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【刷題補漏】浙教版九年級科學上冊·備戰期中
易錯精選（二）70題14考點
本練習訓練范圍：浙教版九上科學2章（3.1~3.4在后續）
題號 1 2 4 5 6 14 15 16 17 18
答案 B C C D B C C A C A
題號 26 27 28 29 30 31 32 33 37 39
答案 C D A D C D C D B C
題號 40 41 47 48 49 50 51 54 55 56
答案 D C B D D B D D D C
題號 57 58 59 60 62 63 64 65 66 68
答案 C D B D D D D C A D
題號 69 70
答案 D B
1．B
2．C
3． 導電性、導熱性、延展性等 鐵/Fe BD/DB +3
4．C
5．D
6．B
7． ＞ ＞ Zn和Fe
8． 硫酸銅/CuSO4 氣密性 氣壓值的變化快慢 加快
9． B 乙 相同時間內，B裝置中長導管內液面高于A裝置中長導管內液面/長導管內液面高度相同時，B裝置內所需時間短 將水換成紅墨水
10． 水 氧氣 碳元素 放出 氯化鈉溶液能夠促進鐵生銹 把稀鹽酸注入三頸燒瓶，稀鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，氣體增多，壓強增大
11． A 35%
12． 氧氣 0 第6次只增加0.1g氫氣，說明鐵已被消耗完，最后產生氫氣0.6g；設該樣品中單質鐵的質量為x，
x=16.8g
該樣品中單質鐵的質量分數為×100%≈54.2%，
答：該樣品中單質鐵的質量分數為54.2%。
13． 9.6g 氧化銅/CuO Cu的質量為9.6g，灼燒生成氧化銅為x 。
x=12g
即m=12；
設生成氫氣的質量為y。
y =0.2g
答：加入足量的稀硫酸后產生氫氣的質量為0.2g。
14．C
15．C
16．A
17．C
18．A
19． 析出紅色固體，溶液由藍色變成無色 銀和鐵/Ag、Fe
20． Fe2+、Cu2+/ Cu2+、Fe2+ 銀、銅、鐵（或Cu、Fe、Ag）
21． Fe＞Ni＞Cu C中無明顯現象，D中鐵與水面接觸處出現棕紅色固體 鎳也能被磁鐵吸引 氫氧化鈉溶液（合理即可）
22． 能 不管硫酸銅是否完全反應，廢液中均有硫酸根離子，會產生硫酸鋇沉淀 氯化鈉（或鹽酸及其他可溶性氯化物，正確化學式也行） Al3+/鋁離子
23． 過濾 鎂、鋁 有銀白色（或灰黑色）固體析出，溶液由無色變為藍色 鋅
24． 鎂 ACE
25． 使混合物中的氧化銅完全反應 黑色粉末逐漸消失，溶液由無色變藍色
26．C
27．D
28．A
29．D
30．C
31．D
32．C
33．D
34．(1) CaCO3 Cu(OH)2
(2)放出
(3)
(4)
35． 氯化鐵、氯化鋇（或FeCl3、BaCl2） 硝酸鈉/NaNO3 硝酸、硝酸鋇、硝酸鈉、硝酸鐵[或HNO3、Ba(NO3)2、NaNO3、Fe(NO3)3]
36． Na2SO4、Na2CO3/Na2CO3、Na2SO4 CaCl2、KOH/KOH、CaCl2 BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑ 步驟②中加入了氯化鋇溶液引入了氯離子
37．B
38． Fe、Cu/Cu、Fe 過濾 FeSO4+2KOH=Fe(OH)2↓+K2SO4
39．C
40．D
41．C
42． 還原性 B中澄清的石灰水變渾濁 =
43． 取樣于試管中，滴入稀鹽酸，觀察到有氣泡生成，有黑色固體不溶解（黑色固體部分溶解） 800 4FeO 33.6
44． AB/BA 黑色固體變亮紅色，試管口有水滴生成 沒有尾氣處理裝置 稀硫酸（或稀鹽酸） 溶液變藍色的現象
45．氧化鐵氧元素的質量為：13.6g-11.2g=2.4g。
設：該固體樣品中氧化鐵的質量為x。
x=8g。
則該固體樣品中鐵粉的質量=13.6g-8g=5.6g。
答：該固體樣品中氧化鐵的質量為8g,鐵粉的質量為5.6g。
46． 16 該赤鐵礦石屬于富鐵礦石 14.6%
47．B
48．D
49．D
50．B
51．D
52． 中 Cu2+、OH-、 肥皂水
53． 和Ba2+不能共存 加入一定量的Na2CO3溶液無明顯現象，因鋇離子與碳酸鈉會反應產生碳酸鋇沉淀，說明甲猜想錯誤，但甲的實驗只能說明溶液中不含Ba2+，不能說明溶液中含有，所以只能證明甲自己猜想錯誤，而不能證明乙同學的猜想正確 生成白色沉淀，溶液變成紅色
54．D
55．D
56．C
57．C
58．D
59．B
60．D
61． NaCl A
62．D
63．D
64．D
65．C
66．A
67． Mg2+和Cl- 溶液不顯電性，步驟②向廢液中加入BaCl2溶液無明顯現象，說明溶液中一定沒有SO42-和CO32-，而溶液中陰陽離子都要有，故溶液中一定含有Cl-
68．D
69．D
70．B
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【刷題補漏】浙教版九年級科學上冊·備戰期中
易錯精選（二）70題14考點
本練習訓練范圍：浙教版九上科學2章（3.1~3.4在后續）
一 金屬的物理性質及用途
1．（2023九上臺州·期中）《天工開物》是我國古代科技發展的智慧結晶。書中記載：“每金七厘造方寸金一千片”，體現了黃金具有的物理性質是（　　）
A．磁性 B．延展性 C．導電性 D．導熱性
2．（2022九上·期中）鋁在100℃～150℃時可加工成厚度僅為0.01毫米的鋁箔用于包裝糖果，說明鋁具有良好的（　?。?br/>A．導熱性 B．導電性 C．延展性 D．抗腐蝕性
3．（2023九上寧波·期中）金屬在生活生產中有著非常廣泛的應用。請回答下列問題：
（1）根據如圖金屬應用實例推斷，金屬具有的物理性質有 （至少答兩點）；
（2）生鐵和鋼都是屬于合金，它們的主要成分是 ；
（3）廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是 ；
A．陶瓷碗 B．不銹鋼炊具 C．橡膠手套 D．銅質水龍頭
（4）微型化錄音錄像的高性能磁帶中磁粉主要材料之一是化學組成相當于CoFe2O4的化合物，又知鈷（Co）和鐵都有+2、+3價，且在上述化合物中每種元素只具有一種化合價，則鐵元素的化合價為 。
二 金屬的化學性質
4．（2023九上溫州·期中）兩個相同燒杯中分別盛放有相同質量分數的等量稀鹽酸，現往燒杯中分別加入足量的鐵粉和鋅粉，下列圖像能正確表示兩種金屬與鹽酸反應產生氫氣質量變化規律的是（　　）
A． B． C． D．
5．（2023九上寧波·期中）兩個燒杯中裝有等質量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產生氫氣的質量與加入硫酸的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強
B．a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應
C．b點時，兩個燒杯中產生氫氣的質量相同
D．c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余
6．（2023九上杭州·期中）現有等質量的X、Y兩種金屬，分別放入溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示（已知X、Y在生成物中化合價均為+2價），則下列說法中不正確的是（　?。?br/>A．反應結束后生成氫氣的總質量：X>Y
B．相對原子質量：X>Y
C．兩種金屬的活動性：Y>X
D．金屬與酸反應產生氫氣的速率：Y>X
7．（2023九上寧波·期中）當相同質量的A、B兩種活潑金屬（化合價均為價）與足量稀鹽酸反應時，產生的質量與反應時間的關系如圖所示。
（1）A、B兩種金屬的活動性順序是A B。（填“＞”“＜”或“＝”）
（2）A、B兩種金屬的相對原子質量大小是A B。（填“＞”“＜”或“＝”）
（3）在和、和及和中，A、B兩種金屬可能是 。
8．（2023九上臺州·期中）小寧在課外資料中獲悉：在鋅和稀硫酸的反應中，加入硫酸銅溶液會影響反應的快慢。為此，他進行了探究。實驗裝置如圖甲所示：
【實驗步驟】
①在規格相同的A、B試管中分別放入大小相近、數量相同的鋅粒，膠頭滴管吸入等量的溶液，如圖甲所示。塞緊橡膠塞。
②將兩個膠頭滴管中的溶液同時擠入試管后，立即開啟數據采集器。
③約100s后，停止采集數據。電腦顯示氣壓p隨時間變化的關系如圖乙。
【實驗分析】
（1）圖甲中“★”處應填 。
（2）要確保實驗成功，實驗前應檢查反應裝置的 。
（3）實驗中，鋅和稀硫酸反應的快慢通過采集到的試管內 來反映。
【實驗結論】
在鋅和稀硫酸的反應中，加入硫酸銅溶液可以 （填“減慢”或“加快”）反應速度。
9．（2023九上金華·期中）科學興趣小組同學開展“氫氣的制取”實驗探究。
【實驗原理】Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
【發生裝置】
（1）結合實驗原理，圖1中發生裝置可用于實驗室制取H2氣體的是 ；（填字母）
（2）【實驗探究】在制取H2氣體的過程中，不同小組制取H2的速度不同，為了探究“影響反應快慢的因素”，小組同學進行了如下四組實驗，如表所示
實驗組別 甲 乙 丙 丁
金屬鋅的質量/g、顆粒大小 m大顆粒 m大顆粒 m小顆粒 m小顆粒
硫酸的體積/mL、濃度 V5%稀硫酸 V10%稀硫酸 V5%稀硫酸 V10%稀硫酸
若探究硫酸的濃度對上述反應的影響，可選擇實驗甲與 （選填實驗組別）進行對照。
（3）為了更直觀的比較反應物顆粒大小對反應快慢影響，研究小組同學采用圖2裝置進行實驗分別將甲丙材料放入A，B裝置中，寫出能證明顆粒越小反應越快的證據 。
（4）【拓展提高】
在圖二裝置中運用轉換法，將不易觀察的反應快慢變得容易觀察，為了讓現象更加明顯，請提出合理的改進方案： 。（寫出一種即可）
10．（2023九上杭州·期中）化學學習小組對鐵制品銹蝕的條件進行探究。
【提出問題】鐵制品銹蝕與哪些因素有關？
【查閱資料】
Ⅰ.氯化鈣固體可作干燥劑。
Ⅱ.常溫常壓，氫氣密度是0.089g/L。
Ⅲ.一定條件下，碳可加快鐵的銹蝕，但碳本身不參加反應。
【設計與實驗】
龍龍：定性探究鐵銹蝕的因素
取潔凈無銹鐵釘分別放入試管（A、B、C試管中為相同的普通鐵釘，D試管中為純鐵釘），進行圖1實驗，一段時間后，觀察到A鐵釘表面有鐵銹，B、C、D鐵釘表面無明顯現象。
（1）對比A、B、C試管中實驗現象，說明鐵銹蝕主要是與空氣中 和 發生化學反應。
（2）對比A、D試管中實驗現象，說明鐵銹蝕還與 有關。
（3）西西：定量探究鐵銹蝕的因素
裝置如圖2所示，檢查氣密性，將5g鐵粉和2g碳粉加入三頸燒瓶，t1時刻加入2mL飽和NaCl溶液后，t3時刻再將一只裝有5mL稀鹽酸的注射器插到燒瓶上，采集數據如圖3、圖4。
據圖3，0-t2時刻說明鐵在生銹過程中 （填“吸收”或“放出”）熱量。
（4）據圖4，對比AB段和BC段說明 ，分析t3之后壓強突然變大的原因是 。
11．（2023九上杭州·期中）小華想測定Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關的儀器。
第一次 第二次 第三次
連續加入鹽酸的體積（mL） 10 10 10
生成氫氣的質量（g） 0.08 0.08 0.04
（1）根據現有的條件，你認為能測出 合金中銅的質量分數。
A．Cu﹣Zn合金 B．Cu﹣Ag合金 C．Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金
（2）為了測定該合金的組成，小華稱取10克該合金粉末，在粉末中連續三次加入稀鹽酸反應（每次加入鹽酸體積為10mL）。根據下表實驗數據，該合金中銅的質量分數為。
12．（2024臺州·一模）杭州西湖龍井茶包裝袋內常放入鐵粉作“雙吸劑”，有防止茶葉變潮等多種功能。小濱同學對此產生了興趣。他拆開一包已經使用過的“雙吸劑”（其中鐵粉表面已生銹），分成等質量六份，分別加稀硫酸。反應后測得部分數據如下，請根據有關信息回答問題
實驗次數 1 2 3 4 5 6
取樣品質量（g） 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0
取稀硫酸質量（g） 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0 180.0
產生氣體質量（g） 0 a 0.1 0.3 0.5 0.6
（1）根據題意，“雙吸劑”除了能吸收水分外，還能吸收 。
（2）表格中的a的值為
（3）計算該樣品中單質鐵的質量分數。
13．（2023九下杭州·階段練習）向一定量鎂銅混合粉末中加入足量的稀硫酸（該過程稱為“酸溶”），充分反應后過濾，將洗凈的濾渣在氧氣中灼燒至固體質量不再發生改變，實驗中固體質量的變化情況如圖所示。
（1）原混合粉末中Cu的質量為 ；
（2）d處固體中成分為 ；
（3）求加入足量的稀硫酸后產生氫氣的質量。
三 金屬活動性順序及應用
14．（2022九上杭州·期中）有X、Y、Z三種金屬，若把它們敞放在空氣中，過一會兒，只有Z較快發生反應而失去金屬光澤；若把X、Y分別放入稀硫酸中，Y溶解并產生氫氣，則這三種金屬的活動性由強到弱的順序為（　?。?br/>A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Z＞Y＞X D．Y＞X＞Z
15．（2023九下·期中）小明將金、銅、鐵三種金屬與兩種溶液反應，并根據實驗現象編制了如圖的檢索表，根據檢索表可知下列說法正確的是（　　）
1a能與鹽酸反應………………甲 1b不能與鹽酸反應……………2 2a能與硝酸銀反應……………乙 2b不能與硝酸銀反應…………丙
A．三種金屬活動性順序為丙＞乙＞甲 B．金屬丙是鐵
C．金屬乙是銅 D．金屬甲是金
16．（2021九上溫州·期中）驗證Al、Cu、Ag 金屬活動性實驗中，學習小組設計并進行實驗Ⅰ和Ⅱ（如圖所示），充分反應后，將兩實驗的廢液和固體全部倒入潔凈的燒杯中，混合完全后得到無色溶液③和固體③。請你根據實驗過程及現象，分析下列推斷正確的是（　?。?br/>A．固體①一定含Cu、Al B．藍色溶液②中一定含有2種溶質
C．無色溶液③中一定含有2種溶質 D．固體③一定含Al、Cu、Ag
17．（2023八上寧波·期中）小寧分別將不同質量的鋅粉加入一定量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應后過濾，以下是在不同情況下對濾渣或濾液成分的說法不正確的是（ ）
A．若濾液中只含一種溶質，濾渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn
B．當濾液含兩種溶質時，濾渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn
C．若濾渣中有紅色固體，濾液一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2
D．若向所得濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成，濾渣一定只含有Ag
18．（2023九上紹興·期中）向盛有硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩緩加入鋅粉，經攪拌使鋅粉與溶液中的溶質恰好完全反應。現根據可能出現的情況，以加入鋅粉的質量為橫坐標，以燒杯中生成的固體質量為縱坐標，小科同學分別作出了三幅關系圖。其中A點表示鋅粉與溶液中的溶質恰好完全反應時的質量。下列說法正確的是（　?。?br/>A．甲圖中硝酸亞鐵的溶質質量分數在B點時最大
B．反應結束時，三種情況的溶液溶質種類不同
C．丙圖表示反應結束時，參加反應的鋅的質量小于生成的銀與鐵的總質量
D．線段OB與x軸夾角>45°>線段BC與x軸夾角的主要原因是三種金屬的金屬活動性不同
19．（2023·一模）在學習金屬的化學性質時，同學們做了如下實驗：
（1）圖1實驗甲中可觀察到的現象是 。
（2）某同學向Fe(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量鋅粉。充分反應后得到液體A和濾渣B。
