犧牲陽極的陰極保護法
取鐵棒附近的少量溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，若產生藍色沉淀，則鐵棒被腐蝕，若無明顯現象，則鐵棒未被腐蝕。
（15分，除標注外每空2分）
① ②及時分離出產物 適當升高溫度 （合理即可）
① b (1分) 反應為吸熱反應，溫度上升，平衡正向移動，Kp1增大
② 50% 33.3
（3）選擇合適的催化劑
17.（14分，每空2分）
(1) 堿式滴定管 ①②③
(2) 最后半滴NaOH溶液滴入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內不褪色
(3)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
0.2 mol L-1
(4)酸性 (5)偏高
18.（15分，除標注外每空2分）
(1)②④⑤⑥
(2) I （1分） <
(3) CH3COO-+NH4++H2O CH3COOH+NH3·H2O
c PbSO4+2CH3COO- = (CH3COO)2Pb+2SO42-

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