資源簡介

汕頭市六都中學(xué)2024~2025學(xué)年度第一學(xué)期期中考試
高一化學(xué)答案
選擇題（20小題，每題各3分，共60分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C B D D A A B C B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D B D C A C D C B C
非選擇題（3小題，共40分）
（15分,除特別說明外每空2分）
① CD B（1分）
②D（1分） 復(fù)分解（1分）
③Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
④膠體（1分） FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl 丁達(dá)爾（1分）
(2) ①SO3+2OH-=SO42-+H2O ②NaHS+NaOH=Na2S+H2O
22.（13分，除特別說明外每空2分）
（1）分液漏斗 （1分） MnO2+ 4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（2） 除去Cl2中的HCl氣體 吸收尾氣，防止Cl2逸散到空氣中，污染空氣
（3）溶液先變紅，后褪色
（4）④
（5）D
（12分，每空2分）
(1) 2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O Ba2+、OH-
(2) 沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
(3) A MgSO4汕頭市六都中學(xué)2024~2025學(xué)年度第一學(xué)期期中考試
高一化學(xué)試題
本試卷分選擇題和非選擇題兩部分， 共100分。考試時(shí)間90分鐘。
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65
第Ⅰ卷 選擇題(60分)
單項(xiàng)選擇題（本題共20小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共60分）
1.中國古代文獻(xiàn)和詩句中涉及許多化學(xué)知識。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”該過程發(fā)生了置換反應(yīng)
B．“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”是指Ca(OH)2
C．“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”中爆竹爆炸發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
D．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關(guān)
2.物質(zhì)的分類是化學(xué)研究的重要方法之一，下列物質(zhì)分類的組合中正確的是（ ）
A．燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿 B．HCl、HClO、NaHSO4都屬于酸
C．AlCl3、FeSO4、AgNO3都屬于鹽 D.氫氧化鐵膠體、液氯、漂白液都屬于混合物
3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）
A．蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，也是治療胃酸過多的一種藥劑
B．過氧化鈉與CO2反應(yīng)生成氧氣，可作潛水艇的供氧劑
C．“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）和“84消毒液”（主要成分為次氯酸鈉）能混用
D．次氯酸能用來殺死水中的細(xì)菌，利用了次氯酸鈉的酸性
4.下列狀態(tài)下能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（ ）
A．無水酒精 B．鹽酸 C．液態(tài)二氧化硫 D．熔融氯化鉀
5.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（ ）
A． B．
C．NaHCO3=Na+ +H+ +CO32- D．KAl(SO4)2= K+ +Al3+ +2SO42-
6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（ ）
A．有大量的氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場
B．焰色試驗(yàn)時(shí)需用稀鹽酸清洗鉑絲，并在火焰上灼燒至無色
C．中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中，不能將未用完的鈉放回原試劑瓶
D．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
7.下列變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A．Cl-→Cl2 B．CuO→Cu C．CaCO3→CO2 D．H2O2→O2
8.氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，廣泛存在于生產(chǎn)和生活中，下列變化中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A．鋼鐵的銹蝕 B．鐘乳石的形成 C．綠色植物的光合作用 D．食物的腐敗
9.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（ ）
A．IBr + H2O == HIO + HBr
B．2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑
C．Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2
D．Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
10.下列各組中反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ能用同一離子方程式表示的是（ ）
選項(xiàng) 反應(yīng)I 反應(yīng)Ⅱ
A Cu(OH)2與稀鹽酸 NaOH與稀硫酸
B BaCl2溶液與Na2SO4溶液 Ba(OH)2溶液與K2SO4溶液
C Na2CO3溶液與稀鹽酸 BaCO3與稀鹽酸
D CaCO3與稀硝酸 CaCO3與稀醋酸
11.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但H2O既不做氧化劑，也不做還原劑的是
A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B．Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3
C．NaH＋H2O=NaOH＋H2↑ D．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
12.在透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是
A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl- B．
C． D．
13.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A．Na與CuSO4溶液反應(yīng)：2 Na + Cu2+ =2 Na+ +Cu
B．FeO與稀鹽酸反應(yīng)：
C．用氯化鐵溶液刻蝕銅板：
D．將Cl2通入NaOH溶液中：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- +H2O
14.元素的價(jià)類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具。下圖為鈉元素的價(jià)類二維圖。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )
A．中氫元素的化合價(jià)為價(jià)
B．b能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C．c包含Na2O和Na2O2，二者均為堿性氧化物
D．若e是NaHCO3，其晶體溶于水時(shí)伴隨著吸熱現(xiàn)象
15.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng):
①Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+ ② Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+