①加入鋅粉后，一定發生的化學反應是 。（用化學方程式表示）
②若濾渣B的質量與加入鋅粉的質量相等，則濾渣B中一定含有的物質是 。
20．（2023九下杭州·期中）人類對科學規律的認識常需經歷漫長的探索過程，對金屬活動性規律的認識也是如此。小金運用該規律開展實驗，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，溶液質量變化如圖所示。
（1）B點時溶液中所含的金屬陽離子有 。
（2）C點之后，溶液中存在的金屬為 。
21．（2023九上杭州·期中）人民幣硬幣為什么常用銅、鎳而不用鐵制造？小科同學進行如下探究：
【查閱到資料】1、鎳的耐腐蝕能力強于鐵，銀白色，能被磁鐵吸引。2、氧化鎳顏色是綠色的。
【探究1】探究鐵、銅、鎳的活動性強弱順序。小科進行了如下探究：
【提出假設】對三種金屬的活動性順序提出的三種假設：
a.Fe＞Ni＞Cu b.Ni＞Fe＞Cu c.Fe＞Cu＞Ni
【設計實驗】如圖A、B，取大小相同的打磨過的金屬薄片Cu、Fe，分別投入到等體積等濃度的硫酸鎳溶液中，記錄如下：A試管無現象，B試管金屬表面覆蓋一層灰白色物質。
【結論1】根據A、B確定三種金屬活動性大小由強到弱的順序是： 。
【探究2】小科為驗證哪種金屬更耐腐蝕，又設計了如圖C、D實驗。請根據查閱到的資料，推測C、D試管經一段時間后產生的現象是： 。
【探究3】小科發現有些硬幣上有類似鐵銹的物質，懷疑是否是鐵做的假幣，于是拿來磁鐵吸引硬幣，發現能被磁鐵吸引，于是認為是鐵做的假幣。小云提出異議，你認為小云的理由是 。為了進一步確認是否是鐵做的，小科把生銹的硬幣表面金屬銹溶于稀硫酸中，得到黃色溶液，再往溶液中加入某種物質，確認是鐵做的。你認為小科往溶液中加入的物質是 。
【反思】選用什么材料做硬幣，主要考慮金屬的穩定性，是因為鎳比鐵更穩定耐腐蝕。
22．（2022九上·期中）學習小組同學在探究Cu、Al、Ag的活動性順序時，做了如下兩個實驗，并由此展開了一系列學習探究活動。
[學習交流]
（1）實驗中觀察到，甲、乙實驗均有明顯的實驗現象。你認為通過上述實驗 （選填“能”或“不能”）判斷出三種金屬的活動性強弱。
（2）[拓展探究]
上述實驗后，同學們想進行廢液的處理與回收，于是將甲、乙中的溶液倒入同一燒杯中，觀察到混合溶液（即廢液）澄清透明。同學們認為應該先確定廢液中是否含有未反應完的CuSO4和AgNO3，為此，他們進行了實驗并記錄如下：
序號 實驗操作 實驗現象 實驗結論
實驗1 取少量廢液于試管中，加入Ba（NO3）2溶液 產生白色沉淀 廢液中含有未反應完的CuSO4
實驗2 取少量廢液于試管中，加入A溶液 無明顯現象 廢液中沒有AgNO3
[反思評價]討論后大家一致認為實驗1所得結論不合理。其理由應該是 ；
（3）實驗2中所加溶液A可能是 。
（4）同學們嘗試從廢液中回收銅，于是將甲、乙中的溶液倒入同一燒杯中，再加入過量鋁粉，充分反應后過濾，濾液中存在的金屬陽離子是 。
23．（2023九上寧波·期中）從廢舊手機的某些部件中可回收金屬銀和銅，其操作流程如圖所示?；卮饐栴}：
（1）步驟①②③中均涉及的實驗操作是 和洗滌。
（2）操作流程中，加入足量稀硫酸的目的是使粗產品中的 完全反應。
（3）向固體中加入適量硝酸銀溶液后，可觀察到的實驗現象是 。
（4）若溶液乙的質量大于溶液甲的質量，則加入的金屬X可能是 （選填“鐵”“鋅”或“銅”）。
24．（2023九上紹興·期中）人類對金屬活動性規律的認識經歷了漫長的探索。
材料一：晉朝葛洪《抱樸子內篇·黃白》中記載“以曾青（硫酸銅溶液）涂鐵，鐵赤色如銅材料二：南北朝的陶弘景說“雞屎礬投苦酒（醋）中涂鐵，皆作銅色”。
材料三：1625年德國化學家格勞貝爾意外發現將金屬放入酸中會“消失”。
材料四：1766年英國化學家卡文迪許用六種金屬與酸反應，發現產生“可燃空氣”，燃燒會產生水。
材料五：1865年俄國化學家貝開托夫在大量實驗和系統研究的基礎上提出了金屬活動性規律。
（1）請解釋“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”這一變化的原理： （用化學方程式表示）
（2）用銀、銅、鎂三種金屬重復格勞貝爾實驗，會“消失”的金屬有 。
（3）若向含有相同質量的CuSO4和FeSO4混合溶液中放入一定質量的鋅片，充分反應后，燒杯內固體的組合和質量大小關系可能是 （可多選）。
四 金屬的回收利用及其重要性
25．（2023九下金華·開學考試）為除去銅和氧化銅混合物中的氧化銅，達到回收金屬銅的目的，小科向混合固體中逐滴加入過量的稀鹽酸。
（1）實驗中稀鹽酸需加過量的目的是 。
（2）逐滴加入稀鹽酸時，可觀察到的現象是 。
（3）實驗后得到金屬銅與剩余溶液，小科結合建立模型的方法對反應前后的溶液成分進行分析。圖甲為所加稀鹽酸中各微粒數量的百分含量，請在圖乙中完成反應后溶液中各微粒數量百分含量的模型圖。
五 有機物與無機物的區別
26．（2020九上杭州·開學考試）類推是學習化學時常用的思維方式。以下類推結果正確的是（　?。?br/>A．有機物都含有碳元素，則含有碳元素的物質一定是有機物
B．堿溶液能使酚酞溶液變紅，則能使酚酞溶液變紅的物質一定是堿
C．化合物是由不同種元素組成的純凈物，則只含一種元素的物質一定不是化合物
D．碳酸鹽遇酸有氣體產生，則與酸反應產生氣體的一定是碳酸鹽
27．（2023九上·期中）推理是科學學習中常用思維方法。下列推理中正確的是（　?。?br/>A．碳酸根離子和鈣離子不能共存，所以碳酸和氯化鈣溶液混合能夠發生反應
B．CO2、SO2可與NaOH溶液反應，故所有非金屬氧化物都能與堿溶液反應
C．濃硫酸具有吸水性，能干燥O2、CO2等許多氣體，故濃硫酸可作NH3的干燥劑
D．有機物是一類含碳化合物（碳的氧化物，碳酸、碳酸鹽等除外），故CCl4是有機物
28．（2023九上紹興·期中）我國科學家在甲烷高效轉化研究中獲得重大突破，如圖為該轉化的微觀示意圖。下列說法正確的是（　?。?br/>A．該反應屬于分解反應
B．甲烷是無機物
C．甲烷中碳、氫元素質量比為1：4
D．單中心鐵催化劑在反應后本身質量減少
六 物質的分類
29．（2023九上杭州·期中）下列物質的名稱、俗名、化學式及類別中，完全對應的是（　　）
物質的名稱 俗名 化學式 類別
A 碳酸鈉 純堿、蘇打 NaCO3 鹽
B 碳酸鈣 石灰石 CaCO3 酸
C 氫氧化鈣 熟石灰 CaO 金屬氧化物
D 氫氧化鈉 苛性鈉、燒堿 NaOH 堿
七 物質的鑒別、推斷
30．（2023九上臺州·階段練習）甲乙丙三種物質間通過一步反應能實現如圖轉化，下列選項中符合轉化關系的（　?。?br/>A．甲為NaOH，乙為NaCl，丙為Na2NO3
B．甲為CuO，乙為CuCl2，丙為Cu（OH）2
C．甲為Na2CO3，乙為CO2，丙為CaCO3
D．甲為H2SO4，乙為BaSO4，丙為Na2SO4
31．（2023九上臺州·期中）如圖表示X元素的化合價與物質類別的關系，“→”表示物質之間可以轉化，甲、乙、丙、丁、戊是初中化學常見物質（　　）
A．戊代表的物質均易溶于水
B．由X元素形成的不同單質具有相同的性質
C．“甲→乙→丙”的轉化都只能通過與O2反應來實現
D．加熱丁和紫色石蕊的混合液，溶液顏色由紅色變紫色
32．（2022九上寧波·期中）小明同學在總結酸、堿、鹽之間的相互關系時發現，選用適當物質可實現如圖所示的所有反應。若中間的物質為硫酸鋇，那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質的推斷中，合理的是（　?。?br/>A．HCl；NaOH；BaCl2；Na2SO4
B．HCl；Ba（OH）2；Na2SO4；BaCl2
C．H2SO4；Ba（OH）2；Na2SO4；BaCl2
D．H2SO4；Ba（OH）2；BaCl2；Na2SO4
33．（2023九上寧波·期中）甲、乙、丙、丁是初中科學中常見的物質，在一定條件下它們之間的轉化關系如圖所示。則推斷正確的是（　?。?br/>A．若丙為單質，則該反應一定是置換反應
B．若丙為碳酸鈣，則甲、乙中一定有二氧化碳
C．若丁為氯化銅，則甲、乙中一定有堿
D．甲、乙、丙、丁可能含有同一種元素
34．（2023九上杭州·期中）A~H是初中化學常見的物質，其中E為黑色固體，H為藍色沉淀，這些物質的相互轉化關系如圖所示，其中部分生成物和反應條件已省略。
(1)寫出下列物質的化學式：A ，H ，
(2)化學反應常伴有能量變化，物質B與水反應時會 （“吸收”或“放出”）熱量。
(3)寫出D→F的化學方程式： ，
(4)寫出E→C的化學方程式： 。
35．（2023九上寧波·期中）已知某固體混合物A中含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2、CaCO3五種物質中的兩種或多種，按下述步驟把固體A分成兩份進行實驗探究（設過程中所有發生的反應都恰好完全反應）
根據上述實驗過程和觀察到的實驗現象做出相應的推理，填寫以下空白：
（1）在固體混合物A里，上述五種物質中肯定存在的物質是 ；可能存在的物質是 。
（2）在濾液G中存在的溶質有 。
36．（2023九上杭州·期中）某固體物質可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KC1和KOH中的一種或幾種。為探究其組成，流程和現象記錄如下：
（1）根據實驗現象可知，固體物質中一定含有 ，一定不含有 。
（2）步驟③中的產生無色氣體的化學方程式是 。
（3）取無色溶液B，依次滴加AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生，通過該實驗現象能否說明原固體中含有KCl，并說明理由 。
八 物質的相互轉化和制備
37．（2023九上·單元測試）高純碳酸鈣廣泛應用于精密電子陶瓷、醫藥等生產。下圖為模擬制備高純碳酸鈣的主要流程，已知該大理石中雜質是二氧化硅和氧化鐵。下列有關說法錯誤的是（　?。?br/>A．由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀鹽酸
B．“除雜”中，氨水只與溶液中氯化鐵反應
C．“轉化”發生的主要反應是(NH4)2CO3+CaCl2=2NH4Cl+CaCO3↓
D．操作a為組合操作，包含過濾、洗滌、干燥
38．（2023九上紹興·階段練習）用金屬鐵制備自來水的新型消毒、凈水劑 的流程如下：
請回答下列問題：
（1）固體 B的成分是 （用符號表示）；
（2）操作I的稱為 。
（3）反應②的化學方程式為 。
九 碳、一氧化碳、氫氣還原金屬實驗
39．（2023九上臺州·期中）如圖，甲和乙分別是氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實驗，下列有關說法正確的是（　?。?br/>A．甲實驗試管口向下傾斜可防止氫氣逸出
B．乙實驗只能通過澄清石灰水是否變渾濁判斷反應是否發生
C．甲、乙兩實驗中，都應先通入氣體，再用酒精燈加熱試管、玻璃管，以防止發生爆炸
D．甲、乙兩實驗中，氫氣和一氧化碳都將氧化銅變成游離態的銅，都需尾氣回收
40．（2023九上杭州·期中）如圖裝置可以做CO還原Fe2O3的實驗并檢驗該反應的氣體生成物，已知由CO發生裝置得到的CO中混有雜質CO2和H2O，下列說法正確的是（　?。?br/>A．B裝置玻璃管內發生的是置換反應
B．即使沒有A裝置，該實驗也能達到檢驗氣體生成物的目的
C．實驗結束后先停止通，再熄滅B處酒精噴燈
D．除掉C裝置也能證明和Fe2O3發生了反應
41．（2023九上金華·期中）如圖為CO還原CuO的“微型”實驗裝置（夾持儀器省略），下列說法錯誤的是（　?。?br/>已知：HCOOH（甲酸）H2O+CO↑
A．反應過程中會看到澄清石灰水變渾濁
B．該反應中氧化銅被還原了，還原劑是CO
C．實驗時點燃酒精燈后再將甲酸滴入熱濃硫酸中
D．采用“微型”實驗裝置可以節約藥品
42．反應物的質量比不同可能會影響生成物的種類，為探究碳和氧化銅反應生成的氣體種類，小樂設計了如下實驗裝置和方案（B、C、D裝置中藥品足量，且所有反應均充分進行）：
【提出問題】碳和氧化銅反應生成的氣體是什么？
【作出猜想】猜想①：CO； 猜想②：CO2； 猜想③：CO和CO2
【定性觀察】（1）實驗時，若A處黑色粉末變紅，則說明碳具有 （填寫性質）；
（2）若觀察到 （填寫現象），則可排除猜想①。
【定量計算】用電子天平測定表格中的四個數據：
反應前的質量 反應后的質量
A（試管＋固體） m1 m2
B＋C＋D（廣口瓶＋溶液） m3 m4
（3）若猜想②成立，則理論上(m4-m3) (m1-m2)（選填“＜”“＞”或“＝”）。
43．（2023九上湖州·期中）某小組采用圖甲所示實驗裝置探究CO還原Fe2O3時，出現了爭論．甲同學觀察到固體由紅色變成黑色，推斷黑色固體是Fe；乙同學提出質疑，認為黑色固體可能是Fe3O4，并查閱了資料：Fe3O4可被磁鐵吸引，幾乎不溶于稀的酸溶液。
大家對乙同學提出的質疑進行分析和驗證。
（1）該小組通過對黑色固體進行檢驗，證明同時含有Fe3O4和Fe．檢驗的操作和現象是：取樣于試管中， 。
（2）該小組為了探索CO還原Fe2O3與溫度的關系，走訪了某鋼鐵廠．工程師用SDTQ熱分析儀對該反應進行研究，根據不同溫度下所得固體的質量，推導對應的固體成分，結果如圖乙。
①用CO煉鐵時，還原Fe2O3的溫度應不低于 ℃。（填“400”“600”或“800”）
②該小組查閱資料得知酒精燈加熱溫度為600℃左右，他們發現上述對黑色固體成分的檢驗結果與圖像有矛盾，推測黑色固體在冷卻過程中發生了以下反應： = Fe3O4+Fe。
③在適合的條件下，Fe2O3全部被還原成Fe，則圖中：x= 。
44．（2023九上杭州·期中）小明設計了如圖所示的實驗裝置，分別進行氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實驗。（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去）。請回答：
（1）小明對兩次實驗進行分析，下列說法中正確的是 。
A．實驗時都應該先通入氣體后加熱，防止因氣體不純而發生爆炸
B．兩者都可以通過觀察固體顏色的變化判斷反應是否發生
C．甲圖試管略向下傾斜，乙圖玻璃管保持水平，是因為兩種氣體的密度不同
（2）實驗甲中的實驗現象是 。
（3）從環境保護、安全的角度，請指出乙實驗裝置存在的不足： 。
（4）對乙裝置中反應后得到的紅色固體（此時氧化銅全部反應完），小明又進行了以下探究：
【查閱資料】：
①氧化銅經一氧化碳還原不僅能生成銅，還可能生成中間產物氧化亞銅（Cu2O）；
②Cu2O是不溶于水的紅色固體，能與酸發生反應，生成Cu2＋和Cu。
【提出猜想】：氧化銅經一氧化碳還原所得到的紅色固體中除Cu外還可能含有Cu2O。
【進行實驗】：小明根據所查閱的資料，設計了一個最簡單的實驗方案：取少量該紅色固體放入盛有 的試管中，振蕩，若出現 的現象，則說明還含有Cu2O。
45．（2023九上杭州·期中）其科學興趣小組的同學對一份固體樣品進行了探究。通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成。他們稱取了固體樣品，用圖甲所示的裝置繼續實驗，測定的部分數據如圖乙所示。試計算該固體樣品中各成分的質量。
46．（2023九上·期中）艦艇的外殼需要用到富鐵礦石（含鐵量高于50%）來冶煉。為測定某地赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）中的含鐵量，進行實驗：往20g赤鐵礦石樣品中，逐漸加入稀鹽酸（如圖所示，雜質不溶于水，也不與酸反應）。請回答下列問題：
（1）20g赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質量為 g。
（2）該赤鐵礦石屬于富鐵礦石嗎？請計算說明。
（3）若該赤鐵礦石中氧化鐵與鹽酸完全反應，根據圖中數據求出稀鹽酸的質量分數。
十 化合物之間的相互轉化
47．（2023九上·期中）碳及其化合物存在如下轉化關系：C→CO CO2 X（“→”表示一種物質會一步轉化成另一種物質）。下列有關說法錯誤的是（　　）
A．由C轉化為CO2的過程中碳元素的化合價依次升高
B．CO只能通過與O2反應轉化為CO2
C．CO2可通過與C反應轉化為CO，化學方程式為C+CO22CO
D．X可能是酸或鹽
48．（2023九上杭州·期中）有關物質之間的部分轉化關系如圖所示。其中“﹣”表示物質之間能發生化學反應，“→”表示物質之間的轉化關系。下列說法中正確的是（　　）
A．物質X是一種常見的有機化合物
B．反應②是一定有鹽參加反應
C．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶質質量分數一定增大
D．圖中的所有反應均不屬于置換反應
十一 離子或物質的共存問題
49．（2023九上臺州·期中）下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是（　?。?br/>A．無色溶液中：K+、Na+、SO42-、Cu2+ B．堿性溶液中：Cu2+、Ba2+、NO3、Cl-
C．含有Ag+的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl- D．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42、Cl-
50．（2023九上紹興·期末）下列各組物質在給定的條件下能大量共存的是（　?。?br/>A．在pH=1的溶液中：NaCl Na2SO4 Na2CO3
B．在pH=2的溶液中：KCl Na2SO4 HNO3
C．在pH=13的溶液中：BaCl2 Na2CO3 NaOH
D．在pH=14的溶液中：FeCl3 Ba（NO3）2 CaCl2
51．（2023九上嘉興·期中）甲、乙兩工廠的生產污水中各含有下列五種離子中的三種（兩廠含有一種相同的離子）：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-。若兩廠單獨排放都會造成嚴重的污染，若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會變成只含一種溶質的無色澄清溶液，此溶質可做化肥，下列關于污水的分析，正確的是（　?。?br/>A．OH-和Cu2+來自同一工廠 B．K+和H+來自同一工廠
C．Cu2+和K+來自同一工廠 D．K+和OH-來自同一工廠
52．（2022九上寧波·期中）張勇和高民兩位同學在課外做中和反應探究實驗時，用一種黃花汁作為酸堿指示劑滴入一些液體中，實驗記錄如下表，結合表中信息回答：
實驗物質 鹽酸 水 氯化鈉溶液 肥皂水 氫氧化鈉溶液
現象 紅色 黃色 黃鎟 淺藍色 藍色
（1）張勇在盛有氫氧化鈉稀溶液的燒杯中滴入幾滴黃花汁，再用膠頭滴管將鹽酸逐滴滴入燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，當燒杯中的溶液剛好變為黃色時，說明鹽酸和氫氧化鈉剛好完全反應，溶液顯 性。
（2）向某無色溶液中滴入黃花汁，溶液變紅色，則此溶液中一定不存在H+、Ag+、Cu2+、OH-、CO32-五種離子中的 （填離子符號）。
（3）蚊子的口器會分泌出一種有機酸——蟻酸，人被蚊子叮咬，在家里自我治療時可選用上表實驗物質中的 涂抹患處，可止癢、止痛、消腫。
53．（2022九上寧波·階段練習）學習完鹽的化學性質以后，同學們做了一個趣味實驗。如圖所示，它們在傾倒過程中觀察到燒杯左側的無色溶液中產生了白色沉淀。傾倒并經過沉降后，他們對最終燒杯內上層清液中所含有的離子展開了探究。
【猜想與假設】甲：Na+、Ba2+、K+、OH-、Cl-
乙：Na+、CO32、K+、OH-、Cl-
丙：Na+、CO32-、Ba2+、K+、OH-、Cl-
（1）通過討論大家一致認為丙的猜想不正確，理由是 。
（2）為了驗證溶液中的離子成分，甲取樣與試管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液，無明顯現象，得出自己猜想錯誤，乙同學猜想正確的結論。請你完整的評價甲的實驗及結論： 。
（3）在甲實驗的基礎上，乙同學取樣向其中加入足量CaCl2溶液，過濾，向無色濾液中滴加酚酞溶液，上述實驗觀察 現象，最終，乙同學得出自己的猜想是正確的。
十二 酸、堿、鹽的鑒別
54．（2021九上杭州·期中）能一次性將KOH溶液、澄清的石灰水和稀硫酸鑒別出來的試劑是（　?。?br/>A．CuCl2溶液 B．KOH溶液 C．Ba（OH）2溶液 D．Na2CO3溶液
55．（九上杭州·階段練習）現有四種白色固體：① 氯化鈉 ② 氯化鋇 ③ 無水硫酸銅 ④ 硫酸鈉，不使用其它試劑（可以用水）就可以把它們區分開，區分出的先后順序是（ ）
A．②③④① B．②④③① C．③①④② D．③②④①
56．（2021九上湖州·階段練習）一瓶含有Na+、Cl-、OH-、CO32-的溶液，現僅用一份樣品溶液，選用下列提供的試劑與操作，逐一檢驗出其中的三種陰離子，正確的順序是（　　）
①過濾；②滴加足量AgNO3溶液；③滴加足量Ba（NO3）2溶液；④滴加足量Mg（NO3）2溶液；
A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①②
57．（2023九上紹興·期中）實驗室有一瓶標簽破損的試劑，該試劑的溶質為碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉中的一種，如圖所示。則該試劑（　?。?br/>A．pH一定等于7 B．一定能使紫色石蕊變藍
C．可用稀鹽酸鑒別 D．可用氯化鋇溶液鑒別
58．（2022九上臺州·期中）下列各組物質的溶液，只用一種試劑不能鑒別的是（　?。?br/>A．Na2SO4、CuSO4、NaCl B．NaOH、HCl、NaCl
C．FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D．NaCl、Na2CO3、Na2SO4
59．（2021九上溫州·期中）下列各組物質的稀溶液，不用外加其他試劑就能鑒別出來的是 （　?。?br/>A．NaOH、Na2SO4、KCl B．MgCl2、NaOH、FeCl3
C．Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 D．Na2CO3、HCl、HNO3
60．（2023九上紹興·期中）現有鐵粉、二氧化錳、硫酸鋇和鐵礦石四種固體，為了區分它們，小科照二歧分類法，制作了如圖的檢索表，下列敘述錯誤的是（　　）
A．甲表示的是鐵礦石
B．乙表示的是鐵粉
C．表中“________”應該表示為“黑色固體”
D．也可根據是否含有氧元素對丙、丁分類
61．（2022九上寧波·期中）小科在四個燒杯中分別倒了澄清石灰水、稀鹽酸、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液，一時疏忽忘記貼上標簽，現只有無色酚酞和紫色石蕊兩種指示劑，他向其中分別滴加無色酚酞溶液或紫色石蕊溶液后四個燒杯中液體的顏色如圖所示。則D溶液是 （填化學式），區分B和C可以用 （填“A”或“D”）。
十三 常見離子的檢驗方法及現象
62．（2023九上杭州·期中）通過實驗以及對實驗現象的觀察、記錄和分析，可以發現和驗證化學原理。下面是小蘭同學在完成酸、堿的性質實驗時記錄的部分實驗現象，其中正確的是（　　）
A．打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口有白煙產生
B．向氧化鐵中加入足量稀硫酸，紅棕色固體溶解，溶液由無色變成淺綠色
C．向氯化銅溶液中加入幾滴氫氧化鈉溶液，產生氫氧化銅沉淀
D．加熱鐵粉與硫粉的混合物，反應放出大量的熱，產生的黑色固體不能被磁鐵吸引
63．（2023九上臺州·期中）小敏在吃皮蛋時嘗到了澀味。為找到去除澀味的方法，小敏查閱資料發現皮蛋制作時需要用到“灰料”進行腌制?！盎伊稀钡闹谱鞣椒ㄊ菍⒁欢ū壤纳?、純堿以及食鹽混合，并加水調至糊狀。根據上述信息分析，正確的是（　?。?br/>A．“灰料”中的生石灰和純堿分別是Ca（OH）2和Na2CO3
B．“灰料”的制作過程中溫度不變
C．“灰料”溶液中可能含有Na+、Cl﹣、OH﹣、Ca2+、CO32-
D．皮蛋沾點食醋再吃，可緩解皮蛋的澀味
64．（2023九上杭州·期中）某未知溶液可能含Cl﹣、CO32-、Na+、SO42-、H+。取少量試液，向其中加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，另取少量試液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液（　?。?br/>A．一定有H+、SO42-、Cl﹣ B．一定沒有CO32-和Cl﹣
C．可能有CO32-和 D．一定有H+、SO42-，可能有Cl﹣
65．（2023九上杭州·期中）對于某純凈物溶液中離子的檢驗及結論正確的是（　?。?br/>A．加入紫色石蕊溶液，石蕊溶液變藍色，該溶液是堿溶液
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入足量稀鹽酸無現象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生且加稀硝酸不溶，一定有SO42-
D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+
66．（2022九上杭州·期中）下列有關離子的檢驗正確的是（　　）
A．若要用BaCl2溶液證明某溶液中含有SO42-，應先在待測溶液中滴加稀鹽酸，看到無明顯現象后，再加入BaCl2溶液
B．若某無色溶液中含有NH4+，往該溶液中加入燒堿溶液，微熱后能產生刺激性氣體，并能使干燥的紅色石蕊試紙變藍
C．驗證燒堿溶液中是否含Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現，證明原浴液中含有C1-
D．某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體含有CO32-
67．（2020金華·一模）某實驗廢液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、 Na+、Mg2+ 、Fe3+六種離子中的幾種。為確定廢液中存在的離子，進行了下面實驗：
①取少量廢液，向廢液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量廢液，向其中滴加BaCl2溶液，無明顯現象；
③再取少量廢液，滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
請分析實驗后回答：
（1）廢液中一定含有的離子是 。
（2）有同學認為實驗③可以省略，理由是 。
十四 常見物質的俗稱
68．（2022九上杭州·期中）下列有關物質的化學式、名稱、俗稱中，三者皆指同一物質的是（　　）
A．NaOH、氫氧化鈉、純堿 B．CaO、氧化鈣、熟石灰
C．Na2CO3、碳酸鈉、燒堿 D．NaCl、氯化鈉、食鹽
69．（2020九上衢州·期中）下列說法錯誤的是（　　）
A．純堿不是堿 B．水銀不是銀
C．干冰不是冰 D．食鹽不是鹽
70．（2023九上臺州·期中）下列各組物質的俗名和化學式能表示同一物質的是（　?。?br/>A．氧化鐵：鐵銹、FeO B．氯化鈉：食鹽、NaCl
C．氧化鈣：熟石灰、CaO D．碳酸鈉：燒堿、Na2CO3
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【刷題補漏】浙教版九年級科學上冊·備戰期中
易錯精選（二）70題14考點
本練習訓練范圍：浙教版九上科學2章（3.1~3.4在后續）
一 金屬的物理性質及用途
1．（2023九上臺州·期中）《天工開物》是我國古代科技發展的智慧結晶。書中記載：“每金七厘造方寸金一千片”，體現了黃金具有的物理性質是（　?。?br/>A．磁性 B．延展性 C．導電性 D．導熱性
【答案】B
【詳解】《天工開物》記載：“每金七厘造方寸金一千片”，描述的是黃金可以被壓制成薄片，說明黃金具有良好的延展性，故B符合題意，ACD不符合題意。
故選B。
2．（2022九上·期中）鋁在100℃～150℃時可加工成厚度僅為0.01毫米的鋁箔用于包裝糖果，說明鋁具有良好的（　?。?br/>A．導熱性 B．導電性 C．延展性 D．抗腐蝕性
【答案】C
【詳解】鋁在100℃～150℃時可加工成厚度僅為0.01毫米的鋁箔用于包裝糖果，是利用了鋁具有良好的延展性。故選C。
3．（2023九上寧波·期中）金屬在生活生產中有著非常廣泛的應用。請回答下列問題：
（1）根據如圖金屬應用實例推斷，金屬具有的物理性質有 （至少答兩點）；
（2）生鐵和鋼都是屬于合金，它們的主要成分是 ；
（3）廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是 ；
A．陶瓷碗 B．不銹鋼炊具 C．橡膠手套 D．銅質水龍頭
（4）微型化錄音錄像的高性能磁帶中磁粉主要材料之一是化學組成相當于CoFe2O4的化合物，又知鈷（Co）和鐵都有+2、+3價，且在上述化合物中每種元素只具有一種化合價，則鐵元素的化合價為 。
【答案】 導電性、導熱性、延展性等 鐵/Fe BD/DB +3
【詳解】（1）根據圖片可知，電纜用于輸送電能，利用金屬的導電性；熱水壺利用金屬的導熱性；金屬絲利用金屬的延展性。
（2）生鐵的含碳量是2%—4.3%，鋼的含碳量是0.03%—2%之間，生鐵和鋼都是屬于合金，它們的主要成分是鐵（Fe）；
（3）A、陶瓷碗屬于無機非金屬材料，錯誤；
B、不銹鋼炊具是鐵的合金，屬于金屬材料，正確；
C、橡膠手套屬于有機合成材料，不是金屬材料，錯誤；
D、銅質水龍頭屬于金屬材料，正確。
故選BD；
（4）若鈷（Co）和鐵的化合價相同時，即都為+2價時，則鈷和鐵的化合價的和為：(+2)+(+2)×2+(-2)×4≠0；都為+3價時，則鈷和鐵的化合價的和為：(+3)+(+3)×2+(-2)×4≠0；則都不符合要求；所以Co和Fe鐵的化合價不同；
若鈷（Co）的化合價為+3，鐵的化合價為+2時，鈷和鐵的化合價的和為：(+3)+(+2)×2+(-2)×4≠0，不符合要求；
若鈷（Co）的化合價為+2，鐵的化合價為+3時，鈷和鐵的化合價的和為：(+2)+(+3)×2+(-2)×4=0，符合要求，故鐵的化合價為+3。
二 金屬的化學性質
4．（2023九上溫州·期中）兩個相同燒杯中分別盛放有相同質量分數的等量稀鹽酸，現往燒杯中分別加入足量的鐵粉和鋅粉，下列圖像能正確表示兩種金屬與鹽酸反應產生氫氣質量變化規律的是（　?。?br/>A． B．
C． D．
【答案】C
【詳解】金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素，因為酸的量相同，金屬過量，故最終生成的氫氣應該相等，兩個相同燒杯中分別盛放有相同質量分數的等量稀鹽酸，稀鹽酸的質量是固定的，橫坐標不能表示稀鹽酸的質量，故選項A、B均錯誤；生成等質量的氫氣，消耗的鋅的質量多，C圖像正確。故選C。
5．（2023九上寧波·期中）兩個燒杯中裝有等質量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產生氫氣的質量與加入硫酸的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br/>A．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強
B．a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應
C．b點時，兩個燒杯中產生氫氣的質量相同
D．c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余
【答案】D
【詳解】A、根據圖示可知，由產生氫氣的質量與加入硫酸的質量關系圖，鎂產生的氫氣質量多，無法確定金屬和酸的反應快慢，無法反映出鎂比鋅的金屬活動性強，錯誤；
B、根據圖示可知，a點時，鎂與稀硫酸恰好完全反應，鋅早已完全反應，燒杯中稀硫酸有剩余，錯誤；
C、根據圖示可知，b點時金屬鋅產生的氫氣少，錯誤；
D、根據圖示可知，c點后，隨著硫酸的加入氫氣質量增加，所以c點時，鋅與鎂均還沒有完全反應，兩個燒杯中都有金屬剩余，正確.