由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是(　　)
A.Sn2+>Fe2+>Ce3+ B.Sn2+>Ce3+>Fe2+
C.Ce3+>Fe2+>Sn2+ D.Fe2+>Sn2+>Ce3+
16.下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象描述和結(jié)論都正確的是
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A 將鉑絲放在酒精燈外焰上灼燒，至與原來的火焰顏色相同．用鉑絲蘸取某無色溶液，在外焰上灼燒 火焰呈黃色 溶液中含元素，不含K元素
B 在小燒杯中加入稀溶液，加熱至沸騰，向其中慢慢滴入滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸片刻，停止加熱 液體呈紅褐色 實(shí)驗(yàn)制得了膠體
C 向裝有某無色溶液的試管中加入稀鹽酸，立即把浸有澄清石灰水的玻璃片蓋在上面 有白色固體產(chǎn)生 該溶液中可能含有
D 向某溶液中加入少量硝酸銀溶液 有白色沉淀生成 該溶液中一定有
17.某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)氯氣的性質(zhì)，下列說法正確的是（ ）
A．圖Ⅰ：洗氣瓶中應(yīng)裝濃硫酸，若二氧化錳過量，則濃鹽酸可全部反應(yīng)完
B．圖Ⅱ：僅能證明新制氯水具有酸性
C．圖Ⅲ：產(chǎn)生了棕黃色的霧
D．圖Ⅳ：中干燥的有色布條不褪色，中濕潤的有色布條褪色
18.下列說法正確的是（ ）
①Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色；
②Na2O和Na2O2投入到水中都能生成NaOH；
③質(zhì)量相等的NaHCO3與Na2CO3分別與相同濃度鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量相等；
④取ag Na2CO3和NaHCO3混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg，能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
⑤區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；
⑥NaHCO3固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來滅火；
⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入過量的CO2，再低溫結(jié)晶得到提純。
A.②③④ B．②⑤⑦ C．①②⑦ D．③④⑥
19.如圖是數(shù)字化實(shí)驗(yàn)得到的光照過程中氯水的、氯離子濃度、氧氣體積分?jǐn)?shù)的變化情況。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．減小的主要原因是光照導(dǎo)致溶解度減小，逸出使溶液中H+ 濃度減小
B．在光照過程中溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)
C．體積分?jǐn)?shù)增大的原因是在光照條件下分解產(chǎn)生了
D．若開始時(shí)向氯水中滴入幾滴石蕊試液，隨著光照的進(jìn)行溶液紅色逐漸加深，最終不再改變
20.把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。
對該氧化還原反應(yīng)的離子方程式，下列說法不正確的是（ ）
A．是氧化劑，具有氧化性 B．氧化劑和還原劑的微粒個(gè)數(shù)之比為5∶2
C．氧化性：MnO＞ D．若有2個(gè)Mn2＋參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移10個(gè)電子
第 Ⅱ 卷 非選擇題(40分)
非選擇題（本題共3小題，共40分）
21.（15分）回答下列問題：
(1)如圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中五個(gè)橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五種物質(zhì)，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號：
①相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是 (填分類標(biāo)準(zhǔn)代號，下同)，都是氧化物的是 。
②圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是 ，所屬基本反應(yīng)類型的是 反應(yīng)。
③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為 。
④用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為 ，寫出制備此分散系的化學(xué)方程式 。鑒別該分散系和原飽和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生___________效應(yīng)。
(2)分類方法應(yīng)用比較廣泛，屬于同一類的物質(zhì)具有相似性，在生活和學(xué)習(xí)中使用分類的方法處理問題，可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼。如：
①CO2、SiO2、SO2、SO3都屬于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成SO3與NaOH反應(yīng)的離子方程式為 。
②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都屬于弱酸形成的酸式鹽，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑及NaHCO3+NaOH
=Na2CO3+H2O，完成NaHS 與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
22.（13分）某校化學(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。
(1)裝置Ⅰ中儀器c的名稱是 ，實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式為 。
(2)裝置Ⅱ的作用是 ；裝置V的作用是 ；
(3)若產(chǎn)生Cl2足量，實(shí)驗(yàn)過程中裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為還需在圖中裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加圖中的 裝置(填序號)。
（5）如下圖,從A處通入純凈的Cl2,打開B閥時(shí),看不到C處的紅色布條有明顯現(xiàn)象;當(dāng)關(guān)閉B閥后,C處的紅布條逐漸褪色,則D瓶中裝的是(　　)　　　　
A.濃硫酸 B.NaOH溶液
C.Na2SO3溶液 D.飽和NaCl溶液
23.（12分）某興趣小組同學(xué)在學(xué)習(xí)了電解質(zhì)溶液的性質(zhì)后展開了如圖探究活動。
向裝有不同溶液的A、B試管中各分別滴加一定量稀硫酸，待充分反應(yīng)后，先將B試管中所有物質(zhì)倒入空燒杯C中，再將A試管中所得溶液慢慢滴加到C燒杯中。燒杯C內(nèi)固體質(zhì)量隨A試管中加入液體體積變化如圖D所示。完成下列填空：
(1)B試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。B試管中反應(yīng)后所得溶液中大量存在的溶質(zhì)微粒是 (填微粒符號)。
(2)將C燒杯中沉淀過濾，向?yàn)V渣中加入過量稀硝酸，觀察到 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)而證明濾渣為混合物。加入稀硝酸過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
該興趣小組同學(xué)還想通過測定溶液導(dǎo)電性變化來探究電解質(zhì)之間的反應(yīng)。經(jīng)過多次實(shí)驗(yàn)，他們得到了一些“溶液導(dǎo)電性隨加入電解質(zhì)溶液體積變化”不同的的圖像。
(3)向氫氧化鋇溶液中逐滴滴加相同濃度的硫酸至過量，此過程中溶液導(dǎo)電性變化應(yīng)符合圖像 (選填編號)；如果將硫酸換成 (填化學(xué)式)溶液，也能得到類似的圖像。

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