故選D。
6．（2023九上杭州·期中）現有等質量的X、Y兩種金屬，分別放入溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示（已知X、Y在生成物中化合價均為+2價），則下列說法中不正確的是（　?。?br/>A．反應結束后生成氫氣的總質量：X>Y
B．相對原子質量：X>Y
C．兩種金屬的活動性：Y>X
D．金屬與酸反應產生氫氣的速率：Y>X
【答案】B
【詳解】A、根據反應生成氫氣的質量與反應時間的關系圖所示，在兩種金屬完全反應后，放出氫氣的質量是X＞Y，故說法正確；
B、X、Y金屬的化合價、金屬的質量都相等，完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，即產生氫氣多的相對原子質量小；根據反應生成氫氣的質量與反應時間的關系圖所示，在金屬完全反應后，放出氫氣的質量是X＞Y，因此可判斷相對原子質量是Y＞X，故說法錯誤；
C、根據反應生成氫氣的質量與反應時間的關系圖所示，相同時間內Y放出氫氣的質量大于X，可判斷金屬活動性順序是Y＞X，故說法正確；
D、由X、Y 兩種金屬與足量稀硫酸反應產生氫氣的關系圖可知，Y曲線的斜率比X曲線的斜率大，所以可知產生等質量的氫氣，Y比X所用的時間少，速率更快，所以Y與酸反應產生氫氣的速率比X快，故說法正確。
故選B。
7．（2023九上寧波·期中）當相同質量的A、B兩種活潑金屬（化合價均為價）與足量稀鹽酸反應時，產生的質量與反應時間的關系如圖所示。
（1）A、B兩種金屬的活動性順序是A B。（填“＞”“＜”或“＝”）
（2）A、B兩種金屬的相對原子質量大小是A B。（填“＞”“＜”或“＝”）
（3）在和、和及和中，A、B兩種金屬可能是 。
【答案】 ＞ ＞ Zn和Fe
【詳解】（1）等質量的金屬完全反應時A用的時間較少，則反應速度較快，其活動性較強；
（2）依據根據化學方程式可以判斷金屬的相對原子質量大小，得到的通式是“足量稀鹽酸”，等質量的二種金屬完全反應，放出氫氣的質量=×金屬質量；因此得到都生成相同+2價鹽酸鹽，兩種金屬的質量相等，則產生的氫氣越多，相對分子質量越小，B生成的氫氣較多，相對原子質量則較小，相對原子質量是A＞B；
（3）利用氫前的金屬可以與酸反應生成氫氣，可判斷Zn和Cu組合不正確，因為銅不能與酸反應生成氫氣，結合（1）（2）的結論可判斷：A、B兩種金屬可能分別是Zn和Fe。
8．（2023九上臺州·期中）小寧在課外資料中獲悉：在鋅和稀硫酸的反應中，加入硫酸銅溶液會影響反應的快慢。為此，他進行了探究。實驗裝置如圖甲所示：
【實驗步驟】
①在規格相同的A、B試管中分別放入大小相近、數量相同的鋅粒，膠頭滴管吸入等量的溶液，如圖甲所示。塞緊橡膠塞。
②將兩個膠頭滴管中的溶液同時擠入試管后，立即開啟數據采集器。
③約100s后，停止采集數據。電腦顯示氣壓p隨時間變化的關系如圖乙。
【實驗分析】
（1）圖甲中“★”處應填 。
（2）要確保實驗成功，實驗前應檢查反應裝置的 。
（3）實驗中，鋅和稀硫酸反應的快慢通過采集到的試管內 來反映。
【實驗結論】
在鋅和稀硫酸的反應中，加入硫酸銅溶液可以 （填“減慢”或“加快”）反應速度。
【答案】 硫酸銅/CuSO4 氣密性 氣壓值的變化快慢 加快
【詳解】實驗分析：
（1）對比實驗中只能有一組變量，其他的實驗數據均需要相同，則B試管中加入0.4mL10%的稀硫酸和0.1mL硫酸銅溶液；
（2）有氣體參加或有氣體生成的反應，都要檢查裝置的氣密性，則實驗前應檢查反應裝置的氣密性，確保實驗成功；
（3）鋅能與稀硫酸反應產生氫氣，則實驗中，鋅和稀硫酸反應的快慢通過采集到的試管內氣壓值的變化快慢來反映；
實驗結論：
根據圖乙分析可知，等時間內B試管中氣壓增加更多，則加入硫酸銅溶液可以加快反應速度。
9．（2023九上金華·期中）科學興趣小組同學開展“氫氣的制取”實驗探究。
【實驗原理】Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
【發生裝置】
（1）結合實驗原理，圖1中發生裝置可用于實驗室制取H2氣體的是 ；（填字母）
（2）【實驗探究】
在制取H2氣體的過程中，不同小組制取H2的速度不同，為了探究“影響反應快慢的因素”，小組同學進行了如下四組實驗，如表所示
實驗組別 甲 乙 丙 丁
金屬鋅的質量/g、顆粒大小 m大顆粒 m大顆粒 m小顆粒 m小顆粒
硫酸的體積/mL、濃度 V5%稀硫酸 V10%稀硫酸 V5%稀硫酸 V10%稀硫酸
若探究硫酸的濃度對上述反應的影響，可選擇實驗甲與 （選填實驗組別）進行對照。
（3）為了更直觀的比較反應物顆粒大小對反應快慢影響，研究小組同學采用圖2裝置進行實驗分別將甲丙材料放入A，B裝置中，寫出能證明顆粒越小反應越快的證據 。
（4）【拓展提高】
在圖二裝置中運用轉換法，將不易觀察的反應快慢變得容易觀察，為了讓現象更加明顯，請提出合理的改進方案： 。（寫出一種即可）
【答案】 B 乙 相同時間內，B裝置中長導管內液面高于A裝置中長導管內液面/長導管內液面高度相同時，B裝置內所需時間短 將水換成紅墨水
【詳解】（1）在實驗室中，活潑金屬與酸反應生成氫氣，不需加熱，因此選擇“固液常溫型”，故選B；
（2） 若探究硫酸的濃度對上述反應的影響， 需要控制鋅粒的大小相同，只改變硫酸的濃度，故選實驗甲和乙；
（3）根據題意可知，能證明顆粒越小反應越快的證據：相同時間內，B裝置中長導管內液面高于A裝置中長導管內液面；或長導管內液面高度相同時，B裝置內所需時間短；
（4）在圖二裝置中運用轉換法，將不易觀察的反應快慢變得容易觀察，為了讓現象更加明顯，請提出合理的改進方案：將水換成紅墨水。
10．（2023九上杭州·期中）化學學習小組對鐵制品銹蝕的條件進行探究。
【提出問題】鐵制品銹蝕與哪些因素有關？
【查閱資料】
Ⅰ.氯化鈣固體可作干燥劑。
Ⅱ.常溫常壓，氫氣密度是0.089g/L。
Ⅲ.一定條件下，碳可加快鐵的銹蝕，但碳本身不參加反應。
【設計與實驗】
龍龍：定性探究鐵銹蝕的因素
取潔凈無銹鐵釘分別放入試管（A、B、C試管中為相同的普通鐵釘，D試管中為純鐵釘），進行圖1實驗，一段時間后，觀察到A鐵釘表面有鐵銹，B、C、D鐵釘表面無明顯現象。
（1）對比A、B、C試管中實驗現象，說明鐵銹蝕主要是與空氣中 和 發生化學反應。
（2）對比A、D試管中實驗現象，說明鐵銹蝕還與 有關。
（3）西西：定量探究鐵銹蝕的因素
裝置如圖2所示，檢查氣密性，將5g鐵粉和2g碳粉加入三頸燒瓶，t1時刻加入2mL飽和NaCl溶液后，t3時刻再將一只裝有5mL稀鹽酸的注射器插到燒瓶上，采集數據如圖3、圖4。
據圖3，0-t2時刻說明鐵在生銹過程中 （填“吸收”或“放出”）熱量。
（4）據圖4，對比AB段和BC段說明 ，分析t3之后壓強突然變大的原因是 。
【答案】 水 氧氣 碳元素 放出 氯化鈉溶液能夠促進鐵生銹 把稀鹽酸注入三頸燒瓶，稀鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，氣體增多，壓強增大
【詳解】（1）根據圖片可知，A中鐵與水和氧氣同時接觸而生銹，B中鐵通過植物油與氧氣隔絕不能生銹，C中鐵通過棉花與水隔絕不能生銹，說明鐵銹蝕主要是與空氣中水和氧氣發生化學反應；
（2）普通鐵釘含有碳，而純鐵釘不含碳，則對比A、D試管中實驗現象，說明鐵銹蝕還與碳有關；
（3）根據圖3可知，0-t2時間段溫度升高，說明鐵在生銹過程中放出熱量；
（4）①根據圖4可知，加入氯化鈉后氣壓減小更快，說明氯化鈉溶液能夠促進鐵生銹；
②t3之后壓強突然變大的原因是把稀鹽酸注入三頸燒瓶，稀鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，氣體增多，壓強增大。
11．（2023九上杭州·期中）小華想測定Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關的儀器。
第一次 第二次 第三次
連續加入鹽酸的體積（mL） 10 10 10
生成氫氣的質量（g） 0.08 0.08 0.04
（1）根據現有的條件，你認為能測出 合金中銅的質量分數。
A．Cu﹣Zn合金
B．Cu﹣Ag合金
C．Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金
（2）為了測定該合金的組成，小華稱取10克該合金粉末，在粉末中連續三次加入稀鹽酸反應（每次加入鹽酸體積為10mL）。根據下表實驗數據，該合金中銅的質量分數為 。
【答案】 A 35%
【詳解】（1）根據金屬活動性順序表可知，Zn能夠和酸反應，而Cu和Ag不能與酸反應，則合金中Cu-Zn能測出銅的質量分數，故選A；
（2）根據表格提供的數據可知，生成氫氣的總質量為：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g，設生成0.2g氫氣需要鋅的質量為x，
x=6.5g，
合金中銅的質量分數為：。
12．（2024臺州·一模）杭州西湖龍井茶包裝袋內常放入鐵粉作“雙吸劑”，有防止茶葉變潮等多種功能。小濱同學對此產生了興趣。他拆開一包已經使用過的“雙吸劑”（其中鐵粉表面已生銹），分成等質量六份，分別加稀硫酸。反應后測得部分數據如下，請根據有關信息回答問題
實驗次數 1 2 3 4 5 6
取樣品質量（g） 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0
取稀硫酸質量（g） 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0 180.0
產生氣體質量（g） 0 a 0.1 0.3 0.5 0.6
（1）根據題意，“雙吸劑”除了能吸收水分外，還能吸收 。
（2）表格中的a的值為
（3）計算該樣品中單質鐵的質量分數。
【答案】 氧氣 0 第6次只增加0.1g氫氣，說明鐵已被消耗完，最后產生氫氣0.6g；設該樣品中單質鐵的質量為x，
x=16.8g
該樣品中單質鐵的質量分數為×100%≈54.2%，
答：該樣品中單質鐵的質量分數為54.2%。
【詳解】（1）鐵粉主要吸收空氣中的氧氣和水分使食物保鮮，所以也稱“雙吸劑”，則“雙吸劑”除了能吸收水分外，還能吸收氧氣；
（2）根據表格中的數據可知，第1次加入30.0g稀硫酸沒有產生氫氣，原因是鐵銹和稀硫酸反應，從第4次和第5次可以看出每30.0g稀硫酸可以產生0.2g氫氣，第3次加入30.0g稀硫酸只產生了0.1g氫氣，說明第2次加入30.0g稀硫酸沒有產生氫氣，則表格中的a的值為0；
（3）見答案。
13．（2023九下杭州·階段練習）向一定量鎂銅混合粉末中加入足量的稀硫酸（該過程稱為“酸溶”），充分反應后過濾，將洗凈的濾渣在氧氣中灼燒至固體質量不再發生改變，實驗中固體質量的變化情況如圖所示。
（1）原混合粉末中Cu的質量為 ；
（2）d處固體中成分為 ；
（3）求加入足量的稀硫酸后產生氫氣的質量。
【答案】 9.6g 氧化銅/CuO Cu的質量為9.6g，灼燒生成氧化銅為x 。
x=12g
即m=12；
設生成氫氣的質量為y。
y =0.2g
答：加入足量的稀硫酸后產生氫氣的質量為0.2g。
【詳解】（1）銅活動性比氫弱，鎂活動性比氫強，開始加入稀硫酸只有鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣。因加入足量的硫酸，所以過濾后的固體只有銅。則原混合粉末中Cu的質量為9.6g；
（2）c點還未與氧氣反應，則固體只有銅；d之后固體質量不變，則d點銅完全反應，只有氧化銅（CuO）；
（3）見答案。
三 金屬活動性順序及應用
14．（2022九上杭州·期中）有X、Y、Z三種金屬，若把它們敞放在空氣中，過一會兒，只有Z較快發生反應而失去金屬光澤；若把X、Y分別放入稀硫酸中，Y溶解并產生氫氣，則這三種金屬的活動性由強到弱的順序為（　?。?br/>A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Z＞Y＞X D．Y＞X＞Z
【答案】C
【詳解】Z在空氣較快發生反應而失去金屬光澤，而X、Y不能，說明Z比X、Y活潑；Y能與酸反應生成氫氣，則Y金屬活動性排在氫前面；X不與酸反應，則X金屬活動性排在氫后面.X、Y、Z三種金屬的活動性順序由強到弱可排列為：Z＞Y＞X；
故選擇C。
15．（2023九下·期中）小明將金、銅、鐵三種金屬與兩種溶液反應，并根據實驗現象編制了如圖的檢索表，根據檢索表可知下列說法正確的是（　?。?br/>1a能與鹽酸反應………………甲 1b不能與鹽酸反應……………2 2a能與硝酸銀反應……………乙 2b不能與硝酸銀反應…………丙
A．三種金屬活動性順序為丙＞乙＞甲 B．金屬丙是鐵
C．金屬乙是銅 D．金屬甲是金
【答案】C
【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，甲能與鹽酸反應，乙、丙不能與鹽酸反應，說明甲的位置排在氫的前面，乙、丙的位置排在氫的后面，即甲＞H＞乙、丙，如果把乙、丙分別放入硝酸銀溶液中，乙能與硝酸銀溶液反應，丙不能，說明乙的金屬活動性比銀強，丙的金屬活動性比銀弱，即乙＞銀＞丙，則三種金屬的活動性順序為：甲＞乙＞丙，故甲為鐵，乙為銅，丙為金；
【詳解】A、由分析可知，三種金屬的活動性順序為：甲＞乙＞丙，故選項說法錯誤；
B、由分析可知，金屬丙為金，故選項說法錯誤；
C、由分析可知，金屬乙是銅，故選項說法正確；
D、由分析可知，金屬甲是鐵，故選項說法錯誤；
故選：C。
16．（2020九上溫州·期中）驗證Al、Cu、Ag 金屬活動性實驗中，學習小組設計并進行實驗Ⅰ和Ⅱ（如圖所示），充分反應后，將兩實驗的廢液和固體全部倒入潔凈的燒杯中，混合完全后得到無色溶液③和固體③。請你根據實驗過程及現象，分析下列推斷正確的是（　　）
A．固體①一定含Cu、Al B．藍色溶液②中一定含有2種溶質
C．無色溶液③中一定含有2種溶質 D．固體③一定含Al、Cu、Ag
【答案】A
【分析】實驗Ⅰ硝酸銅溶液加入鋁絲后，生成無色溶液①，說明硝酸銅全部反應，鋁與硝酸銅反應生成硝酸鋁和銅，固體①中一定存在銅，可能存在鋁；實驗Ⅱ硝酸銀溶液加入銅絲，生成藍色溶液②和固體，說明銅與硝酸銀反應生成了硝酸銅和銀；將實驗Ⅰ和實驗Ⅱ混合后，得到無色溶液③和固體③，此時溶液③無色，說明實驗Ⅰ中鋁過量，將實驗Ⅱ中硝酸銅全部反應完畢，鋁的活動性強于銅，銅強于銀，鋁將實驗Ⅱ中硝酸銅全部反應，若藍色溶液存在硝酸銀必在硝酸銅之前先被消耗。
【詳解】A、根據分析可知，固體①一定含Cu、Al，正確；
B、根據分析可知，藍色溶液②中一定含有硫酸銅，可能存在硝酸銀，錯誤；
C、根據分析可知，由于溶液③呈無色，則其中一定只含有硝酸鋁，錯誤；
D、根據分析可知，固體③一定含Cu、Ag，可能有Al，錯誤。
故選A。
17．（2023八上寧波·期中）小寧分別將不同質量的鋅粉加入一定量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應后過濾，以下是在不同情況下對濾渣或濾液成分的說法不正確的是（ ）
A．若濾液中只含一種溶質，濾渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn
B．當濾液含兩種溶質時，濾渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn
C．若濾渣中有紅色固體，濾液一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2
D．若向所得濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成，濾渣一定只含有Ag
【答案】C
【分析】（1）根據金屬活動性：Zn> Cu>Ag
（2）根據金屬活動性中相距遠的先發生反應：
先反生的反應：
后反生的反應：；
（3）反應過程如下：
加入鋅粉 發生的反應 濾渣成分 溶液中溶質成分
①部分硝酸銀被置換 Ag Zn(NO3)2 、AgNO3 Cu(NO3)2
②全部硝酸銀被置換 Ag Zn(NO3)2 、Cu(NO3)2
③部分硝酸銅被置換 Ag、Cu Zn(NO3)2 、Cu(NO3)2
④全部硝酸銅被置換 Ag、Cu Zn(NO3)2
⑤鋅粉過量 Ag、Cu、Zn Zn(NO3)2
【詳解】由分析可知：
A、若濾液中只含一種溶質, ④⑤符合，則濾渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn ，說法正確；
B、當濾液含兩種溶質時，②③符合，則濾渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn，說法正確；
C、若濾渣中有紅色固體，可知濾渣中含有銅，③④⑤符合，則濾液一定含有Zn(NO3)2，可能含Cu(NO3)2，說法不正確；
D、若向所得濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成，可知濾液中含有硝酸銀，①符合，則濾渣一定只含有Ag，說法正確。
故選：C。
18．（2023九上紹興·期中）向盛有硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩緩加入鋅粉，經攪拌使鋅粉與溶液中的溶質恰好完全反應?，F根據可能出現的情況，以加入鋅粉的質量為橫坐標，以燒杯中生成的固體質量為縱坐標，小科同學分別作出了三幅關系圖。其中A點表示鋅粉與溶液中的溶質恰好完全反應時的質量。下列說法正確的是（　　）

A．甲圖中硝酸亞鐵的溶質質量分數在B點時最大
B．反應結束時，三種情況的溶液溶質種類不同
C．丙圖表示反應結束時，參加反應的鋅的質量小于生成的銀與鐵的總質量
D．線段OB與x軸夾角>45°>線段BC與x軸夾角的主要原因是三種金屬的金屬活動性不同
【答案】A
【詳解】鋅的金屬活動性比銀、鐵強，向盛有硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩緩加入鋅粉，經攪拌使鋅粉與溶液中的溶質恰好完全反應，鋅粉先與AgNO3反應生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應完，鋅粉才能與Fe（NO3）2反應生成硝酸鋅和鐵。Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反應時的質量比可知，每65份質量的鋅可置換出216份質量的銀，固體的質量會增加；Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe,每65份質量的鋅可置換出56份質量的鐵，固體的質量會減少。當增加的質量大于減少的質量時，甲正確；當增加的質量等于減少的質量時，乙正確；增加的質量小于減少的質量時，丙正確；圖象甲、乙、丙均有可能正確。
A、B點時硝酸銀完全消耗，硝酸亞鐵沒有參加反應，甲圖中硝酸亞鐵的溶質質量分數在B點時最大，正確；
B、反應結束時，三種情況的溶液溶質種類是相同的，均是硝酸鋅，錯誤；
C、丙圖表示反應結束時，參加反應的鋅的質量大于生成的銀與鐵的總質量，錯誤；
D、線段OB與X軸夾角＞45°＞線段BC與X軸夾角的主要原因，是三種金屬的質量的不同，錯誤。
故選A。
19．（2023·一模）在學習金屬的化學性質時，同學們做了如下實驗：

（1）圖1實驗甲中可觀察到的現象是 。
（2）某同學向硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中加入一定量鋅粉。充分反應后得到液體A和濾渣B。
①加入鋅粉后，一定發生的化學反應是 。（用化學方程式表示）
②若濾渣B的質量與加入鋅粉的質量相等，則濾渣B中一定含有的物質是 。
【答案】析出紅色固體，溶液由藍色變成無色 銀和鐵/Ag、Fe
【詳解】（1）圖1實驗甲中，鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，可能出現的現象是析出紅色固體，溶液由藍色變成無色；
（2）在金屬活動順序中，鋅排在鐵之前，鐵排在銀之前，向硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中加入一定量鋅粉。鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，硝酸銀完全反應后，鋅再與硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅和鐵。
①加入鋅粉后，一定發生的化學反應是鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，反應的化學方程式是；
②根據化學方程式可知，每65份質量的鋅能置換出216份質量的銀，反應后固體質量增加，根據化學方程式可知，每65份質量的鋅能置換出56份質量的鐵，反應后固體質量減少，若濾渣B的質量與加入鋅粉的質量相等，則以上兩個反應都已發生，則濾渣B中一定含有的物質是銀和鐵，可能存在鋅。
20．（2023九下杭州·期中）人類對科學規律的認識常需經歷漫長的探索過程，對金屬活動性規律的認識也是如此。小金運用該規律開展實驗，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，溶液質量變化如圖所示。
（1）B點時溶液中所含的金屬陽離子有 。
（2）C點之后，溶液中存在的金屬為 。
【答案】 Fe2+、Cu2+/ Cu2+、Fe2+ 銀、銅、鐵（或Cu、Fe、Ag）
【詳解】（1）金屬活動性順序為Fe＞Cu＞Ag，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，鐵先與AgNO3反應生成硝酸亞鐵和銀，AgNO3反應完，鐵才能與Cu（NO3）2反應生成硝酸亞鐵和銅，B點時鐵和硝酸銀恰好完全反應，溶液中所含的金屬陽離子有Cu2+、Fe2+；
（2）C點鐵和硝酸銅恰好完全反應，則C點之后，鐵剩余，溶液中存在的金屬為銀、銅、鐵。
21．（2023九上杭州·期中）人民幣硬幣為什么常用銅、鎳而不用鐵制造？小科同學進行如下探究：
【查閱到資料】1、鎳的耐腐蝕能力強于鐵，銀白色，能被磁鐵吸引。2、氧化鎳顏色是綠色的。
【探究1】探究鐵、銅、鎳的活動性強弱順序。小科進行了如下探究：
【提出假設】對三種金屬的活動性順序提出的三種假設：a.Fe＞Ni＞Cub.Ni＞Fe＞Cuc.Fe＞Cu＞Ni
【設計實驗】如圖A、B，取大小相同的打磨過的金屬薄片Cu、Fe，分別投入到等體積等濃度的硫酸鎳溶液中，記錄如下：A試管無現象，B試管金屬表面覆蓋一層灰白色物質。

【結論1】根據A、B確定三種金屬活動性大小由強到弱的順序是： 。
【探究2】小科為驗證哪種金屬更耐腐蝕，又設計了如圖C、D實驗。請根據查閱到的資料，推測C、D試管經一段時間后產生的現象是： 。
【探究3】小科發現有些硬幣上有類似鐵銹的物質，懷疑是否是鐵做的假幣，于是拿來磁鐵吸引硬幣，發現能被磁鐵吸引，于是認為是鐵做的假幣。小云提出異議，你認為小云的理由是 。為了進一步確認是否是鐵做的，小科把生銹的硬幣表面金屬銹溶于稀硫酸中，得到黃色溶液，再往溶液中加入某種物質，確認是鐵做的。你認為小科往溶液中加入的物質是 。
【反思】選用什么材料做硬幣，主要考慮金屬的穩定性，是因為鎳比鐵更穩定耐腐蝕。
【答案】 Fe＞Ni＞Cu C中無明顯現象，D中鐵與水面接觸處出現棕紅色固體 鎳也能被磁鐵吸引 氫氧化鈉溶液（合理即可）
【詳解】結論1：
根據A試管內無現象，說明Cu不能與NiSO4反應，說明Ni比Cu的活潑性強，B試管金屬表面覆蓋一層灰白色物質則說明Fe能與NiSO4反應，說明Fe比Ni活潑性強；根據A、B確定三種金屬活動性大小由強到弱的順序是：Fe＞Ni＞Cu；
探究2：
根據查閱到的資料，鎳的耐腐蝕能力強于鐵，Fe會生銹、D試管經一段時間后產生的現象是：鐵與水面接觸處出現棕紅色固體，C中無明顯現象；
探究3：
拿來磁鐵吸引硬幣，發現能被磁鐵吸引。因為鎳也能被磁鐵吸引；
為了進一步確認是否是鐵做的，小科把生銹的硬幣表面金屬銹溶于稀硫酸中，再往溶液中加入能與硫酸鐵反應的氫氧化鈉溶液。因為硫酸鐵溶液能與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和氫氧化鐵紅褐色沉淀。
22．（2022九上·期中）學習小組同學在探究Cu、Al、Ag的活動性順序時，做了如下兩個實驗，并由此展開了一系列學習探究活動。
[學習交流]
（1）實驗中觀察到，甲、乙實驗均有明顯的實驗現象。你認為通過上述實驗 （選填“能”或“不能”）判斷出三種金屬的活動性強弱。
（2）[拓展探究]
上述實驗后，同學們想進行廢液的處理與回收，于是將甲、乙中的溶液倒入同一燒杯中，觀察到混合溶液（即廢液）澄清透明。同學們認為應該先確定廢液中是否含有未反應完的CuSO4和AgNO3，為此，他們進行了實驗并記錄如下：
序號 實驗操作 實驗現象 實驗結論
實驗1 取少量廢液于試管中，加入Ba（NO3）2溶液 產生白色沉淀 廢液中含有未反應完的CuSO4
實驗2 取少量廢液于試管中，加入A溶液 無明顯現象 廢液中沒有AgNO3
[反思評價]
討論后大家一致認為實驗1所得結論不合理。其理由應該是 ；
（3）實驗2中所加溶液A可能是 。
（4）同學們嘗試從廢液中回收銅，于是將甲、乙中的溶液倒入同一燒杯中，再加入過量鋁粉，充分反應后過濾，濾液中存在的金屬陽離子是 。
【答案】 能 不管硫酸銅是否完全反應，廢液中均有硫酸根離子，會產生硫酸鋇沉淀 氯化鈉（或鹽酸及其他可溶性氯化物，正確化學式也行） Al3+/鋁離子
【詳解】（1）甲實驗鋁能與硫酸銅溶液反應，可證明鋁的活動性大于銅，乙中銅能與硝酸銀反應，可證明銅的活動性大于銀，兩實驗可驗證三種金屬活動性強弱。
（2） 不管硫酸銅是否完全反應，廢液中均有硫酸根離子，都會與硝酸鋇反應產生硫酸鋇沉淀，所以實驗1所得結論不合理。
（3）硝酸銀與氯離子反應可生成氯化銀沉淀，實驗2所加試劑A可能是氯化鈉或鹽酸等。
（4） 將甲、乙中的溶液倒入同一燒杯中，再加入過量鋁粉，充分反應后過濾，鋁與硫酸銅、硝酸銀、硝酸銅都能反應生成對應金屬和硝酸鋁，所以反應后過濾，濾液中溶質只有硝酸鋁， 濾液中存在的金屬陽離子是 Al3+ 。
23．（2023九上寧波·期中）從廢舊手機的某些部件中可回收金屬銀和銅，其操作流程如圖所示?；卮饐栴}：
（1）步驟①②③中均涉及的實驗操作是 和洗滌。
（2）操作流程中，加入足量稀硫酸的目的是使粗產品中的 完全反應。
（3）向固體中加入適量硝酸銀溶液后，可觀察到的實驗現象是 。
（4）若溶液乙的質量大于溶液甲的質量，則加入的金屬X可能是 （選填“鐵”“鋅”或“銅”）。
【答案】 過濾 鎂、鋁 有銀白色（或灰黑色）固體析出，溶液由無色變為藍色 鋅
【詳解】（1）步驟①②③均能將固體與液體分離，步驟①②③中均涉及的實驗操作是過濾和洗滌；
（2）在金屬活動性順序中，鎂、鋁的位置排在氫的前面，操作流程中，加入足量稀硫酸的目的是使粗產品中的鎂、鋁完全反應；
（3）向固體中加入適量硝酸銀溶液后，銅能與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅溶液和銀，可觀察到的實驗現象是有銀白色（或灰黑色）固體析出，溶液由無色變為藍色；
（4）溶液甲為硝酸銅溶液，銅不與硝酸銅溶液反應，鐵、鋅能與硝酸銅溶液反應，溶液乙的質量大于溶液甲的質量，說明參加反應的金屬的質量大于置換出的銅的質量，鋅的相對原子質量大于銅，故加入的金屬X可能是鋅。
24．（2023九上紹興·期中）人類對金屬活動性規律的認識經歷了漫長的探索。
材料一：晉朝葛洪《抱樸子內篇·黃白》中記載“以曾青（硫酸銅溶液）涂鐵，鐵赤色如銅材料二：南北朝的陶弘景說“雞屎礬投苦酒（醋）中涂鐵，皆作銅色”。
材料三：1625年德國化學家格勞貝爾意外發現將金屬放入酸中會“消失”。
材料四：1766年英國化學家卡文迪許用六種金屬與酸反應，發現產生“可燃空氣”，燃燒會產生水。
材料五：1865年俄國化學家貝開托夫在大量實驗和系統研究的基礎上提出了金屬活動性規律。
（1）請解釋“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”這一變化的原理： （用化學方程式表示）
（2）用銀、銅、鎂三種金屬重復格勞貝爾實驗，會“消失”的金屬有 。
（3）若向含有相同質量的和混合溶液中放入一定質量的鋅片，充分反應后，燒杯內固體的組合和質量大小關系可能是 （可多選）。
【答案】 鎂 ACE
【詳解】（1）根據金屬活動性順序，結合晉朝葛洪《抱樸子內篇 黃白》中記載“以曾青（硫酸銅溶液）涂鐵，鐵赤色如銅”，可知鐵排在銅的前面，能把銅從硫酸銅溶液中置換出來，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）根據排在氫前邊的金屬能與稀硫酸、鹽酸反應，結合題目信息1625年德國化學家格勞貝爾意外發現將金屬放入酸中會“消失”，因為鎂排在氫的前面，所以用銀、銅、鎂三種金屬重復格勞貝爾實驗，會“消失”的金屬有鎂；
（3）若向含有相同質量的CuSO4和FeSO4混合溶液中放入一定質量的鋅片，根據金屬活動性順序，位置靠前的金屬能把位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。會發生的反應可能有：假設CuSO4和FeSO4的質量都是160g,
和
又因為鋅先置換出金屬活動性的銅，再置換出鐵，且全部置換出來的金屬的質量銅大于鐵，
故選ACE。
四 金屬的回收利用及其重要性
25．（2023九下金華·開學考試）為除去銅和氧化銅混合物中的氧化銅，達到回收金屬銅的目的，小科向混合固體中逐滴加入過量的稀鹽酸。
（1）實驗中稀鹽酸需加過量的目的是 。
（2）逐滴加入稀鹽酸時，可觀察到的現象是 ．
（3）實驗后得到金屬銅與剩余溶液，小科結合建立模型的方法對反應前后的溶液成分進行分析。圖甲為所加稀鹽酸中各微粒數量的百分含量，請在圖乙中完成反應后溶液中各微粒數量百分含量的模型圖 。
【答案】 使混合物中的氧化銅完全反應 黑色粉末逐漸消失，溶液由無色變藍色
【詳解】（1）金屬銅位于金屬活動性順序表中氫后面，不能和稀鹽酸反應，而氧化銅可以和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，實驗中稀鹽酸需加過量的目的：使混合物中的氧化銅完全反應；
（2）氧化銅（黑色固體粉末） 可以和稀鹽酸反應生成氯化銅（溶于水形成藍色溶液） 和水，實驗中逐滴加入稀鹽酸時，可觀察到的現象：黑色粉末逐漸消失，溶液由無色變為藍色；
（3）稀鹽酸中存在的微粒：氫離子、氯離子、水分子。由于混合物中的氧化銅可以和稀鹽酸反應生成氯化銅（溶于水形成的溶液中含有銅離子和氯離子） 和水 （由水分子構成），反應的化學方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O（每一個氧化銅分子和2個氫離子、2個氯離子作用生成1個銅離子、2個氯離子和一個水分子），結合反應可知反應后所得的溶液中增加的是銅離子，還有剩余的氫離子（比反應前減少了），同時水分子的個數增多，氯離子個數不變，如圖：。
五 有機物與無機物的區別
26．（2020九上杭州·開學考試）類推是學習化學時常用的思維方式。以下類推結果正確的是（　?。?br/>A．有機物都含有碳元素，則含有碳元素的物質一定是有機物
B．堿溶液能使酚酞溶液變紅，則能使酚酞溶液變紅的物質一定是堿
C．化合物是由不同種元素組成的純凈物，則只含一種元素的物質一定不是化合物
D．碳酸鹽遇酸有氣體產生，則與酸反應產生氣體的一定是碳酸鹽
【答案】C
【詳解】A、有機物都含有碳元素，但含有碳元素的物質不一定是有機物，如：CO2、CO等都屬于無機物，故A錯誤。
B、堿溶液能使酚酞溶液變紅，但能使酚酞溶液變紅的物質不一定是堿，還可能是鹽溶液，如碳酸鈉溶液，故B錯誤。
C、化合物是由不同種元素組成的純凈物，則只含一種元素的物質一定不是化合物，故C正確。
D、碳酸鹽遇酸有氣體產生，但與酸反應產生氣體的不一定是碳酸鹽，還可能是活潑金屬，故D錯誤。故選C。
27．（2023九上·期中）推理是科學學習中常用思維方法。下列推理中正確的是（　　）
A．碳酸根離子和鈣離子不能共存，所以碳酸和氯化鈣溶液混合能夠發生反應
B．CO2、SO2可與NaOH溶液反應，故所有非金屬氧化物都能與堿溶液反應
C．濃硫酸具有吸水性，能干燥O2、CO2等許多氣體，故濃硫酸可作NH3的干燥劑
D．有機物是一類含碳化合物（碳的氧化物，碳酸、碳酸鹽等除外），故CCl4是有機物
【答案】D
【詳解】A、因為碳酸容易分解為水和二氧化碳，所以氯化鈣＋水＋二氧化碳不反應，推理錯誤；
B、CO2、SO2可與NaOH溶液反應，但不是所有的非金屬氧化物都能和堿溶液反應，比如CO不能和堿溶液反應，推理錯誤；
C、濃硫酸具有吸水性，同時濃硫酸也具有酸性，氨氣是堿性氣體，會與濃硫酸發生反應，所以不能用濃硫酸干燥氨氣，推理錯誤；
D、有機物是一類含碳化合物（碳的氧化物，碳酸、碳酸鹽等除外），故CCl4是有機物，推理正確。
故選D。
28．（2023九上紹興·期中）我國科學家在甲烷高效轉化研究中獲得重大突破，如圖為該轉化的微觀示意圖。下列說法正確的是（　?。?br/>A．該反應屬于分解反應
B．甲烷是無機物
C．甲烷中碳、氫元素質量比為1：4
D．單中心鐵催化劑在反應后本身質量減少
【答案】A
【分析】根據圖示可以看出，該反應的反應物是CH4，生成物是C2H4和H2，反應的化學方程式為：2CH4C2H4+2H2。
【詳解】A、該反應是一種物質生成兩種物質，屬于分解反應，故說法正確；
B、甲烷是含碳的化合物，屬于有機物，故說法錯誤；
C、甲烷中碳氫元素的質量比為12：（1×4）=3：1，故說法錯誤；
D、單中心鐵催化劑改變了反應速度，反應后本身質量不變，故說法錯誤。
故選A。
六 物質的分類
29．（2023九上杭州·期中）下列物質的名稱、俗名、化學式及類別中，完全對應的是（　　）
物質的名稱 俗名 化學式 類別
A 碳酸鈉 純堿、蘇打 NaCO3 鹽
B 碳酸鈣 石灰石 CaCO3 酸
C 氫氧化鈣 熟石灰 CaO 金屬氧化物
D 氫氧化鈉 苛性鈉、燒堿 NaOH 堿
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【詳解】A、碳酸鈉的化學式為Na2CO3，故A錯誤；
B、碳酸鈣由酸根離子和金屬離子構成，為鹽，故B錯誤；
C、氫氧化鈣的俗名為熟石灰，化學式為Ca（OH）2，是堿，故C錯誤；
D、氫氧化鈉的俗名為苛性鈉、火堿或燒堿，化學式為NaOH，是堿，故D正確。
故選D。
七 物質的鑒別、推斷
30．（2023九上臺州·階段練習）甲乙丙三種物質間通過一步反應能實現如圖轉化，下列選項中符合轉化關系的（　　）
A．甲為NaOH，乙為NaCl，丙為Na2NO3
B．甲為CuO，乙為CuCl2，丙為Cu（OH）2
C．甲為Na2CO3，乙為CO2，丙為CaCO3
D．甲為H2SO4，乙為BaSO4，丙為Na2SO4
【答案】C
【詳解】A、甲可以轉化為乙，，甲可以轉化為丙，，乙可以轉化為丙，，但是NaNO3不能直接轉化為NaCl，不符合題意；
B、甲可以轉化為乙，，但是甲不能直接轉化為丙，金屬氧化物不可能生成堿，不符合題意；
C、甲可以轉化為乙，,甲可以轉化為丙， ，乙可以轉化為丙，,丙也可以轉化為乙，，符合題意；
D、甲可以直接生成乙，，甲也可以直接生成丙，，但是乙不可以生成丙，BaSO4是不與酸反應的沉淀，不符合題意。
故選C。
31．（2023九上臺州·期中）如圖表示X元素的化合價與物質類別的關系，“→”表示物質之間可以轉化，甲、乙、丙、丁、戊是初中化學常見物質（　?。?br/>A．戊代表的物質均易溶于水
B．由X元素形成的不同單質具有相同的性質
C．“甲→乙→丙”的轉化都只能通過與O2反應來實現
D．加熱丁和紫色石蕊的混合液，溶液顏色由紅色變紫色
【答案】D
【分析】由轉化可知，甲、乙、丙、丁、戊均含有X元素，且X元素除0價外只有+2、+4兩種價態，可以確定X為碳元素。再根據化合價與物質類別的關系可知，甲為單質碳，乙為一氧化碳（CO），丙為二氧化碳（CO2），丁為碳酸（H2CO3），戊為碳酸鹽。
【詳解】A、根據前面的分析可知戊為碳酸鹽，可以是可溶性碳酸鹽，也可以是難溶性碳酸鹽，選項錯誤；
B、X元素是碳元素，碳元素可以形成的不同單質，如金剛石、石墨等，不同的單質具有不同的物理性質，但化學性質相似,選項錯誤；
C、“甲→乙→丙”的轉化即“碳→CO→CO2”的轉化，可以通過與氧氣反應實現，也可以通過與金屬氧化物反應實現，選項錯誤；
D、碳酸溶于水顯酸性，遇紫色石蕊試液顯紅色，但碳酸極不穩定，受熱極易分解生成水和二氧化碳，酸性消失，溶液顏色由紅色恢復石蕊試液的紫色，選項正確，故選D。
【點睛】本題需要通過元素化合價與物質類別之間的關系進行分析推斷。要求學生對常見元素的化合價要熟練掌握，對物質之間相互轉化的化學反應方程式要準確理解。
32．（2022九上寧波·期中）小明同學在總結酸、堿、鹽之間的相互關系時發現，選用適當物質可實現如圖所示的所有反應。若中間的物質為硫酸鋇，那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質的推斷中，合理的是（　?。?br/>A．HCl；NaOH；BaCl2；Na2SO4
B．HCl；Ba（OH）2；Na2SO4；BaCl2
C．H2SO4；Ba（OH）2；Na2SO4；BaCl2
D．H2SO4；Ba（OH）2；BaCl2；Na2SO4
【答案】C
【詳解】根據題意可知，各種會反應的物質都生成了硫酸鋇，
酸堿反應生成硫酸鋇，酸中肯定有氫離子，酸就只會提供硫酸根離子，堿就提供了鋇離子，可以排除A、B，
酸和乙鹽反應也生成了硫酸鋇，酸中肯定有氫離子，酸就只會提供硫酸根離子，乙鹽中肯定有鋇離子，可以排除A、D，
堿和甲鹽也生成了硫酸鋇，根據前面的推導可知，堿中有鋇離子，甲鹽中就一定有硫酸根離子，排除A、D。
故選C。
33．（2023九上寧波·期中）甲、乙、丙、丁是初中科學中常見的物質，在一定條件下它們之間的轉化關系如圖所示。則推斷正確的是（　?。?br/>A．若丙為單質，則該反應一定是置換反應
B．若丙為碳酸鈣，則甲、乙中一定有二氧化碳
C．若丁為氯化銅，則甲、乙中一定有堿
D．甲、乙、丙、丁可能含有同一種元素
【答案】D
【詳解】A、若丙為單質，比如一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳不是置換反應，故選項說法錯誤；
B、若丙為碳酸鈣，則甲、乙中不一定有二氧化碳，如，故選項說法錯誤；
C、若丁為氯化銅，則甲、乙乙中不一定有堿，如，故選項說法錯誤；
D、甲、乙、丙、丁可能含有同一種元素，如，故選項說法正確。
故選D。
34．（2023九上杭州·期中）A~H是初中化學常見的物質，其中E為黑色固體，H為藍色沉淀，這些物質的相互轉化關系如圖所示，其中部分生成物和反應條件已省略。
(1)寫出下列物質的化學式：A ，H ，
(2)化學反應常伴有能量變化，物質B與水反應時會 （“吸收”或“放出”）熱量。
(3)寫出D→F的化學方程式： ，
(4)寫出E→C的化學方程式： 。
【答案】(1) CaCO3 Cu(OH)2
(2)放出
(3)
(4)
【詳解】（1）A高溫分解生成B和C，故A為碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳；B氧化鈣和水化合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉；H是藍色沉淀，H為氫氧化銅；E為黑色粉末，與硫酸反應生成硫酸銅，與一氧化碳反應生成銅和C二氧化碳，E為氧化銅，F為氫氧化鈉，G為硫酸銅；硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀。代入驗證，推斷合理。
由上述分析可知A為碳酸鈣，化學式為CaCO3，H為氫氧化銅，化學式為Cu(OH)2。故填：CaCO3；Cu(OH)2。
（2）物質B氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣時會放出熱量。故填：放出。
（3）D為氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以D→F的化學方程式：。故填：。
（4）E為氧化銅，氧化銅與一氧化碳在加熱條件下反應生成銅和二氧化碳，所以E→C的化學方程式：。故填：。
35．（2023九上寧波·期中）已知某固體混合物A中含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2、CaCO3五種物質中的兩種或多種，按下述步驟把固體A分成兩份進行實驗探究（設過程中所有發生的反應都恰好完全反應）
根據上述實驗過程和觀察到的實驗現象做出相應的推理，填寫以下空白：
（1）在固體混合物A里，上述五種物質中肯定存在的物質是 ；可能存在的物質是 。
（2）在濾液G中存在的溶質有 。
【答案】 氯化鐵、氯化鋇（或FeCl3、BaCl2） 硝酸鈉/NaNO3 硝酸、硝酸鋇、硝酸鈉、硝酸鐵[或HNO3、Ba(NO3)2、NaNO3、Fe(NO3)3]
【分析】碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍色，硫酸銅和氫氧化鈉會生成藍色沉淀，氯化鐵和氫氧化鈉會生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，氯化鋇和硫酸反應會生成白色的硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子會生成白色的氯化銀沉淀。
①向一份固體混合物A中加入適量NaOH溶液，充分反應后過濾，得到紅褐色沉淀B和濾液C，則混合物A中一定含有氯化鐵，一定不含硫酸銅和碳酸鈣。氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，所以B是氫氧化鐵，C中含有氯化鈉；
②向另一份固體混合物A中加入適量H2SO4溶液，充分反應后過濾，得白色沉淀D和濾液E，硫酸和氯化鋇會生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，則D是硫酸鋇沉淀，E中含有鹽酸；
③由上述分析可知，濾液C中除氯化鈉之外還有氯化鋇，濾液E中除鹽酸外還有氯化鐵；將所得溶液C和溶液E充分混合，再向混合后的溶液中加入適量AgNO3溶液，充分反應后過濾，得白色沉淀F和濾液G；氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，氯化鋇和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，氯化鐵和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鐵，所以F是氯化銀，G中含有硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸和硝酸鐵；以上實驗無法判斷原混合物中硝酸鈉的存在。
【詳解】（1）由分析可知，在固體混合物A里，上述五種物質中肯定存在的物質是：FeCl3、BaCl2；可能存在的物質是：NaNO3。
（2）在濾液G中存在的溶質有：NaNO3、Ba（NO3）2、HNO3、Fe（NO3）3。
36．（2023九上杭州·期中）某固體物質可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KC1和KOH中的一種或幾種。為探究其組成，流程和現象記錄如下：
（1）根據實驗現象可知，固體物質中一定含有 ，一定不含有 。
（2）步驟③中的產生無色氣體的化學方程式是 。
（3）取無色溶液B，依次滴加AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生，通過該實驗現象能否說明原固體中含有KCl，并說明理由 。
【答案】 Na2SO4、Na2CO3/Na2CO3、Na2SO4 CaCl2、KOH/KOH、CaCl2 BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑ 步驟②中加入了氯化鋇溶液引入了氯離子
【分析】固體物質溶于水得無色溶液，而碳酸鈉和氯化鈣反應能夠生成沉淀，則碳酸鈉和氯化鈣不能共存，硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇反應會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氫氧化鉀、碳酸鈉在溶液中顯堿性。無色溶液A中加入氯化鋇會生成白色沉淀和pH=7的溶液B，所以固體物質中一定不含氫氧化鉀，加入氯化鋇會生成白色沉淀，白色沉淀溶于酸會生成氣體，同時還有白色固體C出現，則白色沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，白色固體C是硫酸鋇，所以混合物中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉，一定不含氯化鈣，可能含有氯化鉀。
【詳解】（1）由以上分析可知，固體物質中一定含有Na2SO4、Na2CO3，一定沒有CaCl2、KOH，可能含有KCl；
（2）步驟③中產生無色氣體的反應是碳酸鋇和硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，反應的化學方程式是：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；
（3）取無色溶液B，依次滴加AgNO3和稀HNO3不能檢驗原固體中是否含有KCl，理由是：步驟②中加入了氯化鋇溶液引入了氯離子。
八 物質的相互轉化和制備
37．（2023九上·單元測試）高純碳酸鈣廣泛應用于精密電子陶瓷、醫藥等生產。下圖為模擬制備高純碳酸鈣的主要流程，已知該大理石中雜質是二氧化硅和氧化鐵。下列有關說法錯誤的是（　?。?br/>A．由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀鹽酸
B．“除雜”中，氨水只與溶液中氯化鐵反應
C．“轉化”發生的主要反應是
D．操作a為組合操作，包含過濾、洗滌、干燥
【答案】B
【詳解】A、向石灰石中加入鹽酸，過濾，得到二氧化硅，說明二氧化硅不溶于水和稀鹽酸，故說法正確；
B、據圖可知，“除雜”中，氨水既與溶液中的氯化鐵反應，又與過量的稀鹽酸反應，故說法錯誤；
C、據圖可知，“轉化”發生的主要反應是碳酸銨與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化銨，化學方程式，故說法正確；
D、操作a先過濾，再洗滌洗去碳酸鈣表面的氯化銨，然后干燥，得到高純碳酸鈣，故說法正確。
故選B。
38．（2023九上紹興·階段練習）用金屬鐵制備自來水的新型消毒、凈水劑 的流程如下：
請回答下列問題：
（1） 固體 B的成分是 （用符號表示）；
（2） 操作I的稱為 。
（3）反應②的化學方程式為
【答案】 Fe、Cu/Cu、Fe 過濾 FeSO4+2KOH=Fe(OH)2↓+K2SO4
【詳解】（1）由反應的流程可知，過量的鐵粉與硫酸銅反應，生成了硫酸亞鐵和銅，由鐵是過量的，在過濾后得到的固體B是Cu、Fe的混合物；
（2）操作I能將混合物分離成溶液和固體，稱為過濾；
（3）溶液A是硫酸亞鐵，與KOH反應生成氫氧化亞鐵和硫酸鉀，反應②的化學方程式為：FeSO4+2KOH=Fe(OH)2↓+K2SO4。
九 碳、一氧化碳、氫氣還原金屬實驗
39．（2023九上臺州·期中）如圖，甲和乙分別是氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實驗，下列有關說法正確的是（　　）
A．甲實驗試管口向下傾斜可防止氫氣逸出
B．乙實驗只能通過澄清石灰水是否變渾濁判斷反應是否發生
C．甲、乙兩實驗中，都應先通入氣體，再用酒精燈加熱試管、玻璃管，以防止發生爆炸
D．甲、乙兩實驗中，氫氣和一氧化碳都將氧化銅變成游離態的銅，都需尾氣回收
【答案】C
【詳解】A、甲實驗試管口向下傾斜是為了防止水倒流，引起炸裂試管，不符合題意；
B、乙實驗除通過澄清石灰水是否變渾濁判斷反應是否發生之外也可通過玻璃管內固體顏色的變化判斷反應是否發生，不符合題意；
C、甲、乙兩實驗中，都應先通入氣體，排凈裝置內空氣，再用酒精燈加熱試管、玻璃管，以防止發生爆炸，符合題意；
D、氫氣與氧化銅反應不需進行尾氣回收，不符合題意；
故選C。
40．（2023九上杭州·期中）如圖裝置可以做還原Fe2O3的實驗并檢驗該反應的氣體生成物，已知由發生裝置得到的中混有雜質和，下列說法正確的是（　?。?br/>A．B裝置玻璃管內發生的是置換反應
B．即使沒有A裝置，該實驗也能達到檢驗氣體生成物的目的
C．實驗結束后先停止通，再熄滅B處酒精噴燈
D．除掉C裝置也能證明和Fe2O3發生了反應
【答案】D
【詳解】A、B裝置內發生的反應為：，該反應的反應物是兩種化合物，不是一種單質和一種化合物，不屬于置換反應，故不符合題意；
B、CO中混有雜質CO2和H2O，無法驗證是否生成了二氧化碳，故沒有A裝置，該實驗不能達到檢驗氣體生成物的目的，故不符合題意；
C、實驗結束后，應先熄滅酒精噴燈，再停止通CO，以防止先熄滅酒精燈后玻璃管中氣壓降低石灰水倒流引起玻璃管炸裂，故不符合題意；
D、CO和Fe2O3發生反應，B中玻璃管中紅棕色固體變黑，故去掉C裝置也能證明CO和Fe2O3發生了反應，故符合題意。
故選D。
41．（2023九上金華·期中）如圖為CO還原CuO的“微型”實驗裝置（夾持儀器省略），下列說法錯誤的是（　?。?br/>已知：HCOOH（甲酸）H2O+CO↑
A．反應過程中會看到澄清石灰水變渾濁
B．該反應中氧化銅被還原了，還原劑是CO
C．實驗時點燃酒精燈后再將甲酸滴入熱濃硫酸中
D．采用“微型”實驗裝置可以節約藥品
【答案】C
【詳解】A、一氧化碳具有還原性，能與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，反應過程中會看到澄清石灰水變渾濁，故不合題意；
B、該反應中氧化銅失去了氧，被還原了，還原劑是CO，故不合題意；
C、實驗時將甲酸滴入熱濃硫酸中，再點燃酒精燈，以排盡裝置中的空氣，防止發生爆炸，故符合題意；
D、微型裝置需要的反應物更少，可以節約藥品，故不合題意。
故選C。
42．（2022八上·期中）反應物的質量比不同可能會影響生成物的種類，為探究碳和氧化銅反應生成的氣體種類，小樂設計了如下實驗裝置和方案（B、C、D裝置中藥品足量，且所有反應均充分進行）：

【提出問題】碳和氧化銅反應生成的氣體是什么？
【作出猜想】猜想①：CO；猜想②：CO2；猜想③：CO和CO2
【定性觀察】
（1）實驗時，若A處黑色粉末變紅，則說明碳具有 （填寫性質）；
（2）若觀察到 （填寫現象），則可排除猜想①。
【定量計算】
用電子天平測定表格中的四個數據：
反應前的質量 反應后的質量
A（試管＋固體） m1 m2
B＋C＋D（廣口瓶＋溶液） m3 m4
（3）若猜想②成立，則理論上 （選填“＜”“＞”或“＝”）。
【答案】 還原性 B中澄清的石灰水變渾濁 =
【詳解】（1）實驗時，若處黑色粉末變紅，說明氧化銅轉化為銅，原氧化銅中的氧元素被碳奪去，即碳獲得氧元素，表現出其還原性；
（2）若排除猜想①，只要證明氣體中沒有二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，若觀察到B中澄清的石灰水變渾濁，則可排除猜想①；
（3）猜想②成立，即生成的氣體只有二氧化碳，二氧化碳能夠與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，則裝置A中減少的質量就是生成的二氧化碳的質量，裝置B和C增加的質量就是生成的被澄清石灰水吸收的二氧化碳的質量，即m4-m3=m1-m2，故填=。
43．（2023九上湖州·期中）某小組采用圖甲所示實驗裝置探究CO還原時，出現了爭論．甲同學觀察到固體由紅色變成黑色，推斷黑色固體是Fe；乙同學提出質疑，認為黑色固體可能是，并查閱了資料：可被磁鐵吸引，幾乎不溶于稀的酸溶液。
大家對乙同學提出的質疑進行分析和驗證。
（1）該小組通過對黑色固體進行檢驗，證明同時含有和Fe．檢驗的操作和現象是：取樣于試管中， 。
（2）該小組為了探索CO還原與溫度的關系，走訪了某鋼鐵廠．工程師用SDTQ熱分析儀對該反應進行研究，根據不同溫度下所得固體的質量，推導對應的固體成分，結果如圖乙。
①用CO煉鐵時，還原的溫度應不低于 ℃。（填“400”“600”或“800”）
②該小組查閱資料得知酒精燈加熱溫度為600℃左右，他們發現上述對黑色固體成分的檢驗結果與圖像有矛盾，推測黑色固體在冷卻過程中發生了以下反應： 。
③在適合的條件下，全部被還原成Fe，則圖中： 。
【答案】 取樣于試管中，滴入稀鹽酸，觀察到有氣泡生成，有黑色固體不溶解（黑色固體部分溶解） 800 4FeO 33.6
【詳解】（1）可被磁鐵吸引，幾乎不溶于稀的酸溶液，該小組通過對黑色固體進行檢驗，證明同時含有Fe3O4和Fe。檢驗的操作和現象是：取樣于試管中，滴入稀鹽酸，觀察到有氣泡生成，是因為鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，黑色固體部分溶解，是因為四氧化三鐵不能和鹽酸反應；
（2）①根據圖乙可知，用CO煉鐵時，還原Fe2O3的溫度應不低于800℃，這樣能夠確保鐵元素完全轉化成單質鐵。
②該小組查閱資料得知酒精燈加熱溫度為600℃左右，他們發現上述對黑色固體成分的檢驗結果與圖像有矛盾，推測黑色固體在冷卻過程中發生了以下反應：4FeO=Fe3O4+Fe；
③在適合的條件下，Fe2O3全部被還原成Fe,48g氧化鐵中的鐵元素完全轉化成鐵，則圖中：x=。
44．（2023九上杭州·期中）小明設計了如圖所示的實驗裝置，分別進行氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實驗。（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去）。請回答：
（1）小明對兩次實驗進行分析，下列說法中正確的是 。
A．實驗時都應該先通入氣體后加熱，防止因氣體不純而發生爆炸
B．兩者都可以通過觀察固體顏色的變化判斷反應是否發生
C．甲圖試管略向下傾斜，乙圖玻璃管保持水平，是因為兩種氣體的密度不同
（2）實驗甲中的實驗現象是 。
（3）從環境保護、安全的角度，請指出乙實驗裝置存在的不足： 。
（4）對乙裝置中反應后得到的紅色固體（此時氧化銅全部反應完），小明又進行了以下探究：
【查閱資料】：
①氧化銅經一氧化碳還原不僅能生成銅，還可能生成中間產物氧化亞銅（Cu2O）；
②Cu2O是不溶于水的紅色固體，能與酸發生反應，生成Cu2＋和Cu。
【提出猜想】：氧化銅經一氧化碳還原所得到的紅色固體中除Cu外還可能含有Cu2O。
【進行實驗】：小明根據所查閱的資料，設計了一個最簡單的實驗方案：取少量該紅色固體放入盛有 的試管中，振蕩，若出現 的現象，則說明還含有Cu2O。
【答案】 AB/BA 黑色固體變亮紅色，試管口有水滴生成 沒有尾氣處理裝置 稀硫酸（或稀鹽酸） 溶液變藍色的現象
【詳解】（1）A、實驗時都應該先通入氣體后加熱，排盡裝置中的空氣，防止發生爆炸，正確；
B、氫氣和一氧化碳均具有還原性，均能與氧化銅反應，分別生成銅和水、銅和二氧化碳，兩者都可以通過觀察固體顏色的變化判斷反應是否發生，正確；
C、甲中試管口略向下傾斜，是為了防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；乙中玻璃管保持水平，是因為反應中并無水產生，與兩種氣體的密度不同無關，錯誤。
故選AB。
（2）氫氣具有還原性，能與氧化銅在加熱條件下反應生成銅和水，甲實驗試管內通氫氣反應時發生的現象是：黑色固體變亮紅色，試管口有水滴生成；
（3）由于尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒能污染空氣，所以乙實驗裝置的不足是：沒有尾氣處理裝置。
（4）氧化亞銅能與酸反應生成藍色的銅鹽溶液，而銅不與硫酸反應，所以取少量該紅色固體放入盛有稀硫酸（或稀鹽酸）的試管中，振蕩，若出現溶液變藍色的現象，則說明還含有Cu2O。
45．（2023九上杭州·期中）其科學興趣小組的同學對一份固體樣品進行了探究。通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成。他們稱取了固體樣品，用圖甲所示的裝置繼續實驗，測定的部分數據如圖乙所示。試計算該固體樣品中各成分的質量。

【答案】氧化鐵氧元素的質量為：13.6g-11.2g=2.4g。
設：該固體樣品中氧化鐵的質量為x。
x=8g。
則該固體樣品中鐵粉的質量=13.6g-8g=5.6g。
答：該固體樣品中氧化鐵的質量為8g,鐵粉的質量為5.6g。
【詳解】氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，反應后固體減少的質量是氧化鐵中氧元素的質量，詳見答案。
46．（2023九上·期中）艦艇的外殼需要用到富鐵礦石（含鐵量高于50%）來冶煉。為測定某地赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）中的含鐵量，進行實驗：往20g赤鐵礦石樣品中，逐漸加入稀鹽酸（如圖所示，雜質不溶于水，也不與酸反應）。請回答下列問題：
（1）20g赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質量為 g。
（2）該赤鐵礦石屬于富鐵礦石嗎？請計算說明。
（3）若該赤鐵礦石中氧化鐵與鹽酸完全反應，根據圖中數據求出稀鹽酸的質量分數。
【答案】 16 該赤鐵礦石屬于富鐵礦石 14.6%
【詳解】（1）赤鐵礦石中的氧化鐵能和鹽酸反應生成氯化鐵和水，雜質不溶于水，也不與酸反應，則由圖可知，20g赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質量為：20g-4g=16g；
（2）該赤鐵礦石樣品中鐵元素的質量為：16g××100%=11.2g，則樣品中鐵元素的質量分數為：×100%=56%＞50%，所以該赤鐵礦石屬于富鐵礦石；
（3）由圖可知，該赤鐵礦石中氧化鐵與鹽酸完全反應，消耗鹽酸的質量為150g,設稀鹽酸的質量分數為x，
x=14.6%
答：實驗中所用稀鹽酸的溶質質量分數為14.6%。
十 化合物之間的相互轉化
47．（2023九上·期中）碳及其化合物存在如下轉化關系：C→CO CO2 X（“→”表示一種物質會一步轉化成另一種物質）。下列有關說法錯誤的是（　?。?br/>A．由C轉化為CO2的過程中碳元素的化合價依次升高
B．CO只能通過與O2反應轉化為CO2
C．CO2可通過與C反應轉化為CO，化學方程式為C+CO22CO
D．X可能是酸或鹽
【答案】B
【詳解】A、C、CO、中碳元素化合價分別為0、+2、+4價，碳元素的化合價依次升高，說法正確，不符合題意；
B、CO不只是通過與O2反應轉化為CO2，例如氧化鐵與一氧化碳高溫下反應生成鐵單質和二氧化碳，說法錯誤，符合題意；
C、碳和二氧化碳在高溫下反應生成一氧化碳，化學方程式為，說法正確，不符合題意；
D、二氧化碳和水反應生成碳酸、碳酸分解生成二氧化碳，碳酸屬于酸；二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，碳酸鈉屬于鹽，故X可能是酸或鹽，說法正確，不符合題意。
故選B。
48．（2023九上杭州·期中）有關物質之間的部分轉化關系如圖所示。其中“﹣”表示物質之間能發生化學反應，“→”表示物質之間的轉化關系。下列說法中正確的是（　　）
A．物質X是一種常見的有機化合物
B．反應②是一定有鹽參加反應
C．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶質質量分數一定增大
D．圖中的所有反應均不屬于置換反應
【答案】D
【詳解】A、由于二氧化碳能與碳酸鈣之間相互轉化，二氧化碳能與氫氧化鈣反應，x可以為二氧化碳，二氧化碳雖含有碳元素，但其性質與無機物相似，不屬于有機化合物，錯誤；
B、由于氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣，二氧化碳不屬于鹽，反應②是不一定有鹽參加反應，錯誤；
C、若原氫氧化鈣溶液是飽和溶液，加入CaO，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，溶劑減少，有氫氧化鈣析出，冷卻至原溫度，所得溶液仍是原溫度下的飽和溶液，溶質的質量分數不變，錯誤；
D、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。圖中的所有反應均是化合物之間的反應，反應物中均沒有單質，不屬于置換反應，正確。
故選D。
十一 離子或物質的共存問題
49．（2023九上臺州·期中）下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是（　　）
A．無色溶液中：K+、Na+、、Cu2+
B．堿性溶液中：Cu2+、Ba2+、、Cl-
C．含有Ag+的溶液中：K+、、、Cl-
D．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl-
【答案】D
【詳解】A、含有銅離子的溶液呈藍色，不是無色溶液，選項錯誤；
B、銅離子與堿性溶液中氫氧根離子能結合生成氫氧化銅沉淀，不能共存，選項錯誤；
C、銀離子和氯離子能反應生成氯化銀沉淀，不能共存，選項錯誤；
D、所給四種離子與氫離子相互間不反應，可以大量共存，選項正確，故選D。
50．（2023九上紹興·期末）下列各組物質在給定的條件下能大量共存的是（　?。?br/>A．在pH=1的溶液中：NaCl Na2SO4 Na2CO3
B．在pH=2的溶液中：KCl Na2SO4 HNO3
C．在pH=13的溶液中：BaCl2 Na2CO3 NaOH
D．在pH=14的溶液中：FeCl3 Ba（NO3）2 CaCl2
【答案】B
【詳解】A、pH=1的溶液呈強酸性，含有酸，碳酸鈉能夠與酸反應生成鈉鹽、水和二氧化碳，則在pH=1的溶液中，NaCl Na2SO4 Na2CO3不能大量共存，選項錯誤；
B、pH=2的溶液呈強酸性，含有酸，KCl Na2SO4 HNO3相互之間不發生反應，且都不能與酸發生反應，所以在pH=2的溶液中KCl Na2SO4 HNO3能夠大量共存，選項正確；
C、該組物質中，氯化鋇能夠與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以在pH=13的溶液中，BaCl2 Na2CO3 NaOH不能共存，選項錯誤；
D、pH=14的溶液呈堿性，溶液中含有氫氧根離子，氯化鐵中的鐵離子能夠與氫氧根離子結合生成氫氧化鐵沉淀，所以在pH=14的溶液中，FeCl3 Ba(NO3)2 CaCl2不能共存，選項錯誤，故選B。
51．（2023九上嘉興·期中）甲、乙兩工廠的生產污水中各含有下列五種離子中的三種（兩廠含有一種相同的離子）：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-。若兩廠單獨排放都會造成嚴重的污染，若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會變成只含一種溶質的無色澄清溶液，此溶質可做化肥，下列關于污水的分析，正確的是（　?。?br/>A．OH-和Cu2+來自同一工廠 B．K+和H+來自同一工廠
C．Cu2+和K+來自同一工廠 D．K+和OH-來自同一工廠
【答案】D
【分析】H+與OH-結合生成水，Cu2+與OH-結合生成氫氧化銅沉淀，所以H+、Cu2+與NO3-存在于同一工廠，K+與OH-來自同一工廠。
【詳解】A、Cu2+與OH-結合生成氫氧化銅沉淀，所以OH-和Cu2+不能來自同一工廠，選項錯誤；
B、由分析可知，K+和H+不來自同一工廠，選項錯誤；
C、由分析可知，Cu2+和K+不能來自同一工廠，選項錯誤；
D、由分析可知，K+和OH-來自同一工廠，選項正確；
故選D。
52．（2022九上寧波·期中）張勇和高民兩位同學在課外做中和反應探究實驗時，用一種黃花汁作為酸堿指示劑滴入一些液體中，實驗記錄如下表，結合表中信息回答：
實驗物質 鹽酸 水 氯化鈉溶液 肥皂水 氫氧化鈉溶液
現象 紅色 黃色 黃鎟 淺藍色 藍色
（1）張勇在盛有氫氧化鈉稀溶液的燒杯中滴入幾滴黃花汁，再用膠頭滴管將鹽酸逐滴滴入燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，當燒杯中的溶液剛好變為黃色時，說明鹽酸和氫氧化鈉剛好完全反應，溶液顯 性。
（2）向某無色溶液中滴入黃花汁，溶液變紅色，則此溶液中一定不存在H+、Ag+、Cu2+、OH-、五種離子中的 （填離子符號）。
（3）蚊子的口器會分泌出一種有機酸——蟻酸，人被蚊子叮咬，在家里自我治療時可選用上表實驗物質中的 涂抹患處，可止癢、止痛、消腫。
【答案】 中 Cu2+、OH-、 肥皂水
【詳解】（1） 鹽酸和氫氧化鈉剛好完全反應生成氯化鈉和水，溶液顯中性 ；
（2） 向某無色溶液中滴入黃花汁，溶液變紅色，說明無色溶液呈酸性，則此溶液中一定存在氫離子，氫離子和氫氧根、碳酸根離子不能共存，故一定不存在氫氧根和碳酸根離子，銅離子溶液呈藍色，該溶液為無色，所以還一定不存在銅離子；
（3） 蚊子的口器會分泌蟻酸， 叮咬人后可涂抹肥皂水等堿性物質使之中和止癢、止痛、消腫。
53．（2022九上寧波·階段練習）學習完鹽的化學性質以后，同學們做了一個趣味實驗。如圖所示，它們在傾倒過程中觀察到燒杯左側的無色溶液中產生了白色沉淀。傾倒并經過沉降后，他們對最終燒杯內上層清液中所含有的離子展開了探究。
【猜想與假設】甲：Na+、Ba2+、K+、OH-、Cl-
乙：Na+、、K+、OH-、Cl-
丙：Na+、、Ba2+、K+、OH-、Cl-
（1）通過討論大家一致認為丙的猜想不正確，理由是 。
（2）為了驗證溶液中的離子成分，甲取樣與試管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液，無明顯現象，得出自己猜想錯誤，乙同學猜想正確的結論。請你完整的評價甲的實驗及結論： 。
（3）在甲實驗的基礎上，乙同學取樣向其中加入足量CaCl2溶液，過濾，向無色濾液中滴加酚酞溶液，上述實驗觀察 現象，最終，乙同學得出自己的猜想是正確的。
【答案】 和Ba2+不能共存 加入一定量的Na2CO3溶液無明顯現象，因鋇離子與碳酸鈉會反應產生碳酸鋇沉淀，說明甲猜想錯誤，但甲的實驗只能說明溶液中不含Ba2+，不能說明溶液中含有，所以只能證明甲自己猜想錯誤，而不能證明乙同學的猜想正確 生成白色沉淀，溶液變成紅色
【詳解】（1）和Ba2+在同一溶液中能夠結合食醋碳酸鋇沉淀，即和Ba2+不能共存，所以丙的猜想不正確，故填和Ba2+不能共存。
（2）加入一定量的Na2CO3溶液無明顯現象，因鋇離子與碳酸鈉會反應產生碳酸鋇沉淀，說明甲猜想錯誤，但甲的實驗只能說明溶液中不含Ba2+，不能說明溶液中含有，所以只能證明甲自己猜想錯誤，而不能證明乙同學的猜想正確，故填加入一定量的Na2CO3溶液無明顯現象，因鋇離子與碳酸鈉會反應產生碳酸鋇沉淀，說明甲猜想錯誤，但甲的實驗只能說明溶液中不含Ba2+，不能說明溶液中含有，所以只能證明甲自己猜想錯誤，而不能證明乙同學的猜想正確。
（3）乙猜想正確，則加入足量CaCl2溶液，會產生白色沉淀，過濾，向無色濾液中滴加酚酞溶液，溶液變成紅色，說明清夜中有碳酸根離子和氫氧根離子。故填生成白色沉淀，溶液變成紅色。
十二 酸、堿、鹽的鑒別
54．（2021九上杭州·期中）能一次性將KOH溶液、澄清的石灰水和稀硫酸鑒別出來的試劑是（　?。?br/>A．CuCl2溶液 B．KOH溶液 C．Ba（OH）2溶液 D．Na2CO3溶液
【答案】D
【詳解】A、氫氧化鉀、氫氧化鈣都能夠和氯化銅反應產生氫氧化銅藍色沉淀，現象相同，因此不能鑒別，故A錯誤。
B、氫氧化鉀和硫酸反應但無現象，和其它物質也不能反應，都無現象，因此不能鑒別，故B錯誤。
C、氫氧化鋇和硫酸反應生成白色沉淀，和其它物質不能反應，都無現象，因此不能鑒別，故C錯誤。
D、碳酸鈉和稀硫酸會反應產生氣體，和氫氧化鈣反應產生沉淀，和氫氧化鉀不反應，無現象，出現三種不同的現象，因此可以鑒別，故D正確。
故選D。
55．（15-16九上杭州·階段練習）現有四種白色固體：① 氯化鈉 ② 氯化鋇 ③ 無水硫酸銅 ④ 硫酸鈉，不使用其它試劑（可以用水）就可以把它們區分開，區分出的先后順序是（ ）
A．②③④① B．②④③① C．③①④② D．③②④①
【答案】D
【詳解】無水硫酸銅遇水顯藍色，首先分別加水，鑒別出無水硫酸銅；能與CuSO4溶液反應產生白色沉淀的是氯化鋇，能與氯化鋇溶液反應產生白色沉淀的是硫酸鈉溶液，無明顯變化的是氯化鈉溶液，不加其他試劑區分出的先后順序是③②④①或③②①④。
故選D。
56．（2021九上湖州·階段練習）一瓶含有Na+、Cl-、OH-、CO的溶液，現僅用一份樣品溶液，選用下列提供的試劑與操作，逐一檢驗出其中的三種陰離子，正確的順序是（　?。?br/>①過濾；②滴加足量AgNO3溶液；③滴加足量Ba（NO3）2溶液；④滴加足量Mg（NO3）2溶液；
A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①②
【答案】C
【詳解】銀離子和氯離子、碳酸根離子生成氯化銀沉淀和碳酸鹽沉淀，鋇離子和碳酸根離子生成碳酸鋇沉淀，鎂離子和氫氧根離子、碳酸根離子生成氫氧化鎂沉淀和碳酸鎂沉淀；要求逐一檢驗出其中的三種陰離子，則應該首先加入③滴加足量Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，證明存在碳酸根離子；過濾取濾液，加入④滴加足量Mg（NO3）2溶液，生成氫氧化鎂白色沉淀，證明存在氫氧根離子；過濾取濾液加入②滴加足量AgNO3溶液，生成白色沉淀，證明存在氯離子，則順序為③①④①②。
故選C。
57．（2023九上紹興·期中）實驗室有一瓶標簽破損的試劑，該試劑的溶質為碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉中的一種，如圖所示。則該試劑（　?。?br/>A．pH一定等于7 B．一定能使紫色石蕊變藍
C．可用稀鹽酸鑒別 D．可用氯化鋇溶液鑒別
【答案】C
【詳解】A、該溶液可能是碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液顯堿性，pH大于7，該選項不正確；
B、該溶液可能是硫酸鈉溶液，硫酸鈉溶液顯中性，不能使石蕊變色，該選項不正確；
C、加入稀鹽酸，如果產生氣泡，說明是碳酸鈉溶液，如果無明顯現象，說明是硫酸鈉溶液，該選項正確；
D、氯化鋇和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，和硫酸鈉反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，不能區分兩種溶液，該選項不正確。
故選C。
58．（2022九上臺州·期中）下列各組物質的溶液，只用一種試劑不能鑒別的是（　?。?br/>A．Na2SO4、CuSO4、NaCl B．NaOH、HCl、NaCl
C．FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D．NaCl、Na2CO3、Na2SO4
【答案】D
【詳解】A、CuSO4溶液呈藍色，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；再向剩余的兩種無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀的是硫酸鈉，無明顯變化的是NaCl，只用一種試劑可以鑒別，故選項錯誤；
B、FeCl2溶液呈淺綠色，首先鑒別出淺綠色的FeCl2溶液；再向剩余的兩種無色溶液中滴加硝酸鋇溶液，產生白色沉淀的是硫酸鈉，無明顯變化的是硝酸鈉；只用一種試劑可以鑒別，故選項錯誤；
C、NaOH、HCl、NaCl溶液分別顯堿性、酸性、中性，可用紫色石蕊溶液進行鑒別，分別顯藍色、紅色、紫色，只用一種試劑可以鑒別，故選項錯誤；
D、這三種物質的陽離子相同，反應只能是通過陰離子的反應進行鑒別，但采用滴加稀鹽酸、硝酸銀溶液或氯化鋇溶液等方法均會出現相同的現象，只用一種試劑不能鑒別，故選項正確。
故選D。
59．（2021九上溫州·期中）下列各組物質的稀溶液，不用外加其他試劑就能鑒別出來的是 （　?。?br/>A．NaOH、Na2SO4、KCl B．MgCl2、NaOH、FeCl3
C．Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 D．Na2CO3、HCl、HNO3
【答案】B
【詳解】A、組內三種物質兩兩混合時，沒有明顯現象，故不加其它試劑無法鑒別。
B、氯化鐵溶液是黃色的，能和氯化鐵反應生成紅褐色沉淀的是氫氧化鈉溶液，能和氫氧化鈉反應生成白色沉淀的是氯化鎂溶液，故不加其它試劑可以鑒別。
C、碳酸鈉溶液能和氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀，但是兩者無法確定，故不加其它試劑無法鑒別。
D、碳酸鈉能同時和稀鹽酸和稀硝酸反應生成二氧化碳氣體，有氣泡產生，但是無法鑒別稀鹽酸和稀硝酸，故不加其它試劑無法鑒別。
故選B。
60．（2023九上紹興·期中）現有鐵粉、二氧化錳、硫酸鋇和鐵礦石四種固體，為了區分它們，小科照二歧分類法，制作了如圖的檢索表，下列敘述錯誤的是（　　）
A．甲表示的是鐵礦石
B．乙表示的是鐵粉
C．表中“______________”應該表示為“黑色固體”
D．也可根據是否含有氧元素對丙、丁分類
【答案】D
【詳解】A、甲中含有多種物質，說明其是混合物，鐵礦石屬于混合物，所以甲表示的是鐵礦石，故A正確；
B、乙中只含有一種元素，鐵粉中只含有一種元素，所以乙表示的是鐵粉，故B正確；
C、丙和丁中含有多種元素，丁是白色固體，二氧化錳、硫酸鋇中含有多種元素，硫酸鋇是白色固體，二氧化錳是黑色固體，所以表中“______________”應該表示為“黑色固體”，故C正確；
D、二氧化錳、硫酸鋇中均含有氧元素，不能通過是否含有氧元素對丙、丁分類，故D錯誤。
故選D。
61．（2022九上寧波·期中）小科在四個燒杯中分別倒了澄清石灰水、稀鹽酸、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液，一時疏忽忘記貼上標簽，現只有無色酚酞和紫色石蕊兩種指示劑，他向其中分別滴加無色酚酞溶液或紫色石蕊溶液后四個燒杯中液體的顏色如圖所示。則D溶液是 （填化學式），區分B和C可以用 （填“A”或“D”）。
【答案】 NaCl A
【分析】根據紫色石蕊溶液遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變藍色，遇酸性溶液變紅色，碳酸鹽會與酸反應生成二氧化碳氣體進行分析。
【詳解】澄清石灰水、碳酸鈉溶液顯堿性，稀鹽酸顯酸性、氯化鈉溶液顯中性。故由題意可知D中加入的是紫色石蕊試液，且紫色石蕊試液不變色說明其顯中性、D溶液是氯化鈉溶液，故填：NaCl；
A顯無色說明加入的是酚酞試液且由上述分析可知A是稀鹽酸，不能是酚酞變色；
則BC是石灰水和碳酸鈉溶液，根據A即稀鹽酸能與碳酸鈉反應生成氯化鈉水和二氧化碳，產生氣泡現象，而與氫氧化鈣反應時無明顯現象，故可加入A鑒別。故填：A。
十三 常見離子的檢驗方法及現象
62．（2023九上杭州·期中）通過實驗以及對實驗現象的觀察、記錄和分析，可以發現和驗證化學原理。下面是小蘭同學在完成酸、堿的性質實驗時記錄的部分實驗現象，其中正確的是（　?。?br/>A．打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口有白煙產生
B．向氧化鐵中加入足量稀硫酸，紅棕色固體溶解，溶液由無色變成淺綠色
C．向氯化銅溶液中加入幾滴氫氧化鈉溶液，產生氫氧化銅沉淀
D．加熱鐵粉與硫粉的混合物，反應放出大量的熱，產生的黑色固體不能被磁鐵吸引
【答案】D
【詳解】A.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口有白霧產生，此選項此錯誤；
B.向氧化鐵中加入足量稀硫酸，紅棕色固體溶解，溶液由無色變成黃色，此選項此錯誤；
C.向氯化銅溶液中加入幾滴氫氧化鈉溶液，產生藍色沉淀，此選項此錯誤；
D.加熱鐵粉與硫粉的混合物，反應放出大量的熱，產生的黑色固體不是鐵，所以不能被磁鐵吸引，此選項此正確。
故選D。
63．（2023九上臺州·期中）小敏在吃皮蛋時嘗到了澀味。為找到去除澀味的方法，小敏查閱資料發現皮蛋制作時需要用到“灰料”進行腌制。“灰料”的制作方法是將一定比例的生石灰、純堿以及食鹽混合，并加水調至糊狀。根據上述信息分析，正確的是（　　）
A．“灰料”中的生石灰和純堿分別是Ca（OH）2和Na2CO3
B．“灰料”的制作過程中溫度不變
C．“灰料”溶液中可能含有Na+、Cl﹣、OH﹣、Ca2+、
D．皮蛋沾點食醋再吃，可緩解皮蛋的澀味
【答案】D
【詳解】A、“灰料”中的生石灰和純堿分別是CaO和Na2CO3，錯誤；
B、“灰料”的制作過程中，生石灰和水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，錯誤；
C、生石灰和水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，“灰料”溶液中不可能同時含有Na+、Cl-、OH-、Ca2+、，因為Ca2+、不能共存，錯誤；
D、由于有氫氧化鈉生成，皮蛋沾點食醋再吃，能發生中和反應，可緩解皮蛋的澀味，正確。
故選D。
64．（2023九上杭州·期中）某未知溶液可能含Cl﹣、、Na+、、H+。取少量試液，向其中加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，另取少量試液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液（　?。?br/>A．一定有H+、、Cl﹣ B．一定沒有和Cl﹣
C．可能有和 D．一定有H+、，可能有Cl﹣
【答案】D
【詳解】向其中加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色說明溶液呈酸性，一定含有H+，則不存在；取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中有；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，由于加入硝酸酸化的氯化鋇會引入Cl-，則不能確定原溶液中是否有Cl-。故選D。
65．（2023九上杭州·期中）對于某純凈物溶液中離子的檢驗及結論正確的是（　?。?br/>A．加入紫色石蕊溶液，石蕊溶液變藍色，該溶液是堿溶液
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有
C．加入足量稀鹽酸無現象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生且加稀硝酸不溶，一定有
D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+
【答案】C
【詳解】A、加入紫色石蕊溶液變為藍色，說明溶液顯堿性，但是不一定為堿溶液，選項A錯誤；
B、加入氯化鋇產生白色沉淀，且不溶于鹽酸，則該沉淀可以為氯化銀或硫酸鋇，因此無法確定是否含有硫酸根，選項B錯誤；
C、加入足量稀鹽酸無明顯現象，排除銀離子影響，加入氯化鋇生成白色沉淀沉淀，且不不溶于稀硝酸，說明沉淀為硫酸鋇，證明含有硫酸根，選項C正確；
D、加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，則沉淀可以是碳酸鈣、碳酸鋇，加入鹽酸都可以溶解，因此無法確定含有鋇離子，選項D錯誤。
故選C。
66．（2022九上杭州·期中）下列有關離子的檢驗正確的是（　　）
A．若要用BaCl2溶液證明某溶液中含有，應先在待測溶液中滴加稀鹽酸，看到無明顯現象后，再加入BaCl2溶液
B．若某無色溶液中含有，往該溶液中加入燒堿溶液，微熱后能產生刺激性氣體，并能使干燥的紅色石蕊試紙變藍
C．驗證燒堿溶液中是否含Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現，證明原浴液中含有C1-
D．某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體含有
【答案】A
【詳解】A.若要用BaCl2溶液證明某溶液中含有，應先在待測溶液中滴加稀鹽酸，看到無明顯現象后，排除了硝酸銀溶液，再加入BaCl2溶液，若產生白色沉淀，說明含有硫酸根離子，正確；
B.若某無色溶液中含有，往該溶液中加入燒堿溶液，微熱后能產生刺激性氣體，并能使濕潤的(而不是干燥的)紅色石蕊試紙變藍，錯誤；
C.驗證燒堿溶液中是否含Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，由于加入的稀鹽酸中含有氯離子，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現，不能證明原溶液中含有Cl-，錯誤；
D.某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，不能證明該固體含有，也可能是活潑金屬等，錯誤。
故選A。
67．（20202020金華·一模）某實驗廢液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、 Na+、Mg2+ 、Fe3+六種離子中的幾種。為確定廢液中存在的離子，進行了下面實驗：
①取少量廢液，向廢液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量廢液，向其中滴加BaCl2溶液，無明顯現象；
③再取少量廢液，滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
請分析實驗后回答：
（1）廢液中一定含有的離子是 。
（2）有同學認為實驗③可以省略，理由是 。
【答案】 Mg2+和Cl- 溶液不顯電性，步驟②向廢液中加入BaCl2溶液無明顯現象，說明溶液中一定沒有SO42-和CO32-，而溶液中陰陽離子都要有，故溶液中一定含有Cl-
【分析】根據已有的知識進行分析，鋇離子與硫酸根離子結合生成的硫酸鋇是不溶于酸的白色沉淀，銀離子和氯離子結合生成的氯化銀不溶于水也不溶于酸，氫氧根離子能與鎂離子結合生成氫氧化鎂白色沉淀，氫氧化鎂是溶于酸的沉淀，據此解答即可。
【詳解】①取少量廢液，向廢液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有Mg2+，不含Fe3+；
②另取少量廢液，向其中滴加BaCl2溶液，無明顯現象，說明溶液中不含SO42- 和CO32-；
③再取少量廢液，滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，說明溶液中含有Cl-。
（1）廢液中一定含有的離子是Mg2+和Cl-。
（2）溶液對外是不顯電性的，步驟②向廢液中加入BaCl2溶液無明顯現象，說明溶液中一定沒有SO42- 和CO32-，而溶液中陰陽離子都要有，故溶液中一定含有Cl-。
十四 常見物質的俗稱
68．（2022九上杭州·期中）下列有關物質的化學式、名稱、俗稱中，三者皆指同一物質的是（　?。?br/>A．NaOH、氫氧化鈉、純堿
B．CaO、氧化鈣、熟石灰
C．Na2CO3、碳酸鈉、燒堿
D．NaCl、氯化鈉、食鹽
【答案】D
【詳解】A、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學式為NaOH，純堿是碳酸鈉的俗稱，錯誤；
B、氧化鈣的俗稱是生石灰，其化學式為CaO，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，錯誤；
C、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學式為Na2CO3，燒堿是氫氧化鈉的俗稱，錯誤；
D、氯化鈉的俗稱是食鹽，其化學式為NaCl，正確。
故選D。
69．（2020九上衢州·期中）下列說法錯誤的是（　?。?br/>A．純堿不是堿 B．水銀不是銀
C．干冰不是冰 D．食鹽不是鹽
【答案】D
【詳解】A、純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子和碳酸根離子構成，不是堿，是鹽，說法正確，不符合題意；
B、水銀不是銀，是金屬汞的俗稱，說法正確，不符合題意；
C、干冰不是冰，是二氧化碳的固態，說法正確，不符合題意；
D、食鹽是氯化鈉，是由鈉離子和氯離子構成，屬于鹽，說法錯誤，符合題意。
故選D。
70．（2023九上臺州·期中）下列各組物質的俗名和化學式能表示同一物質的是（　　）
A．氧化鐵：鐵銹、FeO B．氯化鈉：食鹽、NaCl
C．氧化鈣：熟石灰、CaO D．碳酸鈉：燒堿、Na2CO3
【答案】B
【詳解】A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，其化學式為Fe2O3，錯誤；
B、氯化鈉的俗稱是食鹽，其化學式為，NaCl，正確；
C、氧化鈣的俗稱是生石灰，其化學式為CaO，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，錯誤；
D、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學式為Na2CO3，燒堿是氫氧化鈉的俗稱，錯誤。
故選B。
